第1章 物质及其变化 章末整合 素能提升-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

052 章末整合 素能提升 知识体系构建 无机化合物 化合物 有机化合物 纯净物 单质 金属单质 丁达尔效应 非金属单质 布朗运动 物质的分类 电泳 概念 高子反应的概念 溶液○ 概念 聚沉 分类 混合物胶体 分夫 渗析 书写方法：写、拆、删、查 离 质 性质 意文 离子方程式 子 浊液○ 制备及提纯 高子方程式书写常见错误尸 反 应用 应 其 概念及概念之间的关系 化学式拆写错误 表示方法 单线桥 双线桥 电荷、原子不守恒 离子 化 实质 漏写离子反应 氧化还原 特征 守恒律 大量共存 检验 推断 价态律 忽略过量或少量 反应 基本规律 强弱律 应用 先后律 新情境命题研究 新情境类型一日常生活 例 硫酸氢钠（化学式：NaHS04),也称酸式硫酸钠，通常为晶体，易溶于水，用于家用清洁剂(45%溶液），可除 去金属表面锈迹；降低游泳池水的碱度；在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。它溶于水时电离出三 种不同的离子，受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 电离的条件是木溶液或熔融状态 (1)NaHSO.,在水溶液中的电离方程式为 (2)NaHS0,在熔融状态下的电离方程式为 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.NaHS0,属于酸 B.NaHSO4属于盐 C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO,溶液能与Zn反应生成氢气 】对点精练 1.(2025·河北省邢台市四校质检联盟高一月考)月饼，又称月 团、丰收饼、团圆饼等。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼 常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧化剂，回答下列问题： (1)月饼中添加的碳酸钾在水溶液中电离的电离方程式为 往碳酸钾溶液中滴加几滴 无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ?与水反应或吸收水的物质 (2)工业上常使用Ca0做食品干燥剂，Ca0的俗名为，Ca0与水反应的化学方程式为 ;社会上出现多起儿童将CO型干燥剂扔进水中爆炸而造成受伤的事故，引起爆炸的原因 是 053 入消耗氧气的物质 (3)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅、活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化铁，该反应 的化学方程式为 (4)维生素C(C6Hg06)常用作食品的抗氧化剂，维生素C中碳元素的质量分数为 %(保留小数点后 一位)，H和0的质量比为 (用分数表示)。具有还原性的物质 新情境类型二环境保护 例汽车民气中的氨氧化物(N0).C0都是大气污染物。当尾气中空气不足时，“三效催化转换器”可将其处 理为无污染的气体。一该气休为复气和二氧化碳 (1)如图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 适+黑蓝催化剂 蓝黑蓝)+（黄黄） 甲 丙 A.该反应属于氧化还原反应 B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C.丁物质一定是非金属单质 D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 (2)写出N0被C0还原的化学方程式： (3)分别用单线桥法和双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目： ）对点精练 2.(2024·湖南省浏阳市高一期末)金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NN02,它是一种环境污染物。人 们用NH,C1溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl—NaCl+NH4NO2 第二步：NH,NO,△N2↑+2H,0 下列对上述反应的叙述中正确的是 () ①两步均为氧化还原反应②第二步NH,NO,仅发生氧化反应③NH4NO2发生了分解反应④第二步中 NH,NO,既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应 A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤ 新情境类型实验探索情境 例某小组比较、Br、I的还原性，实验如下： 项目 实验1 实验2 实验3 浓硫酸 ①中溶液 ②中溶液 装置 -NaCl固体 NaBr固体 Nal固体 ①D ② 3 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸 溶液变黄色；试管口有 溶液变紫色；经检验溶 操作和现象 有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产 红棕色气体生成 液含单质碘 生白烟 054 已知：①NaCl+H,S0,(浓)△NaHS0,+HCl↑；高湯点酸制备纸湯点酸 ②Cl2、B2、L2的水溶液分别显浅黄绿色、黄色和紫色。对应单质在水中的颜色 ③浓硫酸具有强氧化性。 (1)根据实验1和实验2 (填“能”或“不能”)判断还原性：Br>Cl。 (2)根据实验3 (填“能”或“不能”)判断还原性：I>Br。 (3)上述实验利用了浓硫酸的难挥发性、强氧化性等。 》对点精练 3.(2025·湖北省宜昌市远安县第一高级中学高一期中)为探究MnS04的性质，现取一定量的酸性MS04溶 液，向其中依次加人下列物质，对应现象如下表所示： 步骤 步骤1 步骤2 步骤3 溶液的酸碱性影响 试剂 适量NaBiO 过量的H,02溶液 适量KI-淀粉混合液 物质的氧化性或还 原性强弱 实验现象 溶液变紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A 已知：①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定；②铋酸钠(NaBi03)无色，难溶于水，高锰酸根离子(MnO,)呈紫红 色；③淀粉溶液遇到12变成蓝色。 ④查阅资料获取了两种制取MnSO4的方法： 制取方法一：2Mn0,+2H,S0,△2MnS0,+0,↑+2H,0; 制取方法二：Mn02+Na,S03+H,S04—MnS04+Na,S04+H,0。 ⑤上面探究实验中步骤1制取了KMO4,查资料发现工业上还有另一种制取方法，即先制取锰酸钾，再用锰酸 钾制取高锰酸钾。锰酸钾的制取原理：2Mn02+4K0H+02(空气)一2K,Mn04+2H20。 (1)步骤1的氧化产物为 (填“Bi3+”或“MnO4”)。 (2)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI,则步骤3对应的现象A为 (3)由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为NBiO,> (填“H202”或“MnO4”,下 同)> >Io (4)制取MnS04的反应中MnO2表现了较强的 性，而在利用MnO2制取K,MnO4的反应中MnO2表现 了 性。分析MO2在制备硫酸锰、锰酸钾这两个反应中表现的性质及反应条件，你对物质的氧化 性、还原性有什么新的认识？ 素养等级测评 请同学们认真完成考案（一）3H,0—6C1+103+6H,D正确。 确。(2)0被C0还原的化学方程式为2N0+200催化剂2C0, 对点精练 +N2o 3.D由反应I可知，Pb04中Pb(+2价)和P%(+4价)含量 对点精练 之比为2：1，A错误：反应I中HNO,中没有元素化合价变 2.D①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化 化，即未将Pb2+氧化，B、C错误；根据反应Ⅱ可知氧化性PbO2 还原反应，错误：②第二步NHNO2中NH的N元素的化合 >MnO:,根据反应Ⅲ可知氧化性MnO:>Cl2,P%,O4可以看 价由-3价变为0价，NO2中N元素的化合价由+3价变为0 作Pb02·2Pb0或Pb2Pb04含有+4价Pb,故Pb,04可与盐酸 价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发 发生氧化还原反应，D正确。 生氧化反应又发生还原反应，错误：③第二步反应是一种物质 章末整合 素能提升 生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二 步中NH,NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相 新情境命题研究 互交换成分，属于复分解反应，正确；D正确。 新情境类型 新情境类型三 例：(1)NaHs04Na*+H++S0 例：(1)能(2)不能 (2)NaHSO =Na*+HSO, 【解析】(1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 (3)BCD 氧化氯离子，实验2溶液变黄色说明浓硫酸能氧化溴离子， 【解析】由硫酸氢钠的用途可知，其溶液呈酸性，且 所以能判断还原性：B>Cl。(2)②中溶液含有浓硫酸和 NaHSO,溶于水电离出三种离子Na、H+、SO};NaHSO,受 溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧 热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO4;由其 化为碘单质，不能得出还原性：I>Br的结论。 电离情况知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO, 对点精练 溶液中含有大量的H,故能与Z反应生成H2。 3.(1)Mn0,(2)溶液变蓝(3)Mn0:H202 对点精练 (4)氧化还原物质表现氧化性还是表现还原性还受到反 1.(1)KC032K*+C0号碱 应体系酸碱性的影响。 (2)生石灰Ca0+H20=Ca(0H)2氧化钙与水反应放 【解析】(1)根据题给实验现象，溶液变为紫红色，说明 出大量的热 Mm2+发生了氧化反应，化合价升高，生成了氧化产物MnO,。 (3)4Fe+302= ==2Fe203 (2)过量的H02可以氧化K1生成2，淀粉遇2变蓝。(3)根 (4)40.912 据题给步骤1现象知，NaBiO3做氧化剂氧化Mm2+,MnO,为 氧化产物：根据题给步骤2现象知，MnO,做氧化剂氧化H202 【解析】(1)碳酸钾在水溶液中完全电离出钾离子、碳酸根 生成Mm2+和气体02；根据(2)知，H202做氧化剂氧化I,L2 离子，电离方程式为KCO,—2K++CO,碱性溶液能使 为氧化产物，综上可得氧化性由强到弱的顺序为NaBiO,> 酚酞变红色，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红， Mn04>H,O2>L2。(4)由化合价变化判断MnO,在酸性环境 说明碳酸钾溶液呈碱性。(2)Ca0的俗名为生石灰，Ca0与水 下表现氧化性，碱性条件下被氧化，表现还原性。 反应生成熟石灰氢氧化钙，化学方程式为C0+H,0一 Ca(OH)2;氧化钙与水反应放出大量的热，使得水气化可能引 第二章海水中的重要元素 —钠和氯 起爆炸。(3)铁粉与氧气接触会生成氧化铁，4Fe+30, 2Fe0,。（4)维生素C中碳元素的质量分数为 第一节钠及其化合物 12x6+1x8+16x6×100%=40.9%,H和0的质量比为 12×6 第1课时活泼的金属单质一钠 (1×8):(16x6)=12 学习任务一 新情境类型二 例：(1)B 自主学习认知形成 (2)2N0+200雀化剂2C0,+N, 1.化合物化学反应 4e- 2.1失去活泼还原 (3)2N0+2C0催化剂N,+2C0,、 二、 1.滤纸银白 得2×2e 2.银白小低小 2N0+2C0催化剂 +2 N2+2CO, 3.石蜡油煤油 失2×2e 银白色变暗黄色谈黄氧化钠Na,O过氧化钠 【解析】(1)由微观示意图可知，反应中有单质丁生成，因 Na,02 此一定为氧化还原反应，A、C正确；根据元素守恒，丁一定是 4Na+0,=2Na,02a+0,△Na,0, 微思考 非金属单质且是无污染的气体，可以推得丁为N,,甲为NO, (1)做实验时，不能把实验剩余的药品放回原试剂瓶中，防止 乙为C0,丙为C02,甲和丙中氧元素的化合价均为-2价，B 错误；根据题目信息可知NO被C0还原为N2,而CO被氧化 瓶中药品会被污染。但不是所有的药品都不能放回原试剂 瓶，如活泼金属钠之类的试剂，在实验中剩余的大块钠要放回 为C0,化学方程式为2N0+2C0催化剂N,+2C0,D正 原试剂瓶。 —272