精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期第九次模拟考试 化学试题

化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2024年11月12日，第十五届中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼35A战斗机成为明星装备。下列战斗机使用的材料中不属于合成有机高分子材料的是 A. 聚碳酸酯 B. 玻璃纤维 C. 聚乙烯纤维 D. 芳纶蜂窝材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯为人工合成的有机高分子材料，A不符合题意； B．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于合成有机高分子材料，B符合题意； C．聚乙烯纤维为人工合成的有机高分子材料，C不符合题意； D．芳纶为人工合成的有机高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于物质分离、提纯的说法正确的是 A. 用灼烧法除去乙烯中混有的乙醇 B. 通过蒸发结晶除去中少量的 C. 用分液法回收苯酚钠中滴入盐酸后产生的液态苯酚 D. 通过蒸馏除去质量分数为的乙醇溶液中少量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯本身是可燃性气体，灼烧时乙烯会被点燃，无法达到除杂目的，A错误； B．NaCl的溶解度随温度升高变化较小，而的溶解度随温度升高急剧增大，可将样品配成溶液，蒸发浓缩至液体表面出现晶膜，缓慢降温结晶，然后过滤、洗涤等提纯，B错误； C．苯酚是弱酸，苯酚钠中滴入盐酸会生成液态苯酚，常温下苯酚在水中的溶解度较小，与水溶液分层，可用分液法分离，C正确； D．当乙醇中含有少量水时会形成共沸混合液，形成的液体具有恒定沸点，不能用蒸馏的方法将二者分离，应该先加入进行加热回流，再进行蒸馏可得99.5%的无水乙醇，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的工业制法中，不合理的是 A. 制高纯硅：石英砂粗 B. 制硫酸：硫黄 C. 提取溴：浓缩海水 D. 提取镁：海水 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制高纯硅的流程为石英砂与焦炭高温反应得粗硅，粗硅与HCl加热反应生成，再用高温还原得到高纯硅，流程合理，A正确； B．工业接触法制硫酸，硫磺在空气中煅烧生成，在400~500℃、催化剂作用下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收得到硫酸，流程合理，B正确； C．海水提溴采用空气吹出法，浓缩海水后通氧化为，热空气吹出后用和水吸收得到，再通氧化得到，流程合理，C正确； D．工业提取镁时，沉淀用成本更低的石灰乳而非，且熔点极高，电解耗能过大，实际是将转化为后电解熔融制，该流程为，D错误； 故选D。 4. 在化学实验室中，下列处理方案正确的是 A. 向含有的溶液中加入溶液，可使转化为而除去 B. 实验室电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C. 取用液溴时，液溴沾到皮肤上，可以用稀NaOH溶液清洗 D. 取出的试剂不能放回原试剂瓶，故实验剩余的白磷需要燃烧处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．重金属离子要用沉淀法除去，向含有的溶液中加入适量的等硫化物，使之转化为沉淀而除去，A正确； B．实验室电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，B错误； C．液溴有毒，液溴沾到皮肤上，应先用大量清水冲洗，然后寻求专业治疗，NaOH溶液具有腐蚀性，不可以用稀NaOH溶液清洗，C错误； D．钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的这些试剂放回原试剂瓶，D错误； 故选A。 5. 科学家发现，加热时，用作催化剂，空气中的可以氧化气体制取，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中的属于键 B. 中含有的数目为 C. 中含有的价电子总数为 D. 在配合物中，提供孤电子对形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中H原子的价层轨道为1s轨道，Cl原子的价层轨道为3p轨道，故H—Cl键属于s-p σ键，A错误； B．9 g 的物质的量为，1个分子含2个H—O键，故含有的H—O键数目为，B错误； C．7.1 g 的物质的量为，1个Cl原子含7个价电子，故含有的价电子总数为，C正确； D．在配合物中，提供空轨道，形成配位键，D错误； 故选C。 6. 氯对动植物的生命极其重要。下列有关氯及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 漂白精溶液在空气中敞口放置： C. 将少量钠投入盐酸中： D. 与溶液反应生成沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的还原性比强，先被氧化，将通入溶液中的离子方程式为，A错误； B．漂白精溶液在空气中敞口放置，会和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，应拆开写，为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，B错误； C．将少量钠投入盐酸中，钠先和HCl电离出的氢离子反应，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液可氧化，生成，本身被还原生成沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．观察铁的吸氧腐蚀 B．准确量取 NaOH溶液 C．加热分解 D．灼烧海带制海带灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，导致密闭空间压强减小，右侧试管中导管内液面会上升，可用来观察铁的吸氧腐蚀，A正确； B．NaOH溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，B错误； C．加热分解时试管口需略向下倾斜，否则可能会有水蒸气回流至试管底部引起炸裂，C错误； D．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时需要使用泥三角，D错误； 故选A。 8. 神舟十八号航天员带回的在太空培育的水稻中，葡萄糖和果糖含量比地面种植的水稻高4～5倍。葡萄糖和果糖的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 葡萄糖可发生银镜反应，果糖不能发生银镜反应 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，纤维素水解的最终产物是果糖 D. 葡萄糖分子与果糖分子中的手性碳原子数不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，A正确； B．葡萄糖中有醛基，可发生银镜反应，果糖属于酮糖，不能发生银镜反应，B正确； C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，C错误； D．手性碳原子是指连接4种不同原子/基团的饱和碳原子：葡萄糖分子含4个手性碳原子，果糖分子含3个手性碳原子，二者手性碳原子数不同，D正确； 故答案为：C。 9. 已知离子晶体的熔点与正、负离子的电荷数成正比，与它们的平均距离成反比，离子晶体在引入有机基团后，熔点下降，形成离子液体。下列说法正确的是 A. 的熔点比高 B. 相同温度下，等浓度的与溶液，前者更小 C. 相较传统有机溶剂，离子液体更难挥发 D. 的比小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，离子晶体在引入有机基团后，熔点下降，中含有机基团，故熔点比低，A错误； B．乙基为推电子基，故更易结合，碱性比更强，所以等浓度的溶液比溶液的大，B错误； C．相较传统有机溶剂，离子液体因所含粒子都带电荷，具有难挥发的优点，C正确； D．MgO中的离子所带电荷高于，MgO的离子间平均距离小于，故放出的热量更少，更大，D错误; 故选C。 10. 常用作铸铁的脱硫剂，熔点为。的立方晶胞如图所示，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。晶胞中A、B原子分数坐标分别为、(0，0.5，0.5)。下列叙述正确的是 A. 的晶体类型为共价晶体 B. C原子分数坐标为 C. 与距离最近且相等的有4个 D. 晶胞参数为 【答案】B 【解析】 【分析】的立方晶胞中白球位于顶点和面心，数目为，黑球位于晶胞内部共8个，则黑球代表，白球代表。 【详解】A．是由和构成的离子化合物，属于离子晶体，不是共价晶体，A错误； B．​晶胞中，位于晶胞内8个由形成的正四面体空隙中，为原点，晶胞边长为单位长度，点的位置对应分数坐标为，B正确； C．位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方堆积，与顶点距离最近且相等的共个，不是个，C错误； D．晶胞中数目：，数目为，晶胞质量。 由得：，，D错误； 故选B。 11. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等行业应用广泛。通常可由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的一种工艺流程如图所示，下列说法中正确的是 A. I中得到溶液 B. II中反应的离子方程式为 C. 再次充入的目的是得到过饱和溶液 D. 中存在过氧键 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中与过量反应生成，反应为：，；Ⅱ中加入固体，与反应生成和，反应为：，；Ⅲ中再次通入，使转化为过饱和溶液，经结晶脱水得到，反应为：，据此分析。 【详解】A．Ⅰ中溶液，呈酸性，而溶液因水解呈碱性（），故Ⅰ中得到的是溶液，A错误； B．Ⅱ中反应为与的反应，离子方程式为：，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，B错误； C．再次充入可将转化为，目的是得到过饱和溶液，为后续结晶脱水制备提供原料，C正确； D．由脱水制得，其中S为+4价，O均为-2价，不存在过氧键，D错误； 故选C。 12. DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，如图表示腺嘌呤(A)脱氧核苷酸与胸腺嘧啶(T)脱氧核苷酸的结构。下列说法正确的是 A. 两种脱氧核苷酸均由4种元素组成 B. A中N原子采取杂化 C. 电负性： D. A与T间形成的氢键有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种脱氧核苷酸均由H、C、N、O、P 5种元素组成，A错误； B．A腺嘌呤中部分N原子形成双键，双键N原子价层电子对数为3，采取杂化，并非所有N都是杂化，B错误； C．同周期主族元素，从左到右，电负性依次增大，同主族元素，从上到下，电负性依次减小，故电负性：，C正确； D．A与间形成的氢键是在碱基互补配对时形成的，分别为和，如图中①和②所示，D错误。 故选C。 13. 全固态薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法错误的是 A. 充电时，a极连接电源负极 B. 充电时，极反应式为 C. 放电时，当电路中通过电子时，a极薄膜质量减少 D. 与液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂离子电池可有效避免漏液、短路等现象 【答案】B 【解析】 【分析】由电池总反应可知，放电时，a电极上发生氧化反应生成，电极a为负极、电极b为正极，则充电时，电极为阴极、电极b为阳极； 【详解】A．由分析，充电时，电极为阴极，连接电源负极，A正确； B．充电时，电极为阳极，失去电子被氧化，电极反应式为，B错误； C．放电时，电极为负极，电极反应式为，则当外电路通过电子时，a极薄膜质量减少，C正确； D．与液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂离子电池内部通过导电介质导电，可有效避免漏液、短路等现象，D正确； 故选B。 14. 常温下，向的溶液中逐滴滴入的溶液，反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示(反应过程中无气体放出)，已知曲线代表与的关系曲线。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. 时，溶液中 C. 的电离平衡常数为 D. 由题图数据推知，的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中滴加溶液的离子平衡综合题，反应过程中依次发生与、的反应，含氮微粒分布：（曲线a）随pH升高减少，随pH升高增多；含碳微粒分布：随pH升高减少，随pH升高增多，故曲线、、分别代表、、，据此分析。 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，先与反应生成，再与反应生成，故曲线b代表，曲线c代表，曲线d代表，A错误； B．时，、，即、；根据电荷守恒：，整理得；此时溶液显碱性，，故，B错误； C．曲线a（）与曲线c（）交点处，，此时，，的电离平衡常数，C错误； D．由时，、，结合，可得。时，，故；的第二步电离平衡常数，数量级为，D正确； 故选D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是中学实验中的常用试剂，某实验室利用氯化亚砜和(不考虑杂质的影响)制备无水并测定的值(装置如图所示，夹持仪器已省略)，然后探究的性质。 已知：的熔点为、沸点为，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）球形冷凝管的作用是_______。 （2）取19.9g FeCl2·xH2O样品进行上述实验，完全反应后，所得固体的质量为，则_______。 （3）盛装—的玻璃管中发生反应的化学方程式为_______(代入的数值书写)。 （4）通入的目的除了可以使生成的气体被后续装置充分吸收，还可以以_______。 （5）配制一定物质的量浓度的溶液：将一定质量的溶于浓盐酸，加水稀释至一定体积，浓盐酸的作用是_______，配制过程中下列仪器未使用到的是_______(填仪器名称)。 （6）某同学向L溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：_______，设计简单实验证明大于10：_______(可选用试剂，品红溶液)。 【答案】（1）冷凝回流 （2）4 （3） （4）防止二价铁被氧化(合理即可) （5） ①. 抑制水解 ②. 锥形瓶 （6） ①. ②. 取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明大于10(合理即可) 【解析】 【分析】分析仪器可知，SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2•4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2•4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2，据此分析回答问题。 【小问1详解】 沸点低易挥发，球形冷凝管可将挥发的冷凝回流，提高原料利用率。 【小问2详解】 =n()，则，可得，解得。 【小问3详解】 遇水水解生成​和，1mol含4mol结晶水，消耗4mol，配平得上述方程式为： 。 【小问4详解】 易被氧气氧化，通入可排走装置中的空气，避免被氧化。 【小问5详解】 会发生水解使溶液呈酸性，加入浓盐酸可增大浓度，抑制水解；配制一定物质的量浓度溶液需要用到烧杯（溶解）、量筒（量取溶剂）、容量瓶（定容），不需要锥形瓶。 【小问6详解】 Fe2+被氧化生成沉淀，Fe元素由+2价上升到+3价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据化合价升降守恒配平得反应方程式：  ；当时，与恰好完全反应，mL时过量，过量的水解生成，可使品红溶液褪色，则取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明大于10。 16. 金属铊(，与同族)及其化合物被广泛应用于电子、光学和化学等领域。从富铊灰(主要成分为、、、、等)中提炼铊的工艺流程如图所示： 已知：①在氯化物—硫酸水溶液中，以形式存在； ②萃取过程的反应原理为； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）铊元素位于元素周期表的_______区。 （2）“浸取I”中，为提高浸取效果可采取的措施是_______(填一条即可)；的作用除了酸化提供，另一作用为_______ （3）“浸取II”中加入NaCl溶液的目的是_______；“浸取II”过程中，若浓度均为均不沉淀，则溶液的pH应小于_______。 （4）从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入的反应原理_______。 （5）“还原氯化沉淀”时，转化成沉淀，写出反应的离子方程式：_______。 （6）铊化合物属于高毒性物质，废水中的和可用填充纳米水合粒子的吸附剂吸附，测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除率，可采取的措施是_______。 【答案】（1）p （2） ①. 适当增大酸的浓度(或加热、搅拌等) ②. 将溶液中的转化为沉淀(合理即可) （3） ①. 提供，与配位形成，便于萃取(合理即可) ②. 1 （4）与结合，浓度减小，萃取平衡逆向移动使元素以形式重新进入水层(合理即可) （5） （6）用氧化剂将氧化为(合理即可) 【解析】 【分析】该工艺从含、、、、的富铊灰中提取铊：浸取Ⅰ中，与混合液既酸化溶解金属氧化物，又将氧化为，同时生成沉淀除去；浸取Ⅱ加入，提供使配位形成，便于萃取；萃取时利用平衡，将铊富集到有机相；反萃取中加入，结合使平衡逆向移动，铊元素重回水相；再用还原生成沉淀，经焙烧、水浸、锌置换得到金属铊，实现铊的富集与提纯，据此分析。 【小问1详解】 铊（Tl）与Al同族，位于第ⅢA族，其价电子排布为，最后填充的电子为p电子，故位于元素周期表的p区； 【小问2详解】 “浸取I”中，为提高浸取效果，可采取的措施有适当增大酸的浓度、加热、搅拌、将富铊灰粉碎等；除酸化提供外，还可将溶液中的转化为沉淀除去； 【小问3详解】 “浸取II”中加入溶液，可提供，与配位形成，便于后续萃取； 已知，，当、浓度均为时，开始沉淀的，对应；开始沉淀的，对应；若、均不沉淀，则溶液的pH应小于1； 【小问4详解】 萃取反应为，加入后，与溶液中的结合生成弱电解质，使溶液中浓度减小，萃取平衡逆向移动，Tl元素以形式重新进入水层，实现反萃取； 【小问5详解】 “还原氯化沉淀”时，被还原为沉淀，被氧化为，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由图可知，的去除率远高于，在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除率，可用氧化剂将氧化为，再利用纳米水合粒子吸附去除。 17. 是一种强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。的消除和资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要挑战。回答下列问题： （1）克劳斯法处理的原理是先把三分之一的氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可制取高质量的单质硫。涉及如下反应和： 反应i． 反应ii． 又知，反应iii． 反应iv． _______kJ。反应iv为高温分解的反应，若该反应的+145J，则自发分解的最低温度为_______(计算结果保留整数)。 （2）在一定温度、条件下，将的混合气体通入某容器中进行反应和，测得平衡时混合气体中与的分压相等，且的平衡转化率为，此时_______；反应的分压平衡常数_______(列出数字运算表达式即可，为用各气体物质的分压代替浓度计算的平衡常数)。 （3）是良好的溶剂，可利用制备。起始时向某体积为的密闭容器中充入和发生上述反应，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示： _______(填“>”或“<”)0，代表的曲线为_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；点的转化率为_______，N点对应条件下的压强为起始压强的_______倍(同温同体积条件下)。 【答案】（1） ①. +94.6 ②. 1171 （2） ①. 24 ②. （3） ①. ②. 丁 ③. 20% ④. 【解析】 【小问1详解】 ；根据，代入数据可得，； 【小问2详解】 (2)设起始为、为，平衡时反应消耗、生成，建立如下三段式： 由平衡时混合气体中与的分压相等可得：，由平衡转化率为可得：，联立方程解得，则平衡时混合气体的总物质的量为、水蒸气的平衡分压分别为、、、，反应的分压平衡常数； 【小问3详解】 温度升高时，反应物（甲、乙）物质的量分数下降，生成物（丙、丁）上升，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，正反应吸热，； 当温度改变引起平衡移动时，和的物质的量按的比例变化，和的物质的量按的比例变化，则曲线甲、乙、丙、丁分别代表；点，，列三段式： ，解得，则点的转化率为，同理可得点时，体系总物质的量为，压强为起始压强的倍。 18. 异苯并呋喃酮类物质是一类具有广泛生物活性的有机分子，可作为生物医药和化学领域的重要中间体。某异苯并呋喃酮类化合物的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是_______，A→B的反应类型是_______。 （2）反应为加成反应，试剂a的分子式是，则a中含有的官能团名称是_______。 （3）反应C→D分两步进行，第一步是C在催化作用下生成和物质(脱羧反应)，则第二步反应的化学方程式为_______。 （4）E的键线式为_______；由和制备时发现产率不高，写出与互为同分异构体的副产物的结构简式：_______。 （5）同时符合下列条件的的同分异构体有_______种。 ①1mol有机物能消耗2molNaHC； ②苯环上有3个取代基。 （6）D和G经过以下五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. 邻苯二酚（或1,2-苯二酚） ②. 取代反应 （2）醛基、羧基 （3）+O2+2H2O （4） ①. ②. （5）22 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与在氢氧华钠作用下反应生成B，B与试剂a（C2H2O3）发生加成反应生成C，根据C的结构及A、B的分子式可推知A为，B为，a为OHCCOOH。C先在催化作用下发生脱羧反应后氧化生成D，结合D的分子式可知，D为。由E的分子式和F的分子式可知，E→F是取代反应，则E为乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析推知A的结构为，其名称为邻苯二酚（或1,2-苯二酚） A中两个酚羟基与发生取代反应，形成醚键得到B，属于取代反应。 【小问2详解】 由分析知a为OHCCOOH，含有的官能团为醛基、羧基。 【小问3详解】 C脱羧失去1分子得到X：，第二步X中的羟基催化氧化为醛基，得到D，故反应方程式为 +O2+2H2O 【小问4详解】 由分析得，E是乙酸乙酯，键线式为 结合已知信息，可知E与F反应可生成，取代位置不同产生副产物，与互为同分异构体的副产物Y为。 【小问5详解】 由题意可知的同分异构体中含苯环，且苯环上连有2个和(或)，也可以是1个、1个和1个，同分异构体数目分别是6、6、10，共22种。 【小问6详解】 由题给流程可知，中间产物1脱去1分子水生成中间产物2，中间产物1中含有羟基，消去羟基及相邻碳上的H可得中间产物2，故中间产物2的结构简式为；中间产物4脱去一分子的水生成H，对比中间产物3和H的结构可知，中间产物3中的一个羰基与另一个羰基邻位上的H发生加成反应生成含有六元环的中间产物4，故中间产物4的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2024年11月12日，第十五届中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼35A战斗机成为明星装备。下列战斗机使用的材料中不属于合成有机高分子材料的是 A. 聚碳酸酯 B. 玻璃纤维 C. 聚乙烯纤维 D. 芳纶蜂窝材料 2. 下列关于物质分离、提纯的说法正确的是 A. 用灼烧法除去乙烯中混有的乙醇 B. 通过蒸发结晶除去中少量的 C. 用分液法回收苯酚钠中滴入盐酸后产生的液态苯酚 D. 通过蒸馏除去质量分数为的乙醇溶液中少量的水 3. 下列有关物质的工业制法中，不合理的是 A. 制高纯硅：石英砂粗 B. 制硫酸：硫黄 C. 提取溴：浓缩海水 D. 提取镁：海水 4. 在化学实验室中，下列处理方案正确的是 A. 向含有的溶液中加入溶液，可使转化为而除去 B. 实验室电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C. 取用液溴时，液溴沾到皮肤上，可以用稀NaOH溶液清洗 D. 取出的试剂不能放回原试剂瓶，故实验剩余的白磷需要燃烧处理 5. 科学家发现，加热时，用作催化剂，空气中的可以氧化气体制取，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中的属于键 B. 中含有的数目为 C. 中含有的价电子总数为 D. 在配合物中，提供孤电子对形成配位键 6. 氯对动植物的生命极其重要。下列有关氯及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 将通入溶液中： B. 漂白精溶液在空气中敞口放置： C. 将少量钠投入盐酸中： D. 与溶液反应生成沉淀： 7. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．观察铁的吸氧腐蚀 B．准确量取 NaOH溶液 C．加热分解 D．灼烧海带制海带灰 A. A B. B C. C D. D 8. 神舟十八号航天员带回的在太空培育的水稻中，葡萄糖和果糖含量比地面种植的水稻高4～5倍。葡萄糖和果糖的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 葡萄糖可发生银镜反应，果糖不能发生银镜反应 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，纤维素水解的最终产物是果糖 D. 葡萄糖分子与果糖分子中的手性碳原子数不相同 9. 已知离子晶体的熔点与正、负离子的电荷数成正比，与它们的平均距离成反比，离子晶体在引入有机基团后，熔点下降，形成离子液体。下列说法正确的是 A. 的熔点比高 B. 相同温度下，等浓度的与溶液，前者更小 C. 相较传统有机溶剂，离子液体更难挥发 D. 的比小 10. 常用作铸铁的脱硫剂，熔点为。的立方晶胞如图所示，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。晶胞中A、B原子分数坐标分别为、(0，0.5，0.5)。下列叙述正确的是 A. 的晶体类型为共价晶体 B. C原子分数坐标为 C. 与距离最近且相等的有4个 D. 晶胞参数为 11. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等行业应用广泛。通常可由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的一种工艺流程如图所示，下列说法中正确的是 A. I中得到溶液 B. II中反应的离子方程式为 C. 再次充入的目的是得到过饱和溶液 D. 中存在过氧键 12. DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，如图表示腺嘌呤(A)脱氧核苷酸与胸腺嘧啶(T)脱氧核苷酸的结构。下列说法正确的是 A. 两种脱氧核苷酸均由4种元素组成 B. A中N原子采取杂化 C. 电负性： D. A与T间形成的氢键有和 13. 全固态薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法错误的是 A. 充电时，a极连接电源负极 B. 充电时，极反应式为 C. 放电时，当电路中通过电子时，a极薄膜质量减少 D. 与液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂离子电池可有效避免漏液、短路等现象 14. 常温下，向的溶液中逐滴滴入的溶液，反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示(反应过程中无气体放出)，已知曲线代表与的关系曲线。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. 时，溶液中 C. 的电离平衡常数为 D. 由题图数据推知，的数量级为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是中学实验中的常用试剂，某实验室利用氯化亚砜和(不考虑杂质的影响)制备无水并测定的值(装置如图所示，夹持仪器已省略)，然后探究的性质。 已知：的熔点为、沸点为，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）球形冷凝管的作用是_______。 （2）取19.9g FeCl2·xH2O样品进行上述实验，完全反应后，所得固体的质量为，则_______。 （3）盛装—的玻璃管中发生反应的化学方程式为_______(代入的数值书写)。 （4）通入的目的除了可以使生成的气体被后续装置充分吸收，还可以以_______。 （5）配制一定物质的量浓度的溶液：将一定质量的溶于浓盐酸，加水稀释至一定体积，浓盐酸的作用是_______，配制过程中下列仪器未使用到的是_______(填仪器名称)。 （6）某同学向L溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：_______，设计简单实验证明大于10：_______(可选用试剂，品红溶液)。 16. 金属铊(，与同族)及其化合物被广泛应用于电子、光学和化学等领域。从富铊灰(主要成分为、、、、等)中提炼铊的工艺流程如图所示： 已知：①在氯化物—硫酸水溶液中，以形式存在； ②萃取过程的反应原理为； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）铊元素位于元素周期表的_______区。 （2）“浸取I”中，为提高浸取效果可采取的措施是_______(填一条即可)；的作用除了酸化提供，另一作用为_______ （3）“浸取II”中加入NaCl溶液的目的是_______；“浸取II”过程中，若浓度均为均不沉淀，则溶液的pH应小于_______。 （4）从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入的反应原理_______。 （5）“还原氯化沉淀”时，转化成沉淀，写出反应的离子方程式：_______。 （6）铊化合物属于高毒性物质，废水中的和可用填充纳米水合粒子的吸附剂吸附，测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除率，可采取的措施是_______。 17. 是一种强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。的消除和资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要挑战。回答下列问题： （1）克劳斯法处理的原理是先把三分之一的氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可制取高质量的单质硫。涉及如下反应和： 反应i． 反应ii． 又知，反应iii． 反应iv． _______kJ。反应iv为高温分解的反应，若该反应的+145J，则自发分解的最低温度为_______(计算结果保留整数)。 （2）在一定温度、条件下，将的混合气体通入某容器中进行反应和，测得平衡时混合气体中与的分压相等，且的平衡转化率为，此时_______；反应的分压平衡常数_______(列出数字运算表达式即可，为用各气体物质的分压代替浓度计算的平衡常数)。 （3）是良好的溶剂，可利用制备。起始时向某体积为的密闭容器中充入和发生上述反应，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示： _______(填“>”或“<”)0，代表的曲线为_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；点的转化率为_______，N点对应条件下的压强为起始压强的_______倍(同温同体积条件下)。 18. 异苯并呋喃酮类物质是一类具有广泛生物活性的有机分子，可作为生物医药和化学领域的重要中间体。某异苯并呋喃酮类化合物的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是_______，A→B的反应类型是_______。 （2）反应为加成反应，试剂a的分子式是，则a中含有的官能团名称是_______。 （3）反应C→D分两步进行，第一步是C在催化作用下生成和物质(脱羧反应)，则第二步反应的化学方程式为_______。 （4）E的键线式为_______；由和制备时发现产率不高，写出与互为同分异构体的副产物的结构简式：_______。 （5）同时符合下列条件的的同分异构体有_______种。 ①1mol有机物能消耗2molNaHC； ②苯环上有3个取代基。 （6）D和G经过以下五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $