精品解析：四川省成都市石室中学2025届高三下学期化学课后练习-二诊考前练习（六）

成都石室中学高2025届二诊考试化学考前练习(六) 1. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图甲：实验室制备乙炔 B. 图乙：苯和溴在催化剂条件下制取溴苯并检验产物HBr C. 图丙：验证金属活泼性：Zn>Cu D. 图丁：进行石油的分馏实验 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 能够形成原子吸收光谱 D. 基态的价层电子排布图： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 乙醛与新制银氨溶液反应： B. 蔗糖在酶的作用下发生水解反应：(葡萄糖) C. 用醋酸和淀粉溶液检验： D. 用溶液清洗银镜： 4. 有机物A经过元素分析仪测得只含碳、氢、氧三种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 A. 同分异构体仅有1种 B. 能与碳酸氢钠溶液反应 C. 不能被氧气连续催化氧化 D. 能与金属钠反应 5. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。下列说法不正确的 A. 简单氢化物的沸点： B. 元素电负性： C. W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子 D. 同一周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种 6. 化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是 A. X分子所有碳原子一定共面 B. 1molY最多能与5mol反应 C. X、Y和Z均不存在顺反异构体 D. 上述合成化合物Z的反应为取代反应 7. 下列有关及其盐的说法正确的是 A. 冰醋酸加水稀释，其电离度逐渐增加，逐渐增大 B. 常温下，的溶液其电离度小于的溶液 C. 加热溶液，其pH减小是水解平衡移动的结果 D. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明是弱电解质 8. 链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法不正确的是 A. 环状分子B属于冠醚 B. 位点1、位点2的氮原子的价层电子对数相同 C. 酸性条件下，位点2与环状分子B的作用增强 D. 酸性和碱性条件下，分子A与分子B均可形成超分子 9. 已知：反应的物质的量分数平衡常数，其中为各组分的物质的量分数。向某刚性密闭容器中加入和足量的发生反应 ，反应的正反应平衡常数和逆反应平衡常数的随温度的变化如图所示。当温度为1000K时，下列叙述错误的是 A. 表示随变化的曲线为 B. 达到平衡时，的体积分数大于50% C. 达到平衡时，升高温度，、均增大，且平衡前 D. 若向上述平衡体系中充入一定量的CO，再次平衡后容器内CO的物质的量分数变小 10. 常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，体系中px[注：或]、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示（）。下列说法错误的是 A. 时， B. 常温下，的水解常数的 C. a点溶液中， D. b点溶液中， 11. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B. 该工艺条件下，不能氧化 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分有 D. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 12. (三草酸合铁酸钾，)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84g()溶于30mL水中，加入适量，搅拌下加入25mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，可趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，加入作用为_____。 （2）①装置图中仪器A的名称为_____。 ②步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)_____。 _________________________ （3）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为_____。 （4）本实验的产率是_____%(保留三位有效数字)。 （5）有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法是否正确及原因：_____。 （6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数为_____(写最简表达式)。 13. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与溶液发生显色反应 C. 的反应中有乙醇生成 D. 的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。写出其中一种的结构简式___________。 （5）某同学结合的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学高2025届二诊考试化学考前练习(六) 1. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图甲：实验室制备乙炔 B. 图乙：苯和溴在催化剂条件下制取溴苯并检验产物HBr C. 图丙：验证金属活泼性：Zn>Cu D. 图丁：进行石油的分馏实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石和水反应速率较快，应选择饱和食盐水，且该反应为放热反应，不适合用该装置制取乙炔气体，因为电石反应后会呈粉末状从多孔隔板上方落至下方，无法实现随开随用，即关即停，A项错误； B．苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发出的溴与硝酸银溶液中的水反应生成HBr，会干扰产物中HBr的检验，B项错误； C．装置虽然没有构成闭合回路，但可明显观察到Zn与稀硫酸反应产生气泡，而Cu无明显现象，可验证金属活泼性：Zn>Cu，能达到目的，C项正确； D．蒸馏时，温度计的水银球应处于支管口处，测蒸气的温度，D项错误； 故本题选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 能够形成原子吸收光谱 D. 基态的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中C与O形成双键，π键由未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成，电子云对称分布在σ键所在分子平面的上下两侧，与图示一致，A正确； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．和是简并轨道，能量相同，电子在二者间跃迁没有能量吸收或释放，无法形成原子吸收光谱，C错误； D．基态是Fe原子失去4s轨道的2个电子得到的，价层电子排布为，4s轨道无电子，且3d轨道应满足洪特规则，1个轨道含2个自旋相反的电子，剩余4个轨道各含1个自旋平行的电子，故基态的价层电子排布图为，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 乙醛与新制银氨溶液反应： B. 蔗糖在酶的作用下发生水解反应：(葡萄糖) C. 用醋酸和淀粉溶液检验： D. 用溶液清洗银镜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−++2Ag↓+3NH3+H2O，A错误； B．蔗糖、葡萄糖、果糖均为非电解质，离子方程式中保留分子式，蔗糖在酶催化下水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖，反应书写符合要求，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中存在大量，反应生成的会与结合为沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 有机物A经过元素分析仪测得只含碳、氢、氧三种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是 A. 同分异构体仅有1种 B. 能与碳酸氢钠溶液反应 C. 不能被氧气连续催化氧化 D. 能与金属钠反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据质谱得A的相对分子质量为60，结合只含C、H、O且无醚键，推得分子式为，再根据核磁共振氢谱有4组峰，得A为正丙醇。 【详解】A．A的同分异构体有异丙醇、甲乙醚共2种，不是仅有1种，A错误； B．A属于醇类，不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，B错误； C．A是伯醇，可先被催化氧化为丙醛，继续被氧化为丙酸，能被氧气连续催化氧化，C错误； D．A含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，D正确； 故答案选D。 5. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。下列说法不正确的 A. 简单氢化物的沸点： B. 元素电负性： C. W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子 D. 同一周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备，X为F元素；M能形成+3价，在ⅢA族，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，M为Al，中Z能形成6个共价键，Z为6价，其中W与Z在元素周期表中位置相邻，Z为S，W为2价，W为O；Y显4价，可能为C或Si。 【详解】A．水在常温下为液态，氟化氢为气态，分子间能形成氢键，而甲烷或硅化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4或SiH4，故A正确； B．由分析可知X、W、Z的非金属性为：F>O>S，元素电负性：F>O>S，故B正确； C．W为氧，W的单质分子O2为非极性键构成的非极性分子，而O3，则为极性键形成的极性分子，故C错误； D．由分析可知，Z为S，M为Al，同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有硅、硫2种，故D正确； 故选C。 6. 化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是 A. X分子所有碳原子一定共面 B. 1molY最多能与5mol反应 C. X、Y和Z均不存在顺反异构体 D. 上述合成化合物Z的反应为取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中与碳碳双键、苯环、醚键氧原子和醛基直接相连的碳原子共平面，由于C—O单键可旋转，则X分子中的碳原子不一定处于同一平面，A错误； B．碳碳双键、苯环、羰基能和氢气加成，则1molY最多能与5mol反应，B正确； C．X、Y分子中碳碳双键连有相同的甲基，没有顺反异构体，Z分子中两端碳碳双键连有相同的甲基，但中间的碳碳双键的两个碳原子连有不同的原子团，则Z有顺反异构体，C错误； D．由方程式可知，X与Y生成Z的反应为醛基加成反应，然后发生羟基消去反应，不是取代反应，D错误； 故选B。 7. 下列有关及其盐的说法正确的是 A. 冰醋酸加水稀释，其电离度逐渐增加，逐渐增大 B. 常温下，的溶液其电离度小于的溶液 C. 加热溶液，其pH减小是水解平衡移动的结果 D. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明是弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸，溶于水发生电离：，在稀释过程中，还会继续电离出补充，其电离度逐渐增加，但逐渐减小，A错误； B．为弱酸，加水稀释过程中，其电离度逐渐增加，即浓度越稀电离度越大，则的溶液其电离度小于的溶液，B正确； C．为强碱弱酸盐，其溶液因水解呈碱性，同时水解为吸热反应，故加热溶液，水解增强，碱性增强，pH增大，同时加热也能促进水的电离，所以加热醋酸钠溶液其pH减小是因为水的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，C错误； D．该溶液无浓度，无对照，无法证明是弱电解质，D错误； 故答案为：B。 8. 链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法不正确的是 A. 环状分子B属于冠醚 B. 位点1、位点2的氮原子的价层电子对数相同 C. 酸性条件下，位点2与环状分子B的作用增强 D. 酸性和碱性条件下，分子A与分子B均可形成超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子B是由醚键构成的环状分子，属于冠醚，A说法正确； B．由分子B的结构可知，位点1的氮原子的价层电子对数为3，位点2的氮原子的价层电子对数为4，B说法不正确； C．酸性条件下，位点2的氮原子结合显正电性，与环状分子B的作用增强，C说法正确； D．由题意和题图可知，酸性和碱性条件下，环状分子B均可通过与带正电荷的链状分子A上的位点结合形成超分子，D说法正确； 答案选B。 【点睛】超分子的组成和结构 ①概念：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 ②分子聚集体的大小：超分子这种分子聚集体，有的是有限的，有的是无限伸展的。 9. 已知：反应的物质的量分数平衡常数，其中为各组分的物质的量分数。向某刚性密闭容器中加入和足量的发生反应 ，反应的正反应平衡常数和逆反应平衡常数的随温度的变化如图所示。当温度为1000K时，下列叙述错误的是 A. 表示随变化的曲线为 B. 达到平衡时，的体积分数大于50% C. 达到平衡时，升高温度，、均增大，且平衡前 D. 若向上述平衡体系中充入一定量的CO，再次平衡后容器内CO的物质的量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以表示正随变化的曲线为，A项正确； B. 当的体积分数等于50%时，，所以反应还会正向进行，平衡时的体积分数小于50%，B项错误； C. 该反应的正反应为吸热反应，温度越高，均增大，且平衡前，C项正确； D. 向平衡体系中充入一定量的CO，相当于加压，再次平衡后容器内CO的物质的量分数较原平衡体系变小，D项正确。 答案选B。 10. 常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，体系中px[注：或]、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示（）。下列说法错误的是 A. 时， B. 常温下，的水解常数的 C. a点溶液中， D. b点溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】用NaOH溶液滴定HA溶液，pH越大，越大，越小，由图像可知②是（）与pH的变化曲线，①是pHA与的变化曲线，以此解题。 【详解】A．由图像可知②是（）与pH的变化曲线，①是pHA与的变化曲线，再结合图像可知，时两者相等，故（HA）时，，A项正确； B．常温下，①和②线的交点处，可判断，故，B项正确； C．a点加入的NaOH物质的量为HA物质的量的一半，溶液中溶质物质的量之比为，由元素守恒，电荷守恒，得出，C项正确； D．结合A可知，，b点溶液显中性，，D项错误； 故选D。 11. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B. 该工艺条件下，不能氧化 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分有 D. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 【答案】D 【解析】 【分析】废旧钴基合金主要成分为CoO，还含有等。用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加HF生成CaF2沉淀除钙。 【详解】A．“浸出液”中含有，通入足量，发生，有白色沉淀生成，A项正确； B．由流程可判断，流程中钴元素化合价未变，即该工艺条件下，不能氧化，B项正确； C．由流程可判断，“酸浸”所得“浸渣”的成分有，C项正确； D．若“沉钙”后溶液中，由先求出，再根据求出，从而得出pH为5.7，D项错误； 故选D。 12. (三草酸合铁酸钾，)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84g()溶于30mL水中，加入适量，搅拌下加入25mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，可趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，加入作用为_____。 （2）①装置图中仪器A的名称为_____。 ②步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)_____。 _________________________ （3）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为_____。 （4）本实验的产率是_____%(保留三位有效数字)。 （5）有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法是否正确及原因：_____。 （6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁的质量分数为_____(写最简表达式)。 【答案】（1）降低溶液pH值，抑制水解 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （3）降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率 （4）66.6 （5）正确，加入的饱和溶液能与溶液中的和反应，生成，提高产品的产率，反应方程式为 （6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色 ②. (28cV/a)% 【解析】 【分析】(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶于30mL水后加入作用为降低溶液pH值，抑制水解，加入饱和溶液，得黄色的沉淀，加入过量草酸钾和双氧水发生，生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，趁热过滤，取滤液加入乙醇，并冷却结晶得K3[Fe(C2O4)3]•3H2O，以此来解答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，加入作用为降低溶液pH值，抑制水解，故答案为：降低溶液pH值，抑制水解； 【小问2详解】 ①装置图中仪器A的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； ②步骤Ⅱ中，中亚铁升1价生成铁离子，铁离子与草酸根离子生成，中-1价的氧降1价，根据原子守恒及得失电子守恒，配平化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率，故答案为：降低溶剂的极性，有利于降低三草酸合铁酸钾的溶解度，增加产率； 【小问4详解】 7.84g()的物质的量为 =0.02mol，根据反应方程式可得n{K3[Fe(C2O4)3]}=mol，产率为 =66.6%，故答案为：66.6； 【小问5详解】 有同学认为在步骤Ⅱ中，若向反应后的溶液中加入饱和溶液，可提高产品的产率，他的说法正确，因为加入的饱和溶液能与溶液中的和反应，生成，提高产品的产率，反应方程式为，故答案为：正确，加入的饱和溶液能与溶液中的和反应，生成，提高产品的产率，反应方程式为； 【小问6详解】 ①称量ag样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，草酸将高锰酸根离子还原，紫红色褪去，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色； ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，则铁离子转化为亚铁离子，关系式：5Fe2+~，晶体中铁的质量分数的表达式为 =，故答案为：(28cV/a)%。 13. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与溶液发生显色反应 C. 的反应中有乙醇生成 D. 的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是___________。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。写出其中一种的结构简式___________。 （5）某同学结合的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键（或Br原子） （2）D （3）c （4） ①. 4 ②. 、、、 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知，A→C的过程为A与B发生取代反应，生成C与HBr。A的结构简式为：。C与D发生取代反应，生成E和HBr。E在酸性条件下发生水解，生成和CH3CH2OH。中一个C原子上连有2个羟基时，结构不稳定，最终变成F()。对比F的分子式和G的分子式，结合H的结构简式，可知F→G的过程为F与CH3NO2发生加成反应生成。G中的醛基(-CHO)被氧化剂氧化为羧基(-COOH)，并与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应，生成H。H与H2在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，生成I。I脱去一分子CH3OH，发生分子内成环反应，生成J。据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；根据B的结构简式可知B中的官能团为碳溴键（或Br原子）。 【小问2详解】 A．E中碳碳双键上的每个C原子都连接了不同的原子和原子团，则E有两种结构：相同的氢原子位于双键同一侧的顺式结构和相同的氢原子位于双键两侧的反式结构，A项正确； B．A的分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液作用显紫色，B项正确； C．由分析可知，E→F的过程中生成乙醇，C项正确； D．根据分析，F→G的反应类型为碳碳双键的加成反应，D项错误； 故选D。 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，分析J的结构简式，可知c为手性碳原子。 【小问4详解】 D的分子式为，其同分异构体满足条件①②，说明同分异构体中含有醛基，且存在四种不同环境的氢原子，且每种氢原子个数之比为9∶3∶1∶1，则分子中应存在3个相同的甲基，满足条件的同分异构体有：、、、，共有4种。 【小问5详解】 分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的2个碳氢键断裂，彼此重新成键生成R-CH＝CHCHO和H2O，根据L与CH3CHO在相同条件下反应生成类似产物可知L为一元醛，由产物()的结构简式，可逆推出L的结构简式为；由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，可知C8H15NO4的结构简式为，M被氧化剂氧化生成，则M的结构简式为。 【点睛】也可以类比F→G的反应，M为与CH3NO2在催化剂作用下发生加成反应的产物，进而也可以推断出M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $