广东广州市花都区圆玄中学2025-2026学年高一下学期期中考试（选考班） 化学试题

**基本信息** 2025学年高一年级化学选考班期中试卷，以文物材料、5G石墨烯、CO₂催化氢化等真实情境为载体，通过SO₂制备探究、合成氨工业分析等题组，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/64|无机非金属材料、原电池原理、反应速率|结合青陶罐成分判断（化学观念）、锌铜原电池分析（科学思维）| |非选择题|3/36|SO₂性质探究、合成氨反应能量与平衡|SO₂制备装置评价（科学探究）、键能计算与平衡标志判断（科学思维）|

2025学年下学期圆玄中学高一年化学学科期中考试试卷（选考班） 说明：1、试卷分值为100分，考试时间为75分钟。 2、考卷含试卷和答卷和两部分，其中试卷7页和答卷1页。 3、试卷共两大题，23小题，其中第1题至20题为选择题。请将选择题答案用2B铅笔正确填涂在答卷上，非选择题答案用黑色签字笔或钢笔规范书写在答卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共20小题，共64分。第1—16小题，每小题3分；第17—20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、文物是人类宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A.青陶罐 B.带盖铜托杯 C.云龙纹丝绸 D.木古琴 2、 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 用SO2作红酒的添加剂 SO2具有漂白性 C 生铁在潮湿的环境中容易生锈 钢铁发生了原电池反应 D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化 3、化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对不正确的是（ ） A．不慎洒出的酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布扑灭 B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C．有大量的氨气泄漏时，用喷雾状水对泄漏区域进行处理 D．将未使用完的金属钠放入原瓶中保存 4、化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 B．做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 5、下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 6、坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B. 通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C. 深挖填埋废弃塑料制品 D. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量 7、短周期主族元素在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 简单氢化物的热稳定性： D. Y的氧化物常用于制造太阳能电池板 8、已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 9、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 属半导体材料 可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 可被还原，可被氧化 C 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸； 和均具有氧化性 10、下列离子方程式书写正确的是 A 溶液腐蚀铜线路板： B. 通入酸性溶液： C. 用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： D. 氧化铁与稀硝酸反应： 11、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断合理的是 图 2 A.a可用f 的浓溶液干燥 B. b 在空气中燃烧可生成d C. c 能使酸性 KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f 的转化 12、近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 13、 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电能转化化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+ D. 溶液中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2 14、火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池的总反应为。放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 正极反应式为： C. 阴离子由负极移向正极 D. 当电路中转移电子时，正极上消耗 15、下列措施中，不能提高化学反应速率的是 A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉 B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度 C．H202的分解反应中，添加适量MnO2 D．合成氨的反应中，增大体系的总压力 16、在实验室进行的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 17、下列有关实验操作、现象、结论的叙述错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表 电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红 原溶液中含有 C 将研细后的和固体一起放入烧杯中并用玻璃棒搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯外壁变凉 该反应为吸热反应 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的0.1盐酸、1.0盐酸 1.0盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 18、常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g中含电子数为 B. 1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C. 上述反应每生成32g，转移的电子数为 D. 标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 19、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 20、在恒温、恒容条件下，按投料，下列说法能判断反应：已达化学平衡状态的有 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、非选择题：本题共3小题，共36分。 21、（12 分）某学习小组在实验室制备 SO2 并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图5 所示的探究活动（a~d 均为浸有相应试液的棉花）。 （1）该实验装置的优点是 （至少写两点）。 （2）具支试管中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 （3）a 处的实验现象是 说明 SO2 的水溶液具有 性。 （4）说明 SO2 具有还原性的实验现象是 （5）d 处发生反应的离子方程式为 22、（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为_______。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。在恒容密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下进行反应：，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： （3）图中X表示的反应物为_______(填“”或“”)，该条件下，X的最大转化率为_______。 （4）M点时，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。 （5）已知合成氨为放热反应，请从化学键角度解释反应过程中能量变化的本质________。 23、（12分）化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。恒温恒容条件下，下列描述能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母)。 A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．N2的质量分数保持不变 C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(NH3) (2)某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 高一年级化学试卷 第 1 页 共7页 学科网（北京）股份有限公司 $