江苏徐州市第一中学2023-2024学年第二学期高一年级期中检测 化学试题

**基本信息** 徐州一中高一化学期中卷以真实情境为载体，融合化学与生活（如火炬焰色试验）、工业应用（三元催化器）及实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|化学与生活、物质结构、反应原理|结合科技热点（如C919氮化硅陶瓷），基础与能力并重| |解答题|4/52|反应热与速率、价类二维图、氧化还原、工业流程|综合应用（如价类二维图分析实验），体现科学探究与实践|

徐州一中2023-2024学年度第二学期高一年级期中检测 化 学 试 题 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：隋文盛、沙蒙 审核人：高一化学组 可能用到相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 Fe-56 Al-27 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个符合题意的选项） 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化 B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C．普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱 D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸 2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是 A．N2的电子式为 B． CO2的结构式为 C．O原子结构示意图为 D．中子数为2的氢原子可表示为 3. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B．常温下，0.2 mol丙烷中含有共价键的数目为2NA C．16 g CH4电子总数为8 mol D．将6.72 L NO2通入水中充分反应转移0.2 mol电子 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制取并收集少量的氨气 B．分离I2与NH4Cl的固体混合物 C．制备Fe(OH)3胶体 D．验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 6. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．澄清透明溶液： B．氨水溶液： C．的溶液： D．酸性溶液： 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应： B. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： C. 溶液中加入过量的溶液并加热： D. FeCl3溶液中通入H2S气体： 8. 对于反应2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．其他条件相同，增大NH3浓度，可加快逆反应速率 B．其他条件相同，及时分离出CO(NH2)2，可加快正反应速率 C．达到化学平衡状态时，CO2与H2O的浓度相等 D．使用催化剂能使 NH3完全转化为CO(NH2)2 9. 可以用图示法分析化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是 A．2 mol I2(s)与过量H2(g)化合生成4 mol HI(g)时，需要吸收10 kJ的能量 B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2 (g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量 C．2 mol HI(l)分解生成1 mol I2 (g)与1 mol H2(g)时，需要吸收小于12 kJ的能量 D．1 mol I2(s)变为1 mol I2 (g)时，需要吸收17 kJ的能量 10. 一种水性电解液Zn- MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述不正确的是 A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B．电流由MnO2电极经外电路流向Zn电极 C．MnO2电极反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ +2H2O D．Zn电极为负极，发生氧化反应 11. 对下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 操作 现象 解释(或结论) A 稀盐酸滴加到石灰石中，产生的气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶后再通入到溶液中 石灰石表面产生气泡，溶液中出现白色沉淀 非金属性： B 将一铁片溶于足量盐酸中，再滴入几滴溶液 溶液颜色无明显变化 说明该铁片没生锈 C 某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 原无色溶液不一定是铵盐溶液 D 溶液中滴加几滴淀粉试剂，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子： D．“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响 13. 3.84 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。反应中消耗HNO3的物质的量为 A．0.11 mol B．0.22 mol C．0.56 mol D．0.18 mol 14. 下列说法正确的是 A．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 C．“麒麟9000”芯片的主要成分是二氧化硅 D．常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 15. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B．和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D．相连，乙装置可收集到纯净的氨气 16. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A．a、b、c互为同系物 B．X的通式一定为 C．b的同分异构体有2种(自身除外) D．b的二氯代物有3种 二、解答题：本部分共4题，共52分 17.（13分）Ⅰ．某化学兴趣小组按下图所示装置实验，以验证此结论。 请回答下列问题： (1) 进行实验时，装置①中温度计中水银液面变化是 (填“升高”或“降低”)，装置②中化学反应方程是 。 (2) 为探究、与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同，每项实验各做3次，取平均值)。 实验序号 试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ a 35mL水 2.5g 20.0 18.5 b 35mL水 3.2g 20.0 24.3 c 35mL盐酸 2.5g 20.0 16.2 d 35mL盐酸 3.2g 20.0 25.1 设计a、b组实验的目的是 。 Ⅱ．(3)在2L恒容密闭容器内，800℃时反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是 。 A. 升高温度      B. 使用合适的催化剂     C. 充入氦气 ③下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 。 A. 混合气体的颜色保持不变 B. c(NO)∶c(O2)=2∶1 C. 每生成1mol O2的同时生成2molNO2 18.（15分）Ⅰ．如图是某常见非金属元素的价类二维图。 (1) 在铁粉中加足量f的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。 (2) 在一定量的铜中加入f的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 。 (3) 将盛有 12 mL d和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是 。 A．1.2 mL B．2.4 mL C．3.6 mL D．4 mL Ⅱ．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO，并检验其氧化产物。 (4) M中盛装试剂的名称为 。 (5) 实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭K2，打开K1，当 (填实验操作及现象)时，关闭K1，打开K2。 (6)实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是e： 。 19.（12分）(1) 工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为 。 (2) 一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号) 。 ①磁性氧化铁  ② 小苏打 ③氯化亚铁  ④ 铜绿(碱式碳酸铜) ⑤ 氢氧化铝 ⑥氢氧化铁 (3) 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 g。 20.（12分）氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 Ⅰ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 (1) A电极的电极反应式为 。 (2) 下列关于该电池的说法正确的是 。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一段时间，溶液的不变 D．当有4.48L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol Ⅱ．工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 (3) 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 (A) 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 (B) ① 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 (填字母)。 A．1.1 B．1.3 C．1.5 D. 1.7 ② 对反应中 (A) 的两种产物进行分类，分类方法错误的是 。 A．强电解质和弱电解质     B．盐和氧化物 C．离子化合物和共价化合物     D．还原产物和氧化产物 高一年级化学试卷 第4页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $