精品解析：广东珠海市华中师范大学附属中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷

珠海华附2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4.考生必须保持答题卡的整洁， 考试结束后， 将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Ti-48 第Ⅰ卷(选择题，44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜活字的主要成分为铜的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．木活字的主要成分为纤维素，纤维素是由葡萄糖单元聚合而成的天然有机高分子化合物，属于有机高分子材料，B符合题意； C．泥活字的主要成分为硅酸盐等无机化合物，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．铅活字的主要成分为铅，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A. 共有8个羟基 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 两个环上的C原子均共平面 D. 不能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中共有7个羟基，A错误； B．该分子结构中存在多个羟基，羟基可以与乙酸（含羧基）发生酯化反应，B正确； C．右侧六元环上的碳原子均为饱和碳原子，具有四面体结构，因此两个环上所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该分子中含有碳碳双键，同时醇羟基也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性溶液褪色，D错误； 故选B。 3. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A. C、N、O的第一电离能依次升高 B. 基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C. 偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 基态O原子有2个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，即基态碳原子价层电子的轨道表示式为：，B错误； C．偏二甲肼结构中氢子最外层不满足8电子稳定结构，C错误； D．基态O原子核外电子排布图为；基态O原子有2个未成对电子，D正确； 故选D。 4. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 分子的结构式为 B. 和HCHO均属于烃的衍生物 C. 二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为5：1 D. 淀粉无固定的熔沸点 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳为直线形分子，结构式为，A正确； B．和HCHO分别为醇、醛，均属于烃的衍生物，B正确； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为11：1，C错误； D．淀粉中n值不确定，故其无固定的熔沸点，D正确； 故选C。 5. 邻甲基苯甲酸（）主要用于农药、医药的合成，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 不属于芳香烃 B. 与溶液反应有生成 C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生取代反应，不能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，该物质除了含C、H元素外还含O元素，故不是烃，A正确； B．分子含羧基具有酸性，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B正确； C．分子含羧基具有酸性，能和氢氧化钠溶液反应，C正确； D．分子含羧基能发生取代反应，含有苯环，在一定条件下能和氢气加成，D错误； 故选D。 6. 为验证淀粉的水解产物能发生银镜反应，并清洗反应后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．淀粉水解 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解需要稀硫酸作催化剂、加热，图中操作正确，可以达到实验目的，A正确； B．制备银氨溶液的操作是将稀氨水逐滴加入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，图中操作正确，可以达到实验目的，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和体系中的稀硫酸，酸性条件下会破坏银氨溶液，无法发生银镜反应；银镜反应需要水浴加热保证受热均匀，才能生成均匀的银镜，直接用酒精灯加热无法得到银镜，C错误； D．银可以与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银，因此可以用稀硝酸清洗银镜，操作正确，可以达到实验目的，D正确； 故选C。 7. 根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列关于烃的叙述正确的是 A. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，键发生断裂 C. 乙炔分子中含有极性键和非极性键 D. 名称为1，3，4-三甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于分子中碳原子数的多少，A错误； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应中碳碳键发生断裂，B错误； C．乙炔分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，C正确； D．名称为1，3，4-三甲基苯，D错误； 故选C。 8. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单阴离子半径： C. 同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X原子核外只有1个电子，因此X为H，W原子的成键数为1，则W为F或Cl，Y的成键数为4，则Y为C或Si，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，则Z为O或Mg，因Z与非金属原子之间形成的是共价键，则Z为O，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F，Y为C，E与F原子有相同数目的价电子，且为短周期元素，则E为Cl。 【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 A．同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此电负性：F>C>H，故A正确； B．Cl-核外有3个电子层，F-、O2-核外有2个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径越大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半径：Cl->O2->F-，故B正确； C．同一周期中，原子的第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充满会反常，因此第二周期中第一电离能大于O原子的有N、F、Ne，共3种，故C错误； D．元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱，因此VIIA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳定，故D正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 9. 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 A. 冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B. 冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： C. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D. 中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A错误； B．氢电负性小于碳，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，氧电负性大于碳，B错误； C．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，C错误； D．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，D正确； 故选D。 10. Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B. 中配体的空间结构为V形 C. 物质A的化学式是 D. 若A的水溶液呈绿色，则A中存在和 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜元素焰色试验的光谱为电子跃迁到较低能量轨道时的发射光谱，A错误； B．中配体为水分子，H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子，B正确； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Cu2+、个，结合化合物中化合价代数和为零，则物质A的化学式是，C正确； D．若A的水溶液呈绿色，则A中存在和，两者使得蓝色、黄色混合得到绿色，D正确； 故选A。 11. 微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 B 比稳定 的3d能级为半充满状态 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点： 中的键能大于中的键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2是非极性分子，CCl4为非极性分子，乙醇为极性分子，解释错误，A错误； B．Fe3+的3d5半充满结构比Fe2+的3d6更稳定，解释与性质相符，B正确； C．甲酸酸性强于乙酸，题干中酸性强弱描述错误，且甲基为推电子基会减弱酸性，解释错误，C错误； D．NH3沸点高是因分子间氢键，而非N-H键能大，解释错误，D错误； 故答案选B。 12. 硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B. 六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C. 在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D. 两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和 【答案】A 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼晶体中存在共价键和范德华力，与石墨类似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体与金刚石类似，属于共价晶体，A错误； B．六方相氮化硼晶体层间不存在化学键，存在分子间作用力，B正确； C．在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼，类似石墨、金刚石之间转化，C正确； D．六方相氮化硼中硼原子的杂化类型为sp2，立方相氮化硼中硼原子的杂化类型为sp3，D正确； 故选A。 13. 对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C. 含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D. 使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键，不是苯的同系物，A错误； B．分子中含5种氢，核磁共振氢谱图上只有5组峰，B错误； C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体为 5 种、、、、，C正确； D．使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，和溴水褪色是发生加成反应，原理不相同，D错误； 故选C。 14. 水杨酸苯酯是一种常用的紫外防晒剂，以水杨酸、苯酚为原料生产水杨酸苯酯的主要反应如下。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为取代反应 B. 苯酚能与溶液作用显紫色 C. 1mol水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 水杨酸和苯酚都可以与溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】水杨酸和苯酚发生酯化反应生成酯基和水； 【详解】A．水杨酸和苯酚发生酯化反应生成酯基和水，为取代反应，A正确； B．苯酚含酚羟基，能与溶液作用显紫色，B正确； C．酯基、酚羟基、酯基水解生成的酚羟基均会和氢氧化钠反应，则1mol水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，C错误； D．水杨酸含羧基、酚羟基，苯酚含酚羟基，两者都可以与溶液反应，D正确； 故选C。 15. 2025年央视春晚中，灵活舞动的机器人引人赞叹，其关节、机械臂等关键部件采用了聚醚醚酮（PEEK）等材料。PEEK可由单体1和单体2在作用下反应制得，相应的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 单体1能发生还原、取代、缩聚反应 B. 单体2苯环上的一溴代物有2种 C. 制备PEEK的过程只生成的两种小分子：NaF、 D. 1mol单体1、单体2分别与足量反应，消耗物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】单体1和单体2能发生缩聚反应生成高聚物和小分子物质HF、H2O，HF又会和碳酸钠反应生成NaF和碳酸氢钠； 【详解】A．单体1含酮羰基、苯环，能发生还原反应，苯环上含氢原子、氟原子，能发生取代反应；由图，单体1和单体2能发生缩聚反应生成高聚物和小分子物质HF、H2O，A正确； B．单体2苯环上由1种氢，一溴代物有1种，B错误； C．由分析，制备PEEK的过程只生成的3种小分子：NaF、碳酸氢钠、水，C错误； D．单体1含酮羰基、苯环，一定条件能和氢气发生还原反应，单体2含苯环，一定条件能和氢气发生还原反应，分别与足量反应，消耗物质的量之比为7:3，D错误； 故选A。 16. 玉米芯等农林副产品中的木聚糖可转化为木糖，并进一步转化为木糖醇、糠醛等物质，如下图。下列说法正确的是 A. 1mol木糖醇与足量Na反应生成56L B. 木糖的结构简式为： C. 木糖醇是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物 D. 木糖脱水缩合生成1mol糠醛的过程中，产生了2mol水 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明标况，不能计算氢气的体积，A错误； B．结合木糖醇的结构和木糖的分子式可知催化加氢只加了1mol氢气，脱水缩合后得到的糠醛中含有醛基，故木糖中含有醛基，B正确； C．葡萄糖为多羟基醛，葡萄糖中含醛基，而木糖醇中没有醛基，两者结构不相似，不是同系物，C错误； D．木糖脱水缩合生成1mol糠醛的过程中，成环产生1mol水，再消去形成双键产生2mol水，共3mol，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，56分) 17. 山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/( g cm3 ) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的作用是_______。 （2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是_______。 a．碱石灰        b．无水Na2SO4     c．浓硫酸 （3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是_______，有机层从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （4）写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式：_______。 （5）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的_______(填标号)。 （6）本实验中，山梨酸乙酯的产率是_______(精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流 （2）b （3） ①. 除去剩余的山梨酸 ②. 上口倒出 （4） （5）BD （6） 【解析】 【分析】由图可知：a是三颈烧瓶，b是冷凝管，用来冷凝回流，由反应方程式可知反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率，进行计算。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶；乙醇、环己烷的沸点比较低，易气化，仪器b的作用是冷凝回流未反应的乙醇和环己烷；故答案为：三颈烧瓶；冷凝回流； 【小问2详解】 浓硫酸是酸性干燥剂，吸水性强，但通常以液态形式用于洗气瓶中，而非干燥管，干燥管一般填充固体干燥剂；碱石灰是碱性干燥剂，会与反应体系中的山梨酸发生反应，不适用在此干燥管中填充；无水硫酸钠是中性干燥剂，它能有效吸收水分且不会与反应体系中的物质发生反应，故答案为：b； 【小问3详解】 ①山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸； ②有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出； 故答案为：除去剩余的山梨酸；上口倒出； 【小问4详解】 山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式为：； 【小问5详解】 蒸馏需蒸馏烧瓶(B)和冷凝管(D)，A是分液漏斗用于分液，C是容量瓶用于配制溶液，E是漏斗用于过滤，均不选，故答案为：BD； 【小问6详解】 根据反应方程式，1mol山梨酸理论上生成1mol山梨酸乙酯，5.6g山梨酸理论上生成山梨酸乙酯，本实验中，山梨酸乙酯的产率是：，故答案为：74.3%。 18. 钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）基态Ni的价电子排布式为___________。“氧化焙烧”时，不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为______。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如图1)。分子内存在的作用力有___________。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图2所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （2） ①. 3d84s2 ②. 、 （3） （4）7 （5）BC （6） ①. WC ②. 6 【解析】 【小问1详解】 在化工流程中，固体原料在进行焙烧或酸/碱浸之前，通常都需要进行粉碎处理。其核心原理是物理上的“增大表面积”，从而让固-气（焙烧）或固-液（浸取）反应更充分、更快速； 【小问2详解】 Ni是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族。其核外电子排布为，价电子即最外层及次外层未排满的d电子，故为；根据焙烧温度（℃）图，随着温度升高，钨和铝的浸出率都增加。但在600℃时，两者的浸出率都已经非常高（接近99%和95%），继续升温到700℃提升空间很小，但能耗会大幅增加。因此选拐点处 600℃，根据焙烧时间（h）图，随着时间延长，浸出率增加。在2.0 h时，浸出率达到较高水平，之后趋于平缓。为了兼顾效率和产量，选择 2.0 h； 【小问3详解】 依据题目所说转化为了难溶物，且加入了和，并且题目明确给出了产物化学式，可得生成物与反应物，根据以上条件列出反应离子方程式：； 【小问4详解】 已知，，，当开始沉淀时，溶液达到饱和状态，代入公式可得：，根据，得； 【小问5详解】 观察图1丁二酮肟镍的结构，A．这是一个分子晶体（配合物分子），内部没有自由移动的电子（无金属键），A错误；B．注意看分子结构两侧，有一个的结构（虚线表示），这是典型的分子内氢键，B正确；C．中心的Ni原子与周围的4个N原子相连。其中2个 N原子通过普通共价键（或是双键的一部分）连接，另外2个N原子有一端画了箭头（或者根据化学知识，Ni提供空轨道，N提供孤对电子），这就是配位键，C正确；D．这是一个分子晶体（配合物分子），不是离子化合物，D错误； 【小问6详解】 观察图2晶胞，碳原子（黑球）：全部位于晶胞内部所以C的总数为6，钨原子（白球）：顶点： 个，棱： 个，面： 个，晶胞体内：1 个，所以W的总数为 个，所以两者比例为1:1，故化学式为WC；再观察图2晶胞，找到晶胞体内的W原子观察其周围的C原子，恰好C原子均在晶胞体内，且6个C原子所构成的三棱柱的体心与这个W原子重合，所以一个W原子周围最近的C原子有6个。 19. 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，钛的化合物的应用是当今研究热点之一。 （1）Ti元素在周期表中的位置是______，基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为______。 （2）四卤化钛（）的熔点如图所示，熔点先降低后逐渐增大的原因为________。 （3）钛酸钡（英文缩写为BTO）具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 已知：ⅰ.钛酸钡的晶胞结构如图所示。 ⅱ.钛酸钡制备原理为：。 ①钛酸钡晶胞结构中，、、的个数比为______。 ②X的化学式为______。 ③钛酸钡晶胞中每个周围与其距离最近且相等的的数量是______，若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的______位置。 ④若钛酸钡晶胞边长为apm，则该晶体的密度______g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. 球形 （2）是离子晶体，Ti与F之间的离子键作用力较强，熔点较高，、、属于分子晶体，分子晶体中的分子间作用力比离子键弱得多，所以到熔点降低，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，、、的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高 （3） ①. ②. ③. 12 ④. 面心 ⑤. 【解析】 【分析】Ti是22号元素，所以Ti元素在周期表中的位置是：第四周期第ⅣB族，Ti的核外电子排布式为：，所以基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为球形，离子晶体的熔点较高，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高。 【小问1详解】 Ti元素在周期表中的位置是：第四周期第ⅣB族，Ti的核外电子排布式为：，所以基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为球形，故答案为：第四周期第ⅣB族；球形； 【小问2详解】 中Ti与F之间形成离子键，是离子晶体，、、属于分子晶体，Ti与F之间的离子键作用力较强，熔点较高，分子晶体中的分子间作用力比离子键弱得多，所以到熔点降低，对于、、这三种分子晶体，它们的分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，、、的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高； 故答案为：是离子晶体，Ti与F之间的离子键作用力较强，熔点较高，、、属于分子晶体，分子晶体中的分子间作用力比离子键弱得多，所以到熔点降低，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，、、的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高； 【小问3详解】 ①根据均摊法，顶点粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以1个晶胞中含有的数量为1，含有的数量为，含有的数量为，所以该晶胞结构中，、、的个数比为; ②BTO的化学式为，根据原子个数守恒可得X的化学式为; ③从晶胞结构可知，晶胞中每个周围与其距离最近且相等的有12个。若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，根据晶胞结构的对称性，处于立方体的面心位置； ④取1mol晶胞，则有个晶胞，1mol晶胞质量m=233g，一个晶胞体积为，所以晶体密度为； 故答案为：；；12；面心；。 20. Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的取代胺类化合物代表苯基。 已知： （1）化合物1a中所含官能团的名称为___________，化合物2a的分子式为___________。 （2）化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的结构共有___________种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现___________，说明该有机物为1a。 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B. 反应过程中涉及键的断裂和形成 C. 化合物3a中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 （4）根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a。 ①第一步：甲苯的卤代，其反应试剂和条件为___________。 ②第二步：进行卤代烃的___________(填反应类型)。 ③第三步：醇的催化氧化。 ④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为___________。 ⑤第五步：④得到的芳香化合物与反应生成化合物5a。 （5）参考上述多组分反应，可用、___________(填有机物的名称)和2mol___________(填结构简式)反应制备1 mol化合物6a。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. （2） ①. 4 ②. 5组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1:1:1 （3）BD （4） ①. 、光照(其它答案合理即可) ②. 取代反应(或水解反应) ③. （5） ①. 邻苯二甲醛 ②. 【解析】 【分析】化合物1a与2a发生加成反应生成，再与3a发生取代反应生成4a和硼酸；据此作答。 【小问1详解】 化合物1a中含有的官能团为羟基、醛基；化合物2a的分子式为C7H9N； 【小问2详解】 化合物X是1a的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，说明其为甲酸酯类（HCOO-），剩余4个饱和碳原子组成丁基，共4种结构，即、（数字为HCOO-位置）；有机物为1a中有5种不同化学环境的氢原子，个数比为6:1:1:1:1，即在核磁共振氢谱中会出现5组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1:1:1，说明该有机物为1a； 【小问3详解】 A．化合物1a能溶于水，是因为其能与水分子形成分子间氢键，A错误； B．反应过程中涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成，必然涉及σ键的断裂和形成，B正确； C．化合物3a中的硼原子最外层只有6个电子，H原子只有2个电子，C错误； D．反应过程中1a中醛基碳原子杂化方式由sp2变为sp3，存在杂化方式改变；产物中生成了手性碳原子（），D正确； 答案选BD； 【小问4详解】 ①甲苯在光照条件下与Cl2发生侧链卤代反应，生成卤代甲苯； ②卤代甲苯在碱性条件下发生取代反应（水解反应），卤原子被羟基取代生成苯甲醇； ③苯甲醇催化氧化生成苯甲醛； ④苯甲醛与乙醛发生加成反应，方程式为：； 【小问5详解】 根据产物6a的结构和已知反应的逻辑，需要1 mol邻苯二甲醛提供苯环骨架，2 mol提供氮杂环，与2 mol 3a反应生成6a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海华附2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4.考生必须保持答题卡的整洁， 考试结束后， 将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Ti-48 第Ⅰ卷(选择题，44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A. 共有8个羟基 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 两个环上的C原子均共平面 D. 不能使酸性溶液褪色 3. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A. C、N、O的第一电离能依次升高 B. 基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C. 偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 基态O原子有2个未成对电子 4. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 分子的结构式为 B. 和HCHO均属于烃的衍生物 C. 二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为5：1 D. 淀粉无固定的熔沸点 5. 邻甲基苯甲酸（）主要用于农药、医药的合成，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 不属于芳香烃 B. 与溶液反应有生成 C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生取代反应，不能发生加成反应 6. 为验证淀粉的水解产物能发生银镜反应，并清洗反应后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 A．淀粉水解 B．制备银氨溶液 C．进行银镜反应 D．清洗银镜 A. A B. B C. C D. D 7. 根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列关于烃的叙述正确的是 A. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，键发生断裂 C. 乙炔分子中含有极性键和非极性键 D. 名称为1，3，4-三甲苯 8. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单阴离子半径： C. 同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 9. 冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 A. 冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B. 冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为： C. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D. 中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 10. Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。呈蓝色、呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B. 中配体的空间结构为V形 C. 物质A的化学式是 D. 若A的水溶液呈绿色，则A中存在和 11. 微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子 B 比稳定 的3d能级为半充满状态 C 酸性： 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点： 中的键能大于中的键能 A. A B. B C. C D. D 12. 硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B. 六方相氮化硼晶体层间不存在化学键 C. 在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D. 两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有和 13. 对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C. 含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D. 使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 14. 水杨酸苯酯是一种常用的紫外防晒剂，以水杨酸、苯酚为原料生产水杨酸苯酯的主要反应如下。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为取代反应 B. 苯酚能与溶液作用显紫色 C. 1mol水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D. 水杨酸和苯酚都可以与溶液反应 15. 2025年央视春晚中，灵活舞动的机器人引人赞叹，其关节、机械臂等关键部件采用了聚醚醚酮（PEEK）等材料。PEEK可由单体1和单体2在作用下反应制得，相应的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 单体1能发生还原、取代、缩聚反应 B. 单体2苯环上的一溴代物有2种 C. 制备PEEK的过程只生成的两种小分子：NaF、 D. 1mol单体1、单体2分别与足量反应，消耗物质的量之比为2：1 16. 玉米芯等农林副产品中的木聚糖可转化为木糖，并进一步转化为木糖醇、糠醛等物质，如下图。下列说法正确的是 A. 1mol木糖醇与足量Na反应生成56L B. 木糖的结构简式为： C. 木糖醇是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物 D. 木糖脱水缩合生成1mol糠醛的过程中，产生了2mol水 第Ⅱ卷(非选择题，56分) 17. 山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/( g cm3 ) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的作用是_______。 （2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是_______。 a．碱石灰        b．无水Na2SO4     c．浓硫酸 （3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是_______，有机层从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （4）写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式：_______。 （5）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的_______(填标号)。 （6）本实验中，山梨酸乙酯的产率是_______(精确至0.1%)。 18. 钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 （1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 （2）基态Ni的价电子排布式为___________。“氧化焙烧”时，不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 （3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为______。 （5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如图1)。分子内存在的作用力有___________。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 离子键 （6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图2所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 19. 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，钛的化合物的应用是当今研究热点之一。 （1）Ti元素在周期表中的位置是______，基态Ti原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为______。 （2）四卤化钛（）的熔点如图所示，熔点先降低后逐渐增大的原因为________。 （3）钛酸钡（英文缩写为BTO）具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 已知：ⅰ.钛酸钡的晶胞结构如图所示。 ⅱ.钛酸钡制备原理为：。 ①钛酸钡晶胞结构中，、、的个数比为______。 ②X的化学式为______。 ③钛酸钡晶胞中每个周围与其距离最近且相等的的数量是______，若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的______位置。 ④若钛酸钡晶胞边长为apm，则该晶体的密度______g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示）。 20. Petasis反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通过该反应直接生成高价值的取代胺类化合物代表苯基。 已知： （1）化合物1a中所含官能团的名称为___________，化合物2a的分子式为___________。 （2）化合物X为1a的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的结构共有___________种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别X和1a，若在谱图中出现___________，说明该有机物为1a。 （3）关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物1a能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B. 反应过程中涉及键的断裂和形成 C. 化合物3a中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 （4）根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a为原料合成化合物5a。 ①第一步：甲苯的卤代，其反应试剂和条件为___________。 ②第二步：进行卤代烃的___________(填反应类型)。 ③第三步：醇的催化氧化。 ④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为___________。 ⑤第五步：④得到的芳香化合物与反应生成化合物5a。 （5）参考上述多组分反应，可用、___________(填有机物的名称)和2mol___________(填结构简式)反应制备1 mol化合物6a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $