精品解析：四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2024-2025学年高三下学期高考模拟考试（一）化学试题

2024-2025学年度成都市锦江区嘉祥外国语高级中学 高2022级高三下高考模拟考试一化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.开始作答前，请先在答题卡上填写好自己的个人信息。 2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，交回答题卡。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是 A. “铁线粉”的主要成分为 B. “用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松 C. “铁线粉”易溶于水 D. “铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，根据“舶上铁丝，……日久起销”，说明“销”是铁表面的一种物质，则“铁线粉”最可能是铁锈，其主要成分为，A正确； B．能够用刀刮下，说明“铁线粉”质地酥松，易脱落，B正确； C．氧化铁等大多数金属氧化物都不溶于水，C错误； D．在海洋中，铁最易发生吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语中正确的是（　　） A. 甲基的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 二氧化碳的比例模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基的结构式为：—CH3，其电子式为：，故A错误； B．乙烷的分子式为C2H6，其结构式为：，B正确； C．正丁烷的分子式为：CH3CH2CH2CH3，无支链，故C错误； D．同周期从左至右，原子半径减小，碳原子的半径大于氧原子，故D错误； 答案选B。 3. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。 B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。 C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。 D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。 4. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A. ①的反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，A叙述正确； B．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是合成酯的方法之一，B叙述正确； C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述是错误； D．两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是乙酸异丙酯，D叙述是正确； 综上所述，本题选C。 5. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 6. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置①的仪器还可以制取 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。 【详解】A．装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，A符合题意； B．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B不符合题意； C．装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，C不符合题意； D．根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和HCl，则该化学方程式正确，D不符合题意； 故选A。 7. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用托盘天平称取一定质量的固体，应该“左物右码”，故A错误； B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的油污，故B正确； C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C错误； D．受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体，故D错误； 答案选B。 8. 以铬铁矿(FeCr2O4，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “浸取”时主要反应的离子方程式： B. “酸化”的目的是将转化为 C. “蒸发结晶”得到的副产品为Na2SO4 D. 将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】“浸取”时，FeCr2O4被氧化为，杂质Fe、Mg的氧化物及Fe(OH)3出现在滤渣1中，Si的氧化物转化成，然后加入硫酸进行中和，转化为，形成H2SiO3沉淀出现在滤渣2中，经酸化后得到的溶液中有H2SO4、Na2SO4、，“蒸发结晶”得到副产品Na2SO4，最后冷却结晶得到产品红矾钠。 【详解】A．“浸取”时发生氧化还原反应，过氧化氢将铬铁矿中正二价的铁元素氧化为，将铬元素由正三价氧化为正六价，由于浸取液为碱性，最终被转化为Fe(OH)3沉淀，A符合题意； B．由流程图知，“酸化”前铬元素以形式存在，“酸化”后铬元素的存在形式为，故“酸化”的目的是将转化为，B不符合题意； C．“酸化”后的溶液中有H2SO4、Na2SO4、，“蒸发结晶”可得到副产品Na2SO4，C不符合题意； D．母液中含有硫酸和少量，可导入“酸化”操作中实现循环利用，D不符合题意； 故选A。 9. LDFCB 是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成，结构如图。基态Y原子的s 轨道与p 轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。 金属元素。下列说法正确的是 A. 同周期元素第一电离能小于Y的 有 5 种 B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，图中Y形成2个共价键，Y的电子排布为1s22s22p4，Y为O；X形成4个共价键，X为C；Z形成1个共价键，Z为F；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，W的最外层电子数为3，W为B。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，同周期ⅤA族和ⅥA族第一电离能出现反常，Y为O，同周期元素第一电离能小于O的有Li、Be、B、C，4种，A错误； B．HF、H2O中含有氢键，水分子间氢键数目比HF分子间氢键数目多，简单氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，B错误； C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，C错误； D．B与F可形成BF3，BF3中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷中心重合，是含有极性共价键的非极性分子，D正确； 故选D。 10. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 11. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，A项错误； B．该晶胞中K的个数为，Sb的个数为，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确； C．以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误； D．K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，D项错误。 故选B。 12. 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。 实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。 实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。 实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的 B. 实验①和实验②说明样品中一定含有S C. 实验③中产生的白色沉淀是 D. 样品中可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．由已知信息i可知，实验②中的淡黄色浑浊可能是与反应产生的S，选项A正确； B．若原样品中含有，在酸性条件下反应也能产生此现象，故不能说明该样品中一定含有S，选项 B错误； C．实验③是将实验②中的浊液过滤，滤液中含有过量的盐酸，加入溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀是，选项C正确； D．实验③证明该样品中可能含有Na2SO3，也可能含有，选项D正确； 答案选B。 13. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是 A. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 B. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 C. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，说明有副反应发生，所以所得丙烯中还含有其他有机物，故A错误； B．由图可知，丙烷脱氢过程中未发生碳碳键的断裂，故B错误； C．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和，故C正确； D．由图可知，在相同条件下该催化剂表面脱氢的活化能小于脱氢，说明在该催化剂表面脱氢比脱氢容易，故D错误； 故选C。 14. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图象可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误； B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变，故B项错误； C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确； D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误； 本题选C。 15. 常温下，向10mL0.10mol•L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mol•L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法不正确的是 A. HX是强酸，YOH是弱碱 B. 常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mol•L-1 C. M点对应的溶液中，c(Y+)=c(X-) D. N点对应的溶液中，c(Y+)+c(YOH)=2c(X-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．10mL 0.10mol•L-1HX溶液的pH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，说明HX完全电离，所以强电解质，恰好反应生成YX时溶液呈碱性，说YOH是弱碱，故A正确； B．常温下，pH=5的YX溶液中，Y+水解促进了水的电离，溶液中氢离子来自水的电离，所以由水电离的c(H+)=1.0×10-5mol•L-1，故B错误； C．M点pH=7，则c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知c(Y+)=c(X-)，故C正确； D．N点溶质为Y2X，结合物料守恒可知c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)，故D正确； 故选：B。 二、非选择题：本大题共4个小题，共55分 16. 实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如图。 （1）酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO4的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、____。 （2）置换过程中，铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为____。 （3）已知，25℃时，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSO4+2Cl-PbCl2+SO。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图1、图2所示。 浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如表所示。 参数 循环次数 0 1 2 3 结晶产品中PbCl2纯度/% 99.9 99.3 98.7 94.3 ①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5%)PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，____，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5mol·L-1NaCl溶液，1mol·L-1NaCl溶液，NaCl固体) ②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1mol·L-1的目的是____。 （4）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL。再加入2～3滴5％的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1∶1反应)。实验数据如表： m(ZnSO4·7H2O)/g 起始滴定管读数/mL 终点滴定管读数/mL 0.1692 0.20 26.50 ZnSO4·7H2O产品的纯度为____(保留2位有效数字)。 【答案】（1）2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O （2）铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+；Fe3+与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率 （3） ①. 加入一定量5mol·L-1NaCl溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次 ②. 加入Ca2+，将SO转化为CaSO4沉淀，避免影响后续析出PbCl2的纯度；加水稀释NaCl浓度至1mol·L-1，使溶液中的PbCl2充分析出 （4）71% 【解析】 【小问1详解】 酸浸过程中，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而氧化亚铜和氧气在稀硫酸环境中会生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O。 【小问2详解】 铁屑消耗后，随时间延长，溶液中生成的亚铁离子被空气氧化为铁离子，铁离子与置换出的铜反应，铁离子与置换出的铜反应，降低了铜的产率。 【小问3详解】 ①根据分析可知酸浸渣中主要含有硫酸铅，根据图表数据可知当氯化钠溶液的浓度为5mol/L、温度为90℃时，铅的浸出率最大，而PbCl2在5mol/L的氯化钠溶液中的溶解度受温度影响较大，为防止PbCl2提前析出，要趁热过滤，同时还要注意循环浸取的次数不能超过2次，具体操作为：取一定质量的酸浸渣，加入一定量5mol·L-1NaCl溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；将滤液冷却至室温结晶，过滤；向滤液中补充适量NaCl固体，循环浸取酸浸渣2次。 ②加入Ca2+是为了将SO转化为CaSO4沉淀，避免影响后续析出PbCl2中混有CaSO4沉淀；加水稀释NaCl浓度至1mol·L-1，有利于溶液中的PbCl2充分析出，从而提高PbCl2的产率。 【小问4详解】 ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1∶1反应，根据表中数据知，消耗EDTA的体积为(26.50-0.20)10-3L=2.6310-2L，则ZnSO4·7H2O的质量为2.6310-2L0.016mol/L287g/mol≈0.1208g，ZnSO4·7H2O的纯度为≈71%。 17. 实验室制备的装置如图所示。 （1）装置A中乳胶管a的作用为______；仪器b的名称为______。 （2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为______。 （3）装置C中的反应分三步：第一步、第二步____________（用化学方程式表示）、第三步。 （4）装置C中约为7时停止通入气体，过高或过低均使的产量下降，其原因为______。 （5）用饱和溶液制备（水溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示）。 请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和溶液中加入______，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，______，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液） 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. 圆底烧瓶 （2）防倒吸 （3） （4）pH过高，、反应不完全；pH过低，与酸发生反应 （5） ①. NaOH溶液至pH为9~10 ②. 将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至室温结晶，过滤 【解析】 【分析】在装置A浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，经过单向阀通入三颈烧瓶内，在合适pH环境下，SO2与Na2CO3、Na2S发生反应得到Na2S2O3混合液，用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析回答； 【小问1详解】 装置A中带乳胶管a，作用为平衡压强使液体顺利滴下，与恒压分液漏斗作用相同；仪器b的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 鸭嘴阀的作用是防止C中气体倒吸进入装置A内，防止防倒吸发生； 【小问3详解】 根据第一步与第二步反应、氧化还原反应原理，可知生成溶液的反应化学方程式； 【小问4详解】 pH过高，、反应不完全；pH过低，与酸发生反应，过高或过低均使的产量下降； 【小问5详解】 据图可知，pH=10时，全部转化成，故边搅拌边向饱和溶液中加入溶液pH至为10；根据的溶解度曲线可知，随着温度升高溶解度变大，故由滤液得到晶体，将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现、降温至室温结晶、过滤得到晶体。 18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g)   ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 【答案】（1）BC （2）D （3） ①. 0.03mol/(L•min) ②. 80% ③. 4 ④. ＞ （4）低温 【解析】 【小问1详解】 A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；. B．通入CO，生成物浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小，正反应速率增大，故选B；     C．升高温度，反应速率加快，故选C；     D．分离出氢气，生成物浓度减小，平衡正向移动，逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，故不选D； 选BC。 【小问2详解】 A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A； B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B； C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内，每有2mol 键断裂，同时有1mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 【小问3详解】 ①0～5min内，Δn(NO)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，则Δn(CO2)=0.5×0.6mol=0.3mol，浓度变化量是0.15mol/L，则v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L•min)；根据表格数据，25min时，反应已达到平衡，列化学平衡三段式（单位是mol），则 最终达平衡时NO的转化率a=×100%=80%，K==4； ②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，浓度均是1mol/L，Qc=＝1＜4，所以反应正向进行，v正(NO)＞v逆(NO)。 【小问4详解】 已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1，该反应为放热的，熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行分析，在低温下能自发进行。 19. 芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）E→F的反应类型为_______。 （2）ClCH2COOC2H5的名称为_______。 （3）写出D中含氧官能团的名称_______，D中手性碳原子数为_______。 （4）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式_______。 （5）化合物E的结构简式为_______，写出满足下列条件的E其中一种同分异构体的结构简式_______。 i)与FeCl3溶液发生显色反应； ii)除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4个取代基； iii)核磁共振氢谱显示有六组峰。 （6）布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物C为原料经另一路线合成布洛芬，请将下列流程补充完整，箭头上填写反应条件(已知：R-BrR-COOH，无机试剂任选)。_______。 【答案】（1）氧化反应 （2）氯乙酸乙酯 （3） ①. 酯基、醚键 ②. 2 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】A分子式为，可以与丙烯加成得到B，则A的结构为；根据已知信息，D在一定条件下生成E，结合分子式可知E的结构为 。 【小问1详解】 E中含有醛基，氧化生成F，则反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 ClCH2COOC2H5的名称为氯乙酸乙酯。 【小问3详解】 结合D的结构简式可知，其含氧官能团为酯基、醚键；D的结构为，其中含有2个手性碳原子。 【小问4详解】 布洛芬可以与发生酯化反应，反应方程式为： 。 【小问5详解】 根据分析，化合物E的结构为；E的分子式为，含有5个不饱和度，其同分异构体符合条件：i)与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；ii)除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4个取代基，说明还含有一个碳碳双键；iii)核磁共振氢谱显示有六组峰，则符合条件的结构包括： 【小问6详解】 C通过加氢还原可得，与HBr在一定条件取代可得；结合已知信息R-BrR-COOH，进一步转化为目标产物布洛芬。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度成都市锦江区嘉祥外国语高级中学 高2022级高三下高考模拟考试一化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.开始作答前，请先在答题卡上填写好自己的个人信息。 2.选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用0.5mm黑色墨迹签字笔书写。 3.考试结束后，交回答题卡。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是 A. “铁线粉”的主要成分为 B. “用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松 C. “铁线粉”易溶于水 D. “铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 2. 下列化学用语中正确的是（　　） A. 甲基的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 二氧化碳的比例模型： 3. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B. 1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C. 78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 4. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A. ①的反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 5. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 6. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置①的仪器还可以制取 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 7. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 8. 以铬铁矿(FeCr2O4，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “浸取”时主要反应的离子方程式： B. “酸化”的目的是将转化为 C. “蒸发结晶”得到的副产品为Na2SO4 D. 将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用 9. LDFCB 是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子 W、X、Y、Z 构成，结构如图。基态Y原子的s 轨道与p 轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。 金属元素。下列说法正确的是 A. 同周期元素第一电离能小于Y的 有 5 种 B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子 10. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 11. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 12. 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。 实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。 实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。 实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的 B. 实验①和实验②说明样品中一定含有S C. 实验③中产生的白色沉淀是 D. 样品中可能含有 13. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是 A. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 B. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 C. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 14. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 15. 常温下，向10mL0.10mol•L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mol•L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法不正确的是 A. HX是强酸，YOH是弱碱 B. 常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mol•L-1 C. M点对应的溶液中，c(Y+)=c(X-) D. N点对应的溶液中，c(Y+)+c(YOH)=2c(X-) 二、非选择题：本大题共4个小题，共55分 16. 实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如图。 （1）酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO4的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、____。 （2）置换过程中，铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为____。 （3）已知，25℃时，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSO4+2Cl-PbCl2+SO。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图1、图2所示。 浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如表所示。 参数 循环次数 0 1 2 3 结晶产品中PbCl2纯度/% 99.9 99.3 98.7 94.3 ①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5%)PbCl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，____，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5mol·L-1NaCl溶液，1mol·L-1NaCl溶液，NaCl固体) ②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1mol·L-1的目的是____。 （4）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL。再加入2～3滴5％的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1∶1反应)。实验数据如表： m(ZnSO4·7H2O)/g 起始滴定管读数/mL 终点滴定管读数/mL 0.1692 0.20 26.50 ZnSO4·7H2O产品的纯度为____(保留2位有效数字)。 17. 实验室制备的装置如图所示。 （1）装置A中乳胶管a的作用为______；仪器b的名称为______。 （2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为______。 （3）装置C中的反应分三步：第一步、第二步____________（用化学方程式表示）、第三步。 （4）装置C中约为7时停止通入气体，过高或过低均使的产量下降，其原因为______。 （5）用饱和溶液制备（水溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示）。 请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和溶液中加入______，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，______，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液） 18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g)   ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 19. 芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）E→F的反应类型为_______。 （2）ClCH2COOC2H5的名称为_______。 （3）写出D中含氧官能团的名称_______，D中手性碳原子数为_______。 （4）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式_______。 （5）化合物E的结构简式为_______，写出满足下列条件的E其中一种同分异构体的结构简式_______。 i)与FeCl3溶液发生显色反应； ii)除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4个取代基； iii)核磁共振氢谱显示有六组峰。 （6）布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物C为原料经另一路线合成布洛芬，请将下列流程补充完整，箭头上填写反应条件(已知：R-BrR-COOH，无机试剂任选)。_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $