精品解析：江苏扬州市新华中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试化学试题

扬州市新华中学2025～2026学年度第二学期 高一化学期中考试 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 K-39 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A. 地热能 B. 风能 C. 石油 D. 太阳能 【答案】C 【解析】 【详解】石油是不可再生的化石能源，不属于新能源，而地热能、风能、太阳能属于新能源，故选C。 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲基的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基是甲烷失去1个氢原子所剩余的部分，上述电子式表示正确无误，A正确； B．上述描述的是甲烷的球棍模型，其空间填充模型为：，B错误； C．核素的左上角代表质量数，左下角代表质子数，所以含8个中子的碳原子的符号为：或，C错误； D．乙烯中含碳碳双键，其结构简式为：，D错误。 3. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有还原性，可用作火箭燃料 C. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D. 具有强氧化性，可用作制硝酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸可钝化铁、铝是因为其具有强氧化性，能使铁、铝表面生成致密氧化膜，与酸性无关，A错误； B．N2H4具有还原性，可与氧化剂反应放出大量热并产生大量气体，可用作火箭燃料，其性质与用途具有对应关系，B正确； C．NH3用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与水溶液的碱性无关，C错误； D．HNO3制硝酸铵是利用其酸性与NH3反应生成铵盐，与强氧化性无关，D错误； 故选B。 4. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成键吸收能量 B. 断开键放出能量 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 转变成的过程是一个放热能量的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成化学键释放能量，断裂化学键吸收能量，H-H键的形成为释放能量，A错误； B．断开化学键需要吸收能量，H-C键的断裂应吸收能量，B错误； C．由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误； D．因反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，故转变成的过程为放热过程，D正确； 答案选D。 5. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 将海水换成食盐水，电池也能工作 D. 该装置能将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】“海水电池”中，铝较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应；石墨为正极。 【详解】A．海绵不是电解质，电解质是海绵中吸入的海水，A错误； B．铝较石墨更容易失电子，作为负极，失电子，B错误； C．将海水换为食盐水，仍能承担传导离子流动的作用，且海水主要成分与食盐水相近，C正确； D．该装置将化学能转化为电能使灯泡发光，D错误； 故选C。 阅读以下材料，完成下列3个小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生氢气。中一个H被—取代，可得。尿素，NaClO和NaOH溶液一起反应可制得。 6. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 与水反应可生成 D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为： B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D. NO可用向上排空气法收集 【答案】6. C 7. B 8. B 【解析】 【6题详解】 A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者遇冷又生成氯化铵，所以不可以制取氨气，应使用熟石灰固体和氯化铵固体共热制备氨气，A错误； B．浓硫酸与氨气发生反应，应该用碱石灰干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，图中装置收集氨气采用短管进长管出，符合向下排空气法，C正确； D．氨气极易溶于水，导管直接插入水中会引起倒吸，D错误； 答案选C。 【7题详解】 A．原子不守恒，应为，A错误； B．过量氨水和反应：，B正确； C．氢氧化镁不能拆成离子形式，，C错误； D．尿素、和溶液反应生成、和，反应的离子方程式为，D错误； 答案选B。 【8题详解】 A．因为氨气在水中溶解度大于二氧化碳，故在饱和食盐水中应先通入氨气再通入二氧化碳，A错误； B．由于生成的具有强还原性，具有强氧化性，为防止被过量溶液氧化，制备时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液缓慢滴入尿素溶液中，边加边搅拌，B正确； C．氮的固定是将氮气转化为氮的化合物的过程，氨气催化氧化生成不属于氮的固定，C错误； D．与空气中氧气会发生反应，不可用排空气法收集，D错误； 答案选B。 9. 下列关于有机物说法正确的是 A. 苯分子中含有三个碳碳双键 B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷、乙烯的分子中原子都在同一平面上 D. 甲烷、乙烯、苯都能发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，A错误； B．乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；苯不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应，且苯与四氯化碳互溶，溶液不会褪色，B错误； C．甲烷是正四面体结构，所有原子不共面，C错误； D．甲烷、乙烯、苯都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，因此三者都能发生氧化反应，D正确； 故选D。 10. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．加成反应是有机物中不饱和键两端的两个原子与其他原子或者原子团结合，生成新的有机物的反应，因此乙烯与溴反应产生1，2-二溴乙烷，属于加成反应，A符合题意； B．取代反应是有机物中某个原子或者原子团被其他原子或者原子团代替的反应，因此苯与浓硝酸在浓硫酸的条件下的反应属于取代反应，B不符合题意； C．有机物中增加氧原子或减少氢原子的反应是氧化反应，乙醇在氧气中点燃产生二氧化碳和水属于氧化反应，C不符合题意； D．甲烷与氯气在光照下反应产生CH3Cl和氯化氢，属于取代反应，D不符合题意； 故选A。 11. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A. 柠檬烯易溶于水 B. 柠檬烯分子中含有碳碳双键 C. 一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol柠檬烯最多与2 mol 发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．柠檬烯属于烃类，难溶于水，A错误； B．柠檬烯分子中含有碳碳双键，B正确； C．柠檬烯分子中有碳碳双键，可以和溴等发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以发生氧化反应，有饱和碳原子，还可以发生取代反应，C正确； D．1 mol柠檬烯分子中有2 mol 碳碳双键，所以最多可与2 mol Br2 反应，D正确； 故答案为A。 12. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 证明气体中存在 将气体通入酸性溶液，观察颜色变化 C 将一试管甲烷和氯气的混合气体光照后，滴加到溶液中，有白色沉淀产生 甲烷和氯气的反应为取代反应 D 向0.01 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 Mg与稀盐酸反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸本身受热易分解，发生反应，也会产生红棕色，无法证明是炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．和都具有还原性，都能使酸性溶液褪色，无法检验乙烯中是否存在，B错误； C．未反应的与水反应会生成，也能与反应生成白色沉淀，C错误； D．镁与稀盐酸反应时溶液温度上升，说明反应过程释放热量，可证明该反应为放热反应，D正确。 13. 利用过硫酸钠()吸收液脱除，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示： 下列说法正确的是 A. 为提高的脱除率，可提高通入气体的速率 B. “反应2”的离子方程式为 C. 中氧元素的化合价均为价，S元素为价 D. 理论上每脱除，整个流程中至少需加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．若提高通入NO气体的速率，NO来不及充分反应就会逸出，NO的脱除率会降低，A错误； B．“反应2”在碱性环境中进行，离子方程式不能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．由的结构式可知，存在过氧键，过氧键中的氧为价，其余氧元素的化合价为-2价，故S元素化合价为价，C错误； D．脱除时，最终转化为，从价升高到价，共失去电子；中过氧键的个价氧转化为价，共得到电子，根据电子守恒，需要​的物质的量为，D正确； 故选D。 二、非选择题： 14. 利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。若继续向容器中补充水蒸气，其化学反应速率___________(填“变快”“不变”或“变慢”)；反应足够长的时间，水蒸气___________(填“能”或“不能”)100%转化。 （2）已知常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧放出的热量为723.2 kJ，请写出甲醇燃烧生成(l)和(g)的热化学方程式：___________。 （3）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2 L密闭容器内，按照物质的量之比1:2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示0～2 min内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．CO和的转化率相等 C．CO和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （4）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 变快 ②. 不能 （2） （3） ①. ②. C （4） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 继续向容器中补充水蒸气，反应物浓度增大，其化学反应速率变快；该反应为可逆反应，不可能进行完全，反应足够长的时间，水蒸气不能100%转化； 【小问2详解】 常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧放出的热量为723.2 kJ，则甲醇燃烧生成(l)和(g)的热化学方程式：； 【小问3详解】 ①用表示0～2 min内平均速率； ②A．代表正逆反应速率相等，不能说明此反应达到平衡状态，A错误； B．该反应按照化学计量数比投料，无论是否达到平衡状态，CO和H2的转化率均相等，B错误； C． CO和H2的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应体系为恒容容器，反应前后质量守恒，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C； 【小问4详解】 ①根据电子由负极流出，经导线流向正极，可知a为负极，b为正极；使用时，电池内部向负极即a极迁移； ②a极通入甲醇，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，电极反应式为。 15. 烃是一种常见的有机化合物。 （1）与混合在光照条件下反应生成的反应类型是___________。 （2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________。 （3）下列各组物质中属于同分异构体的是___________。 A. 和 B. 甲烷与乙烷 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 （4）丙烯()是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 生成C的化学方程式为___________；生成高分子D的反应类型___________。 已知B的结构简式为，则物质M的化学式为___________。 【答案】（1）取代反应 （2）C5H12 （3）D （4） ①. ②. 加聚反应 ③. H2O 【解析】 【小问1详解】 CH4与Cl2在光照条件下发生自由基取代反应，生成CH3Cl和HCl，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 烷烃通式为CnH2n+2，相对分子质量满足，即n=5，故分子式为 C5H12； 【小问3详解】 A．O2与O3是同素异形体，A错误； B．甲烷与乙烷分子式不同，B错误； C．乙烷与乙烯分子式不同，C错误 D．正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选D； 【小问4详解】 C为丙烷，生成C的化学方程式为：； D为聚丙烯，生成高分子材料D的反应类型为加聚反应； B为CH3CH2CH2OH，丙烯与水加成得1-丙醇，故M为H2O。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： Ⅰ．制备溶液： （1）若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 （2）仪器B的名称是：___________。 （3）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且___________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： （4）熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度105℃一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式___________。 （5）装置E可用于处理尾气。已知酸性溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： （6）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： （7）称取2.5 g样品，配成250 mL溶液。量取25.00 mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加0.1000 mol/L 溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20.00 mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）浓氨水 （2）球形干燥管 （3）防止倒吸 （4） （5） （6）冷却结晶 （7） 【解析】 【分析】该实验的目的是制备硫氰化钾晶体并测定其纯度，制备硫氰化钾的原理为、，再从KSCN溶液中分离提纯得KSCN晶体；装置A制备NH3，装置B干燥NH3，通过观察装置C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度，D为NH3与CS2，反应生成NH4SCN、NH4HS，并制备KSCN溶液的装置，装置E可用于处理尾气。 【小问1详解】 该发生装置制备氨气的反应物及反应条件为：固体+液体气体，即可以用浓氨水与生石灰混合快速制取氨气，分液漏斗中的试剂为浓氨水； 【小问2详解】 仪器B的名称是：球形干燥管（用于干燥氨气，通常盛装碱石灰）； 【小问3详解】 插入下层液体是为了使氨气和二硫化碳充分接触，充分反应；此外氨气极易溶于水，难溶于，密度比水大，还可以起到防倒吸的作用； 【小问4详解】 NH4HS完全分解后，三颈烧瓶中为NH4SCN溶液，打开K2继续保持溶液温度为105°C，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液，故反应为NH4SCN与KOH在加热条件下生成KSCN、NH3、H2O，化学方程式为； 【小问5详解】 酸性溶液中，氧化H2S生成S、Cr3+、H2O，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、质量守恒配平，离子方程式为； 【小问6详解】 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体； 【小问7详解】 测定KSCN晶体纯度的原理为，滴定消耗0.1000 mol/L 溶液的物质的量等于被滴定溶液中含有的KSCN的物质的量，则样品中KSCN的物质的量为，晶体中KSCN的质量分数为。 【点睛】本题以硫氰化钾制备与纯度测定为载体，综合考查实验仪器识别、操作目的、方程式书写与定量计算。制备环节：围绕氨气制取、三颈瓶反应、尾气处理展开，侧重试剂选择、装置作用与氧化还原方程式配平。提纯与测定环节：考查结晶操作与滴定计算，需结合物质溶解性与滴定原理分析。覆盖基础实验技能，又强化元素化合物与定量计算的融合。 17. 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下： 过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。 （1）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___________。 （2）余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是___________(填序号)； a．KOH溶液 b．溶液 c．溶液 写出用溶液除去HClO的离子方程式___________。 （3）过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO，HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。 ①pH<7时氨氮去除率随pH增大而增大的原因是___________。 ②pH>8时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是___________。 （4）城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH。上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. c ②. （3） ①. 随着pH升高，水中氨氮由离子态转化为分子态，分子态的比离子态的更容易被次氯酸氧化 ②. 随着pH升高，HClO会与反应转化为，氧化性会减弱 （4） 【解析】 【分析】含的废水在过程①中，与溶液在加热条件下发生反应：，大量的氨氮以氨气形式除去；低浓度的氨氮废水用溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，还原为；含余氯废水具有强氧化性，选用具有还原性的溶液X将其转化为达标的废水，据此分析。 【小问1详解】 过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，可知被氧化为，N元素化合价升高，则溶液中氯元素化合价降低为-1价，还原产物为，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。 【小问2详解】 余氯废水中主要含NaClO以及HClO，具有强氧化性，则加入的溶液X应具有还原性，故选c； 该反应在碱性条件下进行，溶液与HClO发生氧化还原反应生成和，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问3详解】 ①pH<7时，随着pH升高，水中氨氮由离子态转化为分子态，分子态的比离子态的更容易被次氯酸氧化，氨氮的去除率随pH升高而增大； ②pH>8时，随着pH升高，HClO会与反应转化为，氧化性会减弱，氨氮的去除率随pH升高而减小。 【小问4详解】 根据题意可知，该过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市新华中学2025～2026学年度第二学期 高一化学期中考试 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 K-39 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A. 地热能 B. 风能 C. 石油 D. 太阳能 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲基的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烯的结构简式： 3. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B. 具有还原性，可用作火箭燃料 C. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D. 具有强氧化性，可用作制硝酸铵 4. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成键吸收能量 B. 断开键放出能量 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 转变成的过程是一个放热能量的过程 5. 一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A. 海绵作为电解质 B. 铝片得电子 C. 将海水换成食盐水，电池也能工作 D. 该装置能将电能转化为化学能 阅读以下材料，完成下列3个小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生氢气。中一个H被—取代，可得。尿素，NaClO和NaOH溶液一起反应可制得。 6. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 与水反应可生成 D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为： B. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加NaClO和NaOH的混合溶液 C. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 D. NO可用向上排空气法收集 9. 下列关于有机物说法正确的是 A. 苯分子中含有三个碳碳双键 B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷、乙烯的分子中原子都在同一平面上 D. 甲烷、乙烯、苯都能发生氧化反应 10. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 11. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A. 柠檬烯易溶于水 B. 柠檬烯分子中含有碳碳双键 C. 一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 1 mol柠檬烯最多与2 mol 发生加成反应 12. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 证明气体中存在 将气体通入酸性溶液，观察颜色变化 C 将一试管甲烷和氯气的混合气体光照后，滴加到溶液中，有白色沉淀产生 甲烷和氯气的反应为取代反应 D 向0.01 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 Mg与稀盐酸反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 利用过硫酸钠()吸收液脱除，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示： 下列说法正确的是 A. 为提高的脱除率，可提高通入气体的速率 B. “反应2”的离子方程式为 C. 中氧元素的化合价均为价，S元素为价 D. 理论上每脱除，整个流程中至少需加入 二、非选择题： 14. 利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。若继续向容器中补充水蒸气，其化学反应速率___________(填“变快”“不变”或“变慢”)；反应足够长的时间，水蒸气___________(填“能”或“不能”)100%转化。 （2）已知常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧放出的热量为723.2 kJ，请写出甲醇燃烧生成(l)和(g)的热化学方程式：___________。 （3）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2 L密闭容器内，按照物质的量之比1:2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示0～2 min内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．CO和的转化率相等 C．CO和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （4）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 15. 烃是一种常见的有机化合物。 （1）与混合在光照条件下反应生成的反应类型是___________。 （2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________。 （3）下列各组物质中属于同分异构体的是___________。 A. 和 B. 甲烷与乙烷 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 （4）丙烯()是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 生成C的化学方程式为___________；生成高分子D的反应类型___________。 已知B的结构简式为，则物质M的化学式为___________。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： Ⅰ．制备溶液： （1）若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 （2）仪器B的名称是：___________。 （3）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且___________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： （4）熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度105℃一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式___________。 （5）装置E可用于处理尾气。已知酸性溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： （6）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： （7）称取2.5 g样品，配成250 mL溶液。量取25.00 mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加0.1000 mol/L 溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20.00 mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为___________(写出计算过程)。 17. 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，某工厂处理氨氮废水的流程如下： 过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出。 （1）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___________。 （2）余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是___________(填序号)； a．KOH溶液 b．溶液 c．溶液 写出用溶液除去HClO的离子方程式___________。 （3）过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO，HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。 ①pH<7时氨氮去除率随pH增大而增大的原因是___________。 ②pH>8时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是___________。 （4）城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH。上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $