2.2 氯及其化合物 同步练习2026-2027学年高一化学人教版必修第一册（有答案及解析）

**基本信息** 以“基础巩固-综合应用-拓展探究”为梯度，覆盖氯及其化合物核心知识点，通过实验情境与工业应用题提升科学探究与实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氯气性质、制法、Cl⁻检验|20题单选，如物理性质（喷泉实验）、化学性质（石蕊褪色），强化化学观念| |综合层|价类二维图、物质转化|8题情境题，如氯水光照成分变化、ClO₂消毒原理，培养科学思维| |拓展层|工业制备、实验探究|2题工业流程题，如漂白粉制备、NaClO₂生产工艺，体现科学态度与责任|

氯及其化合物 同步练习 一．氯气的物理性质（共2小题） 1．（2025春•和平区校级期中）依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（　　） A．CO2和NaOH溶液 B．Cl2和饱和食盐水 C．HCl和水 D．NO2与水 2．（2024秋•房山区期末）下列气体无刺激性气味的是（　　） A．NH3 B．CO C．Cl2 D．SO2 二．氯气的化学性质（共2小题） 3．（2026•北京）用下图装置进行Cl2的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液） 已知：石蕊溶液中存在HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡。 下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液变红，说明HIn⇌H++In﹣平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 4．（2026•模拟）按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是（　　） A．①中的反应体现浓盐酸的氧化性 B．②中试管产生白色沉淀，证明Cl2与水反应生成了Cl﹣ C．③中溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．④中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2 三．氯气的实验室制法（共4小题） 5．（2026•模拟）下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是（　　） A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉﹣KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 6．（2026•模拟）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（　　） A．制取Cl2 B．除去杂质HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 7．（2026•顺德区模拟）某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是（　　） A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1：5 B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 8．（2026•南通校级模拟）实验室利用下列装置进行Cl2的有关实验，无法达到实验目的的是（　　） A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 四．氯离子的检验（共2小题） 9．（2025秋•冀州区校级期末）下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　） A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣ C．在某溶液中先滴加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣ D．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl﹣ 10．（2025秋•宁波期中）下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ 五．氯及其化合物的综合应用（共8小题） 11．（2026春•惠州期末）部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 12．（2026•模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A． B． C． D．工业制备HCl：饱和NaCl溶液H2和 13．（2026•模拟）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是（　　） A．二维图中缺失的类别A为单质 B．从元素价态来看，Cl﹣只具有还原性 C．0.5mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝1mol D．HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的 14．（2026•模拟）下列物质的转化中不能一步完成的是（　　） A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3 B．H2S→S→SO3→H2SO4 C．HCl→Cl2→HClO→NaClO D．NH3→NO→NO2→HNO3 15．（2026•模拟）Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应；Cl2O+H2O＝2HClO。下列正确的是（　　） A．HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，可能为直线形分子 B．Cl2O分子为含极性键的非极性分子 C．Cl﹣O键长小于H﹣O键长 D．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 16．（2026春•萍乡期中）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如图所示。下列说法错误的是（　　） A．SO2、NaClO2均可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理不同 B．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57 C．“尾气吸收”（吸收ClO2）反应中，消耗1mol ClO2生成的氧化产物体积为11.2L D．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4 17．（2026春•长沙期中）向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则漂白粉的有效成分是（　　） A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．Ca（OH）2 D．Ca（ClO）2和CaCl2 18．（2026•辽阳一模）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用KClO3和C2H2O2制备ClO2的反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．①②③均为氧化还原反应 B．②中反应为 C．总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）＝2：1 D．若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl﹣，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍 六．检验氯离子（共1小题） 19．（2022秋•惠山区校级期末）下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　） A．将某化合物溶于水可导电，则此化合物为离子化合物 B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含Fe2+ C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl﹣ D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水 七．探究氯水、氯气的漂白作用（共2小题） 20．（2025秋•利通区校级期末）如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是（　　） ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 21．（2025秋•新丰县期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（　　） A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．水 D．稀硫酸 八．氯水的性质及成分（共3小题） 22．（2026•模拟）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是（　　） A B 氯水pH随t变化 Cl﹣浓度随t变化 C D O2体积分数随t变化 HClO浓度随t变化 A．A B．B C．C D．D 23．（2025秋•宁波期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　） A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 24．（2025秋•梅州期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl—Cl＞Br—Br＞I—I B 铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 C NH4Cl不能与草木灰混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效 D 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 九．次氯酸的性质（共2小题） 25．（2025春•长沙期末）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 26．（2024秋•佛山期中）查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为（　　） A．Na2O2 B．HCl C．HClO D．NaHCO3 十．漂白液的成分、漂白原理及制备（共3小题） 27．（2025•安徽模拟）化学用语是化学基础知识的主要组成部分，是学习化学的主要工具，也是学好化学的关键。下列化学用语使用正确的是（　　） A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2CH2+Br2→BrCH2CH2Br B．亚磷酸（H3PO3）与足量的氢氧化钠反应生成Na2HPO3，亚磷酸的结构式为 C．由于氧化性：HClO＞NaClO，在家庭使用“84”消毒液时，适当加入少量“白醋”可以增强其杀菌消毒效果，其发生反应的离子方程式为ClO﹣+H+═HClO D．分子模型的使用可以有效帮助学生认识分子结构，如图是乙酸分子的“球棍模型” 28．（2024秋•上海校级期末）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO） C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2） 29．（2025秋•南京期中）杀灭环境中的流感病毒可以使用稀释后的“84”消毒液，其主要有效成分为（　　） A．NaClO B．Ca（ClO）2 C．HCl D．NaCl 十一．漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备（共1小题） 30．（2026•盐城模拟）在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．工业制镁： D．工业制漂白粉：饱和 参考答案与试题解析 一．氯气的物理性质（共2小题） 1．（2025春•和平区校级期中）依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（　　） A．CO2和NaOH溶液 B．Cl2和饱和食盐水 C．HCl和水 D．NO2与水 【分析】A．根据二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）溶液的反应，CO2能与NaOH溶液发生化学反应，使烧瓶内压强减小，进行分析； B．根据氮气（N2）的化学性质，氮气不溶于水，也不会与水发生化学反应，无法使烧瓶内压强减小，进行分析； C．根据氯化氢（HCl）气体的溶解性，HCl极易溶于水，会使烧瓶内压强迅速减小，进行分析； D．根据二氧化氮（NO2）与水的反应，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，使烧瓶内压强减小，进行分析。 【解答】解：A．CO2能与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，导致烧瓶内气体物质的量减少，压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差，从而可以形成喷泉，故A错误； B．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成较大的压强差，所以不能形成喷泉，故B正确； C．HCl极易溶于水，会使烧瓶内气体迅速减少，压强急剧下降，烧瓶内外形成较大的压强差，能够形成喷泉，故C错误； D．NO2与水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应后气体体积减小，烧瓶内压强减小，烧瓶内外形成压强差，可以形成喷泉，故D错误； 故选：B。 2．（2024秋•房山区期末）下列气体无刺激性气味的是（　　） A．NH3 B．CO C．Cl2 D．SO2 【分析】根据常见气体的物理性质进行分析。 【解答】解：A．NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，故A错误； C．CO是一种无色、无味的气体，故B正确； C．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故C错误； D．SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故D错误； 故选：B。 二．氯气的化学性质（共2小题） 3．（2026•北京）用下图装置进行Cl2的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② FeCl2溶液（含数滴KSCN溶液） 已知：石蕊溶液中存在HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡。 下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液变红，说明HIn⇌H++In﹣平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 【分析】该实验将Cl2分别通入紫色石蕊溶液、含KSCN的FeCl2溶液，利用Cl2与水反应生成的HCl（酸性）和HClO（漂白性），以及Cl2的氧化性，观察溶液的变色与褪色现象，探究Cl2的性质，据以上分析解答。 【解答】解：A．Cl2通入紫色石蕊溶液，和水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H+，使溶液中H+浓度增大，HIn（红色）⇌H++In﹣（蓝色）平衡逆向移动，红色的HIn浓度增大，溶液变红，故A正确； B．①中溶液褪色是因为HClO的强氧化性将有色物质氧化破坏了，所以褪色后的溶液滴入NaOH溶液，不会再出现紫色，故B正确； C．Cl2通入含KSCN的FeCl2溶液，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣变红，根据氧化还原规律，可知氧化性：Cl2＞Fe3+，故C正确； D．②中溶液褪色，是因为过量的Cl2（或生成的HClO）将SCN﹣氧化破坏了，但Fe3+仍然存在。所以取褪色后的溶液滴加KSCN溶液，溶液会重新出现红色，故D错误； 故选：D。 4．（2026•模拟）按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是（　　） A．①中的反应体现浓盐酸的氧化性 B．②中试管产生白色沉淀，证明Cl2与水反应生成了Cl﹣ C．③中溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．④中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2 【分析】A．①中反应浓盐酸中部分Cl元素化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，不体现氧化性； B．浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有挥发的HCl，HCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，无法证明是Cl2与水反应生成了Cl﹣； C．Cl2本身无漂白性，溶液先变红后褪色是因为Cl2与水反应生成的HCl使石蕊变红，生成的HClO具有漂白性使溶液褪色； D．Cl2可与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，因此可用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染环境。 【解答】解：A．①中反应为，浓盐酸中部分Cl元素化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，不体现氧化性，故A错误； B．浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有挥发的HCl，HCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，无法证明是Cl2与水反应生成了Cl﹣，故B错误； C．Cl2无漂白性，Cl2与水生成HClO，HClO具有强氧化性、漂白性；溶液先红HCl酸性）后褪色是HClO作用，故C错误； D．Cl2可与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，因此可用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染环境，故D正确； 故选：D。 三．氯气的实验室制法（共4小题） 5．（2026•模拟）下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是（　　） A．可用向下排空气法收集氯气 B．可用湿润的淀粉﹣KI试纸验满 C．尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D．发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 【分析】A．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，不可用向下排空气法； B．氯气具有氧化性，可与KI发生反应，生成的碘单质遇淀粉变蓝，因此可用湿润的淀粉﹣KI试纸验满； C．氯气在饱和食盐水中溶解度极低，饱和食盐水仅可除去氯气中混有的HCl杂质，无法吸收尾气氯气，过量氯气需用NaOH溶液吸收； D．圆底烧瓶为玻璃仪器，若放热剧烈时用冷水浇淋，会因骤冷发生炸裂，存在安全隐患。 【解答】解：A．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，不可用向下排空气法，故A错误； B．Cl2能氧化I﹣生成I2，淀粉遇I2变蓝，湿润淀粉﹣KI 试纸可检验氯气，用于验满，故B正确； C．氯气在饱和食盐水中溶解度极低，饱和食盐水仅可除去氯气中混有的HCl杂质，无法吸收尾气氯气，过量氯气需用NaOH溶液吸收，故C错误； D．热的圆底烧瓶遇冷水骤冷会受热不均炸裂，不能直接冷水喷淋，故D错误； 故选：B。 6．（2026•模拟）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（　　） A．制取Cl2 B．除去杂质HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．实验室制取Cl2需要MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸还原性弱； B．氯气溶于水后生成HCl和HClO，饱和NaHCO3溶液能与HCl反应； C．Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集； D．Cl2能与氢氧化钠反应。 【解答】解：A．实验室制取Cl2需要MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸还原性弱，无法和MnO2反应生成Cl2，故A错误； B．饱和NaHCO3溶液能与HCl反应，氯气溶于水后生成HCl和HClO，除去Cl2中的HCl应该用饱和NaCl溶液来抑制氯气溶解，故B错误； C．Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，气体应长进短出，故C错误； D．Cl2能与氢氧化钠反应，选用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，故D正确； 故选：D。 7．（2026•顺德区模拟）某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是（　　） A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1：5 B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 【分析】装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置；装置d是利用Na2SO3和70%的浓硫酸制备SO2的装置；装置b是为了探究Cl2和SO2的性质；装置c是用于尾气回收，由此解答。 【解答】解：A．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl（其中1个HCl提供Cl﹣未参与氧化还原反应），还原剂和氧化剂物质的量之比为5：1，故A错误； B．湿润的石蕊试纸变红是因为氯气和水反应生成的HCl和HClO均为酸性，后续褪色，是应为氯气和水反应生成的HClO有强氧化性将其漂白，因此不能说明Cl2溶于水只生成HCl，故B错误； C．同时打开K2和K3，Cl2和SO2会在装置b中发生反应，Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，导致两者均被消耗，漂白的能力变弱，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3长，故C错误； D．反应结束后通入N2，可将残留Cl2和SO2吹入装置c中的NaOH溶液吸收，防止有毒气体逸出污染环境，故D正确； 故选：D。 8．（2026•南通校级模拟）实验室利用下列装置进行Cl2的有关实验，无法达到实验目的的是（　　） A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O进行分析； B．根据通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，进行分析； C．根据氯气的密度大于空气进行分析； D．根据Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO进行分析。 【解答】解：A．浓盐酸与MnO2加热生成MnCl2、Cl2和H2O，可以用作实验室制取氯气，故A错误； B．除去Cl2中的HCl，应该通过饱和食盐水，通过NaHCO3溶液会产生CO2，引入新的杂质，同时还会除去氯气，故B正确； C．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集Cl2，故C错误； D．Cl2与NaOH反应生成水、NaCl和NaClO，可以用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，故D错误； 故选：B。 四．氯离子的检验（共2小题） 9．（2025秋•冀州区校级期末）下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　） A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣ C．在某溶液中先滴加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣ D．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl﹣ 【分析】A．直接滴加AgNO3溶液可能生成其他白色沉淀； B．先加盐酸会引入氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验； C．用稀HNO3酸化的AgNO3溶液可排除等干扰离子； D．先加AgNO3可能生成其他沉淀，如碳酸银、硫酸银，后加盐酸会引入氯离子； 【解答】解：A．直接滴加AgNO3溶液可能生成其他白色沉淀，如碳酸银、硫酸银，无法确定氯离子存在，故A错误； B．先加盐酸会引入氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验，故B错误； C．用稀HNO3酸化的AgNO3溶液可排除等干扰离子，若产生白色沉淀且不溶解，可确定氯离子存在，故C正确； D．先加AgNO3可能生成其他沉淀，如碳酸银、硫酸银，后加盐酸会引入氯离子，无法判断原溶液是否含氯离子，故D错误； 故选：C。 10．（2025秋•宁波期中）下列检验Cl﹣的方法正确的是（　　） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣ 【分析】A．Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣均可以与Ag+生成沉淀； B．向某溶液中先滴加盐酸，会引入氯离子； C．碳酸银沉淀会转化为AgCl； D．AgCl沉淀不溶于稀硝酸。 【解答】解：A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣，故A错误； B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误； C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为碳酸银溶于盐酸，转化为AgCl，故C错误； D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，说明该溶液中有Cl﹣，故D正确； 故选：D。 五．氯及其化合物的综合应用（共8小题） 11．（2026春•惠州期末）部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 【分析】首先确定各对应物质：a为HCl（﹣1价氯的氢化物），b为Cl2（0价氯单质），c为ClO2（+4价氯的氧化物），d为HClO（+1价含氧酸），e为HClO4（+7价含氧酸），f为次氯酸盐（+1价氯的盐）。 【解答】解：A．HCl与Fe反应生成FeCl2，氯气与Fe反应生成氯化铁，二者产物不同，故A错误； B．ClO2具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，故B正确； C．HClO是弱酸，HClO4是已知酸性最强的无机含氧酸，d的酸性比e弱，故C正确； D．次氯酸盐具有漂白性，可由氯气与碱溶液反应制得（如Cl2和NaOH反应生成NaClO），故D正确； 故选：A。 12．（2026•模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A． B． C． D．工业制备HCl：饱和NaCl溶液H2和 【分析】A．根据氮气在高压放电条件下与氧气反应只能得到一氧化氮来分析； B．根据石油裂解的产物及产物的性质来分析； C．根据金属铝、氧化铝、硝酸铝的化学性质来分析； D．根据氯碱工业的原理及盐酸的生成原理来分析。 【解答】解：A．氮气和氧气在高压放电条件下反应生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故A错误； B．石油裂解的主要产物是乙烯、丙烯等短链烯烃，而不是CH3CH3（乙烷）；且乙烷与Br2的CCl4溶液不发生加成反应，只有烯烃或炔烃才可以和溴的四氯化碳溶液加成，所以两步转化都不能实现，故B错误； C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，无法生成硝酸铝溶液，硝酸铝加入足量NaOH溶液时，反应生成四羟基合铝酸钠溶液，不能产生氢氧化铝沉淀，故C错误； D．电解饱和NaCl溶液（氯碱工业）可得到氢气和氯气，氢气在氯气中点燃生成HCl，两步转化均能实现，故D正确； 故选：D。 13．（2026•模拟）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是（　　） A．二维图中缺失的类别A为单质 B．从元素价态来看，Cl﹣只具有还原性 C．0.5mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝1mol D．HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的 【分析】A．由图可知，二维图中缺失的类别A为氯气单质； B．从元素价态来看，Cl﹣表现为最低价； C．Cl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应； D．图中氯的含氧酸有HClO，其为弱酸、HClO4，其为一元强酸。 【解答】解：A．二维图中缺失的类别A为氯气单质，故A正确； B．Cl﹣表现为最低价，所以只具有还原性，故B正确； C．Cl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应，0.5mol Cl2溶于水后，根据原子守恒则溶液中n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）+2n（Cl2）＝1mol，故C错误； D．图中氯的含氧酸有HClO，其为弱酸、HClO4，其为一元强酸，HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的，故D正确； 故选：C。 14．（2026•模拟）下列物质的转化中不能一步完成的是（　　） A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3 B．H2S→S→SO3→H2SO4 C．HCl→Cl2→HClO→NaClO D．NH3→NO→NO2→HNO3 【分析】A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3； B．S与O2不能一步生成SO3； C．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO； D．NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3。 【解答】解：A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3均能一步生成，故A正确； B．H2S与O2反应生成S，S与O2不能一步生成SO3，S→SO3不能一步实现，故B错误； C．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，HCl→Cl2→HClO→NaClO均能一步生成，故C正确； D．NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，均能一步完成，故D错误； 故选：B。 15．（2026•模拟）Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应；Cl2O+H2O＝2HClO。下列说法正确的是（　　） A．HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，可能为直线形分子 B．Cl2O分子为含极性键的非极性分子 C．Cl﹣O键长小于H﹣O键长 D．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 【分析】A．HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，但中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对； B．Cl2O分子中O与Cl形成极性键，中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形； C．Cl原子半径大于H原子半径； D．Cl2O、H2O、HClO的中心原子均为O，中心O原子均有2个成键电子对和2个孤电子对，价层电子对数为4。 【解答】解：A．HClO的中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形分子，故A错误； B．Cl2O分子中O与Cl形成极性键，中心O原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，Cl2O分子为含极性键的极性分子，故B错误； C．Cl原子半径大于H原子半径，因此Cl﹣O键长大于H﹣O键长，故C错误； D．Cl2O、H2O、HClO的中心原子均为O，中心O原子均有2个成键电子对和2个孤电子对，价层电子对数为4，因此各分子的VSEPR模型均为四面体形，故D正确； 故选：D。 16．（2026春•萍乡期中）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是（　　） A．SO2、NaClO2均可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理不同 B．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57 C．“尾气吸收”（吸收ClO2）反应中，消耗1mol ClO2生成的氧化产物体积为11.2L D．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4 【分析】NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，同时生成NaHSO4，ClO2、NaCl电解生成氯气和NaClO2，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，生成NaClO2，最后得到产品，据此分析。 【解答】解：A．SO2杀菌消毒是通过使蛋白质变性实现，利用的是其毒性抑菌的特点，本身不具有强氧化性，NaClO2依靠强氧化性使蛋白质变性杀菌，二者原理不同，故A正确； B．NaClO2作氧化剂时，Cl从+3价变为﹣1价，1mol NaClO2转移4mol电子，摩尔质量为90.5g/mol，则1gNaClO2转移电子：，Cl2作氧化剂时，1mol Cl2转移2mol电子，设相当于xgCl2，则：，解得，故B正确； C．题干未说明是标准状况，无法计算体积，尾气吸收的反应为：2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O，氧化产物为O2，消耗1mol ClO2生成0.5mol O2，故C错误； D．反应步骤中NaClO3被SO2还原为ClO2，SO2被氧化为，配平后化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，故D正确； 故选：C。 17．（2026春•长沙期中）向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则漂白粉的有效成分是（　　） A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．Ca（OH）2 D．Ca（ClO）2和CaCl2 【分析】漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，据此进行解答。 【解答】解：漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故A正确， 故选：A。 18．（2026•辽阳一模）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用KClO3和C2H2O2制备ClO2的反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．①②③均为氧化还原反应 B．②中反应为 C．总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）＝2：1 D．若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl﹣，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍 【分析】A．反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应； B．②中反应是氯气氧化NO+生成NO2； C．利用电子守恒计算总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）； D．若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，ClO2～Cl﹣～5e﹣。 【解答】解：A．①②③的反应过程中元素化合价发生了变化，均为氧化还原反应，故A正确； B．②中反应的离子方程式：Cl2+NO++H2O＝2H++NO2+Cl﹣，故B错误； C．电子守恒，KClO3～ClO2～e﹣，C2H2O2～C2H2O3～2e﹣，总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）＝2：1，故C正确； D．若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，ClO2～Cl﹣～5e﹣，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，故D正确； 故选：B。 六．检验氯离子（共1小题） 19．（2022秋•惠山区校级期末）下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　） A．将某化合物溶于水可导电，则此化合物为离子化合物 B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含Fe2+ C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl﹣ D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水 【分析】A．HCl气体是共价化合物； B．氯水能把Fe2+氧化为Fe3+； C．常用稀硝酸和硝酸银溶液检验Cl﹣； D．氯化铁溶液也氧化碘化钾。 【解答】解：A．HCl气体溶于水可导电，但HCl不是离子化合物，故A错误； B．因氯水能够把Fe2+氧化为Fe3+，滴入氯水后，含有KSCN的溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+，故B正确； C．Cl﹣鉴定，需先加入稀硝酸酸化，排除干扰离子，然后再加入硝酸银溶液，故C错误； D．能使碘化钾氧化的黄色溶液不一定是氯水，可能是氯化铁溶液，故D错误； 故选：B。 七．探究氯水、氯气的漂白作用（共2小题） 20．（2025秋•利通区校级期末）如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是（　　） ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【分析】干燥氯气没有漂白性，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处干燥的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶d中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答； 【解答】解：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应； ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误； ②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②正确； ③水不能完全吸收氯气，不符合题意，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确； 故选：C。 21．（2025秋•新丰县期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（　　） A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．水 D．稀硫酸 【分析】干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，据此判断。 【解答】解：干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气， 故选：B。 八．氯水的性质及成分（共3小题） 22．（2026•模拟）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是（　　） A B 氯水pH随t变化 Cl﹣浓度随t变化 C D O2体积分数随t变化 HClO浓度随t变化 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，氢离子、氯离子浓度增大，次氯酸、氯气浓度减小，进行分析。 【解答】解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，后来次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH减小，图象合理，故A正确； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，Cl﹣的浓度增大，图象合理，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气的体积不断增大，体积分数不断增大，图象合理，故C正确； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，HClO的浓度不断减小，图象不合理，故D错误； 故选：D。 23．（2025秋•宁波期末）下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　） A．氯水能使干燥的有色布条褪色 B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱 D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去 【分析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性； B．氯水中含有氯离子； C．氯水中含次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。 【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水能使干燥的有色布条褪色，故A正确； B．氯水中含有氯离子，氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀氯化银，故B正确； C．氯水中含次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，溶液酸性增强，故C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去，故D正确； 故选：C。 24．（2025秋•梅州期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl—Cl＞Br—Br＞I—I B 铜与浓硫酸共热生成的气体能使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 C NH4Cl不能与草木灰混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效 D 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 【分析】根据所学知识判断陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的准确性及陈述Ⅰ与陈述Ⅱ是否存在因果关系。 【解答】解：A．陈述Ⅰ：卤素单质沸点Cl2＜Br2＜I2，正确（卤素单质属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高）；陈述Ⅱ：键能Cl—Cl＞Br—Br＞I—I，正确（原子半径越小，键长越短，键能越大）；但沸点高低由分子间作用力决定，键能影响的是分子的稳定性，二者无因果关系；结论：无因果关系，故A错误； B．陈述Ⅰ：铜与浓硫酸共热生成的SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；陈述Ⅱ：SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性，而非漂白性，陈述Ⅱ错误；结论：陈述Ⅱ错误，故B错误； C．陈述Ⅰ：NH4Cl不能与草木灰（主要含K2CO3）混合使用，正确；陈述Ⅱ：K2CO3与NH4Cl发生双水解反应生成NH3，会降低肥效，正确；二者存在因果关系；结论：陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，故C正确； D．陈述Ⅰ：新制氯水中含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，陈述Ⅰ错误；陈述Ⅱ：新制氯水中含有H+，正确；结论：陈述Ⅰ错误，故D错误； 故选：C。 九．次氯酸的性质（共2小题） 25．（2025春•长沙期末）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】用强光照射新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2↑，次氯酸减少，则Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡向右移动，曲线中纵坐标代表的物理量是随着时间推移而逐渐增加的情况，据此分析即可。 【解答】解：A．氯水的pH随着时间增长变小，故A错误； B．氯水中的离子浓度是增大的过程，故B错误； C．氯水的电导率随着时间增大而增大，故C正确； D．氯气的体积分数随着时间变化减小，故D错误； 故选：C。 26．（2024秋•佛山期中）查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为（　　） A．Na2O2 B．HCl C．HClO D．NaHCO3 【分析】A．过氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠； B．氯化氢不易分解，且不具有漂白性； C．次氯酸易分解，具有漂白性； D．碳酸氢钠不具有漂白性，且溶于水显碱性。 【解答】解：A．Na2O2溶于水与水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故A错误； B．HCl不易分解，且不具有漂白性，故B错误； C．HClO易分解，具有漂白性，且溶于水显酸性，故C正确； D．碳酸氢钠不具有漂白性，且溶于水显碱性，故D错误； 故选：C。 十．漂白液的成分、漂白原理及制备（共3小题） 27．（2025•安徽模拟）化学用语是化学基础知识的主要组成部分，是学习化学的主要工具，也是学好化学的关键。下列化学用语使用正确的是（　　） A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2CH2+Br2→BrCH2CH2Br B．亚磷酸（H3PO3）与足量的氢氧化钠反应生成Na2HPO3，亚磷酸的结构式为 C．由于氧化性：HClO＞NaClO，在家庭使用“84”消毒液时，适当加入少量“白醋”可以增强其杀菌消毒效果，其发生反应的离子方程式为ClO﹣+H+═HClO D．分子模型的使用可以有效帮助学生认识分子结构，如图是乙酸分子的“球棍模型” 【分析】A．根据乙烯与溴发生加成反应的化学方程式，进行分析； B．根据亚磷酸的结构式和与氢氧化钠反应的产物，进行分析； C．根据次氯酸钠与醋酸反应生成次氯酸的离子方程式，进行分析； D．根据乙酸分子的“球棍模型”是否正确，进行分析。 【解答】解：A．乙烯分子结构简式中的“＝”应保留，化学方程式为CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故A错误； B．亚磷酸是二元弱酸，结构式为，故B错误； C．醋酸为弱酸，“84”消毒液（有效成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果，更利于生成HClO，醋酸是弱电解质，应保留化学式，反应的离子方程式为：ClO﹣+CH3COOH＝HClO+CH3COO﹣，故C错误； D．乙酸分子的“球棍模型”为，故D正确； 故选：D。 28．（2024秋•上海校级期末）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO） C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2） 【分析】A．氯化钠的Cl元素为﹣1价； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠； C．氯酸钠的Cl元素为+5价； D．亚氯酸钠的Cl元素为+3价。 【解答】解：84消毒液的有效成分是次氯酸钠； A．氯化钠的Cl元素为﹣1价，故A错误； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，故B正确； C．氯酸钠的Cl元素为+5价，故C错误； D．亚氯酸钠的Cl元素为+3价，故D错误； 故选：B。 29．（2025秋•南京期中）杀灭环境中的流感病毒可以使用稀释后的“84”消毒液，其主要有效成分为（　　） A．NaClO B．Ca（ClO）2 C．HCl D．NaCl 【分析】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠。 【解答】解：“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为：NaClO， 故选：A。 十一．漂白粉与漂粉精的成分、漂白原理及制备（共1小题） 30．（2026•盐城模拟）在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．工业制镁： D．工业制漂白粉：饱和 【分析】A．硫酸工业中，FeS2高温下与O2反应生成SO2，SO2在催化剂加热条件下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4； B．硝酸工业中，NH3发生催化氧化反应的产物为NO，无法直接生成NO2； C．MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业制镁采用电解熔融MgCl2的方法； D．石灰水中Ca（OH）2浓度过低，工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳中。 【解答】解：A．硫酸工业中，FeS2高温下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂加热条件下与O2反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成H2SO4，所有转化均可实现，故A正确； B．硝酸工业中，NH3发生催化氧化反应的产物为NO，无法直接生成NO2，第一步转化不能实现，故B错误； C．MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业制镁采用电解熔融MgCl2的方法，第二步转化不能实现，故C错误； D．石灰水中Ca（OH）2浓度过低，工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳中，第二步转化不能实现，故D错误； 故选：A。 学科网（北京）股份有限公司 $