第一节 物质的分类及转化（专项训练）（浙江专用）化学人教版必修第一册

第一节 物质的分类及转化 题型01 物质的组成 题型02 物质的分类 题型03 分散系及其分类 题型04 Fe(OH)3胶体制备 题型05 胶体的性质—丁达尔效应 题型06 酸、碱、盐的通性 题型07 物质的转化 题型08 基本反应类型  题型01 物质的组成 1．元素的存在形态 (1)游离态：元素以_________形式存在的状态。 (2)化合态：元素以_________形式存在的状态。 2．同素异形体 每一种元素都能自身组成_________，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有_________、_________和_________等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的__________________。 碳元素的同素异形体：_________、_________、_________；氧元素的同素异形体：_________和_________(O3)。 3．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有_________、_________和_________，如水和酒精是由_________构成的，铜、金刚石和石墨是由_________构成的，氯化钠、硫酸铜是由_________构成的。 4．纯净物和混合物 纯净物：由同种_________或_________组成的物质。 混合物：由几种不同的_________或_________组成的物质。 5．元素、微粒及物质间关系图解 【典例1】(2025·浙江杭州师大附中高一期中)合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是( ) A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【变式1-1】(2025·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一期中)在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指( ) A．单质 B．元素 C．氧化物 D．物质 【变式1-2】(2026·浙江强基联盟高一联考）下列各组物质互为同素异形体的是( ) A．一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和C60 C．水和过氧化氢 D．氧气和液氧 【变式1-3】某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( ) A．一种单质 B．一种化合物 C．单质与化合物的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 题型02 物质的分类 1．根据物质的组成分类 (1）树状分类法 (2）交叉分类法：从__________________对物质进行分类。 ①碳酸钠的交叉分类： 分类标准 所属类别 组成 盐 组成的阳离子 _________ 组成的阴离子 _________ ②在不同的物质和它所属的类别之间进行连线： 2．根据物质的性质分类 (1）酸性氧化物：能与_________反应生成_________的氧化物，如：CO2、SO3。 大多数非金属氧化物属于__________________，多数__________________能溶于水，可以与水反应生成酸。 (2）碱性氧化物：能与_________反应生成_________的氧化物，如：CaO、Fe2O3。 大多数__________________属于碱性氧化物。 3．还可以根据物质的_________和_________对物质进行分类。 【典例2】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列物质中属于盐类的是( ) A．烧碱 B．纯碱 C．碱石灰 D．生石灰 【变式2-1】(2025·浙江省宁波市高一期中)下列物质属于盐的是( ) A． B．H2SO4 C．Ca(OH)2 D．NH4Cl 【变式2-2】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、小苏打、纯净的空气 C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精 【变式2-3】如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 题型03 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到__________________物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作_________，起容纳分散质作用的物质称为_________。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 食盐(固) _________ 烟 微小尘埃(固) _________ 雾 微小水滴(液) _________ 碘酒 碘(固) _________ 有色玻璃 金属氧化物(固) _________ 2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是_________ (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是_________ (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是_________ 3．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 _________ _________ _________ 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。 4．三种分散系的多角度比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<_____nm _____nm<d<_____ nm d>_____nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 稳定性 _________ ________________ _________ 能否透过滤纸 _________ _________ _________ 能否透过半透膜 _________ _________ _________ 鉴别方法 _____丁达尔效应 _____丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 【典例3】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)下列说法正确的( ) A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物 B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．分散系的分类：分散质粒子的直径 D．实验室用NaOH溶液和FeCl3溶液混合加热制备Fe(OH)3胶体 【变式3-1】(2025·浙江丽水市五校高中发展共同体高一期中)下列关于分散系的说法不正确的是( ) A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．溶液、胶体和浊液都是混合物 C．按分散剂的不同，云、雾是气溶胶 D．丁达尔效应不能用于区分溶液和胶体 【变式3-2】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是( ) A．是否都能导电 B．是否有颜色 C．分散质粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应 【变式3-3】下列关于分散系的说法不正确的是( ) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 题型04 Fe(OH）3胶体的制备 1．方法：向沸腾的__________中逐滴加入_________饱和溶液，继续煮沸至液体呈_________色，停止加热，即制得_________胶体。 2．原理：FeCl3＋3H2O ______________________________。 3．注意： (1）实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 (3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4）往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 (5）要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 【典例4】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)在煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。下列关于胶体的说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体是电中性的 B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体 D．胶体的分散剂一定是水 【变式4-1】 22．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是( ) A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 【变式4-2】(2025·浙江省温州环大罗山联盟高一期中)某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是( ) A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤的方法，可将Z中剩余的石灰石与液体分离 D．Y中反应离子方程式： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH) 3 (胶体)+3CO2↑+3Ca2+ 【变式4-3】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 (1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______________________。 (2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？______________________。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是___________________________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为______________________。 题型05 胶体的性质—丁达尔效应 1．实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。 分散系 用激光笔光束照射，在垂直光束方向观察时的现象 CuSO4溶液 无__________________产生 Fe(OH)3胶体 有__________________产生 2．丁达尔效应 (1)概念：当可见光束通过胶体时，在入射光________可观察到光亮的_______，这种现象称为丁达尔效应。 (2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光_________而形成的。 (3)应用：鉴别_________和_________。 (4)实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 【典例5】(2025·浙江省温州市十校联合体高一期中)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) A．硫酸铜溶液 B．蒸馏水 C．云、雾 D．有色玻璃 【变式5-1】(2025·浙江省台州市十校联盟高一期中)当光束通过下列物质时，下列会出现丁达尔效应的是( ) A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．泥浆水 D．云、雾 【变式5-2】(2025·浙江强基联盟高一期中)下列有关胶体说法错误的是( ) A．雾、云属于气溶胶 B．胶体粒子直径为1~100nm C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成 【变式5-3】(2025·浙江省余姚中学高一期中)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A．泥浆 B．酒精溶液 C．蛋白质溶液 D．氢氧化铁固体 题型06 酸、碱、盐的通性 1．酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ _______________ 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O _______________ 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O _______________ 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ _______________ 2．碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O _______________ 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O _______________ 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ _______________ 3．盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu _______________ 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ _______________ 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ _______________ 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ _______________ 【典例6】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ） A．H2SO4属于酸 B．CO2属于酸性氧化物 C．Na2CO3属于碱 D．液氯属于纯净物 【变式6-1】下列物质属于碱的是( ） A．蔗糖 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 【变式6-2】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ） A．Cl2属于单质 B．H2SO4属于酸 C．Na2CO3属于碱 D．NaCl属于盐 【变式6-3】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 题型07 物质的转化 1．转化链 ①金属单质及其化合物的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 如：Na __________ __________ __________ 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 如：S __________ __________ __________ 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2．转化网 【典例7】(2025·浙江杭州九中高一期中)X、Y、Z有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为( ) A．Cu、、 B．C、、 C．、、 D．、、 【变式7-1】 14．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有( ) A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【变式7-2】 对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 【变式7-3】现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。 (1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式： Y_____________、Z______________、W_____________、N ____________； (2)写出M →N的化学方程式_______________________________________； (3)写出X →W的化学方程式______________________________________。 题型08 基本反应类型 1．四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB __________ CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B __________ 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB __________ Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB __________ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．置换反应规律 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) 3．复分解反应规律 规律 反应条件 酸＋碱―→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 【典例8】(2025·浙江省温州市十校联合体高一期中)下列反应不属于四大基本反应类型的是( ) A．Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【变式8-1】金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于( ) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【变式8-2】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 【变式8-3】古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 物质的分类及转化 题型01 物质的组成 题型02 物质的分类 题型03 分散系及其分类 题型04 Fe(OH)3胶体制备 题型05 胶体的性质—丁达尔效应 题型06 酸、碱、盐的通性 题型07 物质的转化 题型08 基本反应类型  题型01 物质的组成 1．元素的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．同素异形体 每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60；氧元素的同素异形体：氧气和臭氧(O3)。 3．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 4．纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 5．元素、微粒及物质间关系图解 【典例1】(2025·浙江杭州师大附中高一期中)合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是( ) A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确；B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确；C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确；D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确；故选C。 【变式1-1】(2025·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一期中)在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指( ) A．单质 B．元素 C．氧化物 D．物质 【答案】B 【解析】“加碘食盐”加入的一般是碘酸钾；“含氟牙膏”一般加入的是单氟磷酸钠、氟化钠；“补铁剂”一般含有硫酸亚铁，综上所述“碘、氟、铁”是指元素，故选B。 【变式1-2】(2026·浙江强基联盟高一联考）下列各组物质互为同素异形体的是( ) A．一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和C60 C．水和过氧化氢 D．氧气和液氧 【答案】B 【解析】A．一氧化碳和二氧化碳均为化合物，且组成元素不同(C和O），不属于同素异形体，A错误；B．金刚石和C60均为碳元素组成的单质，但结构不同，符合同素异形体的定义，B正确；C．水和过氧化氢均为化合物，且组成元素不同(H和O），不属于同素异形体，C错误；D．氧气和液氧是同一种物质的不同状态(气态和液态），并非不同结构的单质，D错误；故选B。 【变式1-3】某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( ) A．一种单质 B．一种化合物 C．单质与化合物的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 【答案】D 【解析】若只含有一种元素，该物质可能为单质，也可能为几种单质的混合物，如O2和O3的混合物。 题型02 物质的分类 1．根据物质的组成分类 (1）树状分类法 (2）交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。 ①碳酸钠的交叉分类： 分类标准 所属类别 组成 盐 组成的阳离子 钠盐 组成的阴离子 碳酸盐 ②在不同的物质和它所属的类别之间进行连线： 2．根据物质的性质分类 (1）酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO2、SO3。 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，多数酸性氧化物能溶于水，可以与水反应生成酸。 (2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：CaO、Fe2O3。 大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 3．还可以根据物质的结构和用途对物质进行分类。 【典例2】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)下列物质中属于盐类的是( ) A．烧碱 B．纯碱 C．碱石灰 D．生石灰 【答案】B 【解析】盐是由金属离子或铵根离子、酸根阴离子组成的化合物。A．烧碱是NaOH，NaOH属于碱，故A不符合题意；B．纯碱是Na2CO3，Na2CO3属于盐，故B符合题意；C．碱石灰是氧化钙(CaO，大约75%)，水(H2O，大约20%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)和氢氧化钾(KOH，大约1%)的混合物，故C不符合题意；D．生石灰是CaO，CaO属于氧化物，故D不符合题意；故选B。 【变式2-1】(2025·浙江省宁波市高一期中)下列物质属于盐的是( ) A． B．H2SO4 C．Ca(OH)2 D．NH4Cl 【答案】D 【解析】A．SO3有S、O两种元素组成，属于氧化物，故不选A；B．H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，H2SO4属于酸，故不选B；C．Ca(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，Ca(OH)2属于碱，故不选C；D．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，NH4Cl属于盐，故选D；选D。 【变式2-2】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( ) A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、小苏打、纯净的空气 C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精 【答案】B 【解析】A项，冰水混合物实际上是物质为水，为纯净物而不是混合物，不符合题意；B项，氯气是单质、小苏打是化合物、纯净的空气是N2、O2等气体的混合物，符合题意；C项，五水合硫酸铜是纯净物而不是混合物，不符合题意；D项，酒精是纯净物不是混合物，错误。 【变式2-3】如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，按分子组成中是否含氧元素，酸可分为含氧酸和无氧酸，A项正确；纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，按解离程度不同，碱可分为强碱、弱碱等，C项正确；氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7等)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO等)，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误。 题型03 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 食盐水 食盐(固) 水(液) 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类 (1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液 (2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 (3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 3．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。 4．三种分散系的多角度比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 特别提示：常见的半透膜有鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 【典例3】(2025·浙江省星辰联盟高一期中)下列说法正确的( ) A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物 B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．分散系的分类：分散质粒子的直径 D．实验室用NaOH溶液和FeCl3溶液混合加热制备Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】A．溶液、胶体、浊液都是混合物，A错误；B．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，B错误；C．胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系，C正确；D．FeCl3溶液和NaOH溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误；故选C。 【变式3-1】(2025·浙江丽水市五校高中发展共同体高一期中)下列关于分散系的说法不正确的是( ) A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．溶液、胶体和浊液都是混合物 C．按分散剂的不同，云、雾是气溶胶 D．丁达尔效应不能用于区分溶液和胶体 【答案】D 【解析】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，A正确；B．溶液、胶体和浊液都是由分散质和分散系组成，都属于混合物，B正确；C．云和雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确；D．丁达尔效应能用于区分溶液和胶体，胶体有丁达尔效应而溶液没有，D错误；故选D。 【变式3-2】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是( ) A．是否都能导电 B．是否有颜色 C．分散质粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；故选C。 【变式3-3】下列关于分散系的说法不正确的是( ) A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液，故B项错误。分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，C项正确。悬浊液中的分散质粒子直径小于滤纸孔隙，故可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来。 题型04 Fe(OH）3胶体的制备 1．方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 2．原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3．注意： (1）实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 (3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4）往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 (5）要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 【典例4】(2025·浙江台州市山海协作体高一期中)在煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。下列关于胶体的说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体是电中性的 B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体 D．胶体的分散剂一定是水 【答案】A 【解析】A．胶粒带电，胶体不带电，故Fe(OH)3胶体是电中性的，A正确；B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；C．胶体能透过滤纸，故不可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体，应用渗析法分离提纯该胶体，C错误；D．胶体的分散剂可以是固体、液体、气体，不一定是水，D错误；故选A。 【变式4-1】 22．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是( ) A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【解析】A项，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B项，胶粒的分散质粒子直径在1～100 nm范围，正确；C项，制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；D项，溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，正确。 【变式4-2】(2025·浙江省温州环大罗山联盟高一期中)某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是( ) A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤的方法，可将Z中剩余的石灰石与液体分离 D．Y中反应离子方程式： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH) 3 (胶体)+3CO2↑+3Ca2+ 【答案】B 【解析】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．氯化铁溶液中发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，CaCO3能与H+发生反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，促进Fe3+的水解，Y中总反应为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，D正确；故选B。 【变式4-3】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 (1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______________________。 (2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？______________________。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是___________________________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为______________________。 【答案】(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 (3)①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功；Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应，红褐色Fe(OH)3沉淀溶解。 题型05 胶体的性质—丁达尔效应 1．实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。 分散系 用激光笔光束照射，在垂直光束方向观察时的现象 CuSO4溶液 无光亮的通路产生 Fe(OH)3胶体 有光亮的通路产生 2．丁达尔效应 (1)概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。 (2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 (3)应用：鉴别胶体和溶液。 (4)实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 【典例5】(2025·浙江省温州市十校联合体高一期中)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) A．硫酸铜溶液 B．蒸馏水 C．云、雾 D．有色玻璃 【答案】A 【解析】分散系为混合物，包含：溶液、胶体、浊液。A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A符合题意；B．蒸馏水是纯净物，不属于分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C．云、雾是胶体，有丁达尔效应，C不符合题意；D．有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，D不符合题意；故选A。 【变式5-1】(2025·浙江省台州市十校联盟高一期中)当光束通过下列物质时，下列会出现丁达尔效应的是( ) A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．泥浆水 D．云、雾 【答案】D 【解析】当光束通过胶体时会有丁达尔效应。A．蒸馏水是纯净物，故A错误；B．NaCl溶液是溶液，故B错误；C．泥浆水是浊液，故C错误；D．云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故D正确；故选D。 【变式5-2】(2025·浙江强基联盟高一期中)下列有关胶体说法错误的是( ) A．雾、云属于气溶胶 B．胶体粒子直径为1~100nm C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成 【答案】D 【解析】A．雾、云都是小液滴水分散在空气中形成的胶体，属于气溶胶，A正确；B．根据按分散质粒子直径大小将分散系分类，粒子直径为1~100nm的为胶体，B正确；C．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备丁达尔效应，因此可用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，不是胶体粒子本身发光形成的，D错误；故选D。 【变式5-3】(2025·浙江省余姚中学高一期中)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A．泥浆 B．酒精溶液 C．蛋白质溶液 D．氢氧化铁固体 【答案】C 【解析】胶体能产生“丁达尔效应”。A．泥浆属于悬浊液，A错误；B．酒精溶液属于溶液，B错误；C．蛋白质溶液是胶体，C正确；D．氢氧化铁固体属于化合物，D错误；故选C。 题型06 酸、碱、盐的通性 1．酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 2．碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 3．盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 【典例6】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ） A．H2SO4属于酸 B．CO2属于酸性氧化物 C．Na2CO3属于碱 D．液氯属于纯净物 【答案】C 【解析】硫酸属于酸，A正确；B．CO2属于酸性氧化物，B正确；C．碳酸钠属于盐类，不是碱，C错误；D．液氯属于纯净物，D正确；故选C。 【变式6-1】下列物质属于碱的是( ） A．蔗糖 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3 【答案】B 【解析】蔗糖是有机物，属于醇，A错误；B．NaOH在水中电离出的阴离子只有OH-，属于碱，B正确；C．NaHCO3在水中电离出金属阳离子和酸式酸根离子，属于盐，C错误；D．Na2CO3在水中电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，D错误；故选B。 【变式6-2】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( ） A．Cl2属于单质 B．H2SO4属于酸 C．Na2CO3属于碱 D．NaCl属于盐 【答案】C 【解析】由于Cl2仅由氯元素组成，因此属于单质类别，A正确；B．酸是指电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，而硫酸可以释放两个氢离子，因此被归类为酸，B正确；C．Na2CO3由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子组成，属于盐，C错误；D．氯化钠是由金属阳离子钠离子和酸根离子氯离子构成，属于盐，D正确；故选C。 【变式6-3】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。 题型07 物质的转化 1．转化链 ①金属单质及其化合物的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2．转化网 【典例7】(2025·浙江杭州九中高一期中)X、Y、Z有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为( ) A．Cu、、 B．C、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能一步转化为铜，故A错误；B．碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能直接反应生成碳单质，故B错误；C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故C正确；D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不能一步转化为过氧化氢，故D错误；故选C。 【变式7-1】 14．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有( ) A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 【解析】在常温下，CuO可发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe只能和稀硫酸反应：Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑；Ba(OH)2溶液可发生两个反应：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；K2CO3溶液、NaOH溶液分别和稀硫酸反应：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。因此，最多有6个反应发生。 【变式7-2】 对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。 【变式7-3】现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反应关系如下图所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。 (1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式： Y_____________、Z______________、W_____________、N ____________； (2)写出M →N的化学方程式_______________________________________； (3)写出X →W的化学方程式______________________________________。 【答案】(1)CO CO2 Cu CuSO4  (2)CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O  (3)2CuO+ C 2Cu+CO2↑ 【解析】这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2这六中物质两两反应的现象列出来，再根据表格，知道，X能得到的物质有三种，W能由四中物质分别得到，所以Z是二氧化碳，由此推导出去。 题型08 基本反应类型 1．四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．置换反应规律 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) 3．复分解反应规律 规律 反应条件 酸＋碱―→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 【典例8】(2025·浙江省温州市十校联合体高一期中)下列反应不属于四大基本反应类型的是( ) A．Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A．Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型，故选A。B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应，故不选B；C．2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑属于复分解反应，故不选C；D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3属于化合反应，故不选D；故选A。 【变式8-1】金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于( ) A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】C 【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，C项符合题意。 【变式8-2】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 【答案】A 【解析】A项，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式正确，属于复分解反应，A正确；B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，但方程式未配平，应为3Fe + 2O2Fe3O4，且“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，B错误；C．铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，但产物AlSO4化学式错误应为Al2(SO4)3，方程式不正确，正确方程式为：2Al+3CuSO4= 3Cu+ Al2(SO4)3，C错误；D．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，原方程式没有配平，其方程式正确为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，但“中和反应”特指酸与碱的反应，且中和反应也不是四大基本反应类型，D错误；故选A。 【变式8-3】古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 【答案】B 【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A项错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B项正确；这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C项错误；“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D项错误。 4 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $