福建省厦门集美中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 结合“人造太阳”同位素、氢氧燃料电池等科技情境及海带提碘实验，覆盖原子结构、元素周期律、化学反应与能量等高一化学核心知识，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|14C同位素（1题）、5G芯片材料（2题）、离子键与共价键（4题）|情境真实，基础与能力结合，如2题以华为芯片考查SiO2应用| |非选择题|4题/55分|元素推断（16题）、化学平衡（17题）、NO制备实验（18题）、铵铁蓝流程（19题）|综合性强，如17题结合反应速率与平衡判断，19题流程题考查分离提纯与氧化还原，体现科学探究与实践|

集美中学2024-2025学年第二学期高一年级期中质量检测 化 学 试 题 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的原子量：N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同 C. 14C与C60互为同素异形体 D. 14C与12C、13C互为同位素 2. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na+的结构示意图： B. 质量数为37的氯原子：Cl C. 的电子式 D. NH4Br的电子式： 4. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 5. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A. X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构 B. 最高价氧化物的水化物的酸性W>R C. H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强烈相互作用 D. X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键 6. 根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是 A. 稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3 B. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C. 微粒半径：Na+＞F-＞Mg2+＞Al3+ D. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 7. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③人们不但在过渡元素中寻找半导体材料，还在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 8. 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加过氧化氢氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是 A. 灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B. 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C. 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D. CCl4溶剂还可用苯、酒精代替 9. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B. 用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液 C. 用图③装置分离和固体 D. 用图④装置验证元素的非金属性： 10. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A． B． C． D． 11. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. 1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能 C. 1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为 D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 12.工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C．反应②、③均须在无氧环境中进行 D．生成的高纯硅可用做光导纤维 13. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示，该燃料电池说法不正确的是 A．氢氧燃料电池中，当转移4mol电子时消耗1mol氧气 B．电子从电极经外电路流向电极 C．放电时的总反应为： D．通入氧气的一极为负极，发生氧化反应 14.可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从到，为 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时向容器中充入，反应速率不变 D．时，反应处于平衡状态 15. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（17分）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 (1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (2)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (3)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为 ，由A、B形成化合物的结构式为 。 (4)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式 。 (5)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)可用湿润的 试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为 。 (7)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 17.（15分）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间在一定条件下可发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。 Ⅰ．一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2 (红棕色)和N2O4 (无色)之间发生反应，如图所示： (1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。 (3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能量比1 mol N2O4(g)的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温、恒容条件下，下列可以说明反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡的是______(填字母)。 A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2) C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．一定温度下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol/L N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 (5)1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 (6)反应进行到16 min时，N2O4的转化率是 。 (7)下列措施能使该反应速率加快的是______。(填字母) A．升高温度 B．恒容条件下充入He，增大压强 C．增大容器体积 D．加入合适的催化剂 Ⅲ． (8)现在化学家们研究电化学方法N2和H2合成氨(如图)，则气体a是 (填化学式)，电极2发生的电极反应为 。 18. （13分）兴趣小组同学设计如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)，用NO与反应制取。 查阅资料知：①NO不与碱反应，可被酸性溶液氧化硝酸； ②。 回答下列问题： （1）为了完成实验，应选择上图中的装置中的A→___________(按气流方向，用大写字母表示，装置可重复使用)。 （2）连接好装置后，实验操作正确顺序是___________。(选填序号) a．检验装置的气密性　b．滴入浓硝酸　c．加入药品　d．点燃酒精灯　e．通入一段时间的氮气 （3）装置E中发生反应的离子方程式有_____________________，_________________________；NO与发生反应的实验现象是__________________________。 （4）为测定产物中的质量分数，该小组同学准确称取反应后的固体3.5g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.0mL溶液，用量筒量取10.0mL溶液于锥形瓶中，然后，逐滴加入0.1mol⋅L溶液(硫酸酸化)，恰好完全反应时，共消耗溶液20.0mL。反应产物中的质量分数为___________(提示：被酸性溶液氧化为)，若用量筒量取溶液读取量筒刻度时，俯视读数，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 19.（10分）以焙烧黄铁矿(主要成分为，杂质为等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[](不溶于水)的工艺流程如下： (1)①红渣的主要成分为 (填化学式)和。 ②在加热条件下红渣经酸浸工序处理获得溶液，过滤出的滤渣①主要成分为 (填化学)。 (2)还原工序中需要适当加热，并不断搅拌。该过程中获得的含物质为：，此外还生成。 ①为加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，还可采取的措施是 。 ②该工序发生的反应中还原剂为 (填“”、“”或“”)。 (3)工序①为物质分离步骤，其目的是获得纯净的晶体。工序①的操作名称依次为蒸发浓缩、 、 、洗涤，所得母液可循环使用。 (4)沉铁工序的原料可用氰化钠()、和在70至80℃的温度下反应制得。沉铁产生的白色沉淀为，其中的化合价为 。 (5)请补全氧化工序发生反应的离子方程式： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $化学期中考试试题参考答案 一、单选题（本大题共15小题，共45分） 1 2 3 4 6 7 9 10 11 12 13 14 15 D B C B A A A B C C D 多 二、 非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(17分)(1)02-(1分) (2)HC10,(1分) (3)离子键和（极性）共价键 (2分) 2- H-N-N-H Na+:o:o:Na+(2分) HH (2分) (4)2H,0+02+4e=40H(2分) (⑤)AIOH,+OH=[AI(OH)J(2分) (6)淀粉-KI试纸(1分) 2I+CL2=2CI+L2(2分) (7)NCI,+3H,O=NH,+3HCIO NCI,+3H,O=NH,CIO+2HCIO 17.(15分)(1)X(1分) (2)0.1mol/(Lmin)(2分) (3)高(1分) (4)C(2分) (5)1、2(2分) (6)75%(2分) (7)AD(2分) (⑧)H2(1分) N2+6e+6H,0=2NH,+60H(2分) 18.(13分)(1)ECBDBF (2分) (2)acebd (2分) (3)N0,+H,0=2N0,+N0+2H(2分) 3Cu+2NO,+8H=3Cu2++2N0+4H,O (2分) 淡黄色固体变白 (1分) (4) 98.6% (2分) 偏低 (2分) 19.(10分)(1)FeO3(1分) Si02(1分) (2)将黄铁矿粉碎(1分) FeS2(2分) (3)冷却结晶(1分) 过滤(1分) (4)+2(1分) (5)6H(1分) C1(1分)