精品解析：甘肃天水市武山县第一高级中学2025-2026学年第二学期高一第一次月考 化学试卷

2025-2026第二学期高一级第一次月考化学试卷 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、单选题(每题3分共42分) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 秦安大地湾出土的鱼纹彩陶盆是硅酸盐材料 D. 排放到空气中的均会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是单质硅，A错误； B．二氧化硫虽有毒，但在规定剂量下可作为食品添加剂（如防腐剂），B错误； C．陶器属于传统硅酸盐材料，由黏土高温烧制而成，C正确； D．酸雨由NO2、SO2形成，二氧化碳不能引起酸雨，D错误； 故选C。 2. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，SO2体现还原性，A正确； B．H2S与SO2发生归中反应生成S，SO2中S得电子化合价降低，SO2表现出氧化性，B正确； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾氧化了SO2，SO2表现出还原性，C正确； D．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2后溶液红色消失，是因为SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，D错误； 故选D。 3. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备Cl2 B．稀释浓硫酸 C．配制100mL 1mol/L KCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，该装置缺少加热仪器，无法发生反应，A错误； B．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，图示操作符合要求，B正确； C．配制溶液定容时，液面距离容量瓶刻度线1~2cm时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水，直接倾倒易加入过量蒸馏水使溶液浓度偏低，操作错误，C错误； D．向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． NH4Cl与NaOH反应的本质是NH与OH-结合生成NH3·H2O（弱电解质），常温下即可完成，无需加热，A不符合题意； B． Na2SO4与Ba(OH)2交换离子生成BaSO4（难溶）和NaOH（可溶），符合复分解反应发生的条件，B不符合题意； C． NO2溶于水生成HNO3和NO是自发的歧化反应，常温下即可进行，C不符合题意； D． SiO2是酸性氧化物，但化学性质稳定，与水不反应，常温下无法直接生成H2SiO3，D符合题意； 故选D。 5. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应历程图，总反应为二氧化硫和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为，故A正确； B．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，故C错误； D．脱除的过程中，NaOH可循环利用，故D错误； 选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2+ H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Cu被Fe3+氧化：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B错误； C．NaClO有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 故答案为：D。 7. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、 C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，相互之间都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中，Fe2+和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意； D．在强酸性溶液中，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为固固加热反应装置，加热固体，试管口需要向下倾斜，故A错误； B．带有水蒸气的氨能与反应，不能用干燥氨气，故B错误； C．氨的密度小于空气的，需要用向下排空气法收集氨，在集气瓶中导管应“短进长出”，故C错误； D．氨极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层再进入水层吸收氨，防止倒吸，故D正确； 答案选D。 9. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成，转移电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①③属于化合价不变的复分解反应，②中有化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．在反应①中CO2、H2O两种物质是反应物，在反应③中CO2、H2O又是生成物，可循环使用，B正确； C．每生成1molN2 ，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3参与反应，同时转移6mol电子，C错误； D．由图可知，除去氨氮的总反应方程式为：，D正确； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 装置①中产生气泡，且溶液变蓝色 B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si D. 装置④产生红色喷泉，说明NH3易溶于水且水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中，具支试管内Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO等，NO不溶于水产生气泡，且Cu(NO3)2溶液呈蓝色，A正确； B．图②标识是与实验有关的“排风”图标，表示实验中会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇，B正确； C．装置③中，盐酸为挥发性酸，稀盐酸与Na2CO3反应生成的CO2气体中混有HCl，CO2、HCl均能与溶液反应生成，HCl会干扰CO2与溶液的反应，不能证明非金属性：C＞Si；且HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，也不能证明Cl的非金属性大于C，C错误； D．装置④产生红色喷泉，表明圆底烧瓶内产生负压，从而说明NH3易溶于水，酚酞溶液由无色变为红色，表明氨的水溶液呈碱性，D正确； 故选C。 11. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。 【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确； B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确； C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确； 故选C。 12. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 因能导电，故可用来生产光导纤维 B. 步骤Ⅱ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】以上为粗提纯的过程，步骤Ⅰ中加入溶液，生成的X主要为，步骤Ⅱ中加入稀，生成沉淀，步骤Ⅲ中对进行灼烧生成和。 【详解】A．不能导电，可用来生产光导纤维是利用其对光的全反射来传输信号的性质，因果关系不成立，A错误； B．步骤Ⅰ中粗与NaOH反应生成，步骤Ⅱ中和稀硫酸发生复分解反应生成硅酸沉淀，反应为，B正确； C．碳酸酸性强于硅酸，通入溶液也可以反应生成沉淀，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用代替，C正确； D．高温条件下二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为↑，D正确； 故选A。 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(d)图可知，A比C的能量高 D. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物，A正确； B．能量越低越稳定，石墨的能量低于金刚石，因而更稳定，B正确； C．由(d)图可见A的能量高于C，C正确； D．由图(c)可知，2SO2(g)+O2(g)SO3(g)为放热反应，不是吸热反应，D错误； 故选D。 14. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 二、填空题 15. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （2）工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为___________；硅的用途有___________(任写1个)。 （3）由SO3制备H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 （4）实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式：___________；每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O （2） ①. SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②. 制作半导体材料或电池芯片 （3）防止SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 （4） ①. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋ ②. 1 （5） 【解析】 【小问1详解】 SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物； 玻璃塞含有SiO2，SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞； 【小问2详解】 工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；硅的用途有制作半导体材料或电池芯片； 【小问3详解】 若直接用蒸馏水吸收SO3，SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备； 【小问4详解】 Fe3＋与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋；每消耗32 g SO2即0.5 mol，转移1 mol电子。 【小问5详解】 氨气遇氯化氢时会产生白烟，白烟化学成分为氯化铵，其电子式为：。 16. I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： （1）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。 （3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。 （4）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 （5）下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。 a．生石灰溶于水；b．氢氧化钠固体溶于水；c．氢气与氯气化合；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌；e．过氧化钠溶于水 （6）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是___________(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 【答案】（1）放热 （2）高 （3）热能 （4）低 （5）ace （6）c 【解析】 【小问1详解】 U形管甲处液面下降、乙处上升，说明广口瓶内空气受热压强增大，证明A和B的反应释放热量，属于放热反应； 【小问2详解】 放热反应的特征是反应物总能量高于生成物总能量，多余能量以热量形式释放； 【小问3详解】 该反应为放热反应，反应过程中反应物储存的化学能转化为热能释放； 【小问4详解】 反应焓变=反应物化学键断裂吸收的总能量-生成物化学键形成放出的总能量，放热反应，故反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量； 【小问5详解】 a．生石灰与水发生化合反应生成熟石灰，属于放热反应； b．NaOH固体溶于水是物理溶解过程，不属于化学反应； c．氢气与氯气化合生成HCl，属于放热反应； d．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是典型的吸热反应； e．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于放热反应； 故选ace； 【小问6详解】 a．等质量的金刚石能量高于石墨，完全燃烧时金刚石释放的热量更多，a错误； b．白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，故相同条件下红磷比白磷稳定，b错误； c．根据图片计算该反应焓变，为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，即1 mol 和1 mol 的总能量小于2 mol 的总能量，c正确； 故选c。 17. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 （4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，检验NH3的操作方法是___________。 （6）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________mol。 【答案】（1）浓硫酸 （2）CS2或热NaOH溶液 （3） ①. 3NO2+H2O=2H++2NO+NO ②. 0.6 mol （4）BC （5）用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3 （6）0.06 【解析】 【分析】由图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为一氧化氮，据此分析。 【小问1详解】 工业上用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸； 【小问2详解】 硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤； 【小问3详解】 由图可知，反应③为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；生成1 mol NO转移2 mol电子，当生成6.72 L(标准状况)，即0.3 mol NO时，转移电子的物质的量为0.6 mol； 【小问4详解】 A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，A不符合题意； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中无明显实验现象，B符合题意； C．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应中无明显实验现象，C符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 实验室检验NH3的方法为：用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3； 【小问6详解】 由题意可知，铜与硝酸反应生成的一氧化氮和二氧化氮混合气体与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，说明铜失去电子的物质的量等于氧气反应得到电子的物质的量，则反应消耗氧气的物质的量为×=0.06 mol。 18. 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为_______。 ②B中的试剂是_______。 ③下列装置可以代替D装置的是_______。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为_______，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_______。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是_______，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：_______。 （3）现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为_______L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. AC （2） ①. 红棕色变浅 ②. ③. 与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸 ④. （3）4.48 【解析】 【分析】装置A中通过加热和制备，之后将制得的氨气通入碱石灰除去其中的水蒸气。由于的密度小于空气，因此在装置C中通过向下排空气法收集。由于易溶于水，因此将通入装置D中利用水吸收尾气，据此作答。 【小问1详解】 ①由分析可知，装置A中加热和制备，该反应化学方程式为：； ②由分析可知，B中的试剂是碱石灰； ③由分析可知，易溶于水，因此在装置D中采用漏斗防止液体倒吸回装置C中； A．选项中的装置采用了球形干燥管，可以实现防倒吸的目的，该装置可以代替装置D，A正确； B．选项中的装置通过导管直接将通入水中，由于易溶于水会导致管中气压降低，液体在压力作用下会通过导管被倒吸到收集装置中，因此不能代替装置D，B错误； C．稀硫酸可以与发生反应：，可以吸收，同时，不易溶于四氯化碳，因此将先通过四氯化碳再通入稀硫酸可以有效吸收，也可以防止倒吸，该装置可以代替装置D，C正确； D．选项中的装置通过导管直接将通入水中，由于易溶于水会导致管中气压降低，液体在压力作用下会通过导管被倒吸到收集装置中，因此不能代替装置D，D错误； 故答案选AC； 【小问2详解】 ①由题干信息可知，与反应生成无污染的气体单质，并且当装置恢复到室温时，Y管中生成了水珠，因此该反应生成和，中的N元素从-3价升至0价，中的N元素从+4价降至0价，结合电子守恒和质量守恒可写出该反应化学方程式：，反应物是红棕色气体，随着反应的进行，Y管中的红棕色逐渐变浅； ②与NaOH反应，使导管中气压降低，导致倒吸。NaOH与反应生成和，N元素从+4价分别升至+5价和降至+3价，结合电子守恒和质量守恒可写出该反应离子方程式：； 【小问3详解】 Cu和稀反应的离子方程式为：，Cu和稀在常温下不反应。 由题干条件可知，该混酸共有100 mL，其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，则该混酸中的物质的量为，的物质的量为，结合离子方程式可知，该体系中过量，因此需按照的物质的量计算反应生成NO的量，则，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第二学期高一级第一次月考化学试卷 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、单选题(每题3分共42分) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 秦安大地湾出土的鱼纹彩陶盆是硅酸盐材料 D. 排放到空气中的均会形成酸雨 2. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备Cl2 B．稀释浓硫酸 C．配制100mL 1mol/L KCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列物质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 5. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 7. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、 C. 含有大量Fe3+的溶液： D. 在强酸性溶液中：K+、、、Cl 8. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 A. A B. B C. C D. D 9. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成，转移电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为： 10. 下列说法不正确的是 A. 装置①中产生气泡，且溶液变蓝色 B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇 C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si D. 装置④产生红色喷泉，说明NH3易溶于水且水溶液呈碱性 11. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 12. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 因能导电，故可用来生产光导纤维 B. 步骤Ⅱ的反应是 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(d)图可知，A比C的能量高 D. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 14. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. E. 二、填空题 15. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）SiO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （2）工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为___________；硅的用途有___________(任写1个)。 （3）由SO3制备H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 （4）实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式：___________；每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：___________。 16. I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： （1）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。 （3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。 （4）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 （5）下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。 a．生石灰溶于水；b．氢氧化钠固体溶于水；c．氢气与氯气化合；d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌；e．过氧化钠溶于水 （6）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是___________(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 17. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 （4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A. KMnO4溶液 B. CaCl2稀溶液 C. H2O2溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，检验NH3的操作方法是___________。 （6）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________mol。 18. 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为_______。 ②B中的试剂是_______。 ③下列装置可以代替D装置的是_______。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为_______，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_______。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是_______，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：_______。 （3）现有100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为_______L(假设HNO3的还原产物只有NO)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $