精品解析：甘肃临潭县第一中学2025-2026学年下学期月考模拟高一化学试题

临潭县第一中学2025-2026学年下学期月考模拟卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 班级：___________ 姓名：_____________ 成绩：_______________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考试范围：人教版高中化学必修第二册第1章 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 下列俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱： B. 铁红： C. 生石膏： D. 金刚砂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为；是碳酸钠，俗名为纯碱或苏打，A错误； B．铁红是三氧化二铁的俗名，化学式为；是四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，B错误； C．生石膏的化学式就是，C正确； D．金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为；是氮化硅，D错误； 故答案选择C。 2. 下列实验装置使用正确的是 A．配制稀硫酸 B．制取少量氨气 C．收集气体 D．模拟侯氏制碱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶的作用为定容，配制一定物质的量浓度溶液，不能用容量瓶稀释浓硫酸，稀释操作应在烧杯中进行，A错误； B．利用生石灰与浓氨水制取，收集时导管应伸入试管底部，试管口应放置棉花，不能用单孔塞封闭试管口，B错误； C．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，导管需长进短出，装置中导管短进长出，收集方法错误，C错误； D．先通入使饱和食盐水呈碱性，再通入，利于析出，且通入端有防倒吸装置，装置使用正确，D正确； 故选D。 3. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 N2NH3/NONO植物吸收 A. 过程①叫做氮的固定 B. 浇水和松土有利于过程② C. 过程③中发生氧化反应 D. 高温有利于加快过程④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①过程将游离态的氮气转化成了化合态的NH3或，属于氮的固定，A正确； B．浇水有利于NH3和溶解于水中，松土有利于氧气进入土中从而与NH3和反应生成，B正确； C．过程③中失电子转化为，发生氧化反应，C正确； D．高温下植物的活性降低，不利于其吸收，同时硝酸盐高温下不稳定，易分解，也不利于植物吸收，D错误； 故选：D。 4. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C. 空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水的pH值由于溶解了空气中的二氧化碳而接近中性，pH值为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物时，会使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH值减小，当pH值小于5.6时，这样的雨水就被称为酸雨，A正确； B．酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，酸化土壤、湖泊，腐蚀建筑、工业设备等，B正确； C．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，含硫化石燃料燃烧会产生大量SO2，在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件使N2与O2反应生成氮氧化物，经过一系列变化会形成酸雨，C错误； D．开发新能源、减少化石燃料的使用、燃煤脱硫等措施能减少二氧化硫的排放，预防硫酸型酸雨的产生，D正确； 故选C。 5. 室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A. 盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B. 取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C. 盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D. 盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硫可溶于水，并且与水反应；二氧化氮与水反应：。 【详解】A．倒置试管的实验中仍会有少量气体残留，这往往是由于气‐液间存在平衡分压，并不一定说明溶液已达到“饱和”，A错误； B．二氧化硫可溶于水，并且与水反应，生成弱酸亚硫酸，导致紫色石蕊溶液变红；在空气中放置一段时间，发生反应：，生成强酸硫酸，氢离子浓度增大，红色变深，B正确； C．二氧化氮与水反应：，生成无色的一氧化氮气体，C正确； D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，生成的一氧化氮与氧气等发生反应：，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管，D正确； 故选A。 6. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 硅在自然界主要以硅单质、硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是酸性氧化物 D. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，硅单质在自然界中不能稳定存在，A错误； B．硅酸钠溶液具有黏性，能将玻璃塞与试剂瓶瓶口粘在一起，所以硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物。二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，体现了酸性氧化物的性质；虽然二氧化硅也能与氢氟酸反应，但这是二氧化硅的特性，不影响其酸性氧化物的归类，C正确； D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，而纯碱、石灰石和石英砂是生产普通玻璃的原料，D错误； 故选C。 7. 2018世界光纤光缆大会于11月5日至11月7日在杭州召开。光缆的主要成分为SiO2。碳和硅均为第IVA族的元素，二者性质既有一定的相似性又有一定的递变性。下列关于SiO2和CO2的说法中，正确的是 A. 与都能跟反应生成相应的酸 B. 与都不能与酸反应 C. 与(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应 D. 水晶的主要成分是SiC 【答案】C 【解析】 【详解】A．+H2OH2CO3，但跟不反应，A错误； B．+4HF=SiF4↑+2H2O，不能与酸反应，B错误； C．与(干冰)都是酸性氧化物，都能够与氢氧化钠溶液反应，方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，CiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，C正确； D．水晶的主要成分是SiO2，SiC是金刚砂的主要成分，D错误； 故答案为：C。 8. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料不是金属的是 A．三星堆青铜面具 B．鎏金高士图银杯 C．西汉陶绕襟衣女舞俑 D．战国铁火盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．三星堆青铜面具的材料是铜的合金，属于金属材料，A项不符合题意； B．鎏金高士图银杯的材料为合金，属于金属材料，B项不符合题意； C．西汉陶绕襟衣女舞俑的材料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意； D．战国铁火盆是铁的合金，属于金属材料，D项不符合题意； 故答案选C。 9. 材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材料的是 A. 生产电动汽车电池的新材料——石墨烯 B. “天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金 C. 制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝 D. 制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单层结构，碳属于非金属元素，因此石墨烯属于非金属材料，不属于金属材料，A符合题意； B．钛合金是钛与其他金属的合金，钛为金属元素，因此属于金属材料，B不符题意； C．硬铝是铝合金的一种，铝为金属元素，因此属于金属材料，C不符题意； D．镍钴合金是镍和钴的合金，两者均为金属元素，因此属于金属材料，D不符题意； 故选A。 10. 下列有关SO2的说法错误的是 A. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C. 将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均能与澄清石灰水反应，分别生成、白色沉淀，都能使澄清石灰水变浑浊，无法用澄清石灰水鉴别二者，A错误； B．能与有色物质结合生成不稳定无色物质，使品红溶液褪色体现了它的漂白性，B正确； C．的漂白是可逆过程，加热后不稳定的无色物质会分解，被漂白的品红溶液可恢复原来的红色，C正确； D．中为价，具有还原性，少量符合标准的可作抗氧化剂，防止葡萄酒氧化变质，D正确； 故答案选择A。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. AlCl3溶液与过量氨水反应： C. 将SO2气体通入溴水中： D. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，生成HCl和HClO，HCl是强电解质可拆为离子，HClO是弱电解质需保留化学式，离子方程式为，A正确； B．氨水是弱碱，氯化铝溶液与过量氨水反应生成和，离子方程式为，B错误； C．与溴水反应生成和，离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水与少量溶液反应生成沉淀、和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．提取食盐后的母液中含Br-通入Cl2后置换出Br2，再用热空气吹出Br2，接着用SO2和水吸收Br2生成Br-，再经Cl2氧化提纯溴，符合工业流程，A正确； B．石英和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，再被氢气还原得到精硅，符合工业流程，B正确； C．工业上利用接触法制备硫酸，其流程为：高温煅烧生成气体，经催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，最后稀释得到成品硫酸。题干中与水反应生成，再氧化成的路线反应速率慢、产率低且易形成酸雾，不符合工业生产实际，C错误； D．铝土矿加入NaOH溶液过滤得到Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤得到Al(OH)3固体，再经过灼烧得到Al2O3固体，电解熔融Al2O3得到Al，符合拜耳法工艺，D正确； 故答案选C。 13. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 中含有的电子数为 B. 可用作氮肥 C. 1 mol 含有的电子数目为 D. 标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个电子，因此1mol 中含有的电子数为，A正确； B．含有氮元素，能为植物提供氮肥所需的氮元素，可用作氮肥，B正确； C．1个N原子含有7个电子，1个分子共含有14个电子，因此1mol 含有的电子数目为，C正确； D．标准状况下，3.36L 的物质的量为；该反应中，每生成1 mol 转移5 mol电子，因此生成0.15 mol 转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 14. 实验室制备联氨(N2H4)的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g N2H4中含有的共价键数目为 B. 消耗22.4 L NH3，生成H2O质量为9 g C. 生成1 mol NaCl时转移电子数为 D. 0.1 mol/L NaCl溶液中含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子含1个键和4个键，共5个共价键；32 g 的物质的量为，含共价键数目为，A正确； B．未指明处于标准状况，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，因此生成的质量不一定为9 g，B错误； C．反应中中为+1价，生成中为-1价，则生成1mol时转移电子数为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： 15. 写出图中A的化学式：_______。 16. 写出图中A的电离方程式：_______。 17. SO2属于_______氧化物(不定项)。 A. 酸性 B. 碱性 C. 非金属 D. 金属 18. 下列物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质又不属于非电解质的有_______。(不定项) A．H2S　　　　B．S　　　　C．SO2　　　　　　D．Na2SO3 19. 写出同时符合图中满足路径②和③的化学方程式：_______。 20. B是一种含铜元素的盐，请写出由铜和硫生成B的化学方程式：_______。 如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉 21. 下列说法正确的是_______。 A. 移开酒精灯后，固体保持红色 B. 反应中S只做还原剂 C. 反应中主要产生的气体副产物为SO3 D. 最终得到黑色的Fe2S3固体 22. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是_______。(不定项) A. SO2具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂 B. 用SO2处理纸张和衣物，利用了SO2的漂白性 C. 浓硫酸的化学性质稳定，故可用铁或铝制容器来储存 D. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 23. 在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。 24. 在B中KMnO4紫色褪去，体现了SO2的_______。(不定项) A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性 25. D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。 26. E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。 【答案】15. 16. 17. AC 18. ①. AD ②. C ③. B 19. 20. 21. A 22. ACD 23. 24. C 25. 溶液恢复红色 26. 【解析】 【分析】在该实验中，装置A中铜与足量浓硫酸加热发生反应：，生成的依次进入后续装置完成性质验证。首先进入装置B，体现还原性，与酸性溶液发生反应：，使紫色褪去；随后进入装置C，表现氧化性，与溶液发生归中反应：，产生淡黄色沉淀；接着进入装置D，与品红溶液结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热后无色物质分解，品红恢复红色；最后，未反应的进入装置E，与溶液发生反应：，实现尾气的吸收，据此分析。 【15题详解】 A对应+4价硫的酸，化学式为； 【16题详解】 是二元弱酸，分步电离，电离方程式为 【17题详解】 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；是非金属元素，属于非金属氧化物；故答案为：AC； 【18题详解】 电解质是化合物且在水溶液或熔融态导电，、符合；非电解质是化合物且不导电，符合；是单质，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：AD；C；B； 【19题详解】 路径②（）、③（）对应与的归中反应，方程式为；故答案为：； 【20题详解】 铜与硫反应生成，方程式为； 【21题详解】 A．铁粉和硫粉的反应为放热反应，移开酒精灯后反应放出的热量可使反应继续进行，固体保持红热，正确； B．反应过程中的化合价降低，作氧化剂，错误； C．副产物是，错误； D．最终得到黑色，错误； 故答案为：A； 【22题详解】 A．可作食品防腐剂，但不能用作食品漂白剂，A符合题意； B．具有漂白性，可处理纸张和衣物，B不符合题意； C．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，可用铁或铝制容器储存，不是因为化学性质稳定，C符合题意； D．浓硫酸使蔗糖炭化体现脱水性，不是吸水性，D符合题意； 故选ACD； 【23题详解】 铜与浓硫酸加热生成，方程式为； 【24题详解】 褪色是因被氧化，体现的还原性；故答案为：C； 【25题详解】 漂白品红是可逆的，加热后溶液恢复红色；故答案为：溶液恢复红色； 【26题详解】 E中吸收，离子方程式为。 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 27. 该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了酸性和_______。 A.强氧化性　　 B.脱水性　　 C.吸水性 　　D.难挥发性 该反应加热温度不能过高，原因是_______。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 28. 反应i属于_______固氮。 A. 生物 B. 大气 C. 自然 D. 人工 29. 写出反应ⅱ的方程式：_______。实验室用下图装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象的化学方程式为：_______。检验白烟中的方法是_______。 30. 反应ⅲ的总反应方程式为_______。若有参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 31. 为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为_______(空气中的氧气体积占比以计)。 实验室中用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验。 32. 下列对实验现象的分析正确的是_______。(不定项) A. 烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性 33. 氨水中含有_______等分子和_______等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满，则所得溶液的物质的量浓度为_______(气体摩尔体积用表示)。 【答案】27. ①. D ②. 温度过高会导致硝酸分解 28. D 29. ①. ②. ③. 取少量白烟于试管中，加入适量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有 30. ①. ②. 31. 32. CD 33. ①. 、、 ②. 、、 ③. 【解析】 【27题详解】 反应中，浓硫酸提供体现酸性，利用其难挥发性将挥发性的蒸出，体现了酸性和难挥发性，D符合题意； 故选D； 加热温度不能过高，原因是：温度过高会导致硝酸分解； 【28题详解】 合成氨反应是人工将氮气转化为含氮化合物的过程，属于人工固氮，D符合题意； 故选D； 【29题详解】 反应ⅱ为氨的催化氧化，方程式为：；白烟是与过量反应生成的固体，化学方程式为：；检验白烟中的方法：取少量白烟于试管中，加入适量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有； 【30题详解】 反应ⅲ为NO与、反应生成，总反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，标准状况下的物质的量为，中N元素从价升至价，每转移电子，故转移电子数为； 【31题详解】 氨气转化为硝酸的总反应为：，需，空气中体积占比为，故需空气体积为，因此空气总体积与氨气体积之比理论最佳为； 【32题详解】 A．烧瓶中形成喷泉，主要是因为极易溶于水，使烧瓶内压强骤降，而非与发生反应，A不符合题意； B．烧瓶中剩余少量气体，可能是收集的不纯，不能证明的溶解已达饱和，B不符合题意； C．烧瓶中溶液为红色的原因是，溶液呈碱性，C符合题意； D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性减弱，是因为氨水具有挥发性，逸出使溶液浓度降低，D符合题意； 故选CD； 【33题详解】 氨水中含有的分子为、、；离子为、、；设烧瓶体积为，溶液充满，则的物质的量为，溶液浓度为：。 34. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，产品说明如图。回答下列问题： （1）该同学取出5mL“威露士”牌“84消毒液”，含有______molNaClO，加水稀释至溶液体积为500mL后，物质的量浓度为______mol/L。 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol/L NaClO的消毒液。 （2）需要电子天平称取NaClO固体质量为______克。 （3）在配制过程中，除以上规格的容量瓶、烧杯、天平外还必需的玻璃仪器有______。 （4）下列操作的描述错误的是______。 A. 移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒或者有少量液体微出，都会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 B. 溶解后未经冷却就移液且马上定容，会导致所配溶液的物质的量浓度偏高 C. 容量瓶中有蒸馏水，没有烘干就用于溶液配制，会导致物质的量浓度偏低 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，不需要处理 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL。 下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 （6）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过) （7）该溶液中还可能存在较多的离子为______。 A. OH- B. Ag+ C. Na+ D. Ca2+ 硫酸亚铁在医药上作补血剂，产品说明如下： 根据标签回答下列问题 （8）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是______。 （9）如何检验硫酸亚铁中的______。 （10）猜测糖衣的作用______。 （11）为了加强药物的吸收，请提出一条服用建议______。 （12）从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作方法是，将溶液加热到左右，再______。(硫酸亚铁的溶解度见图) A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤 【答案】（1） ①. 0.02 ②. 0.04 （2）7.45 （3）玻璃棒、胶头滴管、量筒 （4）C （5）62.5 （6）C （7）C （8）浅绿色 （9）取硫酸亚铁片加水溶解，向其中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，在滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 （10）隔绝空气，防止Fe2+被氧化 （11）与维生素C同时服用 （12）B 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，NaClO的物质的量浓度为4.0mol/L，则该同学取出5mL“威霹士”牌“84消毒液”，含有4.0mol/L×5×10-3L=0.02 mol NaClO，加水稀释至溶液体积为500mL后，物质的量浓度为=0.04mol/L，故答案为：0.02；0.04； 【小问2详解】 已知配制480mL溶液需要选用500mL容量瓶，则需要电子天平称取NaClO固体质量为0.2mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.45克，故答案为：7.45； 【小问3详解】 在配制过程中，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒和胶体滴管，即除以上规格的容量瓶、烧杯、天平外还必需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒； 【小问4详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒或者有少量液体微出，都会导致所配溶液的中溶质的物质的量偏小，则所配溶液物质的量浓度偏低，A正确； B．由于液体的热胀冷缩比固体快，故溶解后未经冷却就移液且马上定容，会导致所配溶液的体积偏小，则导致所配溶液的物质的量浓度偏高，B正确； C．已知洗涤、定容时均需向溶液中加入蒸馏水，故容量瓶中有蒸馏水，没有烘干就用于溶液配制，对实验结果无影响，C错误； D．摇匀后发现液面低于刻度线，是因为部分液体藏在刻度以上的部分，属于正常现象，即不需要处理，D正确； 故答案为：C； 【小问5详解】 98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸的物质的量浓度为：c===18.4mol/L，则配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为=62.5mL，故答案为：62.5； 【小问6详解】 A．已知物质的量浓度的单位是mol/L，则标签上给出的离子的物理量不是物质的量浓度，A错误； B．不是任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在之间，甚至还有饮用水中不含氯离子，B错误； C．由题干信息可知，镁离子的浓度为：~=2.0×10-4mol/L，即该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为，C正确； D．由题干信息可知，硫酸根离子的浓度最大为：=2.0×10-4mol/L，一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过2.0×10-4mol/L×0.5L=，D错误； 故答案为：C； 【小问7详解】 由题干信息可知，该溶液中含有K+、Mg2+、Cl-和，Mg2+和OH-、Ag+和Cl-、Ca2+和均能反应生成沉淀，不能与上述离子大量共存，故还可能存在较多的离子为Na+，故答案为：C； 【小问8详解】 Fe2+溶于水呈浅绿色，硫酸根溶于水呈无色，故硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是浅绿色，故答案为：浅绿色； 【小问9详解】 检验硫酸亚铁中的的实验操作为：取硫酸亚铁片加水溶解，向其中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，在滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，故答案为：取硫酸亚铁片加水溶解，向其中滴加稀盐酸酸化，无明显现象，在滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀； 【小问10详解】 已知Fe2+具有还原性，易被空气中的O2氧化，故猜测糖衣的作用为隔绝空气，防止Fe2+被氧化，故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化； 【小问11详解】 已知Fe2+具有还原性，易被空气中的O2氧化，且Fe3+不易被人体吸收，维生素C具有强还原性，故为了加强药物的吸收，提出一条服用建议为与维生素C同时服用，效果更好，故答案为：与维生素C同时服用； 【小问12详解】 由题干硫酸亚铁的溶解度图可知，结合硫酸亚铁晶体带有结晶水，即不能直接采用蒸发结晶，应该采用降温结晶，故从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作方法是，将溶液加热到50℃左右，再蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤，故答案为：B。 常温、常压和光照条件下，利用催化剂可将和合成和一种单质。 35. N原子核外能量最高的电子位于_______层。 A. B. L C. M D. 36. 根据信息，写出和反应的化学方程式：_______。 37. 下列属于大气固氮的是_______。 A. 工业合成氨 B. 用和合成尿素 C. 雷电时转化为 D. 用硫酸吸收得到 38. 下列实验与结论对应不合理的是_______。 实验 结论 A 喷泉实验 氨极易溶于水 B 氨与反应 氨有还原性 C 氨水使酚酞试液变红 电离产生 D 加热氨水制备氨 不稳定 A. A B. B C. C D. D 39. 检验为铵态氮肥的方法，错误的是_______。 A. 加热，嗅闻气味 B. 与熟石灰混合研磨，嗅闻气味 C. 加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水 D. 与溶液共热后，用湿润的红色石蕊试纸检验 利用压强传感器测定喷泉实验的压强变化装置如图1(c处有充满水的胶头滴管)。三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。 40. 图1中，收集的操作是打开止水夹_______，关闭止水夹_______。应选_______。 A. a、b　　　　　B. b、a 41. 图2中，_______点(选填字母)喷泉最剧烈，解释原因_______。 42. 喷泉实验结束后，溶液仅能充满三颈烧瓶体积的，常温下，则该温度下获得氨水的物质的量浓度为_______。 43. 有关该实验说法正确的是_______。(不定项) A. 为避免浓氨水挥发，在向烧瓶中加液时，分液漏斗的顶塞应盖住 B. 引发喷泉的操作是，同时打开止水夹和 C. 若水中滴有酚酞，实验结束后三颈烧瓶内溶液呈红色 D. 若用盐酸和石灰石代替浓氨水和，其他条件不变，压强传感器测得曲线，以C点为例，会上移 【答案】35. B 36. 2N2+6H2O 4NH3+3O2 37. C 38. B 39. C 40. A 41. ①. C ②. C点时容器内外压强差最大 42. 43. CD 【解析】 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中浓氨水与氧化钙反应制备氨气；三颈烧瓶中收集氨气的操作为向c处插入导气管，打开止水夹a、关闭止水夹b，待放在c口出的湿润石蕊试纸变为蓝色，说明氨气收集满；引发喷泉实验的操作为向c处插入充满水的胶头滴管，关闭止水夹a、打开止水夹b，挤压胶头滴管，使水进入三颈烧瓶，形成喷泉；由图2可知，C点时容器内外压强差最大，形成的喷泉最剧烈。 【35题详解】 氮元素的原子序数为7，核外电子层为K、L，则原子核外能量最高的电子位于L层，故选B； 【36题详解】 由题意可知，催化剂作用下氮气和水在光照条件下发生置换反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：2N2+6H2O 4NH3+3O2； 【37题详解】 大气固氮是将空气中游离态氮转化为含氮化合物的过程。 A．工业合成氨发生的反应为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，该反应属于人工固氮，不属于大气固氮，A错误； B．合成尿素发生的反应为氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，反应中没有氮气参与反应，不属于大气固氮，B错误； C．雷电时生成一氧化氮的反应为氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，该反应属于大气固氮，C正确； D．用硫酸溶液吸收氨气的反应为硫酸溶液与氨气反应生成硫酸铵，反应中没有氮气参与反应，不属于大气固氮，D错误； 故选C； 【38题详解】 A．氨气能发生喷泉实验说明氨气极易溶于水，能溶于水形成内外压强差而产生喷泉，A正确； B．氨气能与氯化氢反应说明氨气具有碱性，反应中没有元素发生化合价变化，不能说明氨气具有还原性，B错误； C．氨水使酚酞试液变红说明一水合氨能在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子使溶液呈碱性，C正确； D．加热氨水能制备氨气说明一水合氨不稳定，受热易分解生成氨气和水，D正确； 故选B； 【39题详解】 A．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应生成的氨气具有刺激性气味，则加热碳酸氢铵固体，嗅闻气味可以检验碳酸氢铵为铵态氮肥，A不符合题意； B．碳酸氢铵与熟石灰混合研磨发生反应生成碳酸钙、氨气和水，反应生成的氨气具有刺激性气味，则碳酸氢铵与熟石灰混合研磨，嗅闻气味可以检验碳酸氢铵为铵态氮肥，B不符合题意； C．碳酸氢铵与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但不能确定是否有氨气生成，则向碳酸氢铵中加入稀盐酸，反应将产生的气体通入澄清石灰水不能检验碳酸氢铵为铵态氮肥，C符合题意； D．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠、氨气和水，反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则碳酸氢铵与氢氧化钠溶液共热后，用湿润的红色石蕊试纸检验可以检验碳酸氢铵为铵态氮肥，D不符合题意； 故选C； 【40题详解】 由分析可知，收集氨气的操作为向c出插入导气管，打开止水夹a、关闭止水夹b，故选A； 【41题详解】 由图2可知，C点时容器内外压强差最大，形成的喷泉最剧烈，故选C； 【42题详解】 设三颈烧瓶的体积为V L，由题意可知，三颈烧瓶中氨气的体积和氨水的体积都为75%V L，则该温度下获得氨水的浓度为：= mol/L； 【43题详解】 A．在向三颈烧瓶中滴加浓氨水时，应打开分液漏斗的顶塞平衡气压，便于浓氨水顺利流下，A错误； B．由分析可知，引发喷泉实验的操作为向c处插入充满水的胶头滴管，关闭止水夹a、打开止水夹b，挤压胶头滴管，使水进入三颈烧瓶，形成喷泉，B错误； C．氨气溶于水得到的氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以若水中滴有酚酞，实验结束后三颈烧瓶内溶液呈红色，C正确； D．1体积水能溶解700体积氨气、2体积的二氧化碳，则二氧化碳溶于水产生的压强差小于氨气，所以若用盐酸和石灰石代替浓氨水和氧化钙，其他条件不变，压强传感器测得曲线，以C点为例，会上移，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临潭县第一中学2025-2026学年下学期月考模拟卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 班级：___________ 姓名：_____________ 成绩：_______________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．考试范围：人教版高中化学必修第二册第1章 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 下列俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱： B. 铁红： C. 生石膏： D. 金刚砂： 2. 下列实验装置使用正确的是 A．配制稀硫酸 B．制取少量氨气 C．收集气体 D．模拟侯氏制碱法 A. A B. B C. C D. D 3. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 N2NH3/NONO植物吸收 A. 过程①叫做氮的固定 B. 浇水和松土有利于过程② C. 过程③中发生氧化反应 D. 高温有利于加快过程④ 4. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C. 空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 5. 室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A. 盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B. 取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C. 盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D. 盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 6. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 硅在自然界主要以硅单质、硅酸盐和氧化物的形式存在 B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是酸性氧化物 D. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 7. 2018世界光纤光缆大会于11月5日至11月7日在杭州召开。光缆的主要成分为SiO2。碳和硅均为第IVA族的元素，二者性质既有一定的相似性又有一定的递变性。下列关于SiO2和CO2的说法中，正确的是 A. 与都能跟反应生成相应的酸 B. 与都不能与酸反应 C. 与(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应 D. 水晶的主要成分是SiC 8. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料不是金属的是 A．三星堆青铜面具 B．鎏金高士图银杯 C．西汉陶绕襟衣女舞俑 D．战国铁火盆 A. A B. B C. C D. D 9. 材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材料的是 A. 生产电动汽车电池的新材料——石墨烯 B. “天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金 C. 制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝 D. 制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金 10. 下列有关SO2的说法错误的是 A. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C. 将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. AlCl3溶液与过量氨水反应： C. 将SO2气体通入溴水中： D. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应： 12. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 13. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 中含有的电子数为 B. 可用作氮肥 C. 1 mol 含有的电子数目为 D. 标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 14. 实验室制备联氨(N2H4)的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g N2H4中含有的共价键数目为 B. 消耗22.4 L NH3，生成H2O质量为9 g C. 生成1 mol NaCl时转移电子数为 D. 0.1 mol/L NaCl溶液中含数目为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： 15. 写出图中A的化学式：_______。 16. 写出图中A的电离方程式：_______。 17. SO2属于_______氧化物(不定项)。 A. 酸性 B. 碱性 C. 非金属 D. 金属 18. 下列物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质又不属于非电解质的有_______。(不定项) A．H2S　　　　B．S　　　　C．SO2　　　　　　D．Na2SO3 19. 写出同时符合图中满足路径②和③的化学方程式：_______。 20. B是一种含铜元素的盐，请写出由铜和硫生成B的化学方程式：_______。 如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉 21. 下列说法正确的是_______。 A. 移开酒精灯后，固体保持红色 B. 反应中S只做还原剂 C. 反应中主要产生的气体副产物为SO3 D. 最终得到黑色的Fe2S3固体 22. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是_______。(不定项) A. SO2具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂 B. 用SO2处理纸张和衣物，利用了SO2的漂白性 C. 浓硫酸的化学性质稳定，故可用铁或铝制容器来储存 D. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 23. 在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为_______。 24. 在B中KMnO4紫色褪去，体现了SO2的_______。(不定项) A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性 25. D中的现象为：品红溶液褪色，加热后_______。 26. E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 27. 该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了酸性和_______。 A.强氧化性　　 B.脱水性　　 C.吸水性 　　D.难挥发性 该反应加热温度不能过高，原因是_______。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 28. 反应i属于_______固氮。 A. 生物 B. 大气 C. 自然 D. 人工 29. 写出反应ⅱ的方程式：_______。实验室用下图装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象的化学方程式为：_______。检验白烟中的方法是_______。 30. 反应ⅲ的总反应方程式为_______。若有参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 31. 为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为_______(空气中的氧气体积占比以计)。 实验室中用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验。 32. 下列对实验现象的分析正确的是_______。(不定项) A. 烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性 33. 氨水中含有_______等分子和_______等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满，则所得溶液的物质的量浓度为_______(气体摩尔体积用表示)。 34. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，产品说明如图。回答下列问题： （1）该同学取出5mL“威露士”牌“84消毒液”，含有______molNaClO，加水稀释至溶液体积为500mL后，物质的量浓度为______mol/L。 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol/L NaClO的消毒液。 （2）需要电子天平称取NaClO固体质量为______克。 （3）在配制过程中，除以上规格的容量瓶、烧杯、天平外还必需的玻璃仪器有______。 （4）下列操作的描述错误的是______。 A. 移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒或者有少量液体微出，都会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 B. 溶解后未经冷却就移液且马上定容，会导致所配溶液的物质的量浓度偏高 C. 容量瓶中有蒸馏水，没有烘干就用于溶液配制，会导致物质的量浓度偏低 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，不需要处理 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL。 下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 （6）下列说法正确的是______。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子()的浓度均在之间 C. 该品牌饮用矿物质水中的最大值为 D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过) （7）该溶液中还可能存在较多的离子为______。 A. OH- B. Ag+ C. Na+ D. Ca2+ 硫酸亚铁在医药上作补血剂，产品说明如下： 根据标签回答下列问题 （8）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是______。 （9）如何检验硫酸亚铁中的______。 （10）猜测糖衣的作用______。 （11）为了加强药物的吸收，请提出一条服用建议______。 （12）从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作方法是，将溶液加热到左右，再______。(硫酸亚铁的溶解度见图) A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤 常温、常压和光照条件下，利用催化剂可将和合成和一种单质。 35. N原子核外能量最高的电子位于_______层。 A. B. L C. M D. 36. 根据信息，写出和反应的化学方程式：_______。 37. 下列属于大气固氮的是_______。 A. 工业合成氨 B. 用和合成尿素 C. 雷电时转化为 D. 用硫酸吸收得到 38. 下列实验与结论对应不合理的是_______。 实验 结论 A 喷泉实验 氨极易溶于水 B 氨与反应 氨有还原性 C 氨水使酚酞试液变红 电离产生 D 加热氨水制备氨 不稳定 A. A B. B C. C D. D 39. 检验为铵态氮肥的方法，错误的是_______。 A. 加热，嗅闻气味 B. 与熟石灰混合研磨，嗅闻气味 C. 加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水 D. 与溶液共热后，用湿润的红色石蕊试纸检验 利用压强传感器测定喷泉实验的压强变化装置如图1(c处有充满水的胶头滴管)。三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。 40. 图1中，收集的操作是打开止水夹_______，关闭止水夹_______。应选_______。 A. a、b　　　　　B. b、a 41. 图2中，_______点(选填字母)喷泉最剧烈，解释原因_______。 42. 喷泉实验结束后，溶液仅能充满三颈烧瓶体积的，常温下，则该温度下获得氨水的物质的量浓度为_______。 43. 有关该实验说法正确的是_______。(不定项) A. 为避免浓氨水挥发，在向烧瓶中加液时，分液漏斗的顶塞应盖住 B. 引发喷泉的操作是，同时打开止水夹和 C. 若水中滴有酚酞，实验结束后三颈烧瓶内溶液呈红色 D. 若用盐酸和石灰石代替浓氨水和，其他条件不变，压强传感器测得曲线，以C点为例，会上移 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $