精品解析：湖南省株洲星雅实验学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

株洲星雅实验学校2023年上学期期中考试试卷 高一年级 化学 时量：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 淀粉溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．淀粉溶液中分散质粒子直径介于1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，C符合题意； D．溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是 A. NH3·H2O B. NaOH C. HCl D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】Al(OH)3属于两性氢氧化物，能够与强酸和强碱反应，氨水属于弱碱，不能与氢氧化铝反应；故选A。 3. 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 A. Cl2常用于自来水消毒 B. SO2常用于漂白食品 C. SiO2常用于制造光导纤维 D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2常用于自来水消毒，故A正确； B、二氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，故B错误； C、光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C正确； D、过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确； 故选B。 4. 下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 质量为2g B. 含氢原子数为NA C. 含氢分子数为NA D. 标准状况下体积约为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2相对分子质量是2，所以1mol H2的质量是2g，A正确； B．1molH2中含有2molH，所以含氢原子的数目为2NA，B错误； C． 1mol H2中含氢分子的数目为NA，C正确； D．在标准状况下，1mol氢气的体积约为22.4L，D正确。 故选B。 5. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应 A. 为放热反应 B. 为吸热反应 C. 过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。 6. 已知高炉炼铁的化学方程式为。下列对该反应的叙述不正确的是 A. CO是还原剂 B. 被还原 C. 属于氧化还原反应 D. 属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中CO中C元素化合价由+2价升高为+4价，失电子，CO是还原剂，A正确； B．反应中中Fe元素化合价由+3价降低为0价，得电子，被还原，B正确； C．反应前后Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误； 因此答案选D。 7. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是 A. 10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B. 10℃，5mL 5 %H2O2溶液 C. 30℃，5mL 5%H2O2溶液 D. 30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度、升高温度、使用合适的催化剂等均可以加快反应速率，温度每升高10℃化学反应速率增大到原来的2~4倍，而催化剂可使反应速率增大几个到十几个数量级，对照各选项，答案选D。 8. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是 A. 锌做负极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑ C. 该装置可实现化学能转化为电能 D. 产生1molH2，消耗锌的质量32.5g 【答案】D 【解析】 【分析】在此原电池中，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。 【详解】A.锌做负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，选项A正确； B.该原电池是把锌和硫酸的自发的氧化还原反应中的化学能转化为电能，选项B正确； C.原电池是把化学能转化为电能，选项C正确； D.产生1molH2，转移2mol电子，消耗锌1mol，即65g，选项D错误。 答案选D。 9. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓ B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】AD 【解析】 【详解】A．稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故A项正确； B．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B项错误； C．铜与稀硫酸之间不会发生反应，故C项错误； D．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D项正确； 故答案为AD。 10. 下列物质中，含有离子键的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，故要找离子键必须有阴、阳离子，通常找离子键就是看化合物中有没有活泼金属或铵根离子，据此解题： A．H2中没有活泼金属或铵根离子，只存在共价键，A不合题意； B．HCl中没有活泼金属或铵根离子，只存在共价键，B不合题意； C．CO2中没有活泼金属或铵根离子，只存在共价键，C不合题意； D．NaCl中有活泼金属，存在离子键，D符合题意； 故答案为：D。 11. 下列有机物中，属于烃类的是（ ） A. CH3Cl B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】 【分析】烃是只含C、H两种元素的有机物。 【详解】A． CH3Cl 含有C、H、Cl三种元素，属于卤代烃，不属于烃，故不选A； B．含有C、H、Br三种元素，属于卤代烃，不属于烃，故不选B； C．CH3CH2CH3只含C、H两种元素，属于烃，故选C； D．CH3COOCH2CH3含有C、H、O三种元素，属于酯，不属于烃，故不选D； 选C。 【点睛】本题考查了烃类的判断，注意掌握常见有机物的组成和结构，明确烃的定义是解题的关键，有助于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 12. 下列有关说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 乙烷和丙烷为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，乙烷和丙烷是结构相似、分子组成相差1个的有机化合物，互为同系物，B错误； C．与的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．同系物是结构相似、分子组成上相差一个或若干个原子团的有机化合物，和是碳元素的两种不同核素，互为同位素，D错误； 因此答案选C。 13. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是 A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，不等于0，反应没有停止，故C错误。 14. 下列说法不正确的是 A. 粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发 B. 粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42- C. 用CCl4萃取溴水中的溴 D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 【答案】D 【解析】 【详解】A. 粗盐中含不溶性杂质，NaCl易溶于水，则粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发，故A正确； B. 粗盐中含氯化钙、硫酸镁等杂质，则粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，故B正确； C. 溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确； D. 向试管中滴加液体时，应防止液体残留在试管内部上，则为避免试剂污染，向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空，不接触试管，故D正确； 故选D。 二、综合题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. ⅰ．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的______(填“”或“”)； （2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物； （3）不溶于水，但能溶于酸，请写出与盐酸反应的离子方程式：______。 ⅱ．有以下几种物质： ①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥熔融的硫酸钾 试回答(填序号)： （4）以上物质能导电的是______。 （5）以上物质中属于非电解质的是______。 （6）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______。 （7）①、②在水溶液中反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2）两性 （3） （4）③⑥ （5）④⑤ （6）①②⑥ （7） 【解析】 【小问1详解】 钠常温下与氧气反应生成白色，燃烧条件下反应生成淡黄色的。 【小问2详解】 两性氧化物定义为既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，符合该定义，属于两性氧化物。 【小问3详解】 是难溶弱碱，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸电离出的发生中和反应生成铁离子和水，对应离子方程式为。 【小问4详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：金属铁含有自由电子可导电，熔融硫酸钾存在自由移动的钾离子和硫酸根可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问5详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离的化合物，蔗糖、乙醇符合该定义；单质铁既不是电解质也不是非电解质，①②⑥均属于电解质。 【小问6详解】 ①碳酸氢钠、②氯化氢溶于水均可自身电离出自由移动的离子，⑥硫酸钾溶于水也能电离出离子，三者水溶液均可导电；④⑤溶于水不电离，③不溶于水也不与水反应，水溶液不导电，故溶于水后水溶液能导电的是①②⑥。 【小问7详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离出和，液态氯化氢电离出和，与反应生成二氧化碳和水，、不参与反应，得到对应离子方程式为。 16. ⅰ．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ Si ⑥ （1）①的元素符号是______。 （2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②______⑥(填“>”或“<”)； （3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③______⑤。(填“>”或“<”)： （4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：______。 ⅱ．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。 请回答下列问题： （5）写出A和C的名称：A______，C______； （6）在下图D→C的过程中，D表现出强______(填“氧化性”或“还原性”)； （7）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是______。 【答案】（1） N （2） < （3） > （4） （5） ①. 氮气 ②. 二氧化氮 （6） 氧化性 （7） 【解析】 【分析】ⅰ．先根据周期表位置确定各编号元素：①位于第二周期ⅤA族为N，②位于第二周期ⅥA族为O，③位于第三周期ⅠA族为Na，④位于第三周期ⅡA族为Mg，⑤位于第三周期ⅢA族为Al，⑥位于第三周期ⅥA族为S； ⅱ．根据特征信息推导物质：C为红棕色气体，是；A是空气主要成分，放电条件下和反应生成B，可知A为，B为NO；和水反应生成D，D和Cu反应又能生成，可知D为。 【小问1详解】 ①是氮元素，元素符号为N； 【小问2详解】 原子半径规律：电子层数越多原子半径越大，O（②）核外2个电子层，S（⑥）核外3个电子层，因此原子半径O < S； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na（③）在Al（⑤）左侧，因此金属性Na > Al； 【小问4详解】 ⑥的最高价氧化物对应水化物为，④为Mg，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 据分析可知 A为氮气，C为二氧化氮； 【小问6详解】 浓硝酸和Cu反应生成的过程中，硝酸中N元素化合价降低，得到电子，体现强氧化性； 【小问7详解】 稀硝酸和NaOH发生强酸强碱的中和反应，离子方程式为。 17. 实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。 实验原理 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_____、胶头滴管 实验步骤 (1)计算：溶质NaCl固体的质量为_____g。 (2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中。 (5)_____(填“移液”或“定容”)：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 (6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。 思考与探究 (1)实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用依次分别是_____、_____。(选填“搅拌”或“引流”) (2)某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配制溶液的浓度_____(填“大于”、“等于”或“小于”)2.00mol/L。 【答案】 ①. 容量瓶 ②. 11.7 ③. 定容 ④. 搅拌 ⑤. 引流 ⑥. 小于 【解析】 【详解】实验仪器：配制100mL一定物质的量浓度的溶液需要用对应规格的容量瓶作为精确配制容器，因此缺少的仪器是100mL容量瓶。 实验步骤：根据公式，代入、、，得。操作名称判断：加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切的操作是定容，为配制的关键步骤。 思考与探究：步骤(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速NaCl溶解；步骤(4)转移溶液时玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出造成溶质损失。摇匀后凹液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶塞、瓶颈内壁导致的正常现象，若补加蒸馏水会使溶液体积偏大。根据，溶质物质的量不变时，偏大会导致浓度偏小，因此所配溶液浓度小于2.00 mol/L。 18. 实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置E的作用是______。 （3）装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为______；装置D用于验证的______性。 （4）装置C中的现象是______；和漂白原理______(填“相同”或“不同”)。 （5）______(填“能”或“不能”)用和浓硫酸反应制；若能，请写出其化学方程式______。 【答案】（1） （2）吸收多余的尾气，防止污染空气 （3） ①. 品红溶液 ②. 氧化 （4） ①. 溴水褪色 ②. 不同 （5） ①. 能 ②. 【解析】 【分析】按源装置的气流方向，A为二氧化硫发生装置，气体依次通过B、C、D，最后进入E。B用于检验漂白性，C用溴水检验还原性，D用硫化氢溶液检验氧化性，E用碱液吸收尾气。 【小问1详解】 装置A中铜片与浓硫酸受热，铜被氧化，硫元素被还原为二氧化硫，化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化硫有毒且会污染空气，气流最后进入盛有氢氧化钠溶液的装置E，碱液吸收未反应的二氧化硫，因此E用于吸收多余尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 品红溶液遇二氧化硫会褪色，所以装置B盛品红溶液。装置D盛硫化氢溶液，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水：。该反应中二氧化硫使硫化氢被氧化，自身被还原，因此验证的是二氧化硫的氧化性； 【小问4详解】 装置C盛溴水，二氧化硫把溴还原为溴化氢，溴水因被消耗而褪色：。二氧化硫的漂白性通常来自与有色物质形成不稳定的无色物质，次氯酸则依靠强氧化性破坏有色物质，二者漂白原理不同； 【小问5详解】 亚硫酸钠与浓硫酸反应可生成二氧化硫，因此能够用这两种试剂制取二氧化硫，化学方程式为：。该反应不需要加热条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲星雅实验学校2023年上学期期中考试试卷 高一年级 化学 时量：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 淀粉溶液 D. 溶液 2. 下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是 A. NH3·H2O B. NaOH C. HCl D. H2SO4 3. 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 A. Cl2常用于自来水消毒 B. SO2常用于漂白食品 C. SiO2常用于制造光导纤维 D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 4. 下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 质量为2g B. 含氢原子数为NA C. 含氢分子数为NA D. 标准状况下体积约为22.4L 5. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应 A. 为放热反应 B. 为吸热反应 C. 过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 6. 已知高炉炼铁的化学方程式为。下列对该反应的叙述不正确的是 A. CO是还原剂 B. 被还原 C. 属于氧化还原反应 D. 属于置换反应 7. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是 A. 10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B. 10℃，5mL 5 %H2O2溶液 C. 30℃，5mL 5%H2O2溶液 D. 30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2 8. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是 A. 锌做负极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑ C. 该装置可实现化学能转化为电能 D. 产生1molH2，消耗锌的质量32.5g 9. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓ B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 10. 下列物质中，含有离子键的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. NaCl 11. 下列有机物中，属于烃类的是（ ） A. CH3Cl B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOCH2CH3 12. 下列有关说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 乙烷和丙烷为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 和互为同系物 13. 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是 A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 14. 下列说法不正确的是 A. 粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发 B. 粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42- C. 用CCl4萃取溴水中的溴 D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 二、综合题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. ⅰ．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的______(填“”或“”)； （2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物； （3）不溶于水，但能溶于酸，请写出与盐酸反应的离子方程式：______。 ⅱ．有以下几种物质： ①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥熔融的硫酸钾 试回答(填序号)： （4）以上物质能导电的是______。 （5）以上物质中属于非电解质的是______。 （6）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______。 （7）①、②在水溶液中反应的离子方程式为______。 16. ⅰ．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ Si ⑥ （1）①的元素符号是______。 （2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②______⑥(填“>”或“<”)； （3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③______⑤。(填“>”或“<”)： （4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：______。 ⅱ．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。 请回答下列问题： （5）写出A和C的名称：A______，C______； （6）在下图D→C的过程中，D表现出强______(填“氧化性”或“还原性”)； （7）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是______。 17. 实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。 实验原理 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_____、胶头滴管 实验步骤 (1)计算：溶质NaCl固体的质量为_____g。 (2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中。 (5)_____(填“移液”或“定容”)：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 (6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。 思考与探究 (1)实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用依次分别是_____、_____。(选填“搅拌”或“引流”) (2)某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配制溶液的浓度_____(填“大于”、“等于”或“小于”)2.00mol/L。 18. 实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置E的作用是______。 （3）装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为______；装置D用于验证的______性。 （4）装置C中的现象是______；和漂白原理______(填“相同”或“不同”)。 （5）______(填“能”或“不能”)用和浓硫酸反应制；若能，请写出其化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $