1.1 物质的分类及转化（10大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“物质组成-性质-转化”为主线，通过10类题型系统构建分类方法体系，融合概念辨析与实例应用，培养物质分类观念和科学思维方法。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质分类|1典例+3变式|树状/交叉分类法，元素组成分析|从单一到多元分类，概念→方法→实例| |氧化物分类|1典例+3变式|酸性/碱性氧化物判定依据|组成分类→性质分类→特例辨析| |纯净物与混合物|1典例+3变式|物质组成本质区别，名称陷阱识别|概念→易错点→实例判断| |分散系及胶体|4题型（分类/制备/性质）|分散质直径分类，胶体制备“煮沸-滴加-控温”|分散系层次→胶体特性→制备与应用| |化学反应与变化|2题型|基本反应类型模型，新物质生成判断|反应类型→变化本质→实例辨析| |酸碱盐性质及转化|2题型|通性规律（酸5/碱4/盐4），“强制弱”转化|性质→反应规律→转化关系|

可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01 根据物质的组成分类树状分类法与交叉分类法 E 典例精析 【典例1】C 举一反目 【变式11】D 【变式1-2】D 【变式1-3】D 题型02根据物质的性质分类一以氧化物的分类为例 典例精析 【典例2】A E 举一反三 【变式2-1】C 【变式2-2】B 【变式2-3】A 题型03纯净物与混合物的判断 三 典例精析 【典例3】A 举一反 【变式31】B 【变式32】C 【变式3-3】C 题型04分散系及其分类 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例4】A 举一反三 【变式41】B 【变式42】C 【变式43】C 题型05胶体的制备 典例精析 【典例5】D 举一反三 【变式51】A 【变式52)D 【变式53】D 题型06胶体的性质及应用 典例精析 【典例6】C 三举一反目 【变式6-1】C 【变式6-2】D 【变式6-3】C 题型07化学反应的分类 典例精析 【典例7】B 举一反三 【变式7-1】B 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式7-2】D 【变式7-3】C 题型08化学变化与物理变化的区别 典例精析 【典例8】A 举一反三 【变式81】D 【变式8-2】A 【变式83】C 题型09酸碱、盐的性质 典例精析 【典例】B 举一反三 【变式9-1】D 【变式9-2】B 【变式9-3】C 题型10物质的转化规律 典例精析 【典例10】C 举一反三 【变式10-1】D 【变式10-2】C 【变式103】A 3/3 第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质及应用 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 ▌题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的元素组成 （1）任何物质都是由元素组成的。 （2）单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 （3）纯净物是由一种物质组的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 （4）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 2．物质分类的常用方法 （1）单一分类法 单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。 注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以单一分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。 （2）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （3）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 3．根据物质的存在状态、性质分类 分类依据 物质种类 物质的存在状态 气态物质、液态物质、固态物质 物质的导电性 导体、半导体、绝缘体 物质在水中的溶解性 可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质 4.根据物质的组成和性质分类 （1）根据物质的组成和性质可对物质进行如下分类 指出上图中序号所示物质的分类依据： ①按是否由同种物质组成； ②按是否由同种元素组成； ③按元素种类； ④按是否含有碳元素(但CO、CO2、金属碳化物、碳酸盐、氰化物除外)； ⑤按化合物性质。 【典例1】（25-26高一上·江苏宿迁·期末）明矾是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于 【变式1-1】（2026高一下·江苏·学业考试）下列有关物质的分类正确的是 A．纯净物：纯净水、蒸馏水、水玻璃、水银 B．化合物：纯碱、烧碱、氮气、氯化钠 C．金属氧化物：氧化铜、氧化镁、一氧化氮、氧化铝 D．非金属氧化物：三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、二氧化碳 【变式1-2】（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaCl CO C KOH MgO D CaO 【变式1-3】（24-25高一上·上海·期中）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 ▌题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（24-25高三上·江苏无锡·期末）我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在、等多种氧化物，其中属于 A．酸性氧化物 B．两性氧化物 C．过氧化物 D．金属氧化物 【变式2-1】（25-26高一上·江苏·期末）下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·月考）下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2 【变式2-3】（24-25高一上·江苏镇江·期中）中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ▌题型03 纯净物与混合物的判断 1．概念 纯净物是由一种物质组成的。混合物是由两种或多种物质混合而成的。 2．本质区别：是否由一种物质组成 （1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质一定是纯净物 （3）由不同种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 3．有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 （6）HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物 【典例3】（24-25高一上·江苏南通·月考）下列物质的分类结果全部正确的是 A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B．小苏打—酸式盐；木材—非金属；食醋—纯净物 C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D．豆浆—胶体；胶体—分散系；冰水共存物—混合物 【变式3-1】（25-26高一上·江苏·月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、液氨、纯净的空气 C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精 【变式3-2】（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【变式3-3】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列物质属于纯净物的是 A．红酒 B．盐酸 C．液氧 D．发酵粉 ▌题型04 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】（24-25高一上·江苏扬州·月考）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体 【变式4-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于胶体的说法错误的是 A．雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D．植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【变式4-2】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①蒸馏水；②5mL沸水中并加热至红褐色；③蒸馏水中，然后再加入少量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：①>②>③ B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路” D．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 【变式4-3】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 ▌题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】（25-26高一下·江苏常州·阶段检测）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是 A．实验①中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3 B．实验②中，搅拌可加速FeCl3的溶解 C．实验③中，必须严格控制好反应条件，才能制得Fe(OH)3胶体 D．加入Cu粉可除去FeCl2溶液中的FeCl3 【变式5-1】（25-26高一上·江苏·期末）在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A．用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【变式5-2】（25-26高一上·江苏·期末）胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A．该反应是复分解反应 B．反应后溶液呈酸性 C．胶体能净水是因为其具有吸附性 D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 【变式5-3】（25-26高一上·江苏·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是 A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．Y中产生的气体为CO2 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．X、Z烧杯中分散质相同 ▌题型06 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】（25-26高一下·黑龙江·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是 A．激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B．向溶液滴加5~6滴饱和溶液，产生红褐色的胶体 C．有机物“钴酞菁”的分子(直径为)可以具有磁性，但无法通过半透膜 D．明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 【变式6-2】（25-26高一上·江苏·月考）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④  ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．②③④ 【变式6-3】（2026高一下·江苏·学业考试）下列说法正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关 D．胶体的分散质不能通过滤纸 ▌题型07 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例7】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 【变式7-1】（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A． B． C． D． 【变式7-2】（25-26高一上·上海·开学考试）硫酸常用于除铁锈，该反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式7-3】（24-25高一上·江苏·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． ▌题型08 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 3.易错提醒 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 ⑤常见的易混淆物质变化 a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 【典例8】（25-26高一下·江苏苏州·期中）下列工业生产过程中涉及到的变化主要是物理变化的为 A．海水晒盐 B．人工固氮 C．石油裂解 D．煤的干馏 【变式8-1】（25-26高一上·江苏无锡·期末）下列物质放置在空气中不发生化学变化的是 A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl 【变式8-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 【变式8-3】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．变形的金属香炉复原 D．粮食酿酒 ▌题型09 酸、碱、盐的性质 1.酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 2.碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 3.盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例9】（25-26高一上·江苏·月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【变式9-1】（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）牙齿表面覆盖的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙。牙膏中的碳酸钙是一种优质摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。下列关于羟基磷酸钙和碳酸钙的说法正确的是 A．羟基磷酸钙属于碱 B．碳酸钙易溶于水 C．硬度：碳酸钙>牙釉质 D．都能与盐酸反应 【变式9-2】（24-25高一上·江苏南通·月考）下列性质中不属于酸的通性的是 A．能与活泼金属反应生成氢气 B．能干燥氧气和二氧化碳 C．能与碱性氧化物反应生成盐和水 D．能与某些盐反应生成新酸和新盐 【变式9-3】（24-25高一上·江苏南京·期中）下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 ▌题型10 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 2.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 【典例10】（25-26高一上·江苏苏州·月考）已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 【变式10-1】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【变式10-2】（25-26高一上·江苏淮安·期末）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A．SO2CaSO3CaSO4 B．FeS2SO3H2SO4 C．MgCl2Mg(OH)2MgO D．HClOCl2FeCl2 【变式10-3】（24-25高一上·江苏·月考）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X可能是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向溶液中加入CaO，所得溶液中溶质质量分数一定增大 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三） 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 纯净物与混合物的判断 题型04 分散系及其分类 题型05 胶体的制备 题型06 胶体的性质及应用 题型07 化学反应的分类 题型08 化学变化与物理变化的区别 题型09 酸、碱、盐的性质 题型10 物质的转化规律 ▌题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1．物质的元素组成 （1）任何物质都是由元素组成的。 （2）单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 （3）纯净物是由一种物质组的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 （4）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 2．物质分类的常用方法 （1）单一分类法 单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。 注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以单一分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。 （2）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例 （3）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉。分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例 某些酸的交叉分类如图： 3．根据物质的存在状态、性质分类 分类依据 物质种类 物质的存在状态 气态物质、液态物质、固态物质 物质的导电性 导体、半导体、绝缘体 物质在水中的溶解性 可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质 4.根据物质的组成和性质分类 （1）根据物质的组成和性质可对物质进行如下分类 指出上图中序号所示物质的分类依据： ①按是否由同种物质组成； ②按是否由同种元素组成； ③按元素种类； ④按是否含有碳元素(但CO、CO2、金属碳化物、碳酸盐、氰化物除外)； ⑤按化合物性质。 【典例1】（25-26高一上·江苏宿迁·期末）明矾是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】A．明矾电离出的阳离子不只有，不属于酸，A不符合题意；B．明矾电离出的阴离子不只有，不属于碱，B不符合题意；C．明矾由、和构成，属于盐，C符合题意；D．明矾含多种元素，不属于氧化物，D不符合题意；故选C。 【变式1-1】（2026高一下·江苏·学业考试）下列有关物质的分类正确的是 A．纯净物：纯净水、蒸馏水、水玻璃、水银 B．化合物：纯碱、烧碱、氮气、氯化钠 C．金属氧化物：氧化铜、氧化镁、一氧化氮、氧化铝 D．非金属氧化物：三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、二氧化碳 【答案】D 【解析】A．纯净水、蒸馏水和水银是纯净物，但水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；B．纯碱（碳酸钠）、烧碱（氢氧化钠）和氯化钠是化合物，氮气是单质，B错误；C．氧化铜、氧化镁和氧化铝是金属氧化物，一氧化氮是非金属氧化物，C错误；D．三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和二氧化碳均为非金属氧化物，D正确；故答案选D。 【变式1-2】（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaCl CO C KOH MgO D CaO 【答案】D 【解析】A．由和构成，是盐不是碱，故A错误；B．不与酸、碱反应生成盐和水，CO不属于酸性氧化物，故B错误；C．在水溶液中电离出、和，阳离子不全是，不属于酸，故C错误；D．为碱，为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故D正确；选D。 【变式1-3】（24-25高一上·上海·期中）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 【答案】D 【解析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确；答案选D。 ▌题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 1．概念 （1）酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。 （2）碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水。 2．氧化物分类 （1）按组成分类 （2）按性质分类 3．酸性氧化物和碱性氧化物的理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 （3）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例2】（24-25高三上·江苏无锡·期末）我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在、等多种氧化物，其中属于 A．酸性氧化物 B．两性氧化物 C．过氧化物 D．金属氧化物 【答案】A 【解析】酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物；既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物是两性氧化物；含有-O-O-键的氧化物属于过氧化物；由金属元素和氧元素组成的氧化物是金属氧化物；SiO2能与NaOH反应生成盐和水，属于酸性氧化物，答案选A。 【变式2-1】（25-26高一上·江苏·期末）下列属于碱性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．SiO2与NaOH溶液反应会生成水和硅酸钠，属于酸性氧化物，A不选；B．H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B不选；C．MgO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，MgO为碱性氧化物，C选；D．含Na、O、Cl三种元素，不属于氧化物，D不选；故选C。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·月考）下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应 C．非金属氧化物都是酸性氧化物 D．氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2 【答案】B 【解析】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物。例如，氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，七氧化二锰（Mn2O7）是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，A错误；B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物均可与碱反应，B正确；C．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。例如，一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）等既不能与酸反应也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误；D．氧化铜是碱性氧化物，但难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，D错误； 故选B。 【变式2-3】（24-25高一上·江苏镇江·期中）中国科学家首次发现NixOy，高温超导体系NixOy属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【解析】NixOy是Ni、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，选A。 ▌题型03 纯净物与混合物的判断 1．概念 纯净物是由一种物质组成的。混合物是由两种或多种物质混合而成的。 2．本质区别：是否由一种物质组成 （1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 （2）由同种分子组成的物质一定是纯净物 （3）由不同种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 （4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 （5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 （6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 3．有欺骗性名称或符号的物质 （1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物 （2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 （3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 （4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4 （5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 （6）HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物 【典例3】（24-25高一上·江苏南通·月考）下列物质的分类结果全部正确的是 A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质 B．小苏打—酸式盐；木材—非金属；食醋—纯净物 C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐 D．豆浆—胶体；胶体—分散系；冰水共存物—混合物 【答案】A 【解析】A．水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质，A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，，属于酸式盐；木材是纤维素，是多糖，属于有机化合物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误；D．冰水共存物均为水，是纯净物，不是混合物，D错误；答案为A。 【变式3-1】（25-26高一上·江苏·月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、液氨、纯净的空气 C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精 【答案】B 【解析】A．铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物是纯净物，A不符合题意；B．氯气是单质，液氨是化合物，纯净的空气是混合物，B符合题意；C．水银是汞单质，纯碱是化合物，五水合硫酸铜是纯净物，C不符合题意；D．水蒸气是化合物，硫酸是化合物，酒精是纯净物，D不符合题意；故选B。 【变式3-2】（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 【变式3-3】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列物质属于纯净物的是 A．红酒 B．盐酸 C．液氧 D．发酵粉 【答案】C 【解析】A．红酒是混合物，A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；C．液氧是单质，是纯净物，C正确；D．发酵粉是混合物，D错误；故选C。 ▌题型04 分散系及其分类 1．分散系 （1）概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 （2）组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 （3）分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例4】（24-25高一上·江苏扬州·月考）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．将溶液滴加到稀溶液中即可得到胶体 【答案】A 【解析】A．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种物质中所得的体系，因此所有分散系均属于混合物，A正确；B．油是液体物质，则油水混合物属于乳浊液，B错误；C．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，C错误；D．将饱和溶液滴加到沸水中继续加热至液体呈红褐色停止加热，即可得到胶体，将溶液滴加到稀溶液中得到沉淀，D错误；故选A。 【变式4-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列关于胶体的说法错误的是 A．雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D．植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【解析】A．雾属于气溶胶(分散剂是空气，分散质是小液滴)，豆浆、蛋白质溶液属于液溶胶，它们的分散质粒子直径都在1~100 nm之间，均属于胶体，A正确；B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm，即10−9∼10−7 m，C正确；D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是乳浊液，而不能形成胶体，D正确；故选B。 【变式4-2】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①蒸馏水；②5mL沸水中并加热至红褐色；③蒸馏水中，然后再加入少量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：①>②>③ B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路” D．胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 【答案】C 【分析】分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①蒸馏水，形成的分散系为氢氧化铁溶液；②5mL沸水中并加热至红褐色，形成的分散系为氢氧化铁胶体；③蒸馏水中，然后再加入少量的NaOH溶液，形成氢氧化铁沉淀，分散系为悬浊液。 【解析】A．分散质粒子直径：悬浊液>胶体>溶液，故③>②>①，A错误；B．悬浊液稳定性最差，溶液稳定性最好，胶体具有一定的稳定性，故分散系稳定性：①>②>③，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，②为胶体，用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路”，C正确；D．胶体表面积较大，具有吸附性，可用于水体净化，但不能杀菌消毒，D错误；故选C。 【变式4-3】（24-25高一上·江苏淮安·期中）按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．食盐水、牛奶、豆浆 B．白糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、淀粉溶液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】C 【解析】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；B．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故B错误；C．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故C正确；D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误；故选C。 ▌题型05 胶体的制备 1．胶体的分类 2．Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2）具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 （1）记忆制备步骤：煮沸→滴加FeCl3饱和溶液→继续煮沸→溶液呈红褐色，立即停止加热。 （2）煮沸至液体呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀”。 （3）书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“ 胶体”而不是“ ↓”，二者有着本质的区别。 【典例5】（25-26高一下·江苏常州·阶段检测）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是 A．实验①中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3 B．实验②中，搅拌可加速FeCl3的溶解 C．实验③中，必须严格控制好反应条件，才能制得Fe(OH)3胶体 D．加入Cu粉可除去FeCl2溶液中的FeCl3 【答案】D 【解析】A．铁丝在氯气中燃烧时，无论氯气是否足量，点燃条件下产物均为，不会生成，A正确；B．溶解过程中搅拌可以加快溶质扩散，能加速溶解，B正确；C．制备胶体时，若反应条件不当（如过度加热），会生成沉淀而非胶体，因此必须严格控制反应条件，C正确；D．加入Cu粉后与发生的反应为，引入新杂质，应该加入过量铁粉后过滤，D错误；故答案选D。 【变式5-1】（25-26高一上·江苏·期末）在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A．用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【分析】沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 【解析】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确；B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误；C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误；D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误；选A。 【变式5-2】（25-26高一上·江苏·期末）胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A．该反应是复分解反应 B．反应后溶液呈酸性 C．胶体能净水是因为其具有吸附性 D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 【答案】D 【解析】A．反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确；B．反应后生成盐酸，溶液呈酸性，B正确；C．胶体能净水是因为其具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质加速沉降，C正确；D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误；故选D。 【变式5-3】（25-26高一上·江苏·月考）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是 A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．Y中产生的气体为CO2 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．X、Z烧杯中分散质相同 【答案】D 【分析】烧杯中棕黄色的氯化铁溶液里放入石灰石有气泡产生，则气泡为二氧化碳气体，说明氯化铁溶液中有稀盐酸，放置一昼夜后，出现了红褐色透明液体，则有氢氧化铁胶体生成，据此回答。 【解析】A．将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可得到呈红褐色透明的氢氧化铁胶体，故A正确；B．氯化铁溶液中含有大量盐酸，CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，Y中产生的气体为CO2，故B正确；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，故C正确；D．X中分散质为FeCl3，Z烧杯中分散质为Fe(OH)3，故D错误；故选D。 ▌题型06 胶体的性质及应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例6】（25-26高一下·黑龙江·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】A．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，A正确；B．光线透过胶体时，胶粒对光产生散射作用，从而发生丁达尔效应，B正确；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，前者没有明显的现象，后者产生丁达尔效应，C不正确；D．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水目的，D正确；故选C。 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是 A．激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B．向溶液滴加5~6滴饱和溶液，产生红褐色的胶体 C．有机物“钴酞菁”的分子(直径为)可以具有磁性，但无法通过半透膜 D．明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特性，纳米碳酸钙不是胶体，A错误；B．FeCl3与强碱（如NaOH）反应生成Fe(OH)3沉淀，制备胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解，B错误；C．胶体微粒直径在1~100 nm，钴酞菁分子的直径为1.3 nm，处于胶粒大小范围，无法通过半透膜，符合胶体性质，C正确；D．明矾净水依赖Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，而非明矾本身性质，D错误；故选C。 【变式6-2】（25-26高一上·江苏·月考）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④  ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．②③④ 【答案】D 【解析】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 【变式6-3】（2026高一下·江苏·学业考试）下列说法正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关 D．胶体的分散质不能通过滤纸 【答案】C 【解析】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液<1 nm，胶体1-100 nm），丁达尔现象是胶体的光学性质而非本质区别，A错误；B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体整体均呈电中性（电荷平衡），Fe(OH)3胶体粒子可能因吸附离子而带电，但体系仍为电中性，B错误；C．江河入海口处海水中的电解质使河流胶体泥沙聚沉，形成三角洲，与胶体聚沉性质相关，C正确；D．胶体分散质粒子（1-100 nm）可通过滤纸孔隙（滤纸孔径约1000 nm），不能通过半透膜，D错误；答案选C。 ▌题型07 化学反应的分类 化学反应的分类——基本反应类型的判断 基本反应类型 模型符号 实例 化合反应 A＋B＋……===C CaO＋H2O===Ca(OH)2 分解反应 A===B＋C＋…… CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 甲＋A===乙＋B(甲、乙是单质，A、B是化合物) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 复分解反应 AB＋CD===AD＋CB CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【典例7】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 【答案】B 【解析】A．若甲是NaOH，乙是Na2CO3，盐是NaCl，此时反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，甲、乙与盐都含有钠元素，故A错误；B．若甲是FeSO4，乙是Fe，盐是FeCl2，反应①可以是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于单质；若甲是CaCO3，乙是CaO，盐是CaCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于氧化物；若甲是BaCl2，乙是HCl，盐是AgCl，反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于酸；若甲是Na2CO3，乙是NaOH，盐是Na2SO4，反应①可以是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于碱；若甲是BaCO3，乙是BaCl2，盐是BaSO4，反应①是，反应②可以是，甲→盐是，此时乙属于盐；故B正确；C．若甲是HCl，乙是FeCl2，盐是MgCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时反应②是置换反应，故C错误；D．复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，若乙是光合作用的原料，则乙是H2O或CO2，二者均不能通过复分解反应生成盐，故D错误。选B。 【变式7-1】（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应为两种物质生成一种，属于化合反应，A项不符合题意；B．Cl2与H2O生成两种化合物，不属于四种基本反应类型，B项符合题意；C．一种物质分解为三种产物，属于分解反应，C项不符合题意；D．单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，D项不符合题意；答案选B。 【变式7-2】（25-26高一上·上海·开学考试）硫酸常用于除铁锈，该反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【解析】硫酸常用于除铁锈，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应，故选D。 【变式7-3】（24-25高一上·江苏·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意；B．属于置换反应，B不符合题意；C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意；D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意；故选C。 ▌题型08 化学变化与物理变化的区别 1．判断依据 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。如果变化过程中有新物质生成，那么这个变化就是化学变化；如果没有新物质生成，那么这个变化就是物理变化。 2．互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化。 3.易错提醒 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 ⑤常见的易混淆物质变化 a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 【典例8】（25-26高一下·江苏苏州·期中）下列工业生产过程中涉及到的变化主要是物理变化的为 A．海水晒盐 B．人工固氮 C．石油裂解 D．煤的干馏 【答案】A 【解析】A．海水晒盐是通过蒸发水分使结晶析出，过程中无新物质生成，主要为物理变化，A符合题意；B．人工固氮是将游离态的转化为化合态含氮化合物，如工业合成氨反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．石油裂解是将长链烃断裂为乙烯、丙烯等短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，D不符合题意；故选A。 【变式8-1】（25-26高一上·江苏无锡·期末）下列物质放置在空气中不发生化学变化的是 A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl 【答案】D 【解析】A．钠（Na）是活泼金属，在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，发生化学变化，A不符合题意；B．氢氧化钠（NaOH）在空气中会潮解（吸收水分）并与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生化学变化，B不符合题意；C．过氧化钠（Na2O2）在空气中会与水分反应生成氢氧化钠和氧气，或与二氧化碳反应，发生化学变化，C不符合题意；D．氯化钠（NaCl）在空气中性质稳定，不与氧气、水蒸气或二氧化碳发生反应，仅可能物理吸湿但不涉及化学变化，D符合题意；故答案为D。 【变式8-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 【答案】A 【解析】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，A正确；B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新的物质生成，没有发生化学变化，B错误；C．经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，C错误；D．一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，D错误；故选A。 【变式8-3】（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．变形的金属香炉复原 D．粮食酿酒 【答案】C 【解析】A．炼铁时，C+O2CO2、C+CO22CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2都是化学变化，A不符合题意；B．节日燃放烟花时，发生炸药的爆炸，属于化学变化，B不符合题意；C．变形的金属香炉复原，是物质形状发生的改变，属于物理变化，不涉及化学变化，C符合题意；D．粮食酿酒时，涉及淀粉转化为葡萄糖和葡萄糖分解的反应，属于化学变化，D不符合题意；故选C。 ▌题型09 酸、碱、盐的性质 1.酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 2.碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 3.盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例9】（25-26高一上·江苏·月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A；B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B；C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C；D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D；选B。 【变式9-1】（24-25高一上·江苏徐州·阶段检测）牙齿表面覆盖的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙。牙膏中的碳酸钙是一种优质摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。下列关于羟基磷酸钙和碳酸钙的说法正确的是 A．羟基磷酸钙属于碱 B．碳酸钙易溶于水 C．硬度：碳酸钙>牙釉质 D．都能与盐酸反应 【答案】D 【解析】A．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，羟基磷酸钙的阴离子除外还有，属于盐类，不属于碱，A错误；B．碳酸钙是难溶性碳酸盐，难溶于水，B错误；C．题干明确说明碳酸钙作为摩擦剂可避免牙釉质损伤，说明碳酸钙硬度小于牙釉质，否则会磨损牙釉质，C错误；D．羟基磷酸钙中的、均可与盐酸中的反应，碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二者都能与盐酸反应，D正确；故选D。 【变式9-2】（24-25高一上·江苏南通·月考）下列性质中不属于酸的通性的是 A．能与活泼金属反应生成氢气 B．能干燥氧气和二氧化碳 C．能与碱性氧化物反应生成盐和水 D．能与某些盐反应生成新酸和新盐 【答案】B 【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，酸的通性包括：酸可以跟酸碱指示剂反应、酸可以跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应、酸可以跟碱性氧化物反应、酸可以跟跟某些盐反应、酸可以跟碱发生中和反应，据此解答。 【解析】A. 能与活泼金属反应生成氢气属于酸的通性，A不选；B. 能干燥氧气和二氧化碳不属于酸的通性，B选；C. 能与碱性氧化物反应生成盐和水属于酸的通性，C不选；D. 能与某些盐反应生成新酸和新盐属于酸的通性，D不选；答案选B。 【变式9-3】（24-25高一上·江苏南京·期中）下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 【答案】C 【解析】A．碱能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，A正确；B．碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，B正确；C．酸能与活泼金属反应生成，不属于碱的通性，C错误；D．碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，属于碱的通性，D正确；故选C。 ▌题型10 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 （2）学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 （3）工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 2.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 【典例10】（25-26高一上·江苏苏州·月考）已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，A符合题意；B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意；C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，C符合题意；D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，D不符合题意；故选C。 【变式10-1】（25-26高一上·江苏南京·开学考试）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】D 【解析】A．②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可能是，说法正确，B错误；C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，说法正确，C错误；D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，说法错误，D正确；故选D。 【变式10-2】（25-26高一上·江苏淮安·期末）在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A．SO2CaSO3CaSO4 B．FeS2SO3H2SO4 C．MgCl2Mg(OH)2MgO D．HClOCl2FeCl2 【答案】C 【解析】A．SO2与氯化钙溶液不反应，无法一步实现，CaSO3与氧气反应生成CaSO4虽化学上可行，但反应速率较慢，通常需要催化剂或特定条件，不符合“一步实现”的要求，A不符合题意；B．FeS2和氧气在高温条件下燃烧主要生成SO2，而非SO3，无法一步实现生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4可一步实现，B不符合题意；C．MgCl2与石灰乳[Ca(OH)2]发生复分解反应生成Mg(OH)2，可一步实现；Mg(OH)2煅烧分解生成MgO，可一步实现，C符合题意；D．HClO光照分解生成HCl和O2，不生成Cl2，无法一步实现；后续Cl2与铁点燃反应生成FeCl3，而非FeCl2，也无法一步实现，D不符合题意；故答案选C。 【变式10-3】（24-25高一上·江苏·月考）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．物质X可能是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向溶液中加入CaO，所得溶液中溶质质量分数一定增大 【答案】A 【分析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是Ca(HCO3)2，则反应④可能为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【解析】A．物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，故A项正确；B．②可以是Ca(OH)2与CO2反应，故B项错误；C．图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，除了复分解反应外还有化合反应和分解反应，故C项错误；D．若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，故D项错误；答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $