第一节 物质的分类及转化（专项训练）（北京专用）化学人教版必修第一册

第一节 物质的分类及转化 题型01 物质的组成 题型02 物质的分类 题型03 分散系及其分类 题型04 Fe(OH)3胶体制备 题型05 胶体的性质—丁达尔效应 题型06 酸、碱、盐的通性 题型07 物质的转化 题型08 基本反应类型  题型01 物质的组成 1．元素的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．同素异形体 每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60；氧元素的同素异形体：氧气和臭氧(O3)。 3．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 4．纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 5．元素、微粒及物质间关系图解 【典例1】(2025·北京大学附中高一期中)金星大气的主要成分有CO2、N2、H2S、SO2等。金星大气属于( ) A．混合物 B．氧化物 C．酸 D．单质 【答案】A 【解析】金星大气由 等多种物质组成，属于混合物，故A正确；B．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于纯净物，而金星大气是混合物，故B错误；C．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，酸属于纯净物，而金星大气是混合物，故C错误；D．单质是由同种元素组成的纯净物，而金星大气是混合物，故D错误；故选A。 【变式1-1】(2025·北京第二十中学高一期中)掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是( ) A．NaHSO4属于酸 B．KCl属于盐 C．SO2属于氧化物 D．NaOH属于碱 【答案】A 【解析】NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，故NaHSO4属于盐，A错误；B．KCl溶于水或受热熔化时电离产生K+、Cl-，因此KCl属于盐，B正确；C．SO2中只含有硫、氧两种元素，因此SO2属于氧化物，C正确；D．NaOH属于碱溶于水或受热熔化时电离产生Na+、OH-，因此NaOH属于碱，D正确；故选A。 【变式1-2】某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( ) A．一种单质 B．一种化合物 C．单质与化合物的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 【答案】D 【解析】若只含有一种元素，该物质可能为单质，也可能为几种单质的混合物，如O2和O3的混合物。 【变式1-3】下列说法中正确的是( ) A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【解析】纯净物可以由同种分子构成，如水、O2等，也可以由同种原子构成，如稀有气体，还可以由离子构成，A错误，B正确；混合物可以由两种以上元素组成，也可以由一种元素组成，如金刚石和石墨的混合物，只含碳元素，C错误；含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4等，D错误。 题型02 物质的分类 1．根据物质的组成分类 (1)树状分类法 (2)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。 ①碳酸钠的交叉分类： 分类标准 所属类别 组成 盐 组成的阳离子 钠盐 组成的阴离子 碳酸盐 ②在不同的物质和它所属的类别之间进行连线： 2．根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO2、SO3。 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，多数酸性氧化物能溶于水，可以与水反应生成酸。 (2)碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：CaO、Fe2O3。 大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 3．还可以根据物质的结构和用途对物质进行分类。 【典例2】(2026·北京顺义区第一中学高一月考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O 【答案】C 【解析】A项，酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，选项中的CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误；B．氢氧化钠在电离时产生的阴离子全部是氢氧根，故其是碱，不属于盐类，B错误；C．石墨、C60和金刚石均为碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，C正确；D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误；故选C。 【变式2-1】(2026·北京第十一中学顺义学校高一月考)下列各组物质中，按单质、氧化物、酸、碱、盐、类别顺序排列的是( ) A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．铜、氧化铜、硫酸、纯碱、碳酸氢钠 D．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 【答案】D 【解析】A项，银是单质，二氧化硫是氧化物，硫酸是酸，纯碱是盐(非碱)，食盐是盐，A错误；B．碘酒是混合物，冰是氧化物，硫酸氢钠是盐(非酸)，烧碱是碱，碳酸钙是盐，B错误；C．铜是单质，氧化铜是氧化物，硫酸是酸，纯碱是盐(非碱)，碳酸氢钠是盐，C错误；D．氢气是单质，干冰是氧化物，硝酸是酸，烧碱是碱(氢氧化钠)，硝酸钾是盐，D正确；故选D。 【变式2-2】同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于__________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为__________。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂的理由是_______________________________(用化学方程式表示)。 (4)请根据物质类别要求选出两种物质与生石灰反应，写出其反应的化学方程式。 物质类别 化学反应方程式 酸 酸性氧化物 由此说明生石灰从属于__________氧化物。 【答案】(1)D、E、F、H (2)D (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O CaO＋CO2===CaCO3 碱性 【解析】CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。CaO具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应；CaO吸水性强，常作干燥剂；当CaO与H2O或CO2反应完全后，不再具有干燥作用。 【变式2-3】(2026·北京第三十五中学高一月考)现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)填写下表空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 非金属单质 金属单质 不属于该类别的物质 Cu H2O (2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜［化学式Cu2(OH)2CO3］，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O2的水溶液常用于实验室制氧气，请写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)CO2 O2 酸 (2)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 (3)2H2O22H2O+O2↑ 【解析】(1)A组中，CaO、MgO、CuO为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物；B组中，Cu为金属单质，H2、Cl2、N2为非金属单质；C组中，Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质；D组中，HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O呈中性。由分析可知： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 非金属单质 金属单质 酸 不属于该类别的物质 CO2 Cu O2 H2O (2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜［化学式Cu2(OH)2CO3］，则此4种物质为Cu、O2、CO2、H2O，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。 (3)H2O2在MnO2的催化作用下，可分解生成O2，同时生成H2O，可用于实验室制氧气，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出该反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。 题型03 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 食盐(固) 水(液) 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液 (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 3．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。 4．三种分散系的多角度比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 【典例3】(2026·北京第三十五中学高一月考)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是( ) A．分散系1中含有和 B．分散系1为电解质 C．可用丁达尔效应区分两个分散系 D．分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 【答案】B 【解析】A项，分散系1是NaCl溶液，含有Na+和Cl-，A正确；B．分散系1是NaCl溶液，属于混合物，而电解质是纯净物，因此分散系1本身不是电解质，B错误；C．胶体(分散系2)有丁达尔效应，溶液(分散系1)没有，可用此区分，C正确；D．溶液分散质粒子直径(＜1 nm)小于胶体(1~100 nm)，D正确；故选B。 【变式3-1】下列有关分散系属于胶体的是( ) A．蛋白质溶液 B．碘酒 C．纳米碳粒 D．石灰乳 【答案】A 【解析】蛋白质分子较大，其大小达到了胶体粒子的大小，其溶液属于胶体；碘酒属于溶液；纳米碳粒只是纳米级大小的粒子，不属于分散系，即不是胶体；石灰乳是悬浊液。 【变式3-2】胶体和其他分散系的本质区别是( ) A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系 C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷 【答案】C 【解析】悬浊液、乳浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，C正确；悬浊液、乳浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，形成沉淀或分层，A错误；悬浊液、乳浊液均是不透明的液体，溶液和胶体是透明的液体，B错误；只有胶体才有丁达尔效应，D错误。 【变式3-3】下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( ) A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．Fe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的 C．通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 【答案】D 【解析】A项，溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀，错误；B项，Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都是澄清透明的，错误；C项，氯离子、铁离子和氢氧化铁胶粒都可通过滤纸，应用半透膜进行提纯，错误；D项，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，正确。 题型04 Fe(OH)3胶体的制备 1．方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 2．原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3．注意： (1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 (3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 (5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 【典例4】 6．(2026·北京石景山高一月考)如图所示为实验室中制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法正确的是( ) A．溶液(a)为FeCl3稀溶液 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得Fe(OH)3胶体 D．用NaCl溶液做上述实验也可以得到胶体 【答案】C 【解析】A项，实验室制备Fe(OH)3胶体需用饱和FeCl3溶液，而非稀溶液，稀溶液难以形成胶体，A错误；B．烧杯中初始为水(无色)，滴加FeCl3后溶液呈黄色，加热生成红褐色Fe(OH)3胶体，颜色逐渐变深，而非变浅，B错误；C．丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体与溶液，C正确；D．NaCl溶液滴入沸水后仅形成NaCl溶液，不会得到胶体，D错误；故选C。 【变式4-1】下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是( ) A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液 B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾 C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌 D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色 【答案】D 【解析】制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。 【变式4-2】(2026·北京师范大学第二附中高一月考)下列有关胶体的说法不正确的是( ) A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C．分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 【答案】A 【解析】A项，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，即为氢氧化铁胶体，A错误；B．淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能，B正确；C．淀粉胶体不能透过半透膜，而溶液可以，用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液，C正确；D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，用于净水，D正确；故选A。 【变式4-3】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确__________。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确__________。[来源：学.科.网] ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ___________________________________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________；利用的胶体性质是____________________。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (5)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是__________________________。 【答案】(1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确 (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4) A (5)渗析法 【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(5)胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。 题型05 胶体的性质—丁达尔效应 1．实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。 分散系 用激光笔光束照射，在垂直光束方向观察时的现象 CuSO4溶液 无光亮的通路产生 Fe(OH)3胶体 有光亮的通路产生 2．丁达尔效应 (1)概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。 (2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 (3)应用：鉴别胶体和溶液。 (4)实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 【典例5】(2026·北京第十一中学顺义学校高一月考)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A．蔗糖溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能产生，以此解题。A项，蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，D正确；故选D。 【变式5-1】(2025·北京房山区高一期中)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液个中心 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液 【答案】C 【解析】NaOH溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误；B．蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误；C．AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔效应，C正确；D．KCl溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误；故答案选C。 【变式5-2】(2025·北京通州区高一期末)当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．云 D．稀豆浆 【答案】A 【解析】CuSO4溶液属于溶液，当光束通过它时无丁达尔效应；云、氢氧化铁胶体、稀豆浆的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应；故选A。 【变式5-3】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( ) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 【答案】C 【解析】A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7m，正确；B项，胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 题型06 酸、碱、盐的通性 1．酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 2．碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 3．盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 【典例6】(2025·北京师范大学附中高一期中)下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ) A．H2SO4属于酸 B．CO2属于酸性氧化物 C．Na2CO3属于碱 D．液氯属于纯净物 【答案】C 【解析】硫酸属于酸，A正确；B．CO2属于酸性氧化物，B正确；C．碳酸钠属于盐类，不是碱，C错误；D．液氯属于纯净物，D正确；故选C。 【变式6-1】(2025·北京清华大学附中高一期中)下列物质属于碱的是( ) A．蔗糖 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 【答案】B 【解析】蔗糖是有机物，属于醇，A错误；B．NaOH在水中电离出的阴离子只有OH-，属于碱，B正确；C．NaHCO3在水中电离出金属阳离子和酸式酸根离子，属于盐，C错误；D．Na2CO3在水中电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，D错误；故选B。 【变式6-2】(2025·北京密云高一期末)下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ) A．Cl2属于单质 B．H2SO4属于酸 C．Na2CO3属于碱 D．NaCl属于盐 【答案】C 【解析】由于Cl2仅由氯元素组成，因此属于单质类别，A正确；B．酸是指电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，而硫酸可以释放两个氢离子，因此被归类为酸，B正确；C．Na2CO3由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子组成，属于盐，C错误；D．氯化钠是由金属阳离子钠离子和酸根离子氯离子构成，属于盐，D正确；故选C。 【变式6-3】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。 题型07 物质的转化 1．转化链 ①金属单质及其化合物的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2．转化网 【典例7】(2025·北京清华大学附中高一期末)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 【答案】A 【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气，氧气和碳反应能一步得到二氧化碳，A符合题意；氯化钠不能通过一步反应得到二氧化碳，B不符合题意；氧化镁不能通过一步反应得到过氧化氢，C不符合题意；水不能通过一步反应得到氯化钙，氯化钙也不能通过一步反应得到氧化钙，D不符合题意。 【变式7-1】对于化学反应A+B==C+D，下列说法中正确的是( ) A.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B.若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D.若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】置换反应的模式是单质+化合物==单质+化合物的反应，A错；盐和碱有可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B正确；能反应生成盐和水的不一定是酸和碱，如NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4和水，C错；单质和化合物反应也可能生成两种化合物(如O2与CH4反应)，D错。 【变式7-2】有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有( ) A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 【解析】在常温下，CuO可发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe只能和稀硫酸反应：Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑；Ba(OH)2溶液可发生两个反应：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；K2CO3溶液、NaOH溶液分别和稀硫酸反应：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。因此，最多有6个反应发生。 【变式7-3】现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。 (1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式： Y_____________、Z______________、W_____________、N ____________； (2)写出M →N的化学方程式_______________________________________； (3)写出X →W的化学方程式______________________________________。 【答案】(1)CO CO2 Cu CuSO4  (2)CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O  (3)2CuO+ C 2Cu+CO2↑ 【解析】这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2这六中物质两两反应的现象列出来，再根据表格，知道，X能得到的物质有三种，W能由四中物质分别得到，所以Z是二氧化碳，由此推导出去。 题型08 基本反应类型 1．四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．置换反应规律 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) 3．复分解反应规律 规律 反应条件 酸＋碱―→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 【典例8】(2026·北京部分区理科综合能力开学考试)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 【答案】A 【解析】A项，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式正确，属于复分解反应，A正确；B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，但方程式未配平，应为3Fe + 2O2Fe3O4，且“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，B错误；C．铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，但产物AlSO4化学式错误应为Al2(SO4)3，方程式不正确，正确方程式为：2Al+3CuSO4= 3Cu+ Al2(SO4)3，C错误；D．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，原方程式没有配平，其方程式正确为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，但“中和反应”特指酸与碱的反应，且中和反应也不是四大基本反应类型，D错误；故选A。 【变式8-1】(2026·北京第十一中学顺义学校高一月考)下列反应不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】四种基本反应类型是从化学反应方程式的“外在形式”上划分的，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。A项，Na与O2结合生成Na2O，属于化合反应，A不符合题意；B．Na2CO3与HCl互相交换成分生成NaCl、CO2和H2O，属于复分解反应，B不符合题意；C．HNO3分解为H2O、NO2和O2，属于分解反应，C不符合题意；D．CO(化合物)与Fe2O3(化合物)反应生成Fe(单质)和CO2(化合物)，反应物无单质，不属于置换反应；也不符合其他三种类型，因此不属于基本反应类型，D符合题意；故选D。 【变式8-2】金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于( ) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】C 【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，C项符合题意。 【变式8-3】古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 【答案】B 【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A项错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B项正确；这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C项错误；“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D项错误。 16 / 19 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化 题型01 物质的组成 题型02 物质的分类 题型03 分散系及其分类 题型04 Fe(OH)3胶体制备 题型05 胶体的性质—丁达尔效应 题型06 酸、碱、盐的通性 题型07 物质的转化 题型08 基本反应类型  题型01 物质的组成 1．元素的存在形态 (1)游离态：元素以_________形式存在的状态。 (2)化合态：元素以_________形式存在的状态。 2．同素异形体 每一种元素都能自身组成_________，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有_________、_________和_________等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的__________________。 碳元素的同素异形体：_________、_________、_________；氧元素的同素异形体：_________和_________(O3)。 3．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有_________、_________和_________，如水和酒精是由_________构成的，铜、金刚石和石墨是由_________构成的，氯化钠、硫酸铜是由_________构成的。 4．纯净物和混合物 纯净物：由同种_________或_________组成的物质。 混合物：由几种不同的_________或_________组成的物质。 纯净物 混合物 _____固定的组成和结构 _____固定的组成和结构 _____一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持_____________的性质 保持__________________的性质 5．元素、微粒及物质间关系图解 【典例1】(2025·北京大学附中高一期中)金星大气的主要成分有CO2、N2、H2S、SO2等。金星大气属于( ) A．混合物 B．氧化物 C．酸 D．单质 【变式1-1】(2025·北京第二十中学高一期中)掌握好分类方法，可以帮助我们学习好化学，下列物质的分类不正确的是( ) A．NaHSO4属于酸 B．KCl属于盐 C．SO2属于氧化物 D．NaOH属于碱 【变式1-2】某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( ) A．一种单质 B．一种化合物 C．单质与化合物的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 【变式1-3】下列说法中正确的是( ) A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 题型02 物质的分类 1．根据物质的组成分类 (1)树状分类法 (2)交叉分类法：从__________________对物质进行分类。 ①碳酸钠的交叉分类： 分类标准 所属类别 组成 盐 组成的阳离子 _________ 组成的阴离子 _________ ②在不同的物质和它所属的类别之间进行连线： 2．根据物质的性质分类 (1）酸性氧化物：能与_________反应生成_________的氧化物，如：CO2、SO3。 大多数非金属氧化物属于__________________，多数__________________能溶于水，可以与水反应生成酸。 (2）碱性氧化物：能与_________反应生成_________的氧化物，如：CaO、Fe2O3。 大多数__________________属于碱性氧化物。 3．还可以根据物质的_________和_________对物质进行分类。 【典例2】(2026·北京顺义区第一中学高一月考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O 【变式2-1】(2026·北京第十一中学顺义学校高一月考)下列各组物质中，按单质、氧化物、酸、碱、盐、类别顺序排列的是( ) A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．铜、氧化铜、硫酸、纯碱、碳酸氢钠 D．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 【变式2-2】同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于__________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为__________。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂的理由是_______________________________(用化学方程式表示)。 (4)请根据物质类别要求选出两种物质与生石灰反应，写出其反应的化学方程式。 物质类别 化学反应方程式 酸 酸性氧化物 由此说明生石灰从属于__________氧化物。 【变式2-3】(2026·北京第三十五中学高一月考)现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 (1)填写下表空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 非金属单质 金属单质 不属于该类别的物质 Cu H2O (2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜［化学式Cu2(OH)2CO3］，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O2的水溶液常用于实验室制氧气，请写出该反应的化学方程式： 。 题型03 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到__________________物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作_________，起容纳分散质作用的物质称为_________。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 食盐(固) _________ 烟 微小尘埃(固) _________ 雾 微小水滴(液) _________ 碘酒 碘(固) _________ 有色玻璃 金属氧化物(固) _________ 2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是_________ (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是_________ (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是_________ 3．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 _________ _________ _________ 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。 4．三种分散系的多角度比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<_____nm _____nm<d<_____ nm d>_____nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 稳定性 _________ ________________ _________ 能否透过滤纸 _________ _________ _________ 能否透过半透膜 _________ _________ _________ 鉴别方法 _____丁达尔效应 _____丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 【典例3】(2026·北京第三十五中学高一月考)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是( ) A．分散系1中含有和 B．分散系1为电解质 C．可用丁达尔效应区分两个分散系 D．分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 【变式3-1】下列有关分散系属于胶体的是( ) A．蛋白质溶液 B．碘酒 C．纳米碳粒 D．石灰乳 【变式3-2】胶体和其他分散系的本质区别是( ) A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系 C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷 【变式3-3】下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( ) A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B．Fe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的 C．通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 题型04 Fe(OH)3胶体的制备 1．方法：向沸腾的__________中逐滴加入_________饱和溶液，继续煮沸至液体呈_________色，停止加热，即制得_________胶体。 2．原理：FeCl3＋3H2O ______________________________。 3．注意： (1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 (3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 (5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 【典例4】 6．(2026·北京石景山高一月考)如图所示为实验室中制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法正确的是( ) A．溶液(a)为FeCl3稀溶液 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得Fe(OH)3胶体 D．用NaCl溶液做上述实验也可以得到胶体 【变式4-1】下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是( ) A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液 B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾 C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌 D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色 【变式4-2】(2026·北京师范大学第二附中高一月考)下列有关胶体的说法不正确的是( ) A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C．分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液 D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 【变式4-3】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确__________。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确__________。[来源：学.科.网] ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ___________________________________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________；利用的胶体性质是____________________。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (5)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是__________________________。 题型05 胶体的性质—丁达尔效应 1．实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。 分散系 用激光笔光束照射，在垂直光束方向观察时的现象 CuSO4溶液 无__________________产生 Fe(OH)3胶体 有__________________产生 2．丁达尔效应 (1)概念：当可见光束通过胶体时，在入射光________可观察到光亮的_______，这种现象称为丁达尔效应。 (2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光_________而形成的。 (3)应用：鉴别_________和_________。 (4)实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 【典例5】(2026·北京第十一中学顺义学校高一月考)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A．蔗糖溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体 【变式5-1】(2025·北京房山区高一期中)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液个中心 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液 【变式5-2】(2025·北京通州区高一期末)当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．云 D．稀豆浆 【变式5-3】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( ) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 题型06 酸、碱、盐的通性 1．酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ _______________ 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O _______________ 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O _______________ 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ _______________ 2．碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O _______________ 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O _______________ 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ _______________ 3．盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu _______________ 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ _______________ 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ _______________ 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ _______________ 【典例6】(2025·北京师范大学附中高一期中)下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ) A．H2SO4属于酸 B．CO2属于酸性氧化物 C．Na2CO3属于碱 D．液氯属于纯净物 【变式6-1】(2025·北京清华大学附中高一期中)下列物质属于碱的是( ) A．蔗糖 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 【变式6-2】(2025·北京密云高一期末)下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ) A．Cl2属于单质 B．H2SO4属于酸 C．Na2CO3属于碱 D．NaCl属于盐 【变式6-3】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 题型07 物质的转化 1．转化链 ①金属单质及其化合物的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 如：Na __________ __________ __________ 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 如：S __________ __________ __________ 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2．转化网 【典例7】(2025·北京清华大学附中高一期末)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 CaCO3 H2O O2 B NaOH NaCl CO2 Na2CO3 C H2O2 H2O O2 MgO D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2 【变式7-1】对于化学反应A+B==C+D，下列说法中正确的是( ) A.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B.若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D.若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【变式7-2】有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有( ) A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【变式7-3】现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。 (1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式： Y_____________、Z______________、W_____________、N ____________； (2)写出M →N的化学方程式_______________________________________； (3)写出X →W的化学方程式______________________________________。 题型08 基本反应类型 1．四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB __________ CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B __________ 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB __________ Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB __________ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．置换反应规律 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) 3．复分解反应规律 规律 反应条件 酸＋碱―→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 【典例8】(2026·北京部分区理科综合能力开学考试)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 【变式8-1】(2026·北京第十一中学顺义学校高一月考)下列反应不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【变式8-2】金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于( ) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【变式8-3】古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 13 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $