精品解析：福建省厦门集美中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

集美中学2021-2022学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：I-127 第I卷(选择题) 一、单选题(每题4分，共40分) 1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2. 含有非极性共价键的离子化合物是 A. H2O2 B. KOH C. Na2O2 D. CaCl2 3. 下列说法正确的是 A. 中各原子均满足最外层8电子稳定结构 B. 、和足球烯()都是共价化合物 C. 晶体溶于水只需克服离子键 D. 用电子式表示的形成过程为 4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1，且溶于水呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W+＞Y3-＞Z2-＞M+ B. W2Z2可用于作供氧剂 C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 5. 下列物质属于同分异构体的一组是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 6. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1·min-1 ②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A. ①②⑦ B. ①②⑤ C. ④⑤⑦ D. ③④⑥ 7. 已知反应，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 和的总能量高于的能量 B. 破坏1molO-H共价键需要吸收的能量 C. 完全分解成和需要吸收的能量 D. 和反应生成时放出能量大于 8. 如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是 A. 如果将稀硫酸换成酒精，LED灯将不会发光 B. 锌片为负极，铜片表面有气泡冒出，溶液中有Zn2+产生 C. 如果将锌片换成铝片，电路中的电流方向将会发生改变 D. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” 9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时总反应如下：2H2+O2=2H2O。下列说法中正确的是 A. 燃料电池将H2燃烧放出的热能转化为电能 B. H2在负极发生还原反应 C. 正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 从电极反应式可知，反应后KOH溶液的浓度不变 10. 下列说法正确的是 A. 有2种不同的结构 B. 、、是氢元素的三种同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 正丁烷和异丁烷互为同系物 第II卷(非选择题) 二、填空题 11. R是短周期主族元素，其氧化物通式为。根据下列信息，回答相关问题： （1）若R的单质是黄绿色气体(常温常压下)，是绿色环保型饮用水消毒剂，则的化学式为_______。 （2）若在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备的离子方程式为_______。实验室用_______(填化学式)溶液吸收尾气中。 （3）若用作光导纤维的原料，其单质R是半导体材料。工业上，以为原料制备其单质R的化学方程式为_______。能与烧碱溶液反应，其离子方程式为_______。 （4）若向空气中大量排放会形成酸雨，则的化学式可能是_______。随着“酸雨”在空气中放置时间延长，下降，其主要原因是_______。 （5）若空气中大量排放会导致温室效应加剧，但又是温室里作物生长的肥料。固态外形与冰相似，俗名是_______。 12. 海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图： 回答下列问题： （1）实验室灼烧海带主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____