精品解析：河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024—2025高一上期期中试卷 化学试题 时间75分钟 总分100分 原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 2. 下列物质中，能够导电且为电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融的NaCl C. Al D. NH3 3. 下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是 A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体与溶液本质区别是是否有丁达尔效应 C. 胶体粒子能透过滤纸 D. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 纯净物：稀盐酸、硫酸 B. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钙 C. 酸性氧化物：一氧化碳、三氧化硫 D. 强酸：碳酸、硝酸 5. 关于分散系，下列叙述中正确的是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B. 铁与稀硫酸的反应： C. 足量的与氢氧化钠溶液的反应： D. 氧化铁溶于足量盐酸中： 7. 下列各组中离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、OH− B. Na+、Cu2+、Cl−、 C. Na+、Ca2+、、 D. Na+、H+、Cl−、 8. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 9. 已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应不可以进行 10. 下列物质与其用途不符合的是 A. 煤油：保存金属钠 B. Na2O：潜水艇中的供氧剂 C. Na2CO3：造纸 D. NaHCO3：焙制糕点 11. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B. 焰色试验中发生的变化为化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐 D. 不可以用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作漂白粉 B. 盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D. 具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 13. 二氧化氯(ClO2)熔点﹣59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl﹣和少量的，关于二氧化氯的说法不正确的是 A. 易液化 B. 实验室不能用排水法收集 C. 消毒时利用其强还原性 D. 氯的化合价为＋4 14. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A. 10ml 0.30的NaClO溶液 B. 20ml 0.15的溶液 C. 10ml 0.30的NaCl溶液 D. 30ml 0.10的溶液 15. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后取出30mL，取出液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 16. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，回答下列问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象原因为___________。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源___________极的方向移动(填“阴极”或“阳极”)。若要胶体发生聚沉，可以采取的措施是___________。(任写两条) （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，该提纯方法的名称是___________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）西汉的《淮南万毕术》有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在西汉时期，我国劳动人民早发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜。写出该氧化还原反应的离子方程式：______。 （2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中______(写元素符号)的化合价降低，得到还原产物。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是______，其中H2S在该反应中______。(填标号)。 A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.既发生氧化反应又发生还原反应 D.既没发生氧化反应又没发生还原反应 （4）已知反应：①Cl2+2I-=2Cl-+I2；②I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，反应①中被还原的元素是______(写元素符号)，反应②中失去电子的原子是_______(写原子名称)。 19. I.氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。 (1)储氯钢瓶中应贴的标签为___________ (填字母代号)。 A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品 (2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84 消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式___________。 (3)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，写出漂白粉起漂白作用的化学方程式___________。 II.实验室中常用 MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。 (4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________。 (5)用此法制得的氯气中含有HCl 和水蒸气，通常依次通过盛有___________、___________的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。 20. “84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84”消毒液通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。 （2）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制该溶液需要的仪器除了天平、烧杯、500 mL的容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.长时间贮存溶液 c.用来加热溶解固体溶质 ③容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的_______(填序号)。 a.容量　　b.浓度　　c.刻度线 ④该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_______g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 a.定容时俯视刻度线 b.移液前，容量瓶内有蒸馏水 c定容时水多用胶头滴管吸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025高一上期期中试卷 化学试题 时间75分钟 总分100分 原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。下列说法正确的是 A. 意大利科学家阿伏加德罗于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 B. 科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子 D. 化学是一门以实验为基础的自然科学，所有的化学结论均是通过实验总结出来的 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，A项错误； B．科学的元素概念、燃烧的氧化学说、原子和分子学说等，奠定了近代化学的基础，B项正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，所以通过化学变化不能制造出新的原子，C项错误； D．部分化学结论是通过理论研究出来的，D项错误； 故选B。 2. 下列物质中，能够导电且为电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融的NaCl C. Al D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是电解质，能够导电，A不选； B．熔融的NaCl中有自由移动的带电离子，能够导电，属于电解质，B选； C．Al是金属单质，能够导电，不属于电解质，C不选； D．NH3不能导电且属于非电解质，D不选； 故选B。 3. 