吉林延吉市第三高级中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

延吉市第三高级中学2025一2026学年度第二学期 高二年级期末考试化学学科试卷 4,稠环芳烃是一类从石油中得到的化合物，下图是几种稠环芳烃的结构简式。下列有关说法正确的 命题人：董灵鑫审核人：刘艳春 是 考生注意： 1.本试卷分为选择题非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 并嫩 三聚 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效， A.并四苯的一氯代物有6种 B.并四苯和菌互为同分异构体 C.三聚茚分子中所有原子可能共面 D花可发生取代反应和还原反应，不能发生氧化反应 一、单选题（每小题3分，共48分） 5.PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法错误的是 1.下列命名正确的是 CHs HOOC-CH,CHOH B M A.CH2=CH一CH=CH2:2-丁烯 邻二溴苯 定条件 Br CH,CH ROOC-CH,CHOH- C.Ec-cH: 聚丙烯 D.CH OOCCH3:甲酸乙酯 N PHBV 2.乙苯( CH2CH)是一种化工原料，常用来合成医药、香料、塑料制品等。下列有关乙 A.M和N互为同系物 B.M和N均能发生消去反应 C.PHBV属于酯类 D.由M和N生成PHBV的反应为加聚反应 苯的说法正确的是 6.下列有关下图中有机物的说法不正确的是 A.可用溴水鉴别乙苯和苯 Br CH2CH B.光照条件下，与氯气发生取代反应生成 OH C.乙苯和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HOOC CHO D.一定条件下，1mol乙苯能与3molH2发生加成反应生成C,H6 A.该有机物的分子式为CH,OBr B.1mol该有机物最多可以与3mol日2反应 3.下列醇中，既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是 C.能发生酯化反应、加成反应、银镜反应和加聚反应 D.该有机物中有5种官能团 CH, CH, A.CH,OH B. 月C-CH-OHc22二甲基丙壁D·HC-CH-CH,OH 【高·第学期期末考试化学，第1页（共4页）】 7.下列反应方程式书写错误的是 10.FTiO,是钛铁矿的主要成分，可以用于制备金属钛。下列说法正确的是 Br 乙醇 A.1,2-二溴环己烷制环己二烯： +2NaOH +2H2O+2NaBr A.基态Fe2“价层电子排布式为3d4s B.Fe在元素周期表中位于ds区 Br C,基态Ti价层电子轨道表示式为 3d 4s B.乙醛与新制氢氧化铜反应：CH,CH0+2Cu(OH,+OH→CH,C00+Cu,0↓+3,0 D.O在元素周期表中位于第三周期VIA族 C,乙二醇与过量酸性高锰酸钾反应： 11.下列关于物质性质或用途的解释错误的是 5HOCH,CH,OH+8MnO +24H->5HOOC-COOH+8Mn+22H,O 选项 物质性质或用途 解释 D.尼泊金酸与碳酸氢钠反应： H0-〈 >C00H+HC03一H0-○co0+c0,t+H,0 9 O,在CCl,中的溶解度高于在水中的溶解度 O,是非极性分子，易溶于非极性溶剂CC, 8.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法 B 维生素C是水果罐头中常用的抗氯化剂 维生素C具有还原性 正确的是 冰的密度小于水的密度 氢键具有方向性，分子间空隙增大 OH H;CO OCH 0 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 HO 12.分子的结构决定其性质。下列关于分子结构与性质的叙述错误的是 A,有机物A分子中共有四种含氧官能团 A.极性分子只含有极性键，非极性分子只含有非极性键 B.其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 B。相同温度下，浓度相同的氯乙酸溶液的导电性大于乙酸溶液 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D.1mol该分子最多与8moHh2发生加成反应 C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸D。甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元 9,某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是 素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法不正确的是 CH,=CHCH,CH,Br A.电负性：X>Z B.离子半径：X<Y A.该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类 C,Y位于元素周期表第三周期ⅡA族D.Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 B.该物质不能和AgNO,溶液反应产生AgBr沉淀 14.磷钙铝矾ICaA山(PO,)(S0,)(OH),1可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是 C,该物质不仅能发生加成反应，在一定条件下还能发生水解反应 A.碱性：Ca(OH)2<AI(OH), B.半径：r(Ca)>r(S-) D.该物质可使溴水褪色 C.电负性：x(O)>x(S) D.第一电离能：1(P)<I(S) 【高二·第二学期期末考试·第2页（共4页）】 15.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列判断正确的是 OHOHO H A.S02、CO2、H都是直线形的分子 OHOHOH B.NH,分子中的键角大于H,NBH,分子中H-N-H之间的键角 (1)淀粉的分子式为(C。HO,)。,淀粉在催化剂作用下可转化为葡萄糖（结构如图所示）： C.HCHO、B5、SO都是平面三角形的分子 ①葡萄糖中所含官能团的名称为 D.CH,和HO的VSEPR模型均为正四面体 ②下列有关葡萄糖的说法正确的是 (填标号)。 A.能发生银镜反应 B.与果糖互为同分异构体 16.下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 C.分子中所有氧原子的杂化类型均为5pD.常温下，其易溶于水是由于C-O的极性较强 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 (2)乙醇和甲醚互为同分异构体： 基态P原子的电子排布式： 错误，违反了洪特规 ①甲醚的结构简式为 1s22s22p3s23p23p 则 ②使用现代分析仪器对甲醚的分子结构进行测定，下列图像正确的是 基态Sc原子的电子排布式： 正确 1s22s22p3s23p3d 32 基态C原子的轨道表示式： 核酸共城氢调 核磁共振氢谱 错误，违反了泡利不 A B 个↑☐ 相容原理 (3)食醋在生活中常用作调味品，其中含有3%~5%的乙酸： 1s 2s 2p ①乙酸的电离方程式为 基态d原子的价层电子轨道表示式： ②与乙酸互为同分异构体的有机物有多种，写出其中核磁共振氢谱显示只有一组峰的同分异构体的 D 0个W个灯 正确 结构简式： 3s 3p (4)一定条件下，灞和酯混合在一起可闻到香味： A.A B.B C.C D.D ①该反应的化学方程式为 二、综合题（每小题13'，共52） ②下列说法正确的是（填标号）。 17.(13分，每空2分)我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：①“蒸”-一将大米、高粱、小米等 A.上述反应中的酒属于烃B.上述反应中的醋可用来除去水壶水垢中的CCO 原料蒸熟后放至冷却：②“酵”一一拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌的作用 C.一定条件下，0.1 molC,H,OH与足量的醋反应，可得到01mol具有香味的物质 下生成乙酸；③“沥”一一除去醋坛底层的糟，此时可以闻到酒和醋混合在一起的香味；④“陈”一一将 醋陈放1~3年，以增强其风味。回答下列问题： D.碘单质溶于酒中形成了碘酒，则碘酒属于电解质 【高二·第二学期期末考试化学·第3页（共4页）】 18.(13分，每空2分)A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工 A.第二周期第6族 B.第一周期I主族 发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系 C.第二周期第6A族 D.第二周期IA族 (3)表中金属性最强的元素的原子结构示意图是 ,f和g的氢化物中稳定性较强的是 B CL、光照 (填化学式)。属于过渡元素的是 (填字母编号)。 △浓知s0,④ H, (4的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 HCI (5)上述元素中，紧靠金属与非金属分界线的是（用元素符号表示）， ⑦ (6)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是 请回答下列问题： A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 (1)B、D中官能团的名称：B D B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 (2)指出下列编号对应反应的反应类型：⑥ C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 (3是F的同系物中最简单的有机物，1的电子式为 ；写出1和氧气燃料电池在酸性电解 D,可在第IA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 质溶液中负极发生的电极反应式： 20.氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题； (4州与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式： (1)氧元素在元素周期表中的位置 。基态氧原子的价层电子轨道表示式刀 ，电子 (5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式：② 占据最高能级的电子云轮廓图为形。 CH,CH2一CH一CH3 (2)硫为」 区元素，P、S、C的电负性由大到小的顺序为 (6) 的一氯代物有 种。 CH, (3)H,0、HS、HSe沸点由大到小的顺序为 19.(13分，每空2分)元素周期表是元素周期律的必然产物，元素周期表对化学的发展有很大影响， 0 在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 (4)硫酸的结构式如图H-O-S-O-H,比较酸性：CH,S0,H CH,CH,SO,H(填“大 d e■ f g 于”“小于”或“等于")，并说明原因： h k (1)元素周期律的实质是 A.原子半径的周期性变化 B。元素主要化合价的周期性变化 C.核外电子排布的周期性变化 D.原子序数的递增 (2)元素c在周期表中的位置可表示为 【高二·第二学期期末考试·第4页（共4页)】