周测卷(二十一)盐类的水解-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（二十一） 化学·盐类的水解 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.小嘉同学用pH试纸测1.0mol·L1 NaClO溶液的pH,结果为 A.pH>7 B.pH<7 C.pH=7 D.无法知道 2.化学在生活中的应用无处不在。下列说法错误的是 A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 B.施肥时，草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好 C.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.将过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na++CO?+CO2+H2O—2 NaHCO3V B.A1CL溶液与过量氨水混合：AI3++4NH3·H2O—[AI(OH)4]-十4NH C.将过量的CL2通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+十2Br+2Cl2—2Fe3++Br2十4C1 D.碳酸钠水解：CO?+2H2O一H2CO3+2OH 4.下列实验中，不能达到实验目的的是 A.由FeCl3·6H2O制 C.萃取碘水中的碘 D.验证氨易溶于水且溶 B.实验室制氯气 备无水FeCl3 单质 液呈碱性 浓盐酸 NH 滴有酚酞 溶液的水 化学·周测卷（二十一）第1页（共4页） 鱼跃龙门老 5.下列活动与所述的化学知识有关联的是 选项 活动 化学知识 A 工业生产：用铝制成饮料罐 铝的金属性强 B 环保行动：废电池需回收 主要是回收利用电池外壳的金属材料 0 参观工厂：焊接金属时用NHCI溶液除锈 NH,CI水解使溶液显酸性 原理为2A13++3H2O+3CO?—2A1(OH)3↓+ D 生活体验：泡沫灭火器灭火 3C02个 6. 吡啶(C,HN)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C.H NHCI)。下列关于0.01mol· L1C,H;NHCI水溶液的叙述正确的是 A.溶液的pH=2 B.加水稀释，pH降低 C.溶液中：c(CI)>c(C.H:NH+)+c(C5HN·H2O) D.溶液中：c(CI)>c(C5HNH+)>c(H+)>c(OH) 7.室温时，向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的 pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 pH A.水的电离程度：d>c>a B.a点：c(Na)=c(SO)>c(NH4) 5075100 C.Kw:a>b>c>d NaOH溶液体积/mL D.d点溶液中的溶质为Na2SO4,溶液中c(Na+)=2c(SO) 8.冶锌工业产生的废铁残渣对环境会造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如图所示。下 列说法错误的是 SO、H,SO4 CaCo 铁粉 02、水蒸气 废铁残渣一→酸浸→多步中和→置换一氧化水解→赤铁矿渣 浸渣 滤渣X 铜砷渣 溶液Y 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO·Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素 以Fe2+形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A.“酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B.滤渣X为CaSO, C.通入水蒸气的目的是降低溶液浓度，促进水解 D.赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 化学·周测卷（二十一）第2页（共4页） 21 班级 9.常温下，向0.1mol·L1的氨水中通入HC1气体（不考虑溶液体积 pHA A(a,9.25) ),溶液的pH随lg的变化关系如图所示设nN 姓名 B(b,7) C(0,c) n(NH3·H2O)+n(NH4)]。已知：A点溶液中n(NH3·H2O)= n(NHt),lg2=0.3。 D0.3,d0 得分 下列说法正确的是 lg(Ci) n(N) A.a>-0.3 B.c≈5.125 C.水的电离程度：B>C 选择题 D.滴定过程中一直存在：c(H+)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(OH) 答题栏 10.25℃时，浓度相等的CICH2COOH和PhCOOH的混合1.0 1 溶液中含碳粒子分布系数(6)与pH的关系如图所示。 0.8 2 c(PhCOOH) 3 已知：8(PhCOOH)= 0.6 c(PhCOOH)+c(PhCOO-)' M2.87,0.5)← →N4.20,0.5) 0.4 CICH2COOH的酸性比PhCOOH的强。下列说法正确 5 的是 0.2 A.L2代表8(PhCOOH)与pH的关系 0.0 8 B.CICH2COOH的K.的数量级为102 9月 C.0.1mol·L1的PhCOOH溶液的pH约为2.1 :10 D.Q点溶液中：c(CICH2COOH)=c(PhCOO-) 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 11.(28分)化学实验是研究物质及其变化的基本方法。回答下列问题： (1)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种阳离子。 ①不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 ②取少量原溶液于试管中，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉 淀不消失。说明原溶液中一定存在的离子是 0 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子 是 ④原溶液可能大量存在的阴离子是下列中的 (填标号)。 A.CI B.NO3 C.CO D.OH (2)某小组同学对比Na2CO3和aHCO3的性质，并进行了如下实验： ①写出NaHCO3水解的离子方程式： ②向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L1的盐酸， 溶液pH变化如图所示。 化学·周测卷（二十一）第3页（共4页） 鱼跃龙户秦 12 12 10 8 8 B 6小 三6 B 4 2 2 0+ 0 4080120160200 0 4080120160200 V(盐酸)/mL V(盐酸)/mL 甲 d a.图 (填“甲”或“乙”)是Na2CO3的滴定曲线。 b.A'~B'段内发生反应的离子方程式为 c.A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 12.(22分)一种以废铜渣（主要是CuO,含有少量F2O3杂质)为原料制备碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]的流程如图所示。 盐酸过量氨水 硫酸NaHCO,溶液 (Cu6、0,0,)→酸浸]→除铁→蒸氨 废铜渣 →CuO→酸溶→沉铜→Cu,(OHC0 滤渣 滤液 (1)“酸浸”时，下列措施一定能提高铜元素浸出率的有 (填标号)。 A.升高酸浸温度至沸腾 B.适当加快搅拌速度 C.缩短酸浸时间 D.粉碎废铜渣 (2)“除铁”时滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“蒸氨”过程中生成CuO,写出该过程发生反应的化学方程式： (4)①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入NHCO3溶液的方法的原因 是 ②“沉铜”时发生反应的离子方程式为 ③“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶 H2CO3 HCO CO 液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为 0.5 8.5,溶液中H2CO3、HCO5、CO-的分布系数8随 pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶 6.38 10.25 pH 液时，溶液中c(CO3):c(HCO3)= 化学·周测卷（二十一）第4页（共4页）·化学· (3)根据电荷守恒可知，该缓冲溶液中有 c(CH3 COO-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+), 因为该缓冲溶液pH=4.76<7,即c(H+)> c(OH),故有CH COO和Na+的浓度关系为 c(CH3COO)>c(Na+)。 (4)①根据淀粉溶液遇到L2显蓝色的化学特性可 知，可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现 象是当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由 蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 ②根据题干离子方程式为2Cu++4I—2Cul1+ I2;2S2O?+I2一2I+S,O?可找到关系式为 2CuCl2~2Cu2+~I2~2Na2S2O3,即有n(CuCl2)= n(Na2S203)=20.00×10-3L×0.1000mol·L1= 2.000×10-3mol,则该试样中CuCL2的质量分数为 2.000×10-3mol×135g·mo 0.30g -×100%=90.0%。 12.(1)b<c<a (2)增大 (3)H2 SO+HCO2-HSO+H2 O+CO2 (4)①9：11②6X10 a-b 【思路分析】根据电离平衡常数数据可知酸性 H,SO>CHCOOH>H,CO>HSO>HCIO> HCO?,根据此信息回答。 【解析】(1)浓度相同的盐溶液中，酸根离子对应酸 的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性 越强。已知酸性CH,COOH>HCIO>HCO,则 水解程度CO?>CIO>CH:COO,盐溶液的pH 为b<c<a。 (2)25℃时，在NaHS0,溶液中的cCH,S0,) c(HSO) c(H2SO3)·c(OH)K2 c(HSO,)·c(OH)=c(OH)'当向NaHs0, 化学（二 一、选择题 1.D【解析】C1O+H2O-=OH+HCIO,C1O水 解生成OH,溶液显碱性，但是HCIO会漂白pH试 纸，故无法用pH试纸测出NaClO溶液的pH。 2.B【解析】草木灰（主要成分为碳酸钾）与铵态氨肥 (如硫酸铵)混合时，因CO?与NH丈会发生相互促 进的水解反应生成H3而逸出，导致氨元素损失， 则施肥时，草木灰与铵态氮肥混合使用会使肥效 降低。 3.A【解析】B项，氢氧化铝难溶于一水合氨，AlCl3 溶液与过量氨水混合，发生反应A13+十3NH3·H2O 一Al(OH)3￥+3NH4;C项，将过量的Cl2通入 溴化亚铁溶液中，Fe2+、Br完全被氧化，发生反应 2Fe2++4Br+3Cl2-2Fe3++2Br2+6C1;D项， CO3分步水解且以第一步水解为主，CO+H2O =HCO3+OH。 4.A【解析】FeCL3·6H2O直接加热时，Fe3+会发生 水解反应FeCl3+3H2O-=Fe(OH)3+3HCl,HCl 易挥发，加热促进水解，最终得到Fe(OH)3,无法得 到无水FeCl3,制备无水FeCl3应在HCl气流中加热 FeCl3·6H2O,不能达到实验目的。 ·29 参考答案及解析 溶液中加入少量的12，两者发生氧化还原反应 HSO+I2+H20—SO?+2I+3H+,生成 H,使c(OH)减小，则溶液中CH,SO) c(HSO,)将增大。 (3)根据分析酸性强弱的顺序，H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+ HCO5—HSO3+H2O+CO2个。 (4)①T2℃下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol· L1,则此时的K。=c(H)·c(OH)=1× 106×1×10-6=1×10-12,V1LpH=11的苛性钠 溶液中c(OH)=1×10-1mol·L-1,V2LpH=1 的稀硫酸中c(H+)=1×10-1mol·L1,两溶液混 合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所 得混合溶液的pH=2,c(H+)=1×10-2mol· L,则1X101XYx101X×Y=1×10, V2+V1 V19 11V1=9V2V2-119 ②25℃时，amol·L1 CH,COOH溶液与bmol· L1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，根据电荷守恒c(Na)+c(H+)= c(CH3COO)+c(OH),因溶液显中性有c(H)= c(0H-)=1×10-7mol·L-1,c(Na+)= C(CHCOO)= 2 mol·L1,剩余的CH COOH 物质的量浓度为c(CH,C0OHD=(g-名)mol· L1,则CH3COOH的电离平衡常数K。= c(CH,COO)·c(H+) 2×1X107 c(CH COOH) a b 22 bX107 a-b 十一) C【解析】用铝制成饮料罐，利用了铝的延展性且常 温下铝表面与氧气反应生成致密的氧化膜；废电池 需回收，主要是因为其内含有重金属等物质，能防止 污染；泡沫灭火器灭火的原理为碳酸氢钠与硫酸铝 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化 碳，A13++3HC0?一A1(OH)3+3C02个。 D【解析】C.H;NHCI是强酸弱碱盐，弱碱离子水 解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以溶液中 c(H+)小于0.01mol·L1,溶液的pH>2;加水稀 释促进水解，但根据勒夏特列原理可知，其水解程度 小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中 c(H+)减小，溶液的pH增大；该水溶液中存在元素 守恒c(C1)=c(CHNH+)+c(CHN·H2O); CHNH+水獬导致溶液呈酸性，c(H+)> c(OH),但其水解程度较小，C1不水解，所以溶液 中存在c(CI)>c(C,HNH+)>c(H+)> c(OH)。 B【思路分析】α点两者恰好反应，溶液中溶质为 (NH4)zSO4和Na2SO4,(NH4)zSO4为强酸弱碱 盐，NH水解使溶液呈酸性，水解促进水的电离；b 点溶液呈中性，溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO, 高三一轮复习周测卷 和NH3·H2O;c、d点溶液呈碱性。 【解析】根据分析可知，a点溶液中因(NH)2SO,水 解导致溶液呈酸性，水解促进水的电离，d点溶液碱 性大于c点，碱性越强，对水电离的抑制程度越大，则 水的电离程度为a>c>d;a点NH4HSO。溶液与 NaOH溶液等浓度等体积，说明二者物质的量相等， 则溶液中c(Na)=c(SO),由于NH水解被消 耗，所以c(Na+)=c(SO)>c(NH);Km只与温 度有关；d点加入NaOH溶液是NH,HSO,溶液体 积的2倍，说明溶液中溶质为Na2 SO4和NH3· H2O 8.C【思路分析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO· Fe2O3)和砷、铜的化合物等，用H2SO酸浸并用 SO2还原，将Fe3+还原为Fe2+,过滤出不溶物后，加 入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到CaSO4,即滤 渣X,加入Fe粉置换除去Cu和As,最后通入O2和 水蒸气氧化水解，将Fe2+转化为Fe2O3得到赤铁 矿渣。 【解析】通人水蒸气可以稀释氧气，使氧气与F®2+更 加充分反应生成Fe3+,且水蒸气温度较高，升温有利 于Fe3+的水解平衡正向移动。 9.B【解析】A点时n(NH3·H2O)=n(NH),即 c(NHt)=c(NH3·H2O)=0.05mol·L-1,溶液中 存在电荷守恒c(H+)+c(NH)=c(OH)+ c(CI),A点溶液pH=9.25,则c(OH)>c(H+), 因此c(C)<0.05mol·L,0=lg<lg -0.3:NH,·,0的K。=(NH)·c(OH) cNH,·H,O),根 据A点n(NH3·H2O)=n(NH),即c(NH3· H2O)=c(NH),溶液pH=9.25,则此时c(OH)= 104.5mol·L1,所以NH3·H20的电离平衡常数 为10，NI的水解平衡常数K三R=10 c点e =O,恰好中和，溶液中存在NH4C1的 水解，且c(NH4)≈0.1mol·L,c(H+)≈ √/109.25×10可mol·L-1=10-5.125mol·L-1;B点 时氨水过量，抑制水的电离，C点时恰好中和，氯化 铵水解，水的电离程度增大，水的电离程度B<C;溶 液中存在c(NH4)+c(NH3·H2O)=0.1mol· L-1,故不存在c(H)=c(NH)+c(NH3·H2O)+ c(OH)。 10.D【解析】根据电离常数表达式可知， K.(PhCOOH)=(H).c(PhCoo-) c(PhCOOH) pH (PhCOO-) -1gk,+lg8 PHCOO币，结合CICH,co0H的电 离常数大于PhCOOH可知，图像中L1代表 6(ClCH2COOH),L2代表6(ClCH2COO),L3代 表8(PhCOOH),L4代表6(PhCOO);结合上述 分析，由M、N点计算可知，K。(PhCOOH)= 1042,其数量级为105，K。(C1CH2C00H)= 10-.87,其数量级为10-3；0.1mol·L1的 PhCOOH溶液中c(H+)=xmol·L1,根据电离 平衡常数可知0.1-元≈10x2=10,x=1025, ·30 则溶液pH=2.6;根据图像，结合元素守恒，Q点体 系中，c(PhCOOH)+c(PhCOO)= c(ClCH2COOH)+c(CCH2COO),由于Q点溶 液中c(CICH2COO)=c(PhCOOH),所以， c(CICH,COOH)=c(PhCOO) 、非选择题 1.(1)①Cu2+②Ag+③Mg2+④B (2)①HC0+H20H2CO3+OH②a.乙 b.CO+H+-HCO;c.A>B>C 【解析】(2)②Naz CO3溶液中滴入盐酸先生成 NaHCO NaCl,Na,CO+HCI -NaCl+ NaHCO3,继续滴加盐酸，则发生反应NaHCO?十 HCl=NaCl+H2O+CO2个，NaHCO3溶液中滴 入盐酸直接发生反应NaHCO3+HCl一NaCI+ H2O+CO2个。 a.相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶 液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，所以图 乙是Na2CO3的滴定曲线。 b.A'~B′段是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和 氯化钠，反应的离子方程式为H+十CO =HCO3。 c.A点为碳酸氢钠溶液，HCO?水解大于电离使溶 液呈碱性，则碳酸氢钠促进水电离；B点为NaCl溶 液，NaCI对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混 合液，HC1抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的 电离程度由大到小的顺序为A>B>C。 2.(1)BD (2)Fe(OH)3 (3)Cu(NH)4(OHD),△4NH,↑+CuO+H,O (4)①溶液中Cu+浓度较低，产率不高②2Cu2++ 4HC03-Cu2(OH)2C03￥+3C02个+H20 10-1.75:1 【思路分析】由题干流程图可知，加入盐酸与氧化 铜、氧化铁反应生成氯化铜、氯化铁，加入过量氨水 与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，蒸氨后生成氧化 铜，CuO与硫酸反应生成硫酸铜，铜离子和碳酸氢 根离子反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],据 此分析解题。 【解析】(1)适当升高酸浸温度，能加快酸浸反应速 率，提高铜元素浸出率，但若温度太高，盐酸挥发速 度加快，反应速率不一定加快；适当加快搅拌速度， 能提高铜元素浸出率；缩短酸浸时间，酸浸反应不 完全，铜元素浸出率下降；粉碎废铜渣，增大反应物 接触面积，加快酸浸反应速率，能提高铜元素浸 出率。 (2)“除铁”时加入过量氨水与氯化铁反应生成氢氧 化铁沉淀，滤渣的主要成分为Fe(OH)3。 (3)过量氨水与氯化铜反应生成Cu(NH3)4(OH)2, “蒸氨”时生成CuO、氨气和水，反应的化学方程式 为Cu(NH),(OHD),△4NH+CuO+H,O. (4)①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶 液中直接加入NaHCO3溶液的方法的原因是溶液 中Cu2+浓度较低，产率不高。 ②“沉铜”时生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],同 时生成二氧化碳，离子方程式为2Cu+十4HCO3 Cu2(OH)2C03￥+3C02个+H2O。 ·化学· ③由题图可知，当pH=10.25时，HC0-=CO+ H+的Ke=e(CO)c(H*) =10-10.25,饱和碱式碳 c(HCO) 酸铜溶液的pH约为8.5，得c(H+)=108.5mol· 化学（二 一、选择题 1.C【解析】由Kp可知，碳酸铅更难溶，加入少量 Pb(NO3)2固体生成PbCO,沉淀，CaCO3(s)- Ca2+(aq)十CO?(aq)正向移动，导致c(Ca+)增大； K(CaCO3)为定值，向CaCO3的悬浊液加人少量蒸 馏水，CaCO3溶解平衡向右移动，但c(Ca+)不变；加 入少量盐酸，碳酸根离子和氢离子反应消耗碳酸根 离子，导致沉淀溶解平衡正向移动，c（Ca2+)增大； △H<0,则CaCO3溶解时会放出热量，当温度升高 时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左 移动，c(Ca2+)会减小。 2.C【解析】向含大量BaSO,固体的浊液中加入 0.01 mol BaSO,时，对BaSO的沉淀溶解平衡不产 生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01 mol Na2SO. 时，增大了溶液中的c(SO),使BaSO4的沉淀溶解 平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加入0.01 mol KNO 时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使 c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大 到小的排序为③①②。 3.A【解析】①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁 还有氯化镁，同温度下Kp[Mg(OH)2]相同，③中镁 离子浓度大，则c(OH)为③<①。 4.D【解析】由实验现象可知白色Mg(OH)2沉淀可 与氯化铁反应生成红褐色F(OH),沉淀，则推知 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,即 Kp[Mg(OH)2]>Kp[Fe(OH)3];由现象可知 0.1mol·L1NaHA溶液呈碱性，则HA的水解程 度大于其电离程度，可知K>K,K=K,则 Kw>K1·K2;比较非金属性强弱应通过最高价含 氧酸的酸性，C1的最高价含氧酸为HClO4,不能用盐 酸进行实验。 5.C【解析】SO2被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸，但 HI是强酸，应完全离解为H+和I厂，离子方程式为 SO2+I2+2H2O=4H++SO2+2I。 6.B【思路分析】由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯 化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分离 出滤渣，加浓盐酸CuC1和盐酸反应生成「CuCl?门2 过滤分离出S,加水稀释使CuCI(s)十2CI(aq)-一 [CuCl3]2-(aq)正向移动，生成CuCl,过滤、洗涤、干 燥得到CuCl,以此来解答。 【解析】稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，向 [CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)=一CuCl (s)+2Cl(aq)正向移动，使得CuCl析出。 7.A【思路分析】向含钴废料中加入硫酸并通入二氧 化硫进行“酸浸”，SO2不发生反应，过滤得到的滤渣 I为SiO2,滤液中含有Co2+、Fe2+、A13+等，加入氯 酸钠溶液将Fe+氧化为Fe3+,再加入碳酸钠“调 pH”除去杂质Fe3+、A13+,生成Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀（滤渣Ⅱ），向滤液中加入碳酸氢铵、氨水进行 ·31 参考答案及解析 L1,代入K2= c(CO)c(H) =10-10.25, c(HCO) c(C0号）K210-1o.25 c(HC0)c(H*)=108=101.5:1. 十 “沉钴”，生成CoCO3沉淀，经“一系列操作”得到纯净 的CoCO3。 【解析】根据已知信息②可知，Co3+能氧化盐酸，产 生有毒气体C2,则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸。 A【思路分析】根据K(PbS)=c(Pb2+)·c(S-), 则-lgKp(PbS)=-lgc(Pb2+)-lgc(S2-),即 -lgc(Pb2+)=-lgKp(PbS)-[-lgc(S2-)],斜率 为负值，L1对应的是-1gc(Pb2+)与-lgc(S2-)的变 化关系；同理-lgKp[Pb(OH)2]=-lgc(Pb2+)一 2lgc(OH),即-lgc(Pb2+)=-lgKm[Pb(OH)2]一 [-2lgc (OH)]=-1gKs [Pb(OH)2]-28+2pH, 斜率为正值，L2对应的是一lgc(Pb2+)与pH的变化 关系。由a点坐标可知Kp(PbS)=10-10×10-7= 10-17;a点pH=10,c(0H)=104mol·L-1, Km[Pb(OH)2]=c(Pb2+)·c2(OH)=10-7× (10-4)2=10-15,以此分析解答。 【解析】A项，由分析可知，L1对应的是一1gc(Pb2+) 与-lgc(S2-)的变化关系。 B【思路分析】反应中，pH增大溶液中亚铁离子浓 度，镁离子浓度减小，(NH、:H,O的值增大，则 c(NH) L1代表-lgc(Fe2+)与pH关系、L2代表 -1gc(Mg2*)与pH关系、L,代表N,:,O》与 c(NH) pH关系；由图可知，溶液pH为6.98时，溶液中 的值为10”、亚铁离子浓度为 102.2”mol·L-1,则一水合氨的电离平衡常数K。= c(NH )c(OH)10-1.02 cNH·,O=102=1045,Kp[Fe(OHD,]= 10-2.27X(10-7.02)2=10-16.31;溶液pH为8.67时，镁 离子浓度为10o.58mol·L-1,则Kp[Mg(OH)2]= 10-0.58X(10-5.33)2=10-1.24 【解析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子 先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转 化为氢氧化镁沉淀；由分析可知，K知[Fe(OH)2]= 1016.1,则数量级为1017；由题意可知，加入氨水的 体积为40mL时，亚铁离子和镁离子完全沉淀，反应 得到氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度约为0.1× 50mol·L1=0.08mol·L1,由电离平衡常数可 40 得0.08Xc(OH）=1045,则溶液中c(NH,· c(NH3·H2O) H2O)>c(OH);由方程式可知，反应的平衡常数 c(NH) K= c(Mg2+)c2(NH3·H2O) c(NH)c(OH) c(Mg+)c2(OH-)c2(NH3 H2O) Ki (10-4.75)2 Kp[Mg(OHDJ-10-.2=101.4<100.