1.3 氧化还原反应 第3课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第3课时氧化还原反应规律与配平 氧化还原反应的规律 知识点6：氧化还原反应的规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化 失e1 得e 剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高 的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 还原剂 氧化剂 (化合价升高) (化合价降低) 2.强弱规律 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。 应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）和有还原性 (或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序。 (1)同一氧化剂+多种还原剂 (2)同一还原剂+多种氧化剂 还原性强的先被氧化。例如，已知还原 氧化性强的先被还原。例如，在含有 性：卜>Fe2*>Br,当把氯气通入FeBr2 Fe3+、Cu2+、H的溶液中加入铁粉，因为 溶液时，因为还原性：Fe2+>Br,所以氯 氧化性：Fe3+>Cu2+>H,所以铁粉先与 气的量不足时首先氧化Fe2*;把氯气通入 Fe+反应，然后再依次与Cu2+、H*反 Fel2溶液时，因为还原性：>Fe2*,所 应。 以氧气的量不足时首先氧化十。 Cl2 Fe (还原剂) (氧化剂) 1st:Fe3+ (最强) 1st:卜（最强） 2nd:Cu2+ (较强) 2nd:Fe2*(较强) Fe3 、Cu2 3rd:H*( Fe3+、Ht Fel2 Fel2 首先氧化F 首先还原Fe+ (Fe2+,) 溶液(Fe3+,Cu2+,H) 高中化学知识清单-助你掌握核心规律 高中化学知识卡片：氧化还原反应之价态规律总结 4.价态规律 价态 (1)高低规律 最高价态(+Max) 只有氧化性 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素 -e" ↓↑+e 处于中间价态时，既有氧化性又有还原 中间价态(Intermediate) 既有赢化性又有还原性(Both) 性；元素处于最低价态时，只有还原性。 -e ↓↑+e 应用：判断物质的氧化性、还原性。 最任价态(-Min) 只有还原性 (2) 归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态 ,即“只靠拢，不交叉” 得到2e 【特别提醒】 H23+H250(浓)=S1+SO2t+2H2 0 )() ②同种元素相邻价态间不 发生化学反应。 失去2e 应用：判断同种元素不同价态 的物质间是否发生氧化还原 S: -2 0+2+4+6 不交叉，正确 反应。如：S02有还原性，浓 得到6e H2S0,有强氧化性，但二者 H25+H25O4(浓)=S1+ SO2↑+2H2O(×) 不能反应，是因为S元素的+4 价与+6价之间无中间价态。 失去6e 20+2+4+6 有交叉重合，错误 S+4S6 (3)歧化规律 失去4er 特征：只有-种元素的中间3S+6KOH△K2SO3+2K2S↑+3H2○ 价态发生氧化还原反应，生 成该元素的高价态和低价态 得到2×2e 物质，即中间价态一高价态 +低价态。如： Na 知识点7：氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 三 得失 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 电子守恒 化合价升高总数=化合价降低总数 大 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 Cla 原 电荷守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带 则 Rn 电荷总数相等 +6 +4 +4 C+H250.(浓)AC02↑+s02↑+H20最小公倍数为4。 C的系数×1；S的系数×2。 C:0→+4（失4e) S:+6→+4（得2e） 1C+2H2S04(浓)→1C02+2S02+H20 2.一般步骤 五 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 列得失 列出化合价的变化值 个 求总数 通过求最小公倍数使化合价开、降总数相等 步 配系数 确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的化学 计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数 骤 查守恒 检查是否满足质量、电荷、得失电子守但