精品解析：福建省南安市柳城中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题

22级高一年秋春期中考 化学 试卷 班级：_________姓名：__________________号数：_________成绩：_________ (总分100分，75分钟) 答题时可能用到的数据：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 Si~28 第Ⅰ卷(非选择题，共66分) 一、选择题(3分×22；计66分，每小题只有一个正确答案) 1. 关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 B. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 D. 反应速率的大小不一定能表示化学反应进行的相对快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率用于表示反应进行的快慢，可逆反应进行的程度由转化率等衡量，A错误； B．固体和纯液体的浓度视为常数，浓度变化量为0，不能用来表示化学反应速率，并非所有反应物、生成物都能用于表示反应速率，B错误； C．部分化学反应无明显现象，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应速率快但无明显现象，因此反应速率越快，反应现象不一定越明显，C正确； D．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，其大小可以表示化学反应进行的相对快慢，D错误； 故选C。 2. 氨气分解反应在容积为3 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为5 mol，10秒末为2.6 mol，则用氨气表示该反应的速率为 A. 0.08 mol/(L·min) B. 0.26/3 mol/(L·s) C. 2.6/3 mol/(L·s) D. 0.08 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】由题，根据反应速率公式，故选D。 3. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是 A. 20 ℃时，将锌粒放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 B. 20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 C. 50 ℃时，将锌粉放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 D. 50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度为20℃低于C、D的反应温度，且锌粒与盐酸接触面积较小，反应速率较慢，A不符合题意； B．温度为20℃低于C、D的反应温度，反应速率比C、D慢，B不符合题意； C．温度为50℃，且锌粉与盐酸的接触面积远大于锌粒、锌片，反应速率最快，C符合题意； D．温度虽然为50℃，但锌片与盐酸的接触面积小于C选项的锌粉，反应速率比C慢，D不符合题意； 故选C。 4. 对化学反应限度的叙述，错误的是 A. 化学反应的限度是可以改变的 B. 反应达到限度时，正逆反应速率相等 C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 不是任何可逆反应都有一定的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．当温度、浓度、压强等外界条件发生变化时，化学平衡会发生移动，因此化学反应的限度是可以改变的，A正确； B．化学反应达到限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，是平衡状态的核心特征，B正确； C．化学反应的限度由反应物本身性质和反应条件决定，与反应进行的时间长短无关，C正确； D．所有可逆反应在一定条件下都不能完全进行到底，因此都具有一定的反应限度，D错误； 故答案选D。 5. 在3 mL 1mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色AgI沉淀产生 B. 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色为紫红色 C. 加入CCl4振荡后，取上层清液，观察溶液是黄色 D. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中过量，无论反应是否可逆，溶液中都存在过量，滴加溶液都会产生淡黄色AgI沉淀，不能证明反应是可逆反应，A错误； B．无论反应是否为可逆反应，只要反应发生就会有生成，加入振荡后下层都会呈紫红色，无法证明反应可逆，B错误； C．上层清液呈黄色可能是少量溶解的的颜色，无法确定是否存在未反应的，不能证明反应可逆，C错误； D．KI过量，若反应不可逆则会完全反应无剩余，滴加KSCN溶液不会出现血红色；若滴加KSCN溶液出现血红色，说明存在，证明反应不能进行完全，属于可逆反应，D正确； 故选D。 6. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，N2不可能完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度还不断变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等即都为零 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，因此达到化学平衡时不可能完全转化为，A正确； B．达到化学平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但不一定相等，浓度关系与初始投料、反应转化率等因素有关，B错误； C．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，各组分的物质的量浓度不再发生变化，C错误； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等但都不为零，反应并未停止，D错误； 故选A。 7. 下列说法中正确的是 A. 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致硝酸型酸雨形成 B. 煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源 C. 人类只有通过燃料燃烧才能获得能量 D. 物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象，但是有的反应既不放热也不吸热。 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤炭直接燃烧产生的含硫污染物主要是，会导致硫酸型酸雨，硝酸型酸雨主要由氮氧化物引发，A错误； B．煤、石油、天然气属于化石燃料，是经长期地质作用形成的非可再生能源，总蕴藏量有限，提高燃烧效率可减少燃料消耗量，达到节约能源的目的，B正确； C．人类获取能量的途径多样，除燃料燃烧外，还可通过太阳能、风能、核能、地热能等方式获取能量，并非只能依靠燃料燃烧，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，二者的能量差必然存在，因此所有化学反应都伴随吸热或放热现象，不存在既不放热也不吸热的反应，D错误； 故选B。 8. 下列反应既不是氧化还原反应，也不是放热反应的是 A. 钠投入滴有酚酞的热水中 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. CO在O2中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与热水反应：，Na、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应放热，A不符合题意； B．与的反应：中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，且该反应为典型的吸热反应，既不是氧化还原反应也不是放热反应，B符合题意； C．灼热的炭与反应：， C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在中燃烧：，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且燃烧反应为放热反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应的本质是旧键断裂、新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误； B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为放热反应；故B错误； C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，故C正确； D．在热化学反应方程式中，反应方程式的计量系数表示物质的量，因此ΔH的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误； 答案选C。 10. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量； 1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. CH3OH(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.76 kJ·mol-1 B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C. 2CH3OH(l)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1 D. 2H2＋O2=2H2O ΔH=-285.8 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】已知：①完全燃烧生成液态水，放热，热化学方程式： ②完全燃烧生成液态水和，放热，热化学方程式：； 【详解】A．甲醇燃烧是放热反应，应当为负值；同时方程式碳原子不守恒，生成物应为系数1，正确热化学方程式为，A错误； B．，物质状态、计量数、焓变符号与数值均与题干信息一致，B正确； C．将1 mol液态甲醇燃烧方程式扩大2倍，，但方程式氧气计量数错误，正确应为，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态；且放热，放热应为，焓变数值错误，正确热化学方程式为D错误； 故选B。 11. 对热化学方程式H2(g)＋I2(g)=HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是： A. 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量 B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C. 1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量 D. 1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，因此1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ的热量； 答案选C。 12. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，铁电极是负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂离子电池可循环充放电使用，属于二次电池，A正确； B．铜锌原电池工作时，锌失电子作负极，铜作正极，电子沿外电路从负极锌电极流向正极铜电极，B正确； C．氢氧燃料电池属于原电池装置，可将化学能转化为电能，C正确； D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应，是负极，不存在铁电极作负极的情况，D错误； 故选D。 13. ABCD四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。AB相连时，外电路电子从B流向A；AC相连时，A为正极；BD相连时，B上有气泡逸出；CD相连时，C的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A. ACBD B. ACDB C. CDBA D. CABD 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中负极金属活动性强于正极，可结合现象判断正负极。AB相连时电子从B流向A，电子由负极流向正极，故B为负极，活动性；AC相连时A为正极，故C为负极，活动性；BD相连时B上有气泡逸出，稀硫酸为电解质时正极生成有气泡，故B为正极，活动性；CD相连时C质量减少，负极金属溶解质量减小，故C为负极，活动性，因此活动性顺序为，故选C。 14. Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 负极反应式为Al-3e-＋3OH-=Al(OH)3 C. Mg比Al活泼， Mg-2e-＋2OH-=Mg(OH)2 D. Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg不与NaOH溶液发生自发氧化还原反应，作原电池正极，正极发生得电子的还原反应，A正确； B．负极Al失电子后在过量NaOH溶液中反应生成，正确负极反应为，不会生成，B错误； C．判断原电池负极不能只看金属活动性顺序，需看金属能否与电解质发生自发氧化还原反应，Mg不与NaOH反应，不会失去电子生成，C错误； D．Al能与NaOH反应失电子，是电池负极，且反应生成可溶性的，不会立即析出白色沉淀，D错误； 故选A。 15. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A. 是电池的负极 B. 得电子，被还原 C. 正极的电极反应式为： D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】 【分析】铅蓄电池放电时为原电池。负极铅失电子并与硫酸根生成硫酸铅：；正极二氧化铅得电子：；总反应消耗硫酸并生成水，因此溶液酸性减弱。 【详解】A．在放电时发生还原反应，是正极活性物质，不是负极，A错误； B．中铅元素由+4价降至+2价，得到电子，被还原，B正确； C．题给反应式中铅失去电子，是负极氧化反应；正极反应应为：，C错误； D．由总反应可知放电时被消耗且生成水，硫酸浓度降低，溶液酸性减弱，D错误； 故选B。 16. 下列对实验现象的描述中，不正确的是 A. 将铜片投入到稀硝酸中，产生大量无色的气体 B. 将铁片投入到冷的浓硝酸中，发现铁片不溶解，即铁片没发生反应 C. 充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅 D. 充满NO2的试管倒立在水槽中，试管液面上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成无色的NO气体，因此会产生大量无色气体，A正确； B．铁片投入冷的浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，是铁表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非没有发生反应，B错误； C．为红棕色气体，与水反应生成无色的NO，因此试管内气体颜色变浅，C正确； D．根据反应，3体积反应后仅剩余1体积NO，气体物质的量减少，试管内压强减小，因此液面上升，D正确； 故选B。 17. 单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是 A. Cu、Si、Zn、Au B. Ag、P、Al、Pb C. Fe、C、Sb、Hg D. Cu、S、Fe、Pt 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜，①符合；Si与浓硝酸不反应，无法生成最高价含氧酸，②不符合；Zn与浓硝酸直接反应，不会发生钝化，③不符合；Au化学性质极不活泼，不与浓硝酸反应，④符合；A不符合题意； B．Ag与浓硝酸反应生成硝酸银，①符合；P和浓硝酸在加热条件下反应生成最高价含氧酸磷酸，②符合；Al在常温下遇浓硝酸会发生钝化，③符合；Pb金属活动性强于氢，可与浓硝酸反应生成硝酸铅，④不符合；B不符合题意； C．常温下Fe遇浓硝酸直接发生钝化，无法生成相应硝酸盐，①不符合；C和浓硝酸在加热条件下反应生成CO2；Sb与浓硝酸直接反应，不会发生钝化，③不符合；Hg可与浓硝酸反应，④不符合；C不符合题意； D．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜，①符合；S与浓硝酸反应生成最高价含氧酸硫酸，②符合；常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，③符合；Pt化学性质极不活泼，不与浓硝酸反应，④符合；D符合题意； 故选D。 18. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气极易溶于水，其本质原因为 A. 很易液化 B. 比空气轻 C. 氨气能与水反应 D. 能跟水形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．易液化是氨分子间作用力较强导致的物理性质，与氨气的水溶性无关，A错误； B．比空气轻是氨气的密度相关性质，和氨气在水中的溶解度没有关联，B错误； C．氨气与水反应可以提升其在水中的溶解度，但这不是氨气极易溶于水的本质原因，例如CO2也可与水反应，但常温下溶解度远小于氨气，C错误； D．氨气分子和水分子之间可以形成氢键，大幅增强了氨气在水中的溶解能力，是氨气极易溶于水的本质原因，D正确； 故选D。 19. 在标况下，将O2与NO按1∶1 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.026 mol/L B. 0.036 mol/L C. 0.046 mol/L D. 0.030 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】假设标况下和NO体积均为1 L，烧瓶总容积为2 L：1. 首先发生反应，1 L NO完全反应消耗0.5 L ，生成1 L ，剩余为0.5 L；2. 倒置于水中后发生反应，1 L 完全反应消耗0.25 L ，最终剩余体积为，溶液体积为；3. 生成的物质的量等于的物质的量：，浓度，故选A。 20. 在标况下，将O2与NO2 按1∶1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.026mol/L B. 0.036mol/L C. 0.046mol/L D. 0.030mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】首先设标况下和的体积均为，烧瓶总容积为，发生总反应：。 完全反应，消耗体积为，剩余体积为，因此进入烧瓶的溶液体积为，生成的物质的量等于的物质的量，即，浓度，故选B。 21. 将6.4 g Cu跟50.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO的物质的量为 A. a mol B. (0.2＋2a)mol C. (0.2+a) mol D. 2a mol 【答案】C 【解析】 【详解】6.4 g Cu的物质的量为，反应后生成的为0.1 mol，剩余为a mol，根据电荷守恒：2n(Cu2+)+n(H+)=n()，所以总物质的量为，C正确； 故答案选C。 22. 某溶液1.0 L，其中含硫酸4 mol，硝酸2 mol，若在该溶液中投入384 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 A. 0.5 mol B. 4 mol C. 2 mol D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】铜与稀硝酸的反应本质是离子反应，硫酸仅提供H⁺、不直接参与反应，不能直接按铜和硝酸的化学方程式计算，需书写离子方程式：。计算各物质的物质的量： ，，，对比三种反应物的量：仅2mol，是不足量的反应物，按的量计算，生成的物质的量为2 mol，故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共44分) 二、填空(本题包括7小题，共44分)： 23. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ （1）有同学在观察集气瓶中H2和Cl2的混合气体时，没发现有明显变化，用酒精灯加热发生爆炸而受伤：____________________。 （2）加热H2O2发现放出气泡，撒入少量MnO2更快产生气体： ________________________ 。 （3）相同的盐酸中分别放入形状大小相同的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________。 （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________。 【答案】（1）温度 （2）催化剂 （3）反应物本身性质 （4）温度 【解析】 【小问1详解】 和常温下反应速率极慢，无明显现象，酒精灯加热使体系温度升高，反应速率急剧增大引发爆炸，因此影响因素为温度。 【小问2详解】 是分解反应的催化剂，显著加快反应速率，因此影响因素为催化剂。 【小问3详解】 镁的金属活泼性强于锌，反应物本身的性质是决定反应速率的内因，因此相同条件下镁与盐酸反应速率更快，影响因素为反应物本身的性质。 【小问4详解】 食品霉变属于化学反应，夏天气温高于冬天，温度越高化学反应速率越快，因此夏天食品更易霉变，影响因素为温度。 24. 某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式_____________； （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为______ mol·L-1·min-1； （3）3 min后图中曲线所表示的含义是_____________。 【答案】（1）Y + 2Z⇌3X （2）0.067或1/15 （3）反应达到平衡状态 【解析】 【分析】分析物质的量变化(0~3 min)，已知容器体积为V=3L，△n(Z)=1.6mol-1.2mol=0.4mol (减少，反应物)；△n(Y) = 0.8mol-0.6mol =0.2 mol (减少，反应物)；△n(X)=0.6mol-0mol =0.6mol (增加，生成物)，则计量数之比=△n之比为：△n(Z) ： △n(Y) ： △n(X)=0.4mol ：0.2mol ：0.6mol =2：1：3 【小问1详解】 根据以上可知该反应化学方程式为 Y + 2Z⇌3X 。 【小问2详解】 0~2min X的反应速率：2 min时，n(X)=0.4 mol 。 【小问3详解】 3min后各物质物质的量不再改变，说明：3min时反应达到化学平衡状态，体系中各物质的物质的量保持恒定。 25. 甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 （1）甲硅烷中含有的化学键是________，其在固态时属于__________晶体。 （2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 共价键 ②. 分子 （2）SiH4(g) + 2O2(g) = SiO2(s) + 2H2O(l) ∆H = − 1427.2 kJ·mol−1 【解析】 【小问1详解】 Si和H为不同非金属元素，二者通过共用电子对形成极性共价键；由分子构成，固态时依靠分子间作用力聚集，属于分子晶体； 【小问2详解】 的摩尔质量为，1 mol 完全自燃放出的热量为，因此热化学方程式为。 26. 天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题： （1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为：_____________________。 （2）1 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是__________ kJ。 【答案】（1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = − 890 kJ·mol−1 （2）55.625 【解析】 【小问1详解】 从能量图可知：1mol ​ 完全燃烧生成气态水时，反应的焓变 = 生成物总能量 - 反应物总能量 = ，对应热化学方程式：。 题目给出1mol气态水变为液态水放出44kJ能量，该反应中生成2mol气态水，全部液化会额外放出  的热量，因此生成液态水的总焓变 ，即可写出对应的热化学方程式：。 【小问2详解】 的摩尔质量为，1g 的物质的量为，完全燃烧生成液态水放出的热量为。 27. 氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题： （1）通入氯气的电极是__________极（填“正”或“负”）； （2）铝电极是__________极（填“正”或“负”）； （3）电子从__________（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向__________的电极。 【答案】 ①. 正 ②. 负 ③. Al ④. 通入Cl2 【解析】 【详解】（1）金属铝失电子，作负极，Al＋4OH-－3e-=[Al(OH)4]-，通入氯气的电极为正极，Cl2＋2e-=2Cl-； （2）根据上述的判断，铝作负极； （3）根据原电池的工作原理，电子从负极流向正极，即从铝经外电路流向氯气。 28. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示： （1）A中反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）B中Sn极的电极反应式为_____________________________________，Sn极附近溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）C中被氧化的金属是__________，总反应式为________________________。 【答案】（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （2） ①. 2H+ + 2e− = H2↑ ②. 升高 （3） ①. Zn ②. Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 【解析】 【小问1详解】 A装置中铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸是强电解质完全电离，硫酸根不参与反应，因此可写出对应离子方程式。 【小问2详解】 B装置形成Fe-Sn原电池，金属活动性Fe强于Sn，Fe作负极，Sn作正极；正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度降低，因此Sn极附近溶液pH升高。 【小问3详解】 C装置形成Zn-Fe原电池，金属活动性Zn强于Fe，Zn作负极，失电子发生氧化反应被氧化，Fe作正极被保护；总反应为锌与稀硫酸的置换反应，对应离子方程式即为总反应式。 29. 某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。 再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。 方案 反应物 甲 Cu、浓硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。 【答案】 ①. 检查装置气密性 ②. Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③. 反应变缓，气体颜色变淡 ④. 丙 ⑤. 耗酸量最少，无污染 ⑥. c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 ⑦. 证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 ⑧. 没有处理尾气 【解析】 【详解】（1）因实验前要检查装置气密性，这是检查装置气密性的常见方法。 （2）因铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸进行稀释，反应变慢，因为二氧化氮能和水反应，c中气体颜色变浅。 （3）铜与浓硝酸反应会产生污染环境的NO2气体，且硝酸的利率率为其物质的量的1/2；铜与稀硝酸反应会产生对环境污染的NO，其利率率为其物质的量的3/4；故丙中铜与氧气反生成CuO，再与稀硝酸反应，对环境不污染，且耗硝酸要少。 （4）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成Cl2，说明氧化性KMnO4强于Cl2；利用产生的Cl2与KBr反应得到Br2，则说明Cl2的氧化性强于Br2。故c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色，同时要注意尾气吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 22级高一年秋春期中考 化学 试卷 班级：_________姓名：__________________号数：_________成绩：_________ (总分100分，75分钟) 答题时可能用到的数据：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 Si~28 第Ⅰ卷(非选择题，共66分) 一、选择题(3分×22；计66分，每小题只有一个正确答案) 1. 关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 B. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显 D. 反应速率的大小不一定能表示化学反应进行的相对快慢 2. 氨气分解反应在容积为3 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为5 mol，10秒末为2.6 mol，则用氨气表示该反应的速率为 A. 0.08 mol/(L·min) B. 0.26/3 mol/(L·s) C. 2.6/3 mol/(L·s) D. 0.08 mol/(L·s) 3. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是 A. 20 ℃时，将锌粒放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 B. 20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 C. 50 ℃时，将锌粉放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 D. 50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中 4. 对化学反应限度的叙述，错误的是 A. 化学反应的限度是可以改变的 B. 反应达到限度时，正逆反应速率相等 C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 不是任何可逆反应都有一定的限度 5. 在3 mL 1mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色AgI沉淀产生 B. 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色为紫红色 C. 加入CCl4振荡后，取上层清液，观察溶液是黄色 D. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 6. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时，N2不可能完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度还不断变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等即都为零 7. 下列说法中正确的是 A. 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致硝酸型酸雨形成 B. 煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源 C. 人类只有通过燃料燃烧才能获得能量 D. 物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象，但是有的反应既不放热也不吸热。 8. 下列反应既不是氧化还原反应，也不是放热反应的是 A. 钠投入滴有酚酞的热水中 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. CO在O2中的燃烧反应 9. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 10. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量； 1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. CH3OH(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.76 kJ·mol-1 B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C. 2CH3OH(l)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1 D. 2H2＋O2=2H2O ΔH=-285.8 kJ/mol 11. 对热化学方程式H2(g)＋I2(g)=HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是： A. 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量 B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C. 1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量 D. 1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量 12. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，铁电极是负极 13. ABCD四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。AB相连时，外电路电子从B流向A；AC相连时，A为正极；BD相连时，B上有气泡逸出；CD相连时，C的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A. ACBD B. ACDB C. CDBA D. CABD 14. Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 负极反应式为Al-3e-＋3OH-=Al(OH)3 C. Mg比Al活泼， Mg-2e-＋2OH-=Mg(OH)2 D. Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 15. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A. 是电池的负极 B. 得电子，被还原 C. 正极的电极反应式为： D. 电池放电时，溶液酸性增强 16. 下列对实验现象的描述中，不正确的是 A. 将铜片投入到稀硝酸中，产生大量无色的气体 B. 将铁片投入到冷的浓硝酸中，发现铁片不溶解，即铁片没发生反应 C. 充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅 D. 充满NO2的试管倒立在水槽中，试管液面上升 17. 单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是 A. Cu、Si、Zn、Au B. Ag、P、Al、Pb C. Fe、C、Sb、Hg D. Cu、S、Fe、Pt 18. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气极易溶于水，其本质原因为 A. 很易液化 B. 比空气轻 C. 氨气能与水反应 D. 能跟水形成氢键 19. 在标况下，将O2与NO按1∶1 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.026 mol/L B. 0.036 mol/L C. 0.046 mol/L D. 0.030 mol/L 20. 在标况下，将O2与NO2 按1∶1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.026mol/L B. 0.036mol/L C. 0.046mol/L D. 0.030mol/L 21. 将6.4 g Cu跟50.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO的物质的量为 A. a mol B. (0.2＋2a)mol C. (0.2+a) mol D. 2a mol 22. 某溶液1.0 L，其中含硫酸4 mol，硝酸2 mol，若在该溶液中投入384 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 A. 0.5 mol B. 4 mol C. 2 mol D. 无法计算 第Ⅱ卷(非选择题，共44分) 二、填空(本题包括7小题，共44分)： 23. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ （1）有同学在观察集气瓶中H2和Cl2的混合气体时，没发现有明显变化，用酒精灯加热发生爆炸而受伤：____________________。 （2）加热H2O2发现放出气泡，撒入少量MnO2更快产生气体： ________________________ 。 （3）相同的盐酸中分别放入形状大小相同的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________。 （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________。 24. 某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式_____________； （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为______ mol·L-1·min-1； （3）3 min后图中曲线所表示的含义是_____________。 25. 甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 （1）甲硅烷中含有的化学键是________，其在固态时属于__________晶体。 （2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_____________________________________________________________。 26. 天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请回答下述问题： （1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为：_____________________。 （2）1 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是__________ kJ。 27. 氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题： （1）通入氯气的电极是__________极（填“正”或“负”）； （2）铝电极是__________极（填“正”或“负”）； （3）电子从__________（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向__________的电极。 28. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示： （1）A中反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）B中Sn极的电极反应式为_____________________________________，Sn极附近溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）C中被氧化的金属是__________，总反应式为________________________。 29. 某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。 再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。 方案 反应物 甲 Cu、浓硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $