精品解析：江苏镇江江河高级中学2025-2026学年高一年级第二学期第一次月考 化学试卷

高一年级2025-2026学年第二学期第一次月考试卷 化学试卷 (分值100分 时间：75分钟) 3月29 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共计39分) 1. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是 A. 用来制造人造骨 B. 用于制造潜水艇外壳 C. 用于制造高端自行车车架 D. 用来作保险丝 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D. 氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 4. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 6. 氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙探究的还原性 D. 用装置丁吸收多余的 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业盐酸的制备：溶液和 B. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 8. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O B. 二氧化硫溶于水：SO2+H2O⇌H2SO4 C. 酸性KMnO4溶液颜色变浅：2+5SO2+4OH-=2Mn2++5+2H2O D. 澄清石灰水中出现白色浑浊：2OH-+CO2=+H2O 9. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A. “煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B. “吸收”过程中发生反应只有： C. “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 10. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱 11. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 12. 室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化 比较氧化性的强弱 B 用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化 是否已全部被还原 C 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 比较还原性的强弱 D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下。 反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1∶1、2∶1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化 B. 当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收 C. 向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率 D. 将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=2 二、非选择题(本题包括4小题，共计61分) 14. 元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应不同的元素。 请回答下列问题。 （1）表中属于d区的元素是_______(填元素符号)，写出元素⑨的基态原子的简化电子排布式：______________。元素⑧的基态原子价电子排布式是_______。 （2）⑦元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，共有_______种不同能量的电子。②③④的电负性大小顺序：_________(用元素符号表示)。 （3）某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为，该元素为周期表中的_______(填序号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为___________。 15. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）①仪器a的名称是___________。②C中的实验现象是___________。 （2）确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法___________。 （3）试管D中发生反应的离子方程式为___________。 （4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为___________时，停止通入SO2 。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：___________，干燥，密封包装。 【实验中须使用的试剂有1.0 mol ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】 16. 利用硫酸渣(主要含、FeO，杂质为和等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图。 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是、S和________(填化学式)。 （2）铁离子被还原的离子方程式为______________________。 （3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为__________________。 （4）“氧化”时，用浓溶液代替空气氧化浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是_______________________________。 （5）“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是__________________________。 （6）实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。 ①反应温度宜选择______。 ②写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_________ （7）石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。 ①步骤Ⅲ可描述为_______________________。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有________。 17. 氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是___________。 （3）某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：设计如图所示的方案： ①能证明NO和Cu反应的实验现象是___________。 ②装置中每生成2.24L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是___________mol。 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为___________。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是___________。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级2025-2026学年第二学期第一次月考试卷 化学试卷 (分值100分 时间：75分钟) 3月29 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共计39分) 1. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是 A. 用来制造人造骨 B. 用于制造潜水艇外壳 C. 用于制造高端自行车车架 D. 用来作保险丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可用来制造人造骨，A不符题意； B．钛合金耐压且强度高，可用于制造潜水艇外壳，B不符题意； C．钛合金密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，可用于制造高端自行车车架，C不符题意； D．保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛合金熔点高，所以不适合制成保险丝，D符合题意； 答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子最外层6个电子，故H2O的电子式为，A错误； B．摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，C错误； D．碳原子的质子数为6，中子数为8，则质量数=质子数+中子数=14，可表示为，D错误； 故选B。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D. 氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色呈黄色，可用于制作高压钠灯，焰色反应为物理性质，与钠具有强还原性无关，A不符合题意； B．NaHCO3作胃酸的中和剂，是利用NaHCO3可以和胃酸中的盐酸反应的性质，与热稳定性无关，B不符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下Al在浓硝酸中钝化，在金属表面形成一层致密氧化膜，可用铝质容器贮运浓硝酸，C符合题意； D．氨气具有还原性，因此NH3与NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，实现氮氧化物脱除，与氨气的溶解性无关，D不符合题意； 故选C。 4. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子填入轨道的顺序和核外电子排布规律中的洪特规则特例，当p、d、f轨道电子为全满、半满或全空时，原子的能量最低，3d54s1电子排布式正确，故A正确； B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误； C．3d94s2违背了全充满时为稳定状态，其外围电子排布式应为3d104s1，故C错误； D．违背了能量最低原理和洪特规则，正确的为3d104s24p1，故D错误； 故选：A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-会和HCO发生反应而不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中有大量H+，H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与NaCl反应，可以大量共存，D符合题意； 综上所述答案为D。 6. 氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu，某兴趣小组制取少量，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙探究的还原性 D. 用装置丁吸收多余的 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应且放热，可以用浓氨水和CaO 制取氨气，A不符合； B．NH3可以与CaCl2反应生成[Ca(NH3)8]Cl2，不能用无水氯化钙干燥氨气，B符合； C．NH3具有还原性，在加热条件下可以与CuO发生氧化还原反应生成Cu单质，C不符合； D．NH3易溶于水，用倒置的漏斗吸收氨气可以防止倒吸，D不符合； 答案选B。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业盐酸的制备：溶液和 B. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，生成的氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 8. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O B. 二氧化硫溶于水：SO2+H2O⇌H2SO4 C. 酸性KMnO4溶液颜色变浅：2+5SO2+4OH-=2Mn2++5+2H2O D. 澄清石灰水中出现白色浑浊：2OH-+CO2=+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，该化学方程式原子守恒、产物符合反应事实，A正确； B．二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸（​），而非硫酸，正确反应应为，B错误； C．反应环境为酸性条件，体系中大量存在，不能出现大量，正确的离子方程式应为，C错误； D．澄清石灰水与二氧化碳反应生成的白色浑浊是碳酸钙沉淀，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 9. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是 A. “煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B. “吸收”过程中发生反应只有： C. “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 【答案】A 【解析】 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．“煅烧”前将绿矾加工成粉状，增大反应物的接触面积，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率，故A正确； B．“吸收”过程中二氧化硫被氧化， “吸收”过程中发生反应有：、等，故B错误； C． “搅拌”过程加入制得硝酸的原理是因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，故C错误； D． “蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸，故D错误； 故选A。 10. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。 【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A错误； B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误； C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，C正确； D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误； 答案选C。 11. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器Ⅰ中发生反应及，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误； B．反应器Ⅱ中发生反应，氧化产物为，还原产物为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，B错误； C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子，C错误； D．反应器Ⅰ中发生反应及，1mol和参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得，D正确； 故选D。 12. 室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化 比较氧化性的强弱 B 用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化 是否已全部被还原 C 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 比较还原性的强弱 D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有，酸化后引入，强氧化性也能将氧化而干扰实验，A不能达到探究目的； B．若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到铁离子，铁离子会和铁单质反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察颜色变化不能确定是否已全部被还原，B不能达到探究目的； C．氯水中含有，可以氧化，向溶液中加入几滴氯水，再加 CCl4萃取，层显紫色，说明有生成，说明的还原性弱于，C能达到探究目的； D．浓盐酸也能和溶液反应，该实验无法确定二价铁离子，D不能达到探究目的； 答案选C。 13. 工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和NO2，其原理如下。 反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 反应：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。 NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为1∶1、2∶1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化 B. 当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收 C. 向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率 D. 将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=2 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应I和反应II可知，体积比为1∶1时的吸收率远大于体积比为2∶1的，故曲线I表示体积比为1∶1的混合气体吸收率的变化，A正确； B．当NaOH浓度高于1.25 mol·L-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收，B正确； C．向体积比为2∶1的NO和NO2混合气体中通入少量O2，O2可以将NO氧化为NO2，可提高氮氧化物的吸收率，C正确； D．将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中=3，D错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共计61分) 14. 元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应不同的元素。 请回答下列问题。 （1）表中属于d区的元素是_______(填元素符号)，写出元素⑨的基态原子的简化电子排布式：______________。元素⑧的基态原子价电子排布式是_______。 （2）⑦元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，共有_______种不同能量的电子。②③④的电负性大小顺序：_________(用元素符号表示)。 （3）某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为，该元素为周期表中的_______(填序号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为___________。 【答案】（1） ①. Fe ②. ③. （2） ①. 17 ②. 5 ③. O>N>C （3） ①. ③ ②. 【解析】 【小问1详解】 根据元素在周期表中的位置可知：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，元素周期表中，区包含第3~10列元素，区包含第11、12列元素，因此表中属于区的元素是⑨，即，的原子序数为26，其基态原子的简化电子排布式为，⑧为，原子序数为29，根据洪特规则特例，其基态原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 ⑦为元素，原子序数为17，核外共有17个电子，根据泡利不相容原理，原子中没有运动状态完全相同的电子，因此共有17种不同运动状态的电子，的核外电子排布式为，电子分布在、、、、共5个能级上，不同能级的电子能量不同，因此共有5种不同能量的电子，②、③、④分别为、、，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性大小顺序为； 【小问3详解】 某元素的价电子排布式为，由于能级最多只能容纳2个电子，故，该元素的价电子排布式为，为第二周期第族的元素，对应周期表中的③，元素与①（元素）形成的最简单化合物为氨气（），在分子中，氮原子与三个氢原子分别共用一对电子，氮原子上还保留一对孤对电子，使其满足8电子稳定结构，其电子式为 。 15. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）①仪器a的名称是___________。②C中的实验现象是___________。 （2）确认浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+的操作方法___________。 （3）试管D中发生反应的离子方程式为___________。 （4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图1所示，Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为测量溶液的pH，当pH约为___________时，停止通入SO2 。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：___________，干燥，密封包装。 【实验中须使用的试剂有1.0 mol ·L-1 NaOH溶液、无水乙醇】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 紫色石蕊溶液变为红色 （2）冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌 （3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （4） ①. 4 ②. 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中铜与浓硫酸反应生成SO2，B是安全瓶，有防倒吸的作用；C中石蕊试液变红色，检验二氧化硫水为酸性氧化物；D中酸性高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫检验还原性；SO2继续通入E中碳酸钠溶液，反应生成NaHSO3，F装置进行尾气处理； 【小问1详解】 ①仪器a是分液漏斗；②由分析可知，C中的实验现象是紫色石蕊溶液变为红色； 【小问2详解】 确认反应后的产物中含有Cu2+的操作方法是冷却后，将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停地搅拌，得到蓝色溶液，说明含有Cu2+； 【小问3详解】 D中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； 【小问4详解】 ①由图1可知，当pH约为4时，的含量最高，此时应停止通SO2； ②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 16. 利用硫酸渣(主要含、FeO，杂质为和等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图。 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是、S和________(填化学式)。 （2）铁离子被还原的离子方程式为______________________。 （3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为__________________。 （4）“氧化”时，用浓溶液代替空气氧化浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是_______________________________。 （5）“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是__________________________。 （6）实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图1、图2所示。 ①反应温度宜选择______。 ②写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_________ （7）石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。 ①步骤Ⅲ可描述为_______________________。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有________。 【答案】（1） （2） （3） （4）的还原产物可能为氮氧化物，会污染空气 （5）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 （6） ①. 40℃ ②. , （7） ①. 被*O氧化为S，*O得电子后与结合生成 ②. O、Mn 【解析】 【分析】硫酸渣中主要含、，杂质为和。加入硫酸溶液酸溶时，、、均能与硫酸反应溶解转化为、、等，而不溶于稀硫酸。加入将还原为，过滤得到的滤渣Ⅰ中除了过量的和反应生成的外，还含有未溶解的，滤液中主要存在、等，通入空气和氨水，将氧化为FeOOH ，反应的离子方程式为： ，过滤得到FeOOH ，再通过洗涤、烘干等步骤得到纯净的FeOOH 。 【小问1详解】 硫酸渣中主要含、，杂质为和。加入硫酸溶液酸溶时，、、均能与硫酸反应溶解，而不溶于稀硫酸。加入还原后，过滤得到的滤渣Ⅰ中除了过量的和反应生成的外，还含有未溶解的。 【小问2详解】 将还原为，中的元素化合价由价升高到价，生成单质，元素化合价不变（仍为价）。根据电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 “氧化”过程中，滤液中的在氨水存在的条件下被空气中的氧化生成沉淀。被氧化为价，被还原。根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 具有氧化性，在酸性或中性条件下作氧化剂时，其还原产物通常为等氮氧化物。是有毒气体，排放到空气中会造成环境污染。 【小问5详解】 经过“过滤Ⅱ”得到的铁黄表面附着有滤液中的可溶性离子，主要为和。检验是否洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有即可。操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 【小问6详解】 ①由图2可知，当温度在40℃左右时，的产率达到最高，因此反应温度宜选择40℃。 ②在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为。元素化合价由降至，得到个电子；元素化合价由升至，失去个电子。根据电子守恒，与的化学计量数之比为。结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 【小问7详解】 ①根据图3催化机理，在步骤Ⅲ中，反应物为和，它们在带有吸附态氧原子(*O)的催化剂载体表面发生反应，生成单质和。可描述为：被吸附态氧原子(*O)氧化生成，同时转化为。 ②步骤Ⅳ中，分子进入催化剂的空位，转化为吸附态氧原子(*O)，氧元素的化合价由价变为价；同时，催化剂中的元素作为活性中心，在吸附氧气并使其活化的过程中发生电子转移，其化合价也发生了变化。因此化合价发生变化的元素有和。 17. 氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是___________。 （3）某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：设计如图所示的方案： ①能证明NO和Cu反应的实验现象是___________。 ②装置中每生成2.24L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是___________mol。 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为___________。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是___________。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是___________。 【答案】（1）(硝酸型)酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层 （2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物 （3） ①. 玻璃管中粉末由红色变为黑色 ②. 0.4 ③. 3MnO+5NO+4H＋=3Mn2＋+2H2O+5NO （4） ①. 2NO+O2=2NO2 ②. NO2在溶液中的溶解度更大 ③. 氧气将Fe2＋氧化 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物大量排放对环境造成的影响主要包括硝酸型)酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层，‌形成二次颗粒物、‌土壤酸化、‌水体富营养化、‌生态系统失衡等； 【小问2详解】 当n(O3)：n(NO)>1时，O3具有强氧化性，能够将NO2氧化为更高价态氮氧化合物，导致NO2的物质的量减小； 【小问3详解】 ①，由铜粉(红色)变成氧化铜（黑色），能证明NO和Cu反应的实验现象是：玻璃管中粉末由红色变为黑色； ②反应中N由+2价变为了0价，2个NO共转移了4个电子，每生成2.24L(标准状况)N2，即生成0.1mol N2，转移电子的物质的量是0.4mol；③酸性KMnO4溶液吸收NO后会被还原生成Mn2+、NO被氧化生成，离子方程式为； 【小问4详解】 NO转化为NO2，该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2； NO不与水反应，NO2可与水反应且NO2在水中溶解度大，故易被溶液吸收去除；随着O2体积分数的上升虽然可以增加NO转化成NO2，但Fe2+有可能被氧气将Fe2＋氧化成Fe3+，则氮氧化合物无法与Fe2+化合； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $