精品解析：重庆市大足中学2025-2026学年度高二第二学期半期考试 化学试题

大足中学2025～2026学年度高二第二学期半期 化学试题 总分：100分　　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：　　　　　　　　　　　　Mn-55　 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 趁热过滤 B. 萃取分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶 【答案】D 【解析】 【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。 2. 用图示的方法能够直观形象地传授化学知识，下列图示不正确的是 A．铁原子的结构示意图 B．反-2-丁烯的键线式 C．的结构式 D．铬原子的价层电子轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，Fe原子核外电子排布是2、8、14、2，A正确； B．键线式只用键线来表示碳架；反-2-丁烯的键线式：，B正确； C．B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成3个共价键，F-与B原子之间形成配位键，其中B原子提供空轨道，F-提供孤电子对，故的结构式为，C错误； D．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态铬原子的价层电子排布式是3d54s1，轨道表示式是，D正确； 故选C。 3. 下列有关说法中正确的是 A. 如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道 B. 如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成 C. 如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D. 冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性 【答案】A 【解析】 【详解】A．由能量相近的1个s轨道与2个p轨道发生sp2杂化，形成3个sp2轨道，A正确； B．图2表示的是分子中的共价键，B错误； C．图示为H原子核外电子在原子核附近形成的电子云图，电子云表示核外电子的概率密度，不是实际的轨道，C错误； D．氢键不是一种强相互作用力，不是共价键的一种，但是氢键具有方向性，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏的非极性键的数目为2NA B. 38 g正丁烷和20 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA D. 28 g晶体硅中所含的共价键为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 L丙烷物质的量为1 mol，完全燃烧时除丙烷自身含有的2 mol C-C非极性键断裂外，消耗的5 mol O2中O=O非极性键也会断裂，破坏的非极性键总数为7NA，A错误； B．正丁烷和异丁烷摩尔质量均为58 g/mol，混合物总质量为58 g，总物质的量为1 mol，正丁烷和异丁烷每个分子都含13个共价键，故共价键总数为13NA，B正确； C．标准状况下四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，C错误； D．晶体硅为空间网状结构，每个Si原子分摊2个Si-Si共价键，28g（1mol）晶体硅含共价键数目为2NA，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，还会有还原性杂质气体和生成，杂质气体也可以使溴水褪色，该装置不能证明乙炔可使溴水褪色，A错误； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，该实验用强光直射时反应过于剧烈，有可能会引发爆炸，B错误； C．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡油发生分解反应（裂化），分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验可证明石蜡油分解产物中含有烯烃，C正确； D．乙烯能和溴水发生加成反应，二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 故选C。 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙烷(乙烯) 氯化钠(碘) 己烷(溴) 除杂试剂 钠 酸性KMnO4溶液 水、酒精 NaOH溶液 分离方法 蒸馏 洗气 萃取、分液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠不仅能与杂质水反应，也会与被提纯的乙醇发生反应，消耗目标物质，A错误； B．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化会生成二氧化碳气体，引入新的杂质，B错误； C．酒精与水互溶，不能作为萃取剂分离碘和氯化钠的水溶液，且萃取分液无法得到纯净的氯化钠，C错误； D．溴可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐类，己烷不溶于水且不与NaOH反应，静置分层后分液即可得到纯净的己烷，D正确； 故答案选D。 7. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A. 该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 B. PbCl和Cu2+在反应中均作催化剂 C. 等物质的量的乙烯和乙醛燃烧时，乙醛需要的氧气更多 D. 乙烯催化氧化的反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅴ中存在氧氧非极性键断裂，生成水分子时有氢氧极性键形成，A正确； B．过程Ⅳ中消耗Cu2+生成Cu+，过程Ⅴ中Cu+又转化为Cu2+，过程I消耗，过程Ⅳ生成，则Cu2+、是催化剂，B正确； C．乙烯为C2H4，乙醛为C2H4O，有机物燃烧通式为CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+y H2O，则等物质的量的乙烯和乙醛燃烧时，乙烯需要的氧气更多，C错误； D．乙烯催化氧化生成乙醛，反应方程式为，D正确； 故选C。 8. 某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物核磁共振氢谱有12组峰 B. 该有机物存在手性碳原子 C. 该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式 D. 该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构可知含四个环己烷基相同，共含10种H，核磁共振氢谱有10组峰，A错误； B．连接4个不同基团的C为手性碳，只有与苯环直接相连的C具有手性，该有机物存在对映异构，B正确； C．苯环上C、双键上N为sp2杂化，亚甲基、次甲基及与环己烷基相连的N均为sp3杂化，该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式，C正确； D．该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的中心原子均为sp3杂化，三种氢化物的VSEPR模型均为四面体形，水分子中含有2对孤对电子，氨气分子含有1对孤对电子，甲烷分子没有孤对电子，孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，键角：CH4＞NH3＞H2O，键角依次减小，D正确； 故选A。 9. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的是 A. ④⑤⑧ B. ③④⑤⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】甲烷、苯、聚乙烯、环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色；邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色；聚1，3-丁二烯、2-丁炔、环己烯既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应反应使溶液褪色，故选A。 10. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm） 15-冠-5 170-220 Na+(204) 18-冠-6 260-320 K+(276) Rb+(304) 21-冠-7 340-430 Cs+(334) A. 6个O原子与K+可能在同一平面上 B. 二苯并-18-冠-6也能适配Li+ C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个螯合离子中配位键的数目为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．该螯合离子中，O原子形成3个键，还有1对孤对电子，采用sp3杂化，空间构型为四面体形，所以6个O原子与K+不可能在同一平面上，A选项错误； B．Li+半径小于K+半径，Li+能够置于二苯并-18-冠-6的空腔中，B选项正确； C．该冠醚分子中的碳碳单键上的碳原子采用sp3杂化，苯环上的碳原子采用sp2杂化，C选项正确； D．由图可知，一个螯合离子中含6和“O→K+”配位键，D选项正确； 故选：A。 11. 下列说法正确的是 A. 中所有碳原子可能在同一个平面 B. 三元轴烯()与四元轴烯()互为同系物 C. 萘的结构简式为，其分子中的一个氢原子被丙基所取代的同分异构体有4种 D. 与Br2按物质的量之比1：2发生加成反应，所得产物有3种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中上、下两顶点碳原子具有类似甲烷的结构特点，所以分子中所有碳原子不可能在同一平面内，A错误； B．三元轴烯()与四元轴烯()结构不同，不互为同系物，B错误； C．萘的结构简式为，其分子中含2种氢，丙基存在2种情况，则萘的一个氢原子被丙基所取代的同分异构体有2×2=4种，C正确； D．与Br2按物质的量之比1：2发生加成反应，所得产物有，4种(不考虑立体异构)，D错误； 故选C。 12. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是 A. 由实验①可推知ΔH<0 B. 实验②是由于水的浓度增大，导致平衡逆向移动 C. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- D. [Co(H2O)6]2+中配体为H2O，它提供空轨道，配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，A错误； B．水是纯液体，增大水的量对平衡移动无影响，但加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，B错误； C．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，C正确； D．[Co(H2O)6]2+中配体为H2O，Co2+提供空轨道，与6个水分子配位，配位数为6，D错误； 故选C。 13. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>W B. 电负性：X<Y<Z C. 键角：H2Z<H2W D. W的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Y为N，Z是地壳中含量最多的元素，Z为O，W最外层电子数是最内层的三倍，W为S。 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>S，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；H的电负性在非金属元素中较小，小于N和O的电负性，故电负性：H<N<O，B正确； C．水分子、硫化氢分子中心原子均为sp3杂化，其均存在2对孤电子对，O的电负性大于S，导致水分子中成键电子对之间的斥力更大，故H2O>H2S，C错误； D．S的氧化物对应的水化物由有硫酸、亚硫酸，亚硫酸为弱酸而非强酸，D错误； 故选B。 14. 分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构) A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 【答案】B 【解析】 【详解】丁烯有三种碳骨架结构：C=C-C-C、C-C= C-C、；根据定一移一法确定只含一个甲基的结构有二氯代物有： 、、 ，共十种，故B正确； 故选：B。 第Ⅱ卷非选择题 15. 按要求完成下列填空 （1）我国科研人员发现中药成分黄芩素，结构如图所示，能明显抑制新冠病毒的活性。 ①该有机物的含氧官能团的名称为________。 ②该有机物的分子式为________。 （2）某烷烃的结构简式为，用系统命名法命名该烷烃____________________。 （3）写出下列反应的化学方程式。 ①甲苯制2，4，6-三硝基甲苯____________________。 ②2-丁烯加聚反应__________________________。 （4）有机物结构简式为CH3-CH=CH-C≡C-CH3，其在同一平面碳原子有___个。 （5）一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： 有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。丙的结构简式是____________。 【答案】（1） ①. 羰基、羟基、醚键 ②. C15H10O5 （2）2，5-二甲基-3-乙基己烷 （3） ①. ②. （4）6 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①由结构，该有机物的含氧官能团的名称为羰基、羟基、醚键。 ②由结构，该有机物的分子式为C15H10O5； 【小问2详解】 分子中最长碳链为6个碳、在2、5号碳上有甲基、3号碳有乙基，名称为：2，5-二甲基-3-乙基己烷； 【小问3详解】 ①甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯：； ②2-丁烯中含碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物：； 【小问4详解】 与碳碳双键直接相连的原子共面，碳碳叁键为直线形，分子中单键可以旋转，则有机物结构简式为CH3-CH=CH-C≡C-CH3，其在同一平面碳原子有6个。 【小问5详解】 由甲结构及形成原理，则分子乙为异丁烯，有机物甲分子可由两分子乙加成而成：，有机物丙分子可由下列过程生成： ，故丙为。 16. 已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题： （1）写出基态D原子的价层电子排布式_________。 （2）画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构示意图_________。 （3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。 ①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。 ②1 mol[D(H2O)6]3+含有的σ键数为_______。 （4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____(填化学式)为非极性分子。 （5）E+离子能与SCN-离子形成ESCN沉淀、SCN-离子对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸沸点更高的是________(填名称)。 【答案】（1）3d54s1 （2） （3） ①. 四面体形 ②. sp2 ③. 18NA （4）PCl5 （5）异硫氰酸 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素；B元素3p能级半充满，则B的价电子排布为3s23p3，即B为P元素；C是所在周期电负性最大的元素，在第VIIA族，原子序数比P大，所以为Cl元素；D是第四周期未成对电子最多的元素，为Cr元素；E元素位于元素周期表的第11列，为Cu元素，据此分析作答。 【小问1详解】 Cr原子外围含有6个未成对电子，其外围电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 Na、P、Cl三种原子中Cl的第一电离能最大，原子结构示意图； 【小问3详解】 ①[D(H2O)6](NO3)3中配位体为H2O，H2O中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型名称是四面体；该化合物中阴离子，其中N原子的价层电子对数为，轨道杂化类型为sp2； ②1个H2O中有2个σ键，Cr3+与H2O形成的配位键是σ键，1 mol[D(H2O)6]3+含有的σ键数为(6×2+6) NA = 18NA； 【小问4详解】 P、Cl两种元素形成的化合物通常有PCl3、PCl5，其中PCl5是三角双锥结构，正负电荷中心重合，是非极性分子； 【小问5详解】 硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，(H-N=C=S)的分子间能形成氢键，分子之间形成氢键的分子的沸点较高，所以异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点较高。 17. 2­-硝基-1，3­-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下： 部分物质的相关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性（常） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2­-硝基-1，3­-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取71.5 g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15 min（如图1）。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）。 请回答下列问题： （1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的仪器是________。 （2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）____。 a．30℃～60℃　b．60℃～65℃　c．65℃～70℃　d．70℃～100℃ （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______________。 （4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止___________________。 （5）冷凝管C中可能看到的现象是__________________。 （6）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是____。 a．不溶或难溶于水，便于最后分离　　b．难挥发性 c．在沸腾下与水不发生化学反应　　d．易溶于水 （7）本实验最终获得24.0 g桔红色晶体，则2­硝基-1，3­苯二酚的产率为___（保留3位有效数字）。 【答案】（1）研钵 （2）b （3）在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，沿瓶壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却 （4）压强过小引起倒吸 （5）内壁有桔红色晶体析出 （6）ac （7）23.8% 【解析】 【分析】由题中信息可知，间苯二酚与适量浓硫酸共热后可发生磺化反应；待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min，发生硝化反应；将硝化反应混合物的稀释液进行水蒸气蒸馏可以得到2­-硝基-­1,3­-苯二酚。 【小问1详解】 实验室中把固体碾成粉末需要的仪器是研钵； 【小问2详解】 由题中信息可知，在磺化步骤中要控制温度65℃。若温度过低，磺化反应的速率过慢；间苯二酚具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，若温度过高，间苯二酚易被浓硫酸氧化，并且酚羟基的所有邻位均可被磺化，这将影响下一步硝化反应的进行，因此，在磺化步骤中控制温度最合适的范围为60℃～65℃，故选b。 【小问3详解】 类比浓硫酸的稀释方法，为了防止液体飞溅和硝酸温度过高发生分解和挥发过多，要将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，因此，硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，沿瓶壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却。 【小问4详解】 图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸； 【小问5详解】 由于2­-硝基-­1,3­-苯二酚的熔点是87.8℃，且其难溶于水，因此冷凝管C中有2­-硝基-­1，3­-苯二酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出。 【小问6详解】 由题中信息可知，水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，在低于100℃的情况下，有机物可以随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。因此，被提纯物质必须具备的条件是：其在一定的温度范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气一起被蒸馏出来；不溶或难溶于水，便于最后分离；在沸腾条件下不与水发生化学反应。故答案为ac。 【小问7详解】 71.5g间苯二酚的物质的量为0.65 mol，理论上可以制备出2­-硝基-­1，3­-苯二酚0.65 mol，其质量为0.65 mol×155 g/mol=100.75 g。本实验最终获得24.0 g桔红色晶体，则2­-硝基-­1，3­-苯二酚的产率为 23.8%。 18. 磷酸铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不会造成环境污染，世界各国正竞相实现产业化生产。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填字母)。 A. B. C. D. （2）基态26Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为__，基态Fe2+和Fe3+单电子数目之比为__。 （3）Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)___r(H-)(填“>”或“<”)。 （4）浓磷酸在常温下呈黏稠状原因是_______________(已知磷酸的结构式为)。 （5）贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。晶体中与P距离最近的Rh的数目为______，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则P与Rh之间的最短距离为____cm(用含有、的代数式表示)。 【答案】（1）C （2） ①. N ②. 4：5 （3）< （4）磷酸分子间形成了氢键 （5） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 锂为3号元素，为基态锂原子，中1个1s电子跃迁到2s轨道，中1个1s电子跃迁到2s轨道、1个1s电子跃迁到2p轨道，中2个1s电子跃迁到2p轨道，C中电子占据的能级最高，原子能量最高，则能量最高的为C； 【小问2详解】 基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态26Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为N，基态Fe2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，单电子数目之比为4：5； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)<r(H-)； 【小问4详解】 当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；磷酸分子可以形成了氢键，导致浓磷酸在常温下呈黏稠状； 【小问5详解】 据“均摊法”，晶胞中含个白球、8个黑球，结合化学式Rh2P，则黑球为Rh、白球为P，由图，以顶点P为例，晶体中与P距离最近的Rh在上下层各4个，共8个；设晶胞边长为acm，该晶胞的密度为，，P与Rh之间的最短距离为体对角线的四分之一，为cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大足中学2025～2026学年度高二第二学期半期 化学试题 总分：100分　　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：　　　　　　　　　　　　Mn-55　 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 趁热过滤 B. 萃取分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶 2. 用图示的方法能够直观形象地传授化学知识，下列图示不正确的是 A．铁原子的结构示意图 B．反-2-丁烯的键线式 C．的结构式 D．铬原子的价层电子轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关说法中正确的是 A. 如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道 B. 如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成 C. 如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D. 冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性 4. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4 L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏的非极性键的数目为2NA B. 38 g正丁烷和20 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA D. 28 g晶体硅中所含的共价键为4NA 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙烷(乙烯) 氯化钠(碘) 己烷(溴) 除杂试剂 钠 酸性KMnO4溶液 水、酒精 NaOH溶液 分离方法 蒸馏 洗气 萃取、分液 分液 A. A B. B C. C D. D 7. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A. 该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 B. PbCl和Cu2+在反应中均作催化剂 C. 等物质的量的乙烯和乙醛燃烧时，乙醛需要的氧气更多 D. 乙烯催化氧化的反应方程式为 8. 某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物核磁共振氢谱有12组峰 B. 该有机物存在手性碳原子 C. 该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式 D. 该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小 9. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的是 A. ④⑤⑧ B. ③④⑤⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 10. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm） 15-冠-5 170-220 Na+(204) 18-冠-6 260-320 K+(276) Rb+(304) 21-冠-7 340-430 Cs+(334) A. 6个O原子与K+可能在同一平面上 B. 二苯并-18-冠-6也能适配Li+ C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个螯合离子中配位键的数目为6 11. 下列说法正确的是 A. 中所有碳原子可能在同一个平面 B. 三元轴烯()与四元轴烯()互为同系物 C. 萘的结构简式为，其分子中的一个氢原子被丙基所取代的同分异构体有4种 D. 与Br2按物质的量之比1：2发生加成反应，所得产物有3种(不考虑立体异构) 12. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是 A. 由实验①可推知ΔH<0 B. 实验②是由于水的浓度增大，导致平衡逆向移动 C. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- D. [Co(H2O)6]2+中配体为H2O，它提供空轨道，配位数为6 13. 氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>W B. 电负性：X<Y<Z C. 键角：H2Z<H2W D. W的氧化物对应的水化物为强酸 14. 分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构) A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 第Ⅱ卷非选择题 15. 按要求完成下列填空 （1）我国科研人员发现中药成分黄芩素，结构如图所示，能明显抑制新冠病毒的活性。 ①该有机物的含氧官能团的名称为________。 ②该有机物的分子式为________。 （2）某烷烃的结构简式为，用系统命名法命名该烷烃____________________。 （3）写出下列反应的化学方程式。 ①甲苯制2，4，6-三硝基甲苯____________________。 ②2-丁烯加聚反应__________________________。 （4）有机物结构简式为CH3-CH=CH-C≡C-CH3，其在同一平面碳原子有___个。 （5）一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： 有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。丙的结构简式是____________。 16. 已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题： （1）写出基态D原子的价层电子排布式_________。 （2）画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构示意图_________。 （3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。 ①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。 ②1 mol[D(H2O)6]3+含有的σ键数为_______。 （4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____(填化学式)为非极性分子。 （5）E+离子能与SCN-离子形成ESCN沉淀、SCN-离子对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸沸点更高的是________(填名称)。 17. 2­-硝基-1，3­-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下： 部分物质的相关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性（常） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2­-硝基-1，3­-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取71.5 g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15 min（如图1）。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）。 请回答下列问题： （1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的仪器是________。 （2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）____。 a．30℃～60℃　b．60℃～65℃　c．65℃～70℃　d．70℃～100℃ （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______________。 （4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止___________________。 （5）冷凝管C中可能看到的现象是__________________。 （6）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是____。 a．不溶或难溶于水，便于最后分离　　b．难挥发性 c．在沸腾下与水不发生化学反应　　d．易溶于水 （7）本实验最终获得24.0 g桔红色晶体，则2­硝基-1，3­苯二酚的产率为___（保留3位有效数字）。 18. 磷酸铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不会造成环境污染，世界各国正竞相实现产业化生产。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填字母)。 A. B. C. D. （2）基态26Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为__，基态Fe2+和Fe3+单电子数目之比为__。 （3）Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)___r(H-)(填“>”或“<”)。 （4）浓磷酸在常温下呈黏稠状原因是_______________(已知磷酸的结构式为)。 （5）贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。晶体中与P距离最近的Rh的数目为______，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则P与Rh之间的最短距离为____cm(用含有、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $