精品解析：河南省信阳市商城县丰集高中观庙高中联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025—2026学年丰集高中观庙高中期中联考 高一化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语使用错误的是 A. 分子球棍模型： B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O为V形结构，故球棍模型为，A正确； B．中N原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，B正确； C．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl各形成一个共价键，其结构式为，C错误； D．水为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确； 故选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 与的原子个数比为 B. 含有的氧分子数约为 C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有 D. 与足量反应转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的原子个数比为2:3，故A错误； B．SO2中含SO2分子、不含O2分子，含SO2分子数约为，故B错误； C．将溶于足量水，得到的溶液中含有，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，与足量反应转移1mol电子，故D错误； 选C。 3. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO、MgO C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，A错误； B．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； C．CO2、SO2、SO3均可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．硫酸钡为盐类化合物，属于电解质，稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，干冰是CO2的俗名，属于非电解质，D错误； 答案选C。 4. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，根据三个氧化还原反应可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，为除去I-而不影响Fe2+，加入的氧化剂的氧化性弱于Cl2，强于I2，可加入FeCl3除去I-且产生Fe2+，综上所述，答案为C。 5. X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径： W>Z>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X D. 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，根据题中其周期表中的相对位置，可知Y不是第2周期的Li，Y为P，则X为O，Z为S，W为Cl，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径： S>Cl，S>O，A错误； B．水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确； C．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 6. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如下图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+ 浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl− 的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 【答案】C 【解析】 【分析】氯水是氯气溶于水，有一部分氯气与水反应，主要成分是Cl2、HCl、HClO。HClO是弱酸，见光易分解得到HCl和O2。 【详解】A．pH减小的主要原因是光照使HClO分解得到HCl和O2，溶液中H+ 浓度增加，A项错误； B．光照过程中，HClO分解得到HCl和O2，溶液中Cl− 的浓度增加，B项错误； C．HClO是弱酸，溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，C项正确； D．氯水中具有漂白性作用的是HClO，光照时间越长，HClO分解越多，漂白性降低，D项错误； 故答案选C。 7. 高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 反应转移电子 C. 氧化性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 8. 化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和溶液，下列说法正确的是 A. 试剂a为固体 B. 装置②可除去，则b为饱和溶液 C. 若无装置②，制得漂白液中浓度会偏低 D. 向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则制备完成 【答案】C 【解析】 【分析】①中浓盐酸可通过与高锰酸钾在室温下发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中氢氧化钠溶液与氯气反应制取漂白液，④中氯气和氯化亚铁发生反应生成氯化铁溶液； 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下反应生成Cl2，故试剂a不是固体，A不符合题意； B．与饱和溶液反应生成二氧化碳，会在氯气中引入杂质且碳酸氢钠溶液会与氯气反应消耗氯气，据分析，装置②可除去，则b为饱和氯化钠溶液，B不符合题意； C．如果没有装置②，HCl气体会进入后续的反应装置，与NaOH反应生成NaCl和H2O，从而减少NaClO的生成量，导致制得的漂白液中NaClO浓度偏低，C符合题意； D．向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则说明有氯化铁生成，但不能说明制备完成，应通过检验所得溶液中已没有亚铁离子才能说明制备完成，D不符合题意； 故选C。 9. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 白色粉末一定不含有、、 B. 白色粉末可能含有、、 C. 白色粉末一定含有、可能含有 D. 白色粉末一定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①、②、、③、、；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②、、能产生白色沉淀，故一定含有、、，据此分析。 【详解】A．根据分析可知白色粉末一定含有，A错误； B．、反应生成硫酸钡，根据分析可知，滤渣A一定不含有硫酸钡，B错误； C．根据分析可知，一定含有，C错误； D．根据分析可知，白色粉末一定含有、、，D正确； 故选D。 10. 利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A. 利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 利用装置乙制备少量 C. 利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸需要在烧杯中稀释，容量瓶不能用于稀释，A符合题意； B．钠在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，该实验在坩埚中进行，B不符合题意； C．氯气干燥后，通入干燥的有色布条中，不褪色，说明干燥氯气不具有漂白性，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D不符合题意； 故选A。 11. 在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 12. 铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿“[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。下列说法错误的是 铜铜绿CuCl2溶液Cu(OH)2CuOCu A. 过程③的离子方程式为 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D. 将溶于水，所得溶液的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】铜和空气中的、、反应生成，和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，最后氢气还原氧化铜生成铜，据此解答。 【详解】A．过程③是溶液与溶液发生复分解反应，其离子方程式为：，A正确； B．①铜和空气中的、、反应生成，属于化合反应；③氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，属于复分解反应；④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，属于分解反应；⑤氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，则上述转化中涉及四种基本反应类型，B正确； C．氧化铜的摩尔质量是80g/mol，的摩尔质量是40g/mol，则氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍，C正确； D．将(即1mol)溶于水，因所得溶液体积不是，则所得溶液的浓度不是，D错误； 故选D。 13. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. 用过滤的方法，可将Z中剩余的石灰石与液体分离 D. Y中反应离子方程式: 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH) 3 (胶体)+3CO2↑+3Ca2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确； B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确； D．氯化铁溶液中发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，CaCO3能与H+发生反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，促进Fe3+的水解，Y中总反应为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，D正确； 答案选B。 14. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法错误的是 A. 混合物中铜的质量为1.28 g B. 盐酸浓度为2 mol·L-1 C. 混合物中Fe2O3的质量是3.2 g D. Cu和Fe2O3的物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由题得：向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO发生反应： ，减少的固体质量是氧化铁中氧元素的质量，n(O)=0.96g÷16g/mol=0.06mol，m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g；向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，发生反应的化学方程式为 ，，且反应完全，可计算出混合物中含0.02molCu，据此分析解答。 【详解】A．混合物中铜的质量为m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g，A项正确； B．盐酸浓度为c(HCl)=0.02mol×6÷0.04L=3mol/L，B项错误； C．混合物中Fe2O3的质量是m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，C项正确； D．Cu和Fe2O3的物质的量之比为n(Cu):n(Fe2O3)=0.02:0.02=1:1，D项正确； 故答案为B。 二、非选择题 15. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：沉淀池中的反应为：。 请完成下列空白： （1）煅烧炉中反应的化学方程式是_______。 （2）已知物质是一种酸性氧化物，则物质是_______(填化学式)。 （3）写出纯碱的主要用途_______。(写出两种即可) （4）若在小试管中加入一定量的饱和碳酸钠溶液，然后通入足量物质，可观察到的实验现象为____，发生反应的离子方程式为____。 （5）某纯碱样品中含杂质，取样品，充分加热后，固体质量减少，此样品的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） （3）纺织、制皂、造纸、制玻璃、工业碱、食用碱 （4） ①. 有白色晶体析出 ②. （5） 【解析】 【分析】沉淀池中的反应为，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：，根据图示，煅烧炉中产生的物质可用于沉淀池的循环使用，则物质。 【小问1详解】 烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：。 【小问2详解】 煅烧炉中产生的物质可用于沉淀池的循环使用，则物质。 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠，其用途是：纺织、制皂、造纸、制玻璃、工业碱、食用碱等方面。 【小问4详解】 在饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，发生反应：，由于相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色晶体析出。离子方程式为：。 【小问5详解】 碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：，根据差量法分析，固体减少，其减少的质量为二氧化碳和水蒸气的总质量，所以，列出比例式：，，则，所以样品的质量分数：。 16. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为___________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为___________(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为___________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为___________，接着___________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为___________。 （4）已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的化学方程式：___________。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） （2） ①. ，具有强氧化性 ②. m ③. 出现倒吸现象 （3） ①. 关闭 ②. 干燥红纸不褪色 ③. 打开 ④. 干燥红纸褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价—类”二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、氯化物、氯酸盐，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①氯气与水反应产生次氯酸，反应的离子方程式为，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。 ②c为，相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29)，密度比空气的大，收集时应选择向上排空气法，即从装置乙的m端进气；因为易溶于水，若将从装置丙的p端通入，则装置丙中的水可能会出现倒吸。 【小问3详解】 关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯气会使干燥红纸褪色。故答案为：关闭、干燥红纸不褪色、打开，干燥红纸褪色； 【小问4详解】 由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且其中的氯元素为价，则d为，与发生中和反应生成盐和水：。 【小问5详解】 若e、f是钾盐，则e是、f是，加热分解生成和氧气，不需加还原剂就可实现的转化，化学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。 17. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是___________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为___________；该样品中过氧化钠的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）Na2CO3 （2）①③ （3）CO2 （4）CD （5）NaHCO3 （6） ①. ②. 78.0% 【解析】 【分析】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，然后过滤出NaHCO3晶体和溶液A为NH4Cl，利用NaHCO3的不稳定性，煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。 Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。 【小问1详解】 侯氏制碱法”的“碱”为 Na2CO3； 【小问2详解】 分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③。 【小问3详解】 煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可再通入沉淀池中循环利用。 【小问4详解】 A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，Na2CO3溶液不反应，而NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应会生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别； D．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，能用来鉴别； 选CD。 【小问5详解】 根据分析可知，B中为饱和碳酸氢钠，B处反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 Na2O2与CO2反应的化学方程式为，E收集的气体为氧气，物质的量为，根据方程式可知，Na2O2的物质的量为0.1mol，则该样品中过氧化钠的质量分数。 18. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 为探究影响明矾净水效果的因素，学习小组进行了如下探究 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。检验明矾溶于水生成了胶体的方法是：_______。 （2）用质量分数为的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，需要量取浓硫酸的体积为_______(结果保留1位小数)。相较于(1)中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是：_______。 【设计实验，验证猜想】 取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算，得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 絮凝剂溶液体积 体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则_______，_______。 （4）实验测得，由此得出的结论是_______。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_______(用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是：_______。 （7）明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 用激光笔照射制得的溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 （2） ①. 5.4 ②. 容量瓶 （3） ①. 2.5 ②. 10 （4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 （5） （6）明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，导致吸附水中悬浮物的能力减小 （7） 【解析】 【小问1详解】 用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需要99mL水和1g明矾进行配制，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；检验明矾溶于水生成了胶体的方法是：用激光笔照射制得的溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路。 【小问2详解】 用质量分数为98%的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，配制前后溶液中硫酸的质量相同，设需量取浓硫酸的体积为V mL，则，，解得V=5.4，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶，故相较于(1)中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是：容量瓶。 【小问3详解】 根据控制唯一变量法，溶液总体积为10.0mL，则2.5，10.0。 【小问4详解】 由可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立。 【小问5详解】 实验ⅰ、iv和v中絮凝剂溶液体积相同，所加入硫酸体积不同，实验ⅰ、iv和v中硫酸体积依次增大，溶液总体积相同，则溶液酸性依次增强，如果，说明一定范围内水样的酸性越强，净水效果越差，猜想b成立； 【小问6详解】 因为明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，导致吸附水中悬浮物的能力减小，因此水样的酸性越强，净水效果越差。 【小问7详解】 明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年丰集高中观庙高中期中联考 高一化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语使用错误的是 A. 分子球棍模型： B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 用电子式表示水分子的形成过程为： 2. 下列叙述正确的是 A. 与的原子个数比为 B. 含有的氧分子数约为 C. 将溶于足量水，得到的溶液中含有 D. 与足量反应转移电子 3. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO、MgO C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰 4. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2 5. X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径： W>Z>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X D. 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 6. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如下图。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+ 浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl− 的浓度也不断减小 C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸 D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 7. 高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 反应转移电子 C. 氧化性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量比为 8. 化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和溶液，下列说法正确的是 A. 试剂a为固体 B. 装置②可除去，则b为饱和溶液 C. 若无装置②，制得漂白液中浓度会偏低 D. 向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则制备完成 9. 某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 白色粉末一定不含有、、 B. 白色粉末可能含有、、 C. 白色粉末一定含有、可能含有 D. 白色粉末一定含有、、 10. 利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A. 利用装置甲配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 利用装置乙制备少量 C. 利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 11. 在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A. B. C. D. 12. 铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿“[化学式为]，又称“孔雀石”。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。下列说法错误的是 铜铜绿CuCl2溶液Cu(OH)2CuOCu A. 过程③的离子方程式为 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 氧化铜的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D. 将溶于水，所得溶液的浓度为 13. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. 用过滤的方法，可将Z中剩余的石灰石与液体分离 D. Y中反应离子方程式: 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH) 3 (胶体)+3CO2↑+3Ca2+ 14. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法错误的是 A. 混合物中铜的质量为1.28 g B. 盐酸浓度为2 mol·L-1 C. 混合物中Fe2O3的质量是3.2 g D. Cu和Fe2O3的物质的量之比为1：1 二、非选择题 15. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：沉淀池中的反应为：。 请完成下列空白： （1）煅烧炉中反应的化学方程式是_______。 （2）已知物质是一种酸性氧化物，则物质是_______(填化学式)。 （3）写出纯碱的主要用途_______。(写出两种即可) （4）若在小试管中加入一定量的饱和碳酸钠溶液，然后通入足量物质，可观察到的实验现象为____，发生反应的离子方程式为____。 （5）某纯碱样品中含杂质，取样品，充分加热后，固体质量减少，此样品的质量分数为_______。 16. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为___________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。 ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为___________(填“m”或“n”)；某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为___________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿的b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为___________，接着___________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为___________。 （4）已知d是一元强酸，写出d与溶液反应的化学方程式：___________。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：___________。 17. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是___________(填化学式)。 （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是___________。(写化学式) （6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为___________；该样品中过氧化钠的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 18. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 为探究影响明矾净水效果的因素，学习小组进行了如下探究 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。检验明矾溶于水生成了胶体的方法是：_______。 （2）用质量分数为的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，需要量取浓硫酸的体积为_______(结果保留1位小数)。相较于(1)中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是：_______。 【设计实验，验证猜想】 取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算，得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 絮凝剂溶液体积 体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则_______，_______。 （4）实验测得，由此得出的结论是_______。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_______(用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是：_______。 （7）明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $