周测卷(十四)晶体结构与性质-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

14 2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（十四） 化学·晶体结构与性质 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Si28Na23Fe56Cu64 Xe131Au197 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与我们的生活、生产密切相关。下列说法中正确的是 A.常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B.离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C.铜铟硫(CunS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 2.我国科学家通过电化学与生物技术将CO2还原为乙酸(CH COOH),再转化成葡萄糖 (C。H12Os)等有机物，实现了CO2资源化利用。下列说法错误的是 A.该研究有利于实现“碳中和” B.CO2中σ键与π键数目之比为2：1 C.C6H12O6是分子晶体 D.该反应中涉及电能与化学能的转化 3,劳动创造美好生活。下列所述化学知识不正确或与劳动项目不具有对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 在金属制品表面刷漆 保护金属制品不被腐蚀 6 用珍珠做饰品 珍珠的主要成分是二氧化硅 C 处理废铁时先用热碱溶液清洗 除去废铁表面的油污 将金刚石制成切割工具 金刚石硬度大 4.科技是第一生产力，与化学密切相关。下列说法正确的是 A.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于分子晶体，且比金刚石稳定 B.“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中含大量的碳碳双键 C.中国“深海一号”平台从深海开采的石油经分馏加工，所得馏分均为纯净物 D.某些长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子靠范德华力凝聚在一起 化学·周测卷（十四）第1页（共4页） 14 」鱼默龙门奏 5.F2和Xe可在一定条件下反应生成X,若Xe过量则生成Y,X和Y的晶胞示意图如图所示，晶 胞体积之比V(X):V(Y)=17:13。已知：X分子为平面结构，Y为直线形分子。下列说法 错误的是 A.X和Y的晶体中的所有化学键均为极性键 oF OXe ● B.X的晶胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个 06 69 ● C.可通过X射线衍射仪区分X和Y的晶体 X的晶胞示意图 Y的晶胞示意图 D.X与Y的晶体密度之比为207：221 Br Br Br 6.AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br( Al )的 Br Br Br 四方晶胞结构如图所示（各棱长不相等，棱边夹角为90°，A2Br6在棱心）。下列说法错误的是 A.AICL3沸点低于AlBr3 B.Al2Br6分子中存在配位键 C.A1(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10-6m D.晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 口Cu,0的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,m点原子的分数坐标为(，{，)，设阿 伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.O的配位数为4 Cu B.Cu与O的最近距离为apm ,113 C.n点的分数坐标为(4,4) D.晶体密度p= 2×(128+16)×1021 a3XNA g·cm-3 8.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。下列说法错误的是 OFe ●O 甲 乙 化学·周测卷（十四）第2页（共4页） 班级 已知：图甲为氧化亚铁晶体结构（晶胞边长为anm),图乙为氮化铁晶体结构（底边长为bnm, 高为cnm,a=B=90°，y=120)。 姓名 A.离子半径：Fe2+>Fe3+ B.FeCl3的晶体类型为分子晶体 得分 C.在FeO晶体中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为6 D.p(FeN):p(FeO)= 35V3a3 216b2c 9.黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图所示，I是六方晶胞（底 选择题 面锐角为60)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是 答题栏 … 1 O Au 2 600 OCu 3 5 A.I中Au的配位数是8 6 B.Ⅱ中最小核间距：Au一Cu<Cu一Cu C.Ⅲ为18K金 8 9 D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 SH :10 10.配合物a分子（如图所示）可形成超分子结构。下列说法错误的是 H A.配合物a中含4种配体 B.Cd的配位数为4 C.配合物a中配位原子的杂化方式相同 D.配合物a形成超分子结构可借助氢键作用 H 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 11.(26分)化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： I.我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。 (1)O、P、S三种元素中，电负性最小的元素是 (2)肼(H2N一NH2)分子中孤电子对与。键的数目之比为 0 化学·周测卷（十四）第3页（共4页） 」鱼跃龙门卷 (3)正硝酸钠(Na3NO4)是一种重要的化工原料。Na3NO4中阴离子的空间结构为 其中心原子杂化方式为 杂化。 (4)基态硒原子的价层电子排布式为 ;SeO2晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态 SeO2属于 晶体。 Ⅱ.我国科研工作者利用甲硅烷(SiH4)制备多种新型无机非金属材料。 (5)①热稳定性：SiH4 NH3(填“>”“<”或“=”)。 ②SiH4中H一Si一H的键角 NH3中H一N一H的键角（填“>”“<”或“=”）。 (6)利用SH4与CH4反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图所示，硅原子 o Si 位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个S原子周围等距且最近的C原子数目 为 ②已知碳化硅的晶胞边长为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,碳化硅晶体的密度为 g·cm3。 12.(24分)NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或中性溶液中水解生成H2的化 学方程式为NaBH4(s)+4H2O(I)一Na[B(OH)4](aq)+4H2(g)△H<0。回答下列 问题： (1)该反应能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)B元素位于元素周期表第二周期第 族，属于 区元素。 (3)Na[B(OH)4]溶液中存在的化学键有 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 (4)在强碱性条件下，NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知 反应后硼元素以[B(OH)4]一形式存在且无气体生成，则发生反应 ●BH出 的离子方程式为 O Na' (5)NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，已知NA为阿伏 加德罗常数的值，则NaBH4晶体的密度为 g·cm-3。 ←anm→l 化学·周测卷（十四）第4页（共4页）·化学· 化学( 一、选择题 1.B【解析】常见食用油分子中含有碳碳双键，易被空 气中的O2氧化而产生异味，酯基不易被氧化；离子 液体熔点低，常温下多为易流动的液体，且具有良好 的导电性，满足原电池中电解质能够传导离子的要 求，所以可用作原电池的电解质；铜铟硫(CuInS2)量 子点是纳米级的半导体材料，它是一种纯净物，而胶 体是一种分散系，所以不属于胶体；量子通信材料螺 旋碳纳米管与石墨烯都是碳单质，互为同素异形体。 2.B【解析】双键中有1个σ键、1个π键，O=C一0 中。键与π键数目之比为1：1。 3.B【解析】珍珠的主要成分是碳酸钙。 4.D【解析】石墨烯是由碳原子通过共价键形成的片 层结构，不属于分子晶体；四氟乙烯发生加聚反应生 成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯分子中没有碳碳双键；石 油经分馏加工所得馏分为混合物。 5.B【解析】X的晶胞中，以体心位置的Xe为例，距离 最近且等距的Xe有8个。 6.C【解析】胶体粒子直径约为1~100nm(即1× 10-9~1×10-7m),1×10-6m(即1000nm)已超出 这一范围。 7.D【解析】根据“均摊法”，晶胞中含8×g十1=2个 2M O4个Cu,则晶体密度为X10”g·cm 2×(128+16)×1030 aXNA g·cm3 8.C【解析】C项，由图甲可知，以顶点F+研究，与 Fe+紧邻且等距离的Fe+数目为3X8-12。D项， 2 图乙结构单元中Fe*数目=2×)+12× 63, N数目为3，该晶胞的质址为3沁，该六校柱的 体积为6x号×6×号 1 ×cX10I)cm,FeN晶体 3×70 密度为 NA (6×2X6x 1 2×cX101)cm 3×70×102 g·cm3,图甲中O2-位于顶点和面心， 3W3 2 X62cNA ,1 个数为8X日+6X2=4,F心+位于棱心和体心，个 数为12×分十1=4，品胞质级为8，品胞边长为 anm,晶胞体积为(a×10-?)3cm3,Fe0晶体的密度 4×72 NA 8 4×72X1021 为aX101)2cm aNA g·cm-3, 。1 参考答案及解析 十四) P(FeN):p (FeO)= 3×70×10214×72×1021 33XbcNA aNA 2 35√3a3 216b2c 9.D【解析】Au的配位数指距离相等且最近的Cu的 个数，I是六方晶胞（底面锐角为60°），Au处于体 心，与Au等距离且最近的Cu有4个，I中Au的配 位数是4。设Ⅱ的晶胞参数为a,Au一Cu的核间距 为号。，C。-Cu的最小核间距为号。，最小楼间距为 Au一Cu=Cu一Cu。24K金的质量分数为100%，则 18K金的质量分数为，4X100%=75%,Ⅲ中Au和 C如原子个数比为(6×分)：(8x名)=8：1，则A加 197×3 的质量分数为197X3千64×100%≈90%。I中， A,Cu原子个数比为1：(4×2+4X日)-11： 1 中，Au,Cu原子个数比为(8X):(6×)=1 3:Ⅲ中，Au,Cu原子个数比为(6×7)：(8×日)= 3:1。 SH 10.A【解析】配合物a中只含1种配体 NH 二、非选择题 11.(1)P (2)2:5 (3)正四面体形sp (4)4s24p4分子 (5)①<②> (6)①4 ②1.6X10 aNA 【解析】(1)同一周期从左往右元素的电负性依次 增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱， 故O、P、S三种元素中，电负性最小的元素是P。 (2)氮原子最外层上有5个电子，有3个未成对电 子，故肼分子中每个氮原子上都还有1个孤电子对， 且单键均为。键，则肼(H2N一NH2)分子中孤电子 对与。键的数目之比为2：5。 (3)NO?中心N原子的价层电子对数为4+2× (5十3一4×2)=4，根据价层电子对互斥理论可知， 其空间结构为正四面体形，根据杂化轨道理论可 知，其中心原子杂化方式为sp3杂化。 (4)Se是34号元素，故基态硒原子的价层电子排布 式为4s24p;Se02晶体的熔点为350℃，较低，加热 易升华，具有分子晶体的特征，即固态SO2属于分 子晶体。 高三一轮复习周测卷 (5)①原子半径N<Si,则键长H一N<Si一H,且非 金属性N>Si,故键能H一N>Si一H,则热稳定性 SiH4<NH3。 ②SiH4中硅形成4个共价键，无孤电子对，Si为sp 杂化，NH3中氮形成3个共价键，有1个孤电子对， N也是sp3杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥 力大于成键电子对之间的斥力，故SH中H一Si一H 的键角>NH3中H一N一H的键角。 (6)①由图可知，面心的S原子连接2个C原子，面 心的S原子为2个晶胞共有，则碳化硅晶体中每个 S原子周围等距且最近的C原子数目为4。 ②硅原子位于立方体的顶点和面心，个数为8× 日+6×？=4,4个碳原子位于立方体的内部，晶胞 1 质量为4X(28+12),160 NA 8=N入8，晶胞体积为(a× 101)Pcm,碳化硅晶体密度p-受 160 NAB 1.6×1023 (aX101)3cm a3Na8·cm3。 12.(1)任意温度 (2)ⅢAp (3)bc 化学( 一、选择题 1.C【解析】芯片的材料是高纯度硅；利用红外光谱得 到分子中含有的化学键或官能团信息，测月壤所含 有的元素种类可以通过光谱仪；燃烧热是在101kPa 时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 热量，氢气燃烧应该生成液态水。 2.D【思路分析】根据盖斯定律，得△H=△H1十 △H2+△H3;Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3 的离子键强度弱于MgCO,CaO的离子键强度弱 于MgO。 【解析】△H1表示断裂CO?和M+的离子键所吸 收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而 △H1(MgCO3)>△H,(CaCO3)>0;△H2表示断裂 CO?中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与 M+无关，因而△H2(MgCO3)=△Hz(CaCO3)>0; 由以上分析可知△H,>0、△H2>0,△H1十△H,> 0,△H3<0,故△H1+△H2>△H3。 3.C【解析】由图可知，第一步热反应为H2S(g)十 202(g)-S(s)+H,0(I)△H=-265.19kJ· olP,第二步反应为S)+0.(g+H,0D S0?+2H+(aq)△H=-541.20k·mol-1,根据 盖斯定律两步反应相加得H2(g)+2O2(g)一SO (aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol-1。 4.C【思路分析】以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学 链的原理为先利用Fe2O3将H2和CO转化为H2O 和CO2,Fe2O3还原为单质Fe,生成的CO2被CaO 吸收转化为CaCO3,分离后提供能量使CaCO3重新 ·20 (4)8Au3++3BH+24OH—8Au￥+ 3[B(OH)4]+12H20 (5)7.6X1022 aN 【解析】(1)题给反应的△H<0、△S>0,则反应能 自发进行的条件是任意温度。 (3)离子化合物溶于水后，离子键被破坏，Na[B(OH)4] 溶液中只存在共价键和配位键。 (4)在强碱性条件下，NaBH4将Au3+还原为黄金 (Au),硼元素转化为[B(OH)4],无气体生成，依 据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反 应的离子方程式为8Au3++3BH4+24OH 8AuY+3[B(OH)4]-+12H2O。 (5)NaBH4晶体属于四方晶系，BH:位于面心、顶 点和体心，Na位于面心和棱心，则晶胞中含BH4 的数目为8×日+4×号+1=4，含Na的数目为 4X号十6×名-4，N,为阿伏加德罗常数的值，则 NaBH, 晶体的密度为 4×(23+11+4) Na×(aX10-7)×(aX107)X(2a×10-g· cm3=7.6X1022 aNA8·cm3。 五) 分解为CO2和CaO,CaO循环使用，CO2在能量作 用下与Fe重新转化为Fe2O3和CO,Fe2O3循环使 用，实现CO的分离提纯转化，据此分析解答。 【解析】CO2(g)+H2(g)-=CO(g)+H2O(g)的 △H>0,说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及 Fe2O,的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原 反应均为吸热反应。 B【解析】燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能 不足1mol,但需通过数据换算为1mol对应的热量， 因此“必须使用1mol可燃物”的说法错误。 B【解析】根据反应机理图可知，Fe+(s)是反应CO (g)+N2O(g)一N2(g)+CO2(g)的催化剂，可加快 反应速率，但不能促进平衡移动，不能提高N2O和 CO气体的平衡转化率。 B【解析】燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完 全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指 定产物为H2O(1),不是H2O(g);CH3COOH是弱 酸，其电离产生自由移动的离子的过程会吸收热量， 导致发生中和反应时放出的热量比强酸与强碱反应 时放出的热量少；SO2与O2的反应为可逆反应， 1 mol SO2、0.5molO2混合反应，消耗的S02物质 的量小于1mol。 C【解析】相同的化学键键能不随着状态改变而改 变，即断裂1 mol HCl(1)中化学键所需的能量等于断 裂1 mol HCl(g)中化学键所需的能量。 D【解析】根据盖斯定律，△H1-△H,为20O,(g)十 H2(g)一H2O(g)的△H,该反应为放热反应，故