湖南浏阳市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以生活（烟花爆竹SO₂）、科技（超高压绝缘介质）、工业流程（铅再生、K₂Cr₂O₇制备）为情境，非选择题聚焦实验探究（铜与硝酸反应速率分析）和综合应用，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、反应原理|如第1题结合生活考查SO₂性质，第5题以能量图分析反应速率与限度（科学思维）| |非选择题|4题/58分|元素周期律、实验探究、工业流程|17题对比浓稀硝酸与铜反应现象，18题以含钴废料制备CoCO₃考查流程分析（科学探究与实践）|

绝密★启用前 浏阳市第一中学高一下学期期中考试试题 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A．碳酸氢钠不能用作食用碱 B．液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷 C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2 D．三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色 2．我国超高压输变技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为。已知的分子结构为正八面体，下列说法正确的是 A．氧元素的化合价为-1价 B．是直线形分子 C．HF的电子式为 D．标准状况下，每生成11.2L ，反应转移1mol电子 3．下列过程对应的方程式书写错误的是 A．在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液： B．高温下与的反应： C．侯氏制碱法中生成小苏打的总反应： D．溶解于水： 4．下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A．中阴阳离子个数比为，中为 B．二者都是碱性氧化物 C．1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D．2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 5．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程、实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如上图，下列说法错误的是 A．过程的反应为： B．过程中，①反应速率比②慢。 C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D．与过程相比，过程增大了单位体积内活化分子的数目 6．在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol·L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A．反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L−1·min−1 B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆 C．反应可能在8 min前达到了平衡状态 D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 7．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．制备NH3 B．配制溶液 C．除去Cl2中的HCl D．分液：先打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方活塞 A．A B．B C．C D．D 8．下列方程式与所给事实不相符的是 A．次氯酸见光分解： B．钠放置在空气中表面变暗： C．向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D．钠与水反应： 9．氢氧燃料电池在航天领域有重要应用，某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法错误的是 A．X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是 B．Y电极上的电极反应式为 C．每消耗11.2 L，有移向X极 D．电池工作时，电解质溶液中移向X极 10．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 11．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B．第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C．元素周期表共有18列，第3列是ⅠB族，第17列是ⅦA族 D．、、、离子半径逐渐减小 12．工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是 A．上述转化过程中涉及氮的固定 B．“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C．“吸收塔”中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸 D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应 13．下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．验证乙炔可使溴水褪色 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．验证生成物是乙烯 A．A B．B C．C D．D 14．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。 下列说法正确的是 A．煅烧时没有发生氧化还原反应 B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3 C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3 D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 (1)元素①在自然界中有三种同位素，分别为_______(用具体符号表示，下同)。 (2)利用元素②的一种中子数为8的核素即_______可测定文物的年代。 (3)元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是_______(填化学式)。 (4)元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是_______(填化学式)。 (5)元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是_______。 (6)可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为：_______。 (7)锗位于第4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是_______(选填序号)。 a．锗的金属性比⑤强        b．锗的原子半径比②大 c．锗的单质可用于制半导体    d．锗的最高正价为 16．某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题： (1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。 (2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是________。 (3)计算在1~3min内的反应速率：________。 (4)下列措施不能加快的是________。 A．使用Cu粉代替Cu块 B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜 C．在硝酸中加入少量浓硫酸 D．使用稀硝酸代替浓硝酸 (5)将3.2g铜与25.0mL一定浓度的溶液发生反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，收集产生的气体全部气体，测得体积为1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原溶液的物质的量浓度为________mol/L。 17．某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 装置(尾气处理装置略) 现象 I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色 (1)试管I中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______。 (2)Ⅱ中反应的速率比I中的快，原因是_______。 (3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：Cu2＋的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO2。 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图1所示装置中，_______(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了NO2。 ②向另一份溶液中加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 (4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释可能原因：HNO3浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。 18．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下： (1)“滤液①”主要成分是：___________ ；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同___________ (填“是”或“否”)。 (2)“酸溶”中 H2O2的作用是：___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na2S2O3代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：___________ 。 (3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为 ___________。 (4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)CoR2 + 2H+，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。 A．H2SO4 B．NaOH     C．Co(OH)2 D．HR (5)“沉钴”时 Na2CO3的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：___________ 。 (6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。 试卷第1页，共3页 浏阳市第一中学高一下学期期中考试 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C B D B C B 题号 11 12 13 14 答案 B D A C 15．(1)、、或H、D、T (2) (3)HF (4)或 (5) (6)或 (7)bc 16．(1)Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O (2) A-B 反应放热，体系温度升高 硝酸的浓度降低 (3) (4)D (5)10 17．(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)硝酸浓度大 (3) 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体 Cu(OH)2(或CuO等) (4)增多 18． NaAlO2 否 还原剂 5.3 至6区间 A Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生 Co(OH)2 Co3O4 学科网（北京）股份有限公司 $