湖南常德芷兰实验学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 芷兰2024年高一年级期中化学试卷，75分钟100分，分选择（42分）和填空（58分），立足化学基本概念与核心素养，融合生活、传统文化及实际应用情境，梯度考查学生知识迁移与问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|摩尔概念、物质分类、氧化还原、离子共存等|如第3题以豆浆丁达尔效应考查胶体性质（生活情境），第5题借“火上浇油”等传统文化辨析化学变化（文化传承）| |填空题|4题/58分|物质的量计算、氧化还原分析、钠及其化合物“价-类”二维图、物质推断与废水处理|如17题“价-类”二维图培养科学思维，18题工业废水处理问题体现科学态度与责任（实际应用）|

芷兰2024年下学期高一年级期中考试 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 C 0 B B C D A B A B C 15. (14分) ① 0.5Na或3.01X1023 (2分)， 1(2分) 0.5NA或3.01X1023(2 分)， 22 (2分)； ② 0.1mol(2分) 111g /mol (2分) 40(2分) 16.(14分)(1)0 (2分) KMn04、Mn02(2分) (2)C12(2分)1：6(2分) (3)C103+6H+5C1=3C1,↑+3H20(2分) 71:126 (2分) KMn04>Mn02>02(2分) 17.(12分)1) 2Na+2HO=2NaOH+H↑(2分) 煤油(2分) (2)2NaO2+2C02-2NaC03+O2(2分)： (3)2Na02+2H0-4Nat+4OH+O,个(2分) (4)-1(2分) NaH+HO=NaOH+H↑(2分) 18.(18分)1.1BaC12(2分)AgN03(2分)CuS04(2分)Na2C03(2分) II,(1)0H、C1、S042、K(2分) (2)Fe+、Ba+、Ag、N0:(2分) (3) HFe3(2分)：S0Ba+(2分)； KN03(2分) 第1页共1页 芷兰2024年下学期高一年级期中考试 化学试卷（Ⅰ） 时量：75分钟 满分：100分 命题：田海生 审题：杨锦蓉 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述正确的是（ ） A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 2．下列各组物质中，按氧化物、酸、碱分类顺序正确的是（ ） A．二氧化硫、硝酸铵、氢氧化钙 B．氧化铁、盐酸、纯碱 C．硝酸、臭氧、氢氧化钠 D．水、硫酸、氢氧化镁 3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸 D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于可与酸反应 4．下列过程或用途与氧化还原反应无关的是（ ） A．煤的燃烧过程 B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，用激光笔照射出现一条光亮的“通路 ” C．ClO2 可用于自来水的消毒 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 5．传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是（ ） A．“火上浇油”主要是化学变化 B．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 C．“绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 6．钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A．二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B．漂白粉用作消毒剂 C．过氧化钠用作供氧剂 D．氯化钠可用作调味剂 7．一般认为生成金刚砂(SiC)的总反应是，经研究，该制备过程分四步完成： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是（ ） A．反应①中，氧化剂、还原剂的质量之比为 B．反应②中，反应完能生成44gCO2 C．反应③既是化合反应又是氧化还原反应 D．反应④中，完全反应时转移电子 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A． B． C． D．Cu2+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- 9．下列只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ） A． B． C． D． 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：HCO+OH-=H2O+CO C．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2+5H2O=2+10H++8Cl-，下列说法不正确的是（ ） A．每脱除1molCl2，电路中转移2个电子 B．Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D．根据该反应可判断氧化性：Cl2> 12．下列物质间转化关系不能一步实现的是（ ） A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B．Cu→CuO→Cu(OH)2 C．CO2→CaCO3→CaCl2 D．H2SO4→H2→H2O 13. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. b点溶液显酸性 B. 若V2=3V1，原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的质量相等 C. c点的溶质为NaCl D. a点的溶液中K+、OH-、SO、Cl-能大量共存 14．下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是（ ） 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 芷兰2024年下学期高一年级期中考试 化学试卷（Ⅱ） 二、填空题（58分） 15．（14分）①0.5molCO2中含有 个CO2分子， mol氧原子， 个碳原子，CO2的质量为 g。 ②11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。 16．(14分)回答下列问题： (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)， 还原产物是___________ (填化学式)。 (2) 反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中氧化产物是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ׀、反应②的离子方程式为___________。 II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。   17．(12分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质与水反应的化学方程式为 ，通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)写出淡黄色固体与水反应的离子方程式： 。 (4)从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为 ，从元素的价态分析，写出与水反应的化学方程式 。 18．（18分）(1)，A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据①、②实验事实可推断它们的化学式为： A ；B ；C ；D 。 (2)，工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种。又知甲厂污水呈强碱性。 ①甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ②乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ③消除污染的一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的 Ag+与Cl-、 与 、 与 (填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降 低污染程度。过滤，所得废水主要含______（填化学式），可用于浇灌农田。 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $