北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题

人大附中朝阳学校2023-2024学年度第二学期高一年级期中练习 化学试题 2024年4月23日 考生须知 1.本试卷分为I、Ⅱ两卷，共有20题，共8页试题，4页答题纸，考试时长90分钟，满分100分。 2.请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。 3.第I卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题纸”对应区域上作答，选项与题号要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。 4.第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。 可能用到的原子量：； 第I卷(共45分) 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 2. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 少量的通入溶液中： B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D. 氯气用于自来水消毒： 3. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法正确的是 A. 电池工作时，镁片作为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子通过电解质溶液由镁电极流向活性炭电极 C. 电池工作时，活性炭上电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- D. 电池工作时，活性炭电极表面产生气泡 4. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．制取 C．收集气体 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验中，预期的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 溶液 溶液变成黄色 D 溶液 溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2 D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 7. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的结构式： B. 反应①的产物中含有水 C. 反应②中只有碳碳键形成 D. 图中a的结构简式是 8. 关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A. B. 生成的反应热与途径无关，所以 C. 的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 D. 生成放出的热量比生成的多，说明比稳定 9. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全充满液体，原来试管中盛装的气体是 A. 可能是和的混合气体 B. 一定是气体 C. 可能是与的混合气体 D. 可能是与的混合气体 10. 在的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积增大压强②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒压下充入⑥及时除去⑦加入正催化剂，能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥ 11. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入，溶液变浑浊 饱和溶液 B 通入，溶液变浑浊 溶液 C 通入，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 溶液 D 通入，溶液变浑浊，继续通至过量，浑浊消失。 再加入足量溶液，又变浑浊 溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖是还原剂 B. 外电路中电子由A极移向B极 C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区 D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O 13. 将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验。能说明溶液中存在化学平衡的是(是的灵敏检测剂，生成特殊的蓝色沉淀) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 14. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处，反应达到平衡 C. 点d(时刻)和点e(时刻)处不一样 D. 点d处断裂键的同时生成键，反应达到平衡 15. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水溶液呈酸性造成的 D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 第Ⅱ卷(非选择题部分共55分) 16. 按要求填空： （1）将序号按要求填入下列空白： ①与；②与； ③与 ④与。 i．互为同位素的是_______(填序号、下同)。 ⅱ．互为同系物的是_______。 ⅲ．互为同分异构体的是_______。 iv．属于同一种物质的是_______。 （2）石油炼制过程中产生的是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。 热分解法处理 已知：i． ii． 利用和计算时，还需要利用______________反应的。 17. (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。 (2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 以海绵铜为原料制备氯化亚铜的一种工艺流程如下。 （1）“溶解”过程： 生成的反应方程式：、_______ （2）“吸收”过程： ①与反应生成，用水吸收的有关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 用水吸收生成和的热化学方程式是______________。 ②若生成的与的物质的量之比为，则参与反应的与的物质的量之比为_______。 （3）“沉淀”过程： 产生的离子方程式是______________。 （4）测定含量： 称取氯化亚铜样品，用过量的溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液。滴定时发生的离子反应______________。 样品中的质量分数为______________。 19. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 20. 文献记载：与铁反应能产生，某小组进行如下实验。 实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。 （1）检验气体：方法如图所示。 确认气体是，不含NO。实验证据是___________。 （2）检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加溶液，___________(填现象)，说明含有。 ②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有___________(写出离子方程式)。 （3）对产生的原因提出假设：中的氧化性大于，验证如下： 实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有___________生成，证实假设不成立。 （4）重新假设：的还原速率大于的还原速率。改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下： 实验序号 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 现象 溶液几乎无色 溶液略显黄色 溶液显黄色 经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。 ①根据实验现象，能否确定假设成立？___________。 ②从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因___________。 （5）改用与过量铁粉反应，的还原产物主要是NO。综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。 人大附中朝阳学校2023-2024学年度第二学期高一年级期中练习 化学试题 2024年4月23日 考生须知 1.本试卷分为I、Ⅱ两卷，共有20题，共8页试题，4页答题纸，考试时长90分钟，满分100分。 2.请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。 3.第I卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题纸”对应区域上作答，选项与题号要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。 4.第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。 可能用到的原子量：； 第I卷(共45分) 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题部分共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ④ （2） 【17题答案】 【答案】 ①. 2H++2e-=H2↑ ②. 增大 ③. H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4 ④. B＞A＞C ⑤. a ⑥. CH4 - 8e- +10OH- ＝ CO32- + 7H2O ⑦. 减小 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2）淀粉 （3） ①. 8、3、2 ②. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 【20题答案】 【答案】（1）气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声 （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3）H2 （4） ①. 不能 ②. 温度升高，、的还原性速率均增大，的还原速率增大的更多，同时被消耗，得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少 （5）较低温度、低浓度硝酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $