精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年11月高一化学期中考试试题 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 制备胶体的化学方程式是 B. 在制备胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 D. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 3. 下列说法中，正确的是 A. 固态的冰不能导电，所以冰不是电解质 B. 干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质 C. 熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质 D. 硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质 4. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. “静电除尘”利用了胶体带电的特性 B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C. 碳酸氢钠可用作食用碱 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉 5. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B. 图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 6. 中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 C. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”中的“珠”字对应的化学物质不是电解质 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中的“爆竹声中”没有涉及氧化还原反应 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液能将铜氧化： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向溶液中滴入溶液至沉淀完全： D. 向溶液中加入溶液： 8. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丁在空气中的质量分数约为78% B. 上述反应属于氧化还原反应 C. 上述反应中的NF3是氧化剂 D. 反应后丙和丁的分子数之比为3:2 10. 下列实验目的与实验操作均正确的是 实验目的 实验操作 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 分别取适量的两种溶液于两支试管中，再分别加入Ba(OH)2溶液 验证某苏打样品中含有 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加溶液 除去CO2中的HCl 将含有少量HCl的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液 证明样品中含有钾盐 做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 12. 下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 13. 使用下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与水反应放热 B．测定氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A. B. C. 2∶11 D. 3∶10 15. 某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置中的广口瓶盛装浓硫酸 B. 点燃酒精喷灯预热后再通入H2 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于检验生成的水 16. 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二、填空题(共24分) 17. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题： （1）图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：_______。 （4）若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为_______。 （5）若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量_______(忽略因水电离产生的H+)。 18. 过氧化氢(分子结构为H-O-O-H，H为+1价，O为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． E． (分子结构为) （1）H2O2仅体现还原性的是___________(填字母序号，下同)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （3）E反应___________(填“是”、“不是”)氧化还原反应。 （4）配平下列H2O2反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)。该反应的离子方程式为___________。 三、解答题(共28分) 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中反应的离子方程式为_______，B中试剂是_______。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。 20. 某化工厂排出的废水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________(填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH− D. CO （2）取100mL该废水于锥形瓶中，逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液至50mL时，可使Cu2+完全沉淀，则原废水中Cu2+的物质的量浓度为________ mol/L （3）某化学社团小组成员欲除去废水中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为________(写化学式)；试剂c为__________(写化学式)；溶液3所含溶质离子主要有Cl−、__________。 ②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有__________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年11月高一化学期中考试试题 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为碱，硫酸钡为电解质，故B正确； C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误； D．碳酸钠为盐，不是碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 2. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 制备胶体的化学方程式是 B. 在制备胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 D. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，A错误； B．制备胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，B错误； C．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸，先是胶体聚沉，后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH) 3胶体粒子带有一定电荷，胶体为电中性，胶体不带电，D错误； 故选C。 3. 下列说法中，正确的是 A. 固态的冰不能导电，所以冰不是电解质 B. 干冰溶于水能导电，所以干冰是电解质 C. 熔融状态的铜能导电，所以铜是电解质 D. 硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态的冰不能导电，但冰是水的固态形式，水在液态时能微弱地电离出H+和OH-，属于弱电解质，A错误； B．干冰（固体CO2）溶于水生成碳酸（H2CO3），发生电离的是碳酸而非CO2本身，故干冰不是电解质，是非电解质，B错误； C．铜是金属单质，电解质必须是化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下可完全电离出，是电解质，D正确； 故选D。 4. 化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. “静电除尘”利用了胶体带电的特性 B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C. 碳酸氢钠可用作食用碱 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用胶体的电泳 “静电除尘”，说明胶粒带电，故A错误； B．明矾常用于水的净化，明矾不能消毒杀菌，故B错误； C．碳酸氢钠具有弱碱性，且对人体无毒无害，能用作食用碱，故C正确； D．工业上用石灰乳吸收氯气制漂白粉，故D错误； 选C。 5. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B. 图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的质量为146g，理论上可制得Cl271g，但MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，制得的Cl2质量小于71g，A错误； B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 6. 中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”涉及自然现象海市蜃楼与胶体知识有关 C. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”中的“珠”字对应的化学物质不是电解质 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中的“爆竹声中”没有涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“烟”在此处指水蒸气遇冷形成的小液滴，属于液体微粒而非固体，A错误； B．海市蜃楼是一种自然现象，与空气中的气溶胶对光线的散射作用有关，与胶体的性质有关，B正确； C．“珠”指珍珠，主要成分为碳酸钙，碳酸钙是电解质，C错误； D．“爆竹”中含黑火药，主要是S、C和，燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液能将铜氧化： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向溶液中滴入溶液至沉淀完全： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液能将铜氧化为氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．醋酸溶解鸡蛋壳生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全，、反应比为1:1，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中加入溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 8. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量用M表示。下面关于青蒿素的说法正确的是 A. C15H22O5的摩尔质量为282g B. 1个C15H22O5分子的质量约为g C. 1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误； B．C15H22O5的摩尔质量为M，即NA个C15H22O5分子的质量约为M g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B正确； C．根据H原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误； D．已知1mol C15H22O5中含有15mol碳原子，故含有6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，C15H22O5物质的量约为mol，D错误； 故答案为：B。 9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 丁在空气中的质量分数约为78% B. 上述反应属于氧化还原反应 C. 上述反应中的NF3是氧化剂 D. 反应后丙和丁的分子数之比为3:2 【答案】A 【解析】 【分析】根据其微观示意图可知，甲是、乙是单质硅、丙是、丁是，化学方程式为：。 【详解】A．丁为N2，空气中N2的体积分数约为78%，而非质量分数，A错误； B．反应中N元素化合价从NF3中的+3价降低到N2中的0价，Si元素化合价从0价升高到SiF4中的+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．NF3中N元素化合价降低，得电子，作氧化剂，C正确； D．反应的化学方程式为：，丙（SiF4）和丁（N2）的分子数之比为，D正确； 故选A。 10. 下列实验目的与实验操作均正确的是 实验目的 实验操作 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 分别取适量的两种溶液于两支试管中，再分别加入Ba(OH)2溶液 验证某苏打样品中含有 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加溶液 除去CO2中的HCl 将含有少量HCl的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液 证明样品中含有钾盐 做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与碳酸钠和碳酸氢钠均可反应形成沉淀，无法鉴别，A错误； B．样品加水溶解后加入稀盐酸酸化，溶液中引入的氯离子也可与银离子可形成沉淀，无法验证，B错误； C．碳酸钠溶液可与二氧化碳发生反应，除去CO2中的HCl应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，C错误； D．进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可证明含钾元素，D正确； 答案选D。 11. 某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生O2和CO2，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2，A错误； B．反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，B错误； C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ收集的是O2的体积，C错误； D．Ⅱ中产生的气体为，即氧气的物质的量为0.1mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故已变质的样品中Na2O2的质量为，D正确； 故答案选D。 12. 下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与稀硫酸反应时，生成的为微溶物，微溶物作为生成物时，写成化学式的形式，因此离子方程式为，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与醋酸（弱酸）反应时，需保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，B不符合题意； C．澄清石灰水与少量反应时，的化学计量数为“1”，与反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为；足量时，的化学计量数为“1”，、Ca2+都被完全消耗，离子方程式为：，反应的离子方程式因量不同而不同，C不符合题意； D．澄清石灰水与反应时，无论量如何，与按1∶1反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为：，D符合题意； 故答案选D。 13. 使用下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证Na2O2与水反应放热 B．测定氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应为放热反应，向包有的脱脂棉滴加水，反应放热使温度升高，若热量足够甚至可引发脱脂棉燃烧，该装置能验证反应放热，A正确； B．氯水中含有的，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定氯水pH，应使用pH计，B错误； C．碱石灰为含有NaOH和CaO的碱性干燥剂，会与发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性强的放在高温处，热稳定性弱的放在低温处。该装置中在试管底部的高温区、在低温区，加热后分解产生的会使澄清的石灰水变浑浊，但无法证明更稳定，装置错误，D错误； 故选A。 14. 与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A. B. C. 2∶11 D. 3∶10 【答案】B 【解析】 【详解】设参加反应的FeS为3mol，则根据S元素守恒可知生成1mol ，根据Fe元素守恒可知生成1mol ，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-2价变为+6价，所以3molFeS共失去27mol电子，根据电子得失守恒可知HNO3共得到27mol电子，产物、的个数之比为3∶1，设、的物质的量分别为3x、x，则有3x+x×3=27mol，解得x=4.5mol，即、的物质的量分别为13.5mol、4.5mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量为13.5+4.5+3=21mol，所以实际参加反应的FeS与HNO3的个数之比为3mol：21mol=1：7，故答案为B。 15. 某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置中的广口瓶盛装浓硫酸 B. 点燃酒精喷灯预热后再通入H2 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于检验生成的水 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置用于干燥，防止水蒸气干扰后续水的检验，浓硫酸具有吸水性，可干燥，A正确； B．与空气混合加热易爆炸，应先通入排尽装置内空气，再点燃酒精喷灯，B错误； C．乙中被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，选项中化学方程式正确，C正确； D．丙中无水遇水变蓝，可检验反应生成的氧化产物水，D正确； 故选B。 16. 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，根据电子转移守恒，则：x×[6-()]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故选D。 二、填空题(共24分) 17. 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题： （1）图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：_______。 （4）若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为_______。 （5）若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量_______(忽略因水电离产生的H+)。 【答案】（1） ①. ③⑦⑧ ②. ①⑤⑥⑦ （2） （3）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH （4） （5）0.075 mol 【解析】 【小问1详解】 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，所以图中涉及的①~⑧八种物质中，能导电的物质有③⑦⑧；在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。图中涉及的①~⑧八种物质中属于电解质的是①⑤⑥⑦。 【小问2详解】 反应Ⅱ是加热，化学方程式为。 【小问3详解】 由题意知，实验操作a中以饱和溶液和NH3、CO2为原料制备的原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 。所以操作a制备的原理的离子方程式是Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH。 【小问4详解】 若向溶液中加入足量的，含量较少，可看成“1”，该反应的化学方程式为，对应离子方程式是。 【小问5详解】 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g，如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应，反应过程中发生的反应有：2NaHCO3Δ–––Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据Na原子和Cl原子守恒可得，参加反应的HCl的物质的量等于10.5g纯净的NaHCO3中含有的Na原子，故有：n(HCl)反应=n(NaHCO3)= =0.125mol，则溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为： =0.75mol/L，故答案为：0.75 mol·L-1。 18. 过氧化氢(分子结构为H-O-O-H，H为+1价，O为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． E． (分子结构为) （1）H2O2仅体现还原性的是___________(填字母序号，下同)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （3）E反应___________(填“是”、“不是”)氧化还原反应。 （4）配平下列H2O2反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2）C （3）不是 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在氧化还原反应中，物质体现还原性是因为其所含元素化合价升高；反应B．中H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故H2O2仅体现还原性的是B。 【小问2详解】 反应C．中H2O2中O元素化合价既升高又降低，故H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 【小问3详解】 反应E．中无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 【小问4详解】 高锰酸根离子中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn原子得到5个电子；过氧化氢中O元素化合价从-1升高到0，每个过氧化氢分子失去2个电子；根据得失电子守恒，高锰酸根离子的化学计量数为2，过氧化氢的化学计量数为5；再根据原子守恒和电荷守恒即可配平，单线桥法标电子转移：从H2O2中O元素指向高锰酸根离子中的Mn元素，标上转移电子数10e-，即：。 【小问5详解】 将微溶的NaBiO3固体加入和的混合溶液里并加热，最后溶液显紫红色(转化为无色的Bi3+)，根据电子转移守恒和电荷守恒可写出离子反应为：。 三、解答题(共28分) 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）A中反应的离子方程式为_______，B中试剂是_______。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。 【答案】（1） ①. ②. 饱和NaCl溶液 （2） （3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 （4） ①. ②. ③. Cl2 ④. 【解析】 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 【小问1详解】 装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，离子方程式为：，B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体； 【小问2详解】 通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：； 【小问3详解】 对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； 【小问4详解】 ①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：； ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为：；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：。 20. 某化工厂排出的废水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________(填标号)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH− D. CO （2）取100mL该废水于锥形瓶中，逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液至50mL时，可使Cu2+完全沉淀，则原废水中Cu2+的物质的量浓度为________ mol/L （3）某化学社团小组成员欲除去废水中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂b为________(写化学式)；试剂c为__________(写化学式)；溶液3所含溶质离子主要有Cl−、__________。 ②“分离操作”的名称是__________，需用到的玻璃仪器有__________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）B （2）0.025mol/L （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. Na+、NO ④. 过滤 ⑤. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ⑥. 2H+＋BaCO3=Ba2+＋CO2↑＋H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入足量氢氧化钠溶液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中加入足量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子转化为二氧化碳气体，得到含有钠离子、氯离子和硝酸根离子的中性溶液。 【小问1详解】 A．Ag+与SO、Cl-不能大量共存，故A不选； B．Mg2+与上述离子均不发生反应，可以大量共存，故B选； C．OH−与Cu2+结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不选； D．废水中含Cu2+，CO与Cu2+生成沉淀不能大量共存，故D不选； 故选：B。 【小问2详解】 NaOH与Cu2+发生反应：，则原废水中Cu2+的物质的量浓度=； 【小问3详解】 ①由上述分析可知试剂b为BaCl2；试剂c为Na2CO3；溶液3所含溶质离子主要有Cl−、Na+、NO； ②“分离操作”实现沉淀和溶液的分离，应为过滤；需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ③“白色沉淀2” 含有硫酸钡、碳酸钡，其中碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应离子方程式为：2H+＋BaCO3=Ba2+＋CO2↑＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $