2027届高三化学一轮复习专项训练：高频考点热考新题考点1金属及其化合物

**基本信息** 聚焦金属及其化合物，以概念→性质→应用→实验→工业为逻辑链条，覆盖选择、填空、解答等题型，强化化学观念与科学探究。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念与性质|单选1-5、10（5题）|STSE与物质转化|金属材料分类→元素价态与转化| |实验探究与原理|单选6-9、11-15（10题）|实验分析与结构性质|反应机理探究→结构决定性质| |工业流程与计算|解答17-19（3题）|流程设计与定量计算|提取工艺→守恒计算|

考点1金属及其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2026·江苏·一模）我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A．碳纤维蜂窝板 B．聚酰亚胺薄膜 C．铝锂合金火箭外壳 D．陶瓷隔热瓦 2．（2026·云南·一模）纳米在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是 A．和的水解能够相互促进 B．葡萄糖在该工艺中体现了还原性 C．相同条件下，可用代替 D．纳米是具有磁性的黑色粉末 3．（2026·江西九江·一模）从南海沉船出土的陶瓷片表面覆盖着大量坚硬结壳物。初步推测该结壳物为铁质沉积物，其可能成分包括、及等。现通过化学实验分析结壳物成分，下列描述正确的是 A．取少量结壳物粉末在空气中充分灼烧，冷却后用盐酸溶解并滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明原结壳物中含 B．使用射线衍射分析，检测到各物质的特征衍射峰，则可确定FeS的存在 C．取一定量结壳物粉末加入稀盐酸溶解，用0.1mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，可以确定的含量 D．使用红外光谱(IR)可通过分析化学键的振动吸收峰来确定结壳物中各成分的具体含量 4．（2026·山东菏泽·一模）科技是国之利器。下列说法正确的是 A．“福建舰”可通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 B．宇树科技机器人所使用的锂离子电池为一次电池 C．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 D．塔克拉玛干沙漠“锁边工程”中使用的光伏电池材料主要为二氧化硅 5．（2026·湖北襄阳·一模）下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A．高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B．淀粉在人体内的转化过程 C．补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D．或用作牙膏摩擦剂 6．（2026·江苏镇江·一模）铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铝箔用酒精灯加热。 实验②：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴溶液。 实验③：取两片相同的铝片进行如图所示实验。 实验④：向溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。 下列说法正确的是 A．实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高 B．实验②中滴加溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂 C．实验③中试管Ⅰ有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说明试管Ⅱ中没有发生化学变化 D．实验④中反应离子方程式为： 7．（2026·新疆·一模）用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是 A．支管能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确 B．干燥管b中可用代替碱石灰 C．大试管中产生气体的主要成分为 D．打开，最终测得量筒中气体的体积即为生成的体积 8．（2026·湖南常德·一模）某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 9．（2026·江西九江·一模）工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ   实验Ⅱ   已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A．高浓度的能极大程度地抑制的水解 B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C．实验Ⅱ中存在反应   D．向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 10．（2026·河南濮阳·一模）能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A．若E为NaCl，则C与水反应能生成 B．若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C．若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 D．若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 11．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 下列说法正确的是 A．若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B．若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变 C．氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D．上述转化中，共包括2个氧化还原反应 12．（2026·浙江·二模）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列化学事实与结构原因不匹配的是 选项 化学事实 结构原因 A 冰的密度比干冰小 冰中的水分子采取非密堆积的方式 B 生铁的延展性不如纯铁 掺入合金元素后原子层间相对滑动变困难 C 焰色试验可以使用铂丝 铂丝灼烧时不发生电子的跃迁 D 1000℃以上时CuO会分解生成和 的价层电子达到全充满结构，更稳定 A．A B．B C．C D．D （2026·江苏扬州·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面；FeCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板；Cu能催化CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液；CuSO4溶液与NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸(或盐酸)反应生成Cu2+与Cu；Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生 成[Cu(OH)4]2-。 13．下列说法正确的是 A．Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d74s2 B．一个Cu2O晶胞(见上图)中，O原子的数目为2 C．[Cu(OH)4]2-中的配位原子是OH- D．CH3CHO与[Cu(OH)4]2-反应生成CH3COO-与Cu2O过程中有非极性键生成 14．下列化学反应表示正确的是 A．在空气中加热CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2+2H2O B．Cu2O与足量稀硝酸反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O C．用铜电极电解CuSO4溶液时的阳极主要反应：Cu-2e-=Cu2+ D．Cu催化CH3CH2OH与O2的主要反应：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 15．下列说法正确的是 A．波尔多液用作果园杀菌剂，主要是因为细菌蛋白质发生了盐析 B．反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O能发生，说明HCl能够氧化Cu C．FeCl3溶液能与铜反应，主要是因为铁在金属活动性顺序表中排在铜前面 D．依据Cu(OH)2分别与稀H2SO4、NaOH溶液的反应，推断Cu(OH)2有两性 二、填空题 16．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： (1)铝是一种活泼金属，常温下与_______(填化学式)反应形成致密保护膜，使其稳定存在。 (2)属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，向中加入盐酸，检验产物中阳离子的试剂是_______(填化学式)。 (3)工业上以氨为原料，经过一系列反应制备硝酸，第一步转化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 (4)从化合价的角度分析，和均可作消毒剂的原因是_______。工业上使用和在强碱性条件下制备的离子方程式为_______。 (5)把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，加入_______(填标号)后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液逐渐变蓝，反应的离子方程式为_______。 a．    b．    c． 三、解答题 17．（2026·湖北襄阳·一模）工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。 (1)在元素周期表中，Fe位于___________区。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 (2)比较分子的键角___________分子的键角(填“>”、“=”或“<”)，简要说明理由：___________。 (3)以下有关说法正确的是___________。 A．工业上通常用98.3 %的浓硫酸以快速高效地吸收 B．为了提高黄铁矿的燃烧效率，通入的空气越多越好 C．FeOOH、中均含有非极性共价键 D．氟氢化钾()与发烟硫酸反应可生成氟磺酸()，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 (4)滤渣I的主要成分是S和___________(填化学式)，“还原”步骤发生的离子反应为___________。 (5)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为___________。为获得纯净干燥的FeOOH，“一系列操作”为___________、___________。 18．（2026·贵州遵义·二模）某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20 mL铁强化酱油于烧杯中，用溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验： 序号 操作 检验及其现象 实验一 取5 mL预处理液于试管中，滴加5滴溶液。 溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。 实验二 取2 mL预处理液于试管中，加入2 mL 并加热。 冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。 实验三 取10 mL预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。 向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加溶液，顶端变为蓝色。 回答下列问题： (1)实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要_______，写出产生蓝色沉淀的离子方程式_______。 (2)实验二加入的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有并说明原因_______。 (3)由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力_______与粉笔的微粒间作用力(填“>”、“＜”或“=”)。这种分离方法属于_______(填序号)。 A．质谱法　　B．色谱法　　C．萃取法　　D．离子交换法 (4)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(H4Y)与的结构分别如下图所示，则中心离子的配体数为_______，配位数为_______，其中铁元素的化合价为_______。 (5)乙二胺四乙酸(Y)存在等7种形式，这7种粒子的分布分数与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让解离，需加酸调节至，结合离子方程式解释原因：_______。 19．（2026·黑龙江·模拟预测）金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下： 回答下列问题： (1)Ⅴ的价电子排布式为______。 (2)“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。 (3)“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：______。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。 (6)将1.2 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10 mL 标准溶液。(已知：) ①滴定终点的现象为______。 ②该产品的纯度是______%。(结果保留3位有效数字) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《考点1金属及其化合物》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A D A B D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B C D 1．C 【详解】A．碳纤维蜂窝板由碳纤维和树脂复合而成，属于复合材料，A错误； B．聚酰亚胺薄膜是一种高分子聚合物，属于有机合成材料，B错误； C．铝锂合金是以铝为基础、锂为主要合金元素的金属材料，C正确； D．陶瓷隔热瓦主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 正确答案为C。 2．C 【分析】FeCl3⋅6H2O和乙酸钠溶于高沸点有机溶剂中，加葡萄糖在180℃条件下还原部分Fe3+得到Fe3O4。 【详解】A．水解溶液呈碱性， 水解溶液呈酸性，所以和的水解能够相互促进，故A正确； B．该工艺中，氯化铁和葡萄糖反应，铁元素化合价降低发生还原反应，葡萄糖在该工艺中体现了还原性，故B正确； C．相同条件下，具有氧化性，该工艺中，铁元素需要发生还原反应，所以不能用代替，故C错误； D．是具有磁性的黑色粉末，故D正确； 选C。 3．B 【详解】A．该实验通过灼烧使FeS转化为Fe2O3，再滴加KSCN检测Fe3+，但FeOOH、Fe3O4等成分灼烧后同样产生Fe3+，导致溶液变红，无法直接说明含FeS，A错误。 B．X射线衍射可检测晶体的特征衍射峰，每种晶体都有独特的特征衍射峰，检测到的特征衍射峰即可确定存在，B正确。 C．用稀盐酸溶解样品后，溶液中大量也会被酸性高锰酸钾氧化，消耗标准液，导致滴定结果不准确，无法准确测定的含量，C错误； D．红外光谱只能通过化学键的吸收峰判断化学键/官能团种类，确定物质的结构，不能测定各成分的具体含量，D错误； 故答案选B。 4．A 【详解】A．涂漆防锈是一种常见的金属防腐蚀方法，涂漆可以隔绝钢铁与氧气和水接触，防止钢铁生锈，延长舰体的使用期，A正确； B．锂离子电池可以充电后重复使用，属于二次电池，不是一次电池，B错误； C．不锈钢属于铁合金，含量最高的元素是铁元素，铬仅为改善耐腐蚀性能的添加元素，含量远低于铁，C错误； D．光伏电池的主要半导体材料的主要成分是单质硅，二氧化硅是制造光导纤维的原料，不能做光伏电池材料，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．高铁酸钠中Fe为+6价，利用强氧化性消毒，消毒过程中铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．淀粉在人体内先水解为葡萄糖，葡萄糖最终被氧化分解为人体供能，过程中存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．补铁麦片中的铁粉进入人体后，会转化为Fe2+被人体吸收，铁元素化合价从0价变为+2价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3或SiO2用作牙膏摩擦剂，仅利用其硬度较大的物理性质，过程中不发生氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 6．A 【详解】A．金属铝在酒精灯上加热，表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，酒精灯火焰温度能达到铝的熔点但达不到氧化铝的熔点，因此加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着，故A正确； B．Al与硫酸铜溶液反应得到Cu，Al和覆盖在表面的Cu在溶液中可形成原电池，反应速率大，产生的气体为氢气，气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关，并非是硫酸铜作为催化剂，故B错误； C．试管Ⅰ中，铝与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气，因此有大量气泡产生，试管Ⅱ中，铝片与浓硫酸接触时，没有明显气泡产生，是由于铝的表面会被浓硫酸氧化，形成一层致密的氧化膜，发生了钝化反应，这是一个化学变化，故C错误； D．有白色沉淀和大量气泡产生，说明与发生双水解反应生成和，离子方程式为：，故D错误； 故答案选A。 7．B 【详解】A．支管a的作用为平衡分液漏斗与大试管内气压，确保分液漏斗内液体顺利滴下，避免因液体加入导致系统内气体体积变化，提高氧气体积测量精度，A正确； B．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，B错误； C．大试管中发生以下反应：、，则产生气体的主要成分为，C正确； D．大试管中产生的气体主要为和水蒸气，碱石灰吸收，仅进入量筒，排水法收集，最终测得量筒中气体的体积即为实际生成的体积，D正确； 故答案选B。 8．D 【详解】A．实验1中，溶液与溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的，并产生少量白色沉淀（），说明反应能生成但程度较小，A项正确； B．实验2中，溶液与混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是被空气中氧气氧化为，进而与形成红色的，B项正确； C．实验3中，先加入后溶液呈黄绿色（生成），滴加后立即变红（生成）并产生大量沉淀，符合反应，C项正确； D．实验3中作为反应物转化为，不是催化剂，D项错误； 答案选D。 9．C 【详解】A．的水解产物呈橙黄色，根据实验Ⅰ现象，向的水溶液中加入浓硝酸，溶液从橙黄色变为无色，水解产物转化为。根据实验Ⅱ现象，向溶液中加入浓盐酸，溶液从橙黄色变为黄色，水解产物转化为，说明高浓度的能抑制的水解，A正确； B．由题干信息可知，工业盐酸的亮黄色源自，说明在高浓度的条件下，能稳定存在，B正确； C．根据实验Ⅱ现象，含有浓盐酸的溶液被加热后黄色加深，冷却后黄色变浅，说明的反应平衡在高温下向正反应方向进行，正反应吸热，，C错误； D．向工业盐酸中滴加KSCN，溶液变红，配合物转化为，说明的配合能力强于，D正确； 故答案选C。 10．D 【详解】A．若E为NaCl，可推得转化链为Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCl。C为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，不生成H₂，A错误； B．若E为Na2SO4，可推得转化链为S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4。C为SO3，而葡萄酒中作杀菌剂的是SO2，B错误； C．若E为NaNO3，可推得转化链为N2→NO→NO2→HNO3→NaNO2。C为NO2，与水反应为3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO，该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2，C错误； D．若E为NaHCO3，可推得转化链为C→CO→CO2→H2CO3→NaHCO3。C为CO2，通入84消毒液（含NaClO）中，CO2与水反应生成碳酸，中和了ClO-水解产生的OH-，促使平衡ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-正向移动，增大了HClO的浓度，从而增强其漂白效果，D正确； 答案选D。 11．C 【分析】实验中各步骤物质转化为Ⅰ→Ⅱ中生成蓝色沉淀（），Ⅱ→Ⅲ中与在加热条件下反应生成砖红色沉淀（），Ⅳ→Ⅴ中在酸性条件下发生歧化反应，生成红色的单质铜和，Ⅵ→Ⅶ中单质铜与氨水和双氧水反应生成（深蓝色）； 【详解】A．生成砖红色沉淀是醛基与发生氧化还原反应，中甲酸根离子含有醛基结构，具有还原性，而不含醛基，若将甲酸铵换成乙酸铵，不能产生砖红色沉淀，A错误； B．将盐酸换成硝酸，硝酸会将氧化成，不能生成红色沉淀，B错误； C．铜不能溶于氨水，也不能溶于双氧水，但是二者协同作用，发生氧化还原反应和络合反应生成稳定的四氨合铜离子，C正确； D．上述转化中，，包括3个氧化还原反应，D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．冰中水分子间氢键具有方向性，使水分子采取非密堆积，分子间空隙更大，因此冰密度更小，A不符合题意； B．生铁是铁碳合金，掺入杂质后原子排列的规整性下降，原子层间相对滑动变困难，因此延展性不如纯铁，B不符合题意； C．焰色试验的本质是电子跃迁释放能量产生光谱，铂丝灼烧时也会发生电子跃迁，只是其跃迁产生的光不在可见光区，不会干扰待测物的焰色观察，并非不发生电子跃迁，C符合题意； D．的价层电子排布为，达到全充满稳定结构，比更稳定，D不符合题意； 故答案选C。 13．B 14．C 15．D 【解析】13．A．Cu在失电子时先失去最外层电子，Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d9，A错误； B．如图并结合分子式，白球应该是O原子，故一个Cu2O晶胞中，O原子的数目为2，B正确； C．[Cu(OH)4]2-中的配位离子是OH-，配位原子应该是O，C错误； D．该反应过程中，乙醛()中的C-C非极性键保持不变，没有新的非极性键生成，D错误； 故答案选B。 14．A．在空气中加热CuCl2·2H2O，最终应该生成CuO，A错误； B．Cu2O与足量稀硝酸反应会被氧化成二价铜，而不是歧化，B错误； C．用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为Cu放电，主要反应为：Cu-2e-=Cu2+，C正确； D．Cu催化CH3CH2OH与O2反应得到的应该是乙醛，而不是题目中的乙酸，D错误； 故答案选C。 15．A．波尔多液用作果园杀菌剂，是因为其中铜离子使细菌蛋白质变性，而不是蛋白质发生盐析，A错误； B．反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O中氧气为氧化剂，不是HCl氧化的Cu，不能说明HCl能够氧化Cu，B错误； C．FeCl3溶液能与铜反应，主要是因为的氧化性比铜强，而不是金属活动性顺序，C错误； D．Cu(OH)2与稀H2SO4和NaOH都能反应，故其具有两性，D正确； 故答案选D。 16．(1) (2) 碱性 (合理即给分) (3) (4) 、均处在较高价态，有强氧化性 (5) b 【详解】（1）铝常温下能与氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，因此填。 （2）能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与盐酸反应生成，高中常用/苯酚等检验。 （3） 第一步转化为是氨的催化氧化反应，，其中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （4）从化合价角度分析，消毒剂需要具有强氧化性：中为价，中为价，二者中心元素都处于较高价态，具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可作消毒剂。 强碱性条件下，被氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到对应离子方程式为； （5） 与稀硫酸不反应： a选项加入，不发生反应，不符合； b选项加入后，酸性条件下具有强氧化性，可氧化，生成蓝色和气体（气泡），逐渐溶解，符合题意； c选项加入，虽然能氧化，但反应没有气泡生成，不符合题意； 因此选b，对应离子方程式为 。 17．(1) d 4：5 (2) < 和中心原子S均采用杂化，但是中心原子S有1对孤电子对，而中心原子S没有孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力 (3)A (4) (5) 洗涤 干燥 【分析】黄铁矿加入空气燃烧生成SO2、硫酸渣（氧化铁、氧化铝），SO2催化氧化生成SO3，SO3用浓硫酸吸收得到硫酸；硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+同时生成S沉淀，二氧化硅不溶，过滤，滤渣I含有二氧化硅和S，滤液中含有Fe2+和Al3+，滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】（1）铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，在元素周期表中，Fe位于d区，基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为4：5； （2）的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有一对孤对电子，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，没有孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子的键角<分子的键角； （3）A．水吸收三氧化硫会形成酸雾，影响三氧化硫吸收，工业上通常用98.3 %的浓硫酸以快速高效地吸收，A正确； B．通入的空气过多可能会降到炉温，且使得得到气体中二氧化硫含量降低，故不是通入的空气越多越好，B错误； C．FeOOH中含有H-O极性共价键，不含非极性键，中含非极性共价键，C错误； D．氟氢化钾()与发烟硫酸反应可生成氟磺酸()，F的电负性大，吸引电子能力强，使氟磺酸中羟基的极性大，说明硫酸的酸性小于氟磺酸，D错误； 故选A； （4）由分析，滤渣I的主要成分是S和，“还原”步骤中和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质，发生的离子反应为； （5）“氧化”中，生成FeOOH的反应为亚铁离子溶液中加入氨水、通入空气，碱性条件下，空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH沉淀，同时生成铵根离子和水，离子方程式为，为获得纯净干燥的FeOOH，“一系列操作”为洗涤、干燥。 18．(1) 玻璃棒，烧杯 (2)否，可能将氧化为，造成干扰 (3) > B (4) 1 6 +3 (5)，增大浓度，平衡正向移动，促进解离 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；检验铁离子的方法为，取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明存在铁离子； 【详解】（1）实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要玻璃棒，烧杯；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，用于检验亚铁离子，产生蓝色沉淀的离子方程式； （2）过氧化氢具有氧化性，可能将氧化为，造成对铁离子检验的干扰，故不能证明只经过预处理的溶液中含有； （3）由实验三可知，粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色，粉笔顶端滴加溶液，顶端变为蓝色，说明顶端存在亚铁离子、铁离子，而3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色，说明黄色色素与粉笔的微粒间作用力>与粉笔的微粒间作用力；这种分离方法属于B.色谱法； （4）由结构，乙二胺四乙酸中羧基失去4个氢离子和铁结合成，则铁元素化合价为+3，中心铁离子与1个Y4-通过6个共价键结合，则中心离子的配体数为1、配位数为6，其中铁元素的化合价为+3； （5）铁离子与Y4-结合生成配离子，增加溶液中氢离子浓度，使得平衡正向移动，促进的解离。 19．(1) (2) 增大接触面积，提高氧化酸浸的效率 (3) (4)碱 (5)温度高于80℃，导致部分分解 (6) 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 75.8% 【分析】含钒石煤钒经氧化酸浸处理将V(Ⅲ)、V(Ⅳ)、铁、铝等元素的氧化物分别转化为、和，并得到浸渣为，取浸液加入深度氧化，将转化为，离子交换后使钒元素与其余金属元素分离，洗脱处理后加入，析出晶体，最后经高温煅烧得到； 【详解】（1）V的原子序数为23，电子排布式为，过渡金属价电子包含最外层s电子和次外层d电子，因此价电子排布式为。 （2）破碎球磨可以减小矿石颗粒，增大接触面积，加快反应，提高浸出率；原料中的硅氧化物（）不与硫酸反应，因此酸浸后滤渣主要为。 （3）中V为+4价，被氧化为中+5价V，中+5价Cl被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； （4）洗脱需要使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，增大浓度（碱性条件）可使平衡左移，提高洗脱效率。 （5）沉钒使用沉钒，温度过高会导致铵盐分解、氨气挥发，反应物浓度降低。 （6）①淀粉遇变蓝，滴定终点时完全被还原，因此蓝色褪去，故现象是：滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 ②根据反应关系：，，则，，，纯度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $