周测卷(十三)化学键分子结构与性质-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

·化学· 非金属性从左至右逐渐增强，同主族元素由上到下非 金属性逐渐减弱，非金属性O>C>Si>A1;电子层数 越多原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大原 子半径越小，原子半径OC<Si<A1。 二、非选择题 11.(1)Mg2Si H (2):i:i:i :Ci: 4e (3)Si(s)+3HC1(g)商温siHC1,(g)+H,(g) SiHCI、H (4)C (5)H2+SiHCL,1100-1200℃ Si+3HCI (6)AD 【解析】(2)SiHClg是共价化合物，电子式 H 为01：1：1。 :CI: (3)Si(s)+3HC1(g)商温SiHCl(g)+H,(g)中Si 元素由0价上升到十4价，H元素由十1价下降到 0价和一1价，该反应的还原产物是SiHCI、H2。 (4)由题意可知，涉及产物的沸点不同，根据沸点的 不同实现物质分离的方法为蒸馏。 (5)用H2在1100~1200℃下还原SiHC13得到冶 金级高纯硅和氯化氢，其化学方程式为H2十 SiHCl1100~1 200 ci+3HCI (6)元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，硅烷与 甲烷相比，硅烷更容易分解，说明碳的非金属性强于 硅；石灰石和石英高温制玻璃时发生反应CaCO,十 Si0,高温CaSi0,十C0。个，该反应与元素的非金属 性无关；焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅时发生 反应2C+Si0,商温si+2C0*,该反应中C元素化 合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于 硅；非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物 的酸性越强，CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉 淀，发生的反应为CO2十Na2SiO3十H2O 化学（十 一、选择题 1.A【解析】SiO2是共价晶体，存在Si一O极性共价 键，所以断开的是极性共价键。 0 2.C【解析】光气(C一C一CI)中含有碳氧双键，C原 子杂化方式为sp2,CO2中C原子杂化方式为sp,光 气与水反应的过程中C原子的杂化类型发生变化： 0 C1一C一CI中C原子杂化方式为sp,空间结构为平 面三角形，由于C一O和C一C1键长不同，空间结构 不是正三角形，∠C1CCl≠180°；光气能与乙醇发生取 代反应生成CO(OC2H)2和HCl。 3.C【解析】NH3的空间结构模型为三角锥形； ·17 参考答案及解析 Na2CO,十H2SiO3↓，说明碳酸的酸性强于硅酸，说 明碳的非金属性强于硅。 2. (1)N<O<F (2)3s2 3d (3)H↑↑ 1Fe3+ (4)ds 1s22s22p3s23p3d104sAr]3d104s' (5)A (6)>镁原子的3s轨道处于全充满状态，比较稳 定，而铝原子3p轨道只有1个电子，不稳定 【思路分析】前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元 素，原子序数依次增大。A元素的价电子排布式为 ns”np+1,则n=2,A是N元素；C元素为最活泼的 非金属元素，C是F元素，B是O元素；D元素核外 有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的行， D是Mg元素；E元素+3价离子的3d轨道为半充 满状态，E是Fe元素；F元素基态原子的M层全充 满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，F是 Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧 化物有剧毒，G是As元素。 【解析】(1)同周期元素从左到右电负性依次增大， N、O、F三种元素的电负性由小到大的顺序为N< OF。 (2)D是Mg元素，基态Mg原子的价电子排布式 是3s2。 (3)E是Fe元素，核外电子排布图为 3d 4s 11E+的离子符号为Fe+。 (4)F是Cu元素，位于元素周期表的ds区，其基态 原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s 或1s22s22p3s23p3d104s1。 (5)G是As元素，是第四周期VA族元素，位于金 属和非金属的分界线处，其单质为半导体，电负性 小于磷，原子半径小于锗，第一电离能大于硒。 (6)镁原子的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，而 铝原子3p轨道只有1个电子，不稳定，所以 I1(Mg)>I1(A1)。 三) HCI0,的电子式为H:,o :0: 分子内氢键 :0: CHO 示意图为 0 H B【解析】A项，CHCH2OH催化氧化为 CH,CHO,CHCH2OH断裂羟基中的氧氢键、断裂 羟基所连碳原子上的一个碳氢键，形成碳氧双键； C项，丁烷分子中无π键；D项，石墨中碳原子为sp2 杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，石墨转化为金刚 石，碳原子的杂化类型由sp2转变为sp3。 C【解析】CuCl是共价化合物，熔点较低，所以不是 共价晶体，而是分子晶体；结合题图可知，Cu(CO)Cl· 高三一轮复习周测卷 H20中配位原子为C、O和Cl;结合题图可知1mol Cu(CO)C1·H2O中含有7molo键；CO晶体与冰 晶体均为分子晶体，CO晶体为分子密堆积，而冰晶 体中由于存在氢键，所以不是分子密堆积结构。 6.C【解析】苯甲酸酸性强于乙酸的原因是苯环的吸 电子效应（通过共轭效应或诱导效应），而非推电子 效应，甲基的推电子效应会减弱酸性，而苯环的吸电 子效应增强酸性。 7.B【思路分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原 子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p 能级电子数的两倍，核外电子排布式为1s22s22p2,则 Y为C元素；Z和M位于同一主族，可知Z处于第二 周期、M处于第三周期，且其基态原子中未成对电子 数在同周期元素中最多，则Z为N元素，M为P元 素，阴离子中N形成1条共价键，其原子序数大于P, 则N为C1元素；阳离子中X形成1条共价键，X的 原子序数小于C,则X为H元素。由上述推断可知， X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、P、Cl。 【解析】Z形成的阴离子只有2个电子层，P3-和C1 电子层结构相同，P3-的核电荷数小半径大，故离子 半径P3->CI->N3-,即M>N>Z。 8.B【解析】虚线框中甲基碳原子是sp3杂化，双键碳 原子是sp2杂化，虚线框中键角∠HCH小于键角 ∠CCN;该配离子中N原子均形成双键，形成3个σ 键，且不含孤电子对，N原子的杂化类型为sp2杂化； N原子2p轨道半充满，更加稳定，较难失去最外层 第一个电子，则第一电离能N>O,该配离子中基态 原子第一电离能最大的是N;该配离子内部存在极性 键（如O一H、C一N等）、非极性键(C一C)、配位键 (N→Ni),氢键不属于化学键。 9.A【解析】OF2和SF2都是V形分子，由于S的电 负性比O小，导致S一F键的极性强于O一F键，故 SF,分子的极性比OF,的大 10.B【解析】分子中的碳碳双键能和氢气加成，两个 碳碳双键为共轭结构，与H2分子1：1加成时可以 发生1,2-加成或1,4-加成，可以得到3种产物。 二、非选择题 11.(1)⑦2 第三周期IA族 (2)H一O-O-HN8 (3)H2O>NH3 CH Al(OH)+OH [A1(OH)4] (4)离子键、共价键、配位键Ca(OH)2十2NH4Cl ACaC,+2NH,↑+2H,0 (5)BD 【思路分析】由图可知，8种元素的原子序数依次增 大，x的原子半径最小、e的原子半径最大，则由化 合价可知，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d 为O氧元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元 素、h为Cl元素。 【解析】(1)z为N元素，氮原子的核电荷数为7，核 外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意 图为⑦月：h为C1元素，氯元素的原子序数为17， 位于元素周期表第三周期IA族。 (2)氢元素和氧元素形成的四原子分子为含有极性 ·18 键和非极性键的过氧化氢，结构式为H一O一O一H: 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径 越小，则N3-、O2-、Na、A13+中N3-的离子半径 最大。 (3)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单 气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性由强到弱 的顺序为H2O>NH>CH;氢氧化铝是两性氢氧 化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸 钠，反应的离子方程式为A1(OH)3十OH [A1(OH)4]。 (4)氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，能与氢 氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应 的化学方程式为Ca(OH),+2NH,Cl△CaCL,+ 2NH3个+2H2O。 (5)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，对应 简单阴离子的还原性依次减弱，则硫离子的还原性 强于氯离子能说明硫元素的非金属性弱于氯元素； 元素的非金属性强弱与简单氢化物的稳定性有关， 与酸性无关；同周期元素，从左到右非金属性依次 增强，与氢气反应越容易，则硫与氢气化合难于氯 气能说明硫元素的非金属性弱于氯元素；元素的非 金属性强弱与单质的熔、沸点无关。 2. (1)1s22s22p3s23p3d4s24p2或[Ar]3d14s24p (2)①sp2②301 (3)①3②sp2 (4)氢原子的电负性比硅原子的电负性大 (5)四面体形正四面体形 【解析】(1)Ge为32号元素，基态Ge原子的核外 电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s24p2或 [Ar]3d1°4s24p2. (2)①Naz GeO3中锗原子的价层电子对数为3+ 4+23X2-3,VSEPR模型为平面三角形，则GC 2 的杂化方式为sp。 ②GeH2m+2与烷烃结构类似，分子中的共价键均为 o键，n个Ge原子之间形成(n一1)个o键，Ge与 (2n+2)个H原子形成(2n+2)个。键，所以1个 GenH2m+2分子中。键的个数为(2n十2)+(n-1)= 3n+1,1 mol Ge1oH2o2中含有的o键的数目 为301NA。 (3)①Be的2p轨道全空，其第一电离能高于B,N 的2p轨道半充满，其第一电离能高于O,则第一电 离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共 3种。 ②B、N原子都是形成3个σ键，无孤电子对，故均 为sp2杂化。 (4)SiH4分子中氢和硅以共价键相连，H原子吸电 子能力比S原子强，即氢原子的电负性比硅原子的 电负性大，则共用电子对偏向H原子，因此H显 负价。 (5)AsCl3的中心As原子价层电子对数为3+ 5-3X1=4,故VSEPR模型为四面体形；AsO 2 的中心As原子价层电子对数为4+5+3一4X2 2 4,故空间结构为正四面体形。13 2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（十三） 化学·化学键分子结构与性质 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.硅单质可由二氧化硅(SO2)与碳在电弧炉中反应获得。该反应中SiO,断裂的化学键为 A.极性键 B.配位键 C.离子键 D.π键 0 2.光气(C1一C一C1)是有毒气体，与水反应生成CO2和HC1,还能与醇、酚等多种化合物反应。 下列说法中正确的是 A.与水反应的过程中C原子的杂化类型不变 B.光气分子中∠C1CC1为180° C.光气泄漏时，可用氨水处理 D.与乙醇反应可生成CO(C2H)2 3.下列化学用语表述正确的是 A.NH3的空间结构模型： o B.HCIO4的电子式为HO:C:Q C.反-2-丁烯的球棍模型：0p D OH分子内氢键的示意图： CHO 4.下列有关反应描述正确的是 A.CH3CH2OH催化氧化为CH CHO,CHCH2OH断裂C一O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基会改变O3分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石，碳原子的杂化类型由sp3转变为sp 化学·周测卷（十三）第1页（共4页） 13 鱼默龙门奏 5.CuCl是共价化合物，熔点为430℃。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl· H2O,结构如图所示。下列说法正确的是 A.CuCl晶体为共价晶体 Co B.Cu(CO)C1·H2O中配位原子只有C和O H2O C.1 mol Cu(CO)Cl·H2O中含有7molo键 D.CO晶体和冰晶体均为分子密堆积结构 6.下列关于物质的性质与原因解释匹配错误的是 选项 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B 苯酚在60℃以上与水以任意比互溶 破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯环的推电子效应强于甲基 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于范德华力 7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级 电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由 上述五种元素组成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。 下列说法错误的是 A.该离子导体中含有离子键、共价键、配位键 B.简单阴离子半径：Z>N>M C.电负性：X<Y<Z D.化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白 8.水体中的Ni可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法 H --H 0 进行检验。形成的配离子结构如图所示，已知其中四个氨 原子和镍离子处于同一平面。下列说法正确的是 A,虚线框中键角∠HCH大于键角∠CCN B.该配离子中N原子的杂化类型为sp杂化 C.该配离子中基态原子第一电离能最大的是O D.该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、氢键 化学·周测卷（十三）第2页（共4页） 班级 9.下列有关O、F、S及其化合物的说法错误的是 A.O的电负性比S大，可推断OF2分子的极性比SF2的大 姓名 B.O的原子半径比S小，可推断H2O的稳定性比H2S的高 C.H2O的成键电子对间排斥力较大，可推断H2O的键角比H2S的大 得分 D.H2S的分子间作用力较小，可推断H2O的沸点比H2S的高 10. 某药物的有效成分结构如图所示。下列说法错误的是 HO COOH A.分子中含有8个手性碳原子 OH B.与H2分子1：1加成时可能产生4种不同产物 选择题 C.能形成分子内氢键和分子间氢键 HO 答题栏 D.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同 1 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 2 11.(26分)8种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相 3 +3 对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所 +4 5 示。回答下列问题： 6 (1)z的原子结构示意图为 ,h在元素 原子序数 周期表中的位置是 8 9 (2)x和d形成的四原子分子的结构式为 ;z、d、e、f形成的简单离子中，半 10 径最大的离子是 (填离子符号)。 (3)y、z、d的简单气态氢化物，稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)； f的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (4)x、z、h形成的化合物zx4h中的化学键类型有 ；实验室用 该化合物与另一常见物质制备zx3的化学方程式为 化学·周测卷（十三）第3页（共4页）》 鱼跃龙门秦 (5)不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是 (填标号)。 A.g2-的还原性强于h B.h的简单氢化物的酸性强于g的简单氢化物 C.与x的单质反应，g的单质比h的单质更困难 D.常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态 12.(24分)元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛， 已成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)锗(G)可以作半导体材料，写出基态锗原子的核外电子排布式： (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠： Na2GeO3;二锗酸钠：Na2Ge2O;等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2m+2)。 ①Na2GeO3中储原子的杂化方式是 ②推测1 mol Ge1ooH2o2中含有的。键的数目是 NA(设NA表示阿伏加德罗常 数的值)。 (3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图 所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 ②环硼氨六烷中硼、氨原子的杂化方式是 (4)硅烷分子式为SiH4,其中的氢元素显一1价，其原因是 (5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；AsCL3的VSEPR模型名称为 ;AsO 的空间结构为 化学·周测卷（十三）第4页（共4页）