精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用签字笔直接写在答题卡的相应位置，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非指定区域均无效。 班级3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Ga-70 第一部分(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列有关食品添加剂的说法错误的是 A. 抗坏血酸(即维生素C)能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. 谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂 C. 氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D. 酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充铁，是一种营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂，A错误； B．谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，B正确； C．氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，C正确； D．酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充铁，是一种营养强化剂，D正确； 故选A。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用电子云轮廓图示意键的形成： C. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： D. 水解生成和的机理示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，形成过程为钠原子失去1个电子转移给氯原子，最终生成和，，A正确； B．σ键的成键方式是头碰头重叠，π键才是肩并肩重叠，图示为两个p轨道沿键轴方向头碰头重叠，符合p-p σ键的形成，B正确； C．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的反应， n mol尿素和n mol甲醛发生缩聚反应，根据原子守恒，应脱去 (n−1) mol水，化学方程式为 ，C错误； D．​水解时Cl结合OH生成，N结合H生成，，D正确； 故答案为：C 。 3. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 甲基橙显红色的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子，会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．由水电离出的的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中硫代硫酸根离子不能大量共存，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B不符合题意； C．在碱性溶液中，与不反应，可以大量共存；C符合题意； D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，D不符合题意； 故答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 中含有硅氧键数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 将与少量的稀醋酸溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为 D. 标准状况下，中含有键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，键的数目为，A正确； B．不知道溶液体积，没有办法计算氢离子的数目，B错误； C．根据电荷守恒，溶液呈中性时，，此时溶液中醋酸根的物质的量等于钠离子的物质的量，C正确； D．标准状况下，氨为气态，氨气为氨气，氮氢键的数目为，D正确； 答案选B。 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③用于测定中和反应的反应热 D. 图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水和生石灰反应放热，有利于氨的逸出，溶液碱性增强，也有利于氨的逸出，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，试管口放棉花防止氨气与空气对流，可达到实验室制氨气目的，A正确； B．硫化氢可以和硫酸铜反应，生成难溶的硫化铜沉淀，乙炔不与硫酸铜反应，气体长进短出，可达到除去乙炔中少量的硫化氢的目的，B正确； C．铜导热性好，测定中和反应的反应热不能用铜制搅拌器，应用环形玻璃搅拌器，不能达到实验目的，C错误； D．将晶体用线悬挂在饱和溶液中形成晶种，结晶速度慢，有利于晶体的生长，D正确； 答案选C。 6. 冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 一个分子中含有4个手性碳原子 C. 可发生氧化、水解反应 D. 含有5种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式得分子式为，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，该分子中有3个手性碳原子，如图所示(标记*的碳原子是手性碳原子)，B错误； C．碳碳双键可以被氧化，酯基和酰胺基可以发生水解，C正确； D．分子中含有碳碳双键、氨基、醚键、酯基和酰胺基，共5种官能团，D正确； 答案选B。 7. 部分含或或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B. a在生产生活中有广泛的应用是因为其性质稳定 C. 若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．假设b为，即d为，c为铝盐，、均与稀盐酸反应生成铝盐，此时组成a的元素为，位于周期表区，假设为，即d为，c为铁盐，、均与稀盐酸反应生成铁盐，此时组成a的元素为，位于周期表区，A正确； B．金属镁、铝、铁单质，三者均较活泼，性质并不稳定，其在生活中应用广泛是因为储量丰富、可制备性能优良的合金等，而非性质稳定，B错误； C．若a在沸水中可生成e，则a为，e为，故g为，氧化镁熔点太高，工业上采用电解熔融氯化镁的方法获得，C正确； D．g→f→e→d为+2价氧化物→+2价盐→+2价碱→+3价碱，仅Fe元素存在该转化[FeO→Fe2+盐→Fe(OH)2→Fe(OH)3]，FeO（黑）→Fe2+盐（浅绿）→Fe(OH)2（白）→Fe(OH)3（红褐），存在颜色变化，D正确； 故选B。 8. 某离子液体的结构如图，已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其阳离子有类似苯环的特殊稳定性，与元素基态原子层均有一个未成对电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 阳离子中的Z原子有两种不同的杂化方式 D. 该离子液体可用作溶剂，具有难挥发的优点 【答案】D 【解析】 【分析】Q与W元素基态原子L层均有一个未成对电子，原子序数依次增大，结合该离子液体的结构可知，Q为B元素，W为F元素，X、Q、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，其阳离子有类似苯环的特殊稳定性，结合各原子形成的共价键数目，X有1个、Y有4个，Z有3个，则X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，即X是H元素，Q为B元素，是元素，是元素，为元素，以此解题。 【详解】A．为元素，是元素，是元素，为元素，则电离能大小为：，A错误； B．是元素，是元素，的氢化物可以是长链烃，所以其沸点可能大于的氢化物的沸点，B错误； C．阳离子有类似苯环的特殊稳定性，则阳离子中均为杂化，C错误； D．该物质是离子化合物，不易挥发，阳离子具有类似苯环的特殊稳定性，能溶于有机溶剂中，阴离子部分为无机离子，能溶于无机溶剂中，则对无机物、有机化合物等不同物质均具有良好的溶解性，可作诸多反应的溶剂，D正确； 故答案为：D。 9. 已知基元反应： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正、逆反应活化能的大小关系为 B. c点： C. 温度下，的平衡转化率为50% D. 温度不变，仅改变初始容器体积，随时间的变化曲线不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度为T1时反应先达到平衡，说明反应速率更快，则温度T1大于T2；升高温度，一氧化氮的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，整理可得：；由图可知，c点时反应未达到平衡，反应正向进行，浓度商应小于平衡常数，所以，B正确； C．由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，由图可知，温度达到平衡时，一氧化氮的体积分数为0.1，设臭氧的转化率为a%，由题意可得：=0.1，解得：a=50，C正确； D．温度不变，若容器的体积减小，气体压强增大，反应速率加快，反应达到平衡所需要的时间缩短，则仅改变初始容器体积，一氧化氮的体积分数随时间的变化曲线会发生变化，D错误； 故选D。 10. 高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。如图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是 A. 铂电极Ⅰ接直流电源正极 B. 电解过程中由左室移向右室 C. 电路中每转移电子，理论上生成高纯镓的质量等于 D. 电解后粗镓中的、以离子形式进入溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴、阳极分别与电源的负、正极相接，阳极上活泼性强的金属失电子，镓离子经过快离子导体进入氢氧化钠溶液，生成，然后在阴极得电子生成镓，与镓有关的电极反应：阳极反应为，阴极反应为，据此分析解答。 【详解】A．含有杂质的粗镓作阳极，与应与外接电源正极相连，A正确； B．电解过程中，阴离子向阳极移动，由左室移向右室，B正确； C．电路中每转移电子，阴极反应为，可生成高纯度，理论上生成镓的质量为，C正确； D．Ga的化学性质与铝相似，Zn、Fe的活泼性均小于Ga，电解后粗镓失电子生成离子，Zn、Fe均不会失去电子形成离子，D错误； 故选D。 11. 实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是 A. 步骤①中不能加入过量的，防止正丁醛被氧化 B. 步骤②的操作是水洗，该过程需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 无水的作用是检验正丁醛是否含有水 D. 蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率 【答案】A 【解析】 【分析】酸性条件下，正丁醇被氧化得到正丁醛，由于正丁醛微溶于水，加水后除正丁醛以外，其他成分易溶于水，静置分液后加硫酸镁干燥，蒸馏可得正丁醛。 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，步骤①中加入过量的会使生成的正丁醛被氧化成正丁酸，A正确； B．根据分析可知，步骤②的操作是水洗，正丁醛为液体，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，B错误； C．无水的作用是干燥，C错误； D．蒸馏时应该使用直形冷凝管，D错误； 故选A。 12. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，的晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 已知：的空缺率。 A. 晶胞中填充在由构成的四面体空隙中 B. 晶胞中与最近且相等距离的的个数为12 C. 晶体的摩尔体积为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由的晶胞结构可知，位于构成的正四面体空隙中，A正确 B．由的晶胞结构可知，晶胞中位于晶胞的顶点与面心，与最近且相等距离的的个数为，B正确 C．的晶胞参数为，该晶胞的体积为，晶胞中含有4个，则该晶体的摩尔体积为，C错误 D．中阳离子和阴离子的个数之比为，若掺杂后得到的晶体，阳离子和阴离子的个数之比为，则此晶体中的空缺率为，D正确； 故选C。 13. 下列各实验操作、现象及对应结论都正确的是 选项 实验操作 现象 对应结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变红色 与的反应存在一定的限度 B 25℃时，用试纸测溶液和溶液的 大小： 酸性强弱： C 在溶液中滴加4滴等浓度的溶液，再加入4滴等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 溶解度： D 相同温度下，将大小相同的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇； 三种电解质电离出的能力：醋酸>水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向过量溶液中滴加，若没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，故A正确； B．未注明碳酸钠和亚硫酸钠的浓度是否相同，所以碳酸钠溶液的大于亚硫酸钠溶液不能说明亚硫酸氢根离子的酸性强于碳酸氢根离子，故B错误； C．根据题目用量可知溶液过量，滴入的硫酸铜实际上是与过量的反应生成了黑色沉淀，无法说明溶度积大的硫化锌转化为溶度积小的硫化铜，C错误 D．乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，D错误； 故答案为：A。 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(为金属离子浓度)。 下列说法不正确的是 A. 溶液中的 B. 溶液中： C. 直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】D 【解析】 【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得时，时，则电离平衡常数，；图中P点可知时，，，两式相乘得，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以，则，且，，可求得，；随着增大，会增大，则金属阳离子浓度会减小，且减小更快，所以直线④为的与的关系，直线⑤为的与的关系。 【详解】A．由分析可知，，则溶液中的，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B正确； C．根据分析可知，直线⑤表示饱和溶液中的与的关系　，C正确； D．由图2可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为的和的混合溶液，当时，开始沉淀，当时，开始沉淀，所以会先沉淀，当沉淀完全时，溶液中，此时还未开始沉淀，所以能通过滴加饱和溶液实现分离，D错误； 故选D。 第二部分(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫化镍()是一种重要的化学品，实验室利用、通入含的溶液制备，其装置如图所示(夹持装置略)。已知溶于稀酸，有水存在时易被氧化成。回答下列问题： （1）装置图中，仪器a的名称为___________。 （2）制备时进行操作：(i)___________，加入药品。打开，，关闭、，通入，其目的是___________；(ii)关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。图示装置存在的缺陷是___________。 （3）反应结束后关闭、，在、处分别连接如图两个装置，打开、进行抽滤和洗涤。装置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”)处。证明洗涤干净的方法是___________。 （4）测定样品的纯度：称取产品完全溶于稀硝酸后，配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入标准溶液，发生反应，煮沸，滴入几滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，发生反应。当滴定到达终点时，消耗溶液为(滴定过程中杂质不参与反应)。产品中质量分数为___________%。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 排除装置中的空气，防止被氧化成 ③. 除去中的 ④. ⑤. 缺尾气处理装置 （3） ①. b ②. 取最后一次抽滤洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （4）91 【解析】 【分析】由装置图可知，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和NiCl2、NH3反应生成NiS。 【小问1详解】 由图知，a的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 加药品前需要先检验装置的气密性，后加入药品；防止NiS被氧气氧化，需要先通氮气，排出装置中的空气，所以需要打开，关闭、；浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ中的试剂为饱和溶液，饱和溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质；装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成，反应为；尾气有毒需要尾气处理装置所以装置缺尾气处理装置； 【小问3详解】 反应结束后关闭、，在、处分别连接下图两个装置，打开、进行抽滤洗涤，抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤水； NiS沉淀表面可能会附着氯离子，证明NiS洗涤干净即证明洗涤液不含有氯离子，取最后一次抽滤洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问4详解】 由题干可知过量，用总的的量减去硫酸铜溶液消耗的的量，则可以求出镍离子的量； Ni2++EDTA=EDTA—Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA—Cu2+，并且过量的EDTA可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的 则该镍样品纯度为： 。 16. 央视报道《王者归“铼”》：金属铼()熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图1所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；离子交换中存在平衡：(有机相)(有机相)。 （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子轨道表达式为___________。为了提高酸浸的效率，可采取的措施有___________。(写两条) （2）写出焙烧时发生的化学反应方程式___________。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和体积比与交换率、交换量的关系如图2所示，混合液的与提取率的关系如图3所示。 图3中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是___________。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为___________。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下) （7）用热还原制备时，的实际用量远大于理论反应用量，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 适当升高反应温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等 （2） （3） （4），水解(或与)生成胶体吸附并聚沉 （5）加盐酸，可增大溶液中的，使(有机相)(有机相)平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去 （6）> （7）除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气，作铼的保护气或冷却气 【解析】 【分析】含铼废渣主要含、、、和，含铼废渣在富氧空气中焙烧，硫化物生成二氧化硫，铼被氧化为，铁生成氧化物，往烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，浸渣是，浸液含强酸，调节值，再加入进行离子交换，分液出水相；往有机相中加入试剂X进行反萃取，分液出有机相；将水相中的溶质进行结晶，分离出晶体进行煅烧，得到，通入进行热还原，得到，据此分析。 【小问1详解】 铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，基态原子的价电子排布为，则轨道表达式为；提高酸浸效率常用的操作有适当升高反应温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 焙烧时S生成二氧化硫，Re被氧化为，所以反应方程式为； 【小问3详解】 难溶于水和稀硫酸，故“浸渣”的主要成分为； 【小问4详解】 已知本实验条件下，开始形成胶体的为1.5，故混合液的时，的提取率降低的主要原因是水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； 【小问5详解】 已知离子交换中存在平衡：(有机相)(有机相)，所以加盐酸，可增大溶液中的，使平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； 【小问6详解】 常温下，即，则，故； 【小问7详解】 高温热还原过程中铼不能接触空气，所以实际用量远大于理论反应用量，是因为除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气，作铼的保护气或冷却气； 17. 1-丁烯裂解可生成丙炔、乙炔、、，涉及反应如下。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的平衡常数___________(用、表示)。 （2）在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应Ⅰ，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。___________(填“>”“=”或“<”)，___________(填“>”或“<”)0。 （3）一定温度下，保持总压为不变，向容积可变的密闭容器中加入及催化剂进行上述反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%。 ①的平衡转化率为___________。 ②的选择性为___________(选择性，结果保留三位有效数字) ③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(为氧化剂)平衡转化率高的原因是___________。 无氧催化脱氢 有氧催化脱氢 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 平衡转化率：39% 平衡转化率：68% （5）1-丁烯的裂解产物之一可用于燃料电池，甲烷燃料电池原理示意图如下图所示。 ①负极的电极反应式为___________。 ②已知甲烷与氧气完全反应时，每生成液态水释放的能量约为。又知该甲烷燃料电池每提供电能生成液态水，则该电池的能量转化率为___________%。 【答案】（1） （2） ①. < ②. > （3） ①. 60% ②. 66.7% ③. （4）生成的与发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动 （5） ①. ②. 75 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： 依据盖斯定律，将反应Ⅱ减去反应Ⅰ得，反应的∆H=∆H2-∆H1，平衡常数=。 【小问2详解】 该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯的平衡转化率降低，而X增大，1-丁烯的平衡转化率升高，故X不代表压强，X应为温度。温度(X)升高，平衡向正反应方向移动，Y增大，故。代表压强，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯的平衡转化率减小，故。 【小问3详解】 ①根据题意，设发生反应Ⅰ消耗，发生反应Ⅱ消耗，列三段式得： 因平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%，可得：，，解得，，的平衡转化率为。 ②选择性，根据三段式可知生成时消耗的物质的量为，消耗的的总物质的量为，故的选择性。 ③此温度下，将，代入三段式中得： 则反应Ⅱ中各物质的分压为：，平衡常数。 【小问4详解】 由表格中信息可知，有氧脱氢平衡转化率高，是因为生成的可与发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动。 【小问5详解】 从图中可以看出，在a电极，CH4转化为，C元素失电子，化合价升高，则a电极发生氧化反应，a电极为负极。 (5)①负极甲烷失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为。 ②甲烷与氧气完全反应时，每生成液态水释放的能量约为。该甲烷燃料电池每提供电能生成水，每提供电能生成=水，则该电池的能量转化率为。 18. 明代《本草纲目》对生姜的记载：生用发散，熟用和中……，姜皮消浮肿腹胀痞满，去铁翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多种重要的生物活性，其合成路线如图所示： 已知： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知中反应Ⅱ的反应类型为___________，E的名称为___________。 （2）物质G能与___________完全反应。 （3）符合下列条件的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 （4）是一种基团，其在本合成路线中的作用是___________。 （5）结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线如下所示，将下列流程图补充完整：①___________；②___________；③___________ 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 己醛 （2）2 （3）13 （4）保护酚羟基 （5） ①. 丙酮，/ ②. ③. ，， 【解析】 【分析】根据的结构简式结合的分子式可知，为，B与丙酮反应生成C，C与氢气发生加成反应生成D，D与E发生信息Ⅰ的反应生成F，根据D和F的结构简式可知，为，根据的分子式可知，发生取代反应生成，为，G反应生成，最后生成姜酮酚，以此解答下列题目： 【小问1详解】 已知中反应Ⅱ的反应类型为加成反应。E的结构简式为，名称为己醛； 【小问2详解】 G为，含有2个羟基，能与完全反应； 【小问3详解】 A的同分异构体能发生水解反应，说明含有酯基，能与三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体一定含有这一结构，则取代基可以为酚羟基和，此时两个取代基有邻、间、对三种位置关系，取代基可以为酚羟基、甲基和，若为这一结构，甲基有4个位置，若为这一结构，甲基有4个位置，若为这一结构，甲基有2个位置，因此共有种同分异构体； 【小问4详解】 从反应流程可知，开始时A与发生取代反应生成，最后又生成了，则说明的作用为保护酚羟基； 【小问5详解】 苯甲醛与丙酮发生类似于到的反应生成，与发生信息Ⅱ的反应生成，最后与氢气发生加成反应生成，合成路线为， 则答案为①丙酮 ② ③，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用签字笔直接写在答题卡的相应位置，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非指定区域均无效。 班级3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 Ga-70 第一部分(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，下列有关食品添加剂的说法错误的是 A. 抗坏血酸(即维生素C)能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. 谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂 C. 氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 D. 酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠可以为人体补充铁，是一种营养强化剂 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用电子云轮廓图示意键的形成： C. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： D. 水解生成和的机理示意图： 3. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 甲基橙显红色的溶液中：、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 中含有硅氧键数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 将与少量的稀醋酸溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为 D. 标准状况下，中含有键的数目为 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③用于测定中和反应的反应热 D. 图④可用于制备明矾晶体 6. 冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 一个分子中含有4个手性碳原子 C. 可发生氧化、水解反应 D. 含有5种官能团 7. 部分含或或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B. a在生产生活中有广泛的应用是因为其性质稳定 C. 若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 8. 某离子液体的结构如图，已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其阳离子有类似苯环的特殊稳定性，与元素基态原子层均有一个未成对电子，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 阳离子中的Z原子有两种不同的杂化方式 D. 该离子液体可用作溶剂，具有难挥发的优点 9. 已知基元反应： 。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正、逆反应活化能的大小关系为 B. c点： C. 温度下，的平衡转化率为50% D. 温度不变，仅改变初始容器体积，随时间的变化曲线不变 10. 高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。如图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是 A. 铂电极Ⅰ接直流电源正极 B. 电解过程中由左室移向右室 C. 电路中每转移电子，理论上生成高纯镓的质量等于 D. 电解后粗镓中的、以离子形式进入溶液中 11. 实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是 A. 步骤①中不能加入过量的，防止正丁醛被氧化 B. 步骤②的操作是水洗，该过程需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 无水的作用是检验正丁醛是否含有水 D. 蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率 12. 氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，的晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 已知：的空缺率。 A. 晶胞中填充在由构成的四面体空隙中 B. 晶胞中与最近且相等距离的的个数为12 C. 晶体的摩尔体积为 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10% 13. 下列各实验操作、现象及对应结论都正确的是 选项 实验操作 现象 对应结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变红色 与的反应存在一定的限度 B 25℃时，用试纸测溶液和溶液的 大小： 酸性强弱： C 在溶液中滴加4滴等浓度的溶液，再加入4滴等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 溶解度： D 相同温度下，将大小相同的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇； 三种电解质电离出的能力：醋酸>水>乙醇 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(为金属离子浓度)。 下列说法不正确的是 A. 溶液中的 B. 溶液中： C. 直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 D. 浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 第二部分(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫化镍()是一种重要的化学品，实验室利用、通入含的溶液制备，其装置如图所示(夹持装置略)。已知溶于稀酸，有水存在时易被氧化成。回答下列问题： （1）装置图中，仪器a的名称为___________。 （2）制备时进行操作：(i)___________，加入药品。打开，，关闭、，通入，其目的是___________；(ii)关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。图示装置存在的缺陷是___________。 （3）反应结束后关闭、，在、处分别连接如图两个装置，打开、进行抽滤和洗涤。装置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”)处。证明洗涤干净的方法是___________。 （4）测定样品的纯度：称取产品完全溶于稀硝酸后，配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入标准溶液，发生反应，煮沸，滴入几滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，发生反应。当滴定到达终点时，消耗溶液为(滴定过程中杂质不参与反应)。产品中质量分数为___________%。 16. 央视报道《王者归“铼”》：金属铼()熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图1所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；离子交换中存在平衡：(有机相)(有机相)。 （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子轨道表达式为___________。为了提高酸浸的效率，可采取的措施有___________。(写两条) （2）写出焙烧时发生的化学反应方程式___________。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和体积比与交换率、交换量的关系如图2所示，混合液的与提取率的关系如图3所示。 图3中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是___________。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为___________。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下) （7）用热还原制备时，的实际用量远大于理论反应用量，原因是___________。 17. 1-丁烯裂解可生成丙炔、乙炔、、，涉及反应如下。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的平衡常数___________(用、表示)。 （2）在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应Ⅰ，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。___________(填“>”“=”或“<”)，___________(填“>”或“<”)0。 （3）一定温度下，保持总压为不变，向容积可变的密闭容器中加入及催化剂进行上述反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%。 ①的平衡转化率为___________。 ②的选择性为___________(选择性，结果保留三位有效数字) ③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(为氧化剂)平衡转化率高的原因是___________。 无氧催化脱氢 有氧催化脱氢 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 平衡转化率：39% 平衡转化率：68% （5）1-丁烯的裂解产物之一可用于燃料电池，甲烷燃料电池原理示意图如下图所示。 ①负极的电极反应式为___________。 ②已知甲烷与氧气完全反应时，每生成液态水释放的能量约为。又知该甲烷燃料电池每提供电能生成液态水，则该电池的能量转化率为___________%。 18. 明代《本草纲目》对生姜的记载：生用发散，熟用和中……，姜皮消浮肿腹胀痞满，去铁翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多种重要的生物活性，其合成路线如图所示： 已知： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知中反应Ⅱ的反应类型为___________，E的名称为___________。 （2）物质G能与___________完全反应。 （3）符合下列条件的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 （4）是一种基团，其在本合成路线中的作用是___________。 （5）结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线如下所示，将下列流程图补充完整：①___________；②___________；③___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $