广东湛江第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级5月学情检测 化学试题

高一年级5月学情检测 化学参考答案 1.【答案】B 【解析】铁锄头的主要成分为铁合金，属于金属材料，A项不符合题意；玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机 非金属材料，B项符合题意；碳化硅陶瓷和石墨烯均属于新型无机非金属材料，C、D项不符合题意。 2.【答案】C 【解析】新能源车电池充电时电能转化为化学能，A项正确；正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH<5.6的雨水， 风电设备的金属构件易被酸雨侵蚀，B项正确；海上风电机组发电是将风能转化为机械能再转化为电能，与原电 池原理（化学能转化为电能）不同，C项错误；理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，太 阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源，D项正确。 3.【答案】C 【解析】H与SO会发生反应而不能大量共存，A项不符合题意；Fe2+在酸性条件下会被NO,氧化，B项不符合 题意；Cu2·、A1、NO、CI不会发生反应，能大量共存，C项符合题意；Ba2会与CO}生成BaC0,沉淀而不能大量 共存，D项不符合题意。 4.【答案】A 【解析】水蒸气冷凝为液态水是液化过程，没有发生化学反应，属于放热过程，A项错误：低温能降低食物腐败相关 反应的化学反应速率，减缓食物变质，因此生腌海鲜需低温保存，B项正确；SO,是葡萄酒国标允许限量使用的抗氧 化剂、抑菌剂，可用于红酒的防腐保鲜，C项正确：煤、石油和天然气均属于短期内不可再生的化石能源，D项正确。 5.【答案】D 【解析】SO2也能使澄清石灰水变浑浊，A项错误：加入硝酸酸化的Ba(N0,),溶液不能排除SO的干扰，通常将 溶液先用稀盐酸酸化，以排除CO、SO等可能造成的干扰，然后加入BaCL,溶液来检验SO?的存在，B项错 误；NH溶于水呈碱性，遇紫色石蕊溶液变蓝，C项错误；锌、铜和稀盐酸形成了原电池，通过现象可知形成原电 池后反应速率加快，D项正确。 6.【答案】C 【解析】用高纯SiO,制作光导纤维是因为SO,传导光信号能力强，与其熔点高无关，A项不符合题意；常温下用 铝制槽车运输浓硝酸，是因为常温下铝遇浓硝酸发生钝化，并非不发生反应，B项不符合题意；液氨汽化时要吸 收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，C项符合题意；燃料电池属于原电池，工作时化学能直接转化 为电能，D项不符合题意。 7.【答案】D 【解析】该装置为原电池，铁钥匙为负极，负极发生失电子的氧化反应，A项错误：铅笔芯的主要成分为石墨，活泼 性弱于铁，为原电池的正极，B项错误；电子只能在金属导线中定向移动，不能通过电解质溶液传递，C项错误： 实验过程中，铁钥匙作为负极失电子而溶解，会逐渐变细，铅笔芯为正极，酸性条件下氢离子在正极得电子生成 氢气，表面会有气泡产生，D项正确。 8.【答案】C 【解析】化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，A项错误；X,(g)+Y,(g)一2XY(g)为放热反应， GD·高一化学第1页（共5页） 1molX,(g)与1molY,(g)的总能量高于2 mol XY(g),B项错误：升高容器内温度，反应速率加快，更快达到平 衡状态，C项正确：化学反应中的能量变化与反应物的量有关，反应物的量越大，反应过程中的能量变化越大，D 项错误。 9.【答案】B 【解析】H,S在NHS溶液中的溶解度很小，不能形成喷泉，A项不符合题意；NH,能快速溶于水，可形成喷泉，B 项符合题意；Cl2难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C项不符合题意；NO难溶于水，不能形成喷泉，D项不符合 题意。 10.【答案】B 【解析】溶液体积未知，无法计算硝酸中硝酸根离子的总数，A项错误：标准状况下，11.2LC02的物质的量为 0.5mol,含有的0原子物质的量为1mol,总数为N,B项正确；S02与02的反应为可逆反应，反应物不能完全 转化为生成物，因此生成的SO,分子数小于2N,C项错误；浓硫酸与足量木炭反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降 低，稀硫酸与木炭不反应，因此生成的$0，分子数小于1.8N,D项错误 11.【答案】A 【解析】若X为C,氧化物为CO2,盐为Na,CO,或NaHC0,二者与适量的盐酸反应能生成H,CO,且Na,CO,溶 液和NaHCO,溶液均呈碱性，A项符合题意：若X为S,氧化物为SO2,盐为Na,SO,或NaHSO,B项不符合题 意；若X为Si,氧化物为不溶于水也不与水反应的SiO2,C项不符合题意；若X为N2,N2与O2反应生成NO,NO 不能与NaOH溶液反应，D项不符合题意。 12.【答案】D 【解析】浓硝酸见光会分解产生二氧化氯，正确的化学方程式为4HN0,光墨0，↑+4N0,↑+2H,0,A项错误； HSO,是强酸，书写离子方程式时需要拆开，B项错误；该方程式电荷不守恒，C项错误；NO2通入水中生成 HNO,和N0,正确的离子方程式为3NO2+H,0一2H+2N0;+N0,D项正确。 13.【答案】B 【解析】①中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，温度计示数上升说明反应放热，②中无水硫酸铜变蓝说明反应生成 水，无法体现浓硫酸的吸水性，A项错误；反应生成的S0,溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，S0,不 能漂白酸碱指示剂，因此试纸不会褪色，B项正确；品红溶液试纸褪色说明SO,具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液 褪色是因为SO,具有还原性，并非漂白性，C项错误：SO,与饱和NHS0,溶液不反应，因此饱和NaHS0,溶液 无法吸收多余的SO2,不能替代NaOH溶液，D项错误。 14.【答案】D 【解析】2时，反应已达到平衡状态，正=运≠0，A项错误；该反应为可逆反应，所有物质中都会出现“C,B项错 误：往恒容密闭容器中充人N2,反应物和生成物的浓度均不变，正、逆反应速率均不变，C项错误；0~1时间段 内，反应正向进行，c(C0)不断增大，七1~2时间段内，反应达到化学平衡状态，各物质浓度不再改变，因此c(C0)》 不变，D项正确。 15.【答案】B 【解析】操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发结晶，三个操作均需使用玻璃棒，A项正确：若试剂a为 Na,CO,溶液，后续无法除去过量的钡离子，B项错误；NaOH溶液中的OH可与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀， 因此加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg,C项正确：实验过程中需加入过量的Na,CO,溶液和NaOH溶液，故 滤液中含有过量的Na,CO,和NaOH,加入盐酸可除去滤液中的Na,CO,和NaOH,D项正确。 GD·高一化学第2页（共5页） 16.【答案】C 【解析】设平衡时，X的转化量为amol: X(g)一Y(g)+3Z(g) 起始/mol1 00 转化/mol a 3a 平衡/mol 1-a a 3a 根据图中信息可得出关系式：1-0a+3。×100%=20%,求出a=0.5,平衡时X的转化率为0.5 1-a -×100%= I mol 50%,A项正确；l5min时反应已达到化学平衡状态，l5min~20min内反应条件未改变，平衡状态保持不变，因 此15min和20min时的正反应速率相同，B项正确：反应中生成的Y和Z的物质的量之比恒为1：3，因此 ?》的值始终不变，该值不变无法说明反应达到最大限度，C项错误：5mn时，混合气体中Z的质量 1.51g,混合气体的总质量为mg,乙的质量分数为5训× 100%=150M。 %,D项正确 m m 17.【答案】(1)酸(1分，写酸性不扣分) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2分，3个点答出2个即给2分)S02+ 2C1800-200℃S1+2C0↑(2分，物质正确1分，配平、条件有错扣1分，二者同时有错也只扣1分，条件写成高 温漏写“↑”不扣分)》 (3)HC1(2分，唯一答案) (4)4:1(2分，写4不扣分) (5)①b(1分，唯一答案) ②Si-4e+60H=Si03+3H,0(2分，物质正确1分，配平1分) ③11.2(2分，有效数字不做要求) 【解析】(1)SO,能与碱反应生成盐和水，但不能与酸反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 (2)将固体反应物粉碎，能增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率：制粗硅的反应为石英 砂与焦炭在1800-2000℃下反应生成S1和C0:S10,+2C180-200℃si+2C01。 (3)HCI能与粗硅反应生成H2,H2能与SiHCI,反应生成HCL,H2和HCl均可循环利用。 (4)硅、氢氟酸与硝酸发生的反应为Si+4HNO,+6HF一H,SiF6+4NO2↑+4H,0,Si为还原剂，HNO,为氧化剂， 氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1。 (5)硅空气电池放电时Si失电子发生氧化反应，硅电极为负极，铂电极b为正极。①放电时，阳离子向正极 移动，因此K*向b极移动。②负极上Si失电子，在K0H溶液中生成SiO,电极反应式为Si-4e+60H Si0}+3H,0。③正极反应式为02+2H,0+4e一一40H,因此转移2mol电子时，消耗0，的物质的量为 0.5mol,标准状况下体积为0.5mol×22.4L·mol1=11.2L。 18.【答案】(1)①2NH,C1+Ca(OH),△CaC,+2NH,↑+2H,0(2分，物质正确1分，配平、条件有错扣1分，二者同 时有错也只扣1分，漏写“↑”不扣分) ②圆底烧瓶(1分)防倒吸：增大气体与吸收试剂的接触面，提高吸收气体的效率(1分，答到其中一点就 给分) GD·高一化学第3页（共5页） (2)排尽装置内的空气(1分)，防止生成的N0被空气中的02氧化(1分)3Cu+8H+2N0;一3Cu2++2N0↑+ 4H,0(2分，物质正确1分，配平1分，漏写“↑”不扣分)红棕(1分，写红棕色不扣分) (3)①NHC1(1分) ②i.还原(2分)】 ⅱ.取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡(1分，若该步骤错误，整个小问得0分)，若固体 不溶解、溶液不变蓝，说明红色固体只有Cū(1分，答到固体不溶解或者溶液不变蓝中的一点即可得分， 答无明显现象也可) 【解析】(1)①熟石灰为Ca(0H)2,反应的化学方程式为2NH,Cl+Ca(OH)2△-CaCL,+2NH,↑+2H,0。②由图 可知仪器甲为圆底烧瓶；NH,极易溶于水，倒置漏斗的主要作用是防倒吸：增大气体与吸收试剂的接触面，提高 吸收气体的效率。 (2)N0会与O2反应生成红棕色的NO2,利用稀硝酸与NaHC0,反应生成的CO2能排尽装置内的空气，防止生 成的NO被空气中的O,氧化：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO,),、N0和HO,反应的离子方程式为3Cu+8H+ 2N0;—3Cu2+2N0↑+4H,0。 (3)①NH,与HCl会发生反应生成NH,Cl。②i.NH,将CuO还原为Cu或者Cu,O,说明NH具有还原性。 i.根据信息可知Cu0在酸性溶液中发生反应：Cu,0+2H'一Cu+Cu2*+H,0,生成的Cu2会使溶液变蓝，而Cu 与稀硫酸不反应（稀硫酸无强氧化性），因此实验方案为：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分振 荡，若固体不溶解、溶液不变蓝，说明红色固体只有Cu。不能用稀硝酸，Cu和Cu,0均能被稀硝酸氧化，无法验 证生成的红色固体的成分 19.【答案】(1)①放(1分，写放热不扣分)断裂(1分，唯一答案) ②<(1分，唯一答案) (2)①ACF(3分，对1个给1分，错1个扣1分，不出现负分) ②i.a(2分)0.025mol·L·min'(2分，漏写单位扣1分) i.2.8(2分) (3)2N0+6H2+202一N2+6H20(2分，物质正确1分，配平1分) 【解析】(1)①由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应：化学反应中，化学键的 断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量，因此需要吸收能量的为化学键的断裂过程。②燃烧为放热反应 且2molH,0(g)的能量高于2molH,0(1),故2molH,(g)和1mol0,(g)完全反应生成2molH,0(g)放出的 热量小于285.8kJ (2)①NH,的物质的量不再改变，说明NH,的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项符合题意；恒容容 器中，混合气体总质量、体积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，B项不符合题意：该 反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总质量不变、物质的量改变，因此混合气体的平均相对分子质量随 反应进行变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，C项符合题意：无论反应是否 达到平衡状态，消耗的N2和H2的物质的量之比均为1：3，D项不符合题意；断裂3molH一H键即正向消耗 3molH2,形成6molN一H键即正向生成2 mol NH,均表示正反应速率，不能据此判断反应达到平衡状态，E 项不符合题意；2m(H2)=3(NH,)表示各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，且正、逆反应速率相 等，说明反应达到平衡状态，F项符合题意。②i.起始充入1molN2和3molH2,H2的起始量最大，消耗速率最 快，因此表示H2的物质的量随时间变化的曲线为a,故曲线b、c分别为反应过程中NH,和N,的物质的量随时 GD·高一化学第4页（共5页） 间变化的曲线；10min时，曲线c对应N2的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,平均反应速率为 0.5 mol 2L×10min =0.025mol·L·min。i.平衡时NH,的物质的量为1.2mol,列三段式： N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) 起始/mol1 3 0 转化/mol0.6 1.8 1.2 平衡/mol0.4 1.2 1.2 则平衡时混合气体总物质的量为0.4mol+1.2mol+1.2mol=2.8mol. (3)在P/KF催化剂作用下，H2、NO和O2发生反应生成N2和H2O,根据图中各物质的比例关系可得总反应 的化学方程式为2N0+6H2+202一N2+6H,0。 20.【答案】(1)6.0(1分，写6不扣分，有效数字不做要求)0(1分，有效数字不做要求) (2)反应物浓度（或H的浓度或硫酸的浓度，1分）2、4(1分，合理表述即可) (3)5HC20,+2Mn0+6H一2Mn2+10C02↑+8H0(2分，物质正确1分，配平1分，漏写“↑”不扣分)》 (4)①b(1分，唯一答案) ②MnS0,(1分) i.反应过程中，K和S0一直存在于溶液中且含量未发生改变，若S0和K*中的一种对反应具有催化 作用，则反应速率不会过一段时间后才增大（合理表述即可，2分）》 i.Mn2(2分)Mn3++C02一Mn2*+C02↑(2分，物质正确1分，配平1分，漏写“↑”不扣分) 【解析】(1)实验过程中需控制总体积为9.0mL,x=6.0、y=0。 (2)实验2和3中只有硫酸的浓度不同，故利用实验2、3可探究反应物浓度对反应速率的影响；实验2和4只 有温度不相同，故利用实验2和4可探究温度对反应速率的影响。 (3)总反应为5H,C,0,+2KMn0,+3H,S04一2MnS0,+K,S04+10C02↑+8H,0,H,C204是一种二元弱酸，不能 拆写成离子的形式，则反应的离子方程式为5H,C,0,+2MnO+6H—2Mn2+10C02↑+8H,0。 (4)①实验2初始KM0,浓度更大，透光率更低，对应的曲线为b。②甲往混合溶液中加入少量K,S04,重做实 验2，所得图像与未加K,S0,时无明显变化，说明SO:和K对实验均不具有催化效应；往混合溶液中加入少量 MS0,可保证加人了Mn2且加入的SO}不会干扰实验。i.实验的反应物中含有S0?和K,且反应过程中含 量不变，若$0和K中的一种对反应具有催化作用，则反应速率不会过一段时间后才增大。.微粒X含有 Mn元素且能被氧化为Mn3”,故生成的微粒X为Mn2;CO,中C为+3价，会被Mn氧化为CO2,故反应的离子 方程式为Mn*+C0,—Mn2+C02↑。 GD·高一化学第5页（共5页）绝密★启用前 高一年级5月学情检测 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第二册第五章和第六章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质主要由传统无机非金属材料制成的是 A.铁锄头 B.玻璃杯 C.碳化硅陶瓷轴承 D.石墨烯导热膜 2.粤港澳大湾区正全力建设“海上风电+储能”能源体系，着力发展新能源汽车、新型储能等产业。 下列有关描述错误的是 A.新能源车电池充电时，电能转化为化学能 B.风电设备易受酸雨侵蚀，酸雨的pH<5.6 C.海上风电机组发电利用了原电池原理 D.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 3.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H、Na、SO3、Cl B.Fe2+、H、N03、S04 C.Cu2+、Al+、N03、Cl D.K+、Ba2+、C03、OH GD·高一化学第1页（共8页） 4.粤菜清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。下列有关说法错误的是 A.清蒸鲈鱼时，水蒸气冷凝为液态水属于放热反应 B.潮汕生腌海鲜需低温保存，低温能减缓食物腐败速率 C.红酒糯米蒸蟹鲜香味美，红酒中可按规定添加适量S0, D.粤式煲汤营养丰富，煲汤时所用的燃料天然气属于短期内不可再生能源 5.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊 该无色气体一定为C02 B 往某无色溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO,)2溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有S0 将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 该气体可能是NH D 向Z与稀盐酸反应的体系中加入少量CuSO4,产生气泡的速率明显增大形成原电池能加快反应速率 6.劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用高纯Si0,制作光导纤维 Si0,熔点高 B 用铝制槽车运输浓硝酸 常温下铝与浓硝酸不发生反应 用液氨做制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 燃料电池工作时，能量转化形式为：化学能→热能→机械能 0 给有轨电车安装燃料电池为其提供动力 →电能 7.某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 铁钥匙 铅笔芯 洁厕灵 A.铁钥匙发生了还原反应 B.铅笔芯为该原电池的负极 C.电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D.实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 8.恒温恒容密闭容器中充入1molX2和1molY2发生放热反应：X,(g)+Y2(g)一2XY(g)。下列 说法正确的是 A.可用化学反应速率衡量该反应的限度 B.1molX,(g)与1molY,(g)的总能量低于2 mol XY(g) C.升高容器内温度，可更快达到平衡状态 D.改变X,(g)和Y,(g)的用量，反应放出的热量不变 GD·高一化学第2页（共8页） 9.喷泉实验是中学化学学习中极具趣味性的实验。利用如图所示装置（气密性良好），下列气体 和试剂b的组合最可能形成喷泉实验的是 选项 气体a 试剂b 装置 A H,S NaHS溶液 气体a B NH, H20 Cl2 饱和食盐水 试剂b D NO H20 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L1硝酸中N0,总数为0.1N B.标准状况下，11.2LC02中含有的0原子总数为N C.2molS02与1mol02充分反应后，生成的S03分子数为2N D.0.1L18mol·L1浓硫酸与足量木炭反应，生成的S02分子数为1.8WA 11.能满足下列物质间直接转化关系（最后一步转化的部分反应物已省略），且推理成立的是 单质X 合氧化销数一酸 A.单质X可能为C,盐溶液一定显碱性 B.单质X可能为S,盐为Na2S04 C.单质X可能为Si,氧化物能与水直接反应生成对应的酸 D.单质X可能为N2,氧化物为NO 12.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.浓硝酸光照时有气泡产生：4HN0,光照50，↑+2N,↑+2H,0 B.S02使溴水褪色：S0,+Br,+2H,0=H,S04+2H+2Br C.Cu与浓HN0,反应：Cu+N0+2H=Cu2++N02↑+H,0 D.N0,通入水中：3N0,+H0=2H+2NO+N0 13.利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下： ①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③bc三试纸均有明显现象。 下列说法正确的是 -温度计 玻璃棒 浓硫酸 无水硫酸铜 饱和氢氧化钠溶液 蘸有酸性高锰酸钾溶液的试纸a 蘸有紫色石蕊溶液的试纸b 蔗糖 蘸有品红溶液的试纸c GD·高一化学第3页（共8页） A.①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性 B.试纸b会变红，但不会褪色 C.试纸a、c均褪色，均能说明S02具有漂白性 D.用饱和NaHSO3溶液替代饱和NaOH溶液也能吸收多余的SO, 14.在恒容密闭容器中发生反应：C(g)+C02(g)、2C0(g),如图所示。下列说法正确的是 ◆反应速率 时间 A.t2时，V正=v逆=0 B.将C(g)换成4C(g),反应一段时间后，不可能出现4C0,(g) C.往容器中充入N2,容器内压强增大，正、逆反应速率均增大 D.0~t1时间段内，c(C0)不断增大；t1~t2时间段内，c(C0)不变 15.化学小组利用如图所示操作流程除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S0。下列说法错误的是 粗盐溶液试剂山试剂b,试剂e了滤液盐配水Q。C 溶液③品体 一②，沉淀 A.实验室进行操作①②③时均需使用玻璃棒 B.试剂a、b、c可分别为Na,CO3溶液、BaCl2溶液和NaOH溶液 C.实验过程中可加入NaOH溶液除去粗盐中的Mg2 D.往滤液中加入盐酸是为了除去滤液中的Na,CO3和NaOH 16.T℃时，在VL的恒容密闭容器中通入1olX(质量为mg),发生反应：X(g)一Y(g)+3Z(g)。混合 气体中X的物质的量分数随时间变化如图所示，已知Z的相对分子质量为M。下列说法错误的是 100 80 0 创州 40 20 0 2.55.07.510.012.515.017.520.0 时间/min A.平衡时，X的转化率为50% B.15min和20min时的正反应速率相同 C.当n(Y) 的值不再改变时，反应达到最大限度 n(Z) D.15mim时，混合气体中Z的质量分数为50% GD·高一化学第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)工业上制备高纯硅的流程如图所示。 石英砂 180-200℃，粗硅 300℃，SiHCl: 1100℃，高纯硅 焦炭 HCI H (1)Si02属于 (填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 (2)制粗硅前，会将石英砂粉碎至1~5mm颗粒，焦炭破碎至3~10mm颗粒，这样做的日的 是 :制备粗硅时反应的化学方程式为 (3)上述流程中，能循环利用的物质有H2、 (填化学式)。 (4)晶体硅可以溶于氢氟酸与硝酸的混合液中：Si+HNO,+HF一→H,SiF。+NO,↑+H,0(未配 平)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)硅空气电池具有长储存寿命、高能量密度等优势，一种硅空气电池结构如图所示。 ④ →Si0 0 硅电极a 铂电极b KOH溶液 ①放电时，K会向 (填“a”或“b”)极移动。 ②负极的电极反应式为 ③电路中转移2mol电子，理论上电极b消耗 L02(换算成标准状况)。 18.（14分)某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。 (1)甲同学利用图1装置制备NH3。 NHCI和 熟石灰 图1 ①A中试管内反应的化学方程式为 ②仪器甲的名称为 ;C中倒置漏斗的主要作用为 (2)乙同学用图2装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀 硝酸注入W形玻璃管中，有无色气体C02产生，该操作的目的是 ；一段时间 后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为 将铜丝抽离稀硝酸，再将注射器2中0，注入W形玻璃管中，观察到有 色气体 生成。 GD·高一化学第5页（共8页） 注射器1 注射器2 注射器1- 币注射器2 氧气 浓盐酸 浓氨水 气球 稀硝酸 单向阀 裹有碱石灰 的棉花 NaHCO 细铜丝 固体 Ca0固体 Cu0粉末 稀硝酸 图2 图3 (3)丙同学利用图3装置进行NH,制备及性质探究实验。 ①将注射器1中浓氨水注入W形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入W形 玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为 （填化学式)。 ②用酒精灯给右侧弯管中Cu0加热，观察到CuO表面由黑逐渐变红。 已知：红色物质可能是Cu、Cu,0中的一种或两种；Cu20在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+ 2Ht=Cu+Cu2++H20。 i.观察到CuO表面由黑逐渐变红，说明NH,具有 性。 ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有Cu,请简述该方案： (可供 选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸；写出主要操作及现象)。 19.(14分)H是理想的清洁能源，燃烧无污染、零碳排放，是实现“双碳”目标的重要能源载体。 (1)H2燃烧的能量变化如图所示。 2molH(g入1mol0,(g 2 285.8kJ 2 mol H2O(1) ①该反应为 (填“吸”或“放”)热反应；反应过程中有化学键的断裂与形成，化 学键 (填“断裂”或“形成”)过程需要吸收能量。 ②2molH2(g)和1mol02(g)完全反应生成2molH20(g),其能量变化的绝对值 (填“>”“<”或“=”)285.8kJ。 (2)工业上可利用N2和H,反应制备氨气。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入 1molN2和3molH2,发生反应合成NH3。 GD·高一化学第6页（共8页） ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.NH,的物质的量不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.消耗的N2和H2的物质的量之比为1：3 E.断裂3molH一H键的同时形成6molN一H键 F.2w(H2)=3v逆(NH3) ②反应过程中测得各物质的物质的量随时间的关系如图所示。 10,1.5) (o1) (10,0.5) 01 时间/mid i.表示H2物质的量随时间变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”);0~10min内， 曲线c对应物质的平均反应速率为 ii.达到平衡时，NH3的物质的量为1.2mol,则达到平衡时，混合气体总物质的量为 mol。 (3)在P/KFI催化剂作用下，H,、NO和O2能发生如下转化，总反应的化学方程式为 (反应条件略)。 2H.0,2 ÷ZPt例 NO Z-NH:+Zs PL-I Z-NO'+- H,0 3H2 20.（14分)化学小组进行多组实验探究外界条件对酸性KM04溶液与草酸(H,C204)反应速率的 影响。 0.005mol·LKMn0, 0.1mol·LH2C204 2mol·L'H2S04 褪色的 序号温度/℃ 水的体积/mL 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 时间/min 25 6.0 0.5 2.0 0.5 2 25 6.0 1.0 2.0 0 12 3 25 1.0 1.0 1.0 13 4 50 6.0 1.0 2.0 y ta 5 25 4.0 1.0 2.0 2.0 ts GD·高一化学第7页（共8页） (1)x= ;y= (2)利用实验2、3可探究 对反应速率的影响；利用实验 可探究温度 对反应速率的影响。 (3)已知H,C,04是一种二元弱酸，实验过程中MnO:转化为Mn2+,反应的离子方程式为 (4)用色度传感器进行实验2和5，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。 100 90 80 60 50 40 30 20 020406080100120140160180200 t/s ①实验2对应的曲线为 (填“a”或“b”)。 ②实验过程中保持温度不变，溶液透光率先缓慢增大，后增大的速率加快。对于此情况，同 学们提出猜想： 猜想1Mn2+对实验具有催化效应 猜想2K对实验具有催化效应 猜想3S0?对实验具有催化效应 实验验证： 甲往混合溶液中加人少量K,S04固体，重做实验2，所得图像与未加K,S04时无明显变 化；往混合溶液中加入少量 (填化学式)固体，重做实验2，溶液透光率增大， 速率明显加快。 实验结论：猜想1正确。 理论分析： i.乙同学认为无需实验即可排除猜想2、3，他的理由可能是 ii.实验过程的反应历程如图所示，其中n(C02)：n(C0,)=1:3,微粒X为 (填离子符号)；实验过程中，CO,能被M*氧化，反应的离子方程式为 Mn2+ MnO MnO2 MnO Mn2 C02、C0月 Mn Mn(C2O) H2C20 GD·高一化学第8页（共8页）