物质及其变化 高频考点 专项练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦物质及其变化高频考点，通过概念辨析、实验探究及工业流程题，系统覆盖物质分类、离子反应等核心知识，注重真实情境应用与科学思维培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1-3）|结合传统文化/生活，考查物质分类、化学用语|从物质组成到性质，建立分类观与符号表征逻辑| |离子反应|5题（4-8）|离子方程式书写与正误判断、离子共存|基于反应原理，强化守恒思想与条件分析能力| |氧化还原|2题（9-10）|反应分析与催化机理|从化合价变化切入，构建电子转移与物质转化关系| |实验探究|2题（11-12）|氯气性质与Cu²⁺反应探究|通过实验现象推导反应本质，培养证据推理能力| |工业流程|2题（13-14）|高锰酸钾/ZnS制备|整合元素化合物知识，体现物质转化的实际应用|

物质及其变化 高频考点 专项练 2027学年高中化学一轮复习备考 一、单选题 1．中国古代传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列有关文物或传统技艺的描述，涉及主要物质的组成与分类正确的是 ①青铜器“后母戊鼎”表面覆盖着绿色的碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜属于碱式盐 ②传统鎏金技艺是将金汞齐涂在器物表面加热，汞挥发后留下金层，其中“金汞齐”属于金属混合物 ③唐代“秘色瓷”采用含氧化铁较低的瓷土烧制，其青色主要来自釉层中的微量铁元素，瓷胎属于硅酸盐材料 ④古籍《本草纲目》记载：“火药乃焰消()、硫黄、杉木炭所合”，其中硝石()属于含氧酸盐 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 2．化学与生产、生活密不可分。下列说法正确的是 A．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 B．用明矾净化涪江水是由于水解产生的胶体具有吸附性 C．按标准使用食品添加剂，也会对人体造成伤害 D．隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机高分子材料 3．下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式为： B．乙烯的结构简式： C．的电子式是： D．离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为 4．下列离子方程式书写正确且与所述事实相符的是 A．向溶液中通入产生沉淀： B．向AgCl浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀： C．在硫酸铜溶液中滴加几滴氨水产生蓝色沉淀： D．向溶液中通入少量产生白色沉淀并逸出无色气体： 5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO B．向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+ 6．下列各组离子可以大量共存的是 A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO B．Zn2+、S2-、NO、Na⁺ C．NH、CO、SO、Cl⁻ D．[Al(OH)4]-、、K+、NO 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．、Cl-、H+、Fe3+ C．、Cl-、K+、 D．pH=14的溶液中：K+、ClO-、、Cl- 8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，证明有存在 B．先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含有 C．检验气体中是否混有气体：将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 D．检验浓硫酸和木炭反应产生的和气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 9．关于反应：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．1molS参加反应电子转移 C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D．得电子被还原 10．将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 11．某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞a、b，启动甲、丙中反应。下列叙述正确的是 A．实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B．乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性 C．丙中溶液变为棕黄色，发生反应：，可证明的氧化性强于 D．实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 12．探究与反应的原理及产物，实验步骤如下： 已知：为绿色；CuS为不溶于浓氨水的黑色沉淀，为可溶于浓氨水的黑色沉淀。下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．棕褐色沉淀中含有和S C．白色沉淀是 D．与发生配位反应的速率大于氧化还原反应 13．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。 已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为。 下列说法错误的是 A．“熔融氧化”可在铁坩埚中进行 B．“锰酸钾歧化”中可替换为 C．“抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底 D．“锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 14．利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在pH为0.5～2.5范围内稳定，Fe3+在pH≈2.8时沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“酸浸”时通入O2有利于减少污染气体的排放 B．“酸浸”时Zn2+的浸出速率逐渐增大，可能原因是生成的Fe3+参与Zn2+浸出 C．“除铁”时发生反应的离子方程式为：+6+3Fe3++2=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6CO2↑ D．“深度除铁”时应加热，升高溶液温度加快化学反应速率 二、填空题 15．人体胃液中含有胃酸（0.2%—0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片（）”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为：________。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，反应的离子方程式为________。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多________。 三、解答题 16．六硝基合钴酸钠是一种橙黄色晶体，微溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等，常用于的检验。一种以为钴源制备的流程如下： 已知：ⅰ．在碱性条件下加热可生成和； ⅱ．可被还原为，为一元弱酸； ⅲ．具有强氧化性，能氧化水生产氧气。 Ⅰ．六硝基合钴酸钠的制备 (1)调节pH为3~4可得到大量的，pH不能小于3的原因为___________。 (2)加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。 (3)当投料比为理论量时，产品收率仅为53.1%； 随着亚硝酸盐料比增大至8.0，产品收率迅速增大至78.9%；亚硝酸盐料比为理论量时产品收率较低可能的原因是___________。 (4)“氧化”时，采用做氧化剂，产品收率是空气氧化法的3倍，可能的原因是___________。 (5)将“氧化”所得溶液冷却至室温，向其中加入试剂X，有大量橙黄色晶体析出。试剂X可选用___________。 A．四氯化碳    B．乙醇 Ⅱ．六硝基合钴酸钠的应用 在弱酸性条件下，与会产生亮黄色沉淀，该反应灵敏度高、现象明显，可用于检测。检验后废液中含残留、等离子。有毒、含钴离子为重金属离子，需无害化处理并回收钴盐。 (6)请补充完整检验钾离子后废液无害化处理并回收的实验方案：取适量废液于烧杯中___________，过滤、洗涤、干燥，得到固体。须使用试剂：溶液、硫酸、溶液、溶液。 17．亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤如下： i：检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ii：启动管式炉，使管式炉升温； iii：关闭，打开，滴入稀硝酸； iv：实验结束时，…… 回答下列问题： (1)步骤i中通入的目的是________。 (2)仪器a的名称为________，装置A中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (3)装置B的作用是除去和________（填化学式）；装置D中盛装的试剂是________。 (4)装置E中，酸性可将NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色（），该反应的离子方程式为________。 (5)步骤iv实验结束时，关闭________（填“”“”或“”，下同），打开________，再次通入至冷却。 (6)测定样品的纯度：称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 ①滴定时应将标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在装液后发现尖嘴处有气泡，请叙述赶出气泡的操作过程：________。 ②滴定过程包含反应：；。计算样品中的质量分数为________×100%（用含m、V的代数式表示）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B A C B A D C 题号 11 12 13 14 答案 C C B D 1．D ① 电离出的阴离子除外还有，属于碱式盐 ，正确； ② 中金汞齐是金和汞形成的合金，属于金属混合物，正确； ③ 陶瓷主要成分为硅酸盐，瓷胎属于硅酸盐材料，正确； ④中的酸根为含氧酸根，属于含氧酸盐 ，正确； 符合题意的为①②③④，故选D。 2．B A．运载火箭的液氢液氧推进剂反应时，化学能大部分转化为动能，还有部分转化为热能等其他形式能量，不可能全部转化为热能，A错误； B．明矾溶于水后，水解生成的胶体具有疏松多孔结构，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，B正确； C．按国家标准规范使用食品添加剂时，不会对人体健康造成伤害，C错误； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 3．D A．在水中的电离方程式为，A错误； B．乙烯中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，B错误； C．羟基(-OH)的电子式为：，C错误； D．R2+离子核外有a个电子，则原子核外电子数为a+2，原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质量数为a+b+2，根据原子符号各个角标的含义，可知R原子表示为：，D正确； 故选D。 4．B A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成、单质和，不会生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，难溶物写化学式、离子写离子形式，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中通入时，酸性条件下会将氧化为，最终生成沉淀和气体，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．A A．少量具有还原性，过量ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，剩余ClO-与生成的H+结合为HClO，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，产物应为而非，C错误； D．酸性顺序为，苯酚钠与少量CO2反应只能生成苯酚和，不会生成，D错误； 故选A。 6．C A．与会发生氧化还原反应，且与会发生络合反应生成，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不反应，虽然与存在微弱的双水解，但不足以生成大量气体或沉淀脱离体系，可以大量共存，C正确； D．与会发生反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7．B A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，A不符合题意； B．会与反应生成和，生成的又会与结合生成沉淀，故一定不能大量共存，B符合题意； C．与的双水解反应程度极弱，常温下可以大量共存，C不符合题意； D．pH=14的强碱性溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意； 故答案为B。 8．A A．向待测溶液中加入淀粉溶液无明显现象，加入新制氯水后溶液变蓝，说明加入氯水后生成了，则待测溶液中含有，A正确； B．取待测溶液加入溶液生成不溶于酸的沉淀，该沉淀可能是或，无法说明待测溶液中一定含有，B错误； C．会与水反应生成，使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有氧化性，可以将氧化为，进一步与反应生成沉淀，无法证明气体中一定含有，C错误； D．品红溶液可以用于检验，但过量的可以与反应生成，并使澄清石灰水产生沉淀，无法证明浓硫酸与木炭反应生成的气体中含有，D错误； 故答案选A。 9．D A．反应过程中，S元素从0价升高到+1价，Ag元素由+2价降低至+1价，F元素化合价不变；S2F2是S元素化合价升高后得到的生成物，属于氧化产物，该反应的氧化剂为反应物AgF2 ，A错误； B．S元素从0价升高到+1价，1mol S参加反应时失去1mol电子，电子转移为1mol，B错误； C．AgF2中Ag元素为+2价，反应后生成的AgF 中Ag为+1价，化合价降低，AgF 是还原产物，C错误； D．AgF2中Ag元素化合价从+2降低到+1，得电子发生还原反应，被还原，D正确； 故答案为D。 10．C A．由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确； B．由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确； C．该反应是HCl催化氧化生成Cl2​，总反应化学方程式为，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2（即Z>X），C错误； D．整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确； 故选C。 11．C ，生成的氯气通入丙中，发生反应：。 A．高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，无需加热，且实验操作应先制备氯气排尽装置内空气，再进行后续反应，A错误； B．湿润蓝色石蕊试纸先变红是因为与水反应生成呈酸性，后褪色是因为生成的具有漂白性，本身不具有酸性和漂白性，B错误； C．将氧化为棕黄色的，反应为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，可证明的氧化性强于，C正确； D．在饱和食盐水中溶解度很小，无法吸收尾气，应选用溶液进行尾气处理，D错误； 故选C。 12．C A．在水溶液中以水合铜离子形式存在，加入后立即生成绿色的，说明可取代与配位，配位能力，A正确； B．棕褐色沉淀加浓氨水后大部分溶解，符合可溶于浓氨水的性质，剩余少量淡黄色沉淀为S，说明沉淀中含有和S，B正确； C．过滤后滤液pH=1.87呈强酸性，可溶于酸，不可能在酸性条件下生成，白色沉淀应为，C错误； D．两溶液混合后首先生成绿色配位化合物，静置一段时间才发生氧化还原生成沉淀，说明配位反应的速率大于氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 13．B A．“熔融氧化”为强碱性环境，会腐蚀陶瓷坩埚，应在金属坩埚（如铁坩埚）中进行，A正确； B．通入CO2调节溶液pH的目的是使锰酸钾歧化生成高锰酸钾，使用SO2会直接还原锰酸钾，得不到高锰酸钾，B错误； C．“抽滤”利用压强差加快过滤速度，使固液分离更加彻底，C正确； D．歧化反应原理为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物KMnO4与还原产物MnO2的物质的量之比为2:1，D正确； 故选B。 14．D A．闪锌矿中的、在酸浸时，与反应会生成有毒的气体，通入可将氧化，减少污染气体的排放，A正确； B．酸浸时会和、反应生成，具有氧化性，可与发生反应：，从而加快浸出速率，B正确； C．除铁时，、、与反应生成，根据原子守恒、电荷守恒配平，给出的离子方程式是正确的，C正确； D．深度除铁时加入的受热易分解，若加热，会导致分解，降低氧化效率，不利于除铁，D错误； 故选D。 15．(1) (2) (3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病. （1）小苏打为，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，离子方程式为，故答案为：； （2）服用胃舒平[主要成分是]，氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式，故答案为：； （3）氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能作为治疗胃酸过多的药品，故答案为：不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多。 16．(1)pH小于3，与H+结合为HNO2，浓度降低 (2) (3)亚硝酸钠会部分被H2O2氧化为NaNO3 (4)H2O2的氧化性大于O2，O2在水中溶解度小 (5)B (6)水浴加热，边搅拌边缓慢加入1 mol/L NaOH溶液反应至不再产生沉淀，（先加NaOH再加热也可以，不加热熔断）冷却后加入溶液反应至不再产生气泡；再加入1 mol/L硫酸反应至不再产生气泡，向所得溶液中逐滴加入溶液反应至不再产生沉淀 （1）亚硝酸是一元弱酸，pH小于3时溶液氢离子浓度偏大，和结合生成亚硝酸，溶液中游离亚硝酸根浓度下降，缺少配位所需的亚硝酸根，不利于配离子生成，因此pH不能小于3； （2）反应中里+2价钴被过氧化氢氧化为+3价钴，每个钴升高1价，1分子过氧化氢中两个-1价氧全部降到-2价，总共降低2价，根据升降价守恒，化学计量数配2，过氧化氢化学计量数配1；体系用醋酸调节pH，醋酸为弱酸不能拆写成离子，反应生成醋酸根和水，配平后离子方程式：； （3）理论投料刚好满足配位比例，除氧化二价钴之外，还具备氧化性，亚硝酸钠会部分被氧化为，造成参与配位的亚硝酸根不足，钴离子配位不完全，产品收率偏低；提高亚硝酸钠投料量，可以弥补被氧化损耗的亚硝酸根，配位反应更充分，收率上升； （4）的氧化性强于，氧化二价钴的反应限度更大；同时在水溶液中溶解度很小，反应物接触不充分，氧化效率低，因此使用做氧化剂时产品收率远高于空气氧化； （5）六硝基合钴酸钠易溶于水、不溶于乙醇；乙醇可以和水任意比例互溶，加入乙醇降低产品在混合溶剂里的溶解度，促使晶体析出；四氯化碳与水不能互溶、分层，无法降低水溶液中溶质溶解度，不能析出固体，故选B。 （6）根据已知ⅰ用氢氧化钠溶液处理废液，将在碱性条件下加热可生成和； 进一步根据已知ⅱ用硫酸铵把可被还原为； 再利用硫酸把转化为，并根据已知ⅲ把还原为，最后加入碳酸钠得到； 故答案为：水浴加热，边搅拌边缓慢加入1 mol/L NaOH溶液反应至不再产生沉淀，（先加NaOH再加热也可以，不加热熔断）冷却后加入溶液反应至不再产生气泡；再加入1 mol/L硫酸反应至不再产生气泡，向所得溶液中逐滴加入溶液反应至不再产生沉淀； 17．(1)排尽装置内的空气，防止生成的被氧气氧化 (2) 恒压滴液漏斗 (3) 浓硫酸 (4) (5) (6) 碱式 将滴定管尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，放出液体，直至尖嘴内气泡完全排出 （1）易被空气中氧化为，通入氮气排尽装置内的空气，防止生成的被氧气氧化； （2）仪器a为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，保证稀硝酸能顺利流下；A中发生反应；从0价转化为+2价，作还原剂，3 mol 全部失电子；中N元素从+5价转化为+2价，作氧化剂，8 mol 中仅2 mol N被还原作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为； （3）碱石灰是碱性干燥剂，可吸收酸性气体与水，除去和挥发出来的；D的作用为阻挡E中水蒸气进入管式炉C，保证制备无水亚硝酸钙，盛装液态干燥剂浓硫酸； （4）由题，酸性可将NO氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷和原子守恒配平方程式为； （5）实验结束先停止生成，再通氮气吹净残留尾气。关闭，切断稀硝酸滴加，停止制备；打开，通入把装置内剩余赶入E吸收，同时冷却管式炉； （6）①是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管玻璃活塞，因此盛放于碱式滴定管；碱式滴定管排气泡操作为将滴定管尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，放出液体，直至尖嘴内气泡完全排出； ②由题给反应可得关系式：。25.00 mL待测液中：，则；因此原250.00 mL溶液中总物质的量，则，因此质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $