2.2.5氯气制备 同步精练—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 围绕氯气制备，通过基础选择与进阶填空分层设计，覆盖反应原理、装置分析至综合探究，强化科学思维与实验能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-8题）|制备原理、试剂选择、装置基本作用|以选择题为主，如第1题考查制备试剂与收集方法，巩固化学观念| |进阶层（9-15题）|氧化还原分析、装置改进、性质验证|选择与填空结合，如第13题分析浓盐酸作用及电子转移，培养科学思维| |综合层（16-18题）|实验设计、实际应用、跨知识点整合|综合填空题，如第18题结合家庭消毒情境，体现科学探究与实践|

2.2.5氯气制备同步精练—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 氯气制备 1、氯气的实验室制备是中学化学的重要实验，下列有关该实验的说法中正确的是 A．甲装置是用 和稀盐酸加热条件下反应可制得 B．使用足量的，可以使盐酸中的 全部转化成 C．乙装置既可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集 D．丙装置中盛装足量的水即可实现尾气处理 2、实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 3、利用亚克力管制备并进行的性质探究。实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A．处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B．、两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C．处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性： 4、四氯化锡()可用作媒染剂，熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn常见化合价为+2和+4，化学活泼性与铁相似。(：摩尔质量) 下列说法正确的是 A．甲中发生反应的离子方程式为 B．仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸 C．丁戊之间的导管过细，会被凝结的固体堵塞 D．戊中b口进水，a口出水 5、将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析错误的是 A．a处变黄色，说明具有氧化性 B．b处变橙色，说明非金属性 C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性 D．浓盐酸与反应，体现了的还原性和酸性 6、实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl 7、有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是( ) A．制备氯气时，MnO2做氧化剂 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 8、实验室采用下列装置制备和收集少量。下列说法正确的是 A．试剂可以是固体 B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用 C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D．装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替 9、实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的HCl C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 10、下列有关Cl2的实验正确的是 A．制取Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2 D．除去尾气中的Cl2 11、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处错误 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 12、实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A．KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B．Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C．KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D．KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 13、实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题： (1)已知实验室制取Cl2的原理为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是 (填选项)，每产生1molCl2转移 mol电子。 A．氧化性            B．还原性                C．酸性 (2)连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现 ，则证明气密性良好。 (3)试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为 ，干燥的有色布条应该放在装置 (填D或F) (4)装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生的离子方程式为 。 (5)装置X中试剂为NaOH溶液，写出其离子反应方程式： 。 (6)通过实验可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是 。 (7)用单线桥画出电子转移情况： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 14、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：    (1)中盛有浓盐酸，中盛有，该反应的化学方程式为 。 (2)中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。 ①可观察到的现象是 。 ②对比和中现象的差异可得出的结论及解释是 。 (3)装置C和D中的试剂分别为 。 (4)装置G中发生反应的离子方程式为 。 (5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。 (6)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图： 主要事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为1年。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为 。 15、对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。 (1)下列各组含氯元素的物质分类中，正确的是 (填序号)。 a．氯酸钾：含氧酸盐       　 b．次氯酸：电解质 c．漂白粉：化合物    　       d．液氯：混合物 (2)根据类别通性可预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (3)用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题： ①发生装置中制取氯气的化学方程式是 。 ②除杂装置①、②中的试剂依次是 、 。 ③将虚线框中的收集装置补充完整 。 ④尾气处理装置中发生反应的离子方程式是 。 ⑤将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色，原因是 (用化学方程式表示)。 ⑥将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是 (填序号)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水有漂白性 d 向FeCl2溶液中滴加少量氯水 溶液变黄 氯水有氧化性 ⑦将Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉置于空气中易结块而失去漂白效能，写出存放漂白粉的合理建议 。 16、实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式 。 (2)实验室制氯气的发生装置应选择 (填字母)。 (3)制得的中含有杂质HCl和，净化氯气的试剂依次为 。 (4)将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是 ，则证明氯气已集满。 (5)多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是 。 (6)利用以下两种方法同样可以制取氯气： I． II． ①若制取等量的氯气，转移电子的个数之比为 。 ②若实验室选用I制取氯气，气体发生装置应选择 (填字母)。 17、氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题： (1)实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为 。实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成KCl和H2O)，可选用图中的 (选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为 。图所示装置中玻璃弯管的作用是 。 (2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝) ①实验I中反应方程式为 ，由此推断氧化性：Cl2 I2(填“”或“”)。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是 。 18、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为浓。 (1)写出B装置中反应的化学方程式 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入下列物质的正确组合是___________。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物) A．①④② B．①③② C．②③① D．②④① (3)E装置的作用是 ，盛放的溶液是 (填化学式)。 详解答案 1、C 装置甲中发生反应：(浓)，HCl易挥发，用饱和食盐水除去HCl气体，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，丙用于吸收氯气，以此解答。 A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，不是稀盐酸，A错误； B．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，足量的二氧化锰不能完全将氯离子转化为氯气，B错误； C．收集装置可采用向上排空气法，也可以采用排饱和食盐水法收集，饱和食盐水会抑制氯气的溶解，用饱和食盐水能收集氯气，C正确； D．氯气与水的反应是可逆反应，不能用水处理尾气，D错误； 2、D A．浓盐酸与MnO2常温不反应，需加热，A错误； B．应先利用饱和食盐水除HCl，再利用浓硫酸干燥，B错误； C．向上排空气收集氯气应用双孔橡胶塞，用于连接尾气处理装置；C错误； D．NaOH溶液可以用于吸收Cl2，D正确； 故答案选D。 3、D A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先红后褪色，B错误； C．d处发生反应，I2遇淀粉变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，C错误； D．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，D正确； 故选D。 4、B 用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置中盛放Sn，则甲目的是制取氯气，浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中剧烈反应释放氯化氢，为防止丁装置中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙丙要除去HCl、水，用乙装置中饱和的食盐水除去HCl，用丙装置中浓硫酸干燥Cl2；戊装置中收集的物质是SnCl4，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染，据此解答。 A．装置甲的作用为制备氯气，离子方程式中浓盐酸应拆为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为：，A错误； B．仪器B有支管平衡气压，为恒压滴液漏斗；SnCl4遇潮湿空气能剧烈反应，因此，氯气需干燥后与Sn反应，丙为干燥装置，盛放浓硫酸，B正确； C．SnCl4熔点-33℃，冰水浴（0℃）中仅液化，不会凝固为固体，导管堵塞原因不可能是固体凝结，C错误； D．冷凝管应下进上出，戊中a口（下方）进水，b口（上方）出水，D错误； 故选B。 5、C A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中氯气为氧化剂，表现氧化性，A正确； B．Cl2与NaBr作用生成Br2，可证明氧化性：Cl2＞Br2，元素单质的氧化性越强，其非金属性越强，则非金属性：Cl＞Br，B正确； C．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色变浅，不能证明生成物质具有漂白性，C错误； D．浓盐酸与KMnO4反应，Cl元素被氧化，盐酸表现出还原性，还有部分Cl元素化合价未改变，则体现盐酸的酸性，D正确； 故答案为：C。 故选C。 7、C A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 6、A A项，二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，A错误；B项，氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，B正确；C项，氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，C正确；D项，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，D正确；故选A。 7、 B 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气。A．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低，二氧化锰作氧化剂，A正确；B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确；D．氯气的密度大于空气的密度，图中采用的是向上排空气法收集氯气，D正确；故选B。 8、A 甲中（不加热制氯气）用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中收集氯气（但图示装置错误，应“长尽短出”），戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入装置丁中，据此分析。 A．根据分析可知，试剂可以是固体，A正确； B．碱石灰可与发生反应，不能起到干燥的作用，B错误； C．装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长尽短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的，C错误； D．氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水浓度很小，吸收Cl2的效果差，故装置戊中的溶液不能用澄清石灰水代替，D错误； 故选A。 9、C 由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液； A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误； B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误； C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确； D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误； 故选C。 10、C A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，故A错误； B．氯气是酸性气体，氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥Cl2，故B错误； C．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气在水中的溶解度较小，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误； 选C。 11、C 应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；图中只有①合理。故选：C。 12、C A．KClO3与浓盐酸制备Cl2，KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确；B．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯气转移电子2mol，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，每生成1mol氯气转移电子1mol，C错误；D．若用盐酸来酸化KMnO4溶液，则盐酸会和KMnO4反应生成氯气，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液，D正确；故选C。 13、 (1) BC 2 (2)出现一段稳定的水柱 (3) 浓H2SO4 F (4)Cl2＋2I-=2Cl-+I2 (5)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O (6)MnO2>Cl2>I2 (7) 实验室用浓盐酸宇二氧化锰加热制取氯气，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后湿润的氯气通过有色布条，验证湿润氯气能使有色不条褪色，再用浓硫酸干燥氯气，再次通过干燥的有色布条，验证干燥氯气能否使布条褪色，最后再通入有淀粉-KI溶液的棉花团验证其氧化性，过量的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。 （1）由反应可知部分盐酸转化为氯气，表现还原性，部分转化为氯化锰表现酸性；由价态变化可知每生成1mol氯气分子转移2mol电子，故答案为：BC；2； （2）验证整套装置的气密性，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现一段水柱且能维持一段时间，可说明装置气密性良好，故答案为：出现一段稳定的水柱； （3）由以上分析可知，验证氯气能否是有色布条褪色应在E中加浓硫酸干燥氯气后，在F中放置干燥有色布条，观察是否褪色验证，故答案为：浓H2SO4；F； （4）G中氯气和KI反应生成碘单质和氯化钾，反应的离子方程式为：Cl2＋2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2＋2I-=2Cl-+I2； （5）X中为氢氧化钠，用于吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O； （6）在制取氯气的反应中二氧化锰作氧化剂，氯气作氧化产物；在氯气与碘化钾的反应中氯气作氧化剂，碘单质作氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：MnO2>Cl2>I2，故答案为：MnO2>Cl2>I2； （7）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中HCl转移2mol电子给Mn，用单线桥表示电子转移：，故答案为：； 14、 (1) (2) E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4) (5) (6) 实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的装置除去杂质，再依次通过内有干燥有色布条、湿润有色布条的装置验证氯气是否具有漂白性，最后通过装置G验证氯气的氧化性，因氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。 （1）与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为； （2）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中布条无变化，F中布条褪色； （3）制取的氯气中含有杂质HCl气体和水蒸气，先用装置C中的饱和食盐水除去HCl气体，再用装置D中的浓硫酸干燥氯气； （4）通入时装置G中发生反应的离子方程式为； （5）X试剂为NaOH溶液，作用是吸收尾气氯气，二者发生反应生成NaClO、NaCl和水，反应的离子方程式为； （6）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为。 15、 (1)ab (2)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O (3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和氯化钠溶液 浓硫酸 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+H2OHCl+HClO b 干燥、密封 分析：(3)实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，氯气中通常含有HCl和H2O，可用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，因氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止氯气污染空气，以此解答该题；溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将氯化亚铁氧化成氯化铁，而使溶液变为黄色，以此解答该题。 （1）a．氯酸钾属于盐类，其中含氧元素，属于含氧酸盐，a正确； b．次氯酸属于酸，为电解质，b正确； c．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，c错误； d．液氯属于纯净物，d错误； 故答案为：ab； （2）Cl2O属于酸性氧化物，它与碱反应的化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O； （3）①实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②制取的氯气还有HCl，用饱和氯化钠溶液除去HCl，然后再通过浓硫酸干燥氯气，故答案为：饱和氯化钠溶液；浓硫酸； ③氯气比空气重，应用向上排气法收集，导气管长进短出，收集装置为：，故答案为：； ④尾气处理装置，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ⑤氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； ⑥a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，a正确； b．向碳酸氢钠溶液中加入氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有次氯酸，事实上次氯酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应生成气体，b错误； c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，c正确； d．向FeCl2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄，是因为氯气和FeCl2溶液反应生成FeCl3，说明氯水具有氧化性，d正确； 故答案为：b； ⑦漂白粉置于空气中易与空气中CO2、H2O发生反应，漂白粉保存时，应该干燥、密封保存，以隔绝空气，故答案为：干燥、密封。 16、 (1) (2)c (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)试纸变蓝 (5) (6) 6∶5 b 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，制取的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，HCl 易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气。 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，属于固液反应需要加热，选c装置； （3）用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气； （4）氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，则当观察到试纸变蓝，可证明氯气已集满； （5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为； （6）①Ⅰ.，当生成5molCl2时转移10mol电子， Ⅱ.生成3molCl2时转移5mol电子，当生成等量的Cl2时转移电子数之比为6∶5； ②若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气时，固液反应不需要加热，则选用b装置。 17、 (1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O A ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 平衡气压，便于液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发 (2) Cl2+2KI=2KCl+I2 > H+ HClO (1)实验室常用MnO2固体和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；实验室还可用KClO3固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，选取A装置，反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；玻璃弯管的作用是：平衡气压，便于液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；(2)①氯水中的氯气能与KI发生反应，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2；氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2>I2；②石蕊试液遇酸变红，说明氯水中含H+；石蕊试液后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。 18、 (1)Cl2+H2OHCl+HClO (2)C (3)尾气处理 NaOH A装置为发生装置，B为防堵塞作用，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；装置D吸收水蒸气防止E中水蒸气进入Ⅲ，最后进行尾气处理。 (1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2OHCl+HClO； (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故选C； (3)E装置的作用是进行尾气处理，盛放的溶液是NaOH溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $