周测卷(二十)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（二十） 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.已知温度为T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为amol·L1的一元酸HA与 bmol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.混合溶液的pH=7 B.混合溶液中，c(OH)=√Kw mol·L1 C.混合溶液中c(H+)十c(B)=c(OH)+c(Aˉ) D.a=b 2.下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C.25℃时，0.1mol·L1HCN溶液的pH大于0.1mol·L1HC1溶液的pH D.10mL0.1mol·L1HCN溶液恰好与10mL0.1mol·L1NaOH溶液完全反应 3.下列实验现象与H2O的电离平衡无关的是 A.向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液变红 B.向饱和H2S溶液中通人少量SO2气体，生成淡黄色沉淀 C.加热CH COONa溶液，pH减小 D.25℃时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7 4.在不同温度下，某水溶液中c(H+)与c(OH)有如图所示关系。下列说法错误的是 A.c点对应的溶液pH=6,溶液呈弱酸性 Ac(H)/(mol-L-) B.b点对应的溶液中NH、K+、SO、CI-可以大量共存 C.升高温度，可能引起a点到c点的变化 107 D.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水， 10-7106c(OH)/molL-) c(NH) 溶液中cN。·L,O)逐渐诚水 化学·周测卷（二十）第1页（共4页） 20 」鱼跃龙门卷 5.常温下，硼酸在水中的电离方程式为HB0,十H20一B(OH)+H+,K。=5.4×10-1°。 下列关于硼酸说法正确的是 A.H3BO3是三元酸 B.常温下，0.01mol·L1H3BO3溶液的pH=6 C.H3BO3溶液与NaOH溶液反应，只生成一种盐 D.H3BO3溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 6.室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 探究食品脱氧剂样品中有无十3 A 溶液，观察溶液颜色变化 价铁 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH,比较溶 B 证明CH,COOH是弱电解质 液pH大小 证明炭可与浓HNO3反应生 C 向浓HNO3中插人红热的炭，观察生成气体的颜色 成NOg 向淀粉溶液中加适量20%H2SO,溶液，加热，冷却后加 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件 NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 下是否水解 7.下列电离方程式书写正确的是 A.HCIO溶液：HCIO—H++C1O B.熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4一Na+HSO, C.NaHCO3溶液：NaHCO3-Na++H++CO D.次氯酸钙溶液：Ca(C1O)2Ca2++2C1-+2O2 8.常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与H的关系如图所 4.0- 3.5---- 示。下列叙述错误的是 3.0---- 2.51 A.曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系 2.01 1.5 B.1.0×10-8mol·L-1乙溶液的pH为8 1.0+ 0.5 C.pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 0.0 D.c=0.5mol·L1时，温度升高10℃，甲、乙溶液中阴离 0.00.2 0.40.60.81.0 c(mol·L- 子浓度比增大 化学·周测卷（二十）第2页（共4页）】 20 班级 9.水中H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入N2CO3处理。碳酸和硫化氢 的电离平衡常数如表所示： 姓名 物质 Kal K2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 得分 H2CO 4.3×10-7 5.6×10-11 该处理过程发生的离子方程式为 A.CO+H2S—H2CO3+S2 B.CO+2H2S—H2CO3+2HS C.CO+H2S=HCO3+HS D.2CO+H,S-2HCO+S2 选择题 答题栏 10.常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入0.1mol·L1的Cr(NO3)3溶液中，不考虑溶液体积的变 1 化，溶液体系中三种含铬离子Cr3+、[Cr(OH)门2+、 1.0 2 [Cr(OH)2]+的分布系数6[例如6(Cr3+)= 甲 丙 0.8 3 c(Cr3+) 0.6 5 c(Cr+)+c(Cr(OHD]2+)+c{[Cr(OHD,]+]随溶液 0.4 0.2 6 pH的变化如图所示。下列说法正确的是 0 3.8 5.9 A.曲线丙表示6(Cr3+)随溶液pH的变化关系 pH 8 9 B.Cr3++OH[Cr(OH)]2+的K=1.0X1010.2 :10 C.n点溶液中：3c(Cr3+)+3c{[Cr(OH)]2+}+c(Na+)=c(NO3) D.Cr3++2OH=[Cr(OH)2]+的K=1.0×1018.3 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 11.(26分)化学上把外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为 0.10mol·L-1的CH COOH和CH,COONa的缓冲溶液的pH=4.76。回答下列问题： (1)写出CH:COONa水解的离子方程式： (2)改变下列条件，能使CH,COOH稀溶液中(CH,COOH 的值增大的是 (填标号)。 c(H+) A.升温 B.加入NaOH固体 C.稀释 D.加入CH3 COONa固体 化学·周测卷（二十）第3页（共4页） 鱼默龙门卷 (3)该缓冲溶液中CH3COO-和Na+的浓度关系为c(CH3COO) c(Na)(填“>” “<”或“=”) (4)实验室用“间接碘量法”测定CuCl2晶体中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30g试样 溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定， 到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：M(CuC2)=135g·mol1, 以上过程涉及的离子方程式为2Cu2++4I—2CuIV+I2;2S2O+I2 2I+S4O8。 ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ②该试样中CuCl2的质量分数为 12.(24分)已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如表所示。 化学式 HCIO CH,COOH H2CO H2S03 Ka1=4.3×10-7 Ka1=1.0×10-2 电离常数 3.0×10-8 1.7×10-5 K2=5.6X10-1 K2=6.3×10-8 (I)物质的量浓度相同的三种溶液：a.Na2CO3、b.CH3 COONa、c.NaClO;三种溶液的pH由 小到大排列的顺序是 (填标号)。 (2)25℃时，若向NaHS0,溶液中加人少量的12，则溶液中CH,S0,) 将 (填“增大” c(HSO3) “减小”或“不变”)。 (3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 (4)①T2℃下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol·L1,将pH=11的苛性钠溶液V1L与 pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液 的pH=2,则V1:V2=。 ②25℃时，amol·L1CH3COOH溶液与bmol·L1NaOH溶液等体积混合，反应后 溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K。= 化学·周测卷（二十）第4页（共4页）·化学· 产率减小，副反应为吸热反应，升高温度，平衡正向 移动，CO2的平衡转化率增大，结合图示可知，甲图 纵坐标表示CH3OH的平衡产率，乙图纵坐标表示 CO2的平衡转化率。 【解析】根据分析可知，甲图纵坐标表示CH3OH 的平衡产率；主反应△S<0,增大压强，主反应平衡 正向移动，副反应是△S一0的反应，增大压强，平衡 不移动，故压强增大，CH3OH的平衡产率增大，根 据图分析，压强关系为p1>p2>p3;温度升高，主 反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，所以T 温度时，三条曲线交于一点的原因为T1温度下以 副反应为主，而副反应反应前后气体分子数相等， 压强改变对平衡没有影响；设起始时，CO2、H2的物 质的量分别为1mol、3mol,主反应中C02转化了 xmol,副反应中CO2转化了ymol,则 COz(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) 转化/mol 3x C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) 转化/moly 由此可知，t时刻，CO2、H2、CHOH、H2O、CO的 物质的量分别为(1-x-y)mol、(3-3x-y)mol、 xmol,(x十y)mol、ymol,根据题意有乙十y 1 0.5,3xy=0.4,则x=0.35,y=0.15,t时刻体 系气体总物质的量为3.3mol,故CH3OH的体积 分数为智-品 二、非选择题 11.(1)CaO与H20反应消耗了水，且生成了Ca(OH)2 使c(OH)增大，均可使平衡NH3十H2一NH3· H2O一NH十OH向左移动（合理即可） （2)b-6akJ·molr 2 (3)BC (4)低温减小 (5)>8.33 (6)C 【解析】(2)根据盖斯定律可知，反应①×3一反应 ②×2得目标反应。 (3)气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变； 正反应为反应前后气体分子数减小的反应，气体总 物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，可以表 明反应达到平衡状态；正反应为反应前后气体分子 数减小的反应，恒容条件下气体总压强不随时间变 化，可以表明反应达到平衡状态；若投入a mol N2、 a mol Ha,则N2的体积分数始终为，a一工X 2a-2x 100%=50%。 (4)正反应是熵减、焓减的反应，故在较低温度下反 应能自发进行。升温，平衡逆向移动，平衡常数 化学( 一、选择题 1.B【解析】pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的 电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大， ·27 参考答案及解析 减小。 (5)根据先拐先平可知，温度T1高于T2。根据图 像可知，T1温度下，平衡时N2转化率为60%，列三 段式： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 0.6 1.8 1.2 平/mol 0.4 1.2 1.2 平/(mol·L-1)0.2 0.6 0.6 0.62 K=0.6×0.2 8.33。 (6)增大压强，平衡向右移动；增大压强，反应速率 增大；因为氨的沸点较高，加压导致氨液化，可使 NH(g)体积分数减小。 2.(1)33.3%0.48mol·L1·min1 (2)BC e9 减小 (4)降温或增大H2的浓度（合理即可） (5)低温 【解析】(1)设达到平衡状态时C02气体的浓度变 化量为xmol·L1,根据题意列三段式： CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) 始/(mol·L-1)1 3 0 0 转/(mol·L-1) 3x x x 平/(mol.L-1)1-x3-3x 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之 比，则4：(4一2x)=1：0.6,解得x=0.8,CH3OH 的体积分数=4一2x 2C X100%=98X10%为 33.3%,前5min内氢气的平均反应速率v(H2)= 2.4mol·L -=0.48mol·L-1·min-1。 5 min (2)CO2的消耗速率、CH3OH(g)的生成速率均为 正反应速率，二者速率相等不能说明达到平衡状 态；正反应为气体体积减小的反应，混合气体的平 均相对分子质量不再变化，能说明达到平衡状态； 未达到平衡状态时CO2(g)、H2(g)、CH,OH(g)的 浓度一直在改变，达到平衡状态后不再变化，能说 明达到平衡状态；气体的总质量和容器的容积均始 终不变，故混合气体的密度始终不变，不能说明达 到平衡状态。 (3)若反应开始时，容器内压强为100MPa,平衡时 0.8、 2.z×60×2.4X6∞ K一0.2 0.6、 4×60X(2:4×60)° 675,该反应的△H< 16 0,升高温度，平衡逆向移动，K。减小。 (4)要提高CO2的转化率，可采取的措施是降温或 增大H2的浓度。 (5)该反应的△H<0,△S<0,根据△G=△H- T△S<0可知，该反应在低温下能自发进行。 +) 所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱 性；c(OH)=√mol·L1,得c(H+)= c(OH),则混合溶液呈中性；电荷守恒式c(H)十 高三一轮复习周测卷 c(B)=c(OH)十c(Aˉ)在混合溶液中始终成立， 不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对 大小，所以无法判断溶液酸碱性；a=b时，酸碱恰好 完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确 定溶液的酸碱性。 2.C【解析】HCN易溶于水与是否为弱电解质无关， 其溶解度不能说明电离程度，导电性强弱需基于同 浓度比较，若未明确浓度相同（如HCN浓度低于盐 酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故 无法直接证明HCN是弱酸；0.1mol·L1HC1(强 酸)溶液的pH应为1，若同浓度的HCN溶液pH> 1,说明其未完全电离，H+浓度更低，能证明HCN是 弱酸；酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需 物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸。 3.B【解析】向饱和H,S溶液中通入少量SO2气体， 发生反应2H2S+SO2一3S↓十2H2O,该反应是 H2S与SO2之间的氧化还原反应，未涉及水的电离 平衡。 4.A【解析】c点对应的溶液中c(H+)=c(OH),溶 液呈中性。 5.C【解析】根据题意可知H3BO3只存在一步电离， 所以为一元酸；设0.01mol·LH3BO3溶液中 c(H+)=xmol·L1,则c[B(OH)]也可近似认为 等于xmol·L1,则有K.(H3B03)=5.4×101o 解得x≈2.3×106，所以pH<6;由电离方程式可 知，H3BO3与NaOH反应只生成NaB(OH)4一种 盐；硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电 离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，由于K 不变，所以氢氧根离子浓度增大。 6.B【解析】食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完 全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将 反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入KSCN,溶液 不变色，不能检测出十3价铁；一元弱酸部分电离， 元强酸全部电离，用pH计测量等物质的量浓度的醋 酸、盐酸的pH,醋酸溶液pH较大，存在电离平衡，盐 酸pH较小，可证明CH3COOH是弱电解质；浓硝酸 见光或者受热会分解生成NO2,不一定是碳单质与 浓硝酸反应；淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄 糖，葡萄糖在碱性条件下可用新制氢氧化铜溶液检 验，而不是用碘水检验。 7.B【解析】HCIO是弱酸，不能完全电离，应使用可 逆号，电离方程式为HC1O一H++CO;熔融状 态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离 方程式为NaHSO4一Na+HSO4;NaHCO3溶 液中NaHCO,电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离 方程式为NaHCO,一Na十HCO;;次氯酸钙溶 液中Ca(ClO)2电离出钙离子和次氯酸根离子，电离 方程式为Ca(ClO)2—Ca2++2ClO。 8.B【解析】高氯酸为强酸，乙酸为弱酸，观察图像可 知，1.0mol·L1乙溶液的pH=0,说明乙为强酸， 1.0mol·L1甲溶液的pH>0,故曲线乙表示高氯 酸溶液浓度与pH的关系，曲线甲表示乙酸溶液浓度 与pH的关系；高氯酸溶液不可能显碱性；乙酸溶液 中存在大量乙酸分子，在稀释过程中乙酸继续电离， 故pH<3;乙酸电离是吸热反应，高氯酸完全电离， 升温，乙酸根离子浓度增大，而高氯酸根离子浓度保 持不变，故甲、乙中阴离子浓度比增大。 28 C【解析】分析表中氢硫酸、碳酸的电离常数知酸性 H2CO3>H2S>HCO?>HS,根据强酸制弱酸原 理知H2S与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠 和硫氢化钠，该反应的离子方程式为CO十H,S =HCO3+HS。 O.D【思路分析】随着pH增大，Cr3+的浓度减小， [Cr(OH)]+的浓度先增大后减小；在一定范围内， [Cr(OH)]+浓度减小而[Cr(OH)2]+的浓度增大， 则甲、乙、丙分别代表C3+、[Cr(OH)]+ [Cr(OH)2]+的分布系数；m点时，Cr3+、 [Cr(OH)]2+的浓度相等，Cr3++OH=一 [Cr(OH),K =c([Cr(OH)]) c(Cr3+)·c(OH) 10-=10，n点时[Cr(0H)]+、 [Cr(OH)2]+浓度相等，[Cr(OH)]++OH= [Cr(0H:]t,K:=10-=1021. 【解析】据分析，曲线甲表示6(Cr3+)随溶液pH的 变化关系；据分析，Cr3++OH=[Cr(OH)]+的 K=1.0×101.2,n点溶液中存在电荷守恒 3c(Cr3+)+2c([Cr(OH)]2+}+c{[Cr(OH)2]+}+ c(Na)+c(H)=c (NO3)+c(OH), [Cr(OH)]+、Cr(OH)2]+浓度相等，则3c(Cr3+)+ 3c([Cr(OH)]2+}+c(Na+)+c(H+)=c(NO3)+ c(OH),而溶液呈酸性，c(H)>c(OH);据分 析，结合平衡常数表达式，Cr3++20H= [Cr(OH)2]t的K=K1·K2=10o.2X 108.1=1018.3。 、非选择题 1.(1)CH3C00+H20CH3C00H+OH (2)BD (3)> (4)①淀粉溶液当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶 液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝 色②90.0% 【解析】(1)CH,COONa是强碱弱酸盐，其水解的 离子方程式为CH,COO+H2O=CH,COOH+ OH。 (2)已知弱电解质的电离是一个吸热过程，升温使 CH,COOH向着电离方向移动，则CH,COOH浓 度减小，H浓度增大，即c(CH,COOH c(H+) 减小；加入 NaOH固体促使CH,COOH向电离方向移动， (CH,COOH)(CH,COO-) ，K。不变， c(H+) Ka CH,CO0浓度增大，导致(CH,COOH) 增大；稀 c(H+) 释使电离平衡正向移动，但CH3COOˉ浓度减小， K。不变， (CH,COOH)(CH,COO-) c(H) K c(CH,COOH) c(H+) 减小；加入CH,COONa固体使电离 平衡逆向移动，但CH:COO一浓度增大，K。不变， c(CH,COOH)c(CH COO)c(CH,COOH) c(H+) K c(H+) 增大。 ·化学· (3)根据电荷守恒可知，该缓冲溶液中有 c(CH3 COO-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+), 因为该缓冲溶液pH=4.76<7,即c(H+)> c(OH),故有CH COO和Na+的浓度关系为 c(CH3COO)>c(Na+)。 (4)①根据淀粉溶液遇到L2显蓝色的化学特性可 知，可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现 象是当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由 蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 ②根据题干离子方程式为2Cu++4I—2Cul1+ I2;2S2O?+I2一2I+S,O?可找到关系式为 2CuCl2~2Cu2+~I2~2Na2S2O3,即有n(CuCl2)= n(Na2S203)=20.00×10-3L×0.1000mol·L1= 2.000×10-3mol,则该试样中CuCL2的质量分数为 2.000×10-3mol×135g·mo 0.30g -×100%=90.0%。 12.(1)b<c<a (2)增大 (3)H2 SO+HCO2-HSO+H2 O+CO2 (4)①9：11②6X10 a-b 【思路分析】根据电离平衡常数数据可知酸性 H,SO>CHCOOH>H,CO>HSO>HCIO> HCO?,根据此信息回答。 【解析】(1)浓度相同的盐溶液中，酸根离子对应酸 的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液碱性 越强。已知酸性CH,COOH>HCIO>HCO,则 水解程度CO?>CIO>CH:COO,盐溶液的pH 为b<c<a。 (2)25℃时，在NaHS0,溶液中的cCH,S0,) c(HSO) c(H2SO3)·c(OH)K2 c(HSO,)·c(OH)=c(OH)'当向NaHs0, 化学（二 一、选择题 1.D【解析】C1O+H2O-=OH+HCIO,C1O水 解生成OH,溶液显碱性，但是HCIO会漂白pH试 纸，故无法用pH试纸测出NaClO溶液的pH。 2.B【解析】草木灰（主要成分为碳酸钾）与铵态氨肥 (如硫酸铵)混合时，因CO?与NH丈会发生相互促 进的水解反应生成H3而逸出，导致氨元素损失， 则施肥时，草木灰与铵态氮肥混合使用会使肥效 降低。 3.A【解析】B项，氢氧化铝难溶于一水合氨，AlCl3 溶液与过量氨水混合，发生反应A13+十3NH3·H2O 一Al(OH)3￥+3NH4;C项，将过量的Cl2通入 溴化亚铁溶液中，Fe2+、Br完全被氧化，发生反应 2Fe2++4Br+3Cl2-2Fe3++2Br2+6C1;D项， CO3分步水解且以第一步水解为主，CO+H2O =HCO3+OH。 4.A【解析】FeCL3·6H2O直接加热时，Fe3+会发生 水解反应FeCl3+3H2O-=Fe(OH)3+3HCl,HCl 易挥发，加热促进水解，最终得到Fe(OH)3,无法得 到无水FeCl3,制备无水FeCl3应在HCl气流中加热 FeCl3·6H2O,不能达到实验目的。 ·29 参考答案及解析 溶液中加入少量的12，两者发生氧化还原反应 HSO+I2+H20—SO?+2I+3H+,生成 H,使c(OH)减小，则溶液中CH,SO) c(HSO,)将增大。 (3)根据分析酸性强弱的顺序，H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+ HCO5—HSO3+H2O+CO2个。 (4)①T2℃下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol· L1,则此时的K。=c(H)·c(OH)=1× 106×1×10-6=1×10-12,V1LpH=11的苛性钠 溶液中c(OH)=1×10-1mol·L-1,V2LpH=1 的稀硫酸中c(H+)=1×10-1mol·L1,两溶液混 合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所 得混合溶液的pH=2,c(H+)=1×10-2mol· L,则1X101XYx101X×Y=1×10, V2+V1 V19 11V1=9V2V2-119 ②25℃时，amol·L1 CH,COOH溶液与bmol· L1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，根据电荷守恒c(Na)+c(H+)= c(CH3COO)+c(OH),因溶液显中性有c(H)= c(0H-)=1×10-7mol·L-1,c(Na+)= C(CHCOO)= 2 mol·L1,剩余的CH COOH 物质的量浓度为c(CH,C0OHD=(g-名)mol· L1,则CH3COOH的电离平衡常数K。= c(CH,COO)·c(H+) 2×1X107 c(CH COOH) a b 22 bX107 a-b 十一) C【解析】用铝制成饮料罐，利用了铝的延展性且常 温下铝表面与氧气反应生成致密的氧化膜；废电池 需回收，主要是因为其内含有重金属等物质，能防止 污染；泡沫灭火器灭火的原理为碳酸氢钠与硫酸铝 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化 碳，A13++3HC0?一A1(OH)3+3C02个。 D【解析】C.H;NHCI是强酸弱碱盐，弱碱离子水 解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以溶液中 c(H+)小于0.01mol·L1,溶液的pH>2;加水稀 释促进水解，但根据勒夏特列原理可知，其水解程度 小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中 c(H+)减小，溶液的pH增大；该水溶液中存在元素 守恒c(C1)=c(CHNH+)+c(CHN·H2O); CHNH+水獬导致溶液呈酸性，c(H+)> c(OH),但其水解程度较小，C1不水解，所以溶液 中存在c(CI)>c(C,HNH+)>c(H+)> c(OH)。 B【思路分析】α点两者恰好反应，溶液中溶质为 (NH4)zSO4和Na2SO4,(NH4)zSO4为强酸弱碱 盐，NH水解使溶液呈酸性，水解促进水的电离；b 点溶液呈中性，溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO,