精品解析：广东省湛江市港城中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试卷

湛江港城中学2023-2024学年度第二学期期中考试试题 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。) 1. 港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是 A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A.钢筋属于合金材料，属于金属材料，故A不选； B.水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B选； C.玻璃属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故C不选； D.陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D不选。 故选B。 2. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 工业上用氮气和氢气合成氨气 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 C. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D. 雷电时，氮气与氧气反应生成NO 【答案】C 【解析】 【分析】将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，据此判断解答。 【详解】A．工业上用氮气和氢气合成氨气，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故A不选； B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故B不选； C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，属于氮的不同化合态之间转化，不是氮的固定，故C选； D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D不选。 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种难溶于水的黄色固体 B. 硫与铁反应生成硫化亚铁 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫是黄色固体，难溶于水，A正确； B．硫是弱氧化剂，和变价金属反应生成低价态的硫化物，和铁反应生成硫化亚铁，B正确； C．单质硫中，硫的化合价为0，是中间价态，故单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确； D．硫在氧气中燃烧只产生二氧化硫，和氧气的浓度、氧气的量无关，D错误； 故选D。 4. 下列对NO、NO2的描述不正确的是 A. NO2是红棕色气体 B. NO通常用排空气法收集 C. NO、NO2在一定条件下可相互转化 D. NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2是红棕色、刺激性气味的气体，A描述正确； B．NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B描述错误； C．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，一定条件下可相互转化，C描述正确； D．NO、NO2都有毒，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，D描述正确； 答案为B。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫和氧气反应生成SO2，故不选A； B．二氧化硫和足量氢氧化钠反应生成，故不选B； C．二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸，故选C； D．被硝酸氧化为，不能生成二氧化硫，故不选D； 选C。 6. 学校科技节上某化学兴趣小组用图所示的装置展示了“空瓶生烟”。两只集'瓶分别充满不同气体，当抽去瓶口之间的隔板后有白烟生成。能实现该实验的气体组合是 A. N2和H2 B. O2和H2 C. CH4和Cl2 D. NH3和HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，N2和H2均为无色气体，不反应，无明显现象，A不符题意； B．常温下，O2和H2均为无色气体，不反应，无明显现象，B不符题意； C．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为无色油状液体，CH3Cl、HCl为无色气体，因此现象为黄绿色逐渐变为无色，集气瓶内壁有无色油状液滴产生，C不符题意； D．NH3和HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，现象为产生白烟，D符合题意； 答案选D。 7. 下列反应中能量变化趋势与下图一致的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B. 中和反应 C. 木炭在氧气中发生不完全燃烧 D. 生石灰和水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】生成物的总能量大于反应物的总能量，说明此反应为吸热反应。和的反应为吸热反应；中和反应、、均为放热反应。故答案为：A。 8. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是 选项 M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 蔗糖溶液 C Ag Fe 溶液 D Al Mg NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中锌是负极，银是正极，即M作负极，A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，B不选； C．银、铁和氯化铁溶液形成的原电池中铁是负极，银是正极，即M做正极，C选； D．铝和氢氧化钠溶液反应，镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中镁是正极，铝是负极，即M做负极，D不选； 答案选C。 9. 下列措施中，不能提高化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉 B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度 C. H202的分解反应中，添加适量MnO2 D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力 【答案】A 【解析】 【详解】A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合； B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合； C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合； D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。 答案选A。 10. 下列对于硝酸的认识，不正确的是 A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光或受热时会发生分解产生水、二氧化氮、氧气，A正确； B．置换反应的定义是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，无新单质生成，不属于置换反应，B错误； C．硝酸具有强氧化性，与金属反应时是氮元素被还原得到氮的化合物，不会生成氢气，C正确； D．常温下浓硝酸可使铁、铝发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，因此可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确； 答案选B。 11. 下列物质的检验，其结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有S B. 向某溶液中加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足够稀盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加稀盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化成Na2SO4 D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A错误； B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中可能含有 或或或，B错误； C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，证明含有，加BaCl2时有白色沉淀产生，证明含有S，因此说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确； D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+，不一定有Ba2+，D错误； 故选C。 12. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B. c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性 C. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质 D. 可以使用浓硫酸吸收尾气 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与Na2SO3混合发生复分解反应产生SO2气体，然后根据SO2气体的性质分析判断。 【详解】A．SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此a棉球褪色，验证SO2具有漂白性，A错误； B．I2遇淀粉溶液变为蓝色，SO2具有还原性，能够与I2在溶液中发生化学反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，I2不断被消耗，因此看到c处棉球蓝色褪去，验证了SO2具有还原性，而不是氧化性，B错误； C．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2SO3，使溶液碱性减弱，因此会看到b处蘸有NaOH及酚酞溶液的棉球褪色，C正确； D．SO2与浓硫酸不能发生反应，因此不能使用浓硫酸吸收尾气，D错误； 故合理选项是C。 13. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成和的能量变化如下图所示，已知乙为气态水，下列有关说法正确的是 A. 甲一定为固态水 B. 甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁 C. 热化学方程式为： D. 形成1molH2O（g）中的化学键需吸收930kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乙到甲放热，所以甲为液态水或固态水，故A错误； B. 成键放热、断键吸热，乙到丙吸收930kJ的能量，丙到丁放出(436+249)=685kJ的能量，乙到丙吸收930KJ-(436+249)kJ=245kJ的能量，乙到甲放出能量，所以甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲，故B错误； C. 根据图示，1mol气态水生成氢气和氧气吸收930kJ-(436+249) kJ=245kJ的能量，则氢气、氧气生成2mol气态水放出490kJ的能量，热化学方程式为：，故C正确； D. 成键放热，形成1molH2O（g）中的化学键放出930kJ的能量，故D错误； 答案选C。 14. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中正确的是 A. 该电池中电极a是正极 B. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a C. 该电池的正极反应为 D. 该电池消耗1mol转移了2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A． 该电池中电极a上氢气失去电子发生氧化反应，作负极，A错误； B． 外电路中电子由负极流向正极，即从电极a通过导线流向电极b，B错误； C． 正极得电子，发生还原反应，电极反应为，C正确； D．该电池消耗1mol 转移了4 mol电子， D错误； 故选C。 15. 等体积等浓度的两份稀硫酸a、b 中分别加入过量的锌粉，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】反应均发生Zn+2H+=Zn2++H2↑， Zn过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同。由于a中加入少量CuSO4溶液，构成Cu、Zn、硫酸原电池，加快了反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有D图象符合，故合理选项是D。 16. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。 【详解】A．； B．，所以； C．C为固体，其浓度视作常数，不用其浓度来表示化学反应速率； D、v(D)=0.5mol•L-1•min-1，所以； 所以反应速率最快的是A，故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. Ⅰ．与、均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图、请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ___________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ___________能量。 （2）和反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。 （3）在中燃烧的过程主要是___________能转化为___________能的过程。 Ⅱ．燃料电池是利用燃料与反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。(已知质子交换膜只允许通过) （4）A极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 （5）正极反应式为_______，负极反应式为_______。 （6）放电过程中，由_______(填“正”或“负”，下同)极区向_______极区迁移。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 放出 （2）A （3） ①. 化学 ②. 热 （4）正 （5） ①. ②. （6） ①. 负 ②. 正 【解析】 【分析】Ⅱ．根据示意图可知，A为正极，B为负极，正极的电极反应式为：，负极失电子生成CO2，电极反应式为：；H+向正极移动。 【小问1详解】 转化Ⅰ、Ⅱ化学键断裂，要吸收能量，转化Ⅲ是化学键生成，要放出能量。 【小问2详解】 如图可知，H2和F2生成HF的反应，能量变化为，是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故选A。 【小问3详解】 H2在O2中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。 【小问4详解】 通入的一极为燃料电池的正极，故A极为燃料电池的正极，B极为燃料电池的负极。 【小问5详解】 由分析知，正极电极反应式为，负极电极反应式为。 【小问6详解】 由分析可知，放电过程中，由负极区向正极区迁移。 18. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ] 【实验探究】 （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。 （2）B装置中的干燥剂可选用________。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。 （4）F装置中倒置漏斗的作用_______。 【拓展应用】 （5）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。 a 还原性    b 极易溶于水    c 与水反应生成碱性物质 （6）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途________。 【答案】（1）a （2）碱石灰 （3）D （4）防止倒吸 （5）b c （6） ①. 还原性 ②. 制冷剂；氮肥(或化肥)的原料；硝酸的原料；化工原料 【解析】 【分析】实验室制氨气选用固固加热型装置，生成氨气、水和氯化钙，碱石灰干燥剂吸收水，氨气极易溶于水，显碱性，尾气处理时要防止倒吸。 【小问1详解】 实验室制取氨气为固固加热型装置，应选用a发生装置进行实验； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，B装置中的干燥剂可选用碱石灰； 【小问3详解】 氨气遇水生成氨水显碱性，气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸； 【小问5详解】 某同学进行氨气的性质实验，由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压迅速下降，烧杯中的水倒吸，酚酞遇碱变红，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有极易溶于水，与水反应生成碱性物质的性质，故选bc； 【小问6详解】 氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，根据氧化还原反应原理，氮元素化合价升高，作还原剂，体现了氨气的还原性。氨气的其余用途：制冷剂；氮肥(或化肥)的原料；硝酸的原料；化工原料。 19. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。 （2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。 A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 （3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。 （4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。 （5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。 【答案】 ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. 蒸发结晶 ③. BC ④. Mg（OH）2、BaCO3 ⑤. 继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量 ⑥. 会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以） 【解析】 【分析】（1）根据实验流程和原理，操作Ⅰ为过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；操作Ⅱ是分离氯化钠溶液中的氯化钠； （2）除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来；碳酸钠必须放在氯化钡之后加入； （3）经过除杂剂除杂后根据发生的离子反应可知，得到的难溶性物质有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3； （4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量； （5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度。 【详解】（1）当加完除杂剂以后，操作Ⅰ为过滤，目的是分离上述操作得到的难溶性物质和氯化钠溶液，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想从溶液中分离氯化钠精盐，该方法是蒸发结晶， 故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶； （2）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序必须满足饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，则可以依次是BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液， 故答案为BC； （3）粗盐和各除杂剂发生的离子方程式分别是为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；因此，过滤之后得到的固体丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还应有Mg(OH)2、BaCO3， 故答案为Mg(OH)2、BaCO3； （4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向上层清液(或取少量上层清液于试管中)，继续滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量， 故答案为继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量 （5）若先用适量盐酸调节pH值再进行过滤操作，那样之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而达不到提纯精盐的目的， 故答案为会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以） 20. 某实验小组以的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%溶液 无 ② 10mL5%溶液 无 ③ 10mL5%溶液+3滴蒸馏水 1mL溶液 ④ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液 ⑤ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液 (1)常温下5%溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，的电离方程式为_______。 (2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施_______。 (3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。 分析图中能够得出的实验结论是_______。 【答案】 ①. ②. 探究浓度对反应速率的影响 ③. 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) ④. 碱性环境能增大的分解速率，酸性环境能减小的分解速率 【解析】 【详解】(1)由题给信息可知的电离方程式应为。 (2)实验①②中均没有使用催化剂，只是改变了的浓度，故实验①②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升高温度或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。 (3)实验③④⑤中的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，改变的条件是④中酸性增强，③中碱性增强。通过比较未完全分解前相同时间内产生的体积(⑤③④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能增大的分解速率，而溶液的酸性增强，能减小的分解速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江港城中学2023-2024学年度第二学期期中考试试题 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。) 1. 港珠澳大桥是一项宏伟的世纪工程，在工程建设中用量最多的硅酸盐材料是 A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 2. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 工业上用氮气和氢气合成氨气 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 C. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D. 雷电时，氮气与氧气反应生成NO 3. 下列说法不正确的是 A. 硫是一种难溶于水的黄色固体 B. 硫与铁反应生成硫化亚铁 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4. 下列对NO、NO2的描述不正确的是 A. NO2是红棕色气体 B. NO通常用排空气法收集 C. NO、NO2在一定条件下可相互转化 D. NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 6. 学校科技节上某化学兴趣小组用图所示的装置展示了“空瓶生烟”。两只集'瓶分别充满不同气体，当抽去瓶口之间的隔板后有白烟生成。能实现该实验的气体组合是 A. N2和H2 B. O2和H2 C. CH4和Cl2 D. NH3和HCl 7. 下列反应中能量变化趋势与下图一致的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B. 中和反应 C. 木炭在氧气中发生不完全燃烧 D. 生石灰和水的反应 8. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是 选项 M N P A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 蔗糖溶液 C Ag Fe 溶液 D Al Mg NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列措施中，不能提高化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉 B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度 C. H202的分解反应中，添加适量MnO2 D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力 10. 下列对于硝酸的认识，不正确的是 A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸 11. 下列物质的检验，其结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有S B. 向某溶液中加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足够稀盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加稀盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化成Na2SO4 D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ 12. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B. c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性 C. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质 D. 可以使用浓硫酸吸收尾气 13. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成和的能量变化如下图所示，已知乙为气态水，下列有关说法正确的是 A. 甲一定为固态水 B. 甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁 C. 热化学方程式为： D. 形成1molH2O（g）中的化学键需吸收930kJ的能量 14. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中正确的是 A. 该电池中电极a是正极 B. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a C. 该电池的正极反应为 D. 该电池消耗1mol转移了2 mol电子 15. 等体积等浓度的两份稀硫酸a、b 中分别加入过量的锌粉，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 16. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. Ⅰ．与、均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图、请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ___________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ___________能量。 （2）和反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。 （3）在中燃烧的过程主要是___________能转化为___________能的过程。 Ⅱ．燃料电池是利用燃料与反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。(已知质子交换膜只允许通过) （4）A极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。 （5）正极反应式为_______，负极反应式为_______。 （6）放电过程中，由_______(填“正”或“负”，下同)极区向_______极区迁移。 18. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ] 【实验探究】 （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。 （2）B装置中的干燥剂可选用________。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。 （4）F装置中倒置漏斗的作用_______。 【拓展应用】 （5）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。 a 还原性    b 极易溶于水    c 与水反应生成碱性物质 （6）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途________。 19. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。 （2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。 A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 （3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。 （4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。 （5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。 20. 某实验小组以的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%溶液 无 ② 10mL5%溶液 无 ③ 10mL5%溶液+3滴蒸馏水 1mL溶液 ④ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液 ⑤ 10mL5%溶液+3滴溶液 1mL溶液 (1)常温下5%溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，的电离方程式为_______。 (2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施_______。 (3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。 分析图中能够得出的实验结论是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $