2027届高三化学一轮复习 物质及其变化专题练

**基本信息** 聚焦物质性质与变化核心考点，通过概念辨析、方程式书写及实际应用题型，系统强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（1-5）|化学与生活、材料分类、实验方法判断|物质组成-性质-用途的关联推导| |离子反应|10题（6-9,12-20）|方程式正误判断、反应原理分析|电荷守恒-原子守恒-反应规律的应用| |物质转化|1题（10）|一步转化关系判断|元素价态变化与反应条件的逻辑链| |工业流程|2题（11,13）|流程分析与方程式书写|物质分离-转化-循环利用的综合思维|

高三化学一轮复习物质及其变化 1．（2024·安徽合肥·一模）谱图分析是化学中常用的研究方法，下列谱图所对应的作用错误的是 A．原子光谱：确定元素组成 B．质谱：分析有机物的碳骨架结构 C．红外光谱：可分析出分子中的化学键或官能团信息 D．核磁共振氢谱：确定有机物中不同化学环境氢原子的相对数目 2．（2024·安徽合肥·一模）生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释正确的是 A．盐卤用来制豆腐，因其可使蛋白质变性B．洗涤剂清洗餐具，因其与油污发生中和反应 C．酿酒时蒸馏提高酒精度，利用酒和水的密度不同 D．活性炭用于除去冰箱中的异味，利用其吸附性 3．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A．水玻璃可以用做木材防火剂，它是一种电解质 B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，可以钝化防腐 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 4．（25-26高三上·湖北荆州·阶段练习）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料类别与其他三项不同的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 5．（2025·河南安阳·一模）关于物质的处理方法，下列说法正确的是 A．蒸馏法：将水蒸气通入酒糟中蒸出白酒 B．盐析-过滤法：向蛋白质溶液中加入饱和溶液后过滤，提取蛋白质 C．氧化法：用漂白草帽 D．洗气法：将含有少量的通过饱和食盐水得到纯净的 6．（25-26高三上·全国·开学考试）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是NaClO)： B．用除： C．食醋去除水垢中的： D．去除废水中的： 7．（2024·湖南郴州·一模）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 红热的铁与水蒸气反应 B 浓氨水检验氯气管道是否漏气 C 向H218O2中加入酸化的 D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 8．（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向AgI悬浊液中滴加溶液： C．少量的通入溶液中： D．NaClO溶液与浓盐酸混合： 9．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 10．（2024·安徽合肥·一模）常温下，下表中各物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是 选项 甲 乙 丙 A NO NO2 HNO3 B HCl Cl2 Ca(ClO)2 C Fe Fe2O3 Fe(OH)3 D Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 11．（2025·北京西城·一模）在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应的化学方程式： B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C．制取的过程中，和均可循环利用 D．在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 12．（2025·河南郑州·一模）锰及其化合物用处广泛。下列有关含锰化合物的反应，用离子方程式表示正确的是 A．实验室用与浓盐酸反应制取： B．用MnS(难溶于水)除去溶液中混有的： C．草酸使酸性溶液褪色： D．向溶液中加入过量溶液得到沉淀： 13．（2026高三·全国·专题练习）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程： 下列离子方程式书写错误的是 A．过程①：NH＋OH-=NH3·H2O B．过程②：3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋ C．过程③：Cl2＋SO＋2OH-=2Cl-＋SO＋H2O D．Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 14．（2025·湖北黄冈·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO +H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 15．（24-25高三上·安徽阜阳·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．氨水溶解氯化银： B．海水中的和反应形成珊瑚： C．向碳酸镁浊液中加入足量溶液： D．溶液与少量溶液混合： 16．（2025·吉林·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧： C．甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2→+HCl D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 17．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 18．（25-26高三上·云南·阶段练习）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴入少量水： B．同浓度同体积的溶液与溶液混合： C．向溶液中加入少量： D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： 19．（24-25高三下·广西柳州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．NO2通入水中： B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．家里用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 20．（25-26高三上·湖北荆州·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气；2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 B．CuSO4溶液中加入足量的氨水：Cu2++2NH3‧H2O=Cu(OH)2+2NH C．Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 《高三化学一轮复习物质及其变化 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A A A C D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C C B D D C A A 1．B 【详解】A．原子光谱通过特征谱线确定元素组成，A正确； B．质谱主要用于测定分子量及碎片结构信息，B错误； C．红外光谱通过分析吸收峰可知分子中的化学键或官能团，C正确； D．核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，核磁共振氢谱图可确定分子中不同化学环境的氢原子的种类和数目之比，D正确； 答案选B。 2．D 【详解】A．盐卤使蛋白质发生聚沉，而非变性，A错误； B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，并非中和反应，B错误； C．蒸馏利用酒和水的沸点差异，而非密度不同，C错误； D．活性炭因多孔结构具有吸附性，可吸附异味，D正确； 答案选D。 3．A 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，B正确； C．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，这是利用外加电流的阴极保护法，使反应塔作为阴极被保护，从而达到钝化防腐的目的，C正确； D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，D正确； 故选A。 4．A 【详解】A．高强韧无磁不锈钢属于铁合金，属于金属材料； B．金刚石是碳的同素异形体，属于无机非金属材料； C．超细玄武岩纤维由硅酸盐矿物制成，属于无机非金属材料； D．超细玻璃纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料； A为金属材料，B、C、D均为无机非金属材料，因此A的类别与其他三项不同， 故选A。 5．A 【详解】A．蒸馏法是通过加热使液体混合物中的不同组分（根据沸点差异）分离的方法，酒糟中的乙醇和水的沸点差别较大，将水蒸气通入酒糟中蒸出白酒，加热酒糟产生乙醇蒸汽，冷凝后得到白酒，属于蒸馏法，A正确； B．盐析是通过加入高浓度盐溶液（如硫酸铵）降低蛋白质溶解度，使其析出，而Cu是重金属，加入饱和CuSO4溶液会使蛋白质变性，属于变性而非盐析，B错误； C．SO2的漂白作用是通过与有色物质发生非氧化性化合反应生成无色物质（如与品红反应），不涉及氧化还原反应，与氧化性无关，C错误； D．将含有少量的通过饱和食盐水，HCl和SO2均被吸收，SO2会有损失，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．Cl2与NaOH反应生成NaClO，离子方程式正确，符合反应事实，A正确； B．与Cl2发生氧化还原反应，电子守恒、原子守恒和电荷均守恒，方程式书写正确，B正确； C．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H⁺，正确离子方程式应保留CH3COOH分子形式，C错误； D．Hg2+与S2-生成HgS沉淀，方程式符合反应事实，D正确； 故答案选C。 7．D 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为，故A正确； B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵，离子方程式为，故B正确； C．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应生成氧气、二价锰离子和水，-1价氧原子均被用于氧气，离子方程式为，故C正确； D．甲醛可以看成含有2个醛基，所以1molHCHO能与4mol银氨离子反应，则甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为，故D错误； 故答案为D。 8．B 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；   C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 10．C 【详解】A．NO→NO2可通过常温下NO与O2反应一步实现（甲→乙可行）；NO2与水反应生成HNO3（乙→丙可行），浓HNO3与Cu反应生成NO2，常温下可一步完成（丙→乙可行）。因此乙⇌丙在常温下可逆，A不符合题意； B．HCl→Cl2可通过与KMnO4常温反应一步实现（甲→乙可行）；Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2（乙→丙可行），Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2（丙→乙可行）。乙⇌丙常温下可逆，B不符合题意； C．Fe在常温下无法一步氧化为Fe2O3（甲→乙不可行）；Fe2O3不溶于水，无法一步生成Fe(OH)3（乙→丙不可行）；Fe(OH)3分解需加热（丙→乙不可行）。整个转化链无法实现，C符合题意； D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3（甲→乙可行）；Na2CO3与CO2和H2O反应生成NaHCO3（乙→丙可行）；NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3（丙→乙可行）。乙⇌丙常温下可逆，D不符合题意； 答案选C。 11．C 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。 【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确； B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确； C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误； D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确； 故答案为C。 12．D 【详解】A．实验室用与浓盐酸反应制取：，A错误； B．MnS(难溶于水)不能拆成离子，离子方程式为： ，B错误； C．草酸是弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，C错误； D．电离出Mn2+和反应得到MnCO3、CO2和水，离子方程式为： ，D正确； 答案选D。 13．C 【详解】A项，含NH废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，其反应的离子方程式为NH＋OH-=NH3·H2O，正确；B项，过程②加入Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0降低到-1，被还原，氮元素的化合价由-3升高到0，被氧化，配平之后为3Cl2＋2NH3·H2O=6Cl-＋N2↑＋2H2O＋6H＋，正确；C项，过程③中Na2SO3溶液的作用是将余氯废水中的Cl2转化为氯离子，其离子方程式为Cl2＋SO＋H2O=2Cl-＋SO＋2H＋，错误；D项，Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO为弱酸，不能拆开，其离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl-＋HClO，正确。 14．C 【详解】A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色生成锰离子和氧气，根据电子守恒，离子方程式为：2MnO +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，A错误； B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，Ca(OH)2为悬浊液不能拆：Cl2 + Ca(OH)2 = Cl- + ClO- + H2O+ Ca2+，B错误； C．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] ，离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．氯化银是沉淀，应写作，而非正确写法应为：，A错误； B．该反应是碳酸钙沉淀的形成过程(珊瑚主要成分为 )，符合反应实质，B正确； C．原子和电荷均不守恒，正确写法应为：，C错误； D．该反应会生成沉淀，正确的写法是：，D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．石灰乳为浊液，其中氢氧化钙不能拆，反应为，A错误； B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫：，B错误； C．甲苯中甲基与Cl2在光照条件下反应，使得甲基上氢被取代，，C错误； D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 17．D 【详解】A．Fe2+与Cl₂反应的电荷和原子均守恒，方程式正确，故A不符合题意； B．澄清石灰水与少量小苏打反应时，与OH⁻结合生成，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，方程式正确，故B不符合题意； C．醋酸为弱酸，不可拆分，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式书写正确，故C不符合题意； D．过量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-的物质的量应为2:2，生成2H2O，而D中H+与OH-系数为1:1，Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，方程式错误，故D符合题意； 答案选D。 18．C 【详解】A．的还原性强于，溶液与少量溴水反应时，优先与反应生成和，反应的离子方程式为，A错误； B．同浓度同体积的溶液与溶液反应，氢离子先和氢氧根反应，最终生成、和，反应的离子方程式为，B错误； C．和反应方程式为，少量和溶液反应生成沉淀，总离子方程式为，C正确； D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水，除酚羟基在苯环上的邻、对位可以发生取代反应，醛基也可以被溴水氧化为羧基，反应的离子方程式为 ，D错误； 故选C。 19．A 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，方程式为3NO2 + H2O = 2H+ + 2 + NO，电荷守恒且产物正确，A正确； B．Fe3+与Cu反应的电荷不守恒，正确方程式应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误； C．食醋中的CH3COOH是弱酸，不能拆分为H+，正确方程式为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，C错误； D．少量CO2与苯酚钠反应应生成而非，正确方程式为C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH +，D错误； 20．A 【详解】A．还原性：，氯气通入溴化亚铁溶液中先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，因此溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，离子方程式应为：，A正确； B．CuSO4溶液中加入足量的氨水生成四氨合铜离子，离子方程式：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留分子式，且为可逆反应，其离子方程式为Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl-，C错误； D．向碳酸氢镁溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水，离子方程式为，D错误； 故选A ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $