第一节 物质的分类及转化 专项训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 本单元卷聚焦“物质的分类及转化”，涵盖物质分类、胶体、离子反应及氧化还原反应等核心知识，通过基础判断与综合应用题，落实化学观念与科学思维，适配高中化学同步教学。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|11题|物质分类（题2）、胶体性质（题3）、离子方程式（题4）、离子共存（题7）|以正误判断形式巩固基础，如题3多角度考查胶体本质与应用| |非选择题|3题|氧化还原反应分析（题12）、工业流程离子反应（题14）|题12结合电位值数据考查氧化性比较，题14融入纳米材料情境，体现科学探究与实践|

高中化学 物质的分类及转化 1.不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件及产物已省略。下列说法正确的是( ) A.图中B能一步转化成D，A也能一步转化成D B.图中A、C反应能生成B，反应中C表现还原性 C.工业上制备E，常用吸收D，D转化为E的反应不是氧化还原反应 D.图中A在一定条件下与E的浓溶液反应，可能生成B，也可能生成C 2.下列说法中正确的有( ) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体粒子分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子直径介于到之间 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 3.下列关于胶体的说法正确的有( ) ①静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘利用了胶体分散质微粒带电 ②将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 ③纳米材料微粒直径一般介于，因此纳米材料属于胶体 ④用可见光束照射可以区分溶液和胶体 ⑤溶液是呈电中性的，胶体是带电的 ⑥能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别 ⑦胶体与溶液都可以透过滤纸、半透膜 ⑧血液透析利用了胶体的性质 ⑨向浑浊的水中投入溶液，其净水原理是 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 4.下列离子方程式正确的是( ) A.往溶液中通入少量： B.向盐酸中加入一小段铝片： C.氧化铜与稀硫酸反应： D.食醋除去少量水垢： 5.过二硫酸钠（）和铋酸钠（）都是工业上常用的强氧化剂。下列分别是与过二硫酸钠和铋酸钠反应的离子方程式（未配平）。 Ⅰ. Ⅱ. 下列说法错误的是( ) A.过二硫酸钠中O（-2价）和O（-1价）含量之比为3：1 B.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2 C.反应Ⅱ生成1 mol 转移电子的物质的量为5 mol D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗等量的，则Ⅰ和Ⅱ中还原产物的物质的量之比为1：1 6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： C.钠与水反应： D.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 7.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在无色溶液中： B.在含大量的溶液中： C.在强碱溶液中： D.滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中： 8.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A.使酚酞变红的溶液中： B.酸性溶液中： C.在溶液中： D.无色透明溶液中： 9.实验中常用离子反应：来检验。下列叙述错误的是( ) A.钠盐不一定易溶于水 B.还原性： C.每生成1个转移5个电子 D.氧化产物与氧化剂的物质的量之比为2：5 10.某澄清透明溶液中只可能含有中的若干种，且各离子浓度相等。为了确定溶液的组成，设计检验流程如图所示。下列说法正确的是( ) A.原溶液中可能存在 B.原溶液中一定存在 C.气体W为，白色沉淀X为AgCl D.向原溶液中滴加澄清石灰水，溶液不变浑浊 11.下列对某溶液中所含离子进行检验的方法和所得结论正确的是( ) A.加入溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的稀，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的 B.加入足量的溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 C.加入NaOH溶液后加热，产生了有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的 D.先加入适量的盐酸将溶液酸化，再加入溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 12.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性、还原性的强弱，数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸化） （酸化） 浓度 0.10 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_________（填序号）。 ①溶液 ②酸性溶液 ③酸性溶液 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_________（填字母）。 A. B. C. D. （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液（还原产物为），则发生反应的离子方程式为_________。 （4）已知四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_________（填化学式）。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_________（填字母）。 a.加入溶液 b.加入酸性溶液 c.通入 （6）具有很强的氧化性（还原产物为），常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的_________倍（保留两位有效数字）。 13.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： Ⅰ.已知：。 （1）反应中元素化合价降低的物质是________（填化学式），该物质发生________反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）该反应中，还原剂是________（填化学式，下同），还原产物是________。 （3）用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目。 （4）该反应中被氧化的HCl与参与反应的HCl的比值是________，当该反应转移了10个电子时，HCl被氧化了________个。 Ⅱ.在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下： ① ② （5）下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母）。 a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的个数之比为8：5 c.生成10个，转移80个电子 d.还原性的强弱关系是 （6）用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。 14.运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题。 Ⅰ.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（已知CuS不溶于水）。 （1）写出过程②和过程③中发生反应的离子方程式： 过程②_______。 过程③_______。 整个转化过程中可以循环使用的离子是_______。 Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（，3﹤x﹤4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价）是由铁酸盐经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐（粒子直径在1~100 nm之间）分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_______。 （3）中Fe元素的化合价为_______。 （4）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式为_______。 Ⅲ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，如图转化过程实现了物质的循环利用，减少了有害物质向环境的排放。 （5）中Cr元素的化合价是_______。 （6）浓盐酸能实现反应①的转化，在浓盐酸和的反应中，发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。 （7）反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：，请将所缺的物质补充完整并配平离子方程式：_______ 答案以及解析 1.答案：D 解析：审题指导：由题图可知，A与氧气反应可以生成B或C，B能与氧气反应生成C，C能与氧气反应生成D，则A为硫化氢，B为硫单质，C为二氧化硫，D为三氧化硫；由D可以与水反应生成E，E可以转化为C可知，E为硫酸。 解题思路：A为硫化氢，B为硫单质，D为三氧化硫，硫与氧化剂在一定条件下反应只能转化为二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，硫化氢在一定条件下可以转化为硫单质或二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，A项错误；硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质和水，反应中二氧化硫中的硫元素化合价降低，被还原，二氧化硫表现氧化性，B项错误；工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不能用水吸收三氧化硫，否则会形成酸雾导致吸收效率降低，C项错误；硫化氢与浓硫酸反应时，可能生成硫单质和水，也可能生成二氧化硫和水，还可能生成硫单质、二氧化硫和水，D项正确。 2.答案：A 解析：酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；蔗糖和水分别属于非电解质和电解质，③正确；纯碱的化学式是，是盐而不是碱，④错误；胶体粒子比溶液中溶质粒子大，胶体粒子不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以不能用过滤的方法把胶体粒子分离出来，⑤错误；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；故选A。 3.答案：B 解析：①静电除尘是利用电泳，让带电的胶体分散质微粒定向移动后加以除去，正确；②将NaOH浓溶液滴入饱和溶液中，生成的是沉淀，得不到胶体，错误；③纳米材料不是分散系，不属于胶体，错误；④用可见光束照射，通过能否产生丁达尔现象区分溶液和胶体，正确；⑤溶液、胶体均是呈电中性的，但胶体分散质微粒是带电的，错误；⑥胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，错误；⑦胶体与溶液都能透过滤纸，但胶体不能透过半透膜，错误；⑧血液透析利用了胶体不能透过半透膜的性质，正确；⑨净水的原理是与水反应得到的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降，正确。故选B。 4.答案：B 解析：氯化钙溶液和不反应，A错误；盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为，B正确；氧化铜与稀硫酸反应，CuO不能拆成离子形式，离子方程式为，C错误；食醋除去水垢，醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶盐，均不能拆成离子形式，离子方程式为，D错误。 5.答案：D 解析：1个中存在1个过氧键，过氧键中氧元素为-1价，则过二硫酸钠中O（-2价）和O（-1价）含量之比为6：2=3：1，故A正确；反应Ⅰ中锰元素化合价升高，为还原剂，氧元素化合价降低，为氧化剂，反应为，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，故B正确；反应Ⅱ中锰元素化合价由+2变为+7，生成1 mol 转移电子的物质的量为5 mol，故C正确；反应Ⅰ中，反应Ⅱ中，则消耗等量的，Ⅰ和Ⅱ中还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误。 6.答案：D 解析：醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为离子形式，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的离子方程式为，A错误；向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，则和按照物质的量之比为1：1反应，反应的离子方程式为，B错误；钠与水反应的离子方程式为错误；碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为，D正确。 7.答案：C 解析：含的溶液呈蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A错误；与反应生成红褐色沉淀而不能大量共存，与反应生成和而不能大量共存，故B错误；滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。 8.答案：A 解析：使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子之间互不反应且不与反应，可以大量共存，A符合题意；酸性条件下，能将氧化，不能大量共存，B不符合题意；能与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意；在溶液中显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，D不符合题意。 9.答案：C 解析：由离子方程式可知，题给条件下难溶于水，A正确；同一反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：，B正确；根据离子方程式可知，每生成1个转移2个电子，C错误；题给反应中，为氧化产物，为氧化剂，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为2：5，D正确。 10.答案：C 解析：审题指导：气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有、中的一种或两种，则原溶液中没有；溶液N与反应有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有，又因原溶液中含有的各离子浓度相等，则原溶液中不含，含有。解题思路：原溶液中一定存在，一定不存在，故A、B错误；气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确；原溶液中含有，滴加澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D错误。 11.答案：C 解析：列表分析·逐项释疑惑 A 溶液中既有又有，可与结合生成不溶于稀的白色沉淀；可与结合生成不溶于稀的AgCl白色沉淀，所以原溶液中可能存在、等 × B 溶液中既有又有，在溶液中等均可与结合生成白色沉淀；可与结合生成AgCl白色沉淀 × C 在加热条件下与反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即，说明溶液中含有大量的 √ D 加入盐酸引入了，即使原溶液中无，也会产生白色沉淀 × 12.答案：（1）②③① （2）A （3） （4） （5）ac （6）2.6 解析：（1）根据电位值大小可比较物质的氧化性、还原性的强弱，数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由题表可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①。 （2）由题表可知，氧化性：，不能氧化，两者能大量共存，A符合题意；氧化性：，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：，能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；氧化性：，能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。 （3）氧化性：，则还原性：，故向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液（还原产物为），发生的反应为被氧化为，离子方程式为。 （4）由题表可知，中锰元素化合价由+7降低为+2，由得失电子守恒得，中碘元素化合价由+5降低为0，由得失电子守恒得，中氧元素化合价由-1降低为-2，由得失电子守恒得，中氮元素化合价由+5降低为+2，由得失电子守恒得，则等物质的量的四种，氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是。 （5）氧化性：，对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则可以使用的氧化方案为通入、加入溶液，a、c符合题意。 （6）具有很强的氧化性（还原产物为），1 g 得到电子，1 g 得到电子，故消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的倍。 13.答案：（1）；还原 （2）； （3） （4）5：8；10 （5）d （6） 解析：（1）由化学方程式可知，在反应过程中，Mn元素化合价由+7降低为为氧化剂，发生还原反应。 （2）该反应中HCl转化为转化为，氯元素化合价升高，锰元素化合价降低，HCl作还原剂，为还原产物。 （4）若有16个HCl参加反应，只有10个HCl转化成了氯气，所以被氧化的HCl与参与反应的HCl的比值是5：8。若有10个HCl被氧化，则转移10个电子。 （5）反应①中转化为和元素化合价由+1升高为元素化合价由-2升高为元素、S元素被氧化，故a正确；反应①中作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为8：5，故b正确；反应①中生成5个时，转移40个电子，则生成10个，转移80个电子，故c正确；反应①中作还原剂，为还原产物，还原性：，故d错误。 （6）在反应中，Mn元素化合价由+7降低至元素化合价由-2升高至+4，即5个S原子共失去30个电子，6个Mn原子共得到30个电子，用单线桥法表示为。 14.答案：Ⅰ.（1）；；和 Ⅱ.（2）胶体 （3）+3 （4） Ⅲ.（5）+6 （6）还原 （7） 解析：Ⅰ.（1）由图可知，过程①发生反应，过程②发生反应，过程③发生反应，回收S的总反应为；在过程②中被消耗，在过程③中又生成，在过程①中被消耗，在过程②中又生成，所以整个转化过程中可以循环使用的离子是和。 Ⅱ.（2）纳米材料氧缺位铁酸盐的粒子直径在1~100 nm之间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。 （3）中M为+2价，O为-2价，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，Fe元素的化合价为+3。 （4）在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从+3降低为+2，化合价降低被还原，反应体系中共存在6种粒子：、、、、、，作为还原剂的物质中有元素化合价升高，即变为，则氧化剂为，还原剂为，二者在酸性条件下反应生成、和水，所以转化为的离子方程式为。 Ⅲ。（5）由化学式中各元素化合价代数和为零可知，中Cr元素的化合价为+6。 （6）反应①中Cr元素的化合价降低，是该反应的氧化剂，发生还原反应。 （7）根据题中已给反应物和生成物，结合得失电子守恒和原子守恒，得出该反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $