精品解析：湖北襄阳市重点中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2028届高一下期末考试 化学试题 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅 B. SO2可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故SO2可作为食品添加剂 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是天然有机高分子，属于混合物 D. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．制造光缆的主要材料是，制造计算机芯片的主要材料是单质，二者原料不同，A错误； B．在符合国家限量标准的前提下，可作为食品添加剂，起到漂白、防腐和抗氧化作用，B正确； C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于天然有机高分子，因高分子的聚合度为一定范围的数值，因此属于混合物，C正确； D．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，属于性能优异的新型无机非金属材料，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. CCl4分子的空间填充模型： B. 乙醛的结构简式： C. HClO的结构式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子半径大于C原子，的空间填充模型中周围的Cl原子应比中心C原子更大，图示不符，A错误； B．乙醛的结构简式为，是乙醇的结构简式，B错误； C．HClO中O原子分别与H、Cl原子各共用一对电子，结构式为H-O-Cl，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程是H和Cl通过共用电子对结合，不存在电子得失形成离子的过程，图示为离子化合物的形成过程，正确的用电子式表示HCl的形成过程为：，D错误； 故答案选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和在一定条件下充分反应，转移的电子数为6NA B. 质量分数为的乙醇溶液中含原子数目为4NA C. 标准状况下，中含有分子个数为NA D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．和合成氨的反应为可逆反应，1mol 和3mol 不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为1 mol，含O原子1mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含原子3mol，总原子数目为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，C错误； D．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将SO2通入溶液中： B. 将少量氯气通入溶液： C. 向溶液中通入过量产生沉淀： D. 向溶液中加入少量溶液：  【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与BaCl2溶液不发生反应，若按该式反应会生成​和强酸，弱酸不能制强酸，且可溶于酸，该离子方程式不符合客观事实，A错误； B．少量Cl2通入过量Na2SO3溶液，反应生成的H+会与过量的结合为，离子方程式为​，B错误； C．Ba(NO3)2电离出与的物质的量之比为1:2，过量SO2参与反应时应全部被还原，选项中与的系数比为3:2，离子方程式为：​，C错误； D．结合的能力强于，加入少量时，优先反应生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，离子间发生氧化还原反应不能大量共存，A错误； B．加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，含有大量，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液要求无浑浊、沉淀，与是否有色无直接关系；、、、之间不发生反应，可稳定存在形成澄清透明溶液，能大量共存，C正确； D．加入铝生成氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性，与反应生成和，且酸性条件下与反应不生成氢气；若为碱性，与反应生成和，均不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有SO2 将纤维素与酸混合加热，向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热 无明显现象 纤维素未发生水解反应 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，因此无明显现象，不能说明浓硝酸氧化性弱，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，A错误； B．干白葡萄酒中含有的乙醇也具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明一定含有，B错误； C．纤维素水解在酸性条件下进行，而新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖的反应需要在碱性环境中进行，实验未先加碱中和过量的酸，酸性环境会破坏氢氧化铜，即使纤维素水解也不会出现砖红色沉淀，不能说明纤维素未水解，C错误； D．浓硫酸将蔗糖中的H、O按原子个数比脱去使蔗糖变黑体现脱水性，与生成的碳反应生成有刺激性气味的体现强氧化性，操作、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取少量O2 B．制取乙酸乙酯 C．测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率 D．判断Na和水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2为粉末状固体，会从多孔隔板漏下，且该反应剧烈放热，无法用该简易装置控制反应启停，同时生成的O2会从长颈漏斗逸出，A错误； B．制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，且导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，否则会引发倒吸，B错误； C．长颈漏斗无密封结构，反应生成的O2会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能计算分解速率，C错误； D．若Na和水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水右侧液面升高，可通过液面变化判断反应是否放热，D正确； 故选D。 8. 有机物种类繁多，结构、性质及用途各异。请判断下列说法中正确的有几项 很多蛋白质与浓硫酸混合微热时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 葡萄糖分子中含有-OH，表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性 紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯 将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】A 【解析】 【详解】对10个说法逐一判断正误： ①含苯环的蛋白质与浓硝酸微热显黄色（黄蛋白反应），浓硫酸具有脱水性，会使蛋白质炭化变黑，①错误； ②蛋白质变性过程中空间结构被破坏，属于化学变化，②错误； ③单糖、二糖及油脂相对分子质量达不到高分子范畴，不属于天然高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，③错误； ④相同质量的油脂完全氧化放热量远高于糖类和蛋白质，是燃烧热最高的营养物质；形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂熔点越高，④正确； ⑤聚乙烯结构中不存在碳碳双键，其老化是发生了氧化反应，不是加成反应，⑤错误； ⑥葡萄糖中的羟基为醇羟基，不能电离出，其水溶液呈中性，⑥错误； ⑦紫色石蕊试液与乙醇互溶无明显现象，遇乙酸变红，与苯分层（上层为无色苯层），现象不同可鉴别，⑦正确； ⑧焦炉气中含有、等非烃类物质，不是仅由烃组成的混合物，⑧错误； ⑨奶油常温下多为固态，含有较多饱和脂肪酸甘油酯，⑨错误； ⑩轻质油裂解为深度裂化，目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料，⑩正确； 综上共有3项正确； 故选A。 9. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为，下列有关说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为，该分子中最多有个原子共面 B. 阿司匹林在胃肠酶的作用下发生水解反应，生成水杨酸 C. 对水杨酸进行分子修饰转化为阿司匹林，可降低胃刺激 D. 有“”标识的阿司匹林为需要在医生的指导下使用的处方药物 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林分子式为，苯环为平面结构，羧基、酯基的羰基均为平面结构，单键可旋转，最多可让1个甲基氢原子处于平面内，总共最多19个原子共面，A正确； B．阿司匹林含酯基，在胃肠酶作用下水解，生成邻羟基苯甲酸（水杨酸）和乙酸，B正确； C．水杨酸同时含羧基和酚羟基，酸性较强，对胃刺激大，修饰为阿司匹林后，酸性降低，胃内水解量少，可降低胃刺激，C正确； D．“”是非处方药标识，可自行购买使用，处方药标识为，D错误； 故选D。 10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 工业生产高纯硅：纯 C. 工业制硫酸：黄铁矿(FeS2)SO2H2SO4(溶液) D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硝酸第一步为催化氧化直接生成，而不是生成，流程不符合工业实际，A错误； B．与不反应，制备高纯硅需先将和高温反应制得粗硅，再将粗硅与反应得到，流程错误，B错误； C．工业制硫酸时，需先催化氧化为，再用98.3%浓硫酸吸收制备硫酸，使用成本过高，不符合工业生产实际，C错误； D．该流程为侯氏制碱法原理，先通入大量使饱和食盐水呈碱性，可增大溶解度，再通入过量二氧化碳，生成大量碳酸氢钠，而碳酸氢钠溶解度较小，从而析出，加热分解得到，流程合理，D正确； 故答案选D。 11. 一种分子的空间结构如图所示。已知断裂键需要吸收能量，断裂键需要吸收能量，下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 比稳定 C. 转化为需要吸收能量 D. 相同条件下，与分别与反应生成释放的能量少 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．1 mol 含6 mol 键，转化为2 mol 时，断键吸收能量为，成键放出能量为，反应放热说明能量更低，比稳定，B正确； C．由上述计算可知，生成1 mol 时，反应放出能量为，不是吸收能量，C错误； D．2 mol 的总能量低于1 mol ，二者分别与反应生成等量时，产物总能量相同，反应物总能量越低，释放的能量越少，因此释放的能量少，D正确； 故选C。 12. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的催化剂（用表示）能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应 B. 该过程Ru形成的化学键个数不变，故Ru的化合价不变 C. 该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中是Ru元素失去电子，化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，N元素化合价未发生变化；步骤V为配体交换反应，N元素化合价未发生变化，A错误； B．步骤Ⅰ中Ru元素失去电子，化合价从+2升高为+3，化合价发生改变，B错误； C．反应过程中中的极性键发生断裂，生成时形成非极性键，存在极性键的断裂和非极性键的形成，C正确； D．该反应为电催化氧化反应，存在电子转移，总反应为，D错误； 故选C。 13. 我国科学家设计了一种新型多功能（甲醛-硝酸盐）电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，工作原理如图所示，其中质子交换膜允许H+通过。下列说法不正确的是 A. a电极区总反应为： B. 电流方向：电极b→负载电极a→电解质溶液→电极b C. 若放电过程中a极生成1 mol H2，则左室溶液质量减少4 g D. 处理废水过程中生成1 mol H2，要维持溶液pH不变，需补加 【答案】A 【解析】 【分析】首先判断电极，a极上HCHO转化为HCOO−，C元素化合价升高，失电子，因此a是负极；b极上转化为 NH3，N元素化合价降低，得电子，因此b是正极。 【详解】A．a是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，A错误； B．电流方向：外电路从正极流向负极，内电路（电解质中）从负极流向正极，即：电极b→负载→电极a→电解质溶液→电极b，B正确； C．生成1 mol H2时，H2逸出质量减少2 g；反应转移2 mol电子，质子交换膜允许H+通过，会有2 mol H+从左室移向右室，质量又减少2 g，因此左室总质量减少2 g+2 g=4 g，C正确； D．生成1 mol H2时，a极消耗4 mol ，总转移2 mol电子，b极反应，b极生成2.25 mol ，整个体系共减少，因此维持pH不变需要补加，D正确； 故答案为A。 14. 在2L恒温、恒容密闭容器中投入等物质的量的A和B发生反应：，25 min时的物质的量浓度为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 25 min时，A的反应速率为 B. 25 min时，容器内的压强为起始的0.75倍 C. 当B的体积分数不再变化，说明该反应已达到平衡状态 D. 图中交点M时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据图像和已知条件计算反应的化学计量数：初始A、B均为0.40 mol，25 min时Δn(A)=0.30 mol，Δn(B)=0.40 mol - 0.15 mol/L×2L=0.10 mol，Δn(C)=0.20 mol，Δn(A):Δn(B):Δn(C)=3:1:2，故反应为。 【详解】A．0~25 min内A的平均反应速率为，选项描述的是25 min时的瞬时速率，与平均速率不相等，A错误； B．恒温恒容下压强比等于气体总物质的量之比，初始总物质的量为，25 min总物质的量为，，故25min时压强为起始的0.75倍，B正确； C．设反应消耗 B，此时，反应消耗A、生成C的物质的量分别为3xmol、2xmol，总气体物质的量(0.4-3x+0.4-x+2x)molmol，B的体积分数，为定值，始终不变，故不能作为平衡判断标志，C错误； D．M点后A的物质的量仍在减少、C的物质的量仍在增加，反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，A的消耗速率大于A的生成速率，D错误； 故选B。 15. 某兴趣小组利用废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”过程中仅发生反应： B. 由滤渣Ⅲ[主要成分Al(OH)3]冶炼铝过程： C. 对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D. 若该废旧金属材料中含有铁元素56g，则经上述转化最多制得278g绿矾 【答案】C 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物。废旧金属材料加氢氧化钠“碱浸”，铝、氧化铝溶解得到四羟基合铝酸钠溶液，过滤，滤液Ⅰ含有四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝；滤渣Ⅰ是Fe、Cu及其氧化物，加硫酸“酸浸”后加过量铁，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤渣Ⅱ加硫酸“酸浸”，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到Cu；滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。 【详解】A．“碱浸”过程中，除Al和NaOH反应外，Al2O3也会和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应、Al2O3+2NaOH+3H2O= 2Na[Al(OH)4]，故A错误； B．滤渣Ⅲ是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝，故B错误； C．滤液Ⅱ为FeSO4溶液，FeSO4·7H2O受热易失去结晶水，且亚铁离子易被氧化，因此经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾，故C正确； D．流程中用铁粉还原Fe3+、Cu2+，根据铁元素守恒，最终绿矾中的铁元素除来自废旧金属外，还有额外加入的铁粉，废旧金属材料中含有铁元素56g，所得绿矾中铁元素质量大于56g，所以对应的绿矾质量应大于278g，故D错误； 选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 Ⅰ．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中： 味精、苯甲酸钠、辣椒粉、碳酸氢钠、胭脂红、丁基羟基茴香醚、山梨酸钾、亚硝酸钠、维生素、三聚氰胺 （1）请根据题意，选择恰当的选项(用序号)填空： 可用作食品抗氧化剂的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，属于非法食品添加剂的是__________。 Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是__________(填序号)。 玻璃    石英玻璃    陶瓷    硅芯片    砖瓦    水泥    光导纤维 （3）制备玻璃和水泥时用到的相同原料是__________。 Ⅲ．能源是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，能源转型是可持续发展的关键。 （4）下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。 A．化石能源    B．潮汐能    C风能     D．氢能     E．核能 Ⅳ．优美的环境是社会可持续发展的重要保证，“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。 （5）下列方法不符合“绿色化学”理念的是______ A. 消除燃煤产生的二氧化硫的排放： B. 消除汽车尾气中氮氧化物的排放： C. 利用废铜屑制取硝酸铜： D. 利用废铜屑制取硫酸铜： 【答案】（1） ①. ⑥⑨ ②. ②⑦⑧ ③. ⑩ （2）②④⑦ （3）石灰石或CaCO3 （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①味精（增味剂）、②苯甲酸钠（防腐剂）、③辣椒粉（天然着色）、④碳酸氢钠（膨松剂）、⑤胭脂红（着色剂）、⑥丁基羟基茴香醚(BHA，抗氧化剂)、⑦山梨酸钾（防腐剂）、⑧亚硝酸钠（防腐剂、护色剂，限量使用）、⑨维生素C（抗氧化剂）、⑩三聚氰胺（非法添加物，有毒，严禁用于食品）。因此可用作食品抗氧化剂的是⑥⑨：BHA与维生素C都具有还原性，能消耗食品体系氧气，延缓油脂、营养成分氧化变质；可用作食品防腐剂的是②⑦⑧：苯甲酸钠、山梨酸钾抑制微生物繁殖，亚硝酸钠抑制肉毒杆菌，合规限量防腐；属于非法食品添加剂的是⑩：三聚氰胺会损伤泌尿系统，不属于合法食品添加剂，严禁添加； 【小问2详解】 硅酸盐材料包含玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥；石英玻璃、光导纤维成分为，硅芯片成分为单质，均不属于硅酸盐，因此不属于硅酸盐的为：②④⑦；其余①③⑤⑥均为硅酸盐制品； 【小问3详解】 制玻璃原料为纯碱、石灰石、石英砂；制水泥原料为黏土、石灰石，因此二者共用原料为石灰石； 【小问4详解】 清洁能源指开发、使用过程污染物排放极少的能源；化石能源（煤、石油、天然气）燃烧释放、氮氧化物、粉尘、，污染大，不属于清洁能源；潮汐能、风能、氢能、核能均为清洁能源，故选A； 【小问5详解】 A．与生石灰反应生成，再氧化为，将燃煤废气固定为固体，消除酸性气体污染，符合绿色化学，A不符合题意； B．汽车尾气与CO催化转化为无毒、，消除氮氧化物污染，符合绿色化学，B不符合题意； C．和浓硫酸加热制，反应生成有毒污染气体，再加入硝酸钡会引入重金属钡离子废液，产生多重污染物，原子利用率低，不符合绿色化学，C符合题意； D．Cu先被空气氧化为CuO，再和稀硫酸反应生成，全程无有毒气体生成，原料充分利用，符合绿色化学，D不符合题意。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂。某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。 资料：硫代硫酸钠(Na2S2O3)遇酸分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色。 （1）装置a中盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。 搭建好装置后，倘若采用微热法检测装置a气密性，活塞K1、K2应如何操作：___________(填开或关，下同)；倘若采用液差法检测装置气密性，活塞K1、K2应如何操作：___________。 （2）装置b的作用是___________。 （3）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置c中发生总反应的化学方程式___________。 ②若不及时停止装置a中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （4）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，可能含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。  供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C．BaCl2溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸 ①取c中溶液少许，滴加足量稀硫酸，将生成的气体依次通过___________(填试剂标号，可以重复使用)。 ②上述实验是否也可以证明Na2SO3的存在？___________，请简述理由___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 关，开 ③. 关和 （2）用作安全瓶，防倒吸 （3） ①. 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 ②. SO2气体过量，装置c为酸性环境，Na2S2O3分解生成硫单质，从而降低Na2S2O3的产率 （4） ①. BAD ②. 不行 ③. 让品红褪色的SO2来自Na2S2O3和Na2SO3，无法证明Na2SO3的存在 【解析】 【分析】浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，通过仪器b防止倒吸，通入到c中与混合液反应4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2生成Na2S2O3，最后氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器的构造特点可知，装置中盛装浓的仪器名称是分液漏斗；倘若采用微热法检测装置a气密性，活塞关闭，打开，加热a，观察锥形瓶是否有气泡产生，停止加热，冷却后，c中长导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；倘若采用液差法检测装置a气密性，活塞和均关闭，关闭分液漏斗活塞，从分液漏斗加水，打开分液漏斗活塞，片刻后，液体不能流下，则装置气密性良好； 【小问2详解】 根据装置可知，a装置是制备SO2的，装置是制备Na2S2O3的，则装置的作用是用作安全瓶，防倒吸； 【小问3详解】 ①装置c中先出现黄色浑浊，说明生成了单质，后逐渐澄清，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，根据原子守恒，可知该气体为CO2，总反应的化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2； ②根据资料Na2S2O3遇酸分解生成淡黄色沉淀”可知，若不及时停止装置a中的反应，则a装置一直反应产生SO2气体，装置c中SO2气体过量，使体系环境呈酸性，Na2S2O3分解生成硫单质，从而降低产率； 【小问4详解】 装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3 ，还含有Na2CO3、Na2SO3 等成分，要证明Na2CO3的存在，需要排除SO2气体的干扰，具体步骤是先加足量的稀硫酸，反应生成SO2、CO2气体，然后用酸性高锰酸钾溶液去除SO2，用品红溶液检测SO2是否除尽，再用澄清石灰水检验CO2的存在； 由上述分析可知，产生的气体依次通过酸性高锰酸钾品红澄清石灰水，答案填：、、； 上述实验不能证明Na2SO3的存在，因为Na2S2O3和硫酸反应也会产生SO2，无法证明Na2SO3的存在。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R-CHO。 请回答： （1）分子C中所含官能团的名称为_______，反应③的反应类型为_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 乳酸与D互为同系物 B. 乳酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应和聚合反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D. 以淀粉为原料，可生产燃料乙醇，因此“乙醇汽油”是可再生能源 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b _______都写化学式。 （5）1分子D与1分子乳酸酯化反应的化学反应方程式：_______。 （6）写出符合下列要求的乳酸的一种同分异构体的结构简式_______。 要求：①可发生银镜反应；②1mol该分子可与1molNa或1molNaOH反应 【答案】（1） ①. 醛基、羟基 ②. 加成反应 （2） （3）C （4） ①. NaOH或NaHCO3或Na2CO3 ②. Na （5）CH3COOH++H2O （6）HCOOCH2CH2OH或HCOOCH(OH)CH3 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应，生成，A和氧气在铜、加热条件下催化氧化得到乙醛，B与加成、酸性水解生成乳酸，同时和氧气反应得到乙酸；淀粉在催化剂下水解得到葡萄糖，葡萄糖既可酶催化转化为乙醇，又可人体无氧呼吸生成乳酸，据此分析。 【小问1详解】 葡萄糖结构含羟基、醛基两种官能团；反应③是乙醛（）与发生加成反应生成，属于加成反应。 【小问2详解】 反应②为乙醇催化氧化：。 【小问3详解】 A．乳酸含羟基、羧基，乙酸（D）只含羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．乳酸同时含羟基、羧基，能发生取代反应、氧化反应和聚合反应，不能发生加成反应，B错误； C．乙烯和溴水加成褪色、被酸性氧化褪色，反应类型不同，C正确； D．淀粉水解可得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可以得到乙醇，工业上可利用淀粉如玉米、木薯生产燃料乙醇，但乙醇汽油仍是以汽油为主的燃料，汽油不属于可再生能源，D错误； 故答案为：C。 【小问4详解】 可以与、或反应生成，a可选、或；b置换醇羟基只能选用。 【小问5详解】 D为乙酸，与乳酸在浓硫酸加热条件下发生酯化，反应方程式为：  。 【小问6详解】 乳酸（）分子式为，其同分异构体符合：①可发生银镜反应（含有或），②1mol该分子可与或反应，说明结构中含1个和，符合的同分异构体的结构简式为：或。 19. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用和在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。 I．某研究小组模拟该研究项目，时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示： （1）该反应的化学方程式为______________________。 （2）在0～3min内，H2的平均化学反应速率为____________________。 （3）①下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是_________(填序号，下同)。 A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化时 C．密闭容器内气体压强不发生变化时 D．容器内气体密度不再改变时 E．反应体系中CO2和H2物质的量的比值不变时 ②由图可判断在时，反应______平衡状态(填“未达到”、“已达到”)。 （4）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的反应速率增大的是_________。 A. 恒温恒容下，再充入CO2 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 及时移走部分CH3OH Ⅱ． （5）还原CO2电化学法制备CH3OH(甲醇的工作原理如图所示。电池工作过程中，通入CO2的一端发生的电极反应式为__________。生成16g甲醇时，转移电子的数目__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. BCE ②. 已达到 （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图像数据可得，平衡时生成，消耗，消耗，转化，根据原子守恒，另一产物为，则反应为：； 【小问2详解】 3 min时，容器体积，时间；浓度变化；反应速率； 【小问3详解】 ①A．消耗、生成均为正向反应，只有正反应速率，无逆反应，不能说明平衡，A不符合题意； B．体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，B符合题意； C．反应，气体分子数左边4、右边2，压强为变量，压强不变时达平衡，C符合题意； D．恒容容器，所有物质均为气体，总质量不变、体积不变，密度始终恒定，密度不变不能判断平衡，D不符合题意； E．、消耗比例1:3，初始投料比，二者物质的量比值为变量，比值不变时达平衡，E符合题意； ②图像中3 min时、的物质的量不再变化，因此反应已达到平衡状态； 【小问4详解】 A．恒温恒容充入，反应物浓度升高，正、逆反应速率均增大，A符合题意； B．降低温度，分子有效碰撞频率降低，所有反应速率减小，B不符合题意； C．恒温恒容充，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．移走，生成物浓度降低，逆速率减小，平衡正向移动，正速率随之减小，D不符合题意； 【小问5详解】 质子膜只允许通过，通入的N电极发生氧化反应（负极：）；通入的M电极为正极，得电子，结合迁移过来的生成与，电极反应为；；由正极反应，生成转移，则甲醇转移电子，则转移电子数目为（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一下期末考试 化学试题 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅 B. SO2可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故SO2可作为食品添加剂 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是天然有机高分子，属于混合物 D. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. CCl4分子的空间填充模型： B. 乙醛的结构简式： C. HClO的结构式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和在一定条件下充分反应，转移的电子数为6NA B. 质量分数为的乙醇溶液中含原子数目为4NA C. 标准状况下，中含有分子个数为NA D. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为0.2NA 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将SO2通入溶液中： B. 将少量氯气通入溶液： C. 向溶液中通入过量产生沉淀： D. 向溶液中加入少量溶液：  5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有SO2 将纤维素与酸混合加热，向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热 无明显现象 纤维素未发生水解反应 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取少量O2 B．制取乙酸乙酯 C．测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率 D．判断Na和水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物种类繁多，结构、性质及用途各异。请判断下列说法中正确的有几项 很多蛋白质与浓硫酸混合微热时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 葡萄糖分子中含有-OH，表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性 紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯 将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 9. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为，下列有关说法错误的是 A. 阿司匹林的分子式为，该分子中最多有个原子共面 B. 阿司匹林在胃肠酶的作用下发生水解反应，生成水杨酸 C. 对水杨酸进行分子修饰转化为阿司匹林，可降低胃刺激 D. 有“”标识的阿司匹林为需要在医生的指导下使用的处方药物 10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 工业生产高纯硅：纯 C. 工业制硫酸：黄铁矿(FeS2)SO2H2SO4(溶液) D. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 11. 一种分子的空间结构如图所示。已知断裂键需要吸收能量，断裂键需要吸收能量，下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 比稳定 C. 转化为需要吸收能量 D. 相同条件下，与分别与反应生成释放的能量少 12. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的催化剂（用表示）能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应 B. 该过程Ru形成的化学键个数不变，故Ru的化合价不变 C. 该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 13. 我国科学家设计了一种新型多功能（甲醛-硝酸盐）电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，工作原理如图所示，其中质子交换膜允许H+通过。下列说法不正确的是 A. a电极区总反应为： B. 电流方向：电极b→负载电极a→电解质溶液→电极b C. 若放电过程中a极生成1 mol H2，则左室溶液质量减少4 g D. 处理废水过程中生成1 mol H2，要维持溶液pH不变，需补加 14. 在2L恒温、恒容密闭容器中投入等物质的量的A和B发生反应：，25 min时的物质的量浓度为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 25 min时，A的反应速率为 B. 25 min时，容器内的压强为起始的0.75倍 C. 当B的体积分数不再变化，说明该反应已达到平衡状态 D. 图中交点M时，A的消耗速率等于A的生成速率 15. 某兴趣小组利用废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并回收部分金属，流程如下图所示。下列说法正确的是 A. “碱浸”过程中仅发生反应： B. 由滤渣Ⅲ[主要成分Al(OH)3]冶炼铝过程： C. 对滤液Ⅱ进行的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 D. 若该废旧金属材料中含有铁元素56g，则经上述转化最多制得278g绿矾 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 Ⅰ．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中： 味精、苯甲酸钠、辣椒粉、碳酸氢钠、胭脂红、丁基羟基茴香醚、山梨酸钾、亚硝酸钠、维生素、三聚氰胺 （1）请根据题意，选择恰当的选项(用序号)填空： 可用作食品抗氧化剂的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，属于非法食品添加剂的是__________。 Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是__________(填序号)。 玻璃    石英玻璃    陶瓷    硅芯片    砖瓦    水泥    光导纤维 （3）制备玻璃和水泥时用到的相同原料是__________。 Ⅲ．能源是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，能源转型是可持续发展的关键。 （4）下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。 A．化石能源    B．潮汐能    C风能     D．氢能     E．核能 Ⅳ．优美的环境是社会可持续发展的重要保证，“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。 （5）下列方法不符合“绿色化学”理念的是______ A. 消除燃煤产生的二氧化硫的排放： B. 消除汽车尾气中氮氧化物的排放： C. 利用废铜屑制取硝酸铜： D. 利用废铜屑制取硫酸铜： 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂。某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。 资料：硫代硫酸钠(Na2S2O3)遇酸分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色。 （1）装置a中盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。 搭建好装置后，倘若采用微热法检测装置a气密性，活塞K1、K2应如何操作：___________(填开或关，下同)；倘若采用液差法检测装置气密性，活塞K1、K2应如何操作：___________。 （2）装置b的作用是___________。 （3）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置c中发生总反应的化学方程式___________。 ②若不及时停止装置a中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （4）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，可能含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。  供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C．BaCl2溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸 ①取c中溶液少许，滴加足量稀硫酸，将生成的气体依次通过___________(填试剂标号，可以重复使用)。 ②上述实验是否也可以证明Na2SO3的存在？___________，请简述理由___________。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R-CHO。 请回答： （1）分子C中所含官能团的名称为_______，反应③的反应类型为_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 乳酸与D互为同系物 B. 乳酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应和聚合反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D. 以淀粉为原料，可生产燃料乙醇，因此“乙醇汽油”是可再生能源 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b _______都写化学式。 （5）1分子D与1分子乳酸酯化反应的化学反应方程式：_______。 （6）写出符合下列要求的乳酸的一种同分异构体的结构简式_______。 要求：①可发生银镜反应；②1mol该分子可与1molNa或1molNaOH反应 19. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用和在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目。 I．某研究小组模拟该研究项目，时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示： （1）该反应的化学方程式为______________________。 （2）在0～3min内，H2的平均化学反应速率为____________________。 （3）①下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是_________(填序号，下同)。 A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化时 C．密闭容器内气体压强不发生变化时 D．容器内气体密度不再改变时 E．反应体系中CO2和H2物质的量的比值不变时 ②由图可判断在时，反应______平衡状态(填“未达到”、“已达到”)。 （4）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的反应速率增大的是_________。 A. 恒温恒容下，再充入CO2 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 及时移走部分CH3OH Ⅱ． （5）还原CO2电化学法制备CH3OH(甲醇的工作原理如图所示。电池工作过程中，通入CO2的一端发生的电极反应式为__________。生成16g甲醇时，转移电子的数目__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $