精品解析：吉林延吉市第三高级中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

延吉市第三高级中学2025-2026学年度第二学期高二年级期末考试 化学学科试卷 考生注意： 1.本试卷分为选择题非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 下列命名正确的是 A. CH2=CH—CH=CH2 2 -丁烯 B. 邻二溴苯 C. 聚丙烯 D. CH3OOCCH3甲酸乙酯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CH2=CH—CH=CH2，为1,3-丁二烯，A项错误； B．为1,2-二溴环己烷，B项错误； C．为聚丙烯，C项正确； D．CH3OOCCH3为乙酸甲酯，D项错误； 答案选C。 2. 乙苯()是一种化工原料，常用来合成医药、香料、塑料制品等。下列有关乙苯的说法正确的是 A. 可用溴水鉴别乙苯和苯 B. 光照条件下，与氯气发生取代反应生成 C. 乙苯和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定条件下，1 mol乙苯能与发生加成反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙苯和苯都能萃取溴水中的溴，且二者密度均小于水，混合后现象均为上层显橙红色、下层无色，无法鉴别，A错误； B．光照条件下，氯气取代乙苯侧链乙基上的氢原子，苯环上的氢原子发生取代需要Fe或FeCl3作催化剂，不会生成邻氯乙苯，B错误； C．乙苯中与苯环直接相连的碳原子上有氢，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1mol乙苯中的苯环可与发生加成反应生成乙基环己烷，产物分子式为，D正确； 故答案为D。 3. 下列醇中，既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是 A. CH3OH B. C. 2，2-二甲基丙醇 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有与羟基相连碳原子的邻位碳，无法发生消去反应，仅能被氧化为甲醛，A错误； B．该物质为2-丙醇，与羟基相连碳的邻位碳有氢，可发生消去反应生成丙烯，但与羟基相连的碳上只有1个氢，催化氧化产物为丙酮，属于酮类，不能生成醛，B错误； C．2，2-二甲基丙醇结构为，与羟基相连碳的邻位碳上没有氢，不能发生消去反应，仅能被氧化为醛，C错误； D．该物质为2-甲基-1-丙醇，与羟基相连碳的邻位碳有氢，可发生消去反应生成；且与羟基相连的碳上有2个氢，可被催化氧化为醛，D正确； 故答案选D。 4. 稠环芳烃是一类从石油中得到的化合物，下图是几种稠环芳烃的结构简式。下列有关说法正确的是 A. 并四苯的一氯代物有6种 B. 并四苯和䓛互为同分异构体 C. 三聚茚分子中所有原子可能共面 D. 芘可发生取代反应和还原反应，不能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．并四苯分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种，A错误； B．并四苯和䓛的分子式均为，但结构式不同，互为同分异构体，B正确； C．三聚茚分子中含有3个饱和碳原子，所有原子不可能共面，C错误； D．芘分子中含苯环，具有类似苯的性质，能发生取代反应、加成反应、还原反应，能燃烧，所以芘也能发生氧化反应，D错误； 故选B。 5. PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法错误的是 A. M和N互为同系物 B. M和N均能发生消去反应 C. PHBV属于酯类 D. 由M和N生成PHBV的反应为加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M和N均为含1个羧基和1个羟基的羟基酸，官能团种类和数目相同，分子组成相差1个CH2，结构相似，互为同系物，A正确； B．M和N均含羟基，且羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，满足消去反应条件，均能发生消去反应，B正确； C．PHBV含酯基，属于酯类,C正确； D．M和N均为羟基酸，可以通过分子间发生酯化反应，脱去小分子形成高分子聚合物，这种聚合反应属于缩聚反应，D错误； 故选D。 6. 下列有关下图中有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物最多可以与反应 C. 能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应 D. 该有机物中有5种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子式为C8H9O4Br，A正确； B．该有机物分子中含有一个醛基和一个碳碳双键，最多可以与2molH2反应，B错误； C．该有机物分子中含有醛基羟基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有醛基可以发生银镜反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确； D．该有机物分子中有羧基、羟基、醛基、溴原子和碳碳双键五种官能团，D正确； 故选B。 7. 下列反应方程式书写错误的是 A. 1，2-二溴环己烷制环己二烯： B. 乙醛与新制氢氧化铜反应： C. 乙二醇与过量酸性高锰酸钾反应： D. 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1,2-二溴环己烷在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应，脱去2分子HBr生成1,3-环己二烯，产物、配平均符合反应规律，A正确； B．乙醛与新制碱性氢氧化铜共热，乙醛被氧化为乙酸根，被还原为沉淀，离子方程式配平正确，B正确； C．酸性高锰酸钾过量时，乙二醇先被氧化生成的乙二酸（草酸）具有还原性，会继续被过量酸性高锰酸钾氧化为，最终不会生成，正确的离子方程式为HOCH2CH2OH + 2 + 6H+ →2CO2↑ + 2Mn2+ + 6H2O，C错误； D．对羟基苯甲酸中羧基酸性强于碳酸，酚羟基酸性弱于碳酸，仅羧基可与反应生成羧酸盐、和，酚羟基不参与反应，方程式书写正确，D正确； 故选C。 8. 从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是 A. 有机物A分子中共有四种含氧官能团 B. 其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.由结构可知，该结构中含酚-OH、酯基、醚键、羰基和碳碳双键五种官能团，其中含氧官能团共有4种，故A正确； B.由结构可知，该结构中含-COOC-，可在碱溶液中水解，且水解产物中的-COOH和酚羟基都可以和氢氧化钠溶液反应，所以产物不可与碳酸钠溶液反应，故B错误； C.由结构可知，该结构中结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C错误； D.由结构可知，该结构中含苯环、碳碳双键、羰基，均与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与9mol H2发生加成反应，故D错误； 故答案为：A。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是 A. 该物质在的醇溶液中加热可转化为醇类 B. 该物质不能和溶液反应产生沉淀 C. 该物质不仅能发生加成反应，在一定条件下还能发生水解反应 D. 该物质可使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤代烃在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，在NaOH水溶液中加热才发生水解反应生成醇类，A错误； B．该物质为卤代烃，属于非电解质，不能电离出，因此不能和溶液反应生成沉淀，B正确； C．该物质含有碳碳双键，可发生加成反应；含有溴原子属于卤代烃，在一定条件下可发生水解反应，C正确； D．该物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D正确； 故选A。 10. 是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是 A. 基态价层电子排布式为 B. Fe在元素周期表中位于ds区 C. 基态价层电子轨道表示式为 D. O在元素周期表中位于第三周期族 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Fe原子核外电子排布为，形成时优先失去4s能级的2个电子，价层电子排布式为，A错误； B．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族，属于d区，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，B错误； C．基态Ti价电子排布为，按泡利原理和洪特规则轨道表示式书写正确，C正确； D．O是8号元素，核外有2个电子层，位于第二周期ⅥA族，D错误； 故选C。 11. 下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子，易溶于非极性溶剂 B 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 冰的密度小于水的密度 氢键具有方向性，分子间空隙增大 D 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由极性键构成的极性分子，但极性较弱，在中的溶解度比在水中的大，A符合题意； B．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，因此可作水果罐头的抗氧化剂，B不符合题意； C．水结冰时，氢键的方向性使水分子按规整结构排列，分子间空隙增大，体积更大，因此冰的密度小于水的密度，C不符合题意； D．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量为特定值，对应特定频率的光，因此原子光谱是离散的谱线，D不符合题意； 故选A。 12. 分子的结构决定其性质。下列关于分子结构与性质的叙述错误的是 A. 极性分子只含有极性键，非极性分子只含有非极性键 B. 相同温度下，浓度相同的氯乙酸溶液的导电性大于乙酸溶液 C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 D. 甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．极性分子中可能含有非极性键，非极性分子中也可能含有极性键，A错误； B．氯原子是一种吸电子基团，能使上的原子的活泼性增强，B正确； C．邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，气化时，需要吸收较多的能量克服分子间氢键，则沸点高于邻羟基苯甲酸，C正确； D．甲醇分子中烃基较小，苯甲醇中烃基较大，甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇，D正确； 故选A。 13. 短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素为O，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大说明Y为第三周期元素，为Mg，与同主族，Z为S，因为短周期主族元素的原子序数依次增大，W为Cl。 【详解】A．电负性O>S，A正确； B．离子半径O2->Mg2+，B不正确； C．Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正确； D．S最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，D正确； 故选B。 14. 磷钙铝矾[]可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性Ca强于Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，A错误； B．与核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O和S同主族且O位于S的上方，故，C正确； D．P的价电子排布为，p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故，D错误； 故选C。 15. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列判断正确的是 A. 、、都是直线形的分子 B. 分子中的键角大于分子中之间的键角 C. 、、都是平面三角形的分子 D. 和的模型均为正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形，A错误； B．分子中N原子有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角被压缩；中N原子的孤电子对与B形成配位键后无孤对电子，其键角更大，故的键角更小，B错误； C．中心C、中心B、中心S的价层电子对数均为3，且无孤电子对，空间构型均为平面三角形，C正确； D．中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，不是正四面体，D错误； 故答案选C。 16. 下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态P原子的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态Sc原子的电子排布式： 正确 C 基态C原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 D 基态Cl原子的价层电子轨道表示式： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．p能级有3个轨道，基态P原子的3p能级有3个电子，填入轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，填充2个电子，违反了洪特规则，评价正确，A不符合题意； B．依据构造原理和能量最低原理可知基态Sc原子的电子排布式应为，评价错误，B符合题意； C．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，评价正确，C不符合题意； D．基态Cl原子的价层电子轨道表示式为，评价正确，D不符合题意； 故选B。 二、综合题(每小题13'，共52') 17. 我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：①“蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；②“酵”——拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌的作用下生成乙酸；③“沥”——除去醋坛底层的糟，此时可以闻到酒和醋混合在一起的香味；④“陈”——将醋陈放年，以增强其风味。回答下列问题： （1）淀粉的分子式为，淀粉在催化剂作用下可转化为葡萄糖(结构如图所示)： ①葡萄糖中所含官能团的名称为___________。 ②下列有关葡萄糖的说法正确的是___________(填标号)。 A．能发生银镜反应 B．与果糖互为同分异构体 C．分子中所有氧原子的杂化类型均为sp D．常温下，其易溶于水是由于的极性较强 （2）乙醇和甲醚互为同分异构体： ①甲醚的结构简式为___________。 ②使用现代分析仪器对甲醚的分子结构进行测定，下列图像正确的是___________。 （3）食醋在生活中常用作调味品，其中含有的乙酸： ①乙酸的电离方程式为___________。 ②与乙酸互为同分异构体的有机物有多种，写出其中核磁共振氢谱显示只有一组峰的同分异构体的结构简式：___________。 （4）一定条件下，酒和醋混合在一起可闻到香味： ①该反应的化学方程式为___________。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．上述反应中的酒属于烃 B．上述反应中的醋可用来除去水壶水垢中的 C．一定条件下，与足量的醋反应，可得到0.1mol具有香味的物质 D．碘单质溶于酒中形成了碘酒，则碘酒属于电解质 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. AB （2） ①. ②. B （3） ①. ②. 或 （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①根据葡萄糖的结构得到葡萄糖中所含官能团的名称为羟基、醛基；故答案为：羟基、醛基。 ②A．葡萄糖含有醛基，则能发生银镜反应，故A正确；B．葡萄糖与果糖分子是相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故B正确；C．分子中羟基的氧原子价层电子对数为4，其杂化类型均为sp3，醛基上的氧原子为sp2，故C错误；D．常温下，其易溶于水是由于羟基为亲水基团，故答案为：AB。 【小问2详解】 ①甲醚的结构简式为；故答案为：。 ②使用现代分析仪器对甲醚的分子结构进行测定，甲醚只有一种位置的氢，因此核磁共振氢谱只有一种，下列图像正确的是B；故答案为：B。 【小问3详解】 ①乙酸是弱酸，部分电离自，其电离方程式为；故答案为：。 ②与乙酸互为同分异构体的有机物有多种，写出其中核磁共振氢谱显示只有一组峰，说明有两个−CH2−且具有对称性，其同分异构体的结构简式：或；故答案为：或。 【小问4详解】 ①该反应是乙酸和乙醇再浓硫酸催化剂加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为；故答案为：。 ②A．上述反应中的酒是乙醇，含有氧，不属于烃，故A错误；B．上述反应中的醋是乙酸，乙酸和碳酸钙反应，因此醋可用来除去水壶水垢中的，故B正确；C．一定条件下，与足量的醋反应，由于该反应是可逆反应，因此不可得到0.1mol具有香味的物质，故C错误；D．碘单质溶于酒中形成了碘酒，则碘酒是混合物，不属于电解质，故D错误；综上所述，答案为：B。 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系 请回答下列问题： （1）B、D中官能团的名称：B___________ D___________； （2）指出下列编号对应反应的反应类型：⑥___________； （3）I是F的同系物中最简单的有机物，I的电子式为___________；写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：___________； （4）H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：___________； （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②___________； （6）的一氯代物有___________种。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）取代反应 （3） ①. ②. （4） （5） （6）4 【解析】 【分析】有机物A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生加成反应生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，以此解答； 【详解】(1)B为CH2CH2OH，含有官能团为：羟基；D为CH3COOH,含有官能团为羧基； (2)6为C2H6与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl，反应类型是取代反应； (3)F是乙烷，乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷，电子式为；甲烷燃料电池中通入甲烷的电极是负极，溶液显酸性，则负极反应式为; (4)A是乙烯，H与A互为同系物，由于烯烃同系物分子式是CnH2n，H的分子式中有24个电子，则6n+2n=24，解得n=3，所以H为丙烯，结构简式为; (5)反应②是乙醇催化氧化产生乙醛，反应方程式为； (6)中有4种化学环境不同的氢原子，故一氯代物有4种。 19. 元素周期表是元素周期律的必然产物，元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 （1）元素周期律的实质是______。 A. 原子半径的周期性变化 B. 元素主要化合价的周期性变化 C. 核外电子排布的周期性变化 D. 原子序数的递增 （2）元素c在周期表中的位置可表示为______。 A. 第二周期第6族 B. 第一周期Ⅵ主族 C. 第二周期第6A族 D. 第二周期ⅥA族 （3）表中金属性最强的元素的原子结构示意图是______，f和g的氢化物中稳定性较强的是______(填化学式)。属于过渡元素的是______(填字母编号)。 （4）d的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____________。 （5）上述元素中，紧靠金属与非金属分界线的是______(用元素符号表示)。 （6）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是______。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】（1）C （2）D （3） ①. ②. ③. i、j （4） （5） （6）B 【解析】 【分析】根据表中可知a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Cr，j为Co，k为Br。 【小问1详解】 元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。 【小问2详解】 元素c是O，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。 【小问3详解】 表中金属性最强的元素为h，钾元素，原子结构示意图为：；f为S，g为Cl，同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，S、Cl都在第三周期，Cl在S右侧，非金属性：Cl＞S。元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl大于H2S；属于过渡元素的为i和j。 【小问4详解】 d为Na，最高价氧化物对应的水化物是NaOH，g为Cl，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 上述元素中，紧靠金属与非金属分界线的是Si。 【小问6详解】 A．金属与非金属分界处可找到半导体材料，不是催化剂材料，错误； B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造新品种农药，正确； C．在过渡元素中寻找催化剂、耐高温材料，半导体材料在金属非金属分界处，错误； D．在第ⅠA、ⅡA族中寻找低熔点金属，耐高温合金在过渡元素中，错误。 故选B。 20. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。 （3）、、沸点由大到小的顺序为__________。 （4）硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。 【答案】（1） ①. 第2（或二）周期ⅥA族 ②. ③. 哑铃或纺锤 （2） ①. p ②. Cl＞S＞P （3） （4） ①. 大于 ②. 是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，中羟基的极性越小，酸性越弱。 【解析】 【小问1详解】 氧为8号元素，价电子排布式为2s22p4，在周期表中位于第2（或二）周期Ⅵ；价层电子轨道表示式为；最高能级为2p能级，2p电子的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形； 【小问2详解】 硫是16号元素，原子核外价电子排布式为3s23p4，属于p区；同周期主族元素从左到右电负性依次增大，所以P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl＞S＞P； 【小问3详解】 H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2S与H2Se结构相似，H2Se相对分子质量比H2S大，范德华力大，因而H2Se比H2S沸点高，故沸点由大到小的顺序为； 【小问4详解】 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，中羟基的极性越小，酸性越弱，所以酸性大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延吉市第三高级中学2025-2026学年度第二学期高二年级期末考试 化学学科试卷 考生注意： 1.本试卷分为选择题非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 下列命名正确的是 A. CH2=CH—CH=CH2 2 -丁烯 B. 邻二溴苯 C. 聚丙烯 D. CH3OOCCH3甲酸乙酯 2. 乙苯()是一种化工原料，常用来合成医药、香料、塑料制品等。下列有关乙苯的说法正确的是 A. 可用溴水鉴别乙苯和苯 B. 光照条件下，与氯气发生取代反应生成 C. 乙苯和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定条件下，1 mol乙苯能与发生加成反应生成 3. 下列醇中，既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是 A. CH3OH B. C. 2，2-二甲基丙醇 D. 4. 稠环芳烃是一类从石油中得到的化合物，下图是几种稠环芳烃的结构简式。下列有关说法正确的是 A. 并四苯的一氯代物有6种 B. 并四苯和䓛互为同分异构体 C. 三聚茚分子中所有原子可能共面 D. 芘可发生取代反应和还原反应，不能发生氧化反应 5. PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法错误的是 A. M和N互为同系物 B. M和N均能发生消去反应 C. PHBV属于酯类 D. 由M和N生成PHBV的反应为加聚反应 6. 下列有关下图中有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 1mol该有机物最多可以与反应 C. 能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应 D. 该有机物中有5种官能团 7. 下列反应方程式书写错误的是 A. 1，2-二溴环己烷制环己二烯： B. 乙醛与新制氢氧化铜反应： C. 乙二醇与过量酸性高锰酸钾反应： D. 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： 8. 从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是 A. 有机物A分子中共有四种含氧官能团 B. 其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是 A. 该物质在的醇溶液中加热可转化为醇类 B. 该物质不能和溶液反应产生沉淀 C. 该物质不仅能发生加成反应，在一定条件下还能发生水解反应 D. 该物质可使溴水褪色 10. 是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是 A. 基态价层电子排布式为 B. Fe在元素周期表中位于ds区 C. 基态价层电子轨道表示式为 D. O在元素周期表中位于第三周期族 11. 下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子，易溶于非极性溶剂 B 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 冰的密度小于水的密度 氢键具有方向性，分子间空隙增大 D 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 A. A B. B C. C D. D 12. 分子的结构决定其性质。下列关于分子结构与性质的叙述错误的是 A. 极性分子只含有极性键，非极性分子只含有非极性键 B. 相同温度下，浓度相同的氯乙酸溶液的导电性大于乙酸溶液 C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 D. 甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇 13. 短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 14. 磷钙铝矾[]可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 电负性： D. 第一电离能： 15. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列判断正确的是 A. 、、都是直线形的分子 B. 分子中的键角大于分子中之间的键角 C. 、、都是平面三角形的分子 D. 和的模型均为正四面体 16. 下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态P原子的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态Sc原子的电子排布式： 正确 C 基态C原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 D 基态Cl原子的价层电子轨道表示式： 正确 A. A B. B C. C D. D 二、综合题(每小题13'，共52') 17. 我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：①“蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；②“酵”——拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌的作用下生成乙酸；③“沥”——除去醋坛底层的糟，此时可以闻到酒和醋混合在一起的香味；④“陈”——将醋陈放年，以增强其风味。回答下列问题： （1）淀粉的分子式为，淀粉在催化剂作用下可转化为葡萄糖(结构如图所示)： ①葡萄糖中所含官能团的名称为___________。 ②下列有关葡萄糖的说法正确的是___________(填标号)。 A．能发生银镜反应 B．与果糖互为同分异构体 C．分子中所有氧原子的杂化类型均为sp D．常温下，其易溶于水是由于的极性较强 （2）乙醇和甲醚互为同分异构体： ①甲醚的结构简式为___________。 ②使用现代分析仪器对甲醚的分子结构进行测定，下列图像正确的是___________。 （3）食醋在生活中常用作调味品，其中含有的乙酸： ①乙酸的电离方程式为___________。 ②与乙酸互为同分异构体的有机物有多种，写出其中核磁共振氢谱显示只有一组峰的同分异构体的结构简式：___________。 （4）一定条件下，酒和醋混合在一起可闻到香味： ①该反应的化学方程式为___________。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．上述反应中的酒属于烃 B．上述反应中的醋可用来除去水壶水垢中的 C．一定条件下，与足量的醋反应，可得到0.1mol具有香味的物质 D．碘单质溶于酒中形成了碘酒，则碘酒属于电解质 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系 请回答下列问题： （1）B、D中官能团的名称：B___________ D___________； （2）指出下列编号对应反应的反应类型：⑥___________； （3）I是F的同系物中最简单的有机物，I的电子式为___________；写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：___________； （4）H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：___________； （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②___________； （6）的一氯代物有___________种。 19. 元素周期表是元素周期律的必然产物，元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 （1）元素周期律的实质是______。 A. 原子半径的周期性变化 B. 元素主要化合价的周期性变化 C. 核外电子排布的周期性变化 D. 原子序数的递增 （2）元素c在周期表中的位置可表示为______。 A. 第二周期第6族 B. 第一周期Ⅵ主族 C. 第二周期第6A族 D. 第二周期ⅥA族 （3）表中金属性最强的元素的原子结构示意图是______，f和g的氢化物中稳定性较强的是______(填化学式)。属于过渡元素的是______(填字母编号)。 （4）d的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是____________。 （5）上述元素中，紧靠金属与非金属分界线的是______(用元素符号表示)。 （6）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是______。 A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D. 可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 20. 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题： （1）氧元素在元素周期表中的位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。 （3）、、沸点由大到小的顺序为__________。 （4）硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $