精品解析：甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年度第二学期高一学业水平模拟考试 化学试卷（一）

化学（一） 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：Na—23 P—31 O—16 Mg—24 S—32 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 成语是我国语言的瑰宝。下列成语蕴含化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟 C. 滴水成冰 D. 聚沙成塔 2. 劳动是幸福的源泉。小明用油、盐、酱和醋制作凉拌菜。下列说法不正确的是 A. 食用油属于烃 B. 食醋含有 C. 酱油属于混合物 D. 食盐的主要成分为NaCl 3. 运输汽油的车上，应该张贴的安全标识是 A. B. C. D. 4. 用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 5. 我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。下列文物主要材质属于金属材料的是 A. 清高足瓷盖碗 B. 西汉角形玉杯 C. 商代青铜爵 D. 玛瑙兽首杯 6. 合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展。下列做法中与此相违背的是 A. 用甘蔗渣生产纸张 B. 过度开采金属矿物 C. 从晒盐剩余的海水中提取溴 D. 从铝土矿废渣中提取镓 7. 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A. 氯化钠和泥沙 B. 氧化铜和木炭 C. 碳酸铵和硝酸铜 D. 氢氧化钾和硫酸钠 8. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 9. 配制的溶液，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A. 向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B. 侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 11. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. C→CO2 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 12. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是 A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性 C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红 13. 实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 14. 某探究小组设计的下列装置中，LED灯能亮起来的是 A. B. C. D. 15. 人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法正确的是 A. 锡的金属活泼性比铁强 B. 青铜(铜锡合金)的硬度小于铜 C. 银的导电性比铜好，所以电线常用银制而不用铜制 D. 黄铜(铜锌合金)与黄金颜色相近，可用稀盐酸鉴别 16. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 17. 口罩在阻止新冠病毒传播中发挥了重要的作用，有关口罩材料中的熔喷布(主要成分为聚丙烯)生产工艺流程如下： 下列有关叙述不正确的是 A. 石油分馏是利用各组分溶解性不同 B. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙烯转化为聚丙烯属于加聚反应 D. 聚丙烯属于有机高分子材料 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 用装置①干燥 B. 用装置②除去中的 C. 用装置③制备 D. 用装置④收集气体 19. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与稀硫酸反应： B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： C. 氧化钙与稀盐酸反应： D. 醋酸与氢氧化钾： 20. 下列与物质的量相关的叙述正确的是 A. 摩尔是一个物理量 B. 28 g 的物质的量为1 mol C. 标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L D. 在1 L 0.5 mol/L 溶液中，含有的数目约为个 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 二、填空与简答题（本题包括4小题，共50分） 21. 、及有关物质在生产、科研中有着重要的应用。回答下列问题。 （1）原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为______________。 （2）与同主族的相比，的原子半径比的__________（填“大”或“小”）。 （3）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________，其酸性比同周期的的最高价氧化物对应的水化物的酸性___________（填“强”或“弱”）。 （4）与水的反应比与水的反应更__________（填“剧烈”或“缓慢”），该反应的离子方程式为____________________。 （5）工业上催化氧化的化学方程式为_______________________。 22. 请回答下列问题。 （1）实验室从海带中提取碘的流程如下： ①含的溶液与适量反应的离子方程式为________________________________。 ②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是___________。 A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 ③从碘的有机溶液中提取碘的装置如图1所示，请指出仪器a的名称_________________。 （2）图2是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题： ①在A试管中加入试剂的顺序是________________。 a．先浓硫酸再乙醇后乙酸 b．先浓硫酸再乙酸后乙醇 c．先乙醇再浓硫酸后乙酸 ②在试管B中常加入（填写试剂名称）_________________来接收乙酸乙酯。 23. 二氧化硫在食品加工中有着重要作用，但过量使用可能导致食品中残留量超标，会对人体健康造成不利影响。实验室可用下图装置制取并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）①中试管内发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了浓H2SO4的酸性和_______性。在标准状况下生成224 mLSO2时，消耗的H2SO4的物质的量为_______mol。 （2）实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为_______。 （3）②中试管内的溴水褪色，SO2表现出_______性，③中试管内的石蕊溶液出现的实验现象为_______。 （4）浸有NaOH溶液的棉团的作用为_______。 24. 柠檬酸亚铁（）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含、，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题。 资料1：；。 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以____________（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体的成分是______________。 （3）步骤②中发生反应的离子方程式为______________________、__________________________。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是__________________________________。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（一） 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：Na—23 P—31 O—16 Mg—24 S—32 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 成语是我国语言的瑰宝。下列成语蕴含化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 木已成舟 C. 滴水成冰 D. 聚沙成塔 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蜡炬成灰的过程中有新物质二氧化碳、水生成，属于化学变化，A符合题意； B. 木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符题意； C. 滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符题意； D. 聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符题意； 答案选A。 2. 劳动是幸福的源泉。小明用油、盐、酱和醋制作凉拌菜。下列说法不正确的是 A. 食用油属于烃 B. 食醋含有 C. 酱油属于混合物 D. 食盐的主要成分为NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．食用油属于油脂，油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，不属于烃，A错误； B．食醋含有CH3COOH，B正确； C．酱油属于混合物，C正确； D．食盐的主要成分为NaCl，D正确； 故选A。 3. 运输汽油的车上，应该张贴的安全标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油不是剧毒物质，故A错误； B．汽油不是腐蚀物质，故B错误； C．汽油不是氧化剂，故C错误； D．汽油容易燃烧，所以是易燃液体，故D正确； 答案选D。 4. 用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的溶质微粒直径小于1nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B。 5. 我国饮食文化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。下列文物主要材质属于金属材料的是 A. 清高足瓷盖碗 B. 西汉角形玉杯 C. 商代青铜爵 D. 玛瑙兽首杯 【答案】C 【解析】 【详解】A．清高足瓷盖碗属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．西汉角形玉杯的材质为玉，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．商代青铜爵的材质为青铜，是铜锡合金，属于金属材料，C符合题意； D．玛瑙兽首杯的材质为玛瑙，主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 答案选C。 6. 合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展。下列做法中与此相违背的是 A. 用甘蔗渣生产纸张 B. 过度开采金属矿物 C. 从晒盐剩余的海水中提取溴 D. 从铝土矿废渣中提取镓 【答案】B 【解析】 【详解】A．用甘蔗渣生产纸张可以充分利用废物，体现了合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，A不符合题意； B．金属矿物是不可再生资源，过度开采金属矿物不能体现合理开发和利用自然资源，B符合题意； C．从晒盐剩余的海水中提取溴可以充分利用海水中的资源，体现了合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，C不符合题意； D．从铝土矿废渣中提取镓可以充分利用矿渣，体现了合理开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，D不符合题意； 故选B。 7. 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A. 氯化钠和泥沙 B. 氧化铜和木炭 C. 碳酸铵和硝酸铜 D. 氢氧化钾和硫酸钠 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，混合物中有一种物质可以溶于水，另一种物质不溶于水，加水后进行过滤，可分离固体，然后蒸发可得到易溶于水的物质； 【详解】A．氯化钠溶于水而泥沙不溶于水，符合上述分析，A正确； B．氧化铜和木炭都不溶于水，B错误； C．碳酸铵和硝酸铜均溶于水，但二者会反应生成碳酸铜沉淀，不符合题意，C错误； D．氢氧化钾和硫酸钠均溶于水，不可用上述方法分离，D错误； 故选A。 8. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 9. 配制的溶液，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。 【详解】A．图中所示为分液漏斗，配制溶液，不需要，故A错误； B．稀释时需要用到烧杯，故B正确； C．配制溶液，需要用到对应规格的容量瓶，故C正确； D．定容时需要用到胶头滴管，故D正确； 答案选A。 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是 A. 向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B. 侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C. 碳酸钠溶液呈碱性 D. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；而向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，A正确； B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故都可用作食用碱或工业用碱，C正确； D．碳酸钠稳定，加热时不会发生分解反应产生气体；碳酸氢钠加热产生二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，故可用加热法来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性大小，D正确； 故选B。 11. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. C→CO2 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 【答案】B 【解析】 【详解】A． H2SO4与MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符； B． C为还原剂，失去电子，化合价升高，一定要加入氧化剂才能实现，故B符合； C． CuSO4与Fe生成Cu和FeCuSO4，加入还原剂能实现，故C不符； D． 2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化剂也能实现，故D不符； 答案为B。 12. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是 A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性 C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇应为无色有无色、特殊香味、的液体，A错误； B．75%的医用酒精可以使蛋白质变性，从用之作消毒剂，B正确； C．乙醇与金属钠反应生成氢气，反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，C错误； D．乙醇中无酸性，不能使紫色石蕊试液变红，D错误； 故答案为：B。 13. 实验室对下列药品的保存方法错误的是 A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，选项A正确；B. 固体药品一般放在广口瓶中，选项B正确；C. 钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质反应，选项C正确；D. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，选项D错误。答案选D。 14. 某探究小组设计的下列装置中，LED灯能亮起来的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和锌的金属活泼性有差异，Zn做负极，Cu作正极，构成原电池，将化学能转化为电能，LED灯能亮起来，故A正确； B．铜与稀硫酸不反应，不能形成自发的氧化还原反应，无法构成原电池，故B错误； C．电极材料都是锌，电极没有差异，不能形成原电池，故C错误； D．两个烧杯未连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误； 故选：A。 15. 人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法正确的是 A. 锡的金属活泼性比铁强 B. 青铜(铜锡合金)的硬度小于铜 C. 银的导电性比铜好，所以电线常用银制而不用铜制 D. 黄铜(铜锌合金)与黄金颜色相近，可用稀盐酸鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性顺序可知，锡的金属活泼性比铁弱，故A错误； B．合金的硬度比组成合金的任一纯金属的大，则青铜(铜锡合金)的硬度大于铜，故B错误； C．银的导电性比铜好，但是银资源比较少，价格高，所以银不常用作导线，故C错误； D．铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，质量减轻，合金溶解并有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中，可鉴别，故D正确； 故选：D。 16. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，B正确； C．Ag+、Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存，C错误； D．H+与OH-反应生成水，H+与反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误； 故选B。 17. 口罩在阻止新冠病毒传播中发挥了重要的作用，有关口罩材料中的熔喷布(主要成分为聚丙烯)生产工艺流程如下： 下列有关叙述不正确的是 A. 石油分馏是利用各组分溶解性不同 B. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙烯转化为聚丙烯属于加聚反应 D. 聚丙烯属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它们是互溶的沸点不同的液体混合物，分馏是利用各组分沸点不同进行分离，与它们的溶解性无关，A错误； B．丙烯属于烯烃，分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应而转化为聚丙烯，C正确； D．聚丙烯是丙烯发生加聚反应产生的高分子混合物，因此属于有机高分子材料，D正确； 故合理选项是A。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 用装置①干燥 B. 用装置②除去中的 C. 用装置③制备 D. 用装置④收集气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，二者不发生反应，可使用装置①干燥，A正确； B．极易溶于水，饱和食盐水可降低的溶解度，且洗气装置为长进短出，可除去中的，B正确； C．和浓硫酸不反应无法生成，实验室制备需用亚硫酸钠和浓硫酸，或铜与浓硫酸加热反应，该装置试剂选择错误，不能达到实验目的，C错误； D．难溶于水，且易和空气中反应，适合用排水法收集，装置④可收集，D正确； 答案选C。 19. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与稀硫酸反应： B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： C. 氧化钙与稀盐酸反应： D. 醋酸与氢氧化钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中Cu位于H之后，铜与稀硫酸不发生反应，不存在对应离子方程式，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应时，除了生成沉淀，还会生成沉淀，离子方程式为，B错误； C．氧化钙属于氧化物不可拆，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式，书写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，不能拆写为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 20. 下列与物质的量相关的叙述正确的是 A. 摩尔是一个物理量 B. 28 g 的物质的量为1 mol C. 标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L D. 在1 L 0.5 mol/L 溶液中，含有的数目约为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是物理量，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，不是，B错误； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，的体积远小于，C错误； D．溶液中的物质的量为，每个可电离出2个，故的物质的量为，数目约为个，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 二、填空与简答题（本题包括4小题，共50分） 21. 、及有关物质在生产、科研中有着重要的应用。回答下列问题。 （1）原子的质量数等于质子数与中子数之和。能用于研究古人类食物结构的的质子数为______________。 （2）与同主族的相比，的原子半径比的__________（填“大”或“小”）。 （3）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________，其酸性比同周期的的最高价氧化物对应的水化物的酸性___________（填“强”或“弱”）。 （4）与水的反应比与水的反应更__________（填“剧烈”或“缓慢”），该反应的离子方程式为____________________。 （5）工业上催化氧化的化学方程式为_______________________。 【答案】（1） （2）大 （3） ①. ②. 强 （4） ①. 剧烈 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 原子符号左下角的数字代表质子数，因此的质子数为7。 【小问2详解】 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，位于的下一周期，故的原子半径比大。 【小问3详解】 原子最外层有5个电子，最高正价为+5，对应最高价氧化物的水化物为硝酸，化学式为；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，因此硝酸的酸性强于碳酸。 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右金属性依次减弱，和同为第三周期主族元素，金属性，金属性越强，单质与水反应越剧烈，因此与水的反应更剧烈；与水反应生成强电解质和，离子方程式为：。 【小问5详解】 氨气催化氧化生成和，化学方程式为：。 22. 请回答下列问题。 （1）实验室从海带中提取碘的流程如下： ①含的溶液与适量反应的离子方程式为________________________________。 ②在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是___________。 A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 ③从碘的有机溶液中提取碘的装置如图1所示，请指出仪器a的名称_________________。 （2）图2是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题： ①在A试管中加入试剂的顺序是________________。 a．先浓硫酸再乙醇后乙酸 b．先浓硫酸再乙酸后乙醇 c．先乙醇再浓硫酸后乙酸 ②在试管B中常加入（填写试剂名称）_________________来接收乙酸乙酯。 【答案】（1） ①. ②. BC ③. 蒸馏烧瓶 （2） ①. c ②. 饱和的碳酸钠溶液 【解析】 【分析】本题考查了海带中提取碘的实验流程和实验室制取乙酸乙酯的实验操作。海带提碘流程中涉及氧化还原反应、萃取和蒸馏等基本操作；乙酸乙酯的制备涉及试剂添加顺序及产物收集与分离的原理。解题关键在于掌握常见物质的性质、基本实验仪器的名称及实验操作规范。 【小问1详解】 ①氯气具有强氧化性，能将溶液中的碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：； ②实验②为萃取过程，目的是将碘从水溶液中转移到有机溶剂中。萃取剂的选择原则是：与原溶剂（水）互不相溶，且溶质（碘）在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。酒精与水互溶，不能用作萃取剂；四氯化碳和苯均不溶于水，且碘在其中的溶解度较大，故选BC； ③图1为蒸馏装置，用于分离碘和有机溶剂，根据装置图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 ①浓硫酸稀释或与其他液体混合时会放出大量热，为了防止液体局部沸腾而飞溅，加入试剂时应先加入密度较小的乙醇，再缓慢加入密度较大的浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入易挥发的乙酸。因此正确的加入顺序是先乙醇再浓硫酸后乙酸，故选c； ②试管B用于接收生成的乙酸乙酯，常加入饱和碳酸钠溶液。其主要作用有三点：一是中和随乙酸乙酯挥发出来的乙酸；二是溶解随乙酸乙酯挥发出来的乙醇；三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其更容易分层，便于后续分离。 23. 二氧化硫在食品加工中有着重要作用，但过量使用可能导致食品中残留量超标，会对人体健康造成不利影响。实验室可用下图装置制取并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）①中试管内发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了浓H2SO4的酸性和_______性。在标准状况下生成224 mLSO2时，消耗的H2SO4的物质的量为_______mol。 （2）实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为_______。 （3）②中试管内的溴水褪色，SO2表现出_______性，③中试管内的石蕊溶液出现的实验现象为_______。 （4）浸有NaOH溶液的棉团的作用为_______。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氧化 ③. 0.02 （2）便于控制反应的发生和停止 （3） ①. 还原 ②. 溶液由紫色变为红色 （4）吸收多余SO2，防止污染环境 【解析】 【分析】Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，SO2具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，从而使溴水褪色；SO2是酸性氧化物，与水反应产生H2SO3，因此溶液表现酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2会导致大气污染，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，从而保护环境。 【小问1详解】 ①中试管内Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； 在该反应中硫酸中的S元素化合价为+6价，反应后部分得到电子被还原为+4价的SO2，表现氧化性，部分仍以+6价形式存在，与Cu2+结合形成盐，起酸的作用，故该反应中体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性； 根据方程式可知：每反应消耗2 mol H2SO4，反应产生1 mol SO2，其在标准状况下体积为22.4 L。现在反应生成在标准状况下224 mLSO2气体，其物质的量是0.01 mol，则反应消耗的H2SO4的物质的量为0.02 mol； 【小问2详解】 在反应过程中，将同时向下推动，Cu与热的浓硫酸溶液接触，发生反应产生SO2气体，当向上拉，使Cu丝脱离硫酸溶液时，反应物不再接触，反应就停止，故实验过程中铜丝可以上下抽动，其作用为便于控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 在②中，将SO2气体通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素化合价升高，失去电子被氧化，故SO2表现还原性； 在③中SO2与石蕊溶液中的水反应产生酸H2SO3，从而使紫色石蕊溶液变为红色； 【小问4详解】 SO2是有毒气体，随意排放，会导致大气污染。由于该气体是酸性氧化物，能够与碱NaOH发生反应变为可溶性盐，故在③的试管口处塞有浸有NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2气体，防止大气污染。 24. 柠檬酸亚铁（）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含、，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题。 资料1：；。 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以____________（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体的成分是______________。 （3）步骤②中发生反应的离子方程式为______________________、__________________________。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是__________________________________。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是______________________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4） （5）过滤 【解析】 【分析】简要分析流程：步骤①酸浸：加入过量稀硫酸。反应：，，不与稀硫酸反应。溶液中含有、和过量的；固体残渣为。步骤②加入过量铁粉：将溶液中的还原为，并消耗过量的硫酸。气体A：，溶液B：主要溶质为。固体C： 剩余的过量铁粉以及。步骤③加入过量碳酸钠溶液：反应：。固体D：。溶液E： 含有生成的和过量的。步骤④加入柠檬酸。柠檬酸与碳酸亚铁反应生成二氧化碳和柠檬酸亚铁，气体 F：，溶液：得到柠檬酸亚铁溶液。 一系列操作：通常包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等， 最终得到柠檬酸亚铁晶体，据此分析以下各小问； 【小问1详解】 柠檬酸亚铁是一种亚铁盐，进入人体肠道后，会被吸收的是亚铁离子，其离子符号为。 【小问2详解】 根据上述流程分析，废渣中的不与稀硫酸反应，且在步骤②中加入了过量的铁粉，铁粉有剩余。因此，固体C的成分是未反应的铁粉和不溶的。 【小问3详解】 步骤②中发生的反应有两个：铁粉还原硫酸铁：，其离子方程式为。铁粉与过量稀硫酸反应生成氢气：，其离子方程式为。 【小问4详解】 步骤③是硫酸亚铁溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 【小问5详解】 “一系列操作”的目的是从柠檬酸亚铁溶液中得到柠檬酸亚铁晶体，并将晶体与溶液分离。在化学实验中，分离固体晶体和液体混合物的操作是过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $