精品解析：重庆市金太阳联考2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题

重庆高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章，选择性必修3第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 根据NASA2025年3月24日消息，科学家利用新的手段从“好奇号”火星车采集的火星样本中发现了癸烷、十一烷和十二烷等饱和碳氢化合物。下列关于癸烷、十一烷和十二烷的叙述错误的是 A. 均难溶于水 B. 均只含键 C. 挥发时均破坏了共价键 D. 所含碳原子采用的杂化类型均相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质均属于烷烃，烃类都难溶于水，因此三者均难溶于水，A正确； B．三种物质均为饱和烷烃，分子中只存在碳碳单键和碳氢单键，所有单键都是键，因此均只含键，B正确； C．三种物质均属于分子晶体，挥发是物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏分子内的共价键，C错误； D．三种物质分子中所有碳原子均形成4个单键，均采取杂化，碳原子杂化类型相同，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质中，都是由非极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. HCl和 D. CO和NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是同种原子构成的双原子单质，分子中的O-O键、N-N键均为非极性键，分子正负电荷中心重合，均为非极性分子，A符合题意； B．中的N-H键、中的S=O键均为极性键，且为三角锥形极性分子、为V形极性分子，不符合要求，B错误； C．HCl中的H-Cl键、中的H-O键均为极性键，且二者均为极性分子，不符合要求，C错误； D．CO中的C-O键、NO中的N-O键均为极性键，且二者均为极性分子，不符合要求，D错误； 故选A。 3. 在下列医药中间体或抗氧化剂中，同时含有羟基和醚键的是 A. 苯酚 B. 苯乙醚 C. 邻苯二酚 D. 对甲氧基苯酚（） 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚仅含羟基官能团，不存在醚键，A不符合； B．苯乙醚仅含醚键官能团，不存在羟基，B不符合； C．邻苯二酚仅含羟基官能团，不存在醚键，C不符合； D．对甲氧基苯酚中，结构里的氧原子两端均连接烃基类基团，属于醚键，同时还含有羟基，同时含有两种目标官能团，D符合； 故选D。 4. 下列关于非物质文化遗产中涉及的有机物的描述错误的是 A. 蓝印花布所用的靛蓝含酮羰基和碳碳双键，能与氢气发生加成反应 B. 藏香中的丁香酚含醚键和羟基，常温下呈液态且易溶于水 C. 普洱茶陈化形成的茶褐素含多个酚羟基，可与NaOH溶液反应 D. 中药冰片含环状结构和羟基，可发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酮羰基、碳碳双键均能与发生加成反应，因此靛蓝可与氢气加成，A正确； B．丁香酚的疏水烃基（含苯环、烷基）占比大，仅1个羟基为亲水基团，常温下难溶于水，“易溶于水”的描述错误，B错误； C．酚羟基具有弱酸性，可与溶液发生中和反应，C正确； D．羟基可与羧酸发生酯化反应，因此含羟基的冰片可发生酯化反应，D正确； 故答案为B。 5. 在有机物结构测定中，不同的仪器可以提供关键的结构信息。下列关于四种仪器用途的描述正确的是 A. 元素分析仪可确定所有有机物的分子式 B. 质谱仪可推测有机物中的官能团种类 C. 红外光谱仪能直接测定有机物的相对分子质量 D. 核磁共振氢谱仪能判断有机物中氢原子的种类及个数比 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素分析仪仅能测定有机物的元素种类和各元素质量分数，得到最简式，要确定分子式还需结合相对分子质量等其他信息，A错误； B．质谱仪的主要作用是测定有机物的相对分子质量，推测官能团种类需使用红外光谱仪，B错误； C．红外光谱仪可测定有机物中的化学键和官能团类型，无法直接测定相对分子质量，测定相对分子质量的仪器是质谱仪，C错误； D．核磁共振氢谱中，吸收峰的数量对应氢原子的种类，峰面积之比对应不同种类氢原子的个数比，因此能判断有机物中氢原子的种类及个数比，D正确； 故选D。 6. 下列关于各组元素性质的叙述正确的是 A. Li、Be、B的第一电离能依次减小 B. Mg、Al、Si的电负性依次增大 C. P、S、Cl的原子半径依次增大 D. Na、Mg、Al的最高正化合价依次降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但Be的2s轨道为全满稳定结构，第一电离能大于相邻的B，故第一电离能顺序为，并非依次减小，A错误； B．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，Mg、Al、Si为第三周期从左到右的相邻元素，电负性依次增大，B正确； C．同周期元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径逐渐减小，故P、S、Cl的原子半径依次减小，C错误； D．主族元素最高正化合价一般等于最外层电子数，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，最高正化合价依次为+1、+2、+3，是依次升高的，D错误； 故选B。 7. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 所有主族元素都分布在s区和d区 B. 最外层电子数为3的元素都分布在p区且均为金属元素 C. 第三周期的非金属元素从左到右，对应单质的氧化性依次减弱 D. 第ⅢA族到第ⅦA族的同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．主族元素分布在s区和p区，d区均为过渡元素（副族和第Ⅷ族），A错误； B．最外层电子数为3的元素中，硼（B）属于非金属元素，并非均为金属，B错误； C．第三周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性依次增强，C错误； D．同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，因此非金属性逐渐增强，D正确； 故答案为D。 8. 下列各组粒子的空间结构不相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心B的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形；中心P的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A符合题意； B．和中心C的价层电子对数均为，无孤电子对，空间结构均为直线形，二者空间结构相同，B不符合题意； C．和中心原子价层电子对数均为，含2对孤电子对，空间结构均为V形，二者空间结构相同，C不符合题意； D．中心C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，二者空间结构相同，D不符合题意； 故选A。 9. 下列烷烃的一氯代物种类数最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】烷烃的一氯代物数目等于分子中等效氢的数目，等效氢判断规则：①同一碳原子上的氢等效；②同一碳原子连接的甲基上的氢等效；③对称位置的氢等效 【详解】A．，一氯代物为4种； B．，一氯代物为3种； C．，一氯代物为2种； D．，一氯代物为5种； 故选D。 10. 下列实验操作或方法能达到相应目的的是 选项 实验操作或方法 目的 A 将含丙烯的丙烷气体通入酸性溶液中 提纯丙烷 B 将含的乙烯气体通入NaOH溶液中 检验乙烯中含有 C 将含丙炔的丙烷与氢气混合共热 除去丙炔 D 在溴的四氯化碳溶液中分别滴加1-己炔和环己烷 鉴别1-己炔和环己烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯会被酸性溶液氧化生成，会引入新的杂质，无法提纯丙烷，A错误； B．与NaOH溶液反应无明显现象，乙烯与NaOH溶液不反应，无法检验乙烯中是否含，B错误； C．丙炔与氢气加成需要催化剂，且反应无法控制氢气用量，会引入新杂质氢气，也可能生成丙烯等新杂质，不能除去丙炔，C错误； D．1-己炔含碳碳三键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，环己烷为饱和烃，与溴的四氯化碳溶液不反应，无明显现象，可以鉴别二者，D正确； 故选D。 11. 某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应（如图）。下列叙述错误的是 已知： A. d→e的过程中原子利用率为100% B. Co形成的化学键数目保持不变 C. a中所含元素均不位于第三周期 D. b、c、d、e都是中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．d→e过程是d与HNR2发生加成转化为e，反应物全部进入产物，无小分子脱离，原子利用率100%，A正确； B．Co在a物质中化学键数目为4，但在b、c物质中化学键数目为5，化学键数目发生了改变，B错误； C．a中H位于第一周期，C、O位于第二周期，Co位于第四周期，所含元素均不位于第三周期，C正确； D．中间产物在反应中先生成后消耗，所以b、c、d、e都是中间产物，D正确； 故答案选B。 12. 莲藕是睡莲科莲属植物的根茎，既是常见食材，也是一味传统中草药。某典型多酚类化合物（M，结构如图）是莲藕的活性成分。下列关于M的说法正确的是 A. 可用作抗氧化剂 B. 没有特征红外吸收峰 C. 遇溶液没有明显颜色变化 D. 能与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中有三个酚羟基，酚羟基具有还原性，可以抗氧化，因此M可作抗氧化剂，A正确； B．M中存在酚羟基、酯基和碳碳双键多个官能团，存在多个特征吸收峰，B错误； C．酚羟基与FeCl3发生显色反应，有明显颜色变化，C错误； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3反应放出CO2，D错误； 故答案为A。 13. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>石墨 晶体结构类型 B 水溶性：乙醇>己烷 分子的极性 C 稳定性： 键能大小 D 密度： 金属的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石属于共价晶体，为空间三维网状结构，共价键作用力强，硬度大；石墨属于混合晶体，层与层之间为范德华力，作用力弱，硬度小，二者硬度差异与晶体结构类型有关联，A不符合题意； B．乙醇是极性分子，且含有羟基可与水分子形成氢键；己烷为非极性分子，根据相似相溶原理，乙醇水溶性远大于己烷，二者水溶性差异与分子极性有关联，B不符合题意； C．O原子半径小于Se，键键长更短、键能更大，因此稳定性强于，二者稳定性差异与键能大小有关联，C不符合题意； D．金属密度与相对原子质量、原子堆积方式、原子半径等结构因素有关，和金属的颜色无关联，D符合题意； 故答案为D。 14. 某化合物的化学式为，可用于制备特种玻璃。R、Y、X、M是原子序数依次增大的前20号元素。R和X位于同主族，基态R原子的价层电子排布式为，Y的单质能在空气中燃烧发出耀眼白光，Y与M位于同主族。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的稳定性： D. M的最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】B 【解析】 【分析】基态R原子价层电子排布为，p轨道填充电子说明s轨道已填满，故，R为O（原子序数8）；R和X同主族、原子序数X>Y>R，故X为S（原子序数16）；Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Y为Mg（原子序数12）；Y与M同主族、原子序数M>X，故M为Ca（原子序数20）； 【详解】A．原子半径规律：同主族从上到下增大，同周期从左到右减小，故半径，A正确； B．第一电离能规律：同主族从上到下减小，同周期从左到右呈增大趋势，实际数值为，正确顺序为，B错误； C．非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，故稳定性，C正确； D．M为Ca，最高价氧化物对应的水化物为，属于强碱，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙炔是一种重要化工原料。在一定条件下，乙炔可以合成一系列有机物（如图）。回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱上有_________组峰。 （2）E中的官能团名称为_________，E中σ键、π键数目之比为_________。 （3）F的名称是_________。 （4）制备1 mol B理论上需要_________mol乙炔。B→C的化学方程式为_________，该反应的反应类型是_________。 （5）C→D的反应试剂和条件是_________。 （6）T是C的同系物，T的相对分子质量比C小28.G是T的同分异构体，同时具备下列条件：能使溴水褪色，所有碳原子共平面。G的结构简式为_________。 【答案】（1）1 （2） ①. 碳碳双键、碳碳三键 ②. 7:3 （3）聚乙炔 （4） ①. 4 ②. +4H2 ③. 加成反应 （5）Cl2、光照 （6）（CH3）2C=C（CH3）2 【解析】 【分析】3分子乙炔发生加成反应生成A为苯，2分子乙炔发生加成反应生成E，乙炔发生加聚反应生成F为聚乙炔，4分子乙炔发生加成反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，据此解答。 【小问1详解】 A为苯，核磁共振氢谱上有1组峰； 【小问2详解】 E中的官能团名称为碳碳双键、碳碳三键；单键由一个σ键构成，双键由一个σ键、1个π键构成，三键由一个σ键、2个π键构成，E中σ键、π键数目之比为7:3； 【小问3详解】 F为乙炔发生加聚反应生成，名称是聚乙炔； 【小问4详解】 由碳原子守恒，制备1mol B理论上需要4mol乙炔；B→C的化学方程式为+4H2，该反应的反应类型是加成反应； 【小问5详解】 C→D为环烷烃的取代反应，反应试剂和条件是Cl2、光照； 【小问6详解】 T是C的同系物，T的相对分子质量比C小28，T的分子式为C6H12，G是T的同分异构体，同时具备下列条件：能使溴水褪色，所有碳原子共平面。G的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2。 16. 某小组设计实验制备四溴乙烷（如图）。回答下列问题： 已知：几种物质的沸点如下表所示。 物质 沸点/℃ 76.8 243.5 110 58.5 （1）盛装饱和食盐水的仪器名称是_________，B装置的作用是_________。 （2）A装置中制备乙炔的化学方程式为_________。 （3）C装置中的现象是_________，D装置中的现象是_________。 （4）E装置中溶液褪色，乙炔表现出的性质是_________。 （5）乙炔是可燃性气体，作为尾气需要处理。本实验E装置不能完全吸收乙炔，尾气处理的方法是_________。 （6）实验完毕后，分离出C装置中有机层时，采用的操作是_________（填名称）。从D装置的混合物中分离提纯产品采用蒸馏操作，下列仪器中不需要使用的有_________（填标号）；收集馏分的温度为_________℃。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去乙炔中混有的H2S、PH3等还原性杂质气体 （2） （3） ①. 溶液褪色分层，生成不溶于水的油状液体在下层 ②. 溶液褪色 （4）还原性 （5）在装置末端导管口点燃 （6） ①. 分液 ②. D ③. 243.5 【解析】 【分析】结合该实验制备四溴乙烷的目的，整套实验装置按流程的作用如下：装置A是乙炔发生装置，通过分液漏斗滴加饱和食盐水，圆底烧瓶中盛放工业电石，电石与水反应制备乙炔，使用饱和食盐水可以减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流；装置B是杂质净化装置，由于工业电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，这些杂质与水反应会生成H2S、PH3等杂质，B中的硫酸铜溶液可以除去这些还原性杂质，避免其干扰后续反应；装置C是乙炔与溴水发生加成反应的场所，现象为溴水的棕黄色褪去且分层，生成不溶于水的油状液体在下层；‌装置D中为Br2的CCl4溶液，乙炔在这里与足量溴单质发生完全加成，先加成得到，再进一步加成最终得到四溴乙烷‌，反应现象为溶液橙色逐渐褪去，最终体系为有机物混合溶液；装置E为除杂验证装置，酸性高锰酸钾可以氧化未完全反应的乙炔，既证明了乙炔能被酸性高锰酸钾氧化，体现乙炔的还原性，又除去未被D吸收的乙炔，减少后续尾气的污染。 【小问1详解】 根据分析可知，盛装饱和食盐水的仪器为分液漏斗；硫酸铜溶液可以除去H2S、PH3等还原性杂质，避免其干扰后续反应； 【小问2详解】 制备乙炔的反应方程式：； 【小问3详解】 装置C是乙炔与溴水发生加成反应的场所，现象为溴水的棕黄色褪去，分层，生成不溶于水的油状液体在下层；‌装置D中乙炔与足量溴单质发生完全加成，反应后现象为溶液橙色逐渐褪去； 【小问4详解】 乙炔能被酸性高锰酸钾氧化，体现乙炔的还原性； 【小问5详解】 未被吸收的乙炔可以在装置末端进行尾气处理，乙炔是可燃性气体，直接点燃即可将其转化为无污染的二氧化碳和水； 【小问6详解】 实验结束后，C装置中有机层与水层不互溶，先通过分液操作分离出有机层；D装置的混合物中可能含有、、和，根据各组分沸点差异，采用蒸馏操作提纯，蒸馏需要用到的仪器有圆底烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯等，不需要分液漏斗；目标产物四溴乙烷的沸点为243.5℃，因此收集馏分的温度为243.5℃。 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如图1所示。回答下列问题： （1）A的元素名称是_________，基态C原子的价层电子排布图为_________。 （2）D的离子的结构示意图为_________。 （3）的电子式为_________。 （4）中C原子的杂化类型是_________，分子的VSEPR模型是_________。 （5）在A、B、C、D的简单氢化物中，最稳定的是_________（填化学式，下同）；在A、B、C的简单氢化物中，键角最小的是_________。 （6）原子的第一电子亲和能是指一个中性气态原子获得一个电子成为气态-1价阴离子时所放出的能量。已知A、B、C、D的第一电子亲和能数据如图2所示。 B元素的第一电子亲和能低于同周期相邻元素，其主要原因是_________。 【答案】（1） ①. 碳 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 四面体 （5） ①. HF ②. （6）基态N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满稳定结构 【解析】 【分析】E的原子半径远大于A、B、C、D，并且A、B、C、D原子半径差距不大，则A、B、C、D是第二周期元素，E是第三周期元素，B的主要化合价是+5价，E的主要化合价是+1价，则B是N，E是Na；A的主要化合价是+4价，并且A原子半径大于B，则A是C；C、D的主要化合价分别是-2、-1价，结合原子半径知，C是O、D是F。 【小问1详解】 根据分析，A的元素名称是碳，基态O原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 F离子的结构示意图为； 【小问3详解】 是离子化合物，电子式为； 【小问4详解】 中O原子价层电子对数为，则O原子的杂化类型；中N原子价层电子对数为，则分子的VSEPR模型是四面体； 【小问5详解】 非金属性越强，或者原子半径越小，则简单氢化物越稳定，因为F的半径最小，则简单氢化物中，最稳定的是HF；中是杂化,无孤电子对；中是杂化，含1对孤对电子；中是杂化，含2对孤对电子；孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小，则键角最小的是； 【小问6详解】 N的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，相比相邻的C、O更难得到电子，因此得到电子放出的能量更少，第一电子亲和能更低。 18. 科学人员由贱金属络合物催化的甲烷铍基化反应，实现了键转化为键和键（如图1）。回答下列问题： （1）用自旋量子数反映电子自旋状态时，1个轨道中顺时针旋转的电子自旋量子数，逆时针旋转的电子自旋量子数。基态碳原子的自旋量子数总和等于_________。 （2）甲的二氯代物只有1种，其原因是_________。 （3）乙分子中Be原子的杂化类型是_________，甲→丙中断裂的共价键类型是_________（根据原子轨道重叠方式分类）。 （4）环戊二烯（）中最多有_________个原子共平面。 （5）锰的一种氧化物晶胞如图2所示，它的化学式为_________。（提示：化学式指组成该物质的原子个数最简比） （6）BeO晶体的部分结构如图3所示，该结构底边长为a pm，高为b pm。设阿伏加德罗常数的值为。氧的配位数为_________，BeO的密度为_________（填含a、b、的计算式）。 【答案】（1）＋1或-1 （2）该物质空间构型为正四面体，四个H原子完全等效 （3） ①. sp ②. σ键 （4）9 （5）MnO2 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态碳原子有2个自旋方向相同的未成对电子，另有2对成对电子(自旋量子数之和等于0)。所以，基态碳原子自旋量子数之和等于＋1或-1； 【小问2详解】 甲的二氯代物只有1种，其原因是该物质空间构型为正四面体，四个H原子完全等效； 【小问3详解】 乙分子中Be原子周围有2个单键，杂化类型是 sp，甲→丙中断裂的共价键是C—H键，类型是σ键； 【小问4详解】 环戊二烯中碳碳双键连接的原子5 个 C 和 4 个 H，最多 9 个原子共平面； 【小问5详解】 锰的一种氧化物晶胞如图2所示，根据均摊法，O在面心和内部，共，Mn在顶点和体心，为，它的化学式为MnO2； 【小问6详解】 以氧原子为中心，周围紧邻的 Be 原子数为 4，故氧配位数为 4；密度：先通过均摊法确定晶胞 Be 和 O原子的个数，Be原子在六方晶系中的顶点，面心和内部，故Be的个数为：，O原子在六方晶系中的棱上和内部，共O原子的个数为：，故m=g，V=，所以=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章，选择性必修3第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 根据NASA2025年3月24日消息，科学家利用新的手段从“好奇号”火星车采集的火星样本中发现了癸烷、十一烷和十二烷等饱和碳氢化合物。下列关于癸烷、十一烷和十二烷的叙述错误的是 A. 均难溶于水 B. 均只含键 C. 挥发时均破坏了共价键 D. 所含碳原子采用的杂化类型均相同 2. 下列各组物质中，都是由非极性键构成的非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. HCl和 D. CO和NO 3. 在下列医药中间体或抗氧化剂中，同时含有羟基和醚键的是 A. 苯酚 B. 苯乙醚 C. 邻苯二酚 D. 对甲氧基苯酚（） 4. 下列关于非物质文化遗产中涉及的有机物的描述错误的是 A. 蓝印花布所用的靛蓝含酮羰基和碳碳双键，能与氢气发生加成反应 B. 藏香中的丁香酚含醚键和羟基，常温下呈液态且易溶于水 C. 普洱茶陈化形成的茶褐素含多个酚羟基，可与NaOH溶液反应 D. 中药冰片含环状结构和羟基，可发生酯化反应 5. 在有机物结构测定中，不同的仪器可以提供关键的结构信息。下列关于四种仪器用途的描述正确的是 A. 元素分析仪可确定所有有机物的分子式 B. 质谱仪可推测有机物中的官能团种类 C. 红外光谱仪能直接测定有机物的相对分子质量 D. 核磁共振氢谱仪能判断有机物中氢原子的种类及个数比 6. 下列关于各组元素性质的叙述正确的是 A. Li、Be、B的第一电离能依次减小 B. Mg、Al、Si的电负性依次增大 C. P、S、Cl的原子半径依次增大 D. Na、Mg、Al的最高正化合价依次降低 7. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 所有主族元素都分布在s区和d区 B. 最外层电子数为3的元素都分布在p区且均为金属元素 C. 第三周期的非金属元素从左到右，对应单质的氧化性依次减弱 D. 第ⅢA族到第ⅦA族的同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强 8. 下列各组粒子的空间结构不相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 下列烷烃的一氯代物种类数最多的是 A. B. C. D. 10. 下列实验操作或方法能达到相应目的的是 选项 实验操作或方法 目的 A 将含丙烯的丙烷气体通入酸性溶液中 提纯丙烷 B 将含的乙烯气体通入NaOH溶液中 检验乙烯中含有 C 将含丙炔的丙烷与氢气混合共热 除去丙炔 D 在溴的四氯化碳溶液中分别滴加1-己炔和环己烷 鉴别1-己炔和环己烷 A. A B. B C. C D. D 11. 某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应（如图）。下列叙述错误的是 已知： A. d→e的过程中原子利用率为100% B. Co形成的化学键数目保持不变 C. a中所含元素均不位于第三周期 D. b、c、d、e都是中间产物 12. 莲藕是睡莲科莲属植物的根茎，既是常见食材，也是一味传统中草药。某典型多酚类化合物（M，结构如图）是莲藕的活性成分。下列关于M的说法正确的是 A. 可用作抗氧化剂 B. 没有特征红外吸收峰 C. 遇溶液没有明显颜色变化 D. 能与溶液反应 13. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 硬度：金刚石>石墨 晶体结构类型 B 水溶性：乙醇>己烷 分子的极性 C 稳定性： 键能大小 D 密度： 金属的颜色 A. A B. B C. C D. D 14. 某化合物的化学式为，可用于制备特种玻璃。R、Y、X、M是原子序数依次增大的前20号元素。R和X位于同主族，基态R原子的价层电子排布式为，Y的单质能在空气中燃烧发出耀眼白光，Y与M位于同主族。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的稳定性： D. M的最高价氧化物对应的水化物是强碱 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙炔是一种重要化工原料。在一定条件下，乙炔可以合成一系列有机物（如图）。回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱上有_________组峰。 （2）E中的官能团名称为_________，E中σ键、π键数目之比为_________。 （3）F的名称是_________。 （4）制备1 mol B理论上需要_________mol乙炔。B→C的化学方程式为_________，该反应的反应类型是_________。 （5）C→D的反应试剂和条件是_________。 （6）T是C的同系物，T的相对分子质量比C小28.G是T的同分异构体，同时具备下列条件：能使溴水褪色，所有碳原子共平面。G的结构简式为_________。 16. 某小组设计实验制备四溴乙烷（如图）。回答下列问题： 已知：几种物质的沸点如下表所示。 物质 沸点/℃ 76.8 243.5 110 58.5 （1）盛装饱和食盐水的仪器名称是_________，B装置的作用是_________。 （2）A装置中制备乙炔的化学方程式为_________。 （3）C装置中的现象是_________，D装置中的现象是_________。 （4）E装置中溶液褪色，乙炔表现出的性质是_________。 （5）乙炔是可燃性气体，作为尾气需要处理。本实验E装置不能完全吸收乙炔，尾气处理的方法是_________。 （6）实验完毕后，分离出C装置中有机层时，采用的操作是_________（填名称）。从D装置的混合物中分离提纯产品采用蒸馏操作，下列仪器中不需要使用的有_________（填标号）；收集馏分的温度为_________℃。 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如图1所示。回答下列问题： （1）A的元素名称是_________，基态C原子的价层电子排布图为_________。 （2）D的离子的结构示意图为_________。 （3）的电子式为_________。 （4）中C原子的杂化类型是_________，分子的VSEPR模型是_________。 （5）在A、B、C、D的简单氢化物中，最稳定的是_________（填化学式，下同）；在A、B、C的简单氢化物中，键角最小的是_________。 （6）原子的第一电子亲和能是指一个中性气态原子获得一个电子成为气态-1价阴离子时所放出的能量。已知A、B、C、D的第一电子亲和能数据如图2所示。 B元素的第一电子亲和能低于同周期相邻元素，其主要原因是_________。 18. 科学人员由贱金属络合物催化的甲烷铍基化反应，实现了键转化为键和键（如图1）。回答下列问题： （1）用自旋量子数反映电子自旋状态时，1个轨道中顺时针旋转的电子自旋量子数，逆时针旋转的电子自旋量子数。基态碳原子的自旋量子数总和等于_________。 （2）甲的二氯代物只有1种，其原因是_________。 （3）乙分子中Be原子的杂化类型是_________，甲→丙中断裂的共价键类型是_________（根据原子轨道重叠方式分类）。 （4）环戊二烯（）中最多有_________个原子共平面。 （5）锰的一种氧化物晶胞如图2所示，它的化学式为_________。（提示：化学式指组成该物质的原子个数最简比） （6）BeO晶体的部分结构如图3所示，该结构底边长为a pm，高为b pm。设阿伏加德罗常数的值为。氧的配位数为_________，BeO的密度为_________（填含a、b、的计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $