精品解析：2025届陕西省咸阳市武功县普集高级中学高三下学期模拟预测 化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试・冲刺押题卷(一) 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Pd-106 Ce-140 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 文物是珍贵的历史文化遗产，承载着人类过去的生活面貌和智慧。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 A．汉《天回医简》竹简 B．青铜纵目面具 C．矾红彩绘折枝莲纹藏草瓶 D．五彩彩绘汉白玉浮雕 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应原理为。下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 的模型： C. 与互为同位素 D. 基态氮原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列有关实验室安全的说法正确的是 A. 金属钠起火可用泡沫灭火器灭火 B. 眼睛溅进酸液，应立即用大量水冲洗 C. 蒸馏近沸腾时，忘加沸石，应立即打开瓶塞追加 D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫陶土(石棉)网，以防止仪器炸裂 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硝基与所含电子数相同 B. 二氧化硅晶体中含有键数目为 C. 用惰性电极电解溶液，转移的电子数最多为 D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的粒子数目之和为 5. 有机物R为一种合成雌激素受体调节剂的中间体，其结构简式如图所示。下列有关有机物R的说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. R的一溴代物有14种 C. 分子中虚线框内所含碳原子可能共平面 D. 该分子不含手性碳原子 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀 B．模拟工业制备并检验 实验装置 实验目的 C．探究不同价态含硫物质的转化： D．证明溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液生成黑色沉淀： B. 向中投入固体： C. 苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O D. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： 8. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 干冰的熔点低于 的相对分子质量小于 B 键角：NH3＜BF3 NH3分子间含有氢键 C 聚乳酸可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 聚乳酸中含有酯基，易降解 D 相同温度下，电离平衡常数： Ka()＜Ka() 形成分子间氢键，使其更难电离出 A. A B. B C. C D. D 9. 铼被誉为超级金属。已知X、Q、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Q、Y、Z位于同一周期，原子序数：，Q的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。X、Y、Z三种元素可与铼元素（原子序数为75）组成一种化合物（结构如图）。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 10. Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循环过程如图所示(部分反应物、生成物已省略)。下列说法错误的是 A. 化合物Ⅰ中存在配位键 B. 整个过程中涉及极性键的断裂和形成 C. 若反应物换为丙烯，则产物只有丙醛一种 D. 乙醛制取过程中，、均是催化剂 11. 苯甲醇电化学氧化制备苯甲醛的电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电源y极为负极 B. 该装置工作时，穿过质子交换膜由m极区移向n极区 C. 电极m的电极反应式： D. 理论上，苯甲醇被氧化成苯甲醛时，电极n上有标准状况下放出 12. 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂()，测得自来水中变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 时的逆反应速率大于时的逆反应速率 B. 内平均反应速率： C. 其他条件不变时，时离子交换反应仍继续进行 D. 反应达到平衡后，加入少量，离子交换反应的平衡常数不变 13. “球磨法”可在温和的条件下(45℃和)合成氨，氨的最终体积分数可高达。该法分为两个步骤(如图所示)： Ⅰ．铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离； Ⅱ．发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到。 下列说法错误的是 A. “球磨法”合成氨过程中氮氮三键发生解离 B. “球磨法”催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越低 C. “球磨法”转速不能过快，否则体系升温太快，高温不利于N2吸附 D. “球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 14. 可溶于盐酸，常温下，用气体调节浊液的，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 线N代表随的变化趋势 B. Y点溶液中存在 C. 常温下，氢氟酸的 D. Z点的纵坐标为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 二氯四氨合钯是重要的钯化合物，属于白色四方晶体，易溶于水，广泛用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如图(夹持仪器已省略)： Ⅰ．称取钯粉，加入适量的王水中，使钯粉溶解，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸()； Ⅱ．将四氯合钯酸加入装置A中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ．将装置A中的混合物在条件下恒温加热； Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置A中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄棕色的溶液； Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到纯净的产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所用的王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比___________的混合物，王水溶解钯粉过程中产生一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，写出和王水反应的化学方程式：___________。 （2）仪器X的名称为___________；装置B的作用为___________。 （3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （4）“步骤Ⅳ”中产生的白烟的成分可能为___________(填化学式)；中配位原子为___________(填元素符号)。 （5）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________时停止加热，冷却结晶，经过滤、洗涤、真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 （6）本实验中产品产率为___________%(保留3位有效数字)。 16. 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、等)为原料制备，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，例如：； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能； ③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。 回答下列问题： （1）已知基态原子的价电子排布式为，则其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________，滤渣1的主要成分是___________ (填化学式)。 （2）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为___________。 （3）向含有水层中加入溶液来调节溶液的，应大于___________时，完全生成沉淀[已知室温下，，当时，认为沉淀完全]。 （4）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；“焙烧”过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图1所示。则范围内，发生反应的化学方程式为___________。 （5）立方晶胞结构如图2所示，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为___________； ②晶体的密度为___________(列出表达式，设为阿伏加德罗常数的值)。 17. 干气重整反应制合成气(、)是资源化利用的重要研究方向。其反应主要包括： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知、的燃烧热分别为和，水的汽化热为，则___________；任写一种能提高平衡转化率并能提高反应速率的措施：___________。 （2）已知吉布斯自由能变化，以为纵坐标，T为横坐标，主反应Ⅰ的与T的关系图除了会经过图甲中O点，还可能会经过___________(填字母)点。 （3）向、的恒压密闭容器中，充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，，则平衡时气体的总物质的量___________；反应Ⅱ的压强平衡常数___________(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若反应在恒容容器中达到平衡，则的转化率___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）利用电化学装置可实现和两种分子的耦合转化，其原理如图乙所示。 ①阴极上的反应式为___________； ②若生成的乙烯和乙烷的体积之比为1：1，则消耗相同状况下的和体积之比为___________。 18. 丙胺卡因(Ⅰ)常用于局部麻醉，是一种局部麻醉药，可以阻断神经传导，从而达到麻醉的效果，应用于医学、科研和工业等领域。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）沸点：A___________(填“大于”或“小于”)。 （2）B的结构简式为___________；C的官能团名称为___________。 （3）的反应类型为___________；E中碳原子的杂化方式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）J是D的同分异构体，满足以下条件的J有___________种(不包括立体异构)。 ①有两种官能团，其中一种为； ②苯环上有两个取代基； ③能与溶液发生显色反应。 其中在核磁共振氢谱上有5组峰，且峰的面积比为6：2：2：2：1的结构简式为___________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试・冲刺押题卷(一) 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Pd-106 Ce-140 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 文物是珍贵的历史文化遗产，承载着人类过去的生活面貌和智慧。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 A．汉《天回医简》竹简 B．青铜纵目面具 C．矾红彩绘折枝莲纹藏草瓶 D．五彩彩绘汉白玉浮雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹简的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．青铜纵目面具属于合金，是金属材料，B不符合题意； C．矾红彩绘折枝莲纹藏草瓶属于瓷器，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C符合题意； D．汉白玉的主要成分是碳酸钙，D不符合题意； 故选C。 2. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应原理为。下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 的模型： C. 与互为同位素 D. 基态氮原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子核内有8个质子，得到2个电子形成后，核外共有10个电子，分两层排布（第一层2个，第二层8个），图示结构正确，A正确； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4（2个��键+2对孤电子对），其VSEPR模型应为四面体形，B错误； C．与的质子数均为6，属于同种元素，但质量数不同导致中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．氮原子核外有7个电子，基态价层电子排布为，图示轨道表示式正确，D正确； 故选B。 3. 下列有关实验室安全的说法正确的是 A. 金属钠起火可用泡沫灭火器灭火 B. 眼睛溅进酸液，应立即用大量水冲洗 C. 蒸馏近沸腾时，忘加沸石，应立即打开瓶塞追加 D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫陶土(石棉)网，以防止仪器炸裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧产生的能与二氧化碳、水反应产生氧气，故不能使用泡沫灭火器灭火，A错误； B．眼睛溅进酸液，应立即用大量水冲洗，防止腐蚀眼睛，B正确； C．蒸馏中若忘记加入沸石，应立即停止加热，待冷却后再补加沸石，若立即加沸石，可能引起暴沸，C错误； D．有些玻璃仪器加热时不需要垫陶土（或石棉）网，如试管，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硝基与所含电子数相同 B. 二氧化硅晶体中含有键数目为 C. 用惰性电极电解溶液，转移的电子数最多为 D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的粒子数目之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基()中含有电子，二氧化氮分子中含有电子，二者所含电子数相等，A正确； B．二氧化硅中每个硅原子与四个氧原子形成4个硅氧键，则二氧化硅晶体中含有硅氧键数为，B错误； C．用惰性电极电解溶液，如果持续电解，则最终电解水，因此转移的电子数可能大于，C错误； D．标准状况下，物质的量为，所含氯原子数为，因与水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，溶液中含氯粒子有、、和，则溶液中、和的粒子数目之和小于，D错误； 故选A。 5. 有机物R为一种合成雌激素受体调节剂的中间体，其结构简式如图所示。下列有关有机物R的说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. R的一溴代物有14种 C. 分子中虚线框内所含碳原子可能共平面 D. 该分子不含手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由有机物R的结构简式可知，分子中含有碳氯键、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团，A正确； B．一溴代物种类 = 分子中等效氢原子种类，故R的一溴代物如图所示，有19种，B错误； C．虚线框：碳碳双键为平面结构，双键碳连接 3 个苯环，单键可旋转，所有碳原子有可能共平面，C正确； D．由题给结构简式可知，该分子不含手性碳原子，D正确； 故此题选B。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀 B．模拟工业制备并检验 实验装置 实验目的 C．探究不同价态含硫物质的转化： D．证明溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，使试管中压强减小，导管内红墨水液面上升，A正确； B．和在绒丝作催化剂且加热的条件下生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸无法检验，B错误； C．由图可知，亚硫酸钠固体与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应中没有元素发生化合价变化，二氧化硫通入酸性高锰酸钾被氧化为（S从），不符合化合价的变化，则题给装置无法达到探究不同价态含硫物质的转化的实验目的，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，过量，再滴加几滴溶液，与过量反应生成，即题中不能比较、的溶解度大小，D错误； 故答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液生成黑色沉淀： B. 向中投入固体： C. 苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O D. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHS中的是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分为和，正确离子方程式为：，A错误； B．与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，向中投入的离子方程式为，B错误； C．反应在碱性条件下进行，苯甲醛被氧化后，羧基与反应生成苯甲酸根，氢氧化铜还原生成Cu2O，配平即可，C正确； D．溶液与氨水-反应，生成沉淀，离子方程式为，D错误。 故选C。 8. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 干冰的熔点低于 的相对分子质量小于 B 键角：NH3＜BF3 NH3分子间含有氢键 C 聚乳酸可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 聚乳酸中含有酯基，易降解 D 相同温度下，电离平衡常数： Ka()＜Ka() 形成分子间氢键，使其更难电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰（二氧化碳）为分子晶体、二氧化硅为共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，A错误； B．的中心原子价电子对数为，为杂化，键角接近，中中心B原子的价层电子对数为，为杂化，键角为，故键角：，与中心原子杂化方式有关，与氢键无关，B错误； C．聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架，C正确； D．由于中形成分子内氢键，使其更难电离出，故在相同温度下，电离平衡常数：()()，D错误； 故选C。 9. 铼被誉为超级金属。已知X、Q、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Q、Y、Z位于同一周期，原子序数：，Q的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。X、Y、Z三种元素可与铼元素（原子序数为75）组成一种化合物（结构如图）。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Q、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由题给化合物的结构知X可形成1个共价键，则X为H；题给阳离子中Y与H形成4个共价键且带一个单位正电荷，则Y为N；Q的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，则Q为C；其中Q、Y、Z位于同一周期，原子序数：，所以Z为O； 【详解】A．同周期第一电离能：，即Y>Z>Q>X，A错误； B．O、C基态原子未成对电子数分别为2、2，两者相等，B错误； C．碳的氢化物种类很多，烃都是碳的氢化物，故沸点不一定低于、，未指明最简单氢化物，无法比较，C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性：，即，D正确； 故答案选D。 10. Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循环过程如图所示(部分反应物、生成物已省略)。下列说法错误的是 A. 化合物Ⅰ中存在配位键 B. 整个过程中涉及极性键的断裂和形成 C. 若反应物换为丙烯，则产物只有丙醛一种 D. 乙醛制取过程中，、均是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化合物Ⅰ的结构可以判断，乙烯和水提供电子，提供空轨道，形成配位键，A正确； B．由图可知，整个过程中涉及H-O键断开和C-O键的形成，存在极性键的断裂和形成，B正确； C．若反应物换为丙烯，可能制得两种官能团不同的有机物，丙醛或丙酮，C错误； D．反应①中PdCl2是反应物，反应③又生成PdCl2，反应③中是反应物，反应④中又生成，和均是催化剂，D正确； 故选C。 11. 苯甲醇电化学氧化制备苯甲醛的电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电源y极为负极 B. 该装置工作时，穿过质子交换膜由m极区移向n极区 C. 电极m的电极反应式： D. 理论上，苯甲醇被氧化成苯甲醛时，电极n上有标准状况下放出 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为带质子交换膜的电解池，左侧电极m区域发生失电子的氧化反应，，因此电极m是电解池阳极，阳极连接电源正极，即电源x为正极；右侧电极n区域硫酸溶液中得电子发生还原反应，电极反应，电极n为电解池阴极，阴极连接电源负极，即电源y为负极；阳极生成的会与体系内苯甲醇发生氧化还原反应：，将苯甲醇氧化为苯甲醛，自身还原为，可再次回到阳极循环失电子生成，实现媒介循环氧化制备苯甲醛； 【详解】A．由分析可知，电极m是阳极，接电源正极x；电极n是阴极，接电源负极y，因此y为负极，A正确； B．电解池工作时，阳离子定向迁移至阴极，m为阳极、n为阴极，为阳离子，从m区穿过质子交换膜移动到n区，B正确； C．阳极发生氧化反应，失去2个电子，结合水生成与氢离子，电荷、原子均守恒，电极反应式书写无误，C正确； D．氧化苯甲醇时发生反应，1 mol 氧化1 mol苯甲醇失去2 mol电子，则氧化0.5 mol苯甲醇时电路转移电子物质的量为。阴极反应，转移1 mol电子生成0.5 mol ，标准状况下气体体积，D错误； 故选D。 12. 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂()，测得自来水中变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 时的逆反应速率大于时的逆反应速率 B. 内平均反应速率： C. 其他条件不变时，时离子交换反应仍继续进行 D. 反应达到平衡后，加入少量，离子交换反应的平衡常数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．在达到平衡前，反应正向发生，随各物质浓度变化，正反应速率减小，逆反应速率增大，时逆反应速率大于时逆反应速率，A正确； B．如果只考虑镁离子、钙离子交换，根据电荷守恒，，，交换速率不确定，无法计算单一离子交换速率，B错误； C．12 min 时浓度还在上升，未达平衡，正、逆反应持续进行，交换反应仍在发生，C正确； D．平衡常数只与温度有关，改变离子浓度，平衡常数不变，D正确； 故选B。 13. “球磨法”可在温和的条件下(45℃和)合成氨，氨的最终体积分数可高达。该法分为两个步骤(如图所示)： Ⅰ．铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上，有助于氮分子的解离； Ⅱ．发生加氢反应得到，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到。 下列说法错误的是 A. “球磨法”合成氨过程中氮氮三键发生解离 B. “球磨法”催化剂(Fe)缺陷密度越高，N2的吸附率越低 C. “球磨法”转速不能过快，否则体系升温太快，高温不利于N2吸附 D. “球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，“球磨法”中氮分子被催化剂吸附形成，吸附在铁粉表面的氮分子在缺陷处解离成氮原子，此时断裂了氮氮三键，A正确； B．催化剂()缺陷密度越高，表面积越大，越有利于氮分子被吸附，B错误； C．“球磨法”转速不能过快，否则体系升温太快，温度升高，吸附平衡逆向移动，不利于吸附，C正确； D．在低压时氨的最终体积分数可高达，产率较高且成本较低，加压会增大成本，D正确； 故选B。 14. 可溶于盐酸，常温下，用气体调节浊液的，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 线N代表随的变化趋势 B. Y点溶液中存在 C. 常温下，氢氟酸的 D. Z点的纵坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】的电离常数，则；由于，温度不变，和都不变，则随着的增大而增大，随着的增大而减小，则随着的增大而增大，故线M代表随的变化关系，线N代表随的变化关系；由X点坐标可知，。 【详解】A．根据分析可知，线N代表随的变化关系,A正确； B．Y点溶液中，据元素守恒可得：，则有，B正确； C．由分析可知，常温下HF的电离常数，C正确； D．由W点可知，，，根据得，的溶度积常数，Z点时对应的，则，则，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 二氯四氨合钯是重要的钯化合物，属于白色四方晶体，易溶于水，广泛用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如图(夹持仪器已省略)： Ⅰ．称取钯粉，加入适量的王水中，使钯粉溶解，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸()； Ⅱ．将四氯合钯酸加入装置A中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ．将装置A中的混合物在条件下恒温加热； Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置A中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄棕色的溶液； Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到纯净的产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中所用的王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比___________的混合物，王水溶解钯粉过程中产生一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，写出和王水反应的化学方程式：___________。 （2）仪器X的名称为___________；装置B的作用为___________。 （3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （4）“步骤Ⅳ”中产生的白烟的成分可能为___________(填化学式)；中配位原子为___________(填元素符号)。 （5）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________时停止加热，冷却结晶，经过滤、洗涤、真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 （6）本实验中产品产率为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 1：3 ②. （2） ①. 恒压分液漏斗 ②. 平衡压强、吸收挥发出来的NH3和HCl （3）油浴加热 （4） ①. NH4Cl ②. N （5）当液面出现一层晶膜 （6）63.9 【解析】 【分析】钯粉使用王水溶解处理得到四氯合钯酸，在三颈烧瓶中加水溶解，在100℃条件下恒温加热2小时，缓慢加入浓氨水，有沉淀产生继续滴加浓氨水溶液逐渐澄清，得到浅黄色的溶液，经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯。 【小问1详解】 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比；钯粉与王水反应时，硝酸作氧化剂被还原为NO，因此反应的化学方程式为； 【小问2详解】 仪器X的名称为恒压分液漏斗；氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置B的作用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的和防止污染； 【小问3详解】 水浴的最高控制温度为，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需要补充水分，导致控温不稳定，而油浴的最高控制温度可达到，故选用油浴加热； 【小问4详解】 反应过程中可能挥发出和气体，因此白烟可能为与HCl反应生成的；中配体为，中N提供孤对电子，为配位原子； 【小问5详解】 将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，自然冷却结晶，经过滤、洗涤、真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯； 【小问6详解】 钯粉为，本实验中利用钯粉制备目标产品，理论上能够生成，即理论产量为，则目标产品的产率为。 16. 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、等)为原料制备，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，例如：； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能； ③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。 回答下列问题： （1）已知基态原子的价电子排布式为，则其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________，滤渣1的主要成分是___________ (填化学式)。 （2）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为___________。 （3）向含有水层中加入溶液来调节溶液的，应大于___________时，完全生成沉淀[已知室温下，，当时，认为沉淀完全]。 （4）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；“焙烧”过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图1所示。则范围内，发生反应的化学方程式为___________。 （5）立方晶胞结构如图2所示，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为___________； ②晶体的密度为___________(列出表达式，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 球形 ②. （2） （3）9 （4） ①. 1：2 ②. (或) （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO等)在空气中焙烧将+3价铈氧化为+4价，加入稀硫酸酸浸得到含、滤液，加入萃取剂萃取分液，有机层中加入氟洗液后分液，得到含的有机层，从而除去溶液中的，再加入过氧化氢和硫酸，Ce4+被还原为Ce3+，反萃取得到Ce3+的水溶液，加入NaOH，使Ce3+转化为Ce(OH)3，加入NaClO、Ce(OH)3被氧化为Ce(OH)4，Ce(OH)4灼烧得到。 【小问1详解】 基态原子的价电子排布式为，则其电子占据的最高能级为，电子云轮廓图为球形；氟碳铈矿含、等，在空气中焙烧，在空气中被氧化为，用硫酸浸取，进入溶液，与硫酸反应生成沉淀，过滤分离，滤渣1为。 【小问2详解】 依据流程中水层含可知，作氧化剂，作还原剂，氧化产物一定有氧气，在酸性环境下反应，从而写出离子方程式。 【小问3详解】 完全生成沉淀时，浓度小于，依据，，c(H+)=10-9mol/L，pH=9，则大于9时，完全生成沉淀。 【小问4详解】 “氧化”步骤中，加入，被氧化为，发生的反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为；时固体产物剩余，的相对分子量为208，则相对分子量减少为(即生成2分子水)，则剩余固体为；时固体产物剩余，相对分子量减少约为(即生成2分子水)，则剩余固体为，故范围内，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①由晶胞可知，白色小球位于顶点和面心，个数为，黑色小球位于体内，个数为8，则可知黑色小球代表，白色小球代表，故晶胞中与最近的的个数为12。 ②由图可知，与最近的核间距为体对角线的，为，则体对角线为，晶胞边长为，的质量为，晶体的密度。 17. 干气重整反应制合成气(、)是资源化利用的重要研究方向。其反应主要包括： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知、的燃烧热分别为和，水的汽化热为，则___________；任写一种能提高平衡转化率并能提高反应速率的措施：___________。 （2）已知吉布斯自由能变化，以为纵坐标，T为横坐标，主反应Ⅰ的与T的关系图除了会经过图甲中O点，还可能会经过___________(填字母)点。 （3）向、的恒压密闭容器中，充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，，则平衡时气体的总物质的量___________；反应Ⅱ的压强平衡常数___________(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若反应在恒容容器中达到平衡，则的转化率___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）利用电化学装置可实现和两种分子的耦合转化，其原理如图乙所示。 ①阴极上的反应式为___________； ②若生成的乙烯和乙烷的体积之比为1：1，则消耗相同状况下的和体积之比为___________。 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 适量增大二氧化碳浓度(或适当升高温度) （2）b （3） ①. 2.6 ②. 2.25 ③. ＜ （4） ①. ②. 4：3 【解析】 【小问1详解】 已知、的燃烧热分别为和，水的汽化热为，则可得到下列热化学方程式： ①、②、 ③，利用盖斯定律，反应①-②+③得：；增大的浓度，能使平衡正向移动，能同时提高的平衡转化率和反应速率，反应I吸热，适当升高温度，能使平衡正向移动，能同时提高的平衡转化率和反应速率，则措施为增大的浓度或适当升高温度； 【小问2详解】 根据可知与T为线性关系，其斜率为，因主反应I为熵增反应，即，斜率小于0，经过O点后应还会经过b点； 【小问3详解】 向、的恒压密闭容器中，充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，，设参加反应的物质的量为，参加反应的物质的量为y，则可建立如下三段式： 则、，解得：。则平衡时、、、、的物质的量分别为、、、、，气体的总物质的量；反应Ⅱ的压强平衡常数；若反应在恒容容器中达到平衡，则相当于恒压容器达平衡后加压，平衡逆向移动，的转化率减小，即的转化率小于； 【小问4详解】 ①电极A与外接电源负极相连作阴极，在阴极上得到电子被还原产生，则阴极的电极反应式为； ②电极B与外接电源正极相连作阳极，在阳极上失去电子，被氧化产生和，该电极上甲烷失电子生成的反应式为，生成的反应式为，当生成的乙烯和乙烷的体积比为时，阳极总反应式为，消耗生成、时，则转移电子，阴极反应式为，根据电子守恒可知，当转移电子时，消耗，则消耗和的体积比为。 18. 丙胺卡因(Ⅰ)常用于局部麻醉，是一种局部麻醉药，可以阻断神经传导，从而达到麻醉的效果，应用于医学、科研和工业等领域。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）沸点：A___________(填“大于”或“小于”)。 （2）B的结构简式为___________；C的官能团名称为___________。 （3）的反应类型为___________；E中碳原子的杂化方式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）J是D的同分异构体，满足以下条件的J有___________种(不包括立体异构)。 ①有两种官能团，其中一种为； ②苯环上有两个取代基； ③能与溶液发生显色反应。 其中在核磁共振氢谱上有5组峰，且峰的面积比为6：2：2：2：1的结构简式为___________(写一种即可)。 【答案】（1）小于 （2） ①. ②. 硝基、醚键、羧基 （3） ①. 还原反应 ②. 、 （4）＋HO(CH2)2N(C2H5)2+H2O （5） ①. 36 ②. (或) 【解析】 【分析】分子A()为水杨酸（邻羟基苯甲酸），与发生取代反应生成分子B，B为，B发生硝化反应生成C()，C下一步催化还原将硝基转化为氨基得到分子D，D为，D与乙酸酐发生取代反应，生成分子E()，E→F为两步反应，首先在羧基对位发生硝化反应，再在碱性条件下使酰胺基水解、羧基中和，得到F()，F→G先与NaNO2\HCl作用，再与乙醇作用下得到G()，G发生酯化反应得到H()，最后一步H→I催化还原得到目标产物丙胺卡因I()，据此解答； 【小问1详解】 会形成分子间氢键，而的两个取代基位置接近，会形成分子内氢键、导致沸点显著降低，所以A的沸点小于； 【小问2详解】 由分析知B的结构简式为，C的结构简式为，所含官能团有硝基、醚键、羧基； 【小问3详解】 由分析知为还原反应，E的结构简式为，其中苯环上的C原子和羰基C原子为杂化，其余饱和烷基的C原子为杂化； 【小问4详解】 在羧基和羟基之间发生酯化反应，反应方程式为； 【小问5详解】 由分析知D的结构简式为，条件②限定了苯环结构和取代基数量，条件③为酚羟基的特征显色现象，说明其中一个苯环上的取代基为羟基，再由条件①可知另一取代基上的官能团只有一个硝基，其中原分子羧基的不饱和度转化为硝基的，主碳链为饱和丁基苯结构，可能的结构有、、、，单硝基取代烷基后分别有4、3、4、1种，共12种，考虑苯环上两取代基的邻位、间位和对位，一共种； 核磁共振氢谱上有5组峰，种类较少，说明分子为对称结构，即对位取代，峰的面积比为6：2：2：2：1，数量最多的氢原子应来自同一个碳原子上的两个甲基取代基，符合条件的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $