北京市清华大学附属中学昌平学校2024-2025学年高一下学期期中练习 化学试题

2024-2025高一化学期中答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D A B D D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D C C D B A D B C C B 22．（12分） （1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 否 不是氧化还原反应，无电子转移 （2）Zn、H2SO4（H+）、Cu、H2SO4 （3）2H++ 2e- == H2↑ （4）锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。（2分） （5）Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ （6）石墨 23．（8分）点燃 （1） CH4+2O2 CO2 +2H2O （2） 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 （2分） （3） 吸收 （4） 氧氢键，氢氢键和氧氧键 （5） 24．（10分） （1）苦卤浓缩液中的溴含量高 （2分） （2）Br - Cl2 ＋ 2 Br - ==== Br2 ＋2Cl - Cl2 ＞Br2 Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力Cl＞Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br，氧化性Cl2＞Br2 （2分） （3） SO2 + Br2 + 2H2O ===SO4 2- +2Br- + 4H+ （4）高浓度Br2 （5）沸点 25．（10分） （1）验证反应物的接触面积对反应速率的影响 （2分） 粉末状碳酸钙反应相同时间内产生更多气泡 （2分） （2）取相同质量碳酸钙粉末于两个试管中，向其中加入等体积0.5 mol·L–1盐酸（或者 3 mol·L–1盐酸），将两个试管分别置于装有冷水和热水的烧杯中 （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）催化剂 反应物本身的性质 (5)加入KSCN溶液后溶液变红色，说明溶液中还有Fe3+，在该实验条件下，KI过量，即KI过量的情况下，FeCl3也未完全消耗，因此可得出该反应存在限度的结论 （2分） 26．（18分） 2 8 1 +11 （1） （2）NaOH>Al(OH)3 （3） （4）第四周期第VIIA族 ad （5） Br 非金属性（得电子能力）Cl>Br，Cl化合价为-1，Br化合价为+1；Br还有 0价、-1价，可以降价，体现氧化性。 （2分） （6）碱性氧化物 Rb2O+H2O=2RbOH或Rb2O+CO2=Rb2CO3或Rb2O+2HCl=2RbCl+H2O （其他合理答案给分） （7）ac （8）VIIA （9）Ag++I-==AgI↓ （10）增大反应物接触面积，可以增大反应速率。 （2分） （11）Fe + 2AgI ==FeI2 + 2Ag （12）b 学科网（北京）股份有限公司 $清华附中昌平学校2024一2025学年第二学期期中练习 高一化学 2025.04 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的， 把正确的答案填涂在答题纸上。 1.下列过程能将化学能转化为电能的是 B C D 冰雪融化 水利发电 太阳能集热 锂电池放电 2.下列元素中，金属性最弱的是 A.Li B.Na C.K D.Rb 3.下列元素的原子半径最大的是 A.F B.CI C.Br D.I 4.下列物质中，碱性最强的是 A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH 5.下列物质中，含有离子键的是 A.NaCl B.H2O C.HCI D.N2 6.下列物质的电子式书写正确的是 A.0C0: B.Na'[:0:]2-Na C.CI:CI D NN 7.高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特 点，其主体是一个放有镅(gAm)放射源的电离室。下 列关于Am的说法中，不正确的是 A.质子数为95 B.中子数为146 C.质量数为241 D.核外电子数为146 8.下列反应中，属于吸热反应的是 A.A1与盐酸的反应 B.Na与HO的反应 C.NaOH溶液与盐酸的反应 D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应 9.光气(COC)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO 1 与C1在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+C1(g)三COCl(g)。下列说法中能说明 该反应已经达到化学平衡状态的是 A.消耗1molC0的同时消耗1 mol CI2 B.CO、C、COC2的浓度相等 C.CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化 D.C0、C、COCl2在密闭容器中共存 10.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HSO4<HClO4 B.氢化物稳定性：HO>HS C.金属性：K>Na D.热稳定性：NaCO3>NaHCO3 11.一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H(g)十I(g)一2I(g),下列说法中，能 说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A.H、2、Ⅱ的浓度相等 B.H2、I2、HⅡ的浓度之比为1：1：2 C.H2、I2、Ⅱ在密闭容器中共存 D.消耗2molI的同时消耗1molI2 12.下列有关能量变化的说法中，不正确的是 A.碳酸钙受热分解的反应为吸热反应 B.等量的水蒸发所吸收的能量小于分解所吸收的能量 C.天然气燃烧放出能量是因为甲烷的能量大于生成物的能量 D.形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量时，反应放出能量 13.酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 Mn2+ >Fe SO MnOz -Fe2+ S02 反应1 反应2 A.反应1中MnO2做氧化剂 B.反应1的产物有HO C.反应2中Fe2+做还原剂 D.反应2中H0做反应物 14.某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素的说法中，不正确的是 A.位于第三周期 B.最高正化合价为+6价 2 C.原子在化学反应中易得到电子 D.单质氧化性强于氧气 15.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.非金属性：O>S B.酸性：HCI>HS C.还原性：Al<Mg D.热稳定性：NH<HO 16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 当CH3OH、CH3OCH3、HO的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A.该反应达到化学平衡状态 B.消耗1 nol CH3OH的同时产生1 nol H2O C.CH3OH全部转化为CHOCH3和HO D.CH3OH、CH3OCH3、HO的浓度一定相等 17.下图为合成氨反应的催化历程示意图。 8 28 ● 吸附 ③ 解吸入 ① ④ 一催化剂 下列说法中，不正确的是 A.NH3属于共价化合物 B.过程②吸收能量，过程③放出能量 C.反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成 D.标准状况下，生成22.4LNH时转移电子数约为6×6.02×103 18.密闭容器中，SO2和足量O2在一定条件下发生反应。$02、SO3的浓度随时间的变化如 图。下列说法中，不正确的是 个c/mol-L 一定条件 A.2S02+O2=2S03 S03 B.2min时，反应达化学平衡状态 S02 C.反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的 2 平均反应速率是0.8mo/Lmim) 5时间/mi血 D.若起始充入S02和足量1802，化学平衡状态时核素180存在于S02、O2、S03中 19.下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 A.2H2+02=2H0 B.Fe Cu2+-Cu+Fe2+ C.NaOH HCI NaCI+H2O D.Zn+CuS04=ZnS04 +Cu 3 20.某小组同学用相同质量的大理石（主要成分为CaC03)与相同体积的盐酸反应，设计了 以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法不正确的是 反应序号 i i i iv 盐酸的浓度/molL) 0.5 3 0.5 y 实验温度/C 25 中 40 40 是否使用催化剂 否 否 是 否 A.实验i、ⅱ研究浓度对反应速率的影响，x的值为25 B.实验iⅱ、iv研究温度对反应速率的影响，y的值为3 C.实验i、iiⅱ研究温度对反应速率的影响 D.仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响 21.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜与稀硝酸：Cu+2H一Cu2+H↑ B.氯化钠溶液与硝酸银溶液：Ag*+CI厂一AgCI C.氢氧化镁与稀盐酸：OH+H一HO D.稀硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2++OH一H0+BaSO4↓ 第二部分 本部分共5题，共58分。把正确的答案填涂在答题纸上。 Zn 22.(12分)电池是人类生产生活能源的重要来源之一。 I.右图是一个原电池装置。 (1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是 稀硫酸 反应NaOH+HCI-NaCl+-HO是否也可以设计成原电池（填“是”或“否），理由是」 (2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是（填化学式，下同）一，正极反应物 是，正极材料是，离子导体是。 (3)铜电极上发生反应的电极反应式是 (4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的 Fe Ⅱ.右图是利用反应c设计的原电池装置。 (5)反应c的离子方程式是 FeCla (6)该装置将氧化和还原反应分开进行，还原反应在（选填“铁”或“石墨”）上发生。 23.(8分)如右图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。 (1)写出天然气（主要成分为CH4)燃烧过程中发生反应的化学方程 式 (2)天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因 (3)水从液态变成气态过程中 (填“吸收或“放出”)热量。 (4)水在2200℃时可分解，该过程中，断裂的化学键是 形成的化学键 是 (5)从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生的变化。 示例：水分子表示为 (3）)水从液态变为气态的微观过程示意图 (4)水分解的微观过程示意图 24.(10分)溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图： H-SO 热空气 SO水溶液 C Cle 苦卤浓缩液 低浓度Br: 吹出吸收 ① HBr 泰馏， 粗Br2 沉淀X 资料：常用提溴原料含溴量 提溴原料 天然海水 苦卤浓缩液 溴含量(gL1) 0.045 7.270 (1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是 (2)海水中溴元素的存在形式是 ,写出①的离子方程式 该反应中两种单质 的氧化性关系为，从原子结构角度解释原因： 5 (3)③中发生反应的离子方程式是。 (4)低浓度Br2经过操作②、③、④后得到的是 (5)“蒸馏'操作利用的是物质哪种性质的差异性： 25.(10分)化学反应有快有慢，人们希望通过一些途径调控化学反应速率。 某研究小组做以下4个实验验证影响化学反应速率的因素（反应均在室温下进行）。 序 实验目的 选择反应 实验用品 操作 现象 结 号 论 ① CaCO3+2HCI= 2 mL0.1 mol-L4 稀盐酸 CaCh+HO+C02↑ 粉末状 等质量CC0: ② 验证温度对化学 CaCO,+2HCl= 碳酸钙粉末、块状碳酸钙、 CaCh+O+C02↑ 反应速率的影响 热水、冷水、0.5mo/LHCl、 3mo/LHCl、试管、烧杯 ③ 验证浓度对化学 分别向两只试管中加入5mL0.5 反应速率的影响 molL1盐酸、5mL3moL1盐 酸， 再同时加入相同的铁片（已打磨） (1)①的实验目的是 当观察到实验现象： 时，可得到与实验目的相符的结论。 (2)②的操作是 (3)写出③中选择的反应的离子方程式」 (4)除题目中所提及的因素外，影响化学反应速率的因素还有」 “化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。某小组同学进行以下实验。 6 操作 现象 结论 向2ml0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01molL 溶液变红色 该反应存在限度 FeC6溶液，再滴入几滴0.1mol/L KSCN溶液。 资料：该过程Fe+与I反应生成了Fe+和I2。 (5)小组同学为何能得出此结论，请予以解释 26.(18分)A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。 元素 元素性质/原子结构信息 Y 短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较） B +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 D 与A同周期，化合价有-1、+7等 农 原子结构示意图： (1)写出元素A的原子结构示意图 (2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： (填化学式) (3)用电子式表示C和D形成化合物的过程： (4)元素E在周期表中的位置 关于元素E及其化合物的推断中，正确的 是 a.E与D的最低负化合价相同 b.E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应 c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D d.氢化物稳定性：E<D (5)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号） 原因是 (6)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质 类别为 ,任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式 (7)第四周期VIA族的元素硒(Se)是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的 有关说法正确的是（选填序号） a.硒原子的半径比硫原子的大 b.HSe的稳定性比HCl的强 c.SeO2能与NaOH溶液反应 d. Na2SeO.4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ⅱ.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I废水中可提取碘单质，其主要工艺 流程如下： AgNO3溶液 Fe 试剂i、稀HSO4 含厂废水 悬浊液 溶液Y → 沉淀X (8）)碘元素在周期表中的位置是第五周期、 族。 (9)已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I反应的离子方程式 (10)F©与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是 。 (I1)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2,写出该反应的化学方程式 (12)试剂i可能是 a.Zn b.H02 c.CCl4