精品解析：江苏省扬州市扬大附中东部分校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

扬大附中东部分校2022-2023学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷 （总分100分 时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A； B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B； C．氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C； D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D； 选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. HCl的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 质量数为37的氯原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，A错误； B．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，B错误； C．图示为甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要用棍表示化学键，正确应为，C错误； D．原子表示式中左下角为质子数（氯原子质子数为17），左上角为质量数，质量数为37的氯原子表示为，D正确； 故答案选D。 3. 下列物质互为同分异构体的是（　　）。 A. 12C和14C B. CH4和C2H6 C. C2H5OH和CH3OCH3 D. O2和O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．12C和14C互为同位素，A项错误； B．CH4和C2H6互为同系物，B项错误； C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体，C项正确； D．O2和O3互为同素异形体，D项错误； 答案选C。 4. 下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，试管口应略向下倾斜，故A错误； B．氨气是碱性气体，浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气极易溶于水，用装置丁吸收氨气，能防止倒吸，故D正确； 选D。 5. 对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol−1。下列说法正确的是 A. 增大O2的浓度能加快反应速率 B. 增大容器体积能加快反应速率 C. 若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O仅存在于18O2和S18O3中 D. 一定条件下，1 molSO2与0.5 molO2充分反应放出98.3 kJ热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物O2的浓度，能加快反应速率，A正确； B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，B错误； C．该反应为可逆反应，若以18O2投入参与反应，正反应18O进入SO3，逆反应中含18O的SO3分解会使18O进入SO2，因此反应达平衡时18O存在于18O2、S18O3和S18O2中，C错误； D．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，1 molSO2与0.5 molO2充分反应时，反应物不能完全转化，生成SO3的物质的量小于1 mol，故放出的热量小于98.3 kJ，D错误； 故答案选A。 6. 关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生 B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C. 2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量 D. 灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．吸热反应不一定需在加热条件下才能发生，如氯化铵与氢氧化钡在研磨下反应，A项错误； B．化学反应中的能量变化出了以热量的形式体现外，还可以是光能和电能等，B项错误； C．2个氯原子形成氯分子()时会放出能量，C项错误； D．灼热的炭粉与二氧化碳反应为吸热反应，符合题图，D项正确； 答案选D。 7. 已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-23kJ·mol-1 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1472kJ·mol-1 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1472kJ·mol-1 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1472kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】2mol液体CH3OH的质量为2mol×32g/mol=64g，所以25℃、101kPa下，2mol液体甲醇完全燃烧方出的热量为64×23kJ=1472kJ，放热反应焓变小于零，所以相应的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1472kJ·mol-1，故答案为 D。 8. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池放电时将化学能转化为电能，A符合题意； B．太阳能集热器将太阳能转化为热能，B不符合题意； C．燃气灶将化学能转化为热能，C不符合题意； D．硅太阳能电池将光能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 9. 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最深的作 业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如下图所示。下列有关说法正确的是 A. Zn 电极发生了还原反应 B. 电池中的 Cl-向 Pt 电极移动 C. Pt 电极反应式为H2O2 +2e-2OH- D. 电子从 Zn 电极沿导线流向 Pt 电极，再经溶液回到 Zn 电极 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池原理，锌的金属活动性强于铂，故锌电极为负极，发生氧化反应，铂电极为正极，发生还原反应，据此回答问题。 【详解】A. Zn 电极发生了氧化反应，A错误； B. Pt 电极为正极，得到电子，电子为负电荷，故电池中的 Cl-向 反方向移动，即锌电极方向移动，B错误； C. Pt 电极发生还原反应，反应式为H2O2 +2e-2OH-，C正确； D. 电子从 Zn 电极沿导线流向 Pt 电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，D错误。 答案为C。 10. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是 A. 常温常压下都是气体 B. 苯分子中存在碳碳双键 C. 都能燃烧 D. 都能使酸性 KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下乙烯是气体，苯的沸点约为80.1℃，常温常压下为无色液体，A错误； B．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不存在独立的碳碳双键，B错误； C．乙烯和苯都属于仅含C、H元素的烃类有机物，都具有可燃性，完全燃烧生成CO2和H2O，C正确； D．乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化从而使溶液褪色；苯中无碳碳双键，不能和酸性KMnO4溶液反应，无法使其褪色，D错误； 故答案选C。 11. 下列有机反应的化学方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑　置换反应 B. CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2　加成反应 C. ＋HNO3＋H2O　氧化反应 D. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2　取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应的方程式配平正确，该反应为单质钠和化合物乙醇反应，生成单质和化合物乙醇钠，符合置换反应的定义，A正确； B．乙烯和发生加成反应，溴原子应分别加在双键两端的碳原子上，产物应为，正确的方程式为，B错误； C．苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，不是氧化反应，且硝基应通过N原子与苯环相连，产物结构应为，C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯代甲烷和，不会生成，正确的方程式为，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作及现象与结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ①Cu和稀硝酸反应后Cu有剩余 ②再向该试管中加足量稀硫酸 有气泡产生 Cu与稀硫酸反应产生氢气 B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向CuSO4溶液中加入铁粉 有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 将铜片放入浓硝酸中 产生红棕色气体，溶液变为绿色 浓硝酸表现强氧化性和酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应后溶液中存在，加入稀硫酸后，H+与在溶液中相当于稀硝酸的性质，稀硝酸与剩余Cu反应产生NO气体，不是Cu与稀硫酸反应生成氢气，A错误； B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀可能是AgCl，溶液也可能含Ag+，不一定含，B错误； C．该反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，Cu2+氧化性强于Fe2+，选项结论相反，C错误； D．反应生成红棕色NO2，说明浓硝酸被还原，体现强氧化性；生成硝酸铜以及溶有少量二氧化氮从而使溶液呈绿色，说明浓硝酸生成对应盐，体现酸性，D正确； 故答案选D。 13. K2FeO4具有强氧化性。酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下： 已知：K2FeO4能溶于水，微溶于KOH浓溶液，“转化1”有生成。下列有关说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3价 B. “转化1”发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO-＋5H2O=2＋3Cl-＋10H＋ C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. 所得滤液含有大量的Na＋、H＋、、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】“转化1”发生，“转化2”中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4。 【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得Fe的化合价为，不是+3价，A错误； B．“转化1”在过量NaOH的碱性环境下进行，离子方程式反应物应含有，不会生成大量，正确离子方程式为，B错误； C．“转化2”中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4，说明该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，可发生复分解反应实现转化，C正确； D．反应体系为碱性环境，不存在大量，且大多转化为析出，滤液中不会大量存在，D错误； 故选C。 14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的二份，分别做下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。 下列说法正确的是 A. 该溶液中要确定Na+存在，必须要进行焰色反应 B. 该溶液中肯定含有、、、 C. 该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L D. 该溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【分析】第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，则n(NH3)=n()==0.01mol；第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克，此固体为BaSO4，则n(BaSO4)=n()==0.01mol；依据电荷守恒，溶液中一定含有Na+，若不含有，则Na+的物质的量为0.01mol，若含有，则Na+的物质的量大于0.01mol。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有Na+，不需进行焰色反应，A不正确； B．由分析可知，该溶液中不含有，肯定含有、、Na+，B不正确； C．该溶液中一定含Na+，若不含有，则Na+的物质的量为0.01mol，若含有，则Na+的物质的量大于0.01mol，每份溶液的体积都是100mL，则c(Na+)≥0.1mol/L，C正确； D．由分析可知，该溶液中不一定含有，D不正确； 故选C。 非选择题（共58分） 15. W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。 （1）Z在元素周期表中的位置：________。 （2）以上元素中金属性最强的为_______(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_______(用化学式表示)。 （3）X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：________。 （4）比较W、X的简单离子的半径大小：_______(用离子符号表示)。 （5）写出能够证明M非金属性强于Z的化学反应方程式_______(只写一个)。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. Na ②. HClO4 （3）离子键、共价键 （4）O2- > Na+ （5）Na2S+Cl2 = S↓+2NaCl等 【解析】 【分析】由元素周期表结构可知，五种主族元素W、X、Y、Z、M分别对应O、Na、Mg、S、Cl。 【小问1详解】 Z为S元素，原子序数16，核外电子层为3层，最外层电子数为6，因此在周期表中位于第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右金属性递减，同主族从上到下金属性递增，五种元素中Na的金属性最强；主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，五种元素中Cl的最高价含氧酸HClO4是酸性最强的常见无机含氧酸； 【小问3详解】 X2W2为Na2O2，Na+和之间为离子键，内部两个O原子之间存在非极性共价键； 【小问4详解】 O2-和Na+的核外电子层结构完全相同，电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，半径越小，因此半径O2- 大于Na+； 【小问5详解】 元素非金属性越强，单质氧化性越强，对于反应Na2S+Cl2 = S↓+2NaCl，Cl2将S从Na2S中置换出来，证明Cl2的氧化性强于S，即可说明Cl的非金属性强于S。 16. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要路径。甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 （1）工业上通过CO和H2化合来制备CH3OH：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是 。 A. 升高温度 B. 充入He C. 加入合适的催化剂 D. 降低压强 （2）工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。 ①保持温度不变，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．c(CH3OH)=c(H2O) B．3v逆(H2)=v正(CH3OH) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②在2 L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CH3OH)/mol 0 2 6 0 5 1 15 1.5 20 1.5 0～5 min内的平均反应速率v(H2)=_____。反应达到平衡时，c(H2)∶c(CH3OH)=___，此时H2的转化率为_____。 ③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是____________。 （3）“甲醇氧气”燃料电池装置如图2所示。 ①燃料电池工作时，H＋（质子）向_____(填“A”或“B”)极区移动。 ②线路中通过1 mol电子时，B极区生成水的质量为_____g。 【答案】（1）AC （2） ①. CD ②. 0.3 mol∙L-1∙min-1 ③. 1：1 ④. 75% ⑤. a点催化剂对反应速率的影响大于b点温度对反应速率的影响 （3） ①. B ②. 9 【解析】 【小问1详解】 A．升高温度，反应速率加快，A符合题意； B．充入He后，各反应气体的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．合适的催化剂能，加快反应速率，C符合题意； D．降低压强，气体浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故答案为AC； 【小问2详解】 ①A．反应初始没有产物，且和按1:1生成，任何时刻二者浓度均相等，不能说明达到平衡，A不符合题意； B．若达到平衡，应有，即，题目中等式不成立，未达平衡，B不符合题意； C．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C符合题意； D．气体总质量守恒，总物质的量在反应过程中变化，平均相对分子质量不变说明达到平衡，D符合题意； 故答案为CD； ②内，消耗，根据化学计量数之比，消耗，则； 15 min时剩余，消耗，生成；20 min时仍为，说明已达平衡；平衡时，，二者比值为1:1；的转化率为 ； ③ a、b两点均未达到平衡状态，虽然b点温度高于a点，但a点使用的催化剂Ⅰ的催化效率比b点使用的催化剂Ⅲ高，且催化剂对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，导致a点反应速率更快，相同时间内转化率更高； 【小问3详解】 ① 燃料电池中，通入氧气的B极为正极，原电池内部阳离子（）向正极（B极）移动； ② B极反应式为 ，转移电子时生成；当线路中通过电子时，生成，其质量为 。 17. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式为________； （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是________； （3）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为：______； （4）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是______； （5）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入________，洗涤，干燥。（须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。） 【答案】（1）3Cu2O +14H+ +2= 6Cu2+ +2NO↑+ 7H2O （2）防止温度过高硝酸挥发（或分解） （3）2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑ （4）引入杂质离子（Na+等） （5）足量1 mol/L NaOH溶液，搅拌，静置、过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，向滤渣中加入1 mol/L 稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤 【解析】 【分析】固体废渣主要成分为铜、氧化铜，还含有少量氧化亚铜与二氧化硅；向废渣中加入稀硝酸进行酸溶，氧化亚铜在酸性环境中会发生歧化反应生成铜与铜离子，铜、氧化亚铜均可与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜并放出一氧化氮，氧化铜直接与稀硝酸反应生成硝酸铜，二氧化硅难溶于水和酸，酸溶后以固体形式存在；酸溶后的溶液中常含有过量硝酸，向体系中加入氢氧化铜进行中和，消耗多余硝酸、调节溶液 pH，最后经过过滤除去二氧化硅等固体废渣，得到硝酸铜溶液。 【小问1详解】 稀硝酸具有氧化性，可将中+1价的Cu氧化为，自身被还原为NO，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到方程式3Cu2O +14H+ +2= 6Cu2+ +2NO↑+ 7H2O； 【小问2详解】 硝酸具有挥发性和热不稳定性，温度过高会大量挥发、发生分解，造成反应物损耗，降低酸溶效率； 【小问3详解】 根据题干给出的反应物和产物，结合氧化还原反应的得失电子守恒、原子守恒配平即得到化学方程式2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑； 【小问4详解】 Cu(OH)2中和过量硝酸时仅生成目标产物Cu(NO3)2，而NaOH会引入新的杂质阳离子Na+，无法通过后续简单分离除去，降低产物纯度； 【小问5详解】 利用沉淀转化先将废水中Cu2+转化为Cu(OH)2，除去原溶液中的Na+和 ，结合溶解度曲线，温度高于26.4℃时析出Cu(NO3)2⋅3H2O，因此蒸发浓缩、结晶过程需控制温度在26.4℃以上，避免生成六水合硝酸铜，最终得到目标晶体，因此制取Cu(NO3)2⋅3H2O晶体的实验方案为：向工业废水中加入足量1 mol/L NaOH溶液，搅拌，静置、过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，向滤渣中加入1 mol/L 稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤，洗涤，干燥。 18. 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为 NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示： （1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去_______。 （2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O。 ①现有一定条件下a molNO2和b mol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 ②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的全部转化为，此时H2O2的作用是________。（填“氧化剂”或“还原剂”），恰好反应时，H2O2和的物质的量之比为_____。 （3）溶液中直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下： 步骤一：取适量（2）中 H2O2处理后的溶液，调节 pH 至中性，蒸发浓缩，得到 c()为0.100mol·L-1 的溶液甲。 步骤二：现量取50 mL 溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在 45℃、惰性气体氛围中对溶液甲进行氮脱除。 步骤三：重复实验 2~3 次，实验结果如图所示。 ①金属铝和金属铁在 0~3h 内，的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是_________。 ②0~3h 内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因是______。 【答案】（1）粉尘 （2） ①. a≥b ②. 5a+5b ③. 氧化剂 ④. 1：1 （3） ①. 金属铝、铁表面都有一层氧化膜 ②. 铝铁合金在溶液中形成了原电池，加快了反应速率，从而使氮脱除效率增大 【解析】 【小问1详解】 烟道气中含有粉尘，装置A中放置无碱玻璃棉，可以除去粉尘； 【小问2详解】 ①根据化学方程式，可知NO2可以单独被NaOH吸收，而NO需与NO2按照1：1才能被NaOH吸收，现无尾气残留，说明NO无残留，因此NO2至少和NO一样多，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为≥1，即a≥b；根据元素守恒，NaOH~N，则需要NaOH的物质的量浓度为； ②被氧化成，N的化合价从＋3升高到＋5，H2O2中的O的化合价降低，作氧化剂，1 mol H2O2中的O的化合价从－1降低到－2，得到2 mol电子，则H2O2和的系数比为1：1； 【小问3详解】 ①根据题意，活泼金属能够将溶液中转化为N2，但是金属铝和金属铁在0－3h内，的脱除效率很低，几乎没有脱除，可认为金属与可能没有反应，可能是金属表面有氧化膜，阻碍了的脱除反应； ②铝铁合金中，铁和铝的活动性不同，可以构成原电池，加快化学反应速率，从而使氮脱除效率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中东部分校2022-2023学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷 （总分100分 时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. HCl的电子式： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 质量数为37的氯原子： 3. 下列物质互为同分异构体的是（　　）。 A. 12C和14C B. CH4和C2H6 C. C2H5OH和CH3OCH3 D. O2和O3 4. 下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收氨气 5. 对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol−1。下列说法正确的是 A. 增大O2的浓度能加快反应速率 B. 增大容器体积能加快反应速率 C. 若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O仅存在于18O2和S18O3中 D. 一定条件下，1 molSO2与0.5 molO2充分反应放出98.3 kJ热量 6. 关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 吸热反应均需在加热条件下才能发生 B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C. 2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量 D. 灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图 7. 已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-23kJ·mol-1 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1472kJ·mol-1 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1472kJ·mol-1 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1472kJ·mol-1 8. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 9. 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最深的作 业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如下图所示。下列有关说法正确的是 A. Zn 电极发生了还原反应 B. 电池中的 Cl-向 Pt 电极移动 C. Pt 电极反应式为H2O2 +2e-2OH- D. 电子从 Zn 电极沿导线流向 Pt 电极，再经溶液回到 Zn 电极 10. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是 A. 常温常压下都是气体 B. 苯分子中存在碳碳双键 C. 都能燃烧 D. 都能使酸性 KMnO4溶液褪色 11. 下列有机反应的化学方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑　置换反应 B. CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2　加成反应 C. ＋HNO3＋H2O　氧化反应 D. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2　取代反应 12. 下列实验操作及现象与结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ①Cu和稀硝酸反应后Cu有剩余 ②再向该试管中加足量稀硫酸 有气泡产生 Cu与稀硫酸反应产生氢气 B 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向CuSO4溶液中加入铁粉 有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 将铜片放入浓硝酸中 产生红棕色气体，溶液变为绿色 浓硝酸表现强氧化性和酸性 A. A B. B C. C D. D 13. K2FeO4具有强氧化性。酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下： 已知：K2FeO4能溶于水，微溶于KOH浓溶液，“转化1”有生成。下列有关说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3价 B. “转化1”发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO-＋5H2O=2＋3Cl-＋10H＋ C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. 所得滤液含有大量的Na＋、H＋、、Cl- 14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的二份，分别做下列实验。 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。 下列说法正确的是 A. 该溶液中要确定Na+存在，必须要进行焰色反应 B. 该溶液中肯定含有、、、 C. 该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L D. 该溶液中一定不含 非选择题（共58分） 15. W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。 （1）Z在元素周期表中的位置：________。 （2）以上元素中金属性最强的为_______(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_______(用化学式表示)。 （3）X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：________。 （4）比较W、X的简单离子的半径大小：_______(用离子符号表示)。 （5）写出能够证明M非金属性强于Z的化学反应方程式_______(只写一个)。 16. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要路径。甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 （1）工业上通过CO和H2化合来制备CH3OH：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是 。 A. 升高温度 B. 充入He C. 加入合适的催化剂 D. 降低压强 （2）工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。 ①保持温度不变，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．c(CH3OH)=c(H2O) B．3v逆(H2)=v正(CH3OH) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②在2 L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CH3OH)/mol 0 2 6 0 5 1 15 1.5 20 1.5 0～5 min内的平均反应速率v(H2)=_____。反应达到平衡时，c(H2)∶c(CH3OH)=___，此时H2的转化率为_____。 ③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是____________。 （3）“甲醇氧气”燃料电池装置如图2所示。 ①燃料电池工作时，H＋（质子）向_____(填“A”或“B”)极区移动。 ②线路中通过1 mol电子时，B极区生成水的质量为_____g。 17. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： 已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。 （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式为________； （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是________； （3）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为：______； （4）中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是______； （5）以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入________，洗涤，干燥。（须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。） 18. 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为 NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示： （1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去_______。 （2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O。 ①现有一定条件下a molNO2和b mol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 ②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的全部转化为，此时H2O2的作用是________。（填“氧化剂”或“还原剂”），恰好反应时，H2O2和的物质的量之比为_____。 （3）溶液中直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下： 步骤一：取适量（2）中 H2O2处理后的溶液，调节 pH 至中性，蒸发浓缩，得到 c()为0.100mol·L-1 的溶液甲。 步骤二：现量取50 mL 溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在 45℃、惰性气体氛围中对溶液甲进行氮脱除。 步骤三：重复实验 2~3 次，实验结果如图所示。 ①金属铝和金属铁在 0~3h 内，的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是_________。 ②0~3h 内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $