1.4 常见的盐（1）阶梯训练 2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 本练习通过“聚焦科学概念-提升科学素养-拓展创新能力”三层递进设计，覆盖盐的概念、性质、反应及应用，从基础认知到综合探究，强化科学观念与思维，适配新授课巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|盐的定义、分类、溶解性、酸碱性及简单复分解反应|以选择、填空为主，如第1-3题辨析盐的概念，第11题化学式填空，夯实科学观念| |提升科学素养|离子共存、图像分析、物质鉴别与转化|结合实验现象与数据，如第20题碳酸钠与氢氧化钡反应的图像分析，第23题Na₂CO₃与NaHCO₃转化探究，培养科学思维| |拓展创新能力|工业制碱原理、分步反应、离子方程式及综合计算|联系实际应用，如第25题侯氏制碱法反应分析，第30题反应速率比较，提升探究实践能力|

九上科学 第1章 第3节 常见的盐（1） 阶梯训练 （答案版） ◆聚焦科学概念 1--10 C B B B B C D B D 11． NaCl CO2 H2SO4 Ca(OH)2 。 12． NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 。 13． Na2CO3 BaCO3＋2HCl==BaCl2＋H2O＋CO2↑ 14．(1) 溶液中有气泡产生 (2) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ (3) NaCl、Na2CO3 15．(1) 稀盐酸 纯碱 (2) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3) BC 16．(1) CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2) B 17．解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶内。稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内压强增大，鸡蛋被压出。 18．(1) 避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰 (2) 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的气体会被C装置中的氢氧化钠溶液吸收 (3)解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52克。 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 　106　　　　　　　　 　 44 　x　　　　　　　 3.52克 ＝　x＝8.48克 Na2CO3%＝＝84.8% 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。 ◆提升科学素养 19--22． B C C A 23． (1) 判断NaHCO3溶液是否呈碱性 (2) 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 (3) 酸根离子 24．(1) 防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管 (2) 把反应产生的二氧化碳全部赶入U形管 (3) 偏高 ◆拓展创新能力 25--27 B B A 28．(1) NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ (2) 氢氧化铜 (3) NaCl、Na2SO4 29．【练习】 Ag＋＋Cl－==AgCl↓ 2H＋＋CO32－==H2O＋CO2↑ 【归纳】 沉淀或气体或水 【应用】 D A. Na+、H+、Cl-、CO32- B. H+、Ba2+、Cl-、SO42- C. Cu2+、Na+、NO3-、OH- D. H+、K+、Cl-、SO42- 30．(1) NaHCO3 NaHCO3 (2)解：0.3克NaHCO3或Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量分别为x和y ( Na 2 CO 3 ＋2HCl = =2NaCl＋CO 2 ↑ ＋H 2 O 106 　　　　 44 0.3克 y ＝ 　y＝ 克 )NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑＋H2O 84 )　　　　　 44 0.3克 x ＝　x＝克 大小气球中生成气体的质量比：＝＝＝。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学第1章第4节 常见的盐（1） 阶梯训练 ◆聚焦科学概念 1．下列说法正确的是（ ） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2．下列物质属于盐的是（ ） A.烧碱 B.纯碱 C.盐酸 D.熟石灰 3．下列关于盐的说法中，正确的是（ ） A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 4．下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（ ） A.FeCl3  B.NaCl  C. CaCO3  D. CuSO4 5．以下实验方法不能够达到目的的是（ ） A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 6．碳酸钠的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ） A．碳酸钠溶液中存在OH－ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液是碱溶液 D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 7．1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3↓ + NH4Cl。该反应属于（ ） A.化合反应    B.分解反应     C.置换反应      D.复分解反应 8．两份质量相同的碳酸钙，一份与适量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，所得的二氧化碳气体（ ） A．跟稀盐酸反应生成的二氧化碳气体多 B．一样多 C．煅烧时生成的二氧化碳气体多 D．无法确定 9．下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3 三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．硝酸钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 10．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） ①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 11．在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是 (用化学式填空，下同)； 可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；能用来改良酸性土壤的是 。 12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。反应的类型是 。 13．某工厂要从氯化钡和氢氧化钠的固体混合物中获得纯净的氯化钡，首先将混合物溶于足量的水中，再加入 (填化学式)溶液将氯化钡转化为含钡的不溶物，过滤，然后加入足量的某溶液将不溶物转化为氯化钡溶液，写出此时发生反应的化学方程式是 ，最后进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钡固体。 14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。 (1)向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是 。 (2)写出过程中发生的化学方程式： 。 (3)当pH＞7时，溶液中的溶质是 。 15．试剂A、B、C分别是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。 (1)A是 ，B的溶质是 (填俗名)。 (2)写出烧杯中溶液变澄清的反应的化学方程式： 。 (3)烧杯中所得溶液的溶质可能是__ __(填字母)。 A. NaCl、Na2CO3 B. NaCl、CaCl2、HCl C. NaCl、CaCl2 D. NaCl、CaCl2、Na2CO3 16．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 (1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)下列有关说法正确的是_____(填字母序号)。 A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多 17．小明在科学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如图甲)，看到鸡蛋被吞进瓶内，小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图乙所示的实验，注射器中的试剂P是稀盐酸，结果鸡蛋真的被吐了出来。请结合化学反应、压强等科学知识解释“瓶吞鸡蛋”和“瓶吐鸡蛋”的原因。 18．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应) (1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。 (2)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由： 。 (3)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，求该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。 ◆提升科学素养 19．某溶液中存在着SO42-、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（ ） A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 20．向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图所示，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ） A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 21．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行检测，实验过程及现象如图所示，下列对此粉末成分的判断正确的是（ ） A. 该粉末可能是CaCO3 B. 该粉末一定是碱 C. 该粉末可能是Na2CO3 D. 该粉末中一定含有CO32－ 22．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原固体物质的组成中（ ） A．一定有K2SO4，可能有NaCl B．一定有NaCl C．一定有Na2CO3 D．一定有K2SO4和NaCl 23．科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？ 小明查阅了资料，将相关信息整理如下表：下面是小明同学进行的探究。 俗名 苏打 纯碱 小苏打 化学式 Na2CO3 NaHCO3 构成微粒 Na＋、CO32－ Na＋、HCO3－ 溶解度(常温) 21.5克 9.6克 两者的转化 Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3 2NaHCO3= (△)Na2CO3＋CO2↑＋H2O (1)用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。 (2)在研究Na2CO3与NaHCO3的转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。 (3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。 24．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数。可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：(碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙) ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。 ④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止。 ⑤反应结束后，从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克，计算出二氧化碳质量为(c－b)克。 (1)接在U形管后面的干燥管B的作用是 。 (2)步骤⑤的目的是 。 (3)若没有A装置，直接鼓入空气，则会导致测量的结果__ __(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ◆拓展创新能力 25．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（ ） A. 该反应中四种物质都是盐 B. 该反应不符合复分解反应发生的条件 C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 26．X溶液为盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 滴加Na2CO3溶液质量为0～a时，溶液中有3种离子 B. 滴加Na2CO3溶液质量至b时，溶液中含2种溶质 C. 滴加Na2CO3溶液质量至a时，溶液中溶质质量比原X溶液中溶质质量小 D. 滴加Na2CO3溶液质量为a～c克时，溶液呈酸性 27．有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是（ ） A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C．该粉末中一定含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2 28．某兴趣小组的同学用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)： ①混合物中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。 ②滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。 ③滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。 (1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤①中反应的化学方程式： 。 (2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 (填物质名称)。 (3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是 。 29．由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋+OH－==H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式： HCl溶液与AgNO3溶液反应： 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： 。 【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 反应。 【应用】判断在水溶液中定能大量共存的离子组是_ 。 A. Na+、H+、Cl-、CO32- B. H+、Ba2+、Cl-、SO42- C. Cu2+、Na+、NO3-、OH- D. H+、K+、Cl-、SO42- 30．已知Na2CO3与HCl的反应分两步进行：第一步Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，即Na2CO3＋HCl==NaHCO3＋NaCl；第二步NaHCO3与HCl反应生成CO2，即NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑＋H2O。现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3毫升稀盐酸，将两个各装有0.3克NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中(反应中稀盐酸足量)。 (1)由题可知，盛 的试管中产生气体的速率要快得多，盛 的试管中气球变得更大。 (2)求大小气球中生成气体的质量之比(最简整数比)。 学科网（北京）股份有限公司 $