下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是 A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体与溶液的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 胶体粒子能透过滤纸 D. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A错误； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小不同，B错误； C．胶体粒子大小在1~100nm，能透过滤纸，C正确； D．FeCl3饱和溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质的分类正确的是 A. 纯净物：稀盐酸、硫酸 B. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钙 C. 酸性氧化物：一氧化碳、三氧化硫 D. 强酸：碳酸、硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯净物是由一种物质组成体系；稀盐酸是的水溶液，含和两种物质，属于混合物；硫酸（）仅含一种物质，属于纯净物，A不符合题意； B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；氧化铁（）与酸反应：，生成盐和水；氧化钙（）与酸反应：，生成盐和水；二者均符合碱性氧化物的定义，B符合题意； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物；三氧化硫（）与碱反应：，符合酸性氧化物定义；一氧化碳（）不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C不符合题意； D．强酸是在水溶液中完全电离的酸；硝酸（）在水溶液中完全电离：，属于强酸；碳酸（）在水溶液中部分电离：，属于弱酸，D不符合题意； 故选B。 5. 关于分散系，下列叙述中正确是 A. 云、雾属于液溶胶 B. 分散质粒子直径小于1nm是溶液 C. 胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D. 乳浊液和悬浊液不属于分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，A错误； B．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，小于1nm的是溶液，B正确； C．丁达尔效应是光通过胶体分散质粒子发生散射产生的，C错误； D．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都属于分散系，D错误。 综上所述，答案为B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B. 铁与稀硫酸的反应： C. 足量的与氢氧化钠溶液的反应： D. 氧化铁溶于足量盐酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，故A错误； B．铁与稀硫酸反应：，故B错误； C．足量的与氢氧化钠溶液的反应生成碳酸氢钠：，故C正确； D．氧化铁溶于足量盐酸中：，故D错误； 答案选C。 7. 下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是 A. K+、H+、、OH− B. Na+、Cu2+、Cl−、 C. Na+、Ca2+、、 D. Na+、H+、Cl−、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中H+、OH−结合生成水，不能大量共存，A不选； B．Na+、Cu2+、Cl−、在溶液中不反应，可以大量共存，B选； C．在溶液中Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选； D．在溶液中H+、结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选； 答案选B。 8. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中Cr元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ②中硫元素化合价不变，不需要加入还原剂，故不选； ③中铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； ④中铜元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ⑤中氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； 故选A。 9. 已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应不可以进行 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律，可知①中KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，MnCl2是还原产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，FeCl3既是氧化产物也是还原产物；③中FeCl3是氧化剂，KI是还原剂，I2是氧化产物，FeCl2是还原产物。据此进行分析。 【详解】A．根据同一反应中的氧化性强弱关系：氧化剂＞氧化产物，结合分析，可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，A项正确； B．分析反应①，可知，每2mol KMnO4可以氧化10molHCl，故①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，B项错误； C．Fe3+只有氧化性，Fe2+中Fe元素化合价为+2价，处于中间价态，故Fe2+既有氧化性，也有还原性，C项错误； D．由题给信息可知，氧化性：Cl2＞I2，故Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应可以进行，D项错误； 答案选A。 10. 下列物质与其用途不符合的是 A. 煤油：保存金属钠 B. Na2O：潜水艇中的供氧剂 C. Na2CO3：造纸 D. NaHCO3：焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油的密度小于钠的密度，且煤油和钠不反应，所以可以用煤油储存钠，故A正确； B．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，故B错误； C．碳酸钠具有碱性，可用于造纸等，故C正确； D．NaHCO3受热时会分解生成二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故D正确； 故选：B。 11. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B. 焰色试验中发生的变化为化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定为钾盐 D. 不可以用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，A错误； B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中含钾元素，但不一定是钾盐，C错误； D．稀盐酸可以溶解杂质，且易挥发，而稀硫酸不易挥发，D正确； 答案选D。 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，可用于制作漂白粉 B. 盐酸具有挥发性，可用于除水垢 C. 漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D. 具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2作为漂白剂，是因为它可以和水以及二氧化碳反应生成次氯酸，其用途与性质无关，故A不符合题意； B．盐酸具有弱酸性，能与水垢的主要成分、：反应使水垢溶解，从而用于除去水垢，其用途与性质无关，故B不符合题意； C．漂白粉中的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，故C符合题意； D．Cl2具有强氧化性，溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可用作自来水消毒，其用途与性质无关，故D不符合题意； 故答案选C。 13. 二氧化氯(ClO2)的熔点﹣59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生Cl﹣和少量的，关于二氧化氯的说法不正确的是 A. 易液化 B. 实验室不能用排水法收集 C. 消毒时利用其强还原性 D. 氯的化合价为＋4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由沸点可知，二氧化氯的沸点低，易液化，故A正确； B．由题意可知，二氧化氯易溶于水，实验室不能用排水法收集，故B正确； C．二氧化氯用于消毒时会产生Cl﹣和少量的，氯元素化合价降低，被还原性，则二氧化氯分子表现强氧化性，故C错误； D．由化合价代数和为0可知，二氧化氯分子中O元素显-2价，则氯元素的化合价为+4价，故D正确； 故选C。 14. 下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是 A. 10ml 0.30的NaClO溶液 B. 20ml 0.15的溶液 C. 10ml 0.30的NaCl溶液 D. 30ml 0.10的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中无，A符合题意； B．0.15的溶液中为，B不符合题意； C．0.30的NaCl溶液中为，C不符合题意； D．0.10的溶液中为，D不符合题意； 故答案为：A。 15. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后取出30mL，取出液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】30mL 0.5mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.03L=0.015mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)=，稀释后取出30mL，物质的量浓度与溶液体积无关，取出液中NaOH的物质的量浓度为0.03mol/L，故选：B。 16. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，回答下列问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中。 （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象原因为___________。 （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源___________极的方向移动(填“阴极”或“阳极”)。若要胶体发生聚沉，可以采取的措施是___________。(任写两条) （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，该提纯方法的名称是___________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 （4） ①. 阴极 ②. 加热、搅拌、加带相反电荷胶粒的胶体等 （5） ①. 渗析法 ②. 不出现白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功； 【小问3详解】 饱和氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；若要胶体发生聚沉，可以采取的措施是加热、搅拌、加带相反电荷胶粒的胶体等； 【小问5详解】 如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，该提纯方法的名称是渗析法；半透膜可以分离溶液和胶体，制备的氢氧化铁胶体中含有氯化氢和氯化铁等杂质，故利用渗析法可以分离出胶体，因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）西汉的《淮南万毕术》有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在西汉时期，我国劳动人民早发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜。写出该氧化还原反应的离子方程式：______。 （2）火药是中国四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中______(写元素符号)的化合价降低，得到还原产物。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是______，其中H2S在该反应中______。(填标号)。 A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.既发生氧化反应又发生还原反应 D.既没发生氧化反应又没发生还原反应 （4）已知反应：①Cl2+2I-=2Cl-+I2；②I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，反应①中被还原的元素是______(写元素符号)，反应②中失去电子的原子是_______(写原子名称)。 【答案】（1） （2）N、S （3） ①. Ag2S ②. D （4） ①. Cl ②. 硫 【解析】 【小问1详解】 “曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为； 【小问2详解】 在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，S元素由0价下降到-2价； 【小问3详解】 反应4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，根据原子守恒定律，可知X化学式是Ag2S。在该反应中，H2S的组成元素S元素、H元素化合价都不变，所以H2S既没发生氧化反应又没发生还原反应，故合理选项是D； 【小问4详解】 ①Cl2+2I-=2Cl-+I2中Cl元素由0价降低到-1价，被还原；②I2+SO2+2H2O=2I-++4H+中硫原子失去电子化合价由+4价升高到+6价。 19. I.氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。 (1)储氯钢瓶中应贴的标签为___________ (填字母代号)。 A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品 (2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84 消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式___________。 (3)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，写出漂白粉起漂白作用的化学方程式___________。 II.实验室中常用 MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。 (4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________。 (5)用此法制得的氯气中含有HCl 和水蒸气，通常依次通过盛有___________、___________的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。 【答案】 ①. B ②. 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O ③. Ca(ClO)2 ④. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO ⑤. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ⑥. 饱和食盐水 ⑦. 浓硫酸 【解析】 【分析】 【详解】(1)氯气有毒，所以储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品标签，故选B； (2)“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，“威猛先生”洁厕灵有效成分为盐酸，二者混合发生归中反应生成氯气，离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O； (3)漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO； (4)圆底烧瓶中的反应为浓盐酸和二氧化锰共热生成氯气的反应，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； (5)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，所以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶。 20. “84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84”消毒液通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。 （2）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制该溶液需要的仪器除了天平、烧杯、500 mL的容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______(填序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.长时间贮存溶液 c.用来加热溶解固体溶质 ③容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的_______(填序号)。 a.容量　　b.浓度　　c.刻度线 ④该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_______g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。 a.定容时俯视刻度线 b.移液前，容量瓶内有蒸馏水 c.定容时水多用胶头滴管吸出 【答案】（1） （2） ①. 玻璃棒、胶头滴管 ②. b、c ③. a、c ④. 141.6 （3）a 【解析】 【小问1详解】 先计算原溶液中NaClO的物质的量浓度：；稀释100倍后，根据稀释定律，；故答案为：； 【小问2详解】 ① 配制溶液需用玻璃棒搅拌、引流，胶头滴管定容，故还缺少玻璃棒、胶头滴管； ② 容量瓶仅用于配制一定体积准确浓度的溶液，不能长期贮存溶液、不能加热溶解溶质，故不具备的功能是b、c； ③ 容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选择a、c； ④ 配制480 mL溶液需用500 mL容量瓶，溶液质量为，需NaClO的质量为；故答案为：玻璃棒、胶头滴管； b、c； a、c； 141.6； 【小问3详解】 a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，浓度偏高； b．移液前容量瓶内有蒸馏水，对、无影响，浓度无变化； c．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质损失，偏小，浓度偏低； 故答案为：a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $