1.4常见的盐 课时同步练习-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 该同步练习通过“知识梳理-课堂练习-基础巩固-能力进阶”四层设计，实现从概念建构到综合应用的梯度提升，融合科学观念与探究实践，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |知识梳理|盐的定义、氯化钠/碳酸钙/碳酸钠等性质及用途|填空形式强化核心概念，关联生活应用（如生理盐水、补钙剂）| |课堂练习|盐的分类、碳酸盐检验、复分解反应|选择与实验题结合，培养科学思维（如牙膏摩擦剂探究）| |基础巩固|物质分类、盐的用途、化肥种类|情境化题型（如“灰水粽”检验Cl⁻），巩固科学观念| |能力进阶|物质鉴别、实验设计与计算|综合探究题（如钙片碳酸钙含量测定），提升探究实践能力|

第1章　常见的酸、碱、盐 第4节　常见的盐 第1课时　盐　氯化钠、碳酸钙的性质 【知识梳理】 1. 盐是酸跟 　　反应的产物,如在盐酸和氢氧化钠的反应中,除生成水之外,剩下的酸根离子Cl-和金属离子Na+在蒸发溶液后,会结合成 　 　晶体。  2. (1) 氯化钠俗称 　 　,是重要的调味品,长期食用过多不利于人体健康,容易引起高血压等疾病。氯化钠是白色的细小晶体,有咸味,易溶于水。医疗上用氯化钠来配制生理盐水( 　 　%的氯化钠溶液);农业上可用氯化钠溶液来选种;化工上还可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氯气和盐酸等。生活中可用 　 　腌渍蔬菜、鱼、肉等。还可以用氯化钠来加快熔化道路上的积雪。  (2) 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为 　 　。  3. 碳酸钙 (1)  　 　固体, 　 　水,是 　 　、 　 　的主要成分,重要的建筑材料。  (2) 大理石常用作建筑构件、石灰石主要用于生产 　 　和水泥。  (3) 医疗上,碳酸钙用作补钙剂、骨填充材料。 【课堂练习】 1. 下列说法正确的是(　　) A. 盐的组成中一定没有氢离子 B. 盐的组成中一定没有氢氧根离子 C. 食盐属于盐,盐就是食盐 D. 盐的组成中不一定有金属离子 2. 现有下列试剂:① 澄清石灰水;② 食醋;③ 食盐水;④ 纯碱溶液;⑤ 烧碱溶液。为了验证贝壳的主要成分为碳酸盐,其中必须要用到的是(　　) A. ①② B. ②⑤ C. ②④ D. ①③ 3. 某科学兴趣小组的成员在查阅资料后得知牙膏是一种复杂的混合物,通常由摩擦剂、保湿剂、表面活性剂等混合而成。常用的摩擦剂由CaCO3、SiO2、Al(OH)3、CaHPO4等物质组成。于是他们对自己的牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。 【建立假设】 我的牙膏中的摩擦剂中有碳酸钙。 【进行实验】 (1) 取2cm长的牙膏于烧杯中,加入10mL蒸馏水,充分搅拌,静置一段时间,分离上层清液和沉淀,待用。 (2) 用pH试纸测定所得溶液的pH大于7,正确的操作方法是 　 　。  (3) 取少量沉淀物,加入过量的稀盐酸,沉淀全部溶解并有大量气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式: 　 　。  【实验结论】 我的牙膏中的摩擦剂中一定有碳酸钙。 【反思交流】 有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有 　 　进行检验,因此,实验结论“一定有碳酸钙”不成立。 【基础巩固】 1. 下列物质的分类中,错误的是(　　)　　　　 A. 醋酸属于酸 B. 纯碱属于碱 C. 食盐属于盐 D. 水属于氧化物 2. 食盐是生活中不可缺少的一种物质,也是科学学习中重要的盐。某校以“自然界的盐到餐桌上的食盐”为主题进行项目化学习,同学们在学习中需要完成多个项目。科学判断:以下不属于食盐用途的是(　　) A. 厨房调味品 B. 制作腌制品 C. 配制生理盐水 D. 制取二氧化碳 3. 春节临近,小宁想利用调味品在鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)上“写”出一个“福”字,送给家人作为祝福礼物。下列调味品能帮他实现的是(　　) A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 4. 实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂,老师告诉小明,这瓶试剂是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分,小明进行了如下实验: (1) 取2mL该试剂于试管中,滴入无色酚酞试液,发现溶液不变色,则推断该试剂不可能是 　 　溶液。  (2) 再取2mL该试剂于试管中,滴入A溶液后,根据现象,小明确定该试剂是氯化钠溶液,则A溶液是 　 　溶液。  5. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙所示图像。 提示: ① 食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAcCaAc2+H2O+CO2↑。 ② 鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1) 该实验中浓硫酸的作用是 　 　。  (2) 由图乙中的AB曲线可知,锥形瓶中反应速率的变化情况是 　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。  (3) 根据图乙中的数据计算得出鱼骨中碳酸钙的质量分数为 　 　。  (4) 生活中,用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺,这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明: 　 　。  【能力进阶】 6. 人体的汗液中含有氯化钠,手触摸过物体后,指纹上的汗液就会留在物体上,因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是(　　) A. 紫色石蕊试剂 B. AgNO3溶液 C. 酒精 D. 碘酒 7. 珍珠粉含有碳酸钙和蛋白质等物质,在提高人体免疫力、延缓衰老、祛斑美白等方面都具有独特的作用。 (1) 珍珠粉被食用后,其中的碳酸钙可能会在胃中与胃液发生反应,原因是胃液中有 　 　(填酸的名称);珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成 　 　。  (2) 市场上出现的假珍珠粉在外观上与真珍珠粉差不多,肉眼往往无法辨别。为了辨别它们,小红做了以下实验: 实验:鉴定是否含碳酸钙 分别取真假珍珠粉适量于两支试管中,加入一定量的稀盐酸,并将产生的气体通入 　 　中,发现都变浑浊,说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。  8. 超细碳酸钙可用于生成钙片、牙膏等产品。利用碳化法生成超细碳酸钙的主要流程示意如图: (1) 写出该流程中一种氧化物的化学式: 　 　。  (2) 操作A的名称是 　 　,经过处理后滤液仍然浑浊,写出一种可能的原因: 　 　。  (3) 写出“碳化塔”中发生反应的化学方程式: 　 　。  (4) 碳酸钙的用途很多,除了用于补钙,做摩擦剂外,还可以用作 　 　。  9. 为研究钙片中碳酸钙的含量,小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。 【实验步骤】 ① 按图连接好仪器,并检查装置气密性。 ② 在U形管B中放入若干钙片样品,样品总质量为m0,通过A往装置中通入氮气。 ③ 一段时间后,测得C装置质量为m1。 ④ 打开分液漏斗活塞,加入稀盐酸,至B装置不再产生气泡。 ⑤ 再次通入氮气,一段时间后,测得C装置质量为m2。 【实验分析】 (1) 装置B中发生反应的化学方程式为 　 　。  (2) 实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 　 　。  (3) 该实验装置的设计存在明显缺陷,为弥补装置的缺陷,应在BC之间加入一个洗气瓶,并在其中加入 　 　试剂。(不考虑稀盐酸的挥发)  (4) D装置的作用是 　 　。  (5) 若上述数据是在装置完善后称得,则该钙片中碳酸钙含量 为 　 (结果用含m0、m1、m2的式子表示)。    第1章　常见的酸、碱、盐 第4节　常见的盐 第2课时　碳酸钠、碳酸氢钠的性质 【知识梳理】 1. 碳酸钠俗称 　 　、 　 　,易溶于水。向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成 　 　色,可见,碳酸钠的水溶液呈 　　性。当碳酸钠从溶液中结晶析出时,晶体为Na2CO3·10H2O,易风化,发生了 　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。  2. 碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式分别为  　、   　 　。  3. 在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液,观察到溶液中产生 　 　,反应的化学方程式为 　 　。  4. 两种化合物互相交换成分,生成另外两种新化合物的反应,叫作 　 　反应。写成通式:AB+CD AD+CB。该反应的发生条件是生成物中必须有 　 　、 　 　或 　 　。  5. 碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分,也是治疗胃酸过多的一种药剂。纯碱广泛应用于玻璃、造纸等工业,生活中可作洗涤剂。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献,他发明的制碱方法被誉为“ 　 　制碱法”。  【课堂练习】 1. 对比是学习科学的重要方法,下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A. 俗称:Na2CO3为纯碱,NaHCO3为小苏打 B. 热稳定性:Na2CO3受热易分解,NaHCO3受热不易分解 C. 化学性质:都易与稀盐酸反应生成CO2 D. 用途:Na2CO3可用于制造玻璃、纸张,NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 2. 下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是(　　)　　　　 A. 氯化钡 B. 碳酸钙 C. 硫酸钡 D. 硝酸银 3. 下列化学反应中,属于复分解反应的是(　　) A. 4Al+3O22Al2O3 B. H2CO3H2O+CO2↑ C. CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O D. NaOH+HClNaCl+H2O 4. 小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸的集气瓶中。根据实验现象回答: (1) 小科注入一定量Na2CO3溶液,发现A装置中有气泡产生,请写出该反应的化学方程式: 　 　。同时打开止水夹,在B中可以观察到的现象是 　 　。  (2) 反应后向A装置中加入Zn粒,有气泡冒出,此时将A中废液取出,蒸发结晶,可从中得到 　 　。 【基础巩固】 1. 下列关于纯碱(Na2CO3)的说法,正确的是(　　)　　　　 A. 纯碱属于碱类物质 B. 纯碱的水溶液pH>7,因为纯碱的水溶液能电离出OH- C. 纯碱能与盐酸反应,该反应属于复分解反应 D. 纯碱中含少量烧碱杂质,可用稀盐酸除杂 2. 小科学习了常见的四种盐类:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)后,对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表(如图)。检索表中M代表的是(　　) A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. CaCO3 3. 下列物质的水溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是(　　) A. KCl B. NaNO3 C. HNO3 D. NaOH 4. 分别将下列各组物质同时加入足量水中,能得到无色、透明溶液的是(　　) A. NaOH　H2SO4　BaCl2 B. NaOH　CuSO4　NaCl C. Na2SO4　FeCl3　KCl D. HNO3　KNO3　K2SO4 5. 可溶性钡盐有毒,但既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,而且不易被X射线透过,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。若误食了溶于水的氯化钡,则可用于缓解毒性的药剂是(　　) A. 糖水 B. 食盐水 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 6. 某场实验操作考试中,同学们从氯化钙溶液和硝酸钾溶液中选择一种鉴别失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液,某兴趣小组同学收集了该实验考试后的废液并做了以下探究: (1) 甲同学认为废液中一定含有氯化钠,可能含有硝酸钾、碳酸钠、氯化钙。甲同学认为可能存在硝酸钾的理由是 　 　。  (2) 乙同学认为碳酸钠和氯化钙不可能同时存在,理由是 　 　。  (3) 丙同学认为可以取出少量废液滴加硝酸银溶液和稀硝酸来检验是否存在氯化钙。丙同学的想法 　 　(填“正确”或“不正确”),理由是 　 　。  7. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出,其化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体,再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。 (1) 通常状况下,NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率,沉淀池中应该先通入的是 　 　(填“NH3”或“CO2”)。  (2) 碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠,写出该反应的化学方程式: 　 　。  (3) 根据化学方程式计算,5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3,某次实验中,实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg,其原因可能是 　 　(写出1种即可)。  【能力进阶】 8. 下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是(　　) A. 氢氧化钡溶液和稀盐酸 B. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 9. 小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡,如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　 　,C点处溶液中的溶质有 　 　(填化学式)。  10. 在制取二氧化碳气体后,得到盐酸与氯化钙的混合溶液,兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 (1) 用化学方程式解释图甲中ce段pH不变的原因: 　 　。  (2) d点对应的溶液中含有的溶质是 　 　。　  (3) 请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 11. 依据复分解反应发生的条件,某科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性,同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动: (1) 甲同学取烧杯中的混合液分别进行以下两个实验,实验报告如表所示。 实　验 实验现象 实验结论 混合液中滴入石蕊试液 溶液变红色 溶液中含有H+ 混合液中滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42− 甲同学的结论:稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 (2) 乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论无法得出,原因是 　 　。  (3) 为了进一步确认两者确实没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是,乙同学设计了如下两个实验: ① 取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的氢氧化钠溶液,证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中,乙同学观察到的实验现象是 　 　。  ② 乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出含有Cl-,他设计的方案为 　 　(写出操作和现象)。  第1章　常见的酸、碱、盐 第4节　常见的盐 第3课时　盐与化肥 【知识梳理】 1. 化学肥料是用矿物、空气、水等做原料,经过 　 而成的肥料(简称化肥)。  2. 化肥中,含有 　 　元素的称为氮肥;含有 　 　元素的称为磷肥;含有 　 　元素的称为钾肥;含有 　 　主要营养元素的称为复合肥料。  3. 氮肥含有组成植物蛋白质、核酸和叶绿素等物质的氮元素,能促使农作物的 　 　生长茂盛。磷肥能促进农作物 　 　发达,籽粒饱满,增强抗寒抗旱能力。钾肥能促使农作物生长旺盛, 　 　粗壮,增强抗病虫害能力。复合肥有效成分高,能充分发挥营养元素间的相互作用。长期过量使用化肥会使 　 　,影响土壤结构等,因此,应合理使用化肥,控制化肥用量,可搭配使用一些有机肥,以改良土壤结构,提高土壤肥力。  【课堂练习】 1. 某农田中的小麦出现叶片发黄、倒伏现象,为了改善小麦的生长状况,可施用的复合肥是(　　) A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 2. 小嘉同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点,你认为不合理的是(　　) A. 长期使用化肥会使土壤板结,土壤结构会遭到破坏 B. 常见的复合肥料有碳酸氢铵(NH4HCO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 C. 硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料等,也可用于金属除锈 D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,应施氮肥 3. 在下列化肥中:尿素[CO(NH2)2],硫酸钾(K2SO4),磷酸钙[Ca3(PO4)2],硝酸铵(NH4NO3)。 (1) 属于氮肥的是 　 　。  (2) 能够促使农作物茎秆粗壮,增强抗病虫害能力的是 　 　(填名称)。  4. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子。草木灰中富含K2CO3,还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了验证草木灰的浸出液中存在Cl-,开展了如下实验: ① 取适量草木灰于烧杯中,加足量水浸泡,过滤得到草木灰的浸出液。 ② 取少量浸出液于试管中,为排除对检验Cl-的干扰,该同学向试管中加入足量的一种盐溶液。 ③ 将上述液体过滤,取滤液于另一支试管中,加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。 回答下列问题: (1) 该同学向试管中加入足量的一种盐溶液,该盐溶液是 　 　溶液。  (2) 加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后,若观察到 　 　,则可验证草木灰的浸出液中存在Cl-。  (3) 草木灰是肥料的一种,从其组成元素考虑,它属于 　 　肥。  【基础巩固】 1. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来,为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量,应适当多施加一些(　　)　　　　 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3 2. 近年来,市政府大力发展城市绿化。合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。下列化学肥料属于复合肥的是(　　) A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. KH2PO4 3. 丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质,将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷,从而促进植物的健康生长,增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌,施用下列化肥可达到同样效果的是(　　) A. KCl B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. (NH4)2SO4 4. 农技员在指导大棚种植时,发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测,该肥料的主要成分为氯化铵(NH4Cl)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品,可作为化肥,其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是(　　) A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B. 能促进植物茎秆粗壮,不易倒伏 C. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D. 与草木灰(含K2CO3)混用可延长肥效 5. 草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式,但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云,某市发布通告,禁止露天烧制草木灰。 (1) 从化学肥料分类角度分析,K2CO3属于 　 　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。  (2) 要确认草木灰浸出液中含有CO32−,需用到的试剂是 　 　。  (3) 为测定草木灰中K2CO3的质量分数,小科进行了以下实验: ① 取50g样品加入足量的蒸馏水,充分搅拌静置后,将浸出液全部转移到烧杯中。 ② 在烧杯中加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀。 ③ 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。 求该样品中K2CO3的质量分数。(杂质不发生化学反应,反应的化学方程式为K2CO3+CaCl22KCl+CaCO3↓) 【能力进阶】 6. 某农民种植番薯的产量总是比邻近地低,怀疑地里可能缺乏某种肥料。他将地分成等面积的四块,仅施肥不同,实验结果如表。请判断该种植地最应该施加的肥料是(　　) 地　块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 30kg 45kg 31kg 46kg A. NaOH B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 7. 某化肥(主要成分为KNO3)在运输、存放过程中可能混进了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三种物质中的一种或几种,现按以下步骤进行检验,出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题: (1) 气体A的气味为 　 　。  (2) 实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是 　 　(填化学式)。  (3) 实验证明,溶液D中一定存在的溶质是 　 　(填化学式)。  (4) 实验步骤①中发生反应的化学方程式为 　 　。  (5) 实验步骤④的现象 　 　(填“能”或“不能”)证明KCl一定混进了化肥中。  8. 某KNO3化肥中可能混有NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种,同学们对该化肥开展了以下探究活动。 (1) 探究一:取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨,产生有刺激性气味的气体,该气体的化学式为 　 　,它能使湿润的红色石蕊试纸变为 　 　色。  (2) 探究二:另取少量化肥样品溶于水得到溶液A,按如图所示进行实验。 ① 白色沉淀E是 　 　(填化学式)。  ② 小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混有NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3,小强认为这个结论不正确,他的理由是 　 　,为了证明小明的结论正确,小强对上述实验进行了改进,他的做法是 　 　。  (3) 探究二中的溶液D中一定存在的溶质是 　 　(填化学式),该废液 　 　(填“能”或“不能”)直接排放。  9. 农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素,某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 (1) 甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分,得分较高的是 　 　。 甲:KCl、K2CO3、CaCl2 乙:KNO3、Ca(NO3)2、KCl 指　标 评价标准 分　值 指标一 营养液中含氮、磷、钾元素,每种可加1分(同种不累加) 3分 指标二 组内物质能共存,不发生化学反应,发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质,建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况,如图。 (2) 现有一种无色营养液,可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其中是否含有碳酸钾,可用 　　进行检验。  A. 方案①:滴加稀HCl溶液 B. 方案②:滴加BaCl2溶液 (3) 植物吸收的营养液中的无机盐,主要由茎中的 　 　(填结构)进行运输。  参考答案 第1章　常见的酸、碱、盐 第4节　常见的盐 第1课时　盐　氯化钠、碳酸钙的性质 【知识梳理】 1. 盐是酸跟 　碱　反应的产物,如在盐酸和氢氧化钠的反应中,除生成水之外,剩下的酸根离子Cl-和金属离子Na+在蒸发溶液后,会结合成 　食盐　晶体。  2. (1) 氯化钠俗称 　食盐　,是重要的调味品,长期食用过多不利于人体健康,容易引起高血压等疾病。氯化钠是白色的细小晶体,有咸味,易溶于水。医疗上用氯化钠来配制生理盐水( 　0.9　%的氯化钠溶液);农业上可用氯化钠溶液来选种;化工上还可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氯气和盐酸等。生活中可用 　食盐　腌渍蔬菜、鱼、肉等。还可以用氯化钠来加快熔化道路上的积雪。  (2) 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为 　AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3　。  3. 碳酸钙 (1)  　白色　固体, 　难溶于　水,是 　大理石　、 　石灰石(合理即可)　的主要成分,重要的建筑材料。  (2) 大理石常用作建筑构件、石灰石主要用于生产 　生石灰　和水泥。  (3) 医疗上,碳酸钙用作补钙剂、骨填充材料。 【课堂练习】 1. 下列说法正确的是(　D　) A. 盐的组成中一定没有氢离子 B. 盐的组成中一定没有氢氧根离子 C. 食盐属于盐,盐就是食盐 D. 盐的组成中不一定有金属离子 2. 现有下列试剂:① 澄清石灰水;② 食醋;③ 食盐水;④ 纯碱溶液;⑤ 烧碱溶液。为了验证贝壳的主要成分为碳酸盐,其中必须要用到的是(　A　) A. ①② B. ②⑤ C. ②④ D. ①③ 3. 某科学兴趣小组的成员在查阅资料后得知牙膏是一种复杂的混合物,通常由摩擦剂、保湿剂、表面活性剂等混合而成。常用的摩擦剂由CaCO3、SiO2、Al(OH)3、CaHPO4等物质组成。于是他们对自己的牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。 【建立假设】 我的牙膏中的摩擦剂中有碳酸钙。 【进行实验】 (1) 取2cm长的牙膏于烧杯中,加入10mL蒸馏水,充分搅拌,静置一段时间,分离上层清液和沉淀,待用。 (2) 用pH试纸测定所得溶液的pH大于7,正确的操作方法是 　用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照　。  (3) 取少量沉淀物,加入过量的稀盐酸,沉淀全部溶解并有大量气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式: 　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　。  【实验结论】 我的牙膏中的摩擦剂中一定有碳酸钙。 【反思交流】 有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有 　钙离子　进行检验,因此,实验结论“一定有碳酸钙”不成立。 【基础巩固】 1. 下列物质的分类中,错误的是(　B　)　　　　 A. 醋酸属于酸 B. 纯碱属于碱 C. 食盐属于盐 D. 水属于氧化物 2. 食盐是生活中不可缺少的一种物质,也是科学学习中重要的盐。某校以“自然界的盐到餐桌上的食盐”为主题进行项目化学习,同学们在学习中需要完成多个项目。科学判断:以下不属于食盐用途的是(　D　) A. 厨房调味品 B. 制作腌制品 C. 配制生理盐水 D. 制取二氧化碳 3. 春节临近,小宁想利用调味品在鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)上“写”出一个“福”字,送给家人作为祝福礼物。下列调味品能帮他实现的是(　D　) A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 4. 实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂,老师告诉小明,这瓶试剂是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分,小明进行了如下实验: (1) 取2mL该试剂于试管中,滴入无色酚酞试液,发现溶液不变色,则推断该试剂不可能是 　氢氧化钠或碳酸钠　溶液。  (2) 再取2mL该试剂于试管中,滴入A溶液后,根据现象,小明确定该试剂是氯化钠溶液,则A溶液是 　硝酸银　溶液。  5. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙所示图像。 提示: ① 食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAcCaAc2+H2O+CO2↑。 ② 鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1) 该实验中浓硫酸的作用是 　吸收二氧化碳携带的水蒸气,防止实验结果不准确　。  (2) 由图乙中的AB曲线可知,锥形瓶中反应速率的变化情况是 　变小　(填“变大”“变小”或“不变”)。  (3) 根据图乙中的数据计算得出鱼骨中碳酸钙的质量分数为 　1.25%　。  (4) 生活中,用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺,这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明: 　要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长,而且鱼骨中碳酸钙的含量很少,用食醋去反应只能反应掉其中很少一部分,大部分鱼刺还是没有被反应掉　。  【能力进阶】 6. 人体的汗液中含有氯化钠,手触摸过物体后,指纹上的汗液就会留在物体上,因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是(　B　) A. 紫色石蕊试剂 B. AgNO3溶液 C. 酒精 D. 碘酒 7. 珍珠粉含有碳酸钙和蛋白质等物质,在提高人体免疫力、延缓衰老、祛斑美白等方面都具有独特的作用。 (1) 珍珠粉被食用后,其中的碳酸钙可能会在胃中与胃液发生反应,原因是胃液中有 　盐酸　(填酸的名称);珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成 　氨基酸　。  (2) 市场上出现的假珍珠粉在外观上与真珍珠粉差不多,肉眼往往无法辨别。为了辨别它们,小红做了以下实验: 实验:鉴定是否含碳酸钙 分别取真假珍珠粉适量于两支试管中,加入一定量的稀盐酸,并将产生的气体通入 　澄清的石灰水　中,发现都变浑浊,说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。  8. 超细碳酸钙可用于生成钙片、牙膏等产品。利用碳化法生成超细碳酸钙的主要流程示意如图: (1) 写出该流程中一种氧化物的化学式: 　CaO(合理即可)　。  (2) 操作A的名称是 　过滤　,经过处理后滤液仍然浑浊,写出一种可能的原因: 　滤纸破损(合理即可)　。  (3) 写出“碳化塔”中发生反应的化学方程式: 　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　。  (4) 碳酸钙的用途很多,除了用于补钙,做摩擦剂外,还可以用作 　建筑材料(合理即可)　。  9. 为研究钙片中碳酸钙的含量,小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。 【实验步骤】 ① 按图连接好仪器,并检查装置气密性。 ② 在U形管B中放入若干钙片样品,样品总质量为m0,通过A往装置中通入氮气。 ③ 一段时间后,测得C装置质量为m1。 ④ 打开分液漏斗活塞,加入稀盐酸,至B装置不再产生气泡。 ⑤ 再次通入氮气,一段时间后,测得C装置质量为m2。 【实验分析】 (1) 装置B中发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。  (2) 实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 　将B中产生的二氧化碳全部排入装置C　。  (3) 该实验装置的设计存在明显缺陷,为弥补装置的缺陷,应在BC之间加入一个洗气瓶,并在其中加入 　浓硫酸　试剂。(不考虑稀盐酸的挥发)  (4) D装置的作用是 　防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C　。  (5) 若上述数据是在装置完善后称得,则该钙片中碳酸钙含量 为 　 (结果用含m0、m1、m2的式子表示)。    第1章　常见的酸、碱、盐 第4节　常见的盐 第2课时　碳酸钠、碳酸氢钠的性质 【知识梳理】 1. 碳酸钠俗称 　纯碱　、 　苏打　,易溶于水。向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成 　红　色,可见,碳酸钠的水溶液呈 　碱　性。当碳酸钠从溶液中结晶析出时,晶体为Na2CO3·10H2O,易风化,发生了 　化学变化　(填“物理变化”或“化学变化”)。  2. 碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式分别为 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　、  　 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O　。  3. 在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液,观察到溶液中产生 　白色沉淀　,反应的化学方程式为 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　。  4. 两种化合物互相交换成分,生成另外两种新化合物的反应,叫作 　复分解　反应。写成通式:AB+CD AD+CB。该反应的发生条件是生成物中必须有 　沉淀　、 　气体　或 　水　。  5. 碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分,也是治疗胃酸过多的一种药剂。纯碱广泛应用于玻璃、造纸等工业,生活中可作洗涤剂。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献,他发明的制碱方法被誉为“ 　侯氏　制碱法”。  【课堂练习】 1. 对比是学习科学的重要方法,下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　B　) A. 俗称:Na2CO3为纯碱,NaHCO3为小苏打 B. 热稳定性:Na2CO3受热易分解,NaHCO3受热不易分解 C. 化学性质:都易与稀盐酸反应生成CO2 D. 用途:Na2CO3可用于制造玻璃、纸张,NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 2. 下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是(　B　)　　　　 A. 氯化钡 B. 碳酸钙 C. 硫酸钡 D. 硝酸银 3. 下列化学反应中,属于复分解反应的是(　D　) A. 4Al+3O22Al2O3 B. H2CO3H2O+CO2↑ C. CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O D. NaOH+HClNaCl+H2O 4. 小科通过图示装置研究Na2CO3与HCl之间的反应。用注射器将Na2CO3溶液注入装有稀盐酸的集气瓶中。根据实验现象回答: (1) 小科注入一定量Na2CO3溶液,发现A装置中有气泡产生,请写出该反应的化学方程式: 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　。同时打开止水夹,在B中可以观察到的现象是 　澄清石灰水变浑浊　。  (2) 反应后向A装置中加入Zn粒,有气泡冒出,此时将A中废液取出,蒸发结晶,可从中得到 　氯化钠、氯化锌　。 【基础巩固】 1. 下列关于纯碱(Na2CO3)的说法,正确的是(　C　)　　　　 A. 纯碱属于碱类物质 B. 纯碱的水溶液pH>7,因为纯碱的水溶液能电离出OH- C. 纯碱能与盐酸反应,该反应属于复分解反应 D. 纯碱中含少量烧碱杂质,可用稀盐酸除杂 2. 小科学习了常见的四种盐类:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)后,对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表(如图)。检索表中M代表的是(　B　) A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. CaCO3 3. 下列物质的水溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是(　B　) A. KCl B. NaNO3 C. HNO3 D. NaOH 4. 分别将下列各组物质同时加入足量水中,能得到无色、透明溶液的是(　D　) A. NaOH　H2SO4　BaCl2 B. NaOH　CuSO4　NaCl C. Na2SO4　FeCl3　KCl D. HNO3　KNO3　K2SO4 5. 可溶性钡盐有毒,但既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,而且不易被X射线透过,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。若误食了溶于水的氯化钡,则可用于缓解毒性的药剂是(　C　) A. 糖水 B. 食盐水 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 6. 某场实验操作考试中,同学们从氯化钙溶液和硝酸钾溶液中选择一种鉴别失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液,某兴趣小组同学收集了该实验考试后的废液并做了以下探究: (1) 甲同学认为废液中一定含有氯化钠,可能含有硝酸钾、碳酸钠、氯化钙。甲同学认为可能存在硝酸钾的理由是 　硝酸钾与碳酸钠、氯化钠均不发生反应　。  (2) 乙同学认为碳酸钠和氯化钙不可能同时存在,理由是 　碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠　。  (3) 丙同学认为可以取出少量废液滴加硝酸银溶液和稀硝酸来检验是否存在氯化钙。丙同学的想法 　不正确　(填“正确”或“不正确”),理由是 　废液中含有氯化钠,氯化钠也能提供氯离子,干扰了氯化钙中氯离子的检验　。  7. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出,其化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体,再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。 (1) 通常状况下,NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率,沉淀池中应该先通入的是 　NH3　(填“NH3”或“CO2”)。  (2) 碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠,写出该反应的化学方程式: 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。  (3) 根据化学方程式计算,5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3,某次实验中,实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg,其原因可能是 　有少量碳酸氢钠溶于水(合理即可)　(写出1种即可)。  【能力进阶】 8. 下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是(　A　) A. 氢氧化钡溶液和稀盐酸 B. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 9. 小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡,如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　产生白色沉淀　,C点处溶液中的溶质有 　Mg(NO3)2和MgSO4　(填化学式)。  10. 在制取二氧化碳气体后,得到盐酸与氯化钙的混合溶液,兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 (1) 用化学方程式解释图甲中ce段pH不变的原因: 　CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓　。  (2) d点对应的溶液中含有的溶质是 　NaCl、CaCl2　。　  (3) 请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 11. 依据复分解反应发生的条件,某科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性,同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后,进行了如下探究活动: (1) 甲同学取烧杯中的混合液分别进行以下两个实验,实验报告如表所示。 实　验 实验现象 实验结论 混合液中滴入石蕊试液 溶液变红色 溶液中含有H+ 混合液中滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42− 甲同学的结论:稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 (2) 乙同学看到甲同学的实验报告后,认为甲同学的结论无法得出,原因是 　反应后硫酸可能有剩余,也会产生与表格中相同的实验现象　。  (3) 为了进一步确认两者确实没发生反应,还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是,乙同学设计了如下两个实验: ① 取少量烧杯内的混合液于试管中,逐滴加入过量的氢氧化钠溶液,证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中,乙同学观察到的实验现象是 　先没有明显现象,一段时间后产生白色沉淀　。  ② 乙同学另取少量烧杯内的混合液,通过实验成功地检验出含有Cl-,他设计的方案为 　向混合液中加入过量的硝酸钡溶液,过滤,向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀　(写出操作和现象)。  第1章　常见的酸、碱、盐 第4节　常见的盐 第3课时　盐与化肥 【知识梳理】 1. 化学肥料是用矿物、空气、水等做原料,经过 　化学加工　而成的肥料(简称化肥)。  2. 化肥中,含有 　氮　元素的称为氮肥;含有 　磷　元素的称为磷肥;含有 　钾　元素的称为钾肥;含有 　两种或两种以上　主要营养元素的称为复合肥料。  3. 氮肥含有组成植物蛋白质、核酸和叶绿素等物质的氮元素,能促使农作物的 　茎叶　生长茂盛。磷肥能促进农作物 　根系　发达,籽粒饱满,增强抗寒抗旱能力。钾肥能促使农作物生长旺盛, 　茎秆　粗壮,增强抗病虫害能力。复合肥有效成分高,能充分发挥营养元素间的相互作用。长期过量使用化肥会使 　土壤板结　,影响土壤结构等,因此,应合理使用化肥,控制化肥用量,可搭配使用一些有机肥,以改良土壤结构,提高土壤肥力。  【课堂练习】 1. 某农田中的小麦出现叶片发黄、倒伏现象,为了改善小麦的生长状况,可施用的复合肥是(　A　) A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 2. 小嘉同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点,你认为不合理的是(　B　) A. 长期使用化肥会使土壤板结,土壤结构会遭到破坏 B. 常见的复合肥料有碳酸氢铵(NH4HCO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 C. 硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料等,也可用于金属除锈 D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,应施氮肥 3. 在下列化肥中:尿素[CO(NH2)2],硫酸钾(K2SO4),磷酸钙[Ca3(PO4)2],硝酸铵(NH4NO3)。 (1) 属于氮肥的是 　尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵(NH4NO3)　。  (2) 能够促使农作物茎秆粗壮,增强抗病虫害能力的是 　硫酸钾　(填名称)。  4. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子。草木灰中富含K2CO3,还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了验证草木灰的浸出液中存在Cl-,开展了如下实验: ① 取适量草木灰于烧杯中,加足量水浸泡,过滤得到草木灰的浸出液。 ② 取少量浸出液于试管中,为排除对检验Cl-的干扰,该同学向试管中加入足量的一种盐溶液。 ③ 将上述液体过滤,取滤液于另一支试管中,加入少量硝酸银溶液和稀硝酸。 回答下列问题: (1) 该同学向试管中加入足量的一种盐溶液,该盐溶液是 　硝酸钡　溶液。  (2) 加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后,若观察到 　生成了白色沉淀　,则可验证草木灰的浸出液中存在Cl-。  (3) 草木灰是肥料的一种,从其组成元素考虑,它属于 　钾　肥。  【基础巩固】 1. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来,为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量,应适当多施加一些(　C　)　　　　 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3 2. 近年来,市政府大力发展城市绿化。合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。下列化学肥料属于复合肥的是(　D　) A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. KH2PO4 3. 丛枝菌根真菌能够通过分泌酸性物质,将土壤中不溶性的磷转化为植物可吸收的可溶性磷,从而促进植物的健康生长,增强光合作用。若某些作物缺乏丛枝菌根真菌,施用下列化肥可达到同样效果的是(　C　) A. KCl B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. (NH4)2SO4 4. 农技员在指导大棚种植时,发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测,该肥料的主要成分为氯化铵(NH4Cl)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品,可作为化肥,其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是(　C　) A. 该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B. 能促进植物茎秆粗壮,不易倒伏 C. 与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D. 与草木灰(含K2CO3)混用可延长肥效 5. 草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式,但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云,某市发布通告,禁止露天烧制草木灰。 (1) 从化学肥料分类角度分析,K2CO3属于 　钾肥　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。  (2) 要确认草木灰浸出液中含有CO32−,需用到的试剂是 　稀盐酸和氢氧化钙溶液(合理即可)　。  (3) 为测定草木灰中K2CO3的质量分数,小科进行了以下实验: ① 取50g样品加入足量的蒸馏水,充分搅拌静置后,将浸出液全部转移到烧杯中。 ② 在烧杯中加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀。 ③ 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。 求该样品中K2CO3的质量分数。(杂质不发生化学反应,反应的化学方程式为K2CO3+CaCl22KCl+CaCO3↓) 【能力进阶】 6. 某农民种植番薯的产量总是比邻近地低,怀疑地里可能缺乏某种肥料。他将地分成等面积的四块,仅施肥不同,实验结果如表。请判断该种植地最应该施加的肥料是(　B　) 地　块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 30kg 45kg 31kg 46kg A. NaOH B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 7. 某化肥(主要成分为KNO3)在运输、存放过程中可能混进了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三种物质中的一种或几种,现按以下步骤进行检验,出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题: (1) 气体A的气味为 　刺激性气味　。  (2) 实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是 　NH4HCO3　(填化学式)。  (3) 实验证明,溶液D中一定存在的溶质是 　KNO3、HNO3　(填化学式)。  (4) 实验步骤①中发生反应的化学方程式为 　NH4NO3+KOHKNO3+NH3↑+H2O　。  (5) 实验步骤④的现象 　不能　(填“能”或“不能”)证明KCl一定混进了化肥中。  8. 某KNO3化肥中可能混有NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种,同学们对该化肥开展了以下探究活动。 (1) 探究一:取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨,产生有刺激性气味的气体,该气体的化学式为 　NH3　,它能使湿润的红色石蕊试纸变为 　蓝　色。  (2) 探究二:另取少量化肥样品溶于水得到溶液A,按如图所示进行实验。 ① 白色沉淀E是 　BaSO4　(填化学式)。  ② 小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混有NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3,小强认为这个结论不正确,他的理由是 　步骤Ⅰ中加入适量的稀盐酸时引入了氯离子,干扰判断　,为了证明小明的结论正确,小强对上述实验进行了改进,他的做法是 　将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸　。  (3) 探究二中的溶液D中一定存在的溶质是 　NH4NO3、KNO3、HNO3　(填化学式),该废液 　不能　(填“能”或“不能”)直接排放。  9. 农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素,某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 (1) 甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分,得分较高的是 　乙　。  甲:KCl、K2CO3、CaCl2 乙:KNO3、Ca(NO3)2、KCl 指　标 评价标准 分　值 指标一 营养液中含氮、磷、钾元素,每种可加1分(同种不累加) 3分 指标二 组内物质能共存,不发生化学反应,发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质,建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况,如图。 (2) 现有一种无色营养液,可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其中是否含有碳酸钾,可用 　A　进行检验。  A. 方案①:滴加稀HCl溶液 B. 方案②:滴加BaCl2溶液 (3) 植物吸收的营养液中的无机盐,主要由茎中的 　导管　(填结构)进行运输。  1 学科网（北京）股份有限公司 $