1.1 物质的分类及转化 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

第2课时分散系及其分类一知识清单 一、胶体、溶液、浊液的比较 1.分散系组成 10 0 8 9 分散质 分散剂 分散系中被分散成粒子的物质 ae 分散系中起容纳分散质作用的 (可以是固体、液体、气 0 体)。如上述分散系中的 物质（可以是固体、液体、气 NaCL、植物油、泥土、水的 体)。如上述分散系中的水、 分散系 小液滴都是分散质。 空气都是分散剂。 2.分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 溶液 胶体 浊液 0 <1nm 1~100nm >100nm粒子直径nm (2)按照分散剂的状态分类 如：烟属于气固分散系； 乳浊液属于液液分散系； 雾属于气液分散系； 合金属于固固分散系。 悬浊液属于固液分散系； 胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶 OH 分散剂状态 气体 液体 固体 实例 云、雾 Fe(OH)3胶体 有色玻璃 OH 高中化学知识清单：溶液、胶体、浊液的比较 女 3. 胶体、溶液、浊液的比较 0~1nm 1~100nm >100nm 分散质粒子 直径大小 溶液 胶体 浊液 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 直径大小 <1nm 1-10nm88 >100nm 分散质粒子 四 成分 离子或小分子 高分子化会物或 分子集合体 大量分子集合体 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 外观特征 特别提醒： 丁达尔效应是区 分胶体与溶液 最简单的方法 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有 沉淀或分层 稳定性 日-- 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和洛液、不饱和浴液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)2胶体 泥水 高中化学知识清单：氢氧化铁胶体的制备要点 氢氧化铁胶体的制备要点 Fe(OH)胶体的制备 方法点拨-注意事项① 方法点拨-注意事项② 方法点拨-注意事圆③ 实验中必须用蒸馏水，而不 向沸水中逐滴加入FeCL饱和 为了更有利于胶体的形成，制得 能用自来水。因为自来水中 溶液，而不是直接加热FeCl 浓度较大的Fe(OH),胶体，应用 含有杂质离子，易使 饱和溶液，否则会直接生成 FeCl,饱和洛液，而不宜选用稀 Fe(OH),胶体粒子檠集。 Fe(OH)3沉淀而无法得到 FeC溶液。 Fe(OH)3胶体。 1.将40mL蒸馏水加 2.向沸水中蓬滴加入5 3.继续煮沸至液休呈红褐色， 热至沸腾 6滴FeCl,饱和溶液 停止加热，得到的分散系 即为Fe(OH),胶体。 方法点拨-注意事项④ 当液体呈现红褐色时应立 方法点拨-注意事项⑤ 即停止加热，若长时间 制备过程中不能用玻璃棒搅拌 加热会破坏胶体，产生 否则会使Fe(OH),胶体粒子碰 Fe(OH)3沉淀。 撞形成大颗粒，最后形成沉淀。 化学方程式：FeCL3+3H20△Fe(OHs胶体)+3HCl ①书写制备Fe(OH3胶体的化学方程式时，要注明'胶体'，不能用↓'符号。 方法点拨-Fe(OH):胶体制备的相关问题（续） FeCL,溶液+NaOH溶液→Fe(OH)s沉淀 1~100nm Fe(OH),胶体粒子结构示意 ②Fedl,溶液与NaOH溶液反应，得 Fe(OH),胶体中的1个胶体粒子不是 到的是Fe(OH)2沉淀，而不是 1个Fe(OH)3分子（粒子直径<1nm),而是很多 个Fe(OH),分子果集在一起形成的粒子直径大小 Fe(oH)3胶体。 在1~100nm之间的集合体。 胶体的性质及其应用-知识清单 三、胶体的性质及其应用 1.胶体的重要性质 (1)丁达尔现象 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的” 通路”的现象，也叫丁达尔效应。 【特别提醒】 ◆ 应用：可以利用丁达尔效应区分 丁达尔现象是胶 洛液和胶体。 体特有的性质， 溶液和浊液没有。 (2) 布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做 布朗运动。 这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的 力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。 (3)电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。 电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷 ←-① 注意，胶体不带电，呈电中性。 【特别提醒】 ← 电泳现象不是所有 胶体都有，如淀粉 胶体粒子不带电， 应用：工厂静电除尘 无电泳现象。 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深呈红褐色。 胶体的性质：聚沉与渗析-知识清单 (4)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉 淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。 使胶体聚沉的方法有三种： 聚沉过程示意 ①加入电解质 ②加入与胶粒带相 ③加热或搅拌 反电荷的胶体 电解质 +胶体 胶体 。 加热 搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。 河流三角洲 (5)渗析： 半透膜 根据胶体粒子不能通过半透膜， 水 胶体粒子 而小分子、离子可以透过半透膜的 小分子/离子 性质分离提纯胶体。 渗析原理示意图 应用：胶体的提纯，血液透析等。 胶体性质的应用知识清单 (1)卤水点豆腐 卤水 (电解质渚液) 在热豆浆中加入卤水（电解质溶液） 【特别提醒】豆浆是胶 使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带 体，卤水是电解质浴液， 出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 利用胶体累沉原理。 热豆浆（胶体） 豆腐（凝胶） (2)明矾净水 明矾[KAI(S0,2·12H,0] 明矾[KAI(S0)2·12H2O]溶于水后， 与水发生反应生成Al(OH)3(胶体) AI(OH),胶休具有吸附性，可以吸附水 AI++3H,0=AI(OH),(胶体)+3H 中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。 浑浊水 清水 (3) “三角洲”的形成 三角洲 河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触， 溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触， 河流 (股体) 海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在 海水 河流入海口形成三角洲。 (电解质洁液) (4)墨水的使用 墨水实际上是胶体，不同墨水的胶体粒子可能 带有不同的电荷，当胶体粒子所带电荷不同的 两种墨水混合时，就会因电性中和而发生聚沉， 墨水A 墨水B 使钢笔流水不畅或堵塞。 (带正电荷胶粒) (带负电荷胶粒) 堵塞 (5)血液有关的应用 Fecl,溶液 【特别提醒】FeCl 里A 血液也是一种胶体，不同血型 是电解质，不同血型 的人不能相互输血，FeCl,洛液 血液混合及FeCl,止血 可以止血，都与胶体的聚沉有关。 止血 均涉及股休聚沉。 凝集（聚沉） (6)静电除尘 (7) 电泳电镀 治金厂的大量钢尘 含尘烟气 可以利用电泳蒋油漆、 镀件 分散在空气中形成 (气洛胶) 高压电极 乳胶、橡胶等粒子均 (阴梭) 阳极 胶体，可用高压电 匀地沉积在镀件上。 除去，这是利用了 气溶胶的电泳性质。 [持别提醒】静电除尘 和电泳电镀利用的是 均匀居 胺体的电泳性质。 电沫涤/乳胶粒子 集尘极 (带电胶体